第三节硫和氮的氧化物
(第一课时)
教学目标:
1、了解SO2的物理性质,掌握SO2水溶液酸性,水溶液漂白性等化学性质。
2、培养实验设计、观察、分析能力,训练知识应用能力。
教学重点、难点:SO2的化学性质
教学方法:实验探究、设疑启发、对比归纳等。
实验准备:多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。
教学过程:
[导课]点击网页:https://www.doczj.com/doc/5e963033.html,/quality/air_s.php3
[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。[交流] 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。
[板书] 第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
[实物展示]粉末状硫及块状硫:
[复习]初中所学的硫的物理、化学性质:易溶于CS2,微溶于酒精,与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。
[演示]一试管SO2气体,观色并闻味。
[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
[投影]二氧化硫的物理性质
状态:气体
颜色:无色
气味:有刺激性
沸点:-10℃
毒性:有毒
密度:比空气大
溶解度:易溶于水在常温、常压下,
1体积水大约能溶解40体积的SO2。
[板书] 1、物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。
[演示]1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察、橡皮塞塞上后,取出水面,用PH试纸测酸碱性。
[讲述]经测量PH<7,说明溶液呈酸性,这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似,亚硫酸也只能存在于溶液中,很不稳定,易分解成SO2和H2O。[板书]2、化学性质:
(1)酸性氧化物
SO 2+H2O H2SO3(CO2+H2O H2CO3)
[练习]既然SO2是酸性氧化物,它应具有酸性氧化物的通性,请大家对比写出SO2同NaOH 溶液反应的化学方程式。
[板书] SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
SO2+NaOH====NaHSO3 (SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3)
[演示]2、在SO2水溶液中,滴入几滴品红溶液,震荡,观察颜色变化,加热试管,再观察。
[讨论交流]实验现象。
[思考]滴入品红溶液,红色立刻褪去,与往其中通入Cl2的现象相同,说明SO2具有什
么性质?加热后,红色恢复,说明了什么?
[回答]SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定,受热易分解,使颜色恢复。
[思考]SO2和氯水的漂白有何不同?
[讲解]氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质而漂白,实质为氧化还原反应,这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应,这种漂白结果是暂时的。
[投影]氯水与二氧化硫漂白性的比较
氯水二氧化硫
原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色
物质
SO2溶于水产生的H2SO3与有色
物质直接结合生成不稳定的
无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色
漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
(工业上常用SO 2来漂白纸浆,以致报纸放久会变黄。)
[板书](2)二氧化硫漂白性:SO 2溶于水产生的H 2SO 3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意:漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)。 [交流分析]SO 2中S 的价态,推测它可能具有的性质。 [回答]SO 2中S 为+4价,,既可的电子显氧化性,又可失电子显有还原性。 [引导学生分析] 例举说明它的氧化性: [板书](3)氧化性,SO 2+2H 2S====3S ↓+2H 2O
[强调]SO 2的氧化性较弱,只在少数反应中体现。
[讲述]SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上,可通过与O 2、KMnO 4(H +
)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
[板书](4) SO 2具较强的还原性,可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化: SO 2+Br 2+2H 2O====H 2SO 4+2HBr
5SO 2+2KMnO 4+2H 2O====K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
2SO 2+O 2======2SO 3
[问题]SO 2能使溴水、KMnO 4溶液褪色与SO 2使品红褪色,实质相同吗?
[回答]不同。前者缘于SO 2的还原性,发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性,发生的是非氧化还原反应。
[讲解]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸:S → SO 2→ SO 3→H 2SO 4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒
[布置作业]课本习题2、3、4、5。 附板书计划:
第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫
1、物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶40),易液化(-10℃)。
2、化学性质: (1)酸性氧化物
SO 2+H 2O H 2SO 3
SO 2+2NaOH====Na 2SO 3+H 2O
SO 2+NaOH====NaHSO 3 (SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O===2NaHSO 3)
(2)二氧化硫漂白性:SO 2溶于水产生的H 2SO 3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意:漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)。 (3)氧化性,SO 2+2H 2S====3S ↓+2H 2O
(4) SO 2具较强的还原性,可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化: SO 2+Br 2+2H 2O====H 2SO 4+2HBr
催化剂
△
5SO 2+2KMnO 4+2H 2O====K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
2SO 2+O 2======2SO 3
3.二氧化硫的主要用途 21世纪教育网
第三节 硫和氮的氧化物
(第二课时)
教学目标
1、步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力;对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
重点、难点:一氧化氮和二氧化氮的性质;观察能力和自学能力的培养;科学抽象的方法。
教学过程:
[复习提问]二氧化硫的物理化学性质。 [资料引课]投影:信使分子—NO
三位美国药理学家Robert F. Furchgott ,Louis J. Ignarro 和Ferid Murad 摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO 是心血管系统的信号分子”, NO 却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO 在人体血管内具有传递信号的功能。使血管处于持续的舒张状态,血压降低。NO 可抑制VSMC 和心肌细胞增殖,维持其正常的有丝分裂;少量NO 有正性心肌收缩力及心输出量的作用,并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死,进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
[思考]NO 被视为大气污染物,没想到它会在生命过程中又如此重要的作用,这会给我们什么启示?
