高三生物回归课本资料
§I-1从生物圈到细胞
1．__________是生物体结构结构和功能的基本单位，除了_____________以外，所有生物都是由细胞构成的2．生命系统的结构层次：___________________________________。其中_______ 是植物没有的层次，___________是地球上最基本的生命系统；__________ 是最大的生命系统也是最大的的_________
3．病毒的相关知识：
①病毒是一类________ 的生物体。病毒作为生物的标志是___________;个体微小，大多数必须用____________ 显微镜才能看见；
②病毒仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；
③专营_______ 生活;
④结构简单，一般由_________所构成。
⑤根据寄生的宿主不同，病毒可分为___________________三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。
⑥常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒(HIV)、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。
§1.2细胞的多样性和统一性
★1．高倍显微镜便用要点：①移动_______使观察目标处于_______；②转动________使
高倍物镜正对_________；③调节________使视野明亮；④调节——使视野清晰。
2．注意：①使用显微镜观察标本时，两眼睁开，用________眼观察，______眼作记录，画图；②显微镜的放大倍数是_____________；③目镜的长度和放大倍数成________;物镜的长度和放大倍数成_________;④显微镜的放大倍数指物体__________的放大倍数，而不是面积和体积的放大倍数；⑤一行细胞数量的变化：根据放大倍数和视野成反比的规律计算；
⑥圆形视野范围内细胞数量的变化：根据看到的实物范围与放大倍数的平方成反比的规律计算；⑦显微镜下成的像是倒像(上下左右同时颠倒，旋转180度)(b—q，d—p)；⑧往物像所在的位置移动装片才能将物像移到视野的中央(物象在右下方就往__________移动装片)；
★3．根据细胞内有无____________________，把细胞分为真核细胞和原核细胞两类;
①真核细胞构成真核生物，如动物、植物、真菌等； (注意：草履虫、变形虫、酵母菌和霉菌属真核生物)
②原核细胞构成原核生物，如蓝藻，细菌(如硝化细菌、乳酸菌、醋酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)，放线菌，支原体(最小的细胞)等；
4．蓝藻在水体里由于富营养化而群体聚集会产生水华(淡水)和赤潮(海水)；蓝藻在陆地上群体聚集可形成发菜：蓝藻细胞的细胞质中含有_________能进行____________作用，是______生物，但蓝藻细胞内不含____________;
5．动、植物细胞的统一性:均含有_____________________;真、原核细胞的统一性：均含有______________;
★6．原核细胞体积___________，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质(一个环状DNA分子)集中的区域称为____________；DNA不与__________结合，因而没有________；细胞器只有_____________;有细胞壁。真核细胞有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成)；一般有多种细胞器。
★7．细胞学说的建立者：__________，细胞学说揭示了______________；
8．细胞的发现者和命名者：______________；第一个观察到活细胞的科学家：____________；
9．细胞学说要点：①细胞是一个有机体，一切__________都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞产物所构成；②细胞是一个相对独立的单位，既有它自己的生命，又对于其他细胞共同组成的整体的生命起作用;③新细胞可以从老细胞中产生；
§2-1细胞中的元素和化合物(重点内容)
1.组成细胞的化学元素，在无机自然界都能够找到，没有一种是细胞所特有的，说明生物界和非生物界具有_______________；组成细胞的元素和无机自然界中的元素的含量相差很大说明生物界和非生物界具有___________；
★2.大量元素：____________________；微量元素：________________;含量最多的元素：____：干重中含量最多的元素是_____：最基本的元素：________；细胞含量最多4种元素：______________;
