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《大学基础化学》复习
复习内容
第一章 物质的聚集状态
第二章 化学反应的一般原理 第三章 定量分析基础
第一章 物质的聚集状态 一.气体
1. 理想气体状态方程
2. 分压定律 二.溶液浓度表示 1. 物质的量浓度 2. 质量摩尔浓度
3. 质量分数 一.气体
1.理想气体状态方程
适用于理想气体：分子间的作用力忽略，
分子本身的体积忽略
pV=nRT 变换形式
RT pV
m =M r 求相对分子量
RT
pM =
ρr
求气体密度
2. 分压定律
分压概念：在一定温度和体积下，组分气体单独占据与混合气体相同体积时，对容器产生的压力。 道尔顿分压定律：∑1
K
p p ==
i i
总
p i = p 总 x i
1==∑
1
K
i i
x
i x n n
V V ＝＝i i 总
总 i x n n
p p ＝＝i i 总
总 二.溶液浓度表示
1. 物质的量浓度c
V
n c B
B =
B
B
B M m n =
2. 质量摩尔浓度b
A
B
B m n b =
3. 质量分数 m
m w B
B =
4. 几种溶液浓度之间的关系
B
B B M ρ
w =
c ρb =c B B
习题：P22
1-1、有一混合气体，总压力为150Pa ，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求N2和H2的分压。 解：
i x n n
V V ＝＝i i 总
总 Pa
Pa 5.11215057.05.3715025.0i i H i i N 2
2=?=====?====总总总总总总p V V
p n n p x p p V V
p n n p x p i i 总
总总
总
1-3、用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g ?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：
质量摩尔浓度b
A
B
B m n b =
物质的量浓度 V n c B
B =
摩尔分数
n
n x B B =
解：1L 溶液中
ρV w m w m m
m w B B B B
B ===
m ( H2O2) = 1000mL ?1.0g ?mL -1?0.030 = 30g m ( H2O) = 1000mL ?1.0g ?mL -1?(1-0.030) = 970g n ( H2O2) = m /M =30/34=0.88mol n ( H2O) = m /M = 970/18=54mol
b ( H2O2)= n/m=0.88/0.97kg = 0.91mol ?kg -1
c ( H2O2)= n/V=0.88/1L = 0.88mol ?L -1
2
x ( H2O2) = n/n 总= 0.88/(0.88+54) = 0.016 第二章 化学反应的一般原理 基本概念 热化学 化学平衡 化学反应速率 一、基本概念
状态 由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的一种存在形式。 重点掌握状态函数特性：
1、状态一定，则体系的状态函数一定。状态改变，状态函数也改变
2、状态函数变化值仅决定于系统的初态和终态，与变化途径无关。 二、热化学
1、化学反应热效应
定义: 在恒温恒压或恒温恒容且只做体积功的条件下，化学反应所吸收或放出的热称为化学反应热效应（反应热）。
注意: 主要讨论恒温恒压只做体积功的条件下化学反应热效应。
1、化学反应热效应
解决化学反应热效应的大小，引入了焓。 焓 H 焓变 ?H
标准摩尔反应焓 O m r H ?
标准摩尔生成焓 θm f H ?
标准摩尔燃烧焓 θ
m c H ?
焓 H
由热力学第一定律：
? U = Q + W
体积功：W = - p （V2-V1） = - p ?V Qp = ? U + p ?V
焓定义为： H= U + pV ΔH=? U + p ?V 焓变： ΔH = H2 - H1 = Qp 标准摩尔反应焓变
O
m r H ?
化学反应中，任何物质均处于温度T 时的标准状态下，反应的摩尔反应焓变。
θ
m r ΔH
θ
标准状态
m
1mol 的热效应
r Reaction 反应 热化学标准状态
对物质的状态作统一规定：
? 气体 —— p θ（100kPa ）压力下，处于理想
气体状态的气态纯物质。
? 液体和固体 —— p θ压力下的液态和固态的
纯物质。
? 溶液——p θ压力下，溶液的浓度为1mol ?L-1。
θ
m
f H ?定义 在标准状态下，由最稳定单质合成1mol 化合物时
的标准反应焓。 推断：最稳定单质的
0=?θ
m f H
注意:(1) 最稳定单质为:C(石墨)，Cl2 (g) ， Br2 (l) ，I2 (s)，S （菱形），P （白磷）等 (2) 生成物为1mol
(3) 与聚集状态有关
θ
m c H ?定义:
在标准状态下，由1mol 化合物在O2中完全燃烧时的标准反应焓。 注意:
1、完全燃烧的最终产物： C →CO2(g)，H →H2O (l)，S →SO2 (g)，N →N2 (g)， Cl →HCl (aq)
2、θ
m c H ?与物质聚集状态有关 化学反应热效应的计算
（1） 盖斯定律计算反应热效应 (2) 由 θ
m f H ? 计算反应热效应
(3) 由 θ
m c H ? 计算反应热效应
（1） 由盖斯定律计算化学反应热效应
在等容或等压条件下，若一个化学反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热的代数和与一步完成时的反应热相同。
r ?）
3θ
θθ)
3()2()1(m r m r m r H H H ?+?=?
3
实际应用:热化学方程相加减，对应的相加减。 （2）由标准摩尔生成焓 计算化学反应热效应
反应 aA + bB xX + yY
θ
θθθθmB
f mA f mY f mX f m r b a y x H H H H H ???+?=?-- ∑)(B
m f B m r B θ
θH νH ?=?
