第一章
1.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mL
B. 25.0 mL
C. 25.00 mL
D. 25.000 mL
2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在( )C。
A. 10 mL以下
B. 15~20 mL
C. 20~30 mL
D. 40~50 mL
3.滴定分析要求相对误差为士0.1%，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 g
B. 0.2 g
c. 0.3 g
D. 0.8 g
4.以下情况产生的误差属于随机误差的是( )C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致
B.称量时硅码数值记错
c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损
5.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为( )A。
A.绝对误差
B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差
6.欲测某水泥熟料中的S03含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2 g，五人获得四份报告如下，其中合理的是( )D。
A. 2.085%
B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%
7.以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48±0. 1) %
B. (25.48士0.13) %
C.(25.48士0.133)%
D. (25.48士0.1332)%
8.下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是( )BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6
B. 0.50%; pH=4. 74
C.114.0; 40. 02 %
D. 0.003 00:1. 052
9.在定量分析中，对误差的要( )D。
A.越小越好
B.在允许的误差围
C.等于零
D.接近于零
10.下列叙述正确的是( )A。
A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度
B.准确度是指测定值和平均值接近的程度
c.精密度高，准确度也一定高
D.精密度高，系统误差一定小
11.关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是( )B。
A.增加平行测定次数，可以减小系统误差
B.做空白试验可以估计出试剂不纯等因素引入的误差
c.回收实验可以判断分析过程是否存在计算误差
D.通过仪器校准减免随机误差
12.根据分析结果求得置信度为95%时，平均值的置信区间是(28.05士0.13)%，其意义是(
)A。
A.在(28.05士0.13)%区间包括总体平均值μ的把握有95%
B.有95%的把握，测定值Z落入(28.05士O. 13)%区间
c.测定的数据中，有95%落入(28.05士0.13)%区间
D.有95%的把握，平均值玄落入(28.05士O. 13)%区间
13.考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是( )B。
A.仪器校正
B.对照试验
C.空白试验
D.增加实验次数
14.从精密度高就可以判断准确度高的前提是( )B。
A.随机误差小
B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小
15.有效数字是指( )B。
A.计算器计算的数字
C.小数点以前的位数
三、多项选择题
1.下列叙述正确的是( )ABD。
A.准确度的高低用误差来衡量
B.误差表示测定结果与真值的差异，在实际分析工作中真值并不知道，一般是用多次平行测定值的算术
平均值玄表示分析结果
c.各次测定值与平均值之差称为偏差，偏差愈小，测定的准确度愈高
D.公差是生产部门对分析结果允许误差的一种限量
2.下列叙述正确的是( )ABD。
A.误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准
B.对随机误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的概率均等
c.某测定的精密度越高，则该测定的准确度越高
D.定量分析要求测定结果的误差在允许误差围之
3.分析测定中的随机误差，就统计规律来讲，正确的是( )BC。
A.数值固定不变
B.数值随机可变
c.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
D.正误差出现的概率大于负误差
4.下列叙述错误的是( )BD。