★3.细胞中含量最多的化合物：______________；细胞中含量最多的无机物：____________；细胞中含量最多的有机物：________________：细胞干重中含量最多的化合物：______________；
★ 4.还原性糖+__________→____色沉淀；①常见的还原性糖包括：_______________________________；
②斐林试剂甲液：_____________________；斐林试剂乙液：__________;③斐林试剂由斐林试剂甲液和乙液____________;④该过程需要_____________加热; ⑤试管中颜色变化过程。
★ 5.蛋白质+________→____色
①双缩脲试剂A液：________；双缩脲试剂B液：_________
②显色反应中先加_______________，摇匀：再加___________，摇匀;
★ 6.脂肪+_________→_______色；淀粉+___________ →______色
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§I-1——§2-1书写表达练习一、概念
原核细胞：
二、在下图中标注各结构
原核细胞结构图
三、简答题：
（1）简述病毒的结构和生活特点
（2）简述原核细胞与真核细胞的区别与相似之处
（3）简述使用高倍显微镜观察细胞的过程
（4）简述镜头长度与镜头放大倍数的关系；显微镜放大倍数的计算方法和含义；镜头中物像与实物的关系；调节视野亮度和清晰度的方法分别是什么。
（5）干重和鲜重最多的元素是？解释原因。
（6）简述使用斐林试剂检测还原糖的过程和结果
（7）简述使用双缩脲试剂检测蛋白质的过程和结果
§I-1从生物圈到细胞
1．细胞病毒 2.细胞组织器官系统个体种群群落生态系统生物圈系统细胞生物圈生态系统 3.没有细胞结构能通过增殖产生后代电子细胞内寄生核酸(DNA或RNA)和蛋白质外壳动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)
§1.2细胞的多样性和统一性
1.装片视野的中央转换器通光孔光圈、反光镜细准焦螺旋
2.左右物镜与
目镜放大倍数的乘积负相关正相关长度和宽度右下方 3.以核膜为界限的细胞核 4.藻蓝素和叶绿素光合自养叶绿体 5.细胞膜，细胞质，细胞核细胞膜，细胞质，均以DNA为遗传物质 6.较小拟核蛋白质染色体核糖体 7.德国的施莱登和施旺细胞的统一性和生物体结构的统一性 8.英国的虎克荷兰的列文虎克
9.动植物
§2-1细胞中的元素和化合物(重点内容)
1.统一性差异性
2.大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg；微量元素：Fe、Mn、B、
Zn、Mo、Cu(铁猛碰新木桶)；含量最多的元素：o；干重中含量最多的元素是c；最基本
的元素：C 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N；3.水水蛋白质蛋白质 4.斐林试
剂砖红葡萄糖、麦芽糖、果糖0.1g／mlNaOH 0.05g／ml CuS04 1:1现配现用水浴
蓝色→棕色→砖红色 5.双缩脲试剂紫 0.1g／mlNaOH 0.01g／ml CuS04双缩脲试剂A液1ml双缩脲试剂B液4滴苏丹Ⅲ(苏丹Ⅳ) 橘黄(红) 碘液蓝
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§2-2生命活动的主要承担者——蛋白质(重点内容)
★1.相关概念：脱水缩合：一个氨基酸分子的_______( )与另一个氨基酸分子的_____(______)相连接，同时失去_________。(水中的H来自______，O来自______)
肽键：肽链中连接两个_____________分子的化学键( )。
二肽：由____________个氨基酸分子缩合而成的化合物，含有_______个肽键。
多肽：由________的氨基酸分子缩合而成的链状结构。
肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。
必需氨基酸：体内不能合成，只能从___________中摄取(______种，婴儿有9种)；
非必需氨基酸：人体细胞能合成的氨基酸，共有______ 种
★2.蛋白质的组成元素：___________(主要)；基本组成单位：________(组成生物体蛋白质的氨基酸共有______种)
★3．氨基酸的结构通式：_____________________________
★4.氨基酸结构特点：每种氨基酸分子至少含有一个_______和一个______，并且都有一个氨基和一个羧基连接在___________上(如：有—NH2和—COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)．____________的不同导致氨基酸的种类不同。
