化学速倍难题汇总第二单元
1、拉瓦锡通过实验得出结论，组成空气的两种主要气体是
A、氧气和二氧化碳
B、氮气和二氧化碳
C、氧气和水蒸气
D、氮气和氧气
2、下列说法错误的是
A、氧气约占空气质量的21%；
B、氮气是空气中含量最多的气体；
C、二氧化碳是空气中除了氮气、氧气外含量最多的气体；
D、空气的成分并不是一成不变的
3、下列说法正确的是：
A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾；
B、铁丝伸入氧气中火星四射
C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰；
D、木炭在氧气中燃烧时有火焰
4、如果设法把自然界中水里溶解的气体分离并收集起来。经分析可
知氧气的体积分数大于21%，而氮气的体积分数小于78%，此现象说明。
5、燃烧的蜡烛，为什么入氩气中就会熄灭？在灯泡里，为什么要充
入这两种气体的混合物？A、。
B、
6、为了减少空气污染，下列做法不正确的是
A、强行关闭废气排放不达标的工厂，
B、禁止使用煤作为燃料，
C、使用天然气作为燃料
D、
工业用水经处理后排放
7、19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中得到的氮气的密度与从含氮气物质中制
得的氮气的密度有0.0064kg.m(-3),差异，他没有入过这一微水的差异，在化学家拉姆的合作下，经过十几年的6努力，于是1894年发现了空气中的氩气。下列有关叙述正确的是A、氩是一种化学性质极不活泼的气体，B、瑞利从空气中分离出的氮气的纯净物
C、19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的，
D、瑞利发现从含氮化合物扣制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气密度
8、控制城市空气污染的方法有(.填写序号)
A、开发新能源
B、使用电动车，C\植树造林，D、戴上呼吸面具
9、下列关于氧气的说法正确的是
A、氧气能支持燃烧，可作燃料，
B、氧气能跟所有物质发生反应，
C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存，
D、带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
10、通过情况下，氧所是一种色味的气体，标准状况下，其密度比空气的密度，溶于水，在一定条件下，可液化成色液体或固化成色固体。
11、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有，是一种常见的。
12、家庭养鱼用的鱼缸内，常放入一种送气装置，使用时会连续不断地冒出气泡，通过观察分析这套装置的作用是，它说明氧气。13、如下实验是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是。
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是。
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是。
（4）反应的文字表达式为，属于反应。
（5）该实验可以得出的结论是A、可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中。
14、下列说法中正确的是
A、由两种物质生成一种物质的发生反应才是化合的反应；
B、物质与氧气的反应就叫氧化反应；
C、氧化反应一定是化合反应该；
D、通常物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应。
15、下列物质在氧气中燃烧的主要现象和所属反应类型完全正确的是
A、硫——微弱的淡蓝色火焰——氧化反应；
B、红磷——大量白烟—化合反应；
C、木炭—发生白光——氧化反应；D\、酒精—发生淡蓝色火焰—化合反应
16、将下列物质的序号填在相应的横线上：
○1二氧化碳○2氧气○3四氧化三铁○4二氧化硫酸○5空气○6硫○7红磷○8氢气○9氖气○10木炭
a)通常情况下是无色无味气体的是
b)黑色固体的是
c)有刺激性气味的且会污染空气的是
d)有颜色的固体是
e)既能供给呼吸又能支持燃烧的是
f)不能支持燃烧的气体是
g)充分燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是
17、已知铁丝在氧气中可以发生反应，反应时铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化
三铁，试回答
(1)判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化变化的根本依据是：（填序号）
A、反应中火星四射；
B、有燃烧现象发生；
C、有大量的热放出，
D、有与铁完全不同的黑色固体生成
（2）在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧的实验”。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：。
18、下列物质中，不含氧气的是
A、二氧人硫化
B、自然界的水中，
C、洁净的空气；
D、液态氧蒸发后所得的气体
19、有一装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，和两支导管，左边导管伸入集瓶底，右导管插入瓶口，以下说法不正确的是
A、右导管连接供给氧气的钢瓶；
B、右导管连接病人吸氧气的塑料管；
C、该装置可用来观察是否已有氧气输出；
D、该装置可用来观察输出氧气的速率。
20、写出反应的文字表达式：酒精燃烧时产物为水和二氧化碳：.
