2014-2015学年广东省韶关市乳源高中高二（上）期末化学试卷（文科）
一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分．）
1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）
A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．摩擦损耗
2．将28g KOH溶于水配制成1L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是（）A．0.5mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．4mol?L﹣1
3．一般不用来酿酒的物质是（）
A．玉米B．高粱C．黄豆D．红薯
4．下列不是室内污染物的是（）
A．CO2 B．甲苯C．尼古丁D．甲醛
5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）
A．变性B．加入酒精C．加入氯化铵D．加入浓硫酸
6．下列物质中不能发生水解反应的是（）
A．蛋白质B．纤维素C．氨基酸D．蔗糖
7．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒不发生运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
8．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性
C．使细菌缺氧而死D．使细菌缺水而死
9．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物
10．下列液体中pH＞7的是（）
A．氨水B．蔗糖溶液C．醋酸D．胃液
11．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）
A．冰雪融化
B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．食物腐烂
D．榨取果汁
12．日常生活中的加碘盐指的是（）
A．碘酸钾B．碘化钾C．I2 D．KIO
13．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氧B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．食盐水
14．化学反应前后肯定不变的是（）
A．物质的种类B．原子的种类和数目
C．分子的种类D．分子的数目
15．下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
16．生产水泥、玻璃都用到的一种原料是（）
A．石英B．纯碱C．石灰石D．粘土
17．某物质经实验测定只含一种元素，则该物质的组成（）
A．肯定是纯净物B．肯定是一种物质
C．肯定是一种单质D．可能是几种单质的混合物
18．下列物质中属于高分子化合的是（）
A．阿斯匹林B．抗酸药C．脂肪D．蛋白质
19．人体中缺乏（）会患上坏血病．
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D
20．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（）A．经常吃水果、蔬菜
B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．定量吃钙片
D．大量补充维生素C
21．直接燃烧下列哪种燃料对环境污染最严重（）
A．石油B．液化石油气C．天然气D．酒精
22．有关C的说法不正确的是（）
A．质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为6 D．质量数为13
23．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
24．下列物质中，含有非极性共价键的是（）
A．H2 B．NaCl C．CO2 D．H2O
25．下列物质属于合成聚合物的是（）
A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯
26．下列说法正确的是（）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
27．下列化学用语的书写，正确的是（）
A．溴化钠的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．氢气分子的电子式：H∷H D．水的分子式为H2O
28．关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是（）
A．锌是负极B．铜是正极
C．锌失去电子，被氧化D．铜得到电子被还原
29．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）
A．增加强度B．降低熔点
C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力
30．下列实验操作均要用玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．其中玻璃棒作用相同的是（）
A．②和③ B．①和③ C．③和④ D．①和②
二、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）
31．下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（）
A．白糖、冰水混合物B．铁粉、食醋
C．干冰、食盐D．盐酸、空气
32．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
33．下列各组中，前者属于后者的是（）
A．化合物、单质B．元素、原子
C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物
34．近年来赤潮在我国海域时有发生．当赤潮发生时，海水中某些微小浮游生物大量繁殖，使海水呈红、紫等颜色，对许多生物有害．下列说法错误的是（）
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂的广泛使用是使其发生的原因之一
C．在封闭的海湾中容易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
35．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）
A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋
36．下列说法正确的是（）
A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18g/mol
D．1mol Na+的质量是23 g/mol
37．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠
38．下面不是污水处理方法的是（）
A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法
39．日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”，这里的碘、铁应理解为（）A．元素B．单质C．氧化物D．分子
40．下列说法正确的是（）
A．酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水
B．离子化合物中肯定含有离子
C．碱式盐能被碱继续中和生成正盐
D．酸式盐都能和所有的酸反应
41．只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（）A．紫色石蕊试液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．无色酚酞试液
42．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（）
A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应
43．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）
A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应