[板书]二、二氧化氮和一氧化氮
[承启]氮气占空气的五分之四左右,在通常情况下,氮气不活泼,不与氧气反应。但氮气在一定条件还可以与氧气反应。 [板书]1、NO 的生成及与NO 2转化
[实验]步骤:(1)将氮气和氧气按1∶1的比例混合经容器A ,用浓硫酸干燥后进入反应器B 。 (2)使B 反应器中两电极放电间隙保持在 2~3cm ,并接通高压直流电源,电压约为10kV ,使混合器在电弧高温中强热五分钟左右。
(3)再从E 处与抽气机联接,缓慢抽气,同时由F 处给容器D 中输入纯氧气。
催化剂
△
[观察现象]开动抽气机缓慢抽气后,干燥管C处仍是无色的。在容器D中看到的颜色是红棕色。
[练习]书写化学方程式并评价书写情况。
[板书] N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
[观察实验]现象是:一氧化氮难溶于水;二氧化氮溶于水,气体体积减少2/3,生成的气体接触空气又变成红棕色,水溶液滴入石蕊变红色。
[板书]3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]NO2是否时硝酸的酸酐?说明理由。
[讲述]二氧化氮物理性质。
[板书]2、二氧化氮物理性质:红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶与水。
21[讲述]空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮,一氧化氮再和氧气反应,生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐,成为氮肥被植物吸收。
[思考]在新疆与青海交界处有一山谷,人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛,四季常青。这是为什么?
[解答] N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[引导]在上面的反应中,涉及到两种氮的重要化合物,即一氧化氮和二氧化氧,除此之外还下列几种,请同学们填表(投影):
氧化物N2
O
NO N2O3NO2N2O4N2O5
化合
价
是否
酸酐
[投影]答案。
[科学探究]现给你一试管二氧化氮,其它药品仪器自选。
1、设计实验,要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示?
[检查] 公布学生设计最优方案:
[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。 [板书]3、4NO 2+H 2O+O 2=4HNO 3 [思考]若参加反应的为NO 呢? [板书] 4NO+H 2O+3O 2=4HNO 3
[例题]例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)后,筒内剩下11mL 气体。求原混合气体中NO 和NO 2的体积。
分析:NO 不溶于水,NO 2溶于水并与水反应生成HNO 3和NO 。所以玻璃筒内剩下11mL 气体有原混合气体中NO ,也有NO 2与水生成的NO 。
解:原混合物中含NO 2的体积为V(NO 2),NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积为V(NO),则原NO 的体积为20mL-V(NO 2) 213NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
3 1 V(NO 2) V(NO)
V(NO)=
3
1
V(NO 2) 筒内所剩气体为11mL ,则 20mL-V(NO 2)+
3
1
V(NO 2)=11mL V(NO 2)=13.5mL
原混合气体中NO 的体积为20mL-13.5mL=6.5mL
例2、 一定条件下,将体积比均为1∶1的NO 和O 2、NO 和NO 2、NO 2和O 2三组气体分别充入a 、b 、c 三支容积相同的试管中,并将试管倒置于水槽中,充分反应后,三支试管中水面上升高度h a 、h b 、h c 的关系是________. 解析 本题涉及的反应方程式为: 2NO +O 2=2NO 2 ① 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ②
经过适当变换,可得到如下常用关系式:
将①+②×2消去NO 得: 4NO 2+O 2+2H 2O =4HNO 3 ③ 将①×3+②×2消去NO 2得: 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 ④
设试管体积为2,各气体体积均为1,则:
对试管,由④得:~,则剩余体积,水面上升:
体积-体积=体积.
a 1NO 34O O 213
4
221
414
对试管,与水不反应,由②得:~,剩余∶
+体积,水面上升:体积-+体积=体积.
b NO 1NO NO NO (1)2(1)21
313132
3
对试管,由③得:~,则剩余体积,水面上升:
体积-体积=体积.