21、实验室利用过氧化氢制备氧气时没加二氧化锰的结果是
A、不放出氧气；
B、放出氧气的速率变慢；
C、放出氧气的总量会减少；
D、放出氧气的速率会变慢且总量减少。
22、分别取两分相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b表示）中加入少量二氧化锰，下列关于a、b 的图像正确的是（B）(P29 页第三题)
23、催化剂在化学反应前后:○1质量变少；○2质量不变；○3化学性质改变；○4化学性质不变；○5二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是
A、○1○3；
B、○2○4；
C、○2○4○5；
D、○2○3
24、p29页第8题
25、下列变化中属于分解反应的是
A、铁在氧气中燃烧；
B、加热过氧化氢；
C、蜡烛燃烧；C、加热高锰酸钾
26、一氧化氢在常温下是一种难溶于水的气体，密度较空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮的气体，可采用的方法是
A、向上排空气法；
B、排水法;
C、排水法或向上排空气法;
D、排水法或向下排水空气法
27、用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为：
28、用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，残余固体中有二氧化锰，则二氧化锰是
A、催化剂，
B、生成物，
C、氧化剂,
D、反应物。
29、实验室制取氧气时，必不可少的一组仪器是。
A、试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台
B、试管、酒精灯、水槽、集气瓶
C、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台
D、烧瓶、玻璃片、集气瓶、铁架台
30、下列叙述正确的是
A、高锰酸钾中含有氧气，加热时即可放出；
B、凡是含有氧的物质都可作为实验室制取氧气的原料；
C、高锰酸钾受热会发生分解分应；
D、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合时，发生了化合反应。
31、p32页第6题和第8题
32、
33、许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，实验室用氯化酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰催化剂，最好选用
A、三氧化二铁；
B、三氧化二铝；
C、氧化铜；
D、氧化镁
34、P35页15题
35、哪些事实说明空气中含有下列成分
（1），说明空气中含有氧气。
（2）, 说明空气中含有水蒸气。、
（3），说明空气中含有二氧化碳。
36、在分析实验室如何制取氧气时，有下列三种判断，请你简要分析它们的正误，如果正确的，请说明理由，如果错误，请举出一个否定它的实例。
（1）必须选择含氧元素的物质作为原料。。
（2）必须加热。。（3）必须使用催化剂。。
37、多种功能如收集气体、洗涤气体、贮存气体的集气装置，a导管插入瓶口，b导管插入瓶
底。回答下列问题：
（1）收集气体从a端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是。（2）收集气体从b端进行集中瓶，该气体必须具有的性质是。（3）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体应从端进入。（4）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从端进入。
化学速倍难题汇总第三单元
1、如图所示是水在家101kpa时的温度与密度图像，正确的是：.p38第二题
2、下列分解反应中，生成物都是单质的是
A、加热分解氧化汞，
B、加热高锰酸钾；
C、电解水；
D、加热分解氯酸钾
3、科学家最近研制出利用大太阳能产生激光，并在催化剂作用下使海水分解得到氢
气。下列说法不正确的是
A、该技术使水分解的文字表达式为：水——(催化剂/激光)氢气+氧气
B、该是技术可使太阳能转化为氢能；
C、水分解和氢气的燃烧都不会产生污染。
D、水分解产生氢气的同时释放出巨大的能量。
4、能证明分子在化学反应中可以再分的事实是
A、水通电生成氢气和氧气；
B、氧化汞受热分解生成氧气和汞；
C、一定条件下二氧化
碳制成干冰；D、固体碘受热后变为碘蒸气。
5、下列现象不能说明分子运动的是
A、湿衣服晾干；
B、糖块在水中自动溶解；
C、校园内到处可嗅到桂花香；
D、今年春季
华北地区出现扬沙和沙尘暴天气。
6、下列物质中几乎不含氧分子的是
A、氧气；
B、液态氧；
C、蒸馏水；
D、空气。
7、1993年8月，我国科学家利用超高真扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写出了“中国”两个字，下列说法不正确的是
A、上述操作只发生了化学变化多；
B、上述操作中只发生物理变化
C、这两个汉字是目前世界上最小的汉字；
D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段。
8、湿衣服晒一段时间后变干。
A、分子体积很小；
B、分子在不断动动；
C、分子之间有间隔；
D、同种特质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
9、根据分子的性质解释下列现象：酒精灯不用时必须盖上灯帽，否则点燃时就不点着。。
10、p42页第4题
11、下列说法中错误的是
A、水是由氢元素和氧元素组织的；
B、原子是构成物质的一种基本微粒；
C、由同一种元素组成的纯净物叫做单质；
D、含有氧元素的化合物就是氧化物
12、用蒸馏的方法制取蒸馏水时，要在烧杯中加几粒或，以防加热时出现暴沸现象。
13、（1）海水“跑”到陆地上来变成淡水形成天然水物质物质循环，这个过程主要包含了水的哪两种物态变化：；（2）运用物理和化学知识鉴别从海水中跑出来的水是淡水的方法。
14、有一简易净水器处理河水，该净水器通过纱布、小卵石、纱布，石英沙、纱布、活性炭、纱布、膨松棉等层层过滤，下面对该净水器分析正确的是
A、能杀菌消毒；
B、能把硬水变为软水；
C、能得到纯净水；
D、活性炭主要起到吸附杂质的作用。
15、通过过滤装置对水进行净化，如果过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些?
