山东省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）一些企业为降低生产成本,违规使用甘氨酸(氨基乙酸)代替奶粉生产乳制品饮料,下列不正确的是（）
A . 氨基酸就是蛋白质
B . 蛋白质属于天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命
C . 乳制品饮料用甘氨酸代替奶粉属于欺骗消费者行为
D . 蛋白质分子存在结构
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
D . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
3. （2分） (2016高二下·岐山期末) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；
⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）
A . ①②③⑤
B . ④⑥⑦⑧
C . ①④⑥⑦
D . ②③⑤⑧
4. （2分） (2018高三上·河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②Cl2CO2CaCl2
③CO2SO2Ba(NO3)2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A . ②③④
B . ②③④⑤
C . ①③④
D . ①③④⑤
5. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）
A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B . 装置①将电能转变为化学能
C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
6. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A . 元素原子半径大小呈周期性变化
B . 元素原子量依次递增
C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D . 元素的最高正化合价呈周期性变化
7. （2分） (2018高二下·房山期中) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（）
A . 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D . 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2018高三上·曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
（1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）。
（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为________。
三、综合题 (共4题；共35分)
9. （9分）(2017·黄陵模拟) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为________．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：________．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是________（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH1234567
CuCl产率/%70908278757270
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________．调节pH时，________（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol?L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为________（结果保留三位有效数字）．
11. （10分）(2018·张掖模拟) [化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。
（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有________(写元素符号)。
（3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为________。
（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为________。
（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
12. （9分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3 ， C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 缩聚反应
D . 氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式________。
（3） C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：________C________;E ________
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①________；反应⑥________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共4题；共35分)
9-1、
9-2、9-3、
9-4、9-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、
12-3、