44．禁止工业酒精配制饮料，这是由于工业酒精中含有（）
A．乙二醇B．丙三醇C．甲醇D．氯仿
45．生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）A．医疗上常用质量分数为75%的酒精作消毒剂
B．我国目前规定空气质量是根据全国城市污染情况及现有技术水平而确定的，必须依据的污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入悬浮颗粒物（漂尘）
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．假酒中严重超标的有毒成分主要是CH3OH
46．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A．易溶于水B．受热易分解
C．具有还原性D．可由人体自身合成
47．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是（）A．甲醛B．O2 C．N2 D．CO2
48．下列做法符合“绿色化学”思想的是（）
A．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气
B．回收利用废旧电池
C．用燃气热水器代替太阳能热水器
D．将实验室的有机废液直接倒入下水道
49．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
50．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）
A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法
三、多项选择题（本题共10小题，每题中至少有2个选项是正确的，每题3分，未选、错选不得分，少选且正确得1分．共30分）
51．保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）A．开展煤的综合利用B．开发和利用太阳能
C．推广使用无氟冰箱D．用风力发电代替火力发电
52．二氧化碳固体俗称干冰，下列说法不正确的是（）
A．二氧化碳分子不可再分
B．二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒
C．干冰由碳和氧两种元素组成
D．二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成
53．下列仪器不可加热的是（）
A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．坩埚
54．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）
A．Ba2+、SO42﹣、SO32﹣B．Na+、C1﹣、OH﹣
C．NH4+、OH﹣、SO42﹣D．H+、CO32﹣、NO3﹣
55．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（）
A．常温常压下是气体
B．常温常压下是液体
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．不能发生加聚反应
56．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）
A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物
57．有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）
A．水是一种很好的溶剂
B．水在人体内没有调节体温的作用
C．饮用水越纯净越好
D．没有污染的水就是纯净水
58．“白色污染”的主要危害是（）
A．破坏土壤结构B．降低土壤肥效
C．污染地下水D．危及海洋生物的生存
59．下列关于食品添加剂的说法不正确的是（）
A．亚硝酸钠可以致癌
B．我们应该禁止使用防腐剂
C．苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂
D．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
60．白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质能完成的实验是（）A．大理石能否溶于酸B．鉴别食盐和苏打
C．检验溶液中是否含碘离子D．白酒中是否含乙醇
2014-2015学年广东省韶关市乳源高中高二（上）期末化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分．）
1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）
A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．摩擦损耗
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：钢铁腐蚀中电化学腐蚀最普遍，钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答
解答：解：钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，
故选C．
点评：本题考查了钢铁腐蚀的类型，明确钢铁腐蚀的条件是解本题的关键，难度不大．
2．将28g KOH溶于水配制成1L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是（）A．0.5mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．4mol?L﹣1
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：先根据n=计算出28g氢氧化钾的物质的量，然后根据c=计算出溶液中溶质的物
质的量浓度，最后根据计算结果进行判断．
解答：解：28g氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，
该氢氧化钾溶液的物质的量浓度为：c（KOH）==0.5mol/L，
故选A．
点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与其它物理量之间的关系．
3．一般不用来酿酒的物质是（）
A．玉米B．高粱C．黄豆D．红薯
考点：淀粉的性质和用途．
分析：淀粉能用来酿酒，蛋白质不能用来酿酒，据此解题．
解答：解：玉米、高粱、红薯富含淀粉能用来酿酒，黄豆富含蛋白质不能用来酿酒．
故选C．
点评：本题考查物质的成分和用途，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
4．下列不是室内污染物的是（）
A．CO2 B．甲苯C．尼古丁D．甲醛
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：甲苯、甲醛以及吸烟所产生的尼古丁对人体都有害，属于室内污染物．
解答：解：A、CO2为无毒气体，不属于室内污染物，故A选；
B、甲苯对人体有害，属于室内污染物，故B不选；
C、尼古丁又称烟碱，存在于烟草的茎叶中，易被口腔、鼻腔、支气管等器官的粘膜吸收而进入血液中，跟着点燃的香烟，跟着刺激的吸气进入了人的体内，它直接中脑内的边沿系统产生刺激，对人体有害，属于室内污染物，故C不选；
D、甲苯对人体有害，属于室内污染物，故D不选；
故选A．
点评：本题考查生活环境的污染及治理，注意基础知识的积累，注重化学与生活、健康的联系，题目难度不大．
5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）
A．变性B．加入酒精C．加入氯化铵D．加入浓硫酸
考点：蛋白质的盐析．
分析：蛋白质盐析的概念为：当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出；
蛋白质变性的概念：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性；
盐析可逆、变性不可逆，据此解答．
解答：解：蛋白质经过加热、加入浓硫酸、加入酒精会发生变性，失去生理活性，蛋白质的变性过程不可逆；
加入氯化铵，发生盐析，盐析为可逆过程，
故选C．
点评：本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．