c 1NO O O 222143
43411
4
答案 h a 、h b 、h c 的关系:h a >h c >h b [阅读]科学视野: 火箭为什么能飞上天
[名题欣赏](由2004年广东化学改编)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机
中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。(1)已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮; (1)通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式:
(2)在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N 2) 答案:(1)C :60×0.4=24
212
24
= H :60×0.1333≈8
818
= N :60-24-8=28 214
28
= (2)C 2H 8N 2+2N 2O 4 2CO 2↑+4H 2O ↑+3N 2↑ [小结]略
[作业]P83 1、6
附板书计划:二、二氧化氮和一氧化氮 1、NO 的生成及与NO 2转化 N 2+O 2
2NO
2NO+O 2=2NO 2
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
2、二氧化氮物理性质:红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶与水。
3、4NO 2+H 2O+O 2=4HNO 3 4NO+H 2O+3O 2=4HNO 3 例题:
第三节 硫和氮的氧化物
(第三课时)
教学目标:
1、 了解酸雨的形成和危害;
2、 通过实践活动认识保护环境的重要性,增强环保意识。 教学重点:了解酸雨的形成和危害; 教学过程:
[图片导课]投影:煤和石油燃烧时的滚滚浓烟:有关酸雨危害的记载
[讨论]浓烟中主要含哪些有害气体?汽车尾气中又含什么有害物质? [板书]三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 [讲述] 二氧化硫和二氧化氮为大气的主要污染物,能直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡。煤和石油中含杂质硫,在燃烧中将排放酸性气体 SO 2;燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化,氧气与氮气化合,也排放酸性气体NOx 。它们在高空中为雨雪冲刷,溶解,雨成为了酸雨;这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。
[板书]1、酸雨:pH 值小于5.65的雨水叫酸雨。 [投影]
酸雨的形成图片
[练习]根据图片写出形成酸雨的化学方程式。 [板书]2、酸雨的形成: 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2SO 2+O 2=SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4
2SO 2+2H 2O +O 2======2H 2SO 4
[例题]1、酸雨是因过度燃烧煤和石油,生成硫和氮的氧化物溶于水,生成了H 2SO 4和HNO 3的缘故。分析某次雨水的数据如下:
[NH 4+]=2.0×10—6mol ·L —1
[Na +]=3×10—6mol ·L —1
[CI —]=6×10—6mol ·L —1
[SO 42—]=2.8×10—5mol ·L —1
[NO 3—]=2.3×10—5mol ·L —1
催化剂
尘埃
则此次降雨雨水的pH值接近于
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
解析:根据电荷守恒的原则,有[H+]+[NH4+]+[Na+]=[CI—]+[NO3—]+2[SO42—],求出[H+]=8 ×10—5mol·L—1,pH= —Ig8×10—5 4。
[投影]资料酸雨的危害
SO2是主要的大气污染物之一,它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸雨的罪魁祸首之一,酸雨可谓“空中死神”,已成为全球性的环境问题。
猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载,仅在1980年一年内,美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家,它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部,5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。
挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像,正面临着解体和倒塌的威胁,美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界,代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕,近年来也遭到意想不到的损害,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹,50多年前图案清晰可辨,如今却大多模糊不清,甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
[板书]3、酸雨危害
(1)对人体健康造成直接危害
(2)破坏森林、草原和农作物
(3)土壤酸性增强,湖泊酸化,生态环境受损
(4)破坏建筑物
[投影]汽车尾气中含有一氧化碳、氧化氮以及对人体产生不良影响的其他一些固体颗粒,尤其是含铅汽油,对人体的危害更大。近几年我国汽车保有量急剧增加,汽车排出的有害废气是产生大气污染的主要根源,它不断破坏着生态环境质量,危害着人体健康,损毁着城市形象并进而妨碍经济特别是城市经济的发展。自2004年7月1日起,在全国范围内开始实施相当于欧洲2号标准的国家机动车污染物排放标准第二阶段限值(GB18352.2,下简称国2标准),新标准的实施标志着我国的机动车污染防治进入了一个新的阶段。
[讲述]二氧化硫及二氧化氮在工业中的应用。
[板书]4、NO2、SO2在工业中的应用:
合成硫酸:2SO2+O2SO3 SO3+H2O=H2SO4
[阅读]资料卡片
1世纪教育网
[例题]2、某106kw火力发电厂以重油为燃料,以含硫3.5%的重油为燃料,重油使用量为0.18dm3·kw-1h-1(重油的密度为0.95·cm-3)。该厂开工率(每年实际运转天数)为80%,对烟道气的脱硫效率为9O%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成石膏(CaSO4·2H2O)多少吨?
解析:每1molS从理论上可生成1molCaSO4·2H2O,设可制得xt即:
S CaSO4·2H2O
32(t) 172(t)
360×24×80%×106×0.18×0.95×103×10-6×3.5%×90%(t) x(t)
得x=2.0×105(t)
可制得2.0×105号CaSO4·2H2O。
[例题]
3、酸雨是一种危害极大的大气污染。⑴酸雨是指_________________
______。
⑵现取一雨水样,每隔一定时间测定pH值,数据如下:
测定时间(h) 0 1 2 4 8
PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 阐述雨水pH值变化的原因,并写出反应方程式
⑶举出酸雨的四种危害
解析:⑴酸雨是指pH﹤5.6的雨、雪、雾、霜等各种形式的大气降水。(1分,未答出pH﹤5.6不给分)
⑵亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸,酸性增强。2H2SO3+O2=H2SO4
(3)对人体健康造成直接危害、破坏森林、草原和农作物、使土壤酸性增强,湖泊酸化,生态环境受损、破坏建筑物
[小结]略
[作业]1、P83 7
2、实践活动:分析空气污染成因、雨水PH值测定。
21板书计划:三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、酸雨:pH值小于5.65的雨水叫酸雨。
2、酸雨的形成:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
2SO 2+2H 2O +O 2======2H 2SO 4
[例题]1、
4、NO 2、SO 2在工业中的应用: 合成硫酸:2SO 2+O 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4
[例题]2、 [例题]3、
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催化剂
尘埃