例1：
298K 时反应Na(s)+ Cl2(g)→NaCl(s)的θ
m r H ? ＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔
生成焓为-411.1kJ·mol-1。 √ 例2：
所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 × 例3：
下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是. （C ）。
(A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s) 习题：P66：2-2
1. 利用附录III 的数据，计算下列反应
的 ： (1) Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g) (2)2NaOH(s)+CO2(g)→Na2CO3(s)+H2O(l) (3)4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)
(4)CH3COOH(l)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) 解：
(1) Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)
θ
m H f ?-1118.4 0 0 -241.8
(1) θ
m r H ? =[4?(-241.8) - (-1118.4)]
= 151.2 kJ ?mol -1
(2) θ
m r H ?= -171.8kJ ?mol -1 (3) θ
m r H ? = -905.4kJ ?mol -1 (4) θ
m r H ?= -872.9kJ ?mol -1
习题2-3 1. 已知下列化学反应的反应热：
（1）C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) θ
m r H ?= -1246.2 kJ ?mol -1
（2）C(s) + 2H2O(g) → CO2(g) + 2H2(g)； θ
m r H ?= +90.9 kJ ?mol -1
（3）2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)；
θm r H ?= +483.6 kJ ?mol -1
求乙炔(C2H2,g)的生成热 。
解：乙炔(C2H2,g) 生成热的反应为：
2C(s)+H2(g)→C2H2(g)
1. 已知下列化学反应的反应热：
（1）C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g) （2）C(s) + 2H2O(g) → CO2(g) + 2H2(g)； （3）2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)； 解：乙炔(C2H2,g) 生成热的反应为：
2C(s)+H2(g)→C2H2(g) 反应2?(1)+5?(3)为：
2C2H2(g)+8H2O (g)→4CO2(g)+10H2(g) （4） 反应[4?(2)- (4)]为：
4C(s)+2H2(g)→2C2H2(g) 解：反应[4?(2)- 2?(1)-5?(3)]/2为：
2C(s)+H2(g)→C2H2(g)
θm H f ?(C2H2,g)=2?θm r H ?(2)-θ
m r H ?(1)-2.5
?θ
m r H ? (3)
=[2?90.9-(-1246.2) -2.5?483.6]
=219.0 kJ ?mol -1 习题2-4
求下列反应的标准摩尔反应焓变 (298.15 K)： (1)Fe(s)+Cu2+(aq)→Fe2+(aq)+Cu(s) (2)AgCl(s)+Br -(aq)→AgBr(s)+Cl -(aq) (3)Fe2O3(s)+6H +(aq)→2Fe3+(aq)+3H2O(l) (4)Cu2+(aq)+Zn(s) →Cu(s)+Zn2+(aq) (1) Fe(s)+Cu2+(aq)→Fe2+(aq)+Cu(s)
θ
m H f ? 0 64.77 -89.1 0 θm r H ? (1)= [-89.1-64.77] = -153.9 kJ ?mol -1 θm r H ? (2)= -18.91 kJ ?mol -1
θ
m r H ? (3)= -130.3 kJ ?mol -1
θ
m r H ? (4)= -218.66 kJ ?mol -1
三、 化学平衡
1. 可逆反应与化学平衡
2. 化学平衡常数
4
3. 影响平衡移动因素
1. 掌握化学平衡的概念
1）化学平衡针对可逆反应而言 2）达到化学平衡时的特征
3）正确书写化学平衡常数表达式 4）化学平衡常数的物理意义 对可逆反应：
逆正νν= 达化学平衡 组分浓度不随时间变化
b B a A y Y x X )()()()(θθθθθc
c c c c c c c K =
b θB a θA y
θY x θX θ)()()()(
p
p p p p
p p p K =
K θ
值越大，表示反应程度越大，反映越完全 (1) K θ表达式中p 、c 是平衡分压或浓度，分 别除以p θ、c θ，得相对分压或相对浓度 (2) 固体、液体的纯物质或溶剂水的浓度视 为常数，均不写入平衡常数表达式中 (3) 同一反应的正逆反应，平衡常数互为倒数
θθ逆正K K /1=
(4) 若同一方程式，化学计量系数变化n 倍 则: n
O O
)(12K K =
2．熟练进行化学平衡的有关计算
1） 根据已知条件求算平衡常数； 2）根据平衡常数及已知条件计算平衡浓度（分压）、初始浓度及转化率； 3）判断反应的方向； 4）多重(同时)平衡。 规则：温度不变时
化学反应式相加，相应平衡常数相乘 化学反应式相减，相应平衡常数相除 3. 化学平衡移动
1) 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正向移动。
2) 压力：若反应前后气体分子数不同，则增加p ，平衡向气体分子数减小方向移动。 3)温度：升高T ，反应向吸热方向移动 降低T ，反应向放热方向移动
化学平衡移动规律——勒夏特列原理
假如改变平衡的条件之一，如温度、压力和浓度，平衡必向着能减少这种改变的方向移动。
习题：P68：2-10
已知下列化学反应在298.15K 时的平衡常数： (1) CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O (g)； K 1θ= 2?1015
(2) 1/2O2(g) + H2(g) = H2O(g)； K 2θ = 5?1022
计算反应 CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2(g) 的平衡常数K θ。
(1) CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O (g) (2) 1/2O2(g) + H2(g) = H2O(g)
所求反应为：CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2(g)
解：所求反应为：反应(1)-反应(2)
8-22
15
2110410
5102?=??==θθK K K θ
习题：P69：2-12
在1500K 条件下达到平衡。若始态p (NO) =150kPa ，p (O2) = 450kPa ，p (NO2) = 0；平衡时p (NO2) = 25kPa 。试计算平衡时p (NO)，p (O2)的分压及标准平衡常数K θ。 解：V 、T 不变，
2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 始态p 150 450 0 平衡p 25 则平衡时： p (NO) =150-25=125kPa p (O2) =450-25/2=437.5kPa 解：
2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 始态p 150 450 0 平衡p 125 437.5 25
3-22
θ22θ2
θ2θ
101.9)
100/37.54()100/25(1)100/25(]
)/(O [](NO)/[])/(NO [?===
p p p p p p K 例：21N 2 +2
3H 2 NH 3θ
m r H ? =-46 kJ·mol -1
气体混合物处于平衡时，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化?