5.失去的水分子数=________数=______数-_____数=水解时_____数。
至少含有的氨基(羧基)数=_________数，分别位于肽链的_________。
★6.蛋白质分子结构的多样性：组成蛋白质的氨基酸________ 、_______、_______不同，多肽链_________千变万化
★7.蛋白质的主要功能：①_________物质：肌肉；②_______ 功能：酶；③______ 功
能：血红蛋白；④_________ 功能：生长激素：⑤_______功能．抗体
8.蛋白质的盐析可逆，变性不可逆：
9.一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的______________。
§2-3遗传信息的携带者——核酸
★l.核酸是细胞内___________的物质，在生物体的_______ 、_______和_________中具有极其重要的作用
★2.核酸的分类：根据_________不同分为________(______)和______(_______)两类。
★3.核酸的分布：①脱氧核糖核酸(DNA)主要分布在______中,_____________中含有少量的DNA②核糖核酸(RNA)主要分布在_________中；③原核生物的DNA主要分布
在__________，此外_______ 上也有。
★4。核酸的组成元素：______________________________
★5.核酸基本组成单位：_______(包括一分子_______、一分子_______、一分子_______)
★6.与RNA相比，DNA特有的化学组成是___________
7.①在病毒体内含核酸_______种；核苷酸______种；碱基______种
②在细胞内含核酸______种；核苷酸_____种；碱基_____种
§2-4细胞中的糖类和脂质
★1.糖类的组成元素：_________；糖类是细胞内的__________ 物质
★2.糖类大致可分为_______、______和_______等几类;
★3.单糖：①五碳糖：_______(______)和________(_______)②六碳糖：______(______)和________。
★4.二糖：(___________________)：①蔗糖：甘蔗，甜菜(______细胞中的二糖)②麦芽糖：发芽的麦粒(______细胞中的二糖)，是还原性糖；③乳糖；乳汁(________细胞中的二糖)；1分子麦芽糖水解成____________，1分子蔗糖水解成___________,l分子乳糖水解成____________。
★5．多糖：自然界中含量________的糖类(C6H10O5)，基本组成单位是___________。
①淀粉：植物细胞中最重要的储能物质；②纤维素：植物_________的基本组成成分，一般不提供能量；③糖元：动物细胞中的储能物质，主要有_______和________两类；
★6．脂肪：细胞内良好的_________物质；①组成元素：_________(C、H比例高，燃烧时耗氧________，产能________)；②功能:储能、保温、缓压、减摩；
★7.磷脂：________及_________的基本骨架；
★8固醇：小分子物质①胆固醇：动物_________的成分; ②性激素：促进人和动物生殖器官的发育及生殖细胞的形成(化学本质是脂质)；③维生素D：促进小肠对__________的吸收(幼年缺乏易患__________病);
★9．多糖的单体：_________；蛋白质的单体：_________；核酸的单体：___________
§2.5细胞中的无机物
1．地球上最早的生命起源于__________；
★2。水在细胞中的存在形式：_______和_______
★3．结合水：和细胞内的其他物质相结合，是细胞__________的重要________，丢失将导致细胞结构的破坏；
★4．自由水：细胞内良好的________；生化反应的媒介并参与生物化学反应；________营养物质和代谢废物;
★5．自由水含量越______代谢越旺盛，结合水含量________细胞抗性越强；
★6。细胞中的无机盐大多数以________形式存在;
★7．无机盐的功能：①构成某些重要的化合物，如：Mg2+( )、Fe2+( )、I( )
等；②维持生物体的生命活动(如哺乳动物血液中缺钙会_______)③维持细胞的平衡(酸
碱平衡，渗透压平衡)
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§2-2——§2.5书写表达练习
一、概念
1、氨基酸：
二、图形
1、画出二肽的结构简式图：
2、画出核苷酸的结构简式
3、标注细胞膜结构
三、简答题：
1、解释蛋白质结构的多样性：
2、列举与蛋白质有关的计算公式
3、描述糖类与脂类在元素组成方面的区别
4、在“观察真核细胞中DNA、RNA的分布”的实验中，实验原理、实验结果、实验结论什么?
5、人和噬菌体的核酸种类、核苷酸的种类、碱基的种类各是多少?
