常见的化学反应—燃烧
课堂探究
知识点1 燃烧
说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。燃烧能造福于人类，也可能会给人类带来灾难。
教材第92页你已经知道什么
的气体，放出
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
注意
①通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定要有氧气参加，如H2能在C12中燃烧，镁条(Mg)能在CO2中燃烧等。
②物质在燃烧过程中一定有发光、发热现象产生，但有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、发热。
③并不是所有物质燃烧都会有火焰产生，气体或蒸气燃烧时才会有火焰，如CO、H2在空气(或O2)中燃烧会产生火焰，有些液体由于受热汽化为蒸气(如酒精、汽油等)，它们燃烧时也会产生火焰，那些不易挥发、不易分解的固体，如木炭、铁丝等在燃烧时就没有火焰。
(2)燃烧与人类生产生活的关系
人们利用可燃物燃烧时发出的光和热来照明、取暖、烧煮食物、冶炼钢铁等，燃烧能够造福于人类，但一旦失控，也会给人类带来灾难。因此，我们要正确认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧更好地为人类服务。
知识点2 燃烧的条件(重点)
(1)燃烧条件的探究
教材第93页交流与讨论
解答：见中考考点对接。
(2)燃烧的条件
物质燃烧一般需要同时满足三伞条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度(着火点)。
注意
①物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其一，燃烧则不能发生。
②着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的变化而变化。
③燃烧本身就是一个化学反应的过程，故燃烧的条件实质就是化学反应的条件——反应物(可燃物、O2)和反应条件(温度)。
教材第93页观察与思考
解答：火焰熄灭后，手绢没有变化；因为酒精燃烧释放的热量被手绢上的水吸收，水变
成水蒸气带走大量热使手绢的温度达不到着火点，故手绢没有烧坏。
例1 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能刺激人的呼吸道。他设计了如图4–1–1所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少
量红磷的两支试管，放到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
图4–1–1
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。 (1)白磷燃烧的文字表达式为_______________________________________________。 (2)分析实验现象，得出结论：
由现象①②得到的燃烧条件是_____________________________________________。 由现象①③得到的燃烧条件是_____________________________________________。 (3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：__________________________________。 (4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：________。
解析：(1)白磷燃烧生成五氧化二磷。(2)对比实验现象①②可知：红磷的着火点240℃＞80℃，故红磷不燃烧；对比实验现象①③可知：温度都达到着火点，水中白磷缺少氧气。(3)石块不燃烧或没有可燃物就不能燃烧，如关闭液化气等。(4)由于实验装置没有密闭，白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气。
答案：(1)磷十氧气
???→点燃五氧化二磷 (2)温度达到着火点 与氧气(或空气)接触 (3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打
不着火；或木柴燃烧而石块不燃烧；合理答案即可) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
方法技巧
控制变量法探究物质燃烧的条件时，只改变要探究的条件，而其他两个条件控制不变。 知识点3 完全燃烧与不完全燃烧
(2)物质完全燃烧的条件
①增大氧气的浓度；②增大可燃物跟氧气的接触面积。 (3)燃料完全燃烧的意义
①使有限的能源发挥最大的作用。通过计算煤、石油、天然气的使用年限可知我国重视节约能源的必要性。
②降低环境污染的程度。现在用的燃料中都含有碳元素，这些燃料燃烧不充分时会产生大量的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会污染环境，危害人体健康，当固体燃料不充分燃烧时，还会增加烟尘的排放而加重环境的污染。
教材第94页交流与讨论
解答：液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，且空气进口大小可以调节，目的是保证氧气充足，使燃料充分燃烧。
用风机给锅炉鼓风能加速空气流动，增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分。玻璃片上有黑色物质生成，蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。
注意
虽然燃烧需要足量的空气或氧气，但这些气体的通入量也要适当，否则，过量的空气或氧气就会带走部分热量，同样会造成浪费。
例2科学地利用和控制燃烧非常重要。同种可燃物燃烧的剧烈程度和什么因素有关？请写出其中的一种因素，并举出实例加以论证。
解析：同种可燃物，燃烧的剧烈程度只与氧气的浓度及可燃物与氧气的接触面积有关。氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。如：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。如：煤粉和煤块都在空气中燃烧时，前者更剧烈。
答案：同种可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。如：木炭(或硫)在氧气中燃烧比在空气中更剧烈等。或同种可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物跟氧气的接触面积有关等。如：煤粉在空气中燃烧比煤块更剧烈等。