A.方法误差是指分析方法本身所造成的误差。例如滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量点不
完全符合属于方法误差
B.由于试剂不纯，蒸锢水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差
c.滴定分析时，操作人员对颜色判断不敏锐引起的误差属于操作误差
D.试剂误差和操作误差都属于随机误差
5.下列情况引起的误差是系统误差的是( )ABD。
A.标定NaOH用的H2C204 ·2H20部分风化
B.试剂中含有微量待测组分
c.读取滴定管读数时，最后一位数字几次读数不一致
D.标定HCl溶液用的NaOH标准溶液吸收了CO2
6.下列叙述正确的是( )BC。
A.Q检验法可以检验测定数据的系统误差
B.对某试样平行测定结果的精密度高，而准确度不一定高
c.分析天平称得的试样质量，不可避免地存在称量误差
D.滴定管壁因未洗净而挂有液滴，使体积测量产生随机误差
7.下列有关随机误差的表述中正确的是( )BCD。
A.随机误差具有单向性
B.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
c.随机误差在分析过程中是不可避免的
D.绝对值相等的正、负随机误差出现的概率均等
8.在下述方法中，可减免系统误差的是( )ACD。
A.进行对照试验
B.增加测定次数
C.做空白试验
D.校准仪器
9.在定量分析中，下列说法错误的是( )AD。
A.用50mL量筒，可以准确量取15.00 mL溶液
B.用50mL滴定管中，可以准确放出15.00 mL标准溶液
C.测定数据的最后一位数字不是准确值
D.用万分之一分析天平称量的质量都是四位有效数字
10.下列表述中正确的是( )BD。
A.置信水平越高，测定的可靠性越高
B.置信水平越高，置信区间越宽
c.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
D.置信区间的位置取决于平均值
11.系统误差是由固定原因引起的，主要包括( )ABCD。
A.仪器误差
B.方法误差 c.试剂误差 D.操作误差
第二章
一、单项选择题
1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( )B。
A.化学计量点
B.滴定终点 c.滴定误差 D.滴定分析
2.将称好的基准物质倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是( )C。
A.正误差
B.负误差 c.无影响 D.结果混乱
3.棚砂(NazB407 '10HzO)作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定HCl溶液浓度的结果影响是( )B。
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
4.滴定管可估读到士0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于士0.1%，至少应耗用体积(
)BmL。
A. 10
B. 20
C. 30
D. 40
5. 0.2000 mol·L -1 NaOH溶液对H2S04的滴定度为( )Dg·mL-1。
A. O. 000 490 4
B. O. 004 904
C. O. 000 980 8
D. 0.009808
6.滴定分析常用于测定含量( )A的组分。
A.常量组分
B.微量组分 c.痕量组分 D. A+B
7. 25℃时，某浓氨水的密度为O. 90 g/mL ，含氨量( w)为29%，则此氨水的物质的量浓度约为( )D mol/L 。
A.1. 5
B. 5.0
C. 10.0
D. 15
8.用同一高镜酸饵溶液分别滴定体积相等的FeS04和H2C204溶液，若消耗高锚酸饵溶液的体积相等，则两溶液浓度( )B。
A. CFeS04 = CH2 C2 04
B. CFeS04 = 2CH2 C2 04
C. CH2 C2 04 = 2CFeS04
D. CH2 C2 04 = 4CFeS04
9.以0.01000 mol·L -1 K2 Cr2 07溶液滴定25. 00 mL Fe2+溶液，耗去的K2Cr207溶液25.00 mL。每毫升Fe2+溶液含铁( )Cmg。
A. O. 558 5
B.1. 676
C. 3. 351
D. 5.585
10.0.002000 mol·L-1K2Cr207溶液对Fe203的滴定度为( A)mg·mL一1。
A. O. 958 2
B. O. 320 0
C.1. 600
D. 3. 200
二、多项选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要( )。AB
A.反应必须定量完成
B.有简便的方法指示滴定终点
c.滴定剂与待测物必须是1 : 1的化学计量关系D.滴定剂必须是基准物质
2.下列物质中可直接用于配制标准溶液的是( )。BC
A.固体NaOH(GR)
B.固体K2 Cr2 07 (GR)
c.固体K103 (GR) D.1.农HCl(GR)
3.标定HCI溶液常用的基准物质有( )。AB
A.无水N~C~