6、自由水、结合水的比例与细胞生命活动的联系。
四、例子
1、蓝藻的例子：
2、细菌的例子：
3、微量元素的例子：
4、大量元素的例子：
5、还原糖和非还原糖的例子：
6、植物特有的糖类：
7、蛋白质功能具有多样性的例子：
8、脂类的具体例子和各自的主要功能“
9、体现无机盐作用的例子：
§2-2生命活动的主要承担者——蛋白质(重点内容)
1.氨基—NH2 羧基—C00H 一分子水氨基和羧基羧基氨基酸—NH-C0一两
一三个或三个以上外界环境 8 12 2．C、H、0、N 氨基酸 20 3.略
4.氨基羧基同一个碳原子 R基
5.肽键氨基酸肽链条需水肽链两端
6.数目种类排列
顺序空间结构 7.构成细胞和生物体的重要催化运输信息传递(调节) 免疫 9.主要承担者
§2-3遗传信息的携带者——核酸
1.携带遗传信息遗传变异蛋白质的生物合成
2.五碳糖脱氧核糖核酸 DNA 核糖核酸 RNA
3.细胞核线粒体和叶绿体细胞质拟核质粒
4. C、H、0、N、P
5.核苷酸含氮碱基五碳糖
磷酸 6.脱氧核糖和胸腺嘧啶 7．1 4 4 2 8 5
§2-4细胞中的糖类和脂质
1．CH0主要能源 2.单糖二糖多糖 3.核糖 C5H10O5脱氧核糖 C5H1004葡萄糖 C6H1206果糖4．C12H22011植物植物动物 2分子葡萄糖 1分子葡萄糖和l分子果糖 l分子葡萄糖和1分子半乳糖5.最多葡萄糖细胞壁肝糖原肌糖原 6.储能 CHO多多 7.细胞膜细胞器膜 8.细胞膜 Ca和P 佝偻 9.葡萄糖氨基酸核苷酸
§2.5细胞中的无机物
1.海洋
2.结合水自由水
3.结构组成成分
4.溶剂运输
5.高越高
6.离子
7.叶绿素血红蛋白
甲状腺激素抽搐
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§3-1细胞膜—一系统的边界
1．制备细胞膜的理想材料：____________，原因是它______________。将其放在__________中．吸水涨破可以得到细胞膜；该细胞吸水胀破后，流出的内容物的成分：_______________ 等；
2.细胞膜的成分：①_______ (50％)：以_______ 为主，是细胞膜的骨架，含两层;
②________(40％)：细胞膜功能的体现者，蛋白质_______越多，细胞膜功能越复杂；
③糖类：和蛋白质结合形成糖蛋白也叫糖被，和细胞识别、免疫反应、信息传递、血型决定等有直接联系；
★3.细胞膜的功能：①将______隔开；②控制_____________________(控制具有相对性)；③进行____________________(和细胞膜上的糖蛋白紧密相关)；
★4.植物细胞的细胞壁: ①成分：___________ ; ②功能：______________
③用__________可以在不损伤细胞内部结构的前提下除去细胞壁．④全透性
§4-2生物膜的流动镶嵌模型
1.19世纪末欧文顿提出：膜是由___________组成的；
2.20世纪初：膜的主要成分是________；
★3.1925年,荷兰科学家提出：细胞膜中的脂质分子必然排列为连续的________层；
4.1959年罗伯特森提出：所有生物膜都是由________构成的静态统一结构：
5.1970年通过细胞融合实验证明了：细胞膜具有_____性；
★6.1972年桑格和尼克森提出的__________模型为大多数人所接受。其基本内容包括：①____________构成膜的基本支架(磷脂双分子层可以运动）。②蛋白质分子______在磷脂双分子层上(大多数的蛋白质分子可以运动)；③细胞膜外表有一层由细胞膜上的蛋白质和糖类结合形成的_________，叫做____________；
★7.细胞膜的功能特性：__________性；细胞膜的结构特点：________性
§3-2细胞器——系统内的分工合作(重点内容，需要会看细胞结构示意图)
★1显微结构：_____显微镜下看到的结构;亚显微结构:_____显微镜下看到的结构；
★2._________(细胞内的动力车间)：①分布：动植物细胞，代谢旺盛的细胞含量______ (如：心肌细胞)；②形态：______状、_____状、______形、_______形。
③结构：_____层膜，_______膜向内折叠形成________,含呼吸酶(内膜和基质中)和少量DNA；
④功能：______的主要场所，提供能量占___ ％(注意：蛔虫的体细胞内不含线粒体)
★3．_____:细胞内的“养料制造工厂”和“能量转换站”①分布：绿色植物能进行
光合作用的细胞(主要是叶肉细胞)；②形态：__________；③结构：______层膜．内含基粒、基质、色素、酶和少量DNA④功能：____________的场所；(注：植物的根细胞不含叶绿体)
★4.内质网：能增加细胞内的_______,是细胞内__________以及_________的车间，是细胞内________的通道①分布：动植物细胞;②结构：________层膜连接而成的网状结构；
★5.高尔基体：细胞内___________的“车间”及“发送站”
①分布：动植物细胞；②结构：_______层膜，由扁平囊和囊泡构成(其中扁平囊是判断高尔基体的依据) ③功能：和细胞_______的形成有关;和植物__________的形成有关
★6.核糖体：细胞内生产____的机器①分布：动植物细胞；②结构：不具膜，呈颗粒状；
③核糖体有的附着在________上，有的游离分布在____________中。
★7.中心体：①分布：_____和_____；②结构：不具膜结构，由两组互相垂直的____及周围物质组成；③功能：和细胞______过程中______的形成有关(发出_____形成纺锤体)
★8.液泡：①分布：主要在成熟的_________细胞内;②结构：______层膜(液泡膜)，
内含________(细胞液中含有色素，无机盐，糖类，蛋白质等)；③功能：调节植物细胞的内环境；使植物细胞保持坚挺；和细胞的吸水失水相关
注意：植物根尖分生区细胞没有液泡，根尖成熟区(根毛区)细胞有液泡
9.溶酶体：细胞内的“消化车间”；分布在动植物细胞，单层膜，内含多种________ 。
③功能：分解_________ ，吞噬并杀死__________．
★10.细胞质基质：细胞质中除___________外的胶状物质，是新陈代谢的主要场所
★11.①叶肉细胞中的叶绿体呈绿色，可以在________显微镜下观察它的形态和分布；②线粒体+______→____色，可以对活的动物细胞中的线粒体进行染色，细胞质接近______色；
★12.分泌蛋白形成过程中涉及的细胞器和细胞结构：___________(合成蛋白质)→_______(初步加工，转运通道)→_______(加工组装)→__________(通过外排作用形成分泌蛋白)；(供能)；其中：从内质网到高尔基体、从高尔基体到细胞膜均通过___________来进行转移.
★13.生物膜系统包括：_________、_________和__________。这些生物膜的组成成分和结构很_________。
§3-3细胞核-----系统的控制中心
★l.细胞核结构：①核膜(___层，内外核膜的融合处形成_____)：将核内物质和细胞质分开；
②核孔：实现_____和_______之间频繁的______和______(_______等大分子物质进出细胞核的通道)；
③核仁:与_____的合成及_________的形成有关；
④染色质：出_____和_______组成；
★2.染色质和染色体的关系：同样的物质在细胞_______的两种存在状态。染色质：存在于细胞分裂的_________期，呈______状；染色体：存在于细胞分裂的_______期，由染色质高度螺旋化，缩短变粗而形成，呈________状，细胞分裂结束时能解螺旋形成染色质;
★3.细胞核的功能；细胞核是_________。是__________________的控制中心；
4.细胞是生物体结构、功能、代谢和遗传的基本单位，其行使各项功能的前提是_______________
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班别学号姓名
§3-1——§3.3书写表达练习
一、概念
1、生物膜系统：
2、选择透过性：
二、图形
1、在下面空白处标注植物细胞亚显微结构图
2、标注细胞核结构图
三、简答题：