A、，
B、；
C、。
16、我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等等方面均达标方可成为生活饮用水。（1）感官性指标中有一项要求为：不得含肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可能通过加入絮凝剂凝聚、沉淀，然后通过（填操作名称）而实现。
（2）日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：
。
（3）病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭疑细菌可以向水中加入等消毒剂，也可以通过操作，既杀灭细菌又能得到几乎纯净的水。
九年级化学上册实验探究题专题训练 一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三 位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、 冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴从表中数据看，这三个实验过程中，发生化 学反应的前后物质质量(填“减小“增大”或 “不变”)：实验一，实验二，实验三。 ⑵这三个实验中，实验（选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中 的不当之处，请写出该实验所发生反应的化学方程式。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在__________ _（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因：。 二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告： 实验步骤实验现象实验结论实验1 能燃烧的是 不能燃烧的是 物质燃烧要具有 实验2罩在玻璃杯中的蜡烛物质燃烧要 实验3较快被点燃的是 说明点燃小木条和小煤块所需的不同，物质燃烧还应满足的条件是 编号实验一实验二实验三变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后8.0g 118.4g 111.0g
第二单元《我们周围的空气》复习 教学目标： 1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。 2、能说出 o 2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在o 2 中燃烧的现象，记住o 2 的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。 3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中o 2 的含量。 教学重点难点： 重点：记住o 2 的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。 难点：能用实验测定空气中o 2 的含量。 教学方法：合作探究法、问答法、讨论法、练习法等。 教学过程： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 （3）氧气和化合物的反应 甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物） 四、氧气的制备: （一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） （二）实验室制氧气 MnO2 △
实验名称1：化学实验的基本操作 实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 实验步骤： 一、药品的取用 1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。 2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。 3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。 二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。 三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。 实验现象： 一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。 二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。 分析及结论： 一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。 二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。 三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称2：探究实验室制取氧气及氧气的性质 实验目的：1、掌握用KMnO 4制取O 2的方法 2、了解O 2的化学性质。 实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO 4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤： 一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO 4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。 二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O 2瓶中。 实验现象： 1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。 2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。 分析及结论： 1、22CO O C 点燃 →+，CO 2使石灰水浑浊 2、432O Fe O Fe 点燃→+ 3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。
第二单元我们周围的空气 课题1 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、1774年法国科学家拉瓦锡最早（第一个）运用天平作为研究化学的工具，用定量分析的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27）集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管；红磷、水 2、实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，冷却到室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶， A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟（五氧化二磷小颗粒） B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水经导管倒流入集气瓶，集气瓶中的水面上 升，进入容器内的水约占原空气体积的1/5 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 5、注意事项： ①装置的气密性要良好。避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小； ②红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小； ③不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧。 ④必须冷却至室温后再打开弹簧夹。由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低。 ⑤集气瓶内加少量的水。