(1) 压缩混合气体___提高___； (2) 升温_______降低____；
(3) 引入H2_____提高_________；
(4) 恒压下引入惰性气体___降低____； (5) 恒容下引入惰性气体___无变化_____。 四、化学反应速率
（个人总结，仅供参考！） 一、判断 1、光机扫描用机械转动光学扫描部件来完成单元或多元列阵探测器目标的二维扫描。（对）(不确定) 2、热红外遥感不能在夜晚进行。（错） 3、辐射纠正是清除辐射量失真的处理过程，大气纠正是清除大气影响的处理过程。（对） 5、专题制图仪TM（Thematic Mapper）是NOAA气象卫星上携带的传感器。（错） 6、可见光波段的波长范围是0.38-0.76cm。(错，应是um) 7、利用人工发射源，获取地物反射波的遥感方式叫做被动遥感。（错） 9、太阳辐射能量主要集中在0.3-3um，最大值为0.47um。（错）(不确定) 10、在军事遥感中，利用可见光波段可以识别绿色植物伪装。（错）(不确定) 11、空间分辨率是指一个影像上能详细区分的最小单元的大小，常用的表现形式有：像元、像解率和视场角。（对） 12、直方图均衡化是一种把原图像的直方图变换为各灰度值频率固定的直方图的变换。（错） 16、微波辐射计是主动传感器，微波高度计是被动传感器。（错） 17、气象卫星遥感数据只能应用于气象领域。（错） 18、黑体辐射的总能量与其绝对温度的4次方成正比，峰值波长则与绝对温度成反比，随着温度的降低，最大辐射波长向长波方向移动。（对） 19、所有的物体都是黑体。(错) 20、所有的几何分辨率与像素分辨率是一致的。（错） 21、冬天的影像有利于土壤分析。（对） 22、所有的微波传感器都是主动式传感器。（错） 二、填空 1、维恩位移定律表明绝对黑体的__波长λ__乘以__绝对温度T__是常数2897.8。当绝对黑体的温度增高时，它的辐射峰值波长向___短波____方向移动。 2、电磁波谱按频率由高到低排列主要由γ射线、X射线、紫外线、可见光、红外线、微波、无线电波等组成。 3、按照传感器的工作频段分类，遥感可以分为紫外遥感、可见光遥感、红外遥感、微波遥感、多波段遥感。 4、绝对黑体辐射通量密度是_发射物质的温度_和__辐射波长或频率_的函数。 5、散射现象的实质是电磁波在传输中遇到大气微粒而产生的一种衍射现象，按散射粒子与波长的关系，可以分为三种散射：_瑞利散射_、_米散射_和_无选择性散射_。 6、SAR的中文名称是__合成孔径雷达__，它属于__主动___(主动/被动)遥感技术。 7、遥感技术系统一般由遥感平台系统、遥感仪器系统、数据接收与处理系统和分析解译系统组成。 8、彩色三要素指的是__明度__、__色调__和___饱和度___，其中色调反映的是物体对电磁辐射、反射的主波长，明度反映的是物体对电磁辐射的总能量。 9、航空航天遥感传感器数据获取技术趋向三多（多平台、多传感器、多角度）和三高（高空间分辨率、高光谱分辨率和高时相分辨率）。 10、遥感数据获取手段迅猛发展，遥感平台有地球同步轨道卫星（35000Km），太阳同步卫星（600-1000Km）、太空飞船（200-300Km）、航天飞机（240-350Km）。 三、简答 2、什么叫发射率？按发射率与波长的关系可将地物分成哪几种类型？ 发射率：地物的辐射出射度（单位面积上发出的辐射总通量）W与同温下的黑体辐射出射度W黑的比值。
药物毒理学简答总结 第三章 一、简述肝损伤的类型及主要代表药 1.肝细胞死亡：对乙酰氨基酚、烷化剂 2.脂肪肝：丙戊酸、四环素 3.小管胆汁淤积：第一代头孢菌素、环孢素 4.胆道损害：亚甲基二本胺 5.肝纤维化：甲氨蝶呤、维生素A 6.血管损伤：达卡巴嗪 7.过敏性肝炎：氯丙嗪、氟烷 8.肝肿瘤：雄激素类、亚硝酸盐 二、肝脏是药物毒性靶器官的原因 1.血供丰富（1.5L/min） 2双重血供（门静脉2/3） 3.肝脏是重要代谢器官 4.肝血窦结构特殊 5.胆汁形成排泄 三、简述肝损伤的类型和主要代表药 第四章 一、.药物引起肾脏损伤的类型有哪些 ①性肾小管坏死 药物：氨基糖苷类、一、二代头孢、多粘菌素、过量阿司匹林、过量对乙酰氨基酚、金属离子、两性霉素B、麻醉药 ②小球肾炎和肾病综合征 药物：非甾体类抗炎药、锂盐、含巯基药物、阿霉素、丝裂霉素C、金属、汞制剂、吲哚美素、保泰松、利福平、磺胺类、海洛因 ③质性肾炎 药物：青霉素、头孢菌素类、氨基糖苷类、利福平、非甾体抗炎药、磺胺类、普萘洛尔、干扰素等 ④阻性肾脏衰竭（原因：结晶在肾小管沉积）药物：呋塞米、抗癌药、磺胺类 ⑤疮样综合征圈6其它：锂盐 药物：异烟肼、普鲁卡因胺、甲基多巴、苯妥英钠、氯丙嗪、利血平、奎尼丁、金制剂
二、肾是药物毒性靶器官的原因 1.血流丰富 2.肾小管浓缩 3.尿液PH变化 4.也可进行生物转化 5.免疫复合物易沉着 第五章 一、请例举临床上常见的心血管毒性药物 抗心律失常药： 奎尼丁，利多卡因等，是心脏传导速率减慢，早期心律失常，心动过缓，传导阻滞等； 洋地黄毒苷，地高辛等影响动作电位延续时间，AV传导减慢； 儿茶酚胺类药物如多巴酚丁酚，扎莫特罗等导致心动过速，心肌细胞死亡； 支气管扩张药：如肾上腺素，异丙肾上腺素等导致心动过速； 抗肿瘤药：如多柔比星等导致心肌病，心力衰竭； 抗病毒药：如利巴韦林等导致心肌病。 二、药物对心血管损伤类型 1.心力衰竭 2.心律失常（冲动形成异常冲动传导异常） 3.心肌炎与心肌病 4.心包炎 5.心脏瓣膜病 6.高血压 7.低血压 8.血管炎 三、.药物对心血管系统的毒性作用的机制有哪些 ①干扰离子通道和离子稳定：干扰Na离子通道、K离子通道、Ca离子通道、影响细胞内Ca 离子稳定 ②改变冠脉流量和心肌能量代谢 ③细胞凋亡与坏死，可诱导心肌凋亡药物：可卡因、罗红霉素、异丙肾上腺 第六章 一、试述药物对呼吸系统的毒性作用 1、呼吸抑制 （1）吗啡：急性中毒致死的主要原因 （2）巴比妥类：抑制呼吸中枢 （3）筒箭毒碱：阻断呼吸及神经肌肉接头的N2受体，引起呼吸麻痹。 2、哮喘 （1）解热镇痛抗炎药：某些哮喘患者服阿司匹林或其他解热镇痛抗炎药后可诱发哮喘，称为“阿司匹林哮喘”。 （2）β-受体阻断药:阻断支气管平滑肌上β2受体，导致支气管收缩，引发哮喘。 （3）拟胆碱药:毛果芸香碱、乙酰胆碱等可兴奋支气管平滑肌上的M受体，导致支气管收缩，引发哮喘。 （4)麻醉性药物：氯胺酮、普鲁卡因胺、利多卡因可引起支气管痉挛，引发哮喘 (5)其他：青霉素、头孢、磺胺类、喹诺酮类、多粘菌素B、新霉素、四环素等抗菌药，疫苗、抗毒素、血清等生物制品（机制：1型变态反应）
配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。
