第二章 空气、物质的构成 1、空气中氧气含量的测定的实验 实验原理： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 2、空气的成分和组成 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。 单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质） 化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物） 氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。 构成物质的微粒 微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子的比较 2. 原子的构成 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的
九年级化学《我们周围的空气》知识点 第二单元我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反应的文字表达式: 点燃1、红磷在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷Po25 点燃、铁在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁Feo234点燃3、硫在空气中燃烧:硫+氧气二氧化硫So2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳co2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气:过氧化氢水+氧气加热8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 课题1空气 一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。 a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体: 选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面 上升约1/5体积。d、结论:空气是混合物;o约占1/5，22 可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究:?液面上升2
小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。?不能用铁代替红磷。原因: 铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。原因:产物是气体，不能产生压强差。 六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫So、一氧化碳co、二氧化氮No、可吸入颗22粒物和臭氧o 等。3 二、空气的成分和组成 空气成分氧气o氮气N二氧化碳co稀有气体其它气体和杂质222 体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物:由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号表示。如:氧气、氮气、22氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。25 混合物:由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如:空气就是混合物。 四、几种常见气体: ?氮气: 化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供
初中化学（下册）知识汇总 一、金属 １、金属的物理特性 金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外） ２、合金 （1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。 （３）合金是金属材料，具有金属特性。 （４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。 ３、金属化学性质 （1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。 （巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。） （2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。 （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 ４、铁锈 （１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。 （２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。 （３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。 （４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。 （５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。 （６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。 ６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。 ７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁 （１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼 铁设备是高炉。 （２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（ （３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。 （４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。 （５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气） １０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。 １１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。 １２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂 以单质的形式存在。 二、溶液 1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。 2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低； NaCl 溶解时温度变化不大。 ３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。 ４、饱和溶液和不饱和溶液 （１）两者之间的转化 ①减少溶剂②冷却③增加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温 巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反） （２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
最新九年级化学第二章知识点总结 课题1 空 气 一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象： ①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5. 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5. 4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5、注意事项： ①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， ④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）. 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水. 1、纯净物：由一种物质组成. 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质. 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的.只含一种物质的就属于纯净物，含有 几种物质的就属于混合物， 四、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼. 21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘. 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气. 点燃
