甲烷乙烯
一、有机物的基本概念
1、有机物：指含的化合物，通常还含有等几种元素。
2、有机物的主要特点：
（1）大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。
（2）有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。
3、有机物种类繁多的原因：
（1）碳原子有个价电子，可以有其他原子形成个共价键；
（2）碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；
（3）碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、烃的汉语拼音的注音是，表示的意义是
【练习】
1、下列物质属于烃的是：
A．H
2S， B．C
2
H
2
， C．CH
3
Cl，
D．C
2H
5
OH， E．CH
4
， F．H
2
，
G．金刚石， H．CH
3COOH，I．CO
2
，J．C
2
H
4
2、烃中最简单的是。
二、甲烷
1、甲烷的结构
甲烷的空间构型为，键角，是分子。
【练习】甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
甲烷的电子式，结构式是。
2、甲烷的性质
（1）物理性质：
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，比空气密度。沼气、坑气，天然气的主要成分是。
资料：沼气；主要成分为甲烷又名坑气，它是沉积于池沼底部的植物残体在厌氧菌的作用下产生的。根据这一原理，人们发明了用发酵法获得沼气的沼气池。沼气池用的原料是人畜的粪便、杂草和垃圾等，而产生的沼气可以用来烧水、蒸饭、点灯、发电等。从而节约石油、煤炭和其他燃料，将沼气净化后得到的甲烷也可用作制取CCl
4
和炭黑等化工原料；粪便、杂草和垃圾等经过沼气池发酵后，大部分寄生虫卵和病菌被杀死，改善了卫生条件，防止了疾病的发生；粪便等在发酵过程中，其中的蛋白质分解为氨，最终转为铵态氮肥，从而提高了肥效。
【练习】下列气体的主要成分不是
．．甲烷的是（）
A．天然气 B．沼气 C．水煤气 D．坑道产生的气体
（2）化学性质：
①甲烷分子结构稳定
【设问】怎样证明甲烷的稳定性？
通常不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应和高温分解。
②可燃性：
化学方程式：
怎样防止气体爆炸？
怎样检查其燃烧的生成产物？
【讨论】如何区别H
2、CO、CH
4
三种气体？
③取代反应：
甲烷的氯代反应：反应条件及书写方法：
反应现象：
产物呈气态的有，呈液态的有，主要用途是
取代反应概念：
取代反应的训练：写出甲烷与溴蒸气的溴代化学
④受热分解：
（1）分解条件及反应：
（2）产物的用途：
三、同分现象和同分异构异构体
定义：叫做同分异构现象。
互称为同分异构体。
【课堂练习】
1、下列物质中不属于有机物的是（）
A、CO（NH
2）
2
B、NH
4
CNO C、KSCN D、CH
3
CH
2
OH
2、下列各物质的键角为109028/的是。具有正四面体结构的是。
（A）H
2O （B）P
4
（C）CO
2
（D）NH
3
（E）金刚石（F）CH
4 （G）H
2
S （E）二氧化硅
3、下列反应属于取代反应的是（）
A、甲烷燃烧
B、由甲烷制取氯仿
C、由甲烷制炭黑
D、钠与水反应制得H
2
4、在光照下，将等物质的量的CH
4和Cl
2
充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )
A.CH 3Cl
B.CH 2Cl 2
https://www.doczj.com/doc/4819173281.html,l 4
D.HCl
5
、氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl ），反应式为
2CHCl 3+O 2 2COCl 2+2HCl 。为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是 （ ）
A ．NaOH 溶液
B ．AgNO 3溶液
C ．HCl 溶液
D ．H 2O
6、空气中含甲烷5%～15％(体积分数)点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是 （ ） A.5% B.9.5% C.10% D.15%
7、已知某烃分子中含碳元素与氢元素的质量比为 4 ：1，在标准状态下5.6气体的质量为7.5克，求此烃的分子式。
四、乙烯
1、乙烯的分子组成和结构.