1、品种:经人类培育选择和创造的、经济性状及农业生物学特性符合生产和消费要求的遗传上相似而稳定的植物群体。 2、园艺植物育种学:是研究选育与繁殖园艺植物优良品种的原理和方法的科学。 3、种质；决定生物性状遗传，能把遗传信息从亲代传递给后代的遗传物质。 4、种质资源（遗传资源）；具有种质并能繁殖的生物体的统称 5、无性繁殖：生物不是通过有性生殖，而是利用营养器官或体细胞等繁殖后代的繁殖方式。 6、有性繁殖；生物通过有性过程产生的雌雄胚子结合，形成合子发育成新个体繁殖后代，有完整的个体发育周期 7、无融合生殖：指一种近似有性繁殖由无融合生殖胚发育成植株的无性繁殖方式。 8、自花授粉；在自然条件下，雄蕊的花粉一般不借助外力即可直接授到本花雌蕊的柱头上，一般自然异交率在5%以内。 9、异花授粉;在天然授粉情况下，雌蕊主要依靠异株或同株异花的花粉完成授粉、受精。天 然异交率50%以上。 10、品质性状；需要改良的性状称为育种的主要目标性状，与品质有关的性状为品质性状。 11、目标性状；各类作物品种都具有一系列性状，其中特别需要改良的性状称为育种的主要目标性状，这些性状又各有其组成因素及生理生化基础。 12、育种目标：对所要育成品种的要求，所要育成的新品种在一定自然、生产及经济条件下 的地区栽培时，应具备的一系列优良性状的指标。 13、选择差;当对某一数量性状进行选择时，入选群体与原始群体平均值将有一定差距为选 择差 14、饰变；由环境条件（土壤、气候、栽培措施）变化引起的变异 15、芽变：指发生在芽内分生组织细胞中的突变，属于体细胞突变的一种。 16、选择育种；利用手段从植物群体中选取符合育种目标的类型，经过比较鉴定从而培育出新品种的方法 17、芽变选种；利用发生变异的枝、芽进行无性繁殖。使之性状固定，通过比较鉴定，选出 优系，培育成新品种的选择。 18、实生选种；针对实生繁殖的群体为改进其经济性状，提高品质而进行的选种育种 19、引种驯化；将一种植物从现有的分布区域或栽培区域人为的迁到其它地区种植的过程，也就是从外地引进本地尚未栽培的新的植物种类、类型与品种。 21、分子标记；基于DNA水平多态性的遗传标记，它通过检测基因组的一批识别位点来估测基因组的变异性或多样性。 22、分子标记辅助育种；借助于目标基因紧密连锁的遗传标记基因分析鉴定分离群体中含有 目标基因的个体，以提高选择的效率，即采用标记辅助选择手段，减少育种 过程中的盲目性，从而加速育种的进程。 23、自交不亲和性；两性花植物雌雄性器官正常，在不同基因型的株间授粉能正常结籽，但花期自交不能结籽或结籽率极低的特性。 24、自交不亲和系；通过连续多代的自交选择，可育成自交不亲和性特点且能稳定遗传的自交系 25、杂交不亲和性；远缘杂交表现不能结籽或结籽不正常的现象 26、自交系；由一个单株经过连续数代自交和严格选择而产生的性状整齐一致，基因型纯合，遗传性稳定的自交后代系统 27、自交衰退；异化授粉植物在进行连续多代自交后会出现生理机能的衰退，表现为长势弱，抗性差，产量低。 28、体细胞杂交（原生质体融合）；不同植物的原生质体相互融合形成杂种细胞，在经过人
大气化学的研究方法 现场实验研究：反应物产物关系；污染物时空分布; 源谱测定；模式验证。 实验室研究：实验条件可控，可重复结果；化学反应速率; 化学过程机理；模式参数获取。数值模拟：覆盖区域可选；反应机理全面；“一个大气”，综合空气质量模式 大气形成 地球诞生，原始大气主要。成分：氢气和氦气。地表温度非常高，氢气和氦气分子最终脱离地球进入太空。 年轻的地球：H2O, CO2, NH3。大气来自地球火山释放, CO2溶亍海水，细菌通过光照幵消耗CO2，释放O2. 现在的地球：N2,O2动植物平衡阶段。微生物活动导致O2积累，光照分解NH3生成N2和H2，而H2最终进入太空。 大气分层 ·对流层（高纬度8-9km，中纬度10-12km,低纬度17-18km）、平流层（对流层顶向上到55km）、中层（平流层顶到85km）、热层。 ·均匀层（90km以下）、非均匀层。 ·非电离层、电离层（60-500km）、磁层。 大气边界层指的是地面往上到1000-2000米高度的这一大气层。特点为昼夜温差大；风速随高度增加；陆地上空边界层昼夜高度差异大。污染物积聚在边界层中；雾发生在边界层中。 对流层特征混合时间：物质在大气中混合均匀所需要的时间。 大气停留时间：某种组分在大气储库中存在的平均时间。 准永久性气体：稀有气体、N2、O2 可变化组分：CO2、CH4、H2、N2O、O3 强可变组分：H2O、CO、NOx、SO2、H2S、HC、SPM 物质组成 1、干洁空气 干洁空气平均分子量：28.966 g/mol 2、水蒸汽（0.01～4％）来源：蒸发、蒸腾作用 （1）产生天气现象，引起湿度变化和热量转化；（2）吸收长波辐射，对地面保温。 3、各种杂质（悬浮微粒和气态物质） 水汽凝结物、大气尘埃和悬浮在空气中的其他杂质包括大气污染物 由于人类活动或自然过程排入到大气的并对人类环境产生有害影响的物质，包括气溶胶状态和气体状态污染物。 气溶胶：气体介质和悬浮在其中的分散粒子所组成的系统 太阳辐射为短波辐射，最大辐射能力对应波长0.475μm，能量集中在0.17-4μm，可见光部分为0.4-0.8μm。 大气压强：大气压是作用在单位面积上的大气压力，即在数值上等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱所受到的重力。 PV=nRT P : 压强：Pa, V:体积m3，n：摩尔数mol，T: 温度：K，R:气体常数
毒理学基础总结归纳 第一章绪论 一、名词解释 1、毒理学（Toxicology）：研究毒物性质与机体或生态系统相互作用规律的学科。（包括毒性、入侵途径、中毒机理和病理过程） 2、现代毒理学（modern Toxicology ）：研究所有外源因素（如化学、物理和生物因素）对生物系统（living systems）和生态系统（ecosystem）的损害作用/有害效应（adverse/harmful effects）与机制，以及中毒的预防、诊断和救治的科学。 二、问答题 1、简述毒理学的基本功能以及三大领域： 答：⑴毒理学两个基本功能： ①检测理化因素产生的有害作用的性质（危害性鉴定功能）； ②评价在特殊暴露条件下出现毒性的可能性（危险度评价功能）； ⑵三大研究领域： ①描述毒理学（descriptive toxicology） ②机制毒理学（mechanistic toxicology） ③管理毒理学（regulatory toxicology） 2、毒理学方法： 答：体内试验（整体动物试验），体外试验，人体试验，流行病学研究 3、3R原则： 答：替代，减少，优化和改良 第二章毒理学基本概念 一、名词解释 1、外源化学物（Xenobiotics）：是在人类生活的外界环境中存在、可能与机体接触并进入机体，在体内呈现一定的生物学作用的化学物质，又称为“外源生物活性物质”。