6．下列物质中不能发生水解反应的是（）
A．蛋白质B．纤维素C．氨基酸D．蔗糖
考点：消去反应与水解反应．
分析：根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．
解答：解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）能发生水解，蛋白质水解产生氨基酸，氨基酸不能发生水解，故选C．
点评：本题考查能水解的物质，难度不大，需要注意的是单糖不能发生水解．
7．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒不发生运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
考点：胶体的重要性质．
分析：A．胶体外观均匀；
B．根据胶体分散质微粒的直径，胶体不能透过半透膜；
C．胶体微粒做不停的无序运动；
D．胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀．
解答：解：A．胶体具有均一稳定性，胶体外观均匀，故A错误；
B．胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，大于半透膜的孔隙，所以胶体不能通过半透膜，故B正确；
C．胶体微粒不断做无序的运动，故C错误；
D．胶体胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥，胶体较稳定，静置后不容易产生沉淀，故D 错误；
故选B．
点评：本题考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，题目较简单．
8．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性
C．使细菌缺氧而死D．使细菌缺水而死
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：化学应用．
分析：碘单质消毒作用应从蛋白质的性质分析解决；
解答：解：碘单质是氧化性较强的单质，细菌、病毒（主要成分是蛋白质），消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；
故选B．
点评：本题考查碘单质的消毒原理，蛋白质的性质应用．
9．铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物
考点：两性氧化物和两性氢氧化物．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，以此来解答．
解答：解：Al放置在空气中被氧化为氧化铝，
氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，
则氧化铝为两性氧化性，
故选D．
点评：本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单．
10．下列液体中pH＞7的是（）
A．氨水B．蔗糖溶液C．醋酸D．胃液
考点：探究溶液的酸碱性．
分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，氨水是氨气的水溶液，显碱性；蔗糖显示中性；醋酸是一元弱酸；人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，据此进行分析．
解答：解：解：A、氨气是唯一的碱性气体，而氨水是氨气的水溶液，显碱性，故氨水的pH＞7，故A正确；
B、蔗糖显示中性，pH=7，故B错误；
C、醋酸是一元弱酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C错误；
D、人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行判断，要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11．下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）
A．冰雪融化
B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．食物腐烂
D．榨取果汁
考点：物理变化与化学变化的区别与联系．
分析：根据物理变化与化学变化的定义及区别进行分析解答，化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．
解答：解：A．冰雪融化只是冰融化成水，冰和水是同一种物质的不同状态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误；
B．冰箱中放入木炭后，异味消失是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物质，是物理变化，故B错误；
C．食物腐烂是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，是化学变化，故C正确；
D．榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，是物理变化，故D 错误．
故选C．
点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
12．日常生活中的加碘盐指的是（）
A．碘酸钾B．碘化钾C．I2 D．KIO
考点：碘与人体健康．
分析：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾；
B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质；
C、碘单质为紫黑色固体，碘受热易升华；
D、银离子为重金属阳离子，有毒，据此选择即可．
解答：解：A、食盐中添加碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故A正确；
B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，故B错误；
C、碘受热易升华，则不能在碘盐中加入单质碘，故C错误；
D、次碘酸钾中碘离子具有氧化性，容易被还原成有毒的碘单质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了碘与人体健康，难度不大，学生应学会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
13．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氧B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．食盐水
考点：混合物和纯净物．
分析：纯净物是只由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，据此解答即可．
解答：解：A、液氧是氧气单质的液态状态，属于单质，是纯净物，故A正确；
B、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水得到的混合物，故B错误；
C、新鲜的空气中含有很多成分，属于混合物，故C错误；
D、食盐水是氯化钠固体溶于水得到的混合物，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，纯净物是只由一种物质组成的，难度不大．
14．化学反应前后肯定不变的是（）
A．物质的种类B．原子的种类和数目
C．分子的种类D．分子的数目
考点：质量守恒定律．
分析：质量守恒定律的实质是原子的重组，在此重组过程中原子种类、原子数目以及原子质量均不变，据此解答即可．
解答：解：质量守恒定律的实质是原子的重组，在此重组过程中原子种类、原子数目以及原子质量均不变，原子重新组合生成新的分子，故分子的数目以及种类会改变，据此可知，肯定不变的是B，
故选B．
点评：本题主要考查的是质量守恒定律以及其应用，质量守恒定律：原子种类、原子数目以及原子质量均不变．
15．下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
考点：常见元素的化合价．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为0，结合各种物质进行解答即可．
解答：解：A、硫化氢中H为+1价，故S元素为﹣2价，故A错误；