乙烯的分子式为_________，结构式为______________，结构简式为_________。在乙烯分子里碳原子间的共价键是__________，空间构型为______________。 2、物理性质
乙烯是____色、__________味的气体，____溶于水，标准状况下的密度为__________，与空气密度接近。 2、化学性质
【练习】可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）
A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
(2)加成反应
②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
a ．现象 。
b ．反应的化学方程式 ③加成反应： 。 ④加成反应有什么特点？什么样的物质才能发生加成反应？
【练习】
1、写出乙烯在一定条件下和水、氯化氢发生加成反应的化学方程式
（1）；
（2）。
2、在实验室中如何鉴别乙烯与乙烷？你能想出几种方法？说出你的根据。（3）聚合反应：
4.乙烯的用途
目前，世界上已将______________作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。【课堂练习】
1.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）
A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2
B.乙烯完全燃烧生成的CO
2和H
2
O的物质的量相等
C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
D.乙烯能使酸性KMnO
4
溶液褪色
2.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）
A.二者燃烧时现象完全相同
B.点燃前都应验纯
C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成
D.二者燃烧时都有黑烟生成
3.由乙烯(CH
2==CH
2
)推测丙烯(CH
2
==CH—CH
3
)的结构或性质正确的是( )
A.不能使酸性KMnO
4
溶液退色
B.能在空气中燃烧
C.能使溴水退色
D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
4.下列物质不能使溴水退色的是（）
A. 乙烯
B. 二氧化硫
C. 丁烯
D. 丙烷
5.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO
2
和3.6g水。下列说法正确的是（）
A.混合气体中一定没有甲烷
B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定有甲烷
D.混合气体中一定有乙烯
6.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）
A.澄清石灰水，浓H
2SO
4
B.溴水，浓H
2
SO
4
C.无水硫酸铜，浓H
2SO
4
D.浓H
2
SO
4
，酸性高锰酸钾溶液
7.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（）
A.CH
4和C
3
H
8
B.CH
4
和C
3
H
4
C.C
2H
4
和C
3
H
4
D.C
2
H
4
和C
2
H
6
8.将CH
4和C
2
H
4
的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合
气体中CH
4和C
2
H
4
的体积比为( )
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 3∶2
D. 2∶3
【课后作业】
一、选择题
1．化学工作者从反应RH+Cl
2
→ RCl(l)+HCl(g) 受到启发，提出在农药的有机合成中可以获得产品盐酸，这一设想已成为现实。将上述反应产物中所得盐酸分离出来的最佳方法是（）
A．蒸馏法 B．水洗分离法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
2．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃
B. “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源
D．“可燃冰”是水变的油
3. 甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）
A．甲烷的分子式为CH
4
B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定
4．下列变化不属于化学变化的是（）A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解
5．既可用来鉴别CH
4和C
2
H
4
，又可除去CH
4
中混有C
2
H
4
的方法是（）
A．通入酸性KMnO
4溶液中 B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．能入H
2
后加热
6．不可能是乙烯加成产物的是（）
A．CH
3CH
3
B．CH
3
CHCl
2
C．CH
3
CH
2
OH D．CH
3
CH
2
Br
7．制取CH
3CH
2
Cl最好采用的方法是（）
A．乙烷和Cl
2取代 B．乙烯和Cl
2
加成
C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H
2加成后再与Cl
2
取代
8．下列物质不能发生加成反应的是（）
A．C
2H
4
Br
2
B．C
2
H
4
C．C
2
H
6
D．C
2
H
2
9．标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）
A、C
5H
12
B、C
4
H
10
C、C
3
H
6
D、C
3
H
8
10．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（）
A、一定含有甲烷
B、一定含有甲烷，不一定含乙烷
C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷
D、一定不含有乙烷
二、填空题
11．实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。只生成______的是______；只生成_____的是____；既生成_____又生成____的是______。检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。
12．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，
放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，
塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接
收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：
(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