2、毒性（toxicity）：化学物引起有害作用的固有能力，毒性是一种内在的、不变的性质，取决于物质的化学结构。 3、毒物（toxic substance , poison ，toxicant）：在较低的剂量下可导致机体损伤的物质。 4、损害作用（adverse effect）：指影响机体行为的生物化学改变，功能紊乱或病理损害，或者降低对外界环境应激的反应能力。 5、非损害作用（non-adverse effect）：机体发生的生物学变化应在生物题适应代偿能力范围之内，生物体对其他外界不利因素影响的易感性也不应增高。 6、速发型毒作用（immediate toxic effect）：某些外源化学物在一次暴露后的短时间内所引起的毒作用。 7、迟发型毒作用（delayed toxic effect）：在一次或多次暴露某种外源性化学物后，经一定时间间隔才出现的毒作用。 8、局部毒性作用（local toxic effect)：某些外源化学物在生物体暴露部位直接造成的损害作用。 9、全身毒作用（systemic toxic effect)：外源化学物被机体吸收后并分布至靶器官或全身后所产生的损害作用。 10、剂量（dose）：是决定外源化学物对生物体损害作用的重要因素。 11、暴露剂量：表示个人或人群暴露的物质的量；动物的暴露剂量被称为给予剂量。 12、内剂量：为经吸收到机体血液的外源化学物的量。 13、靶器官剂量：为发生损害作用部位的外源化学物的量，可更好地反映剂量-效应关系，也称到达剂量和生物有效剂量。 14、靶器官：外源化学物直接发挥毒作用的器官。 15、生物标志（biomarker）：外源化学物通过生物学屏障并进入组织或体液后，对该外源化学物或其生物学后果的测定指标。通常把生物标志分为暴露标志、效应标志和易感性标志。 16、暴露生物标志（biomarker of exposure）：是测定组织，体液或排泄物中吸收的外源化学物其代谢产物或与内源性物质的反应产物作为吸收剂量或靶剂量的指标，提供关于暴露于外源化学物的信息。包括内剂量标志和生物效应标志。 17、效应生物标志（biomarker of effect）：机体中可测出的生化生理行为和其他改变
普通化学知识点总结 二．化学热力学基础 本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。 准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。 综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。 注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。
可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下： 物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。 变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。 恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。 化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量： 样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。 对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。 利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。
绪论 １、农业生产的实质： (1）第一性生产：种植业（第一性的生产资料是土壤）; （２）第二性生产:养殖业; (3)第三性生产：加工业。 2、土壤的特点：它具有再生能力，是可以连续利用的一种资源。 3、农作学：研究建立合理农作制（系统)的技术体系及其理论的一门综合应用科学,其研究的对象是农作制。 4、农作学的主要内容: （1）土壤耕作和管理;(2）低产田改良与合理利用;(３）作物与水分关系;（4)农作物的灌溉制度；（5）节水农作制，等。 ５、土壤学与农作学课程特点： (1)多学科交叉和相互渗透；在自然环境中,植物—动物—微生物—土壤作为一个生态系统，这也是土壤在生态系统中的地位； （2）理论性与实践性相结合:农田灌溉中涉及“植物—气候—土壤”整个系统； （3)与农业生产密切相关:农业生产的基本特点是生产出具有生命的生物有机体,其中最基本的任务是发展人类赖以生存的绿色植物生产（农作物）。 第一章土壤形成与分类 1、土壤的定义： (1)定义一：土壤是地球陆地上能够生产植物收获物的疏松表层; (2）定义二：土壤是由矿物质、有机质、土壤水分(溶液)、空气和生物等组成的能够生长植物的陆地疏松表层。 2、土壤的分类: （1)自然土壤：自然条件下,未经人类开垦耕作的土壤; （2)农业土壤(耕作土壤）：经过人类开垦、耕种以后，原有性质发生了变化的土壤。 3、土壤肥力:土壤具有的能同时不断地供应和调节植物生长发育所需的水、肥、气、热生活因素的能力。 水、肥、气、热是水分、养分、空气和温度的简称，是土壤肥力的四大因素。其中，水、肥、气是物质基础，热是能量基础。 注:土壤之所以能生长植物，是因为它具有肥力。土壤肥力是土壤的本质属性。 4、土壤肥力的分类： （1)自然肥力:土壤在自然形成过程中所产生和发展起来的肥力； (2)人工肥力:在自然肥力的基础上，经过人为活动以后而形成的肥力。 注：在耕作土壤中,土壤肥力是自然肥力和人工肥力的综合表现。 ５、土壤生产力：在特定的耕作管理制度下,土壤生产特定的某种（或一系列)植物的能力。 6、土壤肥力与土壤生产力的区别及联系： (1）土壤肥力和土壤生产力是两个不同的概念。两者互为联系,但并不相等。 （２)土壤生产力是由土壤本身的肥力属性和发挥肥力作用的外界条件所决定的。所谓发挥肥力作用的外界条件指的是土壤所处的自然环境条件及人为耕作、栽培等管理措施。(３)肥力只是生产力的基础，而不是生产力的全部。因此，高产的土壤必定是肥沃的，但肥沃的土壤并不一定高产。 7、岩石的风化过程：地球表面的岩石在空气、水、温度和生物活动的影响下，发生破碎,并使岩石等的成分和性质等改变的过程。 8、风化作用的类型：物理风化作用、化学风化作用和生物风化作用。
《气象学与农业气象学基础》 目录 绪论 第一节气象学与农业气象学 第二节大气的组成 第三节大气的结构 第一章辐射 第一节辐射的一般知识 第二节太阳辐射的基本概念 第三节太阳辐射在大气中的减弱第四节到达地面的太阳辐射 第五节地面有效辐射 第六节地面净辐射 第七节太阳辐射与农业生产 第二章温度 第一节土壤温度 第二节水层温度 第三节空气温度 第四节温度与农业生产的关系 第三章大气中的水分 第一节空气湿度 第二节蒸发 第三节水汽凝结 第四节降水 第五节人工影响天气 第六节水分循环和水分平衡 第七节水分与农业生产 第四章气压与风 第一节气压和气压场 第二节空气的水平运动——风第三节大气环流 第四节地方性风 第五节风与农业第五章天气与天气预报 第一节天气系统 第二节天气预报 第六章农业气象灾害 第一节农业气象灾書概述 第二节由水分条件异常引起的气象灾害第三节由温度异常引起的气象灾害 第四节由光照异常引起的气象灾害 第五节由气流异君导致的气象灾害 第七章气候与农业气候资源 第一节气候的形成 第二节气候带和气候型 第三节气候变迁 第四节中国气候特征和中国农业气候特点第五节中国农业气候资源 第六节农业气候生产潜力分析 第七节气候要素的一般表示方法 第八节季节与物候 第八章小气候 第一节小气候形成的物理基础 第二节农业小气候环境的改善 第三节农田小气候 第四节设施农业小气候 第五节农田防护林小气候