提示
影响化学反应速率的因素一般有：反应物的浓度、反应条件、反应物的接触面积等。
应的文字表达式：一氧化碳十氧气
另外，一氧化碳是无色、无气味的剧毒气体。吸入人体内的一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失运输氧的功能，人体就因缺氧而中毒
知识点5 爆炸
(1)爆炸的定义和发生的条件
爆炸是可燃物在有限的空间内发生的急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的；如果氧气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。爆炸的条件可概括为：有限空间、气体急速膨胀。
教材第95页联想与启示
解答：见知识点5。
说明
①空气和可燃性气体的混合气体的爆炸、空气和煤屑或面粉的混合物爆炸等，都是由化学反应引起的，而且都是氧化反应。
②爆炸并不都是跟氧气起反应，如氯气和氢气的混合气体的爆炸；同时，爆炸也并不都是化学反应，如蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸、暖水瓶爆炸等都是物理变化。
教材第95页观察与思考
解答：从乳胶管往瓶中吹入空气时，将面粉充满塑料瓶罐，面粉在罐中燃烧导致爆炸。
(2)爆炸极限
爆鸣气是指可燃性气体与氧气或空气的混合气体，但并不是爆鸣气点燃就一定会发生爆炸，它是有爆炸极限的，我们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围称为该气体的爆炸极24
注意
在爆炸极限以外，可燃性气体过少或过多，即氧气过多或过少，反应放出的热量有限，故爆炸不会发生。
例3 下列说法中正确的是( )
A．铁丝在纯氧气中能燃烧而在空气中不燃烧，说明铁丝的着火点因物质不同而改变
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧现象与氧气的浓度有关
C．爆炸就是发生了急剧的化学变化
D．缓慢氧化最终必引起自燃
解析：可燃物的着火点是物质本身的固有属性，一般不能改变，A的说法错误。影响燃烧现象的因素与可燃物和氧气的接触面积、浓度有关，B的说法正确。接触面积越大、氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。把爆炸都认为是化学变化了，忽略了属于物理变化的爆炸，C的说法错误。自燃一般是由缓慢氧化引起的，但缓慢氧化不一定引起自燃，如钢铁生锈是
缓慢氧化，但不会发生自燃现象，D的说法错误。
答案：B
方法技巧
明确燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的相同点、不同点及它们之间的联系。
知识点7 灭火的原理和方法(重点)
教材第96页交流与讨论
解答：1．
防火或灭火的事例和方法
(1)灭火方法
注意
①降低可燃物的温度不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。
②灭火可采取清除可燃物、隔绝空气(或氧气)、降低温度到可燃物的着火点以下三种措施中的任何一种，就能达到灭火的目的。
(2)火场自救
①火势如果很小，根据起火原因，用适当的灭火器材和方法扑灭；
②火势较大，有蔓延的可能，立即拨打火警电话119求救；
③身陷火场时，科学的自救方法：a．要迅速判断安全出口；b．如果房间内正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通造成火势更大甚至发生爆炸；c．用湿毛巾或口罩捂住口鼻，以减少有毒物质吸入体内；d．房间里燃烧，由于空气的对流上层空气中的有毒有害物浓度大，而下层空气中相对较少，所以逃生时应低下身子沿墙壁或贴近地面匍匐前进；e．到窗口呼救等。
教材第98页交流与讨论
解答：几种常用的灭火器的灭火原理和适用范围如下：①泡沫灭火器：灭火时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，使可燃物与空气隔绝，可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾；②干粉灭火器：利用压缩二氧化碳吹出干粉(主要含NaHCO3)来灭火，除可扑灭一般火灾，还可用于扑灭油、气等燃烧引起的失火；③液态二氧化碳灭火器：在加压条件下将二氧化碳液化装在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用，可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火，灭火后不会留下任何痕迹。
例4 (福州中考)英国科技人员研制出自动灭火陶资砖，砖里压人了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A．清除可燃物B．使可燃物与空气隔绝
C．降低可燃物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
解析：自动灭火陶瓷砖喷出的氦气和二氧化碳使可燃物与空气隔绝而达到灭火目的。
答案：B
警示
灭火方法之一是使可燃物的温度降低到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。
知识点8 易燃物和易爆物的安全知识
(1)易燃物
易燃物一般指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。常见的易燃物质有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、乙炔、沼气、石油产品、面粉、棉絮等。
(2)易爆物
易爆物指的是那些受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。
(3)易燃物、易爆物的安全知识
①易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因而在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，一定要严格遵守有关规定，要严禁烟火，防止撞击和高温，绝不允许违章操作。
②在油库、面粉加工厂、棉纺厂、化工厂和煤矿的矿井内，都要各有防爆器材，设立安全措施。这是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体、粉尘和棉絮等，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。
③储存易燃物和易爆物的厂房和仓库要配备消防器材，并要有明显的安全标志。
(4)认识一些与燃烧和爆炸有关的图标，如图4–1–2所示。
