一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1
．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。
B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。
故选：D。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D．表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的
稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，错误；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选A。
3．下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是
A．向一定量水中逐渐加入氯化钠
B．向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉
C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾
D．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；
B. 向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；
C. 刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；
D. 向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。
故选C。
4．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。能正确反映其中变化的示意图是（）
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。
B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。
C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。
故选：B。
5．观察实验图象，得到结论正确的是（）
A．向饱和石灰水中加入少量的CaO
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C ．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D ．将浓硫酸露置在空气中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、向饱和石灰水中加入少量的CaO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；
B 、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：
2442Mg+H SO MgSO +H =↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；
C 、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；
D 、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。
故选A 。
6．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A ．b 点对应溶液中的溶质是AlCl 3
B ．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中
C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A错误。
B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；
D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确；
故选：D
7．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A．1个B．2个C．3个D．4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；
③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最
陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。
【点睛】
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．向pH=3的盐酸中不断加水稀释
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C．相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应
D．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH＝3的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，pH增大，但是不能变为中性和碱性溶液，只能无限接近7不超过7，选项A图像不合理；
B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，pH小于7，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，恰好与硫酸反应完，pH等于7，继续加入氢氧化钠，pH 大于7，选项B图像不合理；
C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铝产生2份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率比铁快，选项C图像不合理；
D、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉淀过一段时间生成，选项D图像合理。故选：D。
9．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸
C．向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉
D．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧
化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；
B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；
C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；
D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。
故选D
10．下列图象不能正确反映其变化过程的是（）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C ．向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl
D ．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A 正确；
B 、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:1，故B 正确；
C 、向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl ，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C 正确；
D 、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量2FeCl 和2CuCl 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故D 不正确。故选D 。
11．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A ．用水稀释KOH 溶液
B ．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液，直到过量
C ．室温时，向一定量的水中加入少量CaO
D ．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、用水稀释KOH 溶液时，pH 减小至无限接近于7，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确，不符合题意；
B 、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH 溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系不正确，不符合题意；
C 、室温时，向一定量的水中加入少量CaO ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；
D 、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑， 22Fe+2HCl=FeCl +H ↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确，不符合题意。
故选C 。
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A ．如图表示在一定量的 AgNO 3、Cu(NO 3)2 混合溶液中加入 Fe 粉
B ．如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解
C ．如图表示向 pH ＝1 的 HCl 溶液中不断滴加pH ＝13 的 NaOH 溶液
D ．如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、在一定量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2种，加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3种溶质，故A 错误；
B 、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B 错误；
C 、向pH=1的HCl 溶液中不断加滴加pH=13的NaOH 溶液，由于反应过程中有水生成，盐酸溶液也存在水，溶液的pH 不会等于13，故C 错误；
D 、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉淀，根据()24242+H SO +2H O
Ba OH =171
233BaSO ↓ ，()()22
22+CuCl +BaCl Ba OH Cu OH 98 171
↓＝可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D 正确。故选D 。
【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
二、中考初中化学推断题
13．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
（3）反应③的基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。
【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D 就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。
（2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。
14．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（实验步骤）
步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。
（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：