绪论 第一节气象学与农业气象学 一、气象学概念、研究内容与气象要素 1气象学（概念：研究大气中各种物理过程和物理现象形成原因及其变化规律的科学。） 物理过程：物质和能量的输送与转化过程，如大气的増热与冷却，水分的蒸发与凝结等； 物理现象：风、云、雨、雪、、冷、暖、干、湿、雷电、霜、露等。 2 研究内容 （1）物理气象学。它从物理学方面来研究大气中的过程和现象，揭露这些过程和现象发展的物理规律。 （2）天气学。在一定地区和一定时间内，由各项气象要素一定的结合所决定的大气状态，称为天气。研究天气过程发生发展的规律，并运用这些规律预报未来天气的学科，就是天气学。 （3）气候学。气候是在一较长时间阶段中大气的统计状态，它一般用气候要素的统计量表示。研究气候形成和变化的规律、综合分析与评价各地气候资源及其与人类关系的学科，就是气候学。 （4）微气象学。微气象学是研究大气层及其它微小环境内空气的物理现象、物理过程及其规律的科学，是物理气象学的一个分支。 二、气象要素（概念：表示大气状况和天气现象的各种物理量统称为气象要素。） 1.主要的气象要素有：气压、温度、湿度、降水、蒸发、风、云、能见度、日照、辐射以及各种天气现象。 三、农业气象要素学的定义、任务及研究方法 1.农业气象学概念：研究气象条件与农业生产相互作用及其规律的一门学科。 2.农业气象要素：在气象要素中和农业生产相关的称农业气象要素，包括：辐射、温度、湿度、风、降水等。 3.农业气象的研究内容： （1）农业气象探测：包括一起研制、站网设置、观测和监测方法等。 （2）农业气候资源的开发、利用和保护 （3）农业小气候利用与调节 （4）农业气象减灾与生态环境建设 （5）农业气象信息服务：气象预报与气象情报 （6）农业气象基础理论研究 （7）应对气候变化的农业对策 4.农业气象学的任务：（1）农业气象监测。（2）农业气象预报与情报（3）农业气候分区、区划、规划与展望 （4）农业气象措施、手段的研究（5）农业气象指标、规律、机制与模式的研究 5.研究方法：通过调查、观测、试验等结合完成。 6.平行观测法：（1）生长发育状况和产量构成 （2）主要气象要素、农田小气候要素、农业气象灾害的观测和田间管理工作的记载。 7.在平行观测的普遍原则和指导下，还采用下列方法： （1）地理播种法。（2）地理移置法或小气候栽种法。（3）分期播种法。 （4）地理分期播种法。（5）人工气候实验法。（6）气候分析法。 四、我国气象及气象学的发展简史 第二节大气的组成 一、大气的组成 大气（按成分）分类：干洁空气、水汽、气溶胶粒子 （一）干洁空气组成（25km以下）（%）
第一章绪论 1、环境毒理学定义：利用毒理学方法研究环境，特别是空气、水和土壤中己存在或即将进入的有毒化学物质及其在环境中的转化产物，对人体健康的有害影响及其作用规律的一门科学。， 2、外来化学物质：是存在于人类生活环境和外界中，可能与机体接触并进入机体的一些化学物质。 3、环境毒理学的研究对象？环境毒理学的主要任务? ①研究对象：环境污染物 ②主要任务：Ⅰ、判明环境污染物和其他有害因素对人体的危害及其作用机理。 Ⅱ、探索环境污染物对人体健康损害的早期监测指标。Ⅲ、定量评定环境污染物对机体的影响，确定其剂量-反应（效应）关系，为制定环境卫生标准提供科学依据。 环境毒理学的最终任务是保护包括人类在的各种生物的生存和持续健康的发展。 4、环境毒理学的特点 根据人体接触环境化学物的方式、条件及其后果,环境毒理学具有下列特点: (1)研究的对象比较广泛,是整个居民人群,特别重视老幼、病弱等敏感人群; (2)它不仅研究环境毒物对居民偶然的急性危害,而且更注意研究其低浓度、长时间反复作用下对居民健康可能产生的慢性危害,包括致突变、致癌、致畸等对肌体本身及其后代的潜在影响; (3)研究有毒化学物及其在环境中的降解产物的毒性及通过不同途径对人体产生的综合影响。 5、环境毒理学的研究方法？ 答：体外实验： 1）器官水平（包括器官灌流和组织培养，基本保持器官完整性，常用于毒物代的研究）； 2）细胞水平（应用的细胞包括已建株的细胞系（株）和原代细胞（可用不同的器官进行制备）、可用于外来化合物毒性的致癌性的各种过筛试验，也可用来研究化合物的代和中毒机理的探讨）； 3）亚细胞水平（研究中毒机理、毒物引起损伤的亚细胞定位以及化合物代）； 4）分子水平（如研究毒物对生物体酶的影响）。 体外试验的优点：简快速、经济、条件易于控制。缺点：缺乏神经—体液调节因素等的控制，不能全面反映整体状况下的生物效应。 体试验： 1）急性毒性试验（指一次染毒或24h重复染毒的毒性实验研究）； 2）亚性毒性试验（称为亚慢性毒性毒性试验—一般认为1~3各月为宜，但具体试验期限随实验要求而异）； 人群调查： 3）慢性毒性试验（一般指6各月以上到终生染毒的毒性试验） 6、环境毒理学的实际应用? 毒理学是研究化学物质对生物体毒作用性质和机理、对机体发生这些毒作用的严重程度和频率进行定量评价的科学。 应用：制定环境卫生标准、评价环境质量、采取防治对策提供了科学依据。 ⑴环境毒理学在环境监测中的应用：
注册电气工程师普通化学知识点总结一、物质的结构与状态 （一）波函数Ψ Ψ(n,n,n)，确定一个原子轨道： 主量子数n：电子离核的远近和电子能量的高低，n越大，电子能量越高。 n = 1, 2, 3, 4, ... 角量子数l：亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n一起确定原子轨道的能量。l = 0, 1, 2, ..., n-1 磁量子数m：确定原子轨道的空间取向。 一个电子层内，波函数Ψ数目=n2 Ψ(n,l,m,m s)，确定一个电子完整的运动状态。 自旋量子数m s：电子自身两种不同的运动状态。 m s= ±1/2 （二）原子核外电子分布三原则 1）能量最低原理：电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道. 2）Pauli(保利)不相容原理：每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,亦即无四个量子数完全相同的电子). 3）Hunt(洪特)规则：电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道,且保持自旋方向相同. 保持高对称性, 以获得稳定. 包括: 轨道全空, 半充满,全充满三种分布.