图4–1–2
例5 下列图标中与燃烧和爆炸无关的是( )
A B C D
图4–1–3
解析：A为禁止带火种；B为禁止燃放鞭炮；C为禁止吸烟；D为禁止鸣笛，故D项图标与燃烧和爆炸无关。
答案：D
第四单元自然界的水 课题1 保护水资源 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的 O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 物质是 H 2 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业 中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 监测。 课题2 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 井水。 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅 浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题3 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
选修4第四章《电化学基础》单元测试题 一、选择题 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H + ＋2e － ＝H 2 B. Fe 2+ ＋2e － ＝Fe B. 2H 2O ＋O 2＋4e － ＝4OH － D. Fe 3+ ＋e － ＝Fe 2+ 6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极 7．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则 该电解质可能是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4 8．下列关于实验现象的描述不正确．．． 的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 充电 放电
第四章作业 1.下列化学式和名称都正确的是( ) A. 氧化镁——MgO2 B. 氢氧化钠——NaOH C. 氯化氨——NH4Cl D. 氧化铁——FeO 2.下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（） A．用高压水枪灭火 B．用锅盖盖灭着火的油锅 C．用二氧化碳灭火器灭火 D．森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带 3.脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是（） A. 物质中含有80个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧三种元素构成的 C. 该物质的相对分子质量为396 D. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为13：26：1 4.下列说法正确的是（） A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 5. 下列做法正确的是( ) A．禁用农药，保护水源B．焚烧垃圾，净化环境 C．植树造林，防沙降尘D．煤气泄漏，开灯检查 6.为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（） A.提高锅炉的耐热性 B.粉碎煤块 C.减少空气通入量 D.增加煤的用量 7.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( ) A.火上浇油:增大可燃物与氧气的接触面 B.钻木取火:提高可燃物的温度达到着火点 C.吹灭烛火:降低着火点 D.电器着火:用水浇灭 8.燃烧是生活中的一种现象,下列有关燃烧现象的说法错误的是( ) A.铁丝在氧气中可以燃烧,在空气中不能燃烧,是因为两者中氧气的含量不同 B.将燃着的木柴架空,燃烧会更旺,是因为增大了木柴与氧气的接触面积 C.蜡烛一吹就灭,是因为空气的流动带走了热量,使温度降至蜡烛的着火点以下
如何上好第一节化学课 化学是九年级才开设的一门课程，对于刚上九年级的学生来说，还是一门全新的课程，如何上好第一节化学课，就显得尤为重要。万事开头难，如果头开的好，则会事半功倍。作为学生学习化学的启蒙教师，该如何去上好这第一节课？ 一、首先要激发学生学习化学的兴趣 达尔文在自传中写到：“沉溺于自己感兴趣的东西，就会主动而深入了解任何复杂的问题。”学生只有对学习感兴趣，他才能把学习当成一件既轻松又愉快的事情，才能乐学、会学、勤学。因此第一节课的首要任务是培养学生的学习兴趣。化学是一门以实验为基础的自然科学，清晰、生动和神奇的化学实验现象对激发学生学习兴趣，具有其他教学手段无法替代的功能。于是，课堂上我准备了几个有代表性的小实验： 实验一：在上第一节化学课的前一天，布置有条件的同学在第二天上化学课时自带一瓶饮料。上课时，因天气炎热，往往还没有等老师说明带饮料的目的，有的同学就已经开始喝饮料了，由于每个同学的口味不同，带的饮料也不尽相同，有矿泉水、可乐、茶水、果汁、红牛等，这时可引导同学们观察，为什么有的同学喝的饮料会冒气泡呢？在开可乐、红牛时为什么还会有响声呢？同学们议论开了，有的说是有气体出来、有的说是有雾出来、有的说是有二氧化碳气体出来……。老师肯定了有二氧化碳气体出来后，进一步追问：为什么可乐、红牛等饮料会有二氧化碳气体从瓶内出来而矿泉水、茶水、果汁等却没有呢？为什么喝有二氧化碳气体产生的饮料会更容易解渴呢？为什么二氧化碳气体从瓶内出来时还会有响声呢？教师小结：这些知识等到我们学习了二氧化碳的知识及气体溶解度的知识后，大家就明白了。 实验二：教师拿出一张白纸，请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，纸上立即显示出红色的“我一定能学好化学！”几个字，过一会儿，再请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，红色的字没有了（说明：教师事先用毛笔沾氢氧化钠溶液在纸上写好字，第一位同学喷的“水”是酚酞试液，第二位同学喷的“水”是稀盐酸，学生在没有学习化学之前，往往认为无色液体就是水）。学生感到非常好奇，有的同学会说，老师你用的水有问题，我怎么做不到呢？老师适时小结并鼓励学生：我用的当然不是你们平时用的水，水是一种化学物质，无色的液体不一定是水，当你们学习了化学中水的知识和酸、碱知识后，你们就知道为什么了。