13．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天
然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分为CO、H
2和少量烃类，天然气的主要成分是CH
4
。它
们的燃烧反应如下：
根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大是。因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减少”），如不作改进可能产生的不良后果是，管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是。
14．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和
气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。__________________________
三、计算题
15．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃
烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重
22g。求该烃的分子式。
乙烯专题练习及答案 1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是( ) A.乙烯分子中6个原子在同一平面内 B.乙烯与酸性4KMnO 溶液发生加成反应能使其褪色 C.乙烯分子没有同分异构体 D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构 解析:乙烯与酸性4KMnO 溶液反应是被酸性4KMnO 溶液氧化,而不是发 生加成反应。 答案:B 2.甲烷是最简单的烷烃,乙烯是最简单的烯烃,下列物质中,不能用来鉴别 二者的是( ) A.水 B.溴水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 解析:乙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水、溴的四氯化碳溶液发生加成 反应,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使它们褪色,甲烷不 能。 答案:A 3.下列物质属于不饱和烃的是( ) 解析:A 项中物质属于环烷烃;B 项中物质含有氧元素,不是烃;D 项中物质 是链状烷烃。 答案:C 4.乙烯能与许多物质在适当条件下发生加成反应。下列物质:①氯气 ② 溴化氢 ③水 ④氢气,其中能与乙烯发生加成反应的是( ) A.①②④ B.④ C.①④ D.①②③④ 解析:乙烯与卤素、卤化氢、水、氢气在一定条件下都能发生加成反应。 答案:D 5.下列说法中错误的是( ) A.无论乙烯与2Br 的加成,还是乙烯使酸性4KMnO 溶液褪色,都与分子内 含有碳碳双键有关 B.用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量 相同 D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 解析:乙烯分子中含有碳碳双键,决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃
的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂,A 项正确;乙烯能与溴水和酸性4KMnO 溶液反应,但是乙烷不能,故能用溴 的四氯化碳溶液或酸性4KMnO 溶液鉴别乙烯和乙烷,B 项正确;乙烯和 甲烷中氢的质量分数不同,故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的 水的质量不同,C 项错误;甲烷燃烧产生淡蓝色火焰,乙烯燃烧,火焰明 亮有黑烟,D 项正确。 答案:C 6.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的氯乙烷的是( ) A.乙烷与氯气混合光照 B.乙烯与氯气混合 C.乙烯与氯化氢气体混合 D.乙烯通入浓盐酸中 答案:C 7.将15 g 甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的 质量增加了7 g,则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.2∶3 解析:溴水增重的质量是乙烯的质量,故4CH 的质量为 15 g-7 g=8 g 。 V 4()CH ∶V 24()C H =n 4()CH ∶n 24()C H = 1816g g mol -?∶1 7282g g mol -?=∶1。 答案:B 8.若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧,需用3 mol 2O ,则 …… ( ) A.x=2,y=2 B.x=2,y=4 C.x=3,y=6 D.x=3,y=8 解析:根据C x H y 燃烧的方程式: C x H y ()y 24x O ++x y 22CO H O + 1 mol 气态烃C x H y 消耗的2O 为()y 4x + mol,将各选项中x 、y 的数值分别代 入,其中B 项消耗2O 的物质的量为 3 mol 。 答案:B 9.将a L 乙烯、b L 丙烯、c L 丁烯三者混合,它们所形成的混合物中碳氢两 元素的质量比是( ) A.1∶5 B.2∶5 C.1∶6 D.6∶1 解析:烯烃的通式为C n H 2n ，无论何种烯烃,碳元素与氢元素的质量比均为 1 6212=n n 。 答案:D 10.下列化合物中,既能使溴水褪色又能在光照下与溴发生取代反应的是 ( )
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应 乙烯烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH － CH=CH 2 苯及其同系物知识点 苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型： 1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面 2、键角都是120°。 3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
高一化学必修2《甲烷、乙烯》练习题 班级姓名 一、选择题 1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（） A. 过渡元素的化合物 B. 第二主族元素的化合物 C. 第三主族元素的化合物 D. 第四主族元素的化合物 2. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（） A. CO2 B. CH3COOH C. Na2CO3 D. CH4 3.以下关于甲烷的说法中错误的是（） A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键 4.衡量石油化工发展水平的标志是（） A. 乙烯产量 B. 丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量 5.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（） A. 苯 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 6.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶 A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 C. 溴水，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 7. 1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要氯气的物质的量为（） A. 4 mol B. 3 mol C. mol D. mol