B.棚砂(Na2B407 '10H20)
c.草酸(HZCZ04 ·2HzO) D.邻苯二甲酸氢钢
4.下列标准溶液，可以用直接法配制的是( )溶液。CD
A. KMn04
B. Fe2+
C. Zn2+
D. Ca2+
5.下列标准溶液，须用间接法配制的是( )溶液。BD
A. KCl
B. 1z
C. AgN03
D. NazSz03
6.滴定分析中的滴定方式有( )。ABCD
A.直接滴定法
B.返滴定法 c.置换滴定法 D.间接滴定法
7.以下说确的是(. )。AD
A.直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式
B.化学反应需要加热才能进行，就必须用返滴定法
c.返滴定法与置换滴定法基本相同
D.当待测组分不能直接与滴定剂反应时，通过化学反应引入的其他试剂能与滴定剂反应，只要这一试剂与待测物间的化学反应具有确定的化学计量关系，就可以实现间接滴定
第三章
1.二元弱酸H2C204，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是( )。B
A. H2C204
B. HC2 04
C. C2 O42-
D. H2 0
2. CH3COOH的pKa=4. 75，pH=4. 0时其主要存在型体是( )。A
A. CH3COOH
B. CH3COO-
C.一CH2COOH
D.一CH2COO-
3.水溶液中一元弱酸HA的质子条件为( )。C
A. [H+]+[OH-]=[H20]
B. [H+]+[OH-]=[A-]
C. [H+] = [A-]+[OH-]
D. [H+ ]=[A-]+[HA]
4. pH=1.0和pH=
5.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH为( )。D
A. 3. 0
B. 2. 5
C. 2. 0
D.1. 3
5.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是( )。A
A. NaOAc
B. NH4 Cl
C. NaCl
D. NH40Ac
6.将0.1 mol·L -1 HA(Ka=1. OXI0-S)与0.1 mol·L -) HB(Kb =1. 0 X 10-9)以等体积混合后溶液的pH为( )。A
A. 3. 2
B. 4. 0
C. 4. 3
D. 5. 3
7.用已知准确浓度的NaOH溶液测定HCl含量，以盼歌为指示剂，滴定到化学计量点时溶液的pH应为( )。B
A. 6.0
B. 7.0
C. 8.0
D. 9.0
8.酚酞指示剂颜色变化的pH围是( )，甲基橙指示剂颜色变化的pH围是( )。A D
A. 8. 0~9. 6
B. 6. 7~8. 4
C. 4. 4~6. 2
D. 3. 1~4. 4
9.用酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液将产生( )误差。B
A.正
B.负
C.随机误差
D.无法确定
10.以NaOH滴定H2 S03 (Ka1 =1. 3 X 10 - 2，Ka2 = 6. 3 X 10 - 8)至生成NaHS03时溶液的pH 为( )。B
A. 3. 5
B. 4. 5
C. 5. 5
D. 9. 5
11.欲控制溶液pH<2，可选用试剂( )。A
A.盐酸
B.甲酸 c.氢氟酸 D.氢氧化纳
12.空白试验是在不加入试样的情况下，按所选用的方法，以同样的条件、同样的试剂进行试验，主要消除分析中引入的( )。B
A.随机误差
B.试剂误差
C.方法误差
D. A十B
三、多项选择题
1.下列各种酸的共辄碱的化学式正确的是( )，均属于两性物质的是( )。BCD, C
A. HN02-—N03-
B. H2C03—HC03-
C. H2 PO4-—HPO42-~-
D. NH4+— NH3
2
3.欲控制溶液的pH为5.0左右，可选用的缓冲溶液有( )。BC
A.甲酸—NaOH
B.六亚甲基四胺—HCl
C. HOAc—OAc-
D. NH3—NH4Cl
4.下列物质中不能用标准强酸溶液直接滴定的是( )。CD
A.Na2C03 (H2C03的Ka1 = 4. 2 X 10-7，Ka2 = 5. 6 X 10-lJ)
B.Na2 B4 07 ·10H2 O( H3 B03的Ka1 =5. 7XI0-10)
C.NaOAc( HOAc的Ka=1. 8XI0-S)
D.HCOONa(Ka=1. 8 X 10-4)
5.下列物质不能用标准强碱溶液直接滴定的是( )。AB
A. NH4CI(NH3·H2O的Kb=1. 8XIO-S)
B.苯酚(Ka=1.1XI0-10)
C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka2 =2.9 X 10-6)
D.盐酸苯胶C6 H5NH2?HCI(C6 H5NH2的Kb=4.6XI0-10 )
6.标定HCI标准溶液可选用的基准物质是( )。ABC
A.碳酸氢纳
B.碳酸纳 c.硼砂 D.邻苯二甲酸氢钾
7.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是( )。BCD