在同学们喜爱观看的魔术表演中，也用到了许多化学知识。 实验三：四只小试管，均装等量无色液体，其中两只装饱和石灰水，另两只装自来水，分别请四位同学向试管内吹气。结果，有两位同学的试管内液体变浑浊了，而另两位同学的试管内液体却没有变化。同学们就会提出许多质疑，为什么同样是“水”(在没有学习化学前，大多数同学认为没有颜色的液体就是水)，吹入气体后却出现不同的现象呢？教师及时解疑，因为其中有两只试管内装的并不是水，而是饱和石灰水，我们呼出的气体中含有二氧化碳，当吹入人休呼出的气体时，就变浑浊了。 二、联系生活实际，自然引入化学知识 在第一节课，我还挖掘了一些化学与我们生活相联系的例子，从生活中学生常见的物质入手，提出问题：空气为什么能供给人呼吸，我们吃的食盐和食醋成分分别是什么？液化气为什么会燃烧？吃油脂多的食物人会发胖？那油脂的主要成分是什么？吸烟有害健康，烟中含有什么成分？为什么在冬季密闭的屋子里烧炉子取暖容易中毒？使用农药要注意什么？夏天为什么盛放碳铵的屋子会充满了化肥味？白色污染等等，把学生引入一个神秘而又亲近的世界，让他们在感觉化学就在自己身边的同时，去思考为什么，在一个个的问题面前，不禁让他们想去探究，揭示真相。 三、引导学生掌握学习化学的方法 学习没有一成不变的方法，俗话说：“条条道路通罗马！”就是这个道理。各门学科的学习方法基本上是一样的，最关健的是一个“勤”字，没有汗水的付出就没有收获，再聪明的大脑也不可能把书本上的知识直接装进去。但化学作为一门基础自然科学，学习的时候也有其独特的地方，化学是以实验为基础的，认真做好化学实验是学习化学的关健，从实验中来，到实验中去。要加强对化学基本概念和基础知识的理解，在理解的基础上，再做一些具有针对性的习题，从而巩固对课本知识的掌握。善于对学过的化学知识进行总结归纳，由点到面，举一反三，真正做到融会贯通。 四、培养学生学好化学的信心
章节测试题 1.【答题】下列有关溶液的说法，正确的是（） A.溶液通常是液体，溶质一定是固体 B.凡是溶液一定是混合物 C.一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D.无色透明的液体是溶液 【答案】B 【分析】本题考查溶液的基本概念。 【解答】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。A选项中，溶质不一定是固体，还可以是气体、液体，如汽水是二氧化碳溶于饮料中，医用酒精是乙醇溶于水中，说法错误；B选项中，根据溶液的定义可知，溶液一定是混合物的说法正确。C选项中，根据溶液的定义可知，此说法错误；D选项中，溶液不一定是无色透明的，如碘酒的颜色是紫色。故选B。 2.【答题】下列饮品属于溶液的是（） A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆 【答案】A
【分析】本题考查溶液的形成。 【解答】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。蔗糖水是蔗糖溶解在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液。故选A。 3.【答题】下列物质加入水中，振荡后不能形成溶液的是（） A.食盐 B.植物油 C.蔗糖 D.高锰酸钾 【答案】B 【分析】本题考查溶液的形成。 【解答】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液；植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液；蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液。 4.【答题】洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（） A.用水洗去盘子上的水果渣
四章生命之源―水表示物质组成的化学式 一.教学内容： 表示物质组成的化学式 1.会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比 2.会计算化合物中某元素的质量分数 3.简单的综合计算 二.重点、难点： 根据化学式计算 三.教学程序： 表示物质组成的化学式 有关化学式的计算 ●计算物质的相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 硫酸（H2SO4）的相对分子质量 ＝H的相对原子质量×2＋硫的相对原子质量＋氧的相对原子质量×4 ＝1×2＋32＋16×4＝98 ［练习1］求氧化铝（Al2O3）的相对分子质量。 答：Al2O3的相对分子质量 ＝Al的相对原子质量×2＋氧的相对原子质量×3 ＝27×2＋16×3＝102 ［练习2］求氢氧化钙［Ca（OH）2］的相对分子质量 答：Ca（OH）2的相对分子质量 ＝Ca的相对原子质量＋（O的相对原子质量＋H的相对原子质量）×2 ＝40＋（16＋1）×2＝74［或＝40＋16×2＋1×2＝74］ ［练习3］求蓝矾［CuSO4?5H2O］的相对分子质量 答：CuSO4?5H2O的相对分子质量 ＝64＋32＋16×4＋5×（1×2＋16）＝250 ●计算化合物中各元素的质量比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值如： 氯酸钾（KClO3）中，K：Cl：O＝39：：16×3＝78：71：96 硝酸铵（NH4NO3）中，N：H：O＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12 ［练习］ 计算二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比 C、O元素的质量比为： C的相对原子质量：O的相对原子质量×2＝12：16×2＝3：8 ●计算化合物中某元素的质量分数 元素的质量分数＝×100% ＝×100% 如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 ＝×100%＝×100%＝% ［练习］ 求二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数 答：×100%＝%