8.制取一氯乙烷最好的方法是（） A. 乙烷与Cl2反应 B. 乙烯与Cl2反应 C. 乙烯与HCl反应 D. 乙烯与H2, Cl2反应 9. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（） A. 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 10.下列物质沸点最低的是（） A. 庚烷 B. 2-甲基丁烷 C. 正戊烷 D. 新戊烷 11.在标准状况下，取等物质的量的下列各烃，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 12.某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120℃），则该烃是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 13.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是L和L，在一定条件下发生N2+ 3H2= 2NH3 ,10min后测得N2的浓度是L，则在这10min内N2的平均反应速率是（） A. 0.2mol/(L·min) B. mol/(L·min) C. mol/(L·min) D. mol/(L·min) 14.两种气态烃共，完全燃烧后得（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说
乙烯与烯烃 高考要求： 1、通过乙烯的结构，了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度，对有机化合物的性质重要影响； 2、掌握乙烯和烯烃的化学性质； 3、掌握乙烯的实验制法，了解工业制法和用途。 一、 结构性质 1、烯烃的物理性质：烯烃和烷烃很相似，含 个C 的烯烃为气体，含 个C 的烯烃为液体，高级烯烃为固体。 2、结构(通式 ) 乙烯的分子式： ，结构式： ，结构简式： ，最简式： ，空间构型： ［思考讨论1］ CH 2= CH CH 3 与 至少几原子共面？最多几原子共面？ 3、化学性质 ①加成反应 写出CH 2= CH 2 ， CH 2= CH －CH 3 分别与H 2 Br 2 H 2O HCL HCN 反应的方程式 ②加聚反应 写出下列物质的聚合反应方程式 CH 2= CH 2 CH 2= CH 2与 CH 3COOCH = CH 2 CH 2= CHCN ③氧化反应 a ．燃烧 CnH 2n ＋23n O 2 ??→?点燃 nC O 2＋n H 2 O b ．能使酸性 KMnO 4溶液褪色 ④α－H 的取代 二、乙烯的制备 1、原理 2、装置 ［思考讨论2］ ①从乙烯的制备反应原理、分析该反应有什么特点？应用什么样的装置制备（试画出装置图）
②此装置中浓H2SO4的作用是什么？制备出的乙烯混有什么杂质？该如何除去？ ③收集 三、用途 课堂小结 高考回放 [山东2011] 1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2.【化学—有机化学基础】 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得20XX年诺贝尔化学奖。 （X为卤原子，R为取代基） 经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下： 回答下列问题： （1）M可发生的反应类型是______________。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。 D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。 [山东2012] 3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休
甲烷乙烯苯知识点总 结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃 C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代 结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃 C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、 X2、 HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃 C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃 C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应
乙烯 烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷）
化学必修二甲烷、乙烯、苯练习题 1．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是() A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl 2、CHCl 3还是 CCl4都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水 2．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的 是() A ．只有②B．①和③ C．②和③D．②③④ 3．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是() A ．CH3Cl 只代表一种物质B．CH2Cl 2只代表一种物质 C． CHCl 3只代表一种物质D． CCl4只代表一种物质 4．在常温、常压下，取下列四种气态烃各 1 mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是() A ． CH4B． C3 H8C．C4H10D． C2H6 5．下列物质之间的相互关系错误的是() A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．12C 和14C 互为同位素 6．下列反应属于取代反应的是() △ A． CH4――→ C＋ 2H B． 2HI＋Cl 2===2HCl＋I 2 点燃 C． CH4＋ 2O――→CO2＋2H2O 光 D． C2 H6＋Cl 2――→C2H5 Cl ＋HCl 8．下列物质不可能是乙烯加成产物的是() A ．CH3CH3B．