摩尔质量及其计算
知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。
2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。
过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩
固概念。
情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。
【学习过程】
【活动1】观察下列两图，得到什么启示？
_____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图：
【活动3】
12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g
6.02×1023个分子或原子质量
1mol物质的质量
相对分子质量或原子质量
摩尔质量
规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M）
1、概念：______________________________________ __。
2、符号：___________单位：___________。
3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。
【
【活动5】计算下列物质的物质的量或质量：
（1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________；
（2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________；
（3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________；
（4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________；
4、计算公式：
_______________________________________________________。
【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
1、水的摩尔质量是18g。
2、1 个硫酸分子的质量是98 g。
3、1 mol 氮的质量为28 g。
4、摩尔是7 个基本物理量之一。
5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。
6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。
【练习2
【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
【巩固与练习】
1．下列说法中正确的是：
A．1 mol O的质量是16g·mol—1 B．Na+的摩尔质量是22 g·mol—1
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol—1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol—1
2．下列有关摩尔质量的叙述中，不正确的是：
A．摩尔质量是指1摩尔物质具有的质量
B．摩尔质量的单位通常是“g/mol”
C．摩尔质量的大小与一个微观粒子的质量成正比
D．不同的物质，其摩尔质量一定不同
3．下列对二氧化碳的四种说法中，不正确的是：
A．二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol
B．N A个二氧化碳分子的质量为44×6.02×1023g
C．一个二氧化碳分子的质量为44/N A g
D．44 g 二氧化碳和和N A个二氧化碳分子数相等
4．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是：A．64 B．32
C．64 g/mol D．124g/mol
5．N A为阿伏加德罗常数，M为某气体的摩尔质量，则M/N A表示
A．一个该气体分子的质量B．该气体的相对分子质量
C．N A个气体分子的质量D．该气体的物质的量
6．下列各组物质中，含原子数最多的是：
A．0.4mol O2 B．4℃时5.4mL水
C．0.5N A NH3D．6.02×1023个硫酸分子
7．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为：
A．a/14 mol-1 B．a/28 mol-1
C．14a mol-1 D．28a mol-1
8．下列数目与阿伏加德罗常数不一定相等的是：
A．12 g碳中的原子数B．0.2mol甲烷中的原子数
C．0.5N A个水中氢原子数D．6.02×1022个氨分子中的电子数
9．1 g氢气为：
A．0.5 mol 氢气B．3.01×1023个H2
C．6.02×1022个H2 D．2N A个H
10．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误
．．的是：
A．32g O2所含有的分子数目为N A B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
C．1 mol H2O含有的氢原子数目为N A D．0.5 N A个O2分子的物质的量是0.5 mol 11．28 g CO和N A个N2可能不相等：
A．质量B．物质的量
C．体积D．电子数
12．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是：
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为2:3 D．硫元素的质量比为5:4
13
14．（1）（填编号）下列物质中所含分子数最少的是_________；所含氢原子数最多的是_________；所含质量最少的是___________。
A．0.1 N A CH4B．0.5 molNH3
C．3.01×1023 H2S D．3.42gC12H22O11
15．含有相同质量的一氧化碳和二氧化碳，其分子数比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子数比是，碳原子个数比是。
16．12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。
17．23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-离子,MCl2的摩尔质量是
，MCl2的相对分子质量是，M的相对原子质量是。18．已知1gH2O中所含氢原子数为m，则阿伏加德罗常数N A可表示为___________。
又已知N个O2的质量是m kg，则1 mol O2的质量是_____________kg。（用N A表示阿伏加德常数）
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
△关于物质的量理解和计算： 一、利用物质的量知识体系，进行计算。 要点：以物质的量为中心的网络关系图： 1.下列物质中所含质子数最少的是（） A．8g甲烷B．4℃，9mL水 C．0.5mol氨气D．标况下0.56mL氖 2.标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体的化学式可能是（） A.NH 3 B. CO C. CO2 D. N2 二、利用化学方程、离子方程及电极方程，进行计算。 3、9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。 △关于摩尔质量的理解和计算： 1.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2 .8g，则该物质的相对分子质量为( ) A.14 B.28 C.2.8 D.280 2.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为( ) A.28 B.29 C.34 D.60 高考必考： △以N 为引线，综合考查物质的量相关知识，以及高中重点知识（化学反应的计算，化A 学键，氧化还原反应，水解，原电池和电解池等）
3.N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) （正确的写出计算过程，错误的说明原因） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g 氢气所含原子数目为N A C.17g 氨气所含的电子数目为10N A D.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A E.H 2SO 4的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等 F.N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7 G .1.6g 甲烷所含共价键的数目是0.1N A H.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，转移电子数目是0.2N A I.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，生成气体数目是0.2N A J.0.1L 10mol.L-1CuSO 4溶液中，含有NA 个Cu 2+ L.电解0.1mol.L-1AgNO 3溶液，转移电子数目是0.1N A △一、阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。 二、阿伏加德罗定律推论：利用物质的量的知识体系，进行推导；利用理想气态方程PV=nRT （T 是开氏温度），进行推导。 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2 三、阿伏加德罗定律和推论针对的都是气体。 1.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 ，则混合气体可能是（ ） A. B. C. D. 2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C 2H 4，另一个装有 和 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 3、在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图1），右边充有H 2和O 2。在200C 时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞 原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止 于气缸中点（水的体积忽略不计），则原来H 2和O 2体积 比为（ ）
平均摩尔质量有关的计算 1.适用范围：混合物 【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。 3.平均摩尔质量的求法： （1）定义法： 【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。 （2）相对密度法： 【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。 （3）标况密度法： 【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。 练习: 1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。 5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。 6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。 7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。 8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。 9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。 10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。 11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。 12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。 14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？ 15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A 的摩尔质量是多少？