（三）元素周期律
元素在周期表中的分区 （四）化学键与分子结构 σ键：头碰头
氢键 物质的熔点与沸点 同类型的单质和化合物，一般随摩尔质量的增加而增大。含有氢键的比不含的要大。 物质的溶解性 相似者相溶，（非）极性易溶于（非）极性。 （五）晶体结构 离子晶体，离子电荷与半径规律如下： 1）同一周期，从左到右，电荷数增多，半径减小； 2）同一元素，电荷数增多，半径减小； 3）同一族，从上到下，离子半径增大； （六）物质状态 1）理想气体的状态方程： ①摩尔表示： 克拉珀龙方程pV=nRT 其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕 Pa) V为气体体积,单位为立方米（m3） n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩 mol） T为体系的热力学温度,单位开尔文（开 K） R为比例常数,单位是焦耳/（摩尔·开）,即J/（mol·K） 对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）. ②质量表示： pV=mrT 此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量 ③分子数表示： pV=NKT N为分子数 K为波尔兹曼常数，K=1.38066×10-23J/K 2）道尔顿分压定律 气体混合物总压力等于各组分气体分压总和： p=p a +p b +...
《耕作学》复习资料 一、名词解释 1、持续农业：是既满足当代人的需求，又不对后代满足其自身需求的能力构成危害的农业。 2、作物布局：是指一个地区或生产单位作物结构与配置的总称。 3、免耕：又称零耕、直接播种指作物播前不用犁、耙整理土地，直接在茬地上播种，播后作物生育期间不使用农具进行土壤管理的耕作方法。 4、轮作：是在同一块田地上有顺序地轮换种植不同作物或不同复种方式的种植方法。 5、茬口：是指在轮连作中给予后作物以种种影响的前茬作物及其茬地的泛称。 6、叶日积：是指作物维持一定叶面积的日数与叶面积的乘积。 7、套作：是指在前季作物生长后期的株行间播种或移栽后季作物的种植方式，也称为套种、串种。 8、休闲：是在田地上全年或可种作物的季节只耕不种或不耕不种以息养地力的土地利用方式。 9、耕作制度：也称农作制度，是指一个地区和生产单位的农作物种植制度以及与之相适应的养地制度的综合技术体系。 10、LER：是指土地当量比，用来衡量间作对土地利用程度的指标。间作作物自然亩产量/单作产量。 11、复种指数是指全年总收获面积占耕地面积的百分比。 12、生态位是指生物在完成其正常生活周期时所表现的对环境的综合适应特性 13、冠竞争是指复合群体的光的竞争称为冠竞争。 15、种植制度是指一个地区或生产单位的作物组成（构成）、配置、熟制与种植方式的综合。 16、边际效应是指作物边行的生态条件不同于行，由此而表现出来的特有产量效益。 土壤耕作是通过农机具的机械力量作用于土壤，调整耕作层和地面状况，以调节土壤水分、空气、温度和养分的关系，为作物播种、出苗和生长发育提供适宜的土壤环境的农业技术措施。 17、生态适应性是指农作物的生物学特性及其对生态条件的要求与当地实际外界环境相适应的程度。 19、根竞争是指复合群体中作物间水分和养分的竞争。 21、农业资源是指人类从事农业生产、经营过程所需要的全部物质要素及信息。 23、土壤耕作是通过农机具的机械力量作用于土壤，调整耕作层和地面状况，以调节土壤水分、空气、温度和养分的关系，为作物播种、出苗和生长发育提供适宜的土壤环境的农业技术措施。 25、多熟种植是指在一年，于同一田地上前后种植两季或两季以上的作物。 26、农牧结合是指农区种植业与牧渔业相互适应与协调、牧渔业的规模与种类与种植业提供的饲料相适应，而种植业生产又适应于牧渔业的需要。 27、立体种植是指在同一农田上，两种或两种以上的作物(包括木本)从平面、时间上多层次地利用空间的种植方式。 28、养地制度是与种植制度相适应的以养地为中心的一系列技术措施体系。 二、填空题 1．世界农业发展的三个阶段是指(原始) 农业、( 传统) 农业和( 现代) 农业阶段。 2．耕作制度包括种植制度与养地制度两部分。 3．在耕作学中符号“/”表示_（套作）。 4．按水旱条件可将耕作制度划分为水田型，水浇地型，雨养型。 5．间套作复合群体的六种互补效应分别是密植效应、时间效应、营养异质效应、边际效应、补偿效应和正对等效应。 6、在耕作学中符号“‖”表示____ 间作。 7、带宽是间套作的基本单元。 8、耕作学的研究任务就是建立一个单位（农户或地区）的合理耕作制度。 9、带宽包括各个作物的幅宽和间距。 10、共处期间的“五早”管理技术是指早间苗、早补苗、早中耕除草、早追肥、早治虫。 11、作物布局是种植制度的主要容与基础。 12、休闲是轮作中的一种特殊类型的茬口。
1、简述干洁空气的概念及其主要成分。 干洁空气是指大气中除去水汽、液体和固体微粒以外的整个混合气体，简称干空气。它的主要成分是氮、氧、氩、二氧化碳等，其容积含量占全部干洁空气的99.99％以上。其余还有少量的氢、氖、氪、氙、臭氧等。 2、虚温含义，它可直接测量吗? 在等压条件下，当干空气具湿空气密度时之温度即称为虚温，由此可知其代表干空气的温度，一般由Tv表示。定义虚温的用意在于，湿空气的分子量会随环境水气量改变而改变，使气体常数(R)成为变数，而较难正确计算出来。为使计算方便，所以利用干空气的气体常数来计算，因此定义虚温来代替湿空气的温度，如此就不用考虑变动的气体常数了，亦即可以处理掉复杂的水气效应，由此可知，虚温为水气的函数。因为实际观测环境大气所得的温度为湿空气温度，而所使用的气体常数为干空气气体常数(R)，所以实际上状态方程（P＝ρRT）(其中R=R*/md) 并不成立（因为其使用干空气气体常数(R)，而温度却用湿空气的），所以为使其成立需使用虚温(即干空气之温度)，如此才可使R与T均为干空气之值。由于虚温与实际观测之温度误差不算大(仍在允许的误差范围内)，因此目前大多数的人仍直接利用实际观测之温度来代替虚温。Tv=T+W/6。其中T为实际大气温度，W为饱和混合比值。表示虚温与实际温度之差距，等于露点温度所在的饱和混合比数值的六分之一。 3、从大气组成推导大气摩尔质量u=? 大气是混合气体，大气摩尔质量也就是混合气体的平均摩尔质量。 4、体积相同、P和T相同的干湿空气重量是否一样? 干空气状态方程为：湿空气状态方程为