CH3CHCl 2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 9．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2 ===CH— CH 3)的结构或性质正确的是() A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与 HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物 10．石油加工的主要目的是() 。 A．将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品 B．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C．得到碳原子数较多的烃类 D．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开 11．某混合气体由两种气态烃组成。 2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48 L 二氧化碳 (气体已折算成标准状况 )和 3.6 g 水。则这两种气体可能是() A ．CH4和 C3H8B．CH4和 C3H4C．C2H4和 C3H4D．C2H4和 C2H6 12.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是() A ．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸 7．下列化学用语正确的是()13．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面上的是()
56 甲烷、乙烯的综合运用 主编人：审核人：审批人：周次13 所需时间1课时班级第小组姓名组评 【学习目标】 1.能熟练的利用甲烷的化学性质进行解题； 2.能记住乙烯的主要性质以及它的用途，并加以应用； 3.能说出取代反应和加成反应的原理，并区分取代和加成反应。【学习重点】甲烷和乙烯的性质 【学习难点】甲烷和乙烯的性质的利用；取代反应和加成反应。 温馨提示：本学案结甲烷与乙烯的性质，独立思考并完成，请勿参 考课本与资料。 【我的地盘我做主】练一练，你还有哪些是不会的呢？ 一、填空题 1.关于甲烷结构的说法中正确的是（） A.甲烷的分子式是C H 4 ，5个原子共面 B.甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键 C.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 D.甲烷中的任意三个原子都不共面 2.关于烃和甲烷的叙述正确的是（） A.烃的组成均符合通式C n H 2n+2 B.烃类通常都难溶于水 C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D.甲烷只能发生取代反应而不能发生其他反应 3.下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是（） A.甲烷和氯气关照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物 B.通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等 C.乙炔分子中的碳碳键不是碳碳双键，故不可以发生加成反应 D.甲烷与氯气反应，试管内黄绿色消失，内壁出现油状液滴 4.城市居民使用的石油气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（） A.甲烷和丙烷 B.乙烷与丙烷 C.乙烷与戊烷 D.戊烷与己烷 ★5.下列有关同系物的说法中正确的是（） A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物一定是同系物 B.具有相同通式的有机化合物一定是同系物 C.互为同系物的有机物分子结构必然相同
必修部分 高中学业水平测试·化学 第十五讲烃——甲烷、乙烯、苯 一、单选题 考点一有机物特点与同分异构体 1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其化学式为C6H4S4，它属于() A．有机物B．碳氢化合物 C．硫化物D．无机物 解析:解题的主要依据是给定物质与所给选项中每类物质概念是否吻合。碳氢化合物只含碳、氢两种元素；硫化物一般是指含两种元素且其中一种为硫元素的化合物；无机物一般是指不含碳元素的化合物。
答案:A 2．(双选)下列物质不属于烃的有机物是() A．CH4B．CH3OCH3 C．C2H4D．HCHO 解析:烃只含有C、H元素。 答案:BD 3．下列说法正确的是() A．有机物是从动植物体中提取的有生命的化合物 B．有机物是指含碳元素的化合物 9．甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是() A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含碳元素和氢元素 C．甲烷分子中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 解析:二氧化碳和水中含有碳元素和氢元素。 答案:B
10．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是() A．氯气B．溴水 C．硫酸D．酸性KMnO4溶液 答案:A 考点三乙烯 11．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是() A．H2B．H2O C．KMnO4D．Br2 解析:C项是发生氧化反应。 答案:C 12．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指() A．脱落酸B．乙烯 C．生长素D．甲烷 解析:乙烯可以催熟水果。 答案:B
甲烷乙烯测试题（A组） 一选择题 1、下列有机物说法正确的是（） A、凡含有碳元素的化合物都是有机物 B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物 C、所有有机物都很容易燃烧 D、大多数有机物聚集时都形成分子 2、有机物中的烃是指的化合物( ) A．含有碳B．含有碳和氢C．仅含有碳和氢D．燃烧后生成CO2和H2O 3、下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（） A．氯气B．强酸C．强碱D．高锰酸钾溶液 4、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（） A．氯气与氢气反应 B．氯气与甲烷反应C．HClO分解 D．甲烷与O2反应 5、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（） A.C49H200 B. C99H200 C. C99H198 D. C49H100 6、若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的取代产物是（） ①CH3CI ②CH2CI2③CHCI3④CCI4 A、只有① B、只有③ C、①②③ D、①②③④ 7、若要使0.5摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（） A、2.5mol B、2mol C、1.25mol D、0.5mol 8、下列是属于取代反应的是（） A．