第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 ★★一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 ★3产物：二氧化碳和水
拉瓦锡实验 一七四三年，拉瓦锡出生在一个律师之家。二十岁的时候，拉瓦锡从大学法律系毕业。可是，他酷爱化学，二十五岁时成为法国科学院院士。 就在他成为院士的时候，他读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹（金刚石的化学成分是碳。它会燃烧，变成二氧化碳）。这篇论文使拉瓦锡深感兴趣。 拉瓦锡重做实验。不过，他采用不同的方法：他在金刚石上面涂了一层厚厚的石墨稠膏，加热到发红。几小时以后，冷却，剥掉外面的稠膏，金刚石好端端的，没有烧掉！ “燃烧，跟空气大有关系。”拉瓦锡猜测道。他认为，用石墨稠膏涂在金刚石上，使金刚石隔绝了空气，所以金刚石没有烧掉。也就是说，空气在燃烧现象中，扮演了很重要的角色。 一七七二年十一月，法国科学院收到拉瓦锡密封的论文。 院士们拆开信封，获知拉瓦锡对于燃烧现象的研究，又前进了一步：磷，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟，这是早就知道的化学现象。拉瓦锡别出心裁地想办法把这些浓烟全部收集起来。他指出，浓烟是一种极细的白色粉末，它的总重量比原来的磷要重！也就是说，在磷燃饶的时候，可能与空气化合了。 两年之后──一七七四年十月，普利斯特里来到巴黎，拜访了拉瓦锡。拉瓦锡盛宴招待普利斯特里。在宴会上，普利斯特里把自己两个月前的重要发现，告诉了拉瓦锡。拉瓦锡非常仔细地听着，脸上露出了惊讶的神色。 也就在这个时候，拉瓦锡还收到瑞典化学家舍勒九月三十日的来信，舍勒把自己发现氧气的情况告诉了拉瓦锡。不过，舍勒也是一个“燃素学说”的虔诚的拥护者，他把氧气称为“火空气”。正因为这样，他同样没有揭开燃烧的奥秘，坐失良机。 拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发，做了很精细的实验。由于这个实验一连进行了二十天，所以被人们称为“二十天实验”。拉瓦锡夫人是拉瓦锡在化学研究工作中的好助手。她不仅帮助拉瓦锡做实验，而且精确地描绘了实验时的情景，使后人能够一目了然。拉瓦锡所有化学著作的插图，几乎都是拉瓦锡夫人亲手绘制的。 从下面这张拉瓦锡夫人绘制的插图，可以看出“二十天实验”是怎么回事。 那个瓶颈弯曲的瓶子，叫做“曲颈甑”。瓶中装有水银。瓶颈通过水银槽，与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃罩内是空气。 拉瓦锡用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银。在水银那发亮的表面，很快出现了红色的渣滓。拉瓦锡明白，那是水银与空气中的“失燃素空气”化合所生成的“三仙丹”。 红色的渣滓越来越多。 他们发现，到了第十二天，红色渣滓不再增多了。 他们继续加热，一直到第二十昼夜，红色渣滓仍不增多，才结束了实验。于是这个“马拉松”式漫长的实验，成为化学史上著名的实验。
新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] （一）本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章，学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识，了解了几个重要的化学概念和基本原理，初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点；认识人类要合理开发和利用自然资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* （二）本章知识结构 本章共分三节， 1、化学在能源领域中的作用，以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点，能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用，生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节，化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用，以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点，能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节，化学与材料 1.知道常见的金属材料，无机非金属材料，合成材料，复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系，知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节，化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害；污染水体净化的基本方法； 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义； 了解固体废弃物的危害，知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识， 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
上册知识回顾 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。P7 3．物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14 课题3走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等， 块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放 入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入 后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18 11．液体药品通常盛放在里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、 熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还 原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯； 必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， 先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
4．1 空气的成分 一、认识空气的组成 1．空气的成分及空气中各成分的体积分数 2．测定空气中氧气的含量 能否用木炭代替铜粉测定空气中氧气的含量？ 气体用途 氧气供给______；支持______；还能用于________和________等 氮气用于制______和______；作食品______；液态氮用作______ 稀有气体作生产和科学实验的______；制多用途______ 1．空气中的污染源主要是________和______。 2．目前计入空气污染指数的项目暂定为：__________、________、________、______、__________和__________等。 答案：一、1.氮气(21%) (0.934%) (0.033%) (0.002%) 2．红黑1/5 氧气减少1/5 智慧园 提示：不可以。因木炭与氧气反应能生成二氧化碳气体，容器内气体的体积无明显变化。 二、呼吸燃烧钢铁冶炼金属焊接硝酸氮肥保护气制冷剂保护气电光源
三、1.有害气体粉尘 2．二氧化硫一氧化碳二氧化氮臭氧可吸入颗粒物总悬浮颗粒物 空气中氧气含量的实验探究 1．实验装置(如图所示) 2．实验原理：铜＋氧气加热,氧化铜 通过加热铜丝耗尽装置内空气中的氧气，由于反应生成的氧化铜是固体，在大气压的作用下，注射器内气体的体积减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。 3．铜丝的替代品应满足的条件：能与空气中的氧气反应，而不与空气中的其他气体反应，且生成物为固体(如红磷或白磷等)，但不能用木炭或蜡烛等，因为它们与氧气反应能生成气体。 4．实验中，造成误差的因素主要有：装置漏气；铜丝的量不足；加热时间过短；实验完毕后未等装置冷却就读数等。 【例题】小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是( )。 A．使用铜丝的量多或量少，都不会影响实验结果 B．加热足量的铜丝可使注射器内减少的体积占原气体体积的4/5 C．铜丝加热后消耗空气中的氧气，使注射器内压强下降，体积减小 D．实验一停止加热，就要立即观察，并记录剩余气体的体积 思路点拨：本题考查的是对空气中氧气含量的测定实验的认识，解题的关键是要明确实验原理及实验成功的关键要素： 解析：铜丝量不足，会导致实验结果偏小；氧气约占空气总体积的五分之一，所以该实验中若铜丝足量，则最终注射器内减少的气体体积约占原体积的五分之一；未冷却到室温就观察，会使注射器内气体体积膨胀，导致实验结果偏小。 答案：C 1．(2011·北京中考)空气成分中，体积分数约占78%的是( )。 A．氮气B．氧气 C．二氧化碳D．稀有气体 2．在擦玻璃时，人们时常向玻璃上哈气，再擦会更干净，这说明人体呼出的气体中含有较多的( )。 A．二氧化碳B．氮气 C．水蒸气D．氧气