： 在T，V，P相同的情况下：，得出 V相同，所以 5、P=1010hPa，e=10hPa，t=27 ℃，求Tv（虚温）。 Tv=(1+0.378e/p)T= 301.1228 6、当气温为25 ℃，气压为1080hPa，相对湿度f=65％时，求e（水汽压）、E（饱和水汽压）、d（饱和差）、a（绝对湿度）、q（比湿）。 25℃时，饱和水汽压E=31.668,f=e/E,则 e=fE=65%*31.668=20.5842 d=E-e=31.668-20.5834=11.0838, a=289*e/T=289*20.5834/(25+273)=19.9625 q=0.622*e/P=0.0119 7、若相对湿度f，气压p不变，增温时，绝对湿度a和比湿q前后是否相同? 当温度升高时，饱和水汽压E要增大，而f不变，所以水汽压e也要增大，q是比湿，q=0.622e\P，P不变，e增大，所以q要增大。a是绝对湿度。即单位体积空气中所含的水汽量，也是增大的。 8、对流层的特征如何，为什么? 对流层有三个基本特征： (1)气温随高度增加而降低：由于对流层主要是从地面得到热量，因此气温随高度增加而降低。高山常年积雪，高空的云多为冰晶组成，就是这一特征的明显表现。 (2)垂直对流运动：由于地表面的不均匀加热，产生垂直对流运动。对流运动的强度主要随纬度和季节的变化而不同。一般情况是：低纬较强，高纬较弱：夏季较强，冬季较弱。因此对流层的厚度从赤道向两极减小。 (3)气象要素水平分布不均匀：由于对流层受在表的影响很大，而地表面有海陆分异，地形起伏等差异，因此在对流层中，温度、湿度等的水平分布是不均匀的。 9、臭氧层形成过程及其作用怎样? 臭氧层的形成：臭氧层（ozone layer）是指大气中臭氧浓度较高的层次。一般指高度在10-50km之间的大气层，也有指20－30km之间臭氧浓度最大的大气层。即使在浓度最大处，臭氧对空气的体积比也只有百万分之几，因此它在大气中是痕量成分。将它折算到标准状态（气压为1013.25hPa，温度为273K），在整个大气层中，总累积厚度只有0.15-0.45cm。其含量虽少，却能吸收掉大部分的太阳紫外辐射，对人类和其他生物起着重要保护作用。臭氧
《毒理学基础》重点大全： 简答题 1、简述经胃肠道、呼吸道和皮肤吸收的主要特点及影响因素。 答：⑴经胃肠道吸收：吸收方式主要通过简单扩散，还可以通过主动转运、滤过、胞饮或吞噬；吸收部位主要在小肠。影响胃肠道吸收的因素：①化学物的脂溶性和水溶性；②胃肠道的酸碱度；③消化道内容物的数量和性质、胃肠的蠕动 和排空速度以及肠道菌丛等也可对吸收产生一定的影响。 ⑵经呼吸道吸收：吸收对象气态物质（气体、蒸汽）气溶胶（烟、雾、粉尘）；吸收的方式——简单扩散；主要的吸收 器官——肺；经肺吸收的特点经肺吸收十分迅速，仅次于静脉注射；不经过肝脏的生物转化，直接进入体循环而分布全身。影响因素：①主要取决于脂溶性和浓度；②外源化学物在肺泡气中与肺毛细血管血液中的浓度差；③血气分配系数；④肺通气量和经肺血流量；⑤气溶胶颗粒的直径大小。 ⑶经皮肤吸收：外源化学物经表皮分为两个阶段，第一阶段为穿透阶段，第二阶段为吸收阶段。主要的影响因素：①化学物溶解性：既有脂溶性，又有水溶性，脂/水分配系数接近于1，易被吸收进入血液。光有水溶性或光有脂溶性吸收困难；②皮肤条件表皮损伤可促进外源化学物吸收。皮肤潮湿，促进吸收充血和炎症。 2、简述体内主要的贮存库及分布的毒理学意义。 答：⑴毒物在组织中的贮存：①血浆蛋白作为贮存库（清蛋白）；②肝和肾作为贮存库；③脂肪组织作为贮存库；④骨骼组织作为贮存库。 ⑵意义：外源化学物在体内的贮存具有两重意义，一方面对急性中毒具有保护作用，可减少靶器官中外源化学物的量，毒效应强度降低；另一方面贮存库是不断释放毒物的源头，使毒物在机体作用的时间延长，并可能引起毒性反应，故认为贮存库中蓄积的毒物是慢性毒性作用发生的物质基础。 3、试述几种主要的排泄途径及排泄的主要物质。 答：⑴经肾脏（尿）排泄：分子量＜60000，且未与血浆蛋白结合的外源化学物分子，机制：肾小球滤过和肾小管排泌。⑵粪便排泄：①混入食物中的毒物；②随胆汁排出的毒物；③肠道排泄的毒物；④肠道菌群。⑶经肺排泄：体温下以气态存在的物质、挥发性液体。 4、简述生物转化的意义、主要类型以及影响生物转化的因素。 答：⑴毒物经过生物转化可以：①多数化学物经生物转化后毒性降低，毒效应减弱，水溶性增加，易于排泄；②一些化学物经过生物转化后，毒性明显增强，甚至产生致突变、致癌和致畸作用；生物转化是机体对外源化学物处置的重要的环节，是机体维持稳态的主要机制。 ⑵生物转化反应类型：I 相反应和II 相反应；①I 相反应的类型：氧化、还原和水解反应。 ②II 相反应主要——结合反应。 ⑶影响生物转化因素：①代谢酶的诱导和抑制；②代谢酶的种属差异和个体差异；③遗传与代谢酶的多态性；④代谢饱和状态；⑤其他。 5、简述毒物代谢酶的诱导和阻遏，以及酶诱导的意义。 答：⑴许多外源化学物可引起某些代谢酶的合成增加并伴有活力增强，这种现象称为酶的诱导（enzyme induction）⑵毒物代谢酶的阻遏（enzyme repression）指对某些代谢酶诱导的同时可阻遏另一些代谢酶的合成。⑶酶诱导的意义：①经生物转化后毒性降低的化学物，在诱导物作用下，毒性作用降低的速度加速；②经生物转化后毒性升高的化学物，在诱导物作用下，毒性作用增强。 6.毒物经口和经注射在体内代谢的特点？ a不同的进入机体的方式在吸收时的影响和吸收速度的不同；b两者在体内分布的差异性，毒物成峰时间的差异；c代谢前者在代谢的同时还有吸收，后者一次进入，代谢的时候无