云南省2021年高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是（）
A . 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革
B . 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质
C . 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒
D . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
2. （2分）(2017·金山模拟) 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）
A . 熔点801℃，易溶于水
B . 熔点10.31℃，液态不导电
C . 熔点112.8℃，能溶于CS2
D . 熔点97.81℃，固态能导电
3. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）
A . +HNO3 +H2O；取代反应
B . CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应
C . CH2═CH2+H2O CH3﹣CH2OH；加成反应
D . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应
4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法和解释不正确的是（）
A . 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B . 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C . 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D . 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
5. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 共价化合物中一定含有共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
6. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）
A . KW随浓度的改变而改变
B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
7. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）
A . 不能发生消去反应
B . 能发生取代反应
C . 能溶于水，不溶于乙醇
D . 符合通式CnH2nO3
8. （2分）(2017·成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）
A . X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
C . 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
D . Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
9. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）
A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂
B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘
C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水
D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
10. （2分）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为
A . 0.1mol
B . 0.2mol
C . 0.3mol
D . 0.4mol
11. （4分）通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱．实验如图：
下列说法不正确的是（）
A . CCl4起到萃取、富集I2的作用
B . a中下层变无色，说明I2 转化为I﹣
C . Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I﹣═I2+2Br﹣
D . 只依据a、b中现象，不可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
12. （4分） (2019高三上·拜泉月考) 常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、
HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）
A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)
B . pH=4.0时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51
D . 常温下，图中x点处：1g =0.72
13. （4分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu
D . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
14. （4分）(2017·江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4 ， Ka （CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， Kb （NH3?H2O）=1.76×10﹣5 ，下列说法正确的是（）
A . 浓度均为0.1 mol?L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C . 0.2 mol?L﹣1 HCOOH 与0.1 mol?L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）
D . 0.2 mol?L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol?L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15. （4分） (2016高一下·汕头期末) 下列图中，表示正反应为吸热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题 (共5题；共60分)
16. （12分） (2019高一下·深圳期中) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C ________。
②请写出C→D的反应化学方程式________ 。该反应与中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
17. （11.0分） (2018高二上·安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、
B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
（1） E的基态原子的价电子排布图为________。
（2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为________。
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为________,B原子的杂化类型为________,M能和水以任意比混溶的原因是________。
（4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为________。
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。
①与BCD-互为等电子体的分子是________(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为________。
②上述反应中后一步反应的离子方程式为________。
（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为________,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为________cm。
18. （14.0分） (2017高二上·资阳期末) 在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K 1.7 1.1 1.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若增大压强，则平衡常数________（填序号）．
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c（CO）不变
C . v逆（H2）=v正（H2O）
D . c（CO）=c（CO2）
19. （10.0分） (2018高一上·江西期中) 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。
（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。
（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ________。
20. （13.0分）现有下列各组物质：
Ⅰ、①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③ 和④CH3CH2CH3和CH3CH3⑤氕和氘⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C（CH3）3
按要求用序号填空：
（1）属于同系物的是________；
（2）属于同分异构体的是________；
（3）属于同位素的是________；
（4）属于同素异形体的是________；
（5）属于同种物质的是________．
（6）Ⅱ、在一定条件下CH4与氯气能发生取代反应，写出只经一步反应就生成③的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共15题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共60分)
16-1、
16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、
19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、