B、O元素为﹣2价，故S元素为2×2=4，为+4价，故B正确；
C、三氧化硫中O元素为﹣2价，故S元素为+6价，故C错误；
D、硫酸中H元素为+1价，O为﹣2价，故S为+6价，故D错误，
故选B．
点评：本题难度不大，主要考查的是化合价规律以及化合价的计算．
16．生产水泥、玻璃都用到的一种原料是（）
A．石英B．纯碱C．石灰石D．粘土
考点：含硅矿物及材料的应用；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．
专题：碳族元素．
分析：水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙．
解答：解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石．
故选C．
点评：本题考查了制备水泥和玻璃的原料，题目较简单，属于基础知识的考查，平时注意相关知识的积累．
17．某物质经实验测定只含一种元素，则该物质的组成（）
A．肯定是纯净物B．肯定是一种物质
C．肯定是一种单质D．可能是几种单质的混合物
考点：混合物和纯净物；单质和化合物．
分析：纯净物只有一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成，不同元素可以组成不同种单质，互称为同素异形体．
解答：解：A、某物质经实验测定只含一种元素，不一定是纯净物，如氧气和臭氧，只有一种元素，O元素，但是混合物，故A错误；
B、氧气和臭氧是两种物质，故B错误；
C、氧气和臭氧是不同种单质，故C错误；
D、若均为氧元素的单质，可能是几种单质但的混合物，故D正确，
故选D．
点评：本题主要考查的是物质的元素组成以及纯净物与混合物的概念，难度不大，分清同素异形体的概念是关键．
18．下列物质中属于高分子化合的是（）
A．阿斯匹林B．抗酸药C．脂肪D．蛋白质
考点：有机高分子化合物的结构和性质．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此解题．
解答：解：A．阿斯匹林相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．抗酸药相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．脂肪相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
19．人体中缺乏（）会患上坏血病．
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D
考点：维生素在人体中的作用．
专题：化学应用．
分析：人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病．
解答：解：人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图：
可见坏血病、抵抗力下降是体内缺乏维生素C造成的．
故选C．
点评：本题主要考查维生素C的缺乏症，难度较小，注重基础知识的积累．
20．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（）A．经常吃水果、蔬菜
B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．定量吃钙片
D．大量补充维生素C
考点：微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系．
分析：人体补钙的途径很多，经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收；经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石．
解答：解：A．水果、蔬菜富含维生素C，与补钙无关，故A错误；
B．经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误；C．钙片中含有钙，能补钙，故C正确；
D．补充维生素C与补钙无关，故D错误．
故选C．
点评：本题考查人体对微量元素的吸收，题目难度不大，经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收．
21．直接燃烧下列哪种燃料对环境污染最严重（）
A．石油B．液化石油气C．天然气D．酒精
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：可以根据物质燃烧时生成物的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解答：解：A．石油含有大量的碳原子数比较多的烃，燃烧时能生成大量的二氧化碳，故A选；
B．液化石油气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成的二氧化碳比石油少，故B不选；C．天然气燃烧的产物是二氧化碳和水，生成的二氧化碳比石油少，故C不选；
D．酒精燃烧的产物是二氧化碳和水，生成的二氧化碳比石油少，故D不选．
故选A．
点评：本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识．
22．有关C的说法不正确的是（）
A．质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为6 D．质量数为13
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
分析：根据原子符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数来解答．
解答：解：C的质子数为6，质量数为13，中子数为13﹣6=7，电子数为6，故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度不大，注意知识的运用．
23．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
考点：元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．
解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．
故选B．
点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；
非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；
一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．
24．下列物质中，含有非极性共价键的是（）
A．H2 B．NaCl C．CO2 D．H2O
考点：极性键和非极性键．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：解：A．氢气中氢原子之间形成非极性共价键，故A正确；
B．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
C．二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；
D．水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．
25．下列物质属于合成聚合物的是（）
A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯
考点：有机高分子化合物的结构和性质．
分析：聚合物，也称之为高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物．
解答：解：A．蛋白质是天然高分子化合物，故A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故B错误；
C．棉花属于天然高分子化合物，故C错误；
D．聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性能，难度中等，注意记住蚕丝的成分是蛋白质．
26．下列说法正确的是（）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
考点：化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，通常表现为热量的变化；