一是为了防止热的燃烧物溉落炸裂集气瓶，二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷，三是水会吸收燃烧时生成的热，有利于瓶内气体降温； ⑥导管内事先应注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存留在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测量结果偏低； ⑦烧杯内的水要足量； ⑧弹簧夹要夹紧，防止红磷燃烧时装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多。 ⑨将点燃的红磷放入集气瓶要迅速，防止气体受热膨胀外逸而使进水量增多。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭、硫磺，因为木炭,硫磺生成co2和so2会和水发生反应,生成新物质,影响实验（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 氦(He)、氖(Ne) 氩(Ar)、氪(Kr)、 氙(Xe)、氡(Rn) 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 注意：空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续、气体的排放，空气的成分也在不停地变化着。因此不能认为空气的成分是一成不变的。 【例1】春节期间，初三3班的同学相约到玉林湿地公园游玩。 （1）公园中空气清新宜人，让几位同学兴奋不已，清新的空气中体积分数最大的是_N2_（填化学式）气体；（2）在公园内的一处绿化带上，几位同学看见几颗小树叶子发黄，从施肥的角度分析这些小树应该补充的化肥是____（填序号）。
人教版九年级化学第二单元知识点概括 我们周围的空气 第一节空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做 上记号。 【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测 量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶， 测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在 试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生 了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行 实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反 应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。三、空气的成分 1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
第二单元 我们周围的空气—知识点总结 课题1 空 气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1.装置图（见书P27） 2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4.原理:表达式：磷+ 氧气 五氧化二磷） 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打 开止水夹； 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1.纯净物：只由一种物质组成的。 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.六、空气的污染及防治。（考点五） 1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO 2)、二氧化硫(SO 2))和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。 点燃
九年级上册化学实验探究题（精心整理） 1、请根据下列装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①、②的名称①___________，② _____________； （2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的气体发生装置为______（填序号，下同）,气体收集装置为____或___ ；实验室制取二 氧化碳可选用的发生装置是或， 其中更好的是，优点有，请写出反应的化学方程式：。 2、根据右图电解水实验中的现象，请回答： A端为电源的极。 写出B端所连接试管内气体的一点性 质。 该化学反应的方程式为。 3、请根据下图回答问题。 （1）图中仪器a的名称是。 （2）用A与D相连可制取的一种气体是，该反应的化学方程式为。 （3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气。实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和
放棉花e ．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ， 将该操作编号为f ，则正确的操作顺序是 。 （4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH 3）的密度比空气小， 且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混 合物可制取氨气。根据所查资料，制取氨气应选择的装置是 （填序号）。 4、下列是有关二氧化碳制取的相关问题： ①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐 酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学 方程式是 。 ②如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后， 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可 能原因是： ③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 5、竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的 气 体成分展开了探究，测定其成分。 （1）收集竹子中的气体。 小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水 法收集气体。 小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。 大家认为两人的想法都可行，于是分为A 、B 两组，在相同的 条件下，A 组采用小华的取气方法，B 组采用小刚的取气方法，分 别完成下面的实验。 （3）测定氧气含量。 【查阅资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。 【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来 测定氧气含量。