1、提取细胞膜所用的试验材料是？采用这种实验材料的原因是？
2、描述流动镶嵌模型
3、动、植物各自特有的细胞结构是？
4、描述叶绿体、线粒体在结构和组成方面的相同点
5、蓝藻的色素、液泡中细胞液的色素、叶绿体中色素的比较
6、描述细胞质基质、叶绿体基质、线粒体基质功能的区别
7、依次写出具双层膜、单层膜的细胞器、不具膜的细胞器；可产生水的细胞器、含DNA的细胞器、产生ATP的细胞器、可发生碱基互补配对的细胞器、能复制的细胞器、参与细胞分裂的细胞器
8、描述分泌蛋白的合成和分泌过程。
9、描述染色质和染色体之间的关系
10、举例说明细胞保持完整性的意义。
四、例子
1、癌细胞细胞膜特有蛋白质：
2、体现“细胞膜能在细胞间进行信息交流”的例子
3、体现生物膜具有流动性的例子
§3-1细胞膜—一系统的边界
1.哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核和细胞器清水血红蛋白和无机盐
2.蛋白质种类和数量
3.细胞和外界环境物质进出细胞细胞间的信息交流
4.纤维素和果胶支持和保护细胞纤维素酶和果胶酶
§4-2生物膜的流动镶嵌模型
1.脂质
2.脂质和蛋白质
3.两
4.蛋白质一脂质一蛋白质
5.流动
6.流动镶嵌磷脂双分子层镶
嵌或横跨糖蛋白糖被选择透过具有一定的流动
§3-2细胞器——系统内的分工合作
1.光学电子
2.线粒体多双哑铃短棒圆球线内嵴有氧呼吸 95
3.叶绿体扁平的椭球形或球形双光合作用
4.膜面积蛋白质的合成加工脂质合成蛋白质运输单
5.蛋白质加工、分类和包装单分泌物细胞壁
6.蛋白质内质网细胞质
7.动物细胞低等植物细胞中心粒有丝分裂纺锤体星射线
8.植物单细胞液
9.水解酶衰老、损伤的细胞器侵入细胞的病毒或细菌 l0.细胞器 11.高倍健那绿蓝绿无 12.核糖体内质网高尔基体细胞膜线粒体囊泡 l3.细胞膜细胞器膜核膜相似
§3-3细胞核-----系统的控制中心
1.双核孔细胞核细胞质物质交换信息交流蛋白质核酸 RNA 核糖体DNA蛋白质
2.不同时期分裂间细丝分裂圆柱状或杆
3.遗传信息库细胞代谢和遗传保持细胞结构的完整性
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§4-1物质跨膜运输的实例
1.发生渗透作用的两个条件：必须具有__________;膜两侧溶液具有_________；
2.动物细胞吸水或失水的多少取决于__________和外界溶液的浓度差，差值越大，吸水或失水越___________；
回归课本回归教材． 高三化学教材基础知识高考考前必读 必修一 必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见
物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水 银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 2+2+2-等杂质，MgSO 除去粗盐中的Ca、、3. P7 4先加入过量的BaCl，至沉淀不再
产生后，再加入过量2的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检322-，其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大，当溶液中存在大量的和BaCO的33时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作32432+2+。所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是：除32在之BaCl 后。24. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取42 后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl 的注解①42-2-的检验方法。和氯离子、COSO 5. P10 第6-7题
43 配制一定物质的量浓度的溶液 6. P16 （）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。称量固体时托盘天平）P18习题6（包括只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶查“”)。使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手漏”食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
必修二课本回归BY LITTLESUN 1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。元素周期表：七横十八纵。 2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。导热性好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。 3.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称同位素。（即同一元素不同核素互称同位素） 4.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子的比率算出的平均值。 5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。共价键分为：极性键，非极性键，配位键。 6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的） 7.Ba（OH）2·8H20和NH4Cl 复分解反应是吸热反应。 8.一次能源：直接从自然界获得的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿） 二次能源：一次能源通过加工，转换得到的能源（电力，蒸汽）。电能是污染最小的二次能源。 9.干电池是一种一次电池。放电之后不能充电。锌锰电池放置久后，锌外壳逐渐变薄，内部糊状的电解质会泄露，后来人们采用在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。 铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，笨重，废弃电池污染环境（2016四调） 10.催化剂具有高度选择性。酿酒用的酒曲也是一种酶。 11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。天然气是一种高效，低耗，污染少的清洁能源。 12.在进行甲烷燃烧实验时，必须先要验纯。为了防止爆炸事故的产生，必须采取通风，严禁烟火措施。家用或工业用天然气中，常掺入少量特殊气味的杂质气体，警示气体泄漏。 13.一氯甲烷标况下是气体。 14.碎瓷片是反应的催化剂。反应产物有烯烃，也有烷烃。 15.四氟乙烯可能成为未来是人造血液原料。因为多氟碳化合物 可以吸收氧气。四氟乙烯还可以制取家用不粘锅的保护膜氟纶 （聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。（2016海南） 16.法拉第首先发现苯，将其命名为“碳的重氢化合物”（2017 四调）。德国化学家凯库勒提出了经典的凯库勒式。苯分子中 六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的 键。苯可以从石油（催化重整）和煤焦油（分馏）中得到。苯有毒，燃烧时发生带有浓烟的火焰。