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应；
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；
D．燃烧都是放热反应．
解答：解：A．化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；
D．木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累．
27．下列化学用语的书写，正确的是（）
A．溴化钠的电子式：B．硫原子的结构示意图：
C．氢气分子的电子式：H∷H D．水的分子式为H2O
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．
分析：A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；
B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；
C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；
D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子．
解答：解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故A错误；
B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：
，故B错误；
C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：H：H，故C错误；
D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法．
28．关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是（）
A．锌是负极B．铜是正极
C．锌失去电子，被氧化D．铜得到电子被还原
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：解：A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B正确；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，被氧化，故C正确；
D、铜上氢离子得到电子被还原，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．
29．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）
A．增加强度B．降低熔点
C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力
考点：金属与合金在性能上的主要差异．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．
解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；
故选：B
点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力．
30．下列实验操作均要用玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．其中玻璃棒作用相同的是（）
A．②和③ B．①和③ C．③和④ D．①和②
考点：不能加热的仪器及使用方法．
分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．
解答：解：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；
②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，
故选A．
点评：本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．
二、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）
31．下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（）
A．白糖、冰水混合物B．铁粉、食醋
C．干冰、食盐D．盐酸、空气
考点：单质和化合物；混合物和纯净物．
分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或多种物质组成的是混合物．
解答：解：A、白糖是蔗糖，所以是化合物；冰水混合物只含有一种化合物，所以是纯净物，故A错误；
B、铁粉是单质，食醋是醋酸的水溶液，为混合物，故B正确；
C、干冰是二氧化碳固体，是化合物，食盐是混合物，故C错误；
D、盐酸是混合物，空气是混合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了单质和混合物的判断，难度不大，根据定义判断即可．
32．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
考点：胶体的重要性质．
专题：溶液和胶体专题．
分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶．
解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，
故选D．
点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．
33．下列各组中，前者属于后者的是（）
A．化合物、单质B．元素、原子
C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物
考点：单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
C、氧化物是由氧元素和其它另外一种元素组成的化合物；
D、纯净物包含单质与化合物．
解答：解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，故两者是并列关系，故A错误；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故前者不属于后者，故B错误；
C、氧化物是由氧元素和其它另外一种元素组成的化合物，氧化物属于化合物，故C正确；
D、纯净物包含单质与化合物，故后者属于前者，故D错误，
故选C．
点评：本题主要考查的是常见概念的关系，理清化合物、单质、元素、氧化物等概念是解决本题的关键．
34．近年来赤潮在我国海域时有发生．当赤潮发生时，海水中某些微小浮游生物大量繁殖，使海水呈红、紫等颜色，对许多生物有害．下列说法错误的是（）
A．赤潮是水体富营养化的结果
B．含磷洗涤剂的广泛使用是使其发生的原因之一
C．在封闭的海湾中容易发生赤潮
D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：赤潮的形成是因为人类大量生活污水和工业废水的排放使得海水中氮、磷等营养物质的含量突然增加，造成海水“富营养化，浮游藻类就会在短时间内迅速繁殖，由于这些藻类多呈红褐色，所以称为“赤潮”．海洋赤潮的发生不但对海洋生态系统有强烈的破坏作用，对海洋沿岸的水产养殖以及食用海产品的人都有直接的危害．所以利用当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害来解答．
解答：解：A．根据信息发生在海洋中的“赤潮”是由于水体的“富营养化”导致的结果，故A 正确；
B．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，故B正确；
C．在封闭的海湾中易发生赤潮是因水中植物的繁殖，使氧减少，水质变质，则封闭的海湾无法更换水质，故C正确；
D．人类的不合理活动可造成环境的污染，如废水的排放，含磷洗涤剂的广泛使用与排放可引起赤潮，故D错误；
故选D．
点评：本题属于信息习题，应注意利用习题中的信息并注重和所学知识的紧密结合，关注环境保护问题和当今污染问题，题目难度不大．
35．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）
A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋
考点：葡萄糖的性质和用途．
分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．
解答：解：葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖．
故选C．
点评：本题考查葡萄糖的检验，难度不大，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别．
36．下列说法正确的是（）
A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18g/mol
D．1mol Na+的质量是23 g/mol
考点：摩尔质量；气体摩尔体积．
分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；
B、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关；
C、摩尔质量的单位是g/mol，据此解答即可；
D、质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位．
解答：解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；
B、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量是18g/mol，故C正确；
D、质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位，故D错误，
故选AC．
点评：本题主要考查的是摩尔质量的定义以及单位，难度不大，根据已有的知识即可轻松解答．
37．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：单质是只有一种元素组成的纯净物，氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物．
解答：解：A、氧气属于单质，氧化镁属于化合物中的氧化物，两种物质类别不相同，故A错误；
B、硫化钠和硫酸铜均属于盐类，两种物质类别相同，故B正确；
C、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐，两种物质类别不相同，故C错误；
D、硝酸银属于盐，氢氧化钠属于碱类，两种物质类别不相同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来回答，难度不大．
38．下面不是污水处理方法的是（）
A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法
考点："三废"处理与环境保护．
专题：化学应用．
分析：根据常用的化学处理法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法来分析．
解答：解：因常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法；而过滤不能除去污水中的有害物质，只能将不溶于水的固体物质除去，故过滤法不是污水处理方法．故选：A．
点评：现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类．物理处理法有：通常采用沉淀、过滤、离心分离、气浮、蒸发结晶、反渗透等方法．生物处理法又分为需氧处理和厌氧处理两种方法．
39．日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”，这里的碘、铁应理解为（）A．元素B．单质C．氧化物D．分子
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
高二化学 说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。 第I卷（选择题，共48分） 1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量状态的原子叫基态原子 B.所有共价键都有方向性 C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 2.下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似 C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 D.所有金属元素都分布在d区和ds区 3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为 A. 553.5nm B.404.4nm C.589.2nm D.670.8nm 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③＝② 5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（） A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 7. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
2015 年吉林省普通高中学业考试化学学科模拟试卷 （第Ⅰ卷 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 得分 一、选择题： (1~20 题每题 1 分，共 20 分） 1.下列物质不属于电解质的是( ) A. 蔗糖 B. H 2SO4 C. NaOH D.NaCl 2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应 3.胶体区别于溶液、浊液的性质是（） A.能发生丁达尔效应 B.B. 能用肉眼将胶体与溶液、浊液分开 C.均一、透明 D.分散质会因重力而沉降 4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是（） A. 还原剂 B.氧化剂 C. 萃取剂 D.溶剂 5.下列离子能够大量共存的是（） A. H +、 OH - B.Na +、 OH - C. Ag + 、 I - D.Ba 2+ 、 SO42- 6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（) A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是（） A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D.纯碱 8.下列不能使有色布条褪色的物质是（） A. 氯水 B.次氯酸钙溶液 C. 漂白粉溶液 D.氯化钙溶液9.下列气体中不能造成空气污染的是（） A.N 2 B. NO C. NO 2 D.SO 2 10. 下列气体中不能用排空气法收集的是( ) A.H 2 B. CO 2 C.NO D.O 2 11. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应 12. 下列各组气体在常温常压下不能共存的是（） A.SO 2与O2 B. NO 与 O2 C. O 2与N 2 D.NO 2与 O 2 13. 决定元素种类的因素是（） A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D.质子数和中子数 14. 下列物质中含有极性共价键的是（） A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D.水 15. 下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是（） A. 升温 B.加入浓度更大的盐酸 C. 加水 D. 将大理石研磨成更细的粉末 16. 下列化合物中分子构型为直线形的为（） A.甲烷B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔 17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D.乙烯 18. 一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是（） A. 啤酒 B. 白酒 C.葡萄酒 D. 黄酒 19. 下列物质中，与单质碘变蓝的是（） A. 乙醇溶液 B. 苯 C. 四氯化碳 D.淀粉水溶液 20. 下列说法正确的是（） A. 有甜味的有机物都是糖 B. 纤维素不属于糖 C. 酶是催化剂，属于蛋白质 D. 油脂属于高分子化合物 二、选择题（每题 2 分， 21~30 题共 20 分） 21. 一氧化碳的摩尔质量为（） A. 28g/mol B.28g C. 28 D.28mol 22. 下列溶液中 Cl- 的浓度为 1mol/L 的是（） A. 1mol/L 的 MgCl 2 溶液 B. 1mol/L NaCl 溶液 C. 1mol/L FeCl3 溶液 D.1mol/LHClO 溶液 23. 胶体不具有的性质是( ) A. 电泳 B. 丁达尔效应 C. 聚沉 D. 能穿过半透膜