CH3Cl + Cl2CH2Cl2+ HCl B．2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 C．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O D．NaOH + HCl == NaCl + H2O 9、下列结构简式表示的物质属于烷烃的是（） A. CH3CH2CH=CH2 B. CH3(CH2)2CH(CH3)2 C. CH3CH2OH D. CH3CH=CHCH3 10、同分异构体具有（） ①相同的分子量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质 A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤ 11、可燃冰是天然气与水作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3的固体“可燃冰”可释放20m3的甲烷气体，则下列说法不正确的是（） A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B. “可燃冰”是水变油，属于化学变化
物 质 分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式 甲烷CH4 CH4 电子式： 正四面体 无色,无味,极 难溶于水的气 体。 ☆通常情况下, 不与高锰酸 钾、溴水等强 氧化剂反应。 与强酸强碱也 不反应。 与氧气发生氧化反应： 与氯气发生取代反应： CH4+2O2CO2+2H2O CH4+Cl2CH3Cl+H Cl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+H Cl CH2Cl2+Cl2CHCl3+H Cl CHCl3+Cl2CCl4+H Cl 乙烯C2H4 CH2＝CH2 电子式： CH2=CH2 H2C=CH2 平面结构 无色,稍有气 味, 的气体。 ☆能使①酸性 高锰酸钾溶液 褪色,②溴的四 氯化碳（橙红） 难溶于水，比 空气略轻。利 用比鉴别甲烷 和乙稀 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，稍伴有黑烟， 不完全燃料，C单质的结果） 与溴加成： 与H2加成： 与HCl加成： 与H2O加成： 与Cl2加成： 加聚： C2H4+3O22CO2+2H2O CH2＝CH2+ Br2CH2Br-CH2 Br CH2＝CH2+ H2CH3-CH3 CH2＝CH2+H Cl CH3- CH2Cl CH2＝CH2+ H2O CH3-CH2OH CH2＝CH2+ Cl2CH2 Cl -CH2 Cl n CH2＝CH2
苯 易取代 ，难加成，能氧化 C6H6 或 CnH2n-6 苯的碱性反应：苯不具有像 稀烃一样的CC双键，但在 一定条件下仍能加成镍作 催化剂下，苯与H2合成， 方程式为： 含一个苯环结构的化合物， 如甲苯=甲苯等，都可发生 上述类似取代反应和加成 反应 平面正六边 形： ①所有原子 在同一平面。 ②6个碳原子 之间的键完 全相同，是一 种介于单双 键之间的独 特键，6个键 完全相同。 ③键角是 1200， 4.笨的一取代 物只有一种 结构 无色,带有特殊 气味的液体， 有毒，不溶于 水，密度比水 小，用冰冷却， 可凝成无色晶 体。 ☆不与高锰酸 钾、溴水反应。 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，伴有浓烟） 与溴取代： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 也可直接加Fe FeBrs做催化剂 + Br2 纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯 二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生 成硝基苯，方程式为： 三、①溴水不与苯发生反应 ②只发生单取代反应 ③溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状 液体，能溶解溴单质，呈褐色 4、除无溴苯中的溴用NOHW分液
实验室制甲烷 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压) 乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)
化学必修二 甲烷、乙烯、苯练习题 1．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是 ( ) A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C ．甲烷跟氯气反应无论生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3还是CCl 4都属于取代反应 D ．甲烷的四种取代物都难溶于水 2．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是( ) A ．只有② B ．①和③ C ．②和③ D ．②③④ 3．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( ) A ．CH 3Cl 只代表一种物质 B ．CH 2Cl 2只代表一种物质 C ．CHCl 3只代表一种物质 D ．CCl 4只代表一种物质 4．在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧 气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 2H 6 5．下列物质之间的相互关系错误的是 ( ) A ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质 C ．金刚石和石墨互为同素异形体 D ．12C 和14C 互为同位素 6．下列反应属于取代反应的是 ( ) A ．CH 4――→△ C ＋2H 2 B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2 C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 7．下列化学用语正确的是 ( ) 8．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Br 9．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH 2===CH —CH 3)的结构或性质正确的是 ( ) A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．不能在空气中燃烧 C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．与HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物 10．石油加工的主要目的是 ( )。 A ．将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品 B ．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C ．得到碳原子数较多的烃类 D ．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开 11．某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L 二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6 g 水。则这两种气体可能是 ( ) A ．CH 4和C 3H 8 B ．CH 4和 C 3H 4 C ．C 2H 4和C 3H 4 D ．C 2H 4和C 2H 6 12.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是 ( ) A ．乙烷与氯气光照反应 B ．乙烯与氯化氢气体混合 C ．乙烯与氯气加成 D ．乙烯通入浓盐酸 13．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面上的是 ( )