A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱
B.指示剂本身易溶于水和乙醇溶液中
c.指示剂用量越大越好
D.指示剂的变色围必须全部落在滴定突跃围之
第四章
二、单项选择题
1. 0.025 mol·L -1 Cu2+溶液10.00 mL与0.30 mol·L -1 NH3·H20 10.00 mL混合达到平衡后，溶液中NH3的浓度为( )mol·L-1。D
A. 0.30
B. 0.20
c. O. 15
D. 0.10
2. EDTA的水溶液有七种存在型体，其中能与金属离子直接配位的是( ) D
A. H6Y2+
B. H2Y2-
C. HY3-
D. Y4-
3.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为( )。D
A. Pb(N03)2
B. Na2C03
C. Zn
D. CaC03
4.采用返滴定法测定Al3+时，在pH=5时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA。配制此金属离子标准溶液应选用的基准物质是( )。B
A. CaC03
B. Pb(N03)2
C. AgN03
D.高纯Al203
5.用含有少量Ca2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA 溶液的浓度，然后用此EDTA溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量。对测定结果的影响是( )。B
A.基本无影响
B.偏高 c.偏低 D.不能确定
6.用含少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0，用辞标准溶液标定EDT A的浓度。然后用此EDTA溶液于pH=10.0，滴定试样中Ca2+。对测定结果的影响是( )。A
A.基本无影响
B.偏高 c.偏低 D.不能确定
7.在EDTA滴定法中，下列叙述正确的是( ) B
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃围越大
8.用EDTA滴定Cu2+，Fe2+等离子，可用( )指示剂。A
A. PAN
B. EBT
C. XO
D. MO
9.测定Bi3+，Pb2+混合液中的Bi3+，为消除Pb2+的干扰用( )方法最好。A
A.控制酸度
B.配位掩蔽 c.沉淀掩蔽 D.氧化还原掩蔽
10.以铬黑T为指示剂，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDT A标准溶液滴定Mg2+，滴至终点时溶液的颜色转变应是( )。A
A.酒红色→纯蓝色
B.纯蓝色→酒红色 c.纯蓝色→紫色 D.酒红色→无色
11.以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2，Mg2+时，Fe3+和Al3+对指示剂有封闭作用，为消除Fe3+和Al3+对指示剂的封闭作用可加入的试剂为( )。B
A. KCN
B.三乙醇胺
C. NaOH溶液
D. NH4F
12.在Ca2+，Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用( )。D
A.控制酸度法
B.配位掩蔽法
C.氧化还原掩蔽法
D.沉淀掩蔽法
13.用EDTA标准溶液滴定Ag+，采用的滴定方法是( )法。C
A.直接滴定
B.返滴定 c.置换滴定 D.间接滴定
三、多项选择题
1.乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)能作为常用的配位滴定剂的主要理由是()ABCD
A.EDTA分子具有两个氨氮和四个竣氧原子，都有孤对电子，即有六个配位电子
B.EDTA能与大多数金属离子形成稳定的整合物
C.EDTA与金属离子形成的整合物大多是浅色或无色的，有利于终点的观察
D.计量关系确定
2.配位滴定金属指示剂必须具备的条件是( )。ABC
A.在滴定的pH围，游离指示剂In与In和M配合物色差明显
B.M与In显色反应的灵敏度高
C.KM1n适当大，且KMln D. KMln>KMY 3.使用金属指示剂可能出现的问题是( )。ABC A.指示剂封闭 B.指示剂僵化 C.指示剂因氧化而变质 D.终点变色不明显 4.下列情况中，可以用空白试验的方法来消除所引起的系统误差的是( )。BC A.用K2SiF6容量法测定硅时，由于K2SiF6沉淀不完全 B.用甲醛法测定按盐中氨时，所用甲醛溶液中含有少量同离子酸 c.用EDTA时滴定Ca2+时，使用NaOH溶液中有少量Ca2+ D.标定EDTA时所用的基准物质CaC03中含有微量CaO 5.以下说确的是( )。AC A.金属离子的配位效应是指溶液中其他(配体)能与金属离子(配位)所产生的副反应，使金属离子参加主反应的能力降低的现象 B.配位效应系数用αM(L)来表示。αM(L)的值越大，配位效应越严重，越有利于主反应的进行 C.配合物MY的稳定常数用KMy表示。它不受溶液浓度、酸度等外界条件影响，又称为绝对稳定常数 D.酸效应曲线是表示一定金属离子浓度下，一定允许误差下，各种金属离子能准确滴定的适宜pH 6.