沪教版九年级化学第四章认识化学变化复习检测卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列相应的原理（用符号表达式表示）书写及基本反应类型都正确是（） A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O P2O5 化合反应 B．探究水的组成：H2O O2+H2 分解反应 C．工业制氧气：H2O2O2+H2O 分解反应 D．硫在空气中燃烧：S+O2SO2 氧化反应 2 . 在化学变化中，下列说法正确的是（） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①②B．①③C．③④D．② 3 . 依题意书写化学方程式，其中错误的是： A．拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一:2Hg+O22HgO B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O C．做电解水实验时,发生的化学反应:2H2O2H2↑ +O2↑
D．天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色:CH4+O2C↓+2H2O 4 . 关于催化剂的说法正确的是。 ①质量变小；②质量不变；③性质不变；④化学性质不变；⑤加快化学反应速率；⑥改变化学反应速率。A．①③⑥B．②③⑤C．②④⑥D．③④⑥ 5 . 分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是 A．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧只生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化合反应的生成物只有一种，则只生成一种物质的反应都是化合反应 D．单质均是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 6 . 已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是（） A．CO2＋H2O="==" H2CO3属于a处的反应 B．2H2O2H2↑＋O2↑属于氧化—还原反应 C．c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律 D．任何两种化合物之间发生反应都属于d 7 . 实验室制取二氧化碳和氢气都用到的一种物质是（） A．稀硫酸B．稀盐酸C．石灰石D．锌粒 8 . 某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（） A．Zn 和Fe B．Cu和C C．Zn和Cu D．Mg 和Al 9 . 成语“釜底抽薪”所包含的化学灭火原理是（）
如何上好初中化学的第一节课 化学是九年级才开设的一门课程，对于刚上九年级的学生来说，还是一门全新的课程，如何上好第一节化学课，就显得尤为重要。万事开头难，如果头开的好，则会事半功倍。作为学生学习化学的启蒙教师，该如何去上好这第一节课？ 一、首先要激发学生学习化学的兴趣 达尔文在自传中写到：“沉溺于自己感兴趣的东西，就会主动而深入了解任何复杂的问题。”学生只有对学习感兴趣，他才能把学习当成一件既轻松又愉快的事情，才能乐学、会学、勤学。因此第一节课的首要任务是培养学生的学习兴趣。化学是一门以实验为基础的自然科学，清晰、生动和神奇的化学实验现象对激发学生学习兴趣，具有其他教学手段无法替代的功能。于是，课堂上我准备了几个有代表性的小实验： 实验一：在上第一节化学课的前一天，布置有条件的同学在第二天上化学课时自带一瓶饮料。上课时，因天气炎热，往往还没有等老师说明带饮料的目的，有的同学就已经开始喝饮料了，由于每个同学的口味不同，带的饮料也不尽相同，有矿泉水、可乐、茶水、果汁、红牛等，这时可引导同学们观察，为什么有的同学喝的饮料会冒气泡呢？在开可乐、红牛时为什么还会有响声呢？同学们议论开了，有的说是有气体出来、有的说是有雾出来、有的说是有二氧化碳气体出来……。老师肯定了有二氧化碳气体出来后，进一步追问：为什么可乐、红牛等饮料会有二氧化碳气体从瓶内出来而矿泉水、茶水、果汁等却没有呢？为什么喝有二氧化碳气体产生的饮料会更容易解渴 呢？为什么二氧化碳气体从瓶内出来时还会有响声呢？教师小结：这些知识等到我们学习了二氧化碳的知识及气体溶解度的知识后，大家就明白了。(老师自己买瓶可乐摇晃再提问) 实验二：教师拿出一张白纸，请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，纸上立即显示出红色的“我一定能学好化学！”几个字，过一会儿，再请一位同学帮忙用喷雾器向纸上喷“水”，红色的字没有了（说明：教师事先用毛笔沾氢氧化钠溶液在纸上写好字，第一位同学喷的“水”是酚酞试液，第二位同学喷的“水”是稀盐酸，学生在没有学习化学之前，往往认为无色液体就是水）。学生感到非常好奇，有的同学会说，老师你用的水有问题，我怎么做不到呢？老师适时小结并鼓励学生：我用的当然不是你们平时用的水，水是一种化学物质，无色的液体不一定是水，当你们学习了化学中水的知识和酸、碱知识后，你们就知道为什么了。在同学们喜爱观看的魔术表演中，也用到了许多化学知识。
初中化学全一册第一章第一节空气——初中化学第一册 教案 您现在的位置：范文先生网>教案大全>化学教案>九年级化学教案>初中化学全一册第一章第一节空气——初中化学第一册教案 初中化学全一册第一章第一节空气——初中化学第一册教案 2008-08-04 九年级化学教案 第一章第一节空气教学目的 1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。 2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。 3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点和难点了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。〔板书〕空气〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：〔板书〕一、空气的组成 1.空气的成分及其体积分数（大约）： 〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。〔提问〕你
知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）〔演示实验〕①展示如图装置 ②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。〔提问〕①你看到了哪些现象？②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？ ④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？〔小结〕根据学生回答情况进行小结。〔讲述〕人类对空气的`研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。〔板书〕2.稀有气体稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重