第二单元我们周围的空气单元测试 （满分：60分考试时间： 60分钟） 一、选择题：（每题2分，计30分。）请把答案填在下面的表格里。 1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是 A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生 C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗 2.下列变化中属于化学变化的是 A.白磷燃烧 B.汽油挥发 C.水遇强冷变成冰 D.分离液态空气制氧气 3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷 C.矿泉水，河水 D.净化后的空气，受污染的空气 4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是 A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷 5.下列关于催化剂的说法错误的是 A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变 C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量 6．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是 A．液态氧是一种淡蓝色液体 B．氧气难溶于水 C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气
7．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是 A．硫磺Ｂ．红磷Ｃ．铁丝Ｄ．木炭 8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是 Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 Ｃ．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 9．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是 Ａ．化合反应一定是氧化反应Ｂ．有的氧化反应属于化合反应 Ｃ．氧化反应全不是化合反应Ｄ．所有燃烧都是化合反应 10．下列物质中含有氧气的是 Ａ．双氧水Ｂ．空气Ｃ．氯酸钾Ｄ．氧化汞 11．在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是 Ａ．加热时无氧气产生Ｂ．加热时产生氧气少Ｃ．产生氧气缓慢Ｄ．没有影响 12．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害．收集该气体的最适宜方法是 Ａ．排水集气法Ｂ．向上排空气法Ｃ．向下排空气法Ｄ．用气球泡收集 13．检验集气瓶内氧气有无集满的方法是 Ａ．将带火星的木条伸入瓶中Ｂ．向带火星的木条伸到瓶口 Ｃ．用燃烧的木条伸入瓶中Ｄ．将鼻子伸到瓶口闻一下气味 14．在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应．向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变．则上述变化过程中水充当
第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成的变化。例:石蜡熔化、 化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、 2、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有 ,有物理变化则不一定有。 4、化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色： 状态： ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 . . ⒊ 点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为 . . 三层 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
九年级化学上册第二章 2 一、单选题 1.钪可用于制作特种玻璃及轻质耐高温合金等，钪元素的部分信息如图所示．下列有关钪的说法正确的是（） A. 原子序数为21 B. 属于非金属元素 C. 原子核外电子数为23 D. 相对原子质量为44.96g 2.在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列有关镁元素的说法中正确的是 （） A. 原子序数为24.31 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量是24.31g D. 原子核外电子数为12 3.下列根据化学用语获得的信息正确的是（） A. ﹣﹣铁原子的原子序数为55.85 B. ═该原子在反应中易得电子
C. ﹣﹣“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D. Na2SO4﹣﹣该物质属于氧化物 4.“毒胶囊”是以废弃皮革为原料加工制成的，其中主要含有过量的元素“铬”，元素周期表中“铬”的信息如图所示，从图中不能获得的信息是( ) A. 质子数 B. 元素符号 C. 相对原子质量 D. 毒性 5.决定元素种类的是原子的（） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子 数 D. 最外层电子数6.如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是( ) A. 银原子的中子数为 47 B. 硫原子的结构示意图中x的数值是6 C. 氯原子在化学反应中易失去电 子 D. 氧和硫两种元素的化学性质相似是因为原子的电子数相同 7.元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解错误的是 ( ) A. 质子数为11 B. 核外电子数为 22.99 C. 元素符号为 Na D. 元素名称为钠
8.在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（） A. 原子序数为12 B. 核外电子数为 24 C. 元素符号为Mg D. 相对原子质量为24.31 9.如图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（） A. 金元素属于非金属元 素 B. 一个金原子的中子数为197 C. 一个金原子的核外电子数为118 D. 金元素与其他元素的本质区别就是它的核电荷数是79 10.下列元素符号或化学式的书写正确的是（） A. NA B. mn C. Ba D. cO2 11.属于非金属元素的是（） A. Mg B. Hg C. Si D. Al 12.日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（） A. 单 质B . 原 子C . 离 子D . 元素 二、填空题 13.请用微粒观、结构观或转化观来回答下列问题： （1）不同元素的本质区别是________ ．
课题1 物质变化和性质 第1课时 物质变化 教学目标 知识要点 课标要求 物理变化和化学变化（重点） 理解物理变化、化学变化；根据对概念理解判 断物理变化和化学变化 教学过程 情景导入 神奇“化学” 【演示实验】课前准备，取两张同样大小白纸，在白纸1上用无色酚 酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢 氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸 1上出现两个红色大字“化学”，学生很惊讶. 同学们为什么会发生这样变化呢？这就是我们今天讲内容：物质 变化和性质. 合作探究 探究点一 物理变化和化学变化 提出问题 水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿地 方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等.从 化学角度看，物质这些变化有什么本质区别呢？ 探究实验 实验及装 置 变化变化过程中发生现变化后物变化后有无新物质生成
前 物 质 象质 1水沸腾液 态 水液态沸腾 时生成水 蒸气，水 蒸气遇冷 玻璃片又 凝结为液 态水 液态 水 无 2胆矾研碎块 状 胆 矾 蓝色块状 固体被粉 碎成粉末 粉末 状胆 矾 无 3胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应蓝 色 硫 酸 铜 溶 液 等 立即生成 蓝色沉 淀，溶液 颜色变 浅，最后 变为无色 蓝色 氢氧 化铜 沉淀 等 有
4石灰石和盐酸反应颗 粒 状 石 灰 石 等 石灰石表 面有气泡 产生，且 石灰石逐 渐变小， 烧杯中澄 清石灰水 变浑浊 二氧 化碳 气体 等 有 课堂讨论 归纳总结 物理变化化学变化 定义没有生成新物 质变化（如实 验1、2）有新物质生成变化，又叫化学反应（如实验3、4） 变化前观 察 变化时观察变化后观察 ①有几种物质参加反应 ②反应物颜色、状态、气味等①反应条件（如 加热、点燃等） ②反应现象（发 光、放热、变色、 生成气体或沉 淀等） ①有几种物质生成 ②生成物颜色、状态、气味等