甲烷与乙烯 1.稳定：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂[如：不使___________________褪色]反应 2.在空气中燃烧：___________________________________________________(________反应) 3.甲烷与氯气(光照)：________________________________________________(________反应) 1.在空气中燃烧：__________________________________________________(________反应) 2.使KMnO4(H+)溶液褪色：__________________________________________(________反应) 3.乙烯与溴：______________________________________________________(________反应) 4.乙烯与氢气：____________________________________________________(________反应) 5.乙烯和氯气：____________________________________________________(________反应) 6.乙烯和氯化氢：__________________________________________________(________反应) 7.乙烯和水：______________________________________________________(________反应) 8.乙烯聚合：______________________________________________________(________反应) 【基础练习】 1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.天然气的产量 D.汽油的产量 2.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是 A.H2 B.H2O C.KMnO4 D.Br2 3.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶液 D.四氯化碳溶液 4.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是 A.乙烷与氯气光照反应 B.乙烯与氯化氢气体混合 C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸 5.相同物质的量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是 A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H2
甲烷、乙烯练习题 一、选择题 1.在人类已知的化合物中，品种最多的是（） A. 过渡元素的化合物 B. 第二主族元素的化合物 C. 第三主族元素的化合物 D. 第四主族元素的化合物 2. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（） A. CO2 B. CH3COOH C. Na2CO3 D. CH4 3.以下关于甲烷的说法中错误的是（） A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构 C. 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键 4.衡量石油化工发展水平的标志是（） A. 乙烯产量 B. 丙烯产量 C. 汽油产量 D. 丁二烯产量 5.不可以用于区别乙烯和乙烷的气体是（） A. 苯 B. 溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液 6.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的洗气瓶 A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 C. 溴水，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 7. 1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需要氯气的物质的量为（） A. 4 mol B. 3 mol C. 2.5 mol D. 0.5 mol 8.制取一氯乙烷最好的方法是（） A. 乙烷与Cl2反应 B. 乙烯与Cl2反应 C. 乙烯与HCl反应 D. 乙烯与H2, Cl2反应 9. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（） A. 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 10.下列物质沸点最低的是（） A. 庚烷 B. 2-甲基丁烷 C. 正戊烷 D. 新戊烷 11.在标准状况下，取等物质的量的下列各烃，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 12.某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内保持压强不变（120℃），则该烃是（） A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6 13.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定条件下发生N2+ 3H2= 2NH3 ,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内N2的平均反应速率是（） A. 0.2mol/(L·min) B. 0.3 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 14.两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（） A. 一定有乙烯 B. 一定有甲烷 C. 一定没有甲烷 D. 一定没有乙烯 15.下列反应中属于加成反应的是（） A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 16.下列物质不能使溴水褪色的是（） A.C2H4 B.SO2 C. CH3－CH=CH2 D.CH3—CH2—CH3 二、填空题 17．有下列几种物质A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