写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。
【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、
Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据实验步骤（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后可以将
K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据实验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl是否存在对实验现象无影响。
【详解】
实验步骤Ⅰ：加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，说明一定不含硫酸铜。实验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶
液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则原粉末中一定含有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾的干扰。
实验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）2、BaCO3的混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式为：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．说明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个实验无影响，故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定的考查，对此类题型的解答，应根据实验的每一过程产生的现象，作出准确判断，如果与实验现象吻合的物质一定存在，与实验现象不吻合的一定不存在，对实验现象不产生干扰的物质可能存在。在分析过程中，特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。
15．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。已知B
是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。
（1）A的化学式为，B的化学式为。
（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式。
【答案】（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼B是密度最小的气体单质，可判断为氢气；D的水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A为氧化铜，那么E为一种活泼金属即可，常见为单质铁
（1）A为氧化铜，化学式为：CuO ；B为氢气，化学式为：H2
（2）D为硫酸铜溶液，E为一种活泼金属，故两者反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
考点：框图式的推断题
16．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；
（3）写出A和B反应的化学方程式。
【答案】（1）水（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B 是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断
17．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：
(1)B的化学式：______。
(2)A在生产生活中的一种用途______。
(3)反应③的化学方程式___；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是____(填序号)。
【答案】CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
【分析】
A ～G 是初中化学常见的物质，已知A 、D 、F 均为单质，其中D 是日常生产生活中使用最多的金属，所以D 是铁，
B 是一种氧化物，
C 是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E 是硫酸铜，G 通电会生成A ，A 会与氧化物B 反应生成F ，所以G 是水，A 是氢气，B 可以是氧化铜，F 就是铜，氧化铜和C 反应生成硫酸铜，所以C 是硫酸，经过验证，推导正确。
【详解】
(1) B 是氧化铜，其化学式：CuO ；故填：CuO 。
(2)A 在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①，故填：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，①
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C 物质的溶液呈蓝色，A 与E 反应产生的气体是光合作用的原理之一。
()1A 物质的俗称是______，E 物质的用途是______；
()2B 与C 反应的化学方程式为______。E 与D 反应的基本类型是______。
()3按游戏规则，下列能替代B 物质的是______(填序号)。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
【答案】纯碱或苏打； 金属除锈； 2424Ba(OH)CuSO Cu(OH)BaSO +=↓+↓； 置换反应； ③
【解析】
【分析】
C 物质的溶液呈蓝色，因此C 是硫酸铜；A 与反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此
E 是硫酸，A 是碳酸钠，B 是氢氧化钡，D 是铁。
【详解】
（1）A 是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E 是硫酸，E 物质的用途是：金属除锈、做化工原料等；
（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为2424Ba(OH)CuSO Cu(OH)BaSO +=↓+↓；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
（3）按游戏规则，下列能替代B 物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选③；
19．A 、B 、C 是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A 是单质，B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B 为______（填化学式），实验室制取C 的化学方程式为______；
（2）若C 是单质，B 是相对分子质量最小的氧化物，则B 为______（填化学式），由A 生成C 的化学方程式为______。
【答案】CO CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2O 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑
【解析】
【分析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小的氧化物是水。由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。
【详解】
已知A 、B 、C 是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：
（1）、若A 是单质，B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B 是一氧化碳，A 可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C 可以相互转化，所以C 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B 为CO ，实验室制取C 即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
（2）、若C 是单质，B 是相对分子质量最小的氧化物，所以B 是水，C 是氧气，A 会生成水或氧气，所以A 是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B 为H 2O ，由A 生成C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：22222MnO 2H O H O+O ↑。
【点睛】
本题考查物质的推断，关键是找出题眼，即解题的突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，组成元素相同的另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小的氧化物是水，组成元素相同的另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间的转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最后进行验证确认。
20．A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式是_______________。
（2）H + 单质碳→I，其反应条件是____________________。
（3）A 通电
B + C的化学方程式是____________________________________。
（4）I + F（气体）
高温
催化剂
H+D的化学方程式是________________________________。
【答案】CuO 高温 2Al2O3通电
4Al+3O2↑ CO+H2O
高温
催化剂
CO2+H2
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据题中的叙述可知，A为氧化铝；B为铝； C为氧气；D为氢气；E为金属铜；F为水；G为氧化铜；H为二氧化碳；I为一氧化碳；故（1）G的化学式是CuO;（2）
H + 单质碳→I，其反应条件是高温；（3）A 通电
B + C的化学方程式是
2Al2O3通电
4Al+3O2↑；（4）I + F（气体）
高温
催化剂
H+D的化学方程式为：
CO+H2O
高温
催化剂
CO2+H2。
考点：物质的推断与转化
21．框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
②，
⑤，
⑵指出反应①的基本反应类型。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。
⑷白色沉淀H的化学式为。
【答案】(本题共10分，每空2分)
② 2H2O2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；⑷CaCO3
【解析】
析：此题的解题突破口在于B用于改良酸性土壤，说明B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I是氨气，C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，E和F是氢气和氧气，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，则A可能是盐酸，D是氯化钙，J是最常见的金属，能与盐酸反应生成E为氢气，则F为氧气，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则J可能铁，生成的G为氧化铁，代入框图，推断合理．
解：（1）C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，B用于改良酸性土壤，说明B 是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成无色气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明I是氨气，所以本题答案为：2H2O2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，则