高中生物必修一、二、三册回归课本 一、教材科学史 1、人教版必修一册 细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页） 对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页） 光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册 对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册 促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页） 二、重要概念 1、人教版必修一册 单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。 多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。 生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。 化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。 细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。 癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册 联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。 四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录 翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。 基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。 人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。 基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。 物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。 生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。 共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册 渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。 稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。 反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。 自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。 植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。 植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。 种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率 死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率 丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。 初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。 次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。 能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。 生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。 生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。 三、与生产和生活有关 育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用 质壁分离的应用信息传递的应用
高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___
考前不言苦与累，易错知识必须背 《必修1 》 第一章从实验学化学 1．可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、需要间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 2．过滤是分离固体和溶液的操作，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）。 蒸发是加热溶液使溶剂挥发的操作，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（含铁圈）。 蒸馏是利用液体的沸点不同而加热使其分离的操作，主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 4．萃取是用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作，分液是分离两种互不相溶液体或溶液的操作， 萃取分液的主要仪器有__分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈）___。 萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：不溶于水的有机溶剂、不与碘反应。 5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）] 溶解性规律：①都溶于水的盐是钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐； ②盐酸盐不溶于水的是__AgCl__； ③硫酸盐不溶于水的是__BaSO4、PbSO4__、微溶于水的是__ CaSO4、Ag2SO4__； ④碳酸盐可溶于水的是__K2CO3、Na2CO3__、微溶于水的是_ MgCO3__； ⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__碳酸氢钙__；碳酸氢钠与碳酸钠中， 溶解度较大的是_碳酸钠_。 ⑥不溶于强酸的盐有：BaSO4、PbSO4、AgCl、CuS 。 6．检验SO42-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色 沉淀，说明原溶液中含有SO42-； 检验CO32-的方法是取少量溶液加入到试管中，加入稀盐酸，有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出，说明原溶液中含有CO32-（或HCO3-）； 7．浓溶液稀释：c1·V1= c2·V2或ω1·m1=ω2·m2； 溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=1000ρω/M 。 8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、250 mL 、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有容量、温度和刻度线。 第二章化学物质及其变化 1．分散系分为溶液、浊液、胶体，三者的本质区别是分散质粒子的大小。 2．分散系及其分类 3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。利用丁达尔效应来区分胶体与溶液。 4．什么叫渗析法？利用半透膜分离胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作 5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是①④。 ①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水 7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。 8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