第三章《最简单的有机化合物—甲烷》学案 一、有机物 1、有机物的定义：。 2、有机物的特点： (1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素 (2)结构复杂(3)难溶于水( 4)易分解、易燃烧、不易导电 3、烃是指的有机物，也称为。其中是最简单的有 机物。 二、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在：。 2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。 甲烷分子的结构特点为：， 对应的CH2Cl2有几种结构？ 常用的分子模型有两种。 3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶，燃烧，密度空气。 4、甲烷的化学性质 在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。 注意：因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。 （1）甲烷的氧化反应 写出甲烷与氧气反应的化学反应式： （2）甲烷的取代反应 甲烷与氯气反应的现象为： 化学反应方程式为： ①常如何验证HCl的生成呢？ ②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？ 。 其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有 。 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： ③取代反应的定义： 那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为： 三、烷烃 1、烷烃，也称为，分子中 2、随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。 状态：；熔沸点，密度。 3、化学性质：。 4、同系物的定义：。 烷烃的分子式可以用通式来表示： 5、烷烃的命名 （1）碳数在十个以内时，依次为：。 （2）碳数超过十时，以为代表。
6、同分异构体的定义： 同分异构现象的定义： 一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。 7、请写出下列物质的结构式与结构简式。 甲烷： 乙烷： 丙烷： 正丁烷： 异丁烷： 正戊烷： 异戊烷： 新戊烷： 1 第一节最简单的有机化合物——甲烷同步练习题 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构
甲烷制取乙烯 甲烷制取乙烯的化学方程式： 2CH4—→C2H4 + 2H2 所用数据： 2、算出反应标准平衡常数、恒压热、恒容热。 △rGmθ=RT㏑KθR=8.314J.K-1.mol-1 T=1567.07K ∴ Kθ = 0.972 Qp= △rGmθ(1537.07K)=470.121KJ Qp=Qv+△n(g)RT ∴Qv=12558.50KJ 3、计算3个不同温度下的： Kθ、△rGmθ、△rSmθ、△rHm θ和反应平均△rHmθ。 所用温度：T1=298K、T2=1298K、T3=3298K T1： Kθ=1.071 △rGmθ=169.4(KJ/mol) △rSmθ=0.1081(KJ/mol) △rHmθ=ΣVB △fHmθ =(-74.6)*(-2)+52.4+0=201.6(KJ/mol)
反应平均△rHmθ=288.0207 根据基希霍夫公式得： T2： Kθ=0.981 4.分析在什么条件下有利于此反应？（温度、压力、惰性气体） 由于此反应在标准情况下不能进行，根据基希霍夫公式可知，高温高压下有利于此反应进行； 5工业上是如何实现此反应的。 (1)由石油分离生产乙烯是由石油化工裂解而成。在这个过程中，气态或轻液态烃是加热到750-950 ℃，诱使许多自由基反应，然后立即淬火冻结的反应。这个过程中，把大型碳氢化合物转换到较小型的碳氢化合物，并反应出不饱和烃。 (2)由煤合成方法煤合成烯烃（MTO）：煤基制烯烃技术，它是C1化工新工艺，是指以煤气化的合成气合成的甲醇为原料，借助类似催化裂化装置的流化床反应形式，生产低碳烯烃的化工技术。 6.此合成物还有哪些工业制法？（发展历史、反应条件等）发展历史： 乙烯，被称为“石化工业之母”，其生产能力被看作是一个国家经济实力的体现。乙烯产品直接繁衍和带动发展塑料深加工、橡胶制品、纺织、包装材料、化工机械制造、运输、餐饮服务等配套产业。大到航空航天、小到吃饭穿衣，乙烯与国民经济、人民生活息息相关。 近年来，由于中国经济的持续快速增长，我国乙烯工业发展很快，2006年我国乙烯的产能和产量分别达到了985.5万
乙烯 1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶 D.四氯化碳溶液 2、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙 烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应 3. 既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液 褪色的气体有 ( ) A. CO B. CO2 C. C2H4 D. C2H6 4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与 水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与 氧气反应生成二氧化碳和水 5、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷 中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方 A．与足量溴反应B．通入足量溴水中Ｃ．在一定 条件下通入氢气Ｄ．分别进行燃烧 6、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中
混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合 7、某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120℃），则该烃为（） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C3H6 8、将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是 ( ) A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2 9、将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是 ( ) A、一定有甲烷 B、一定有乙烯 C、一定没有甲烷 D、一定没有乙烯 10、标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。