第四章 化学方程式?中? ?根据化学方程式的计算? 唐荣德 典型例题 1．实验室用 g 锌跟足量的盐酸反应，可制氢气和氯化锌各多少克? 分析：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系，因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。 解：设制得氢气的质量为x ，制得氯化锌的质量为y ………设未知量， Zn ＋2HCl ＝ ZnCl 2＋H 2? …………写出正确的化学方程式 65 136 2 …………写出有关物质的质量比， g y x …………写出已知量和未知数 g 7.365＝y 136，y ＝65 g 7.3136?＝7?7g …………列比例式，求解 g 7.365＝x 2， x ＝65 g 7.32?＝0?1 g 答：制得氢气 g ，氯化锌 g ，………写出简要答案。 2．对于反应：X 2＋3Y 2＝2Z ，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是? AD ? A ? 若X 2的式量为m ，Y 2相对分子质量为n ，则Z 的相对分子质量为?m ＋3n ? B ? 若m g X 2和n g Y 2恰好完全反应，则生成?m ＋n ? g Z C ? 若m g X 2完全反应生成n g Z ，则同时消耗?m －n ? g Y 2 D ? Z 的化学式为XY 2 解析：根据质量守恒定律，B 、C 正确。由原子守恒，可得出Z 的化学式为XY 3，故D 错。由题意知，反应物的总质量为m ＋3n ，而生成物的总质量为2?m ＋3n ?，显然违背了质量守恒定律，故A 是错的。 答案：AD 。 3．反应：A ＋3B ＝2C ，若7 g A 和一定量B 完全反应生成 g C ，则A 、B 、C 的相对分子质量之比为 ( B ) A. 14∶3∶7 B. 28∶2∶17 C. 1∶3∶2 D. 无法确定 解析：由质量守恒定律可知：B 为 g －7 g ＝ g 。再根据化学方程式中各物质的化学计量数之比为粒子数之比，可得出它们的相对分子质量之比为：M A ∶M B ∶M C ＝715852 13∶∶..＝7∶∶＝28∶2∶17。 答案：B 。 4．将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数。[已知：Mg(OH)2MgO ＋H 2O] 解析：根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变。剩余物为MgO ，故MgO 中Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数。
1下列安全图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是() 2下列关于S+O2SO2的说法不正确的是() A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 3某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是() 4水在通电条件下会分解,反应的化学方程式为________________________。 市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应的化学方程式为 ________________________。 5氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是() A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价 B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C.钠的熔点比铁的熔点低 D.该反应的化学方程式为:4Na+4NH34NaNH2+H2↑ 6写出下列反应的化学方程式: (1)碳在氧气中充分燃烧________________; (2)镁和稀硫酸反应________________________; (3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合____________________________________。 7在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。 ①甲+乙B②甲+丙A ③A+D C+B④C+E Cu(OH)2↓+NaCl 回答下列问题: (1)用化学式表示:乙________,B________。 (2)反应②的化学方程式为___________________________________________。 (3)反应④的化学方程式为________________________________________________ 8石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ____________________________________。 (2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:①煅烧石灰石制得氧化钙;②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出③的化学方程式 ______________________________________。 (3)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为________g。 (4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1∶2时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为________(写最简比)。 9目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是()