第二单元我们身边的物质测试题 一、选择题 1、下列各组中的化学式与俗名、化学名均一致的是（） A CO 水煤气一氧化碳 B C2H5OH 酒精乙醇 C CaO 消石灰氧化钙 D NaOH 纯碱氢氧化钠 2当土壤的pH小于4时，一般农作物难于生长，要改良这种土壤，应施加的物质是（） A食盐 B烧碱 C胆矾 D熟石灰 3、下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（） A镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成 B蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生 C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有白色固体生成 D硫磺在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体4、空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是（） A. CO2 HCl N2 B.CH4 CO2 H2 C.SO2 NO2 CO D.SO2 N2 O2 5、某学校建一座图书馆，较适宜用于图书的灭火器材是（） A液态二氧化碳灭火器B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D黄沙箱 6、下列关于氧气、氢气、二氧化碳的说法不正确的是（） A三种气体中只有氢气具有可燃性 B二氧化碳可用固体NaOH干燥 C均是无色、无味的气体 D氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小 7、为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有（） (1)用带火星木条检验O2（2）用无水硫酸铜检验H2O (3)用澄清石灰水检验CO2（4）测定生成物的质量 A.(2)(3)(4) B. (1)(2)(3) C.(2)(3) D.(1)(2)(3)(4) 8、只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，该试剂是（） Ａ硫酸锌溶液Ｂ硝酸银溶液Ｃ稀盐酸Ｄ硫酸铜溶液 9、某同学在化学晚会上作了一幅的景色画：他在白纸用甲溶液“画上”一串灯影，再用乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸晾干后，把丙溶液喷向白纸，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（）
九年级上册化学方程式及实验现象总结 一、化合反应 1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光 ．．，放出热量，生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光 ．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧) 2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体， 放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色 ．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。 S＋O2点燃SO2 3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。 4P＋5O2点燃2P2O5 4、注意 ．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。 2Mg＋O2点燃2MgO 6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。 2H2＋O2点燃2H2O 7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O2△2CuO 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。 2CO+O2点燃2CO2 9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO 10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO 12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，
第二单元：《我们周围的空气》知识点 课题1 空气 拉瓦锡的实验： 汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气 拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。 （一）实验2-1：P27 1、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5） 2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。 3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。 5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。 （二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。 （三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。 混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。 （四）空气的用途 氧气 O2氮气 N2 稀有气体 主要性质无色无味的气体，微溶于水 能支持燃烧、供呼吸。无色无味、难溶于水的气 体；性质稳定、不供呼吸、 不支持燃烧 无色无味的气体，难 溶；性质极稳定（惰 性） 用途1、支持燃烧（助燃性：、物 质燃烧、炼钢、气焊、航天 等）；2、供给呼吸（如登山、 潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、作保护气 （食品袋内充气、灯泡 内）、防腐、液氮冷冻麻 醉、超导材料在液氮环境 中显示超导性 保护气（如焊接时、 灯泡）、电光源、激光 技术、氙可用于医疗 中的麻醉剂 （五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。 防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草） 2．保护空气 1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。 2）空气污染 空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。 3）空气污染物 固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等） 气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气） 二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气） 一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气） 臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光 下产生的） 4)目前环境污染问题： 加热加热
课题3 走进化学实验室 第1课时化学实验常用仪器和药品的取用 教学目标： ◎知识与技能 1．了解一些化学实验室的规则。 2．掌握常用仪器的名称和使用方法。 3．学会固体药品和液体药品的取用方法。 ⑩过程与方法 1．实验操作时能做到“眼到、心到、手到”，提高学生的操作技能。 2．通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规则的操作方法。 ⑩情感态度与价值观 1. 了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 2. 能自觉遵守实验室规则，养成良好的实验习惯。 3. 培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。 教学重点： 固体、液体药品的取用；量筒和滴管的使用。 教学难点： 量筒和滴管的使用。 教学用品： 药匙、镊子、试管、试管架、纸槽、试剂瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、石灰石、碳酸钠、澄清石灰水、酚酞试液、稀盐酸、水等。 课时安排：1课时 教学过程： 一、情景引入： 回忆并模仿你在家里倒水、倒醋、倒酱油、取食盐、取味精的动作，并与同学们交流。回忆你家厨房中的调料、蔬菜、干菜、面粉等的摆放有什么规律，并与同学们交流。 我家厨房中物品的摆放规律是 。 请认真学习《实验室规则》 l·化学实验室是进行化学实验和科学探究的场所，进入化学实验室不准打闹，不准大声喧哗。 2．请保持实验室内的卫生。 3．进入化学实验室首先要检查自己的实验用品是否齐全、破损，如不全或有破损，请及时向老师报告并补齐，不许借用其他实验台的实验用品。 4．注意节约药品，按实验规定的量取用。 5．一般来说，课堂上只能做规定的实验，如果做规定以外的实验需征求老师的意见，不能擅自做规定以外的实验，以免发生危险。 6．实验结束后，请把废物和废液分别放入指定的容器中，把实验台整理好。 二、自主探究（引导学生自学）