20XX年高三化学回归课本必记知识点 课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。 第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4； [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)； [石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、 5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； [苯酚遇FeCl3溶液显紫色] 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕：NO2、浓碘水 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2） 11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOH OH ）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积 浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4 ?H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物] 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、 甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸 第二部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→
回归课本之选修4 1.化学反应与能量 P4中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。 2.化学反应速率与化学平衡 P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。] P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。 P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。 P26 实验2-5，Cr2O72-和CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-℃Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。] P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。 P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。 P36 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如： 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的℃H＜0
高三化学课本实验整理13周高三（）班姓名：________________ 1：必修胶体的配制：P26 Fe(OH)胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向 ____________3中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________ 例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与2NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。 例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为HO，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 22例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别NaCO 和NaHCO（固体）。332其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)，用________和________(药品) 3现象： __________________________________ 化学方程式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)分别加入盐酸和33NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO 和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，4______________________________________________________________________ 相应反应方程： 思考：如果想生成的Fe(OH)较长时间不被氧化，可以采取什么措施或怎样改进实验？ 2__________________________________________________________________________________ _ 例12.P61，实验3-10 及科学探究。 3+:在一支试管中，加入5mlFeClFe溶液，若：3①滴加几滴KSCN溶液，现象：
回归课本之选修五（有机化学基础） P4 会书写常见官能团的结构简式，名称。 P10 资料卡片明确有机物的键线式。 P15-16 完成第2、3题。 P17 分离提纯有机物的方法。观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。 P18 重结晶选择适当的溶剂的要求。操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。 P21 质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。 P22 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。 P32 乙炔的实验室制法。仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。P35 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。 P38 区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。P41 记住卤代烃的水解和消去的条件。检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。 P42 科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先将气体通过水。 P42 下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。 P48 图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。 P49 图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。 P51 实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？图3-4中，10%NaOH溶液的作用？ P52 重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。 P52 纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。 P54 少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水（过量）原因？苯中混有苯酚不能加浓溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶液苯中，有机物相互溶解。 P57 醛的氧化反应。完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式离子方程式（NH3不打“↑”）。配银氨溶液发生的化学反应方程式（P58资料卡片）。配制银氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。检验-CHO时，溶液为碱性。配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL 10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6