精心整理知识点一：生活中的化学制品和现象 家里的塑料制品：手机、牙刷、肥皂盒等 厨房里：炊具——金属制品 天然气、液化气——化工产品 衣料中的化学合成纤维：特殊衣服——防寒衣、防水衣等 化学与家居特点——牢固耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好 食品中的添加剂：防腐剂、色素、香精等 住房：钢铁、水泥、不锈钢、铝合金、玻璃、油漆等 洗涤用品：洗涤剂、沐浴露、洗衣粉等化学制品 例1从自己的服饰或书包中找出与化学有关的物品，并写出名称。 答案：化纤服装、尼龙袜、棉手套、有机玻璃扣子、铅笔、课本、铅笔盒、钢笔等。 知识点二化学对社会生活的影响 现代农业离不开高效化肥 现代交通需要新的化学材料 现代医疗需要更多样的化学药品 化学的作用 国家安全需要特殊的新材料 航天事业需要化学提供多种合成材料和高能燃料 能源、资源、环境等问题的解决，离不开新的化学科学技术 误区警告化学制品的不合理使用也会导致环境污染等问题。但并不是化学的发展必然带来环境的恶化，我们应该一分为二得看问题，判断一种事物的优劣，应评价该事物是利大于弊还是弊大于利。要掌握物质的性质，更好的利用物质，发挥其优点，避免其产生危害。 例2化学对社会进步和人类文明做出了重要贡献。关于化学对社会进步和人类文明做出的贡献，下列说法不正确的是() A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.含碳燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量，环节了人类粮食危机 知识点三化学课的学习内容 1.生活中的化学知识。
2.物质的组成、性质和变化规律。 3.化学对社会生活的影响。 4.科学探究的方法。 误区警告化学研究的对象是物质，不是物体。物质是组成物体的原料，物体是具体的事物。一种物质可以组成多种物体，如铁这种物质，可以组成铁锅、铁勺、菜刀等多种物体。 例3我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列四个选项中，化学学科不涉及的研究领域是() A.开发新的能源 B.空间形式和数量的关系 C.合成新的物质 D.防止环境污染 *要学好化学必须做到以下“六个字”。 动脑──思考、反思。 动口──提问、交流、解答。 动手──实验操作、探究、验证。 练习： 1.经过一段时间的化学学习，你认为下列不属于化学这门学科研究范畴的是() A.物质的组成和结构 B.物质的变化和性质 C.物质的运动状态 D.物质的用途和制取 2.学习化学可以使我们拥有更文明更健康的生活，下列叙述与其意不符的是() A.化学学习可以使我们更加了解烟草的性质，提高吸烟的技能和吸烟的效率 B.学习化学可以解释自然界中的一些奇异现象，做到避凶趋吉，提高自我保护能力 C.在使用燃气或用煤炉取暖时，学习化学可以提高我们的安全意识和消除安全隐患的能力 D.学习化学可以使我们揭穿“水变油”“铜变金”这样的骗术，以免上当 3.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是() A.教科书循环使用 B.使用一次性筷子，减少疾病传播 C.大量使用私家汽车出行，节约时间 D.大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 4.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的稻秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是() A.就地焚烧 B.发酵后作农肥 C.加工成饲料 D.制造沼气 5.用下述物质填空(填序号)： (1)水泥(2)沙子(3)腈轮毛衣(4)煤炭(5)食醋(6)汽油(7)酒精 (1).以上物质中与化学有关的物品是
初三化学第四章测试题 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一． 选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1．下列事实符合质量守恒定律的是（ ） A.酒精或汽油放在敞口容器中，质量减少 B.加热食盐水时溶液质量减少 C.铜器在空气中久置，表面变绿，质量增加 D.擦机器的棉纱，擦去机器上的油污后，棉纱质量增加 2．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ） ①分子的数目 ②原子的数目③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A. ②③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D.②③⑤ 3．在A+B=C+D 的反应中，5克A 和4克B 恰好完全反应生成3克C ，则生成D 的质量为（ ） A.4克 B.3克 C.5克 D.6克 4．化学方程式2CO+O 2====2CO 2表示（ ） A.一氧化碳加氧气等于二氧化碳 B.2个一氧化碳跟1个氧气反应，生成2个二氧化碳 C.一氧化碳和氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳 D.2个一氧化碳分子跟2个氧原子在点燃的条件下反应，生成2个二氧化碳分子 5．一氧化氮是大气的主要污染物之一。但是近几年来，研究发现生物体内一氧化氮有扩张血管，增加记忆的功能。工业制取一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O 2 =====4NO + 6H 2O ，则X 的化学式为（ ） A. N 2 B. NO 2 C. NH 3 D. N 2O 5 6．常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。此反应中水的作用是（ ） A.反应物 B.氧化剂 C.催化剂 D.还原剂 7．镁在氧气中燃烧，若生成5克氧化镁，则参加反应的镁和氧气的质量是（ ） A.2克镁、3克氧气 B. 1克镁、4克氧气 C. 3克镁、2克氧气 D. 4克镁、1克氧气 8．已知：R + 2O 2 ==CO 2 + 2H 2O ，则关于R 组成的叙述正确的是（ ） A.只含有碳元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.一定含有碳、氢元素 9．在天平两盘上的烧杯里，若放入含相等质量硫酸的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向烧杯中各加入等质量的锌和铁，待锌和铁全部反应消失后，天平的指针（ ） A.偏向加锌的一边 B.停留在原位置 C.左右摇摆不停 D.偏向加铁的一边 10． 下列化学方程式书写正确的是( ) A. Mg + O 2 ====MgO 2 B. Na + Cl====NaCl C. 2Zn + 2HCl ==2ZnCl + H 2↑ D.Cu 2(OH)2CO 3 ===2CuO + H 2O + CO 2↑ 11．有化学反应A + 2B==C + D ，实验测得20克A 与10克B 刚好完全作用，生成12.25克C 和若干克D 。已知D 的相对分子质量为142，则B 的相对分子质量为（ ） A.40 B.80 C.20 D.60 12．实验室用10克高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为9.2克，则剩余物质是 （ ） A. K 2MnO 4和MnO 2 B. K 2MnO 4 C. KMnO 4 和K 2MnO 4 D. KMnO 4 、K 2MnO 4和MnO 2 二． 填空题：（每空3分，共48分） 点燃 催化剂 Δ 点燃 点燃 △