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b)
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；
2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光
高二上学期第一次月考化学试卷 总分：100分 时间：100分钟 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是 A 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团 C. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。 D 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝-57.3 kJ ·mol -1 ，则1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ ·mol -1 ，则2H 2O （1）＝2H 2(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+571.6kJ ·mol -1 C ．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化 D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g) ? 2NH 3(g) △H= -38.6 kJ ·mol -1 3．已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ ·mol －1 若使23 g 液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) 4. 已知：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H=﹣196.6KJ ·mol ﹣ 1 ，恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（ ） A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ） △H=﹣297 KJ ·mol ﹣1 B ．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C ．恒温恒容时，1molSO 2和2molO 2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ D ．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 2mol 5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)x C(g)符合图中( Ⅰ ) 所示关系，φ(C)表示C 气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对 图像(Ⅱ)说法不正确的是( ) A ．p 3>p 4，Y 轴表示A 的转化率 B ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的质量分数 C ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的转化率 D ．p 3>p 4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 6．20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1Na 2S 2O 3溶液10 mL 和0.01 mol ·Ｌ-1H 2SO 4溶液10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A ．40 s B ．15 s C ．48 s D ．20 s 7．下列表述正确的是（ ） A ．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，则氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）═ 2H 2O （g ） △H =﹣571.6 kJ/mol B ．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 8. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图， 如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象 如下图： ①a 1>a 2 ②a 1b 2 ④b 1t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦ 9.如图向A 、B 中均充入1molX 、1moIY ，起始时A 、B 的体积相等都等于aL ．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应：X （g ）+Y （g ）?2Z （g ）+W （g ）；△H ＜0．达平衡时，A 的体积为1.4aL ．下列说法错误的是（ ） A ．反应速率：v （B ）＞v （A ） B ．A 容器中X 的转化率为80% C ．平衡时的压强：P B ＝P A D ．平衡时向A 容器中充入与反应无关的气体M ，能减慢A 容器内化学反应的速率 10.在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后， 有关叙述错误的是（ ） A. 加催化剂v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等 B. 加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数 C. 降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数 D. 在体积不变时加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数
2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页）
8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16
高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .
过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不
［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.
F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分，考试时间100分钟 注意事项： 1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不．正确 ．．的是（） A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A
4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确．．． 的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．． 的是（ ） A 若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04