以下说法错误的是( )。AD A.配位滴定中，滴定突跃围的大小取决于配合物的条件稳定常数 B.由于氢离子与Y之间的副反应，使EDTA参加主反应的能力降低 C.溶液中有M，N两种金属离子均能与EDTA形成配合物，且CM =CN，若允许误差为士 0.5%，则准确滴定M而N不干扰的条件是ΔlgK≧5 D.假定某溶液中含B3+，Zn2+，Mg2+三种离子，为了提高配位滴定的选择性，宜采用沉淀分离法 7.以M表示金属离子，Y表示配体，则EDTA与金属离子的主反应为(M+Y=MY)，此外，还可能发生的副反应有( )。ABCD A.水解效应 B.配位效应 c.酸效应 D.干扰离子副反应 8.配位滴定法测定铝合金中铝含量，可用( )。BC A.直接滴定 B.置换滴定 c.返滴定 D.间接滴定 第五章 二、单项选择题C 1.一般认为，当两电对的条件电极电位之差大于( )时，氧化还原反应就能定量完成。 A. 0.1 V B. 0.2 V c. 0.4 V D. 0.5 V 2. 3.在酸性介质中，用KMn04溶液滴定草酸盐溶液，滴定应( )。D A.在室温下进行 B.将溶液煮沸后即进行 c.将溶液煮沸，冷至80°C进行 D.将溶液加热到70~80 °C时进行 4.用草酸纳作基准物质标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速率慢，稍后，反应速率明显加快，这是（）起催化作用。C A. H+ B. MnO4-; C. Mn2+ D. CO2 6. KMn04滴定所需的介质最好是( )。A A.硫酸 B.盐酸 c.磷酸 D.硝酸 7. KMn04法测石灰石中Ca含量，先沉淀为CaC204，再经过滤、洗涤后溶于稀H2S04中，最后KMn04滴定生成的H2C204，Ca的基本单元为( )。B A. Ca B.1/2Ca C .1/5Ca D.1/3Ca 8.以K2Cr207法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L -lK2Cr207溶液滴定。设试样含铁以Fe2 03 (其摩尔质量为159. 7 g/ mol)计约为50%，则试样称取量应为( )左右。D A. O. 1 g B. O. 2 g C. 1 g D.0.35g 9.用K2Cr207法测定Fe2+可选用的指示剂是( )。B A.甲基红一溴钾酚绿 B.二苯胺磺酸纳C铬黑T D.自身指示剂 10.用KMn04去测定Fe2+，可选用的指示剂是( )。D A.甲基红一溴钾酚绿 B.二苯胺磺酸纳C铬黑T D.自身指示剂 11.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在( )中。B A. 水. B. KI溶液 C. HCl溶液 D. KOH溶液 12.标定I2标准溶液的基准物质是( )。A A. AS203 B. K2Cr207 C. Na2C03 D. H2C204 13.在间接腆量法测定中，下列操作正确的是( )。B A.边滴定边快速摇动 B.加入过量KI，并在室温和避免直射的条件下滴定 C.在70~80 ℃恒温条件下滴定 D.滴定一开始就加入淀粉指示剂 14.间接腆量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会( )。D A.反应不定量 B. I2易挥发 c.终点不明显 D. I-被氧化，Na2S203被分解 15.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是( )。A A.蓝色恰好消失 B.出现蓝色 c.出现浅黄色 D.黄色恰好消失 16.间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。B A.滴定开始时 B.滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时 c.滴定至I3-的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D.在标准溶液滴定了近50%时 17.碘量法测定CuS04含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是( )。D A.还原Cu2+为Cu+ B.防止I2挥发 C.与Cu+形成CuI沉淀 D.把CuS04还原成单质Cu 18.用腆量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是( )。B A1/3vc B 1/2vc C. Vc D.1/4Vc 19. ()是标定硫代硫酸纳标准溶液较为常用的基准物质。C A.升华碘B: KI03C. K2Cr2 07 D.KBr 03 20.费休试剂是测定微量水的标准溶液，它的组成是( )。D A. S02，I2 B. S02，I2，丙酮 C. S02，I2，丙酮，吡啶 D. S02，I2，吡啶，甲醇 三、多项选择题 1.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用( )溶液洗涤。CD A.铭酸洗液 B.碳酸纳 c.草酸D.硫酸亚铁 2.