九年级化学第二单元课件 九年级化学第二单元课件 九年级化学第二单元课件是培养学生的分析总结归纳能力，同时培养学生对化学的学习兴趣。九年级化学第二单元课件写什么内容，那么，关于九年级化学第二单元课件分享给大家，以下就是小编整理的九年级化学第二单元课件，一起来看看吧！ 教学目标 知识目标： 1.掌握空气的组成，氧气的性质和实验室制法。 2.掌握纯净物和混合物的概念，化合反应和氧化反应的概念、 过程与方法：能够正确的区分纯净物和混合物，同时能正确解决与氧气和性质有关的问题。掌握制取、收集、检验气体的正确操作。 1、情感、态度与价值观 培养学生的分析总结归纳能力，同时培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点、难点
1. 氧气的'性质和实验室制法； 2. 纯净物和混合物的区分，氧化反应和化合反应。 教学方法 讲述、归纳、总结 教学过程 教师活动 思考并回答 (1)为什么有气泡冒出说明气密性良好 (2)为什么瓶口放一团棉花 3()为什么试管口向下略微倾斜 (4)加热前应先预热 (5)为什么刚开始不能收集 (6)为什么要先移导管后停止加热 回忆氧气的用途 明确氧气的物理性质和化学性质，以及制法和用途。同时掌握实验室制取氧气应该注意的问题。 物质的分类 我们根据物质的组成情况可以将其分为混合物和纯净物，现在同学们回忆一下混合物和纯净物的概念，并分别举例回忆并回答：
混合物由两种或多种物质混合而成，没有专门的化学符号表示。。如空气、水泥砂浆、汽水等： 纯净物只由一种物质组成，由专门的化学符号表示。如：氧气、氮气 二氧化碳等 进一步明确将物质分为纯净物和混合物的依据，以及它们的概念和常见的例子。学会能正确的区分混合物和纯净物。 化学反应类型 在本章我们学习了两种化学反应类型现在请大家回忆，并分别举例说明 另外我们还学习了一种反应类型：氧化反应 回忆并回答： 我们把由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应叫做化合反应。如：铁和氧气的反应。 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。如：过氧化氢的分解。 物质与氧气的反应叫氧化反应。 回忆化合反应和分解反应的概念，并明确他们的字母表达式
九年级化学上册实验报告 课题及 实验名称 取用固体药品、液体药品 实验目 的 掌握实验室中药品准确取用方法,用试管装取①块状石灰石②细砂③水 实验用品 试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、镊子、铁钉、盛有水的试剂瓶、沙土（代替粉末状固体）、块状石灰石、细砂、水、污物杯。 实验原 理 取用固体药品、液体药品 实验步骤及 实验内容1.选择合适的仪器。 2.取用固体（块状、粉末状）药品的方法。 3.取用液体药品的方法。 4.整理器材。 实验结果分析1.向试管中放入固体药品。（如铁钉和食盐）。 2.向试管中放入液体药品。 3.在取用过程中，药品不能洒落。 反思及改进建议 有动手选择并检查实验用品的意识和动作(1)懂得没有说明用量时，药品的取用量的多少。(2)块状固体药品或粉状固体药品的取用操作；(3)液体药品的取用操作；(4)实验完毕，处理用剩的药品，整理桌面。 实验报告 课题及 实验名称 酒精灯的使用 实验目 的 准确使用酒精灯并能用实验的方法证明酒精灯火焰温度的高低。 实验用 品 酒精灯、火柴、小木条（或硬纸片）、污物杯。 实验原 理 酒精灯的准确使用方法
实验步骤及 实验内容检查灯内的酒精、灯芯。 2.点燃酒精灯。 证明酒精灯哪部分的温度最高。 4.熄灭酒精灯。 5.整理器材。 实验结 果分析 有检查的意识和动作如检查灯内的酒精、灯芯。 反思及 改进建议 用小木条（或硬纸片）迅速放入酒精灯火焰的中间，速度要快。 课题及 实验名称 给试管中的液体加热 实验目 的 掌握给试管中的液体加热准确方法。 实验用 品 试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、水、污物杯。 实验原 理 给试管中的液体加热 实验步骤及 实验内容1.选择合适的仪器。 2.向试管中倒入不超过试管容积1/3的液体药品。 3.用试管夹夹持试管给试管中液体加热。 4.整理器材。 实验结果分析1.准确使用试管夹。 2.会用酒精灯给试管里的液体加热（预热和固定加热）。 反思及 改进建议 试管口不能向着有人的地方（先均匀加热，再固定的加热），动作到位即可。 ： 课题及 实验名称 固体药品的加热
第二单元我们周围的空气 第一节空气 一、测定空气中氧气含量的实验【注意事项】 1红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 4不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 二、空气的成分（氧21氮78,0.94是稀气,还有两个0.03是二氧化碳和杂质） 四、空气污染和防治 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、 第二节氧气 一、氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 四、【化学方程式】3Fe+2O2 Fe3O4 【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 ④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 ⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 五、化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 第三节制取氧气 一、实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气双氧水在二氧化锰催化下生成氧气 l 反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 l 步骤： ①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 l 注意事项： 1停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 2加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 3棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。 4 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。 5 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 6 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 7 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 8 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，
1.红磷燃烧实验(空气组成实验) 符号表达式：P+O2 点燃 P2O5. 实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。 冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5 体积。 水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体 积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。 成功的关键： 1.红磷要足量。（否则结果偏小） 2.导管内事先充满水。（否则结果偏小） 3.冷却至室温后打开止水夹。（否则结果偏小） 4.装置不漏气。（否则结果偏小） 5.要先夹住橡皮塞。（否则结果偏大） 注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。 2.氧气性质实验 1.木炭燃烧 现象：空气中：发出红光，放热。生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 表达式：C+O2 点燃 CO2 2.硫（淡黄色固体）燃烧 现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 表达式：硫＋氧气点燃 二氧化硫 S O2SO2