七年级上科学第四章测试题 一、选择题（2分×22=44分，每题只有一个正确答案） 1、下列固体不属于晶体的是（） A.食盐 B.硫代硫酸钠 C.玻璃 D.冰 2、对于公式ρ=m／v的物理意义，下列叙述中正确的是( ) A．物质的密度与其质量成正比，质量越大密度越大 B．物质的密度与其体积成反比，体积越大密度越小 C．同种物质组成的物体，其密度是确定的，与其质量多少或体积大小无关 D．以上说法都不对 3、如图所示的三支温度计，其中一支刻度不准确，甲放空气中，乙插入密闭酒精中，丙插入敞开烧杯中， 10分钟后，三支温度计读数均为20℃，那么不准确的是（） A.甲 B.乙 C.丙 D.都不正确 4．甲、乙两物体质量相等，当甲物体温度升高10℃，乙物体温度升高20℃时，甲物体吸收的热量是乙物体吸收热量的2倍，则甲的比热是乙的比热的（） A．1/2倍B．4倍C．1倍D．1/4倍 5．下列有关比热的说法中正确的是（） A．在释放相同热量的条件下，比热小的物体温度降低得多 B．水和冰是同一种物质构成，因此比热相同 C．将一物体分成两半，其比热也必减半 D．比热是物质的一种特性，每种物质都有自己的比热 6、关于水的沸腾，下列说法正确的是（） A.100℃的水一定沸腾 B.1个标准大气压下，100℃的水一定沸腾 C.120℃的水一定沸腾 D.90℃的水也可能沸腾 7、生活中常有“扬汤止沸”和“釜底抽薪”的说法。扬汤止沸是指把锅里沸腾的汤舀起来再倒回去，釜 底抽薪是指从锅下抽掉燃着的木柴。应用热学知识分析下列说法，其中正确的是（） A．“扬汤止沸”和“釜底抽薪”都只能暂时止沸 B．“扬汤止沸”和“釜底抽薪”都能彻底止沸 C．“扬汤止沸”只能暂时止沸，“釜底抽薪”却能彻底止沸 D．“扬汤止沸”能彻底止沸，“釜底抽薪”只能暂时止沸 8．下列说法中正确的是( ) A．同一种物质制成的物体，当体积增大到原来的2倍，密度就成为原来的l／2 B．同一种物质制成的物体，当质量增大到原来的2倍，密度就成为原来的2倍 C．同一种物质制成的物体，当质量增大到原来的2倍，体积也增大到原来的2倍 D．同一种物质制成的物体．当质量增大到原来的2倍，体积和密度都增加到原来的2倍 9、下面所列的变化过程，会放出热量的是（） A.湿衣服逐渐被晾干 B.樟脑丸放在箱子里逐渐变小 C.铁块被熔成铁水 D.冬天早上“落霜” 10．只有量筒，要取出21克汽油(汽油的密度为0．7x103千克／米3)，下面几个论述中正确的是( ) A．在量筒中量出体积7厘米，的汽油B．在量筒中量出体积21厘米3的汽油 C．在量筒中量出体积30厘米3的汽油D．单用量筒是做不到的，必须有天平 11．在下列事例中，不属于分子运动的是（） A、室内扫地时，在阳光的照射下，看见灰尘飞扬 B、水蒸发为水蒸气 C、用食盐将青菜腌制成咸菜 D、走进厨房，闻到饭菜香味 12、如图是研究蒸发快慢与哪些因素有关的探究过程，这个探究方案中正确的是（）
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册第四章单元练习 卷 （满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Zn-65 Ca-20 Cl-35.5 第I卷选择卷 一选择题（本大题共20小题，每题2分，计40分。每小题的四个选项中，只有一个 是正确的。） 1．1.（2012年浙江台州，1题，4分）以下日常生活中的做法科学的是（）A．常吃油炸、烧烤、腌制的食品 B. 手机充电完毕后，及时拔去插座上的充电器C．将电吹风机带进潮湿的浴室使用 D. 油锅着火，往锅里泼冷水 2．下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（） A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧 B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境 C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多 D.让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义 3．下列有关燃烧的叙述正确的是（） A.可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触 B.所有的燃烧反应都属于化合反应 C.只要是不能燃烧和不能支持燃烧的气体都可以灭火 D.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应 4．下列说法错误的是（） A.可燃物达到着火点，即可发生爆炸 B.温度低于可燃物的着火点就不会燃烧 C.爆炸不一定是化学变化 D.在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服5．下列叙述正确的是（） A.凡是发光、放热的变化都可以叫燃烧 B.氧化反应都伴随着燃烧现象 C.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应 D.呼吸作用是燃烧现象 6．书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是 ( ) A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变 C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变 D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变 7．下列化学方程式的书写不正确的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑ B.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O C.Mg+O2 MgO2 D.4P+5O2 2P2O5 8．下列事实：①汽油挥发，质量减少；②红磷燃烧，生成物的质量增加；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于反应后生成的硫酸钠溶液和氢氧化铜的总质量；④粗盐提纯后，质量变小。其中符合质量守恒定律的是（）
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学