在酸性介质中，以KMn04溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是()。ACD A.滴定开始时速度要快 B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c.开始时快，以后逐渐缓慢 D.始终缓慢进行 3.高锰酸钾法测定铁时，加入H2 S04 - H3 P04混合酸的作用主要是( )。ABCE A.与Fe3+生成无色配合物 B.增加酸度 C.减小终点误差 D.防止沉淀 E.降低Fe3+/Fe2+电对的电位 4. Na2S203溶液不稳定的原因是( )。BCD A.诱导作用 B.还原性杂质的作用 c.，溶解在水中的CO2的作用 D.空气的氧化作用 5.配制Na2 S2 03标准溶液时，应加入少量的Na2C03，并煮沸10 min，其目的是( )。CE A.防止Na2S203氧化 B.增加Na2 S2 03溶解度 c.去除CO2 D.易于过滤 E.杀死微生物 6.间接碘量法分析过程中加入过量Kl和适量HCl的目的是( )。ABCD A.防止碘的挥发 B.加快反应速率 c.增加碘在溶液中的溶解度 D.防止碘在碱性溶液中发生歧化反应 7.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有( )。AD A.使用碘量瓶 B.溶液酸度控制在pH>8 c.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发 D.加入过量Kl 8.在酸性溶液中KBr03与过量的Kl反应，达到平衡时溶液中的( )。AD A.两电对Br03/Br-与12/I-的电位相等 B.反应产物I2与KBr的物质的量相等 c.溶液中已无Br03-存在 D.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1 : 3 第七章 二、单项选择题A 1．重量分析法中，沉淀表面吸附杂质而引起沉淀沾污，沉淀表面最优先吸附的离子是( )。A A.构晶离子 B.高价离子 c.极化程度大的离子 D.浓度大的离子 2．能使沉淀溶解度减小的有( )。A A.同离子效应 B.盐效应 c.酸效应 D.配位效应 3．用过量BaCl2作沉淀剂，测定可溶性硫酸盐中S的含量，BaS04晶体表面第一吸附层的离子是（）。C A.SO42- B.Cl- C. Ba2+ D. H+ 4．洗涤Fe(OH)3沉淀应选择稀( )作洗涤剂。B A.H20 B. NH3? H20 C. NH4Cl D. NH4N03 5．高锰酸钾法测定钙，是在一定条件下使Ca2-i-与C2042-完全反应生成草酸钙沉淀，经过滤洗涤后，沉淀溶于热的稀H2S04溶液中，再用KMn04标准溶液滴定，CaC204沉淀形成的适宜pH是( )。A A..1. 5~ 2. 5 B. 3. 5~4. 5 C. 7. 5~8. 5 D. 9. 5~10. 5 6．以重量分析法测定某试样中碑含量，首先使之形成Ag3As04沉淀，然后转化成AgCl沉淀，以AgCl的质量算试样中AS203含量时使用的化学因数是( )。C A.AS203 / AgCl B.AS203 /3AgCl C. As203/6AgCl D. 6 AgCl / AS2 03 7．丁二酮肟重量法测定钢中镍，用酒石酸掩蔽Fe3\Al3+，Ti4+等的干扰，用氨水调节溶液的pH。氨水、掩蔽剂、沉淀剂加入的顺序是( )。B A.氨水、掩蔽剂、沉淀剂 B.掩蔽剂、氨水、沉淀剂 c.掩蔽剂、沉淀剂、氨水 D.无需考虑试剂加入顺序 三、多项选择题 1..要获得较粗颗粒的BaS04，沉淀的条件是( )。ABC A.在稀的HCl溶液中进行 B.不断搅拌下缓慢滴加沉淀剂 c.化 D.不化 2.沉淀被沾污的原因有( )。ABCD A.表面吸附 B. 混晶 C.包藏 D.后沉淀 3.以下沉淀形式与称量形式均正确的是( )。BCD A. MgNH4P04-Mg2P207 B. Fe(OH)3-Fe203 C. AI(C9H6NO)3-AI(C9H6NO)3 D. CuR2一CuO(R代表铜铁灵) 4.以下待测组分与称量形式间化学因数正确的是( )。CD A. Al / A12 03 B. MgO/Mg2 P 2 07 C. Cr203 /2PbCr04 D. P2O5/Mg2 P 2 07 5.有机沉淀剂与无机沉淀剂相比较，在应用中具有更大的优越性，原因是( )。ABCD A.它的相对分子质量大，称量误差小 B.沉淀组成恒定，溶解度小 c.选择性好 D.一般能烘干后直接称量，不需灼烧 6.丁二酣后重量法测定钢中镇，在pH8~9的氨性溶液中进行，原因是( )。BC A.便于共沉离子Fe3+，Cr3+等一起沉淀 B.丁二酮肟是二元有机弱酸 c.减小丁二酮肟的酸效应 D.酒石酸在较高pH下的掩蔽效果好 分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后, 塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯 第一章 1、简述化工设计的概念、作用与分类。 答：（1）概念：化工设计是对拟建化工项目在技术和经济上进行全面详尽的安排，是化工基本建设的具体化，是把先进的技术和最新科研成果引入生产的渠道。 （2）作用：化工设计是生产技术中的第一道工序，是化工厂建设中的重要组成部分，设计工作的质量直接关系到工厂的经济效益和社会效益，化工设计是进行技术革新和技术改造的先导，是先进科学技术与生产实践相结合的中间环节，是科研成果实现工业化的桥梁。 分类：根据项目性质可分为：新建项目设计、重复建设项目设计、已有装置的改造设计。根据化工过程开发程序化工设计可分为：概念设计、中式设计、基础设计和工程设计。 2、化工设计划分为哪三个阶段？并分别叙述其主要内容。 答：初步设计，扩大初步设计和施工设计三个阶段。 初步设计：是根据计划任务书，探求在技术上可能，经济上合理的最符合要求的设计方案，还应编写初步设计说明书。 扩大初步设计：根据已批准的初步设计，解决初步设计中的主要技术问题，使之进一步具体化、明确化，还应编写扩大初步设计说明书及工程概算书（允许误差较大）。 施工设计：根据已批准的扩大初步设计进行的，是施工的依据，为施工服务，应有详细的施工图纸和必要的文字说明书以及工程预算书（误差较小）。 3、写出化工设计程序，并对其主要内容作简单阐述。 答：化工设计程序 前期准备工作→项目建议书→可行性研究→决策（评估）→计划任务书→初步设计→扩大初步设计→施工设计 4、工艺设计主要包括哪几个方面的内容？ 设计准备、方案设计、化工计算、车间布置、化工管路设计、提供设计条件、编制概算书的设计文件 第二章 1、化工厂址选择应考虑的主要因素是什么？ （1）节约用地，考虑发展（注：地不能征多，但也应留有发展佘地）； （2）利用城镇设施，节约投资（电、蒸汽、燃料等靠近电厂或水水电站，靠近燃料供应点，水靠近江、河、湖等）； （3）满足环境卫生及交通运输要求（能妥善处理“三废”，优先使用水路、铁路运输，适当增加公路运输）； （4）不旱不涝，地质可靠； （5）少挖少填，有利于协作等，还要与城市规划协调。 2、在化工厂总平面布置设计时，对于生产车间、辅助生产车间、行政办公楼、住宅及道路等有何具体要求。 生产车间的位置应按工艺过程的顺序进行布置，生产线路尽可能做到直线而无返回流动，但并不要求所有车间在一条直线上，应考虑辅助车间的配置距离及管理上的方便。一般功能、工艺相似的车间、工段尽可能布置在一起（便于集中管理），车间之间的管道尽可能沿道路的铺设。生产有害气体或粉尘车间要放置在下风或平行风侧。 关于辅助车间的布置 （1）锅炉房尽可能布置在用蒸汽较多的地方，其附近不得有易燃、易爆的车间或仓库，应放置在下风位置； 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 化工分析模拟试题二 2 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含 量时采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s 分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数 最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数 的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性 或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定 突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时 采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH 分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN] 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 矿区职教中心2009—2010学年第二学 期期末考试化工分析试卷 一、填空题（每空1分，共30分） 2、化工分析的过程一般包括：采样、试样处理、测定和计算结果四大步骤。4、粗样的处理过程分为破碎、过筛、混合和缩分。 9、滴定分析法按反应类型分为四类即：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。 10、滴定分析在适当的条件下，具有准确度高、仪器设备简单、操作过程简便、应用范围广的优点。 11、标准溶液是用基准物质标定或配制的已知准确浓度的溶液。一般用物质的量浓度表示，符号为c，单位是mol/L。 13、溶液的酸碱性与溶液的pH有关，当pH>7时，溶液呈碱性；当pH==7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性。 14、溶解在天然水中的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+等。一般Ca2+和Mg2+含量以CaCO3计高于75mg/L的水称为硬水。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、精密度和准确度的关系是（ B ）A．精密度高，准确度一定高B．