摩尔质量及其计算 知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。 2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩 固概念。 情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 【学习过程】 【活动1】观察下列两图，得到什么启示？ _____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图： 【活动3】 12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g 6.02×1023个分子或原子质量 1mol物质的质量 相对分子质量或原子质量 摩尔质量 规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M） 1、概念：______________________________________ __。 2、符号：___________单位：___________。 3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。 【 【活动5】计算下列物质的物质的量或质量： （1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________； （2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________； （3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________； （4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________； 4、计算公式： _______________________________________________________。 【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 1、水的摩尔质量是18g。 2、1 个硫酸分子的质量是98 g。 3、1 mol 氮的质量为28 g。 4、摩尔是7 个基本物理量之一。 5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。 【练习2 【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ） （个微粒数（个）mol /1002.623? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023 ，应谨记 （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L 〃mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）= ）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（= ) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L) 1000(m L)(g/m ol) 1(L)(m ol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）〃V （浓）＝c （稀）〃V （稀） （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：① 溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g) (g) (g) = ② 溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g) (g) (g) +=
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝) ()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ? Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝ mol g mol mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总?+? 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝ ＋＋＋＋＝总总 )()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ?? [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％ ＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％ ＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8. 练习1有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 . 练习2．由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.
高一化学有关摩尔的计 算题附带答案 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 NA C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL2）分子的物质的量是 0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量） B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍 C、HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9 C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1 7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ） （个微粒数（个） mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）= ）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（= ) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L) 1000(m L)(g/m ol) 1(L)(m ol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算 (1)已知标况下密度,求相对分子质量、 相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol (2)已知相对密度,求相对分子质量 若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即 D B＝,由推论三,＝D B Mr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、 (3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质 量、 例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、 解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义 设CO、H2得物质得量均为1mol M ＝ 由此例推广可得到求M得一般公式: 设有A、B、C…诸种气体 M＝ [推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、 解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得 M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％ ＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％ ＝28.8g/mol 答:空气得平均相对分子质量为28、8、 利用类比加深对物质得量概念得理解 《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。可以说,物质得量就是我们真正走入化学世界得第一步。以后很多化学得思考方式,都就是建立在它得基础上。现在就打个比方吧,物质得量实际上就是一个度量衡,就像秦始皇统一中国时,所采取得度量衡统一一样。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 NA C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL2）分子的物质的量是 0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量） B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍 C、HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9 C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1 7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是
摩尔质量与相对原子质量的关系与计算 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A ．16 g B ．32 C ．64 g?mol -1 D ．32 g?mol -1 2．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ） A ．1 molOH －的质量是17 B ．二氧化碳的摩尔质量是44g C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D ．一个钠原子的质量约为23 236.0210 g 3．下列叙述中不正确的是 ( ) A ．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍 B ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1 C ．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol －1 D ．摩尔质量的常用单位为g·mol －1 4．已知0.4mol 的X 气体分子的质量为6.4g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A ．16g B ．32 C ．16g/mol D ．64g/mol 5．下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A ．10 mL H 2O B ．0.8 mol H 2SO 4 C ．54 g Al D ．1 g CaCO 3 6．126C 质量的112作为相对原子质量的标准，一个126C 原子的质量是（ ） A ．12 克 B ．1.2×10—10 克 C ．2.0×10—23克 D ．1.2×10—27克 7．摩尔质量最大的化合物．．． 是（ ） A ．Cl 2 B ．NaOH C ．HCl D ．CO 8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g ，一个12C 的原子质量是n g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．该原子的摩尔质量是m?N A g/mol B ．w g 该原子的物质的量一定是A w m N mol
（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2 ，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H ）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol 氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH 表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol 磷酸分子。 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： n＝N/NA 4．摩尔质量（M）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n＝m/M