鲁教版初三化学上册空气的成分知识点 空气是多种气体的混合物，恒定组成部分为氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体，为您提供的空气的成分知识点，希望给您带来启发! 知识点 (一)空气的主要成分：氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体 (二)测定空气中氧气成分的实验 1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质(如：红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。 2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生;待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。 3、实验时的注意事项： ①点燃红磷前要检查装置的气密性 ②红磷要过量(或足量) ③点燃红磷前要夹紧止水夹 ④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹
⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷 ⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大 4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件： ①能在空气中燃烧 ②不与其它气体反应，只与氧气反应 ③与氧气反应后生成物是固体 5、对做完实验后水量的分析 (1)吸入瓶内的水不足1/5的原因分析 ①红磷量太少，消耗O2太少。 ②气密性差，漏气。 ③装置没有冷却到室温就打开了止水夹 (2)吸入瓶内的水大于1/5的原因分析 ①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气 ②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出 ③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。 6、实验结论： 说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
九年级化学第2章知识点归纳 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：(体积比) 氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 (1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等 支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 (3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水) 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 硫在氧气中燃烧：S + O SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。(在空气中燃 烧时发出淡蓝色的火焰) 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O Fe 3O 4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 3、 氧气的制取 (1)实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O 2MnO22H 2O +O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 实验室装置图课本45和46页 收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程) (3)催化剂 一变： 改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量 化学反应前后不变 本身化学性质 4、灭火和火灾自救 (1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触 (2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(略) 5、化学反应类型 化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C △ MnO 2
分子和原子 一、分子 1、分子的基本性质 （1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）、分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。 （4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。 区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变; 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二、原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）、原子之间也有一定的间隔。
原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。 原子的构成示意图 原子结构模型图 2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。 3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。 4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。 5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。 6、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 12/112 原子的实际原子的实际质量 C （单位：1） 7、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 8、跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。
第1章走进化学世界 1、化学是研究物质的 , , 以及 的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸 上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①；②用火柴从侧面点燃酒精 灯，；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或扑灭火焰，不能用水冲。
九年级化学1-10单元试题 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Mg 24 Cu 64 一、我会选（每小题1分，共20分） 1. 请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（B） A.鲜奶制酸奶 B.水果榨果汁 C.高粱酿白酒 D.黄豆酿酱油 2. 下列解释正确的是（D） A、a g氯酸钾与b g二氧化锰混合，加热反应后得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g 3. 下列说法中正确的是（ B ） A、铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈 B、单质碳在常温下化学性质稳定 C、硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺 D、生铁是一种纯净物 4．下列化学知识运用错误的是（B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 5. 下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（ C ） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生性能源④燃烧时放出大量的热能 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 6. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是（ B） 物质 A B C D 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5 A．A和B是反应物，d可能是催化剂。 B．反应后A物质的质量为4.64g C．C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类