精密度高，准确度不一定高C．准确度高，精密度一定高D．二者之间没有任何关系 2、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A．微量分析 B．半微量分析 C．痕量分析 D．常量分析 3、0.2molN2中含有（ D ）A．0.2个氮分子 B．0.4个氮分子 C．0.2个氮原子 D．1.2×1023个氮分子 4、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B．离子浓度是1mol/L C．温度为25℃ D．溶质的物质的量浓度为1mol/L 5、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 6、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水 B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水 D．100mLHCl+200ml水 7、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶 B．带刻度的烧杯 C．量筒 D．带刻度的三角瓶 8、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量 B．半微量 C．痕量 D．常量 9、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差10、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管 11、在pH==10.0的溶液中，酚酞的颜色为（ A ）A．无色 B．红色 C．黄色 D．蓝色12、当溶液的c（H+）==0.01000mol/L时，pH值是（ B ）A．1 B．2 C．12 D．4 13、选择酸碱指示剂的原则是（ C ）A．指示剂恰好在化学计量点时变色 B．指示剂在变色范围内变色 C．指示剂的变色范围全部或部分包含在滴定的突跃范围之内 D．指示剂的变色范围必须全部包含在滴定的突跃范围之内 14、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐 15、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（C ）A．0.1mol/L B． 1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 三、判断题（每小题1分，共10分。） 1、电子天平一般直接开机即可使用。（×） 分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 习题解答 2-1（1）d=n-m n=4(c+2) m=c+c+1+1=2c+2 d=4(c+2)-(2c+2)=2c+6 给定流入流股：2(c+2) 平衡级压力：1 所以没有唯一解 （2）存在热损失n=4(c+2)+1 m= =2c+2 d=2c+7 给定2c+5 所以没 有唯一解 （3）n=2(c+2)+2+2+1=2c+9 m=1+c+2=c+3 d=c+6 给定进料：c+2 冷却水进口温度：1 所以没有唯一解 2-2（1）N v=3(c+2) （2）物料衡算：F i Z Fi=Vy Fi+Lx Fi (i=1,2……c) 热量衡算：FH F=VH V+LH L 相平衡：y Fi=k i x Fi (i=1,2……c) 温度平衡：T V=T L 压力平 衡：P V=P L （3）N e=2c+3 （4）d= N v- N e=c+3 （5）进料（c+2）和节流后的压力（1） 2-3N x u 压力等级数 1 进料变量数 2(c+2)=4+3=7 合计9 N a u 串级单元数 1 回流分配器 2 侧线采出单元数 2 传热单元数 5 合计15 N v u=9+15=24 d=24 给定的不满足要求，还需给定入塔混合物的温度，两塔的操作压力，塔2 的回流比。 2-4N x u 压力等级数N+M+1+1+1(N 和M 为两个塔的塔板数) 进料变量数c+2 合计c+N+M+5 N a u 串级单元数 4 回流分配器 4 侧线采出单元数 1 传热单元数 4 合计10 N v u= c+N+M+5+10= c+N+M+15 d= c+N+M+15 2-5 2-6 2-7 简捷算法：Reflex Ratio：-1.3 Light Key：Methanol 0.95 Heavy Key：Ethanol 0.1585 Pressure：Condenser：1.9 公斤Reboiler：1.8 公斤 最小回流比为：3.529 实际回流比：4.588 最小理论板数：14.47 实际板数：26.18 进料板：10.47 逐板计算：27 块塔板，11 板进料，塔顶采出：31.67kmol/hr，回流比：4.6 洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现分析化学基础知识试题库完整
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