选修五有机化学基础 P4会书写常见官能团的结构简式，名称。 P10资料卡片明确有机物的键线式。 P15-16完成第2、3题。 P17页分离提纯有机物的方法。观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。 下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。 P18重结晶选择适当的溶剂的要求。操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。 P21质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。 P22红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个数比。 P32乙炔的实验室制法。仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。 P35天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主。液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。 P38区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化学反应方程式。 P41记住卤代烃的水解和消去的条件。检验产物中是否有卤离子时，一定要先用HNO3酸化。 P42科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀，结论成立。用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。实验装置图中，水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先将气体通过水。 P42下方，氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。 P48图3-1，汽车用乙二醇防冻液，丙三醇等用于配制化妆品。 P49图3-2乙醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是由于分别与水形成氢键。 P51实验3-1中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？ 图3-4中，10%NaOH溶液的作用？ P52重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。 P52纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。 P54少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水（过量）原因？苯中混有苯酚不能加浓溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶液苯中，有机物相互溶解。 P57醛的氧化反应。完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式离子方程式（NH3不打“↑”）。配银氨溶液发生的化学反应方程式（P58资料卡片）。配制银氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。检验-CHO时，溶液为碱性。配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL 10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6滴，说明碱大
高三化学课本实验整理13周 高三（）班姓名：________________ 必修1： 胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。 例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________ 例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________， 通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________ 例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。 例6.在P55实验3-5中，过氧化钠与水反应，化学方程式：________________________________。该反应现象：_______________________________________________________________________ 以上实验现象说明：该反应___热，有______________________________________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定，该漂白性物质为H2O2，请写出生成该物质的化学方程式：_________________________________ 例7.P56科学探究。在该探究实验中，共有____种方法能够鉴别Na2CO3和NaHCO3（固体）。其中第一种方法利用_____________________，结论：____________________________ 第二种方法利用__________________，结论：__________________________________________ 第三种方法利用__________________，结论：________________________________________ 第四种方法利用___________________，结论：__________________________________________ 第五种方法利用_______________________，结论：____________________________________ 还有其他的方法鉴别吗？________________________________________________________ 例8.P57 实验3-6，焰色反应实验，该实验需要用到的仪器或用品有_______、______、________ 例9.P58 实验3-7中，制备Al(OH)3，用________和________(药品) 现象：__________________________________ 化学方程式：_____________________________________________ 例10.P58，实验3-8，为了说明Al(OH)3是两性氢氧化物，在所得的Al(OH)3分别加入盐酸和NaOH，相应的离子方程式：_____________________________________________________。 例11.P60，在实验3-9中，FeSO4和NaOH溶液混合，现象：_________________________________，