注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。 3.铁丝燃烧 现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 表达式：铁＋氧气点燃 四氧化三铁 Fe O2Fe3O4 集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。 4.镁条燃烧 Mg+O2点燃 MgO 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。注意： （1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。 （2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。 （3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。 5.石蜡燃烧 石蜡+氧气点燃 二氧化碳+水 现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变白色浑浊的无色无味气体 6.制取氧气实验 （1）加热高锰酸钾制氧气： KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解制氧气： KClO3 MnO 2 KCl+O3 △ 如图：（用KMnO4制氧气时，在试管口放一团棉花）
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分O2 N2 CO2稀有气体其它气体和杂质 体积分数氧气21% 氮气78% 稀有气体0.03% 其它气体0.94%杂质 0.0 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧，1L水只溶30mL氧气； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
九年级化学期末实验探究题专题训练 一、质量守恒定律的探究 1、为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位 同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、 冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶 液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合 (有蓝色氢氧化铜沉淀 和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有稀盐酸的小试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会儿再称量。实验数据见表： ⑴ 从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反 应的前后物质质量(填“减小“增大”或“不变”)：实验一 ，实验二 ，实验三 。 ⑵这三个实验中，实验 （选填：“一”、“二”或“三”）正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 ⑵ 从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不 当之处 ，请写出该实验所发生反应的化学方程式 。 ⑷由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在__________ _（填“密闭”或“开放”）的体系中进行。 （5）从微观的角度解释质量守恒定律原因： 。 二、燃烧条件的探究 1、下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请完成实验报告： １、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)[提出问题]Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)[作出猜想]Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。
第二单元检测卷 考生注意：本试卷共三个大题||，满分100分||，考试时间45分钟。 一、选择题(本题包括12个小题||，每小题4分||，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是() A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．水蒸气 2．CDEX2019中国(广州)国际潜水展暨海岛旅游展(如图)于2019年5月11～13日在广州国际采购中心举行。潜水员长时间潜水||，应携带的物质是() A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．下列物质都属于纯净物的一组是() ①冰水混合物②洁净的空气③液氮④石灰水 A．①③B．②④C．①②D．③④ 4．下列对化学反应类型的判断中||，不正确的是() A．碳酸→水＋二氧化碳(分解反应) B．过氧化氢→水＋氧气(分解反应) C．铁＋氧气→四氧化三铁(化合反应、氧化反应) D．石蜡＋氧气→二氧化碳＋水(化合反应、氧化反应) 5．中国第一部专门体现“绿色税制”、推进生态文明建设的单行税法——环境保护税法于2019年1月1日开始实施。雾霾是一种大气污染现象||，下列不属于雾霾治理措施的是() A．减少燃煤使用B．提倡绿色出行 C．大力植树造林D．野外焚烧垃圾
6．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是() A．洁净无尘的空气是纯净物 B．香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气||，其中氧气与其他气体体积比为21∶79 7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体||，它可以和许多物质发生化学反应。有关如图所示三个反应的叙述中不正确的是() A．它们的生成物在常温下既有气体||，也有液体||，还有固体 B．由图示的实验可知||，集气瓶也可以用作反应容器 C．为了保证实验效果||，可燃物要由瓶口迅速伸至瓶底 D．实验Ⅲ中||，集气瓶底装的少量细沙可保护集气瓶||，防止瓶底炸裂 8．下列有关物质燃烧现象的叙述中||，正确的是() A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射||，生成红色固体 B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰||，生成一种有刺激性气味的气体 C．木炭在空气中燃烧：发出白光||，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．红磷在空气中燃烧：发出白光||，产生大量白雾 9．实验室制取氧气的装置组合不可能是() A．①④B．①③ C．①⑤D．②③ 10．下列对催化剂的描述正确的是() A．二氧化锰可作为各种化学反应的催化剂 B．在化学反应前后||，催化剂本身的质量和所有性质均未改变 C．并不是所有化学反应都需要催化剂||，但分解反应一定需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂||，某些催化剂可催化多个化学反应 11．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置||，下列说法不正确的是()