河南省中考化学模拟卷
（时间：50分钟，满分：50分）
注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡对应位置上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39
一．选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每题只有一个选项符合题意。）
1.河南省实验中学校园的夏天，枇杷路旁成果簇拥，葡萄长廊碧果串珠。水果主要为人体补充的营养素是
A.醣类
B.无机盐
C.维生素
D.油脂
2.下列物品所用材料不属于有机合成材料的是
A.汽车橡胶轮胎
B.食品包装塑料盒
C.风衣涤纶面料
D.自行车合金车架
3.下列各实验中都用到了水，其中主要体现水发生化学变化的是
A.燃烧的条件
B.铁丝燃烧
C.稀释浓硫酸
D.CO2的性质
4.下列有关实验现象的描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D.一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和碳
5.下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A.蔗糖溶液
B.硫酸铜溶液
C.铜锌合金
D.液态氨
6.河长制的全面推行将大大促进水资源的保护工作。下列说法或做法不正确
．．．的是
A.地球上的淡水资源是有限的
B.通过活性炭吸附可以将硬水转化为软水
C.工业废水经处理后处理达标后排放
D.湿衣服晾干是由于水分子在不断的运动
7.下列反应中属于化合反应的是
A.H2SO3=H2O+SO2↑
B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
C.2K+2H2O=2KOH+H2↑
D.4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
8.化学与生活关系密切，下列说法不合理的是
A.铜丝可用来做导线
B.氢氧化钙可用来改良碱性土壤
C.盐酸可用来除铁锈
D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
9.分类法是化学研究的重要方法，以下分类正确的是
A.无机物:金刚石,氯化钠
B.碱：生石灰、熟石灰
C.氧化物：二氧化锰、干冰
D.混合物：空气、冰水共存物
10.非金属间的置换规律与金属的相似。已知Br2+2KI=2KBr+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。则下列非金属活动性质由弱到强顺序正确的是
A.I2、Br2、Cl2
B.Br2、Cl2、I2
C.Cl2、I2、Br2
D.Cl2、Br2、I2
11.2007年4月，天舟一号和天宫二号成功完成推进剂在轨补加任务，偏二甲肼（C2H8N2)可用作推动火箭发射的燃料。下列有关其说法正确的是
A.偏二甲肼的相对分子质量为60
B.偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为1:1
C.偏二甲肼中氢元素质量分数最大
D.偏二甲肼分子由C2H8和N2分子构成
12.观察颜色是化学实验关注的重点，下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是
A.Ba(OH)2、CuCl2、NaCl
B.HNO3、Fe2(SO4)3、BaCl2
C.NaNO3、HCl、Al2(SO4)3
D.KMnO4、NaCO3、Na2SO4
13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A.向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.向一定量饱和石灰水中加入生石灰
C.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸
D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14.现有18.6g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39:3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g，则烧杯中硫酸钾的质量为
A.4.8g
B.9.6g
C.17.4g
D.34.8g
二．填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.选用K、C、H、O、N五种元素符号组成化学式进行填空。能用于图书馆灭火的物质是__________;属于盐类的复合肥是__________;保持乙醇化学性质最小的粒子是___________.
16.右图是某反应的微观示意图,其化学方程式为__________________________;反应前后化合价有变化的元素是__________________。
17.现有两种失去标签的氮肥，分别是氮化氨和尿素，其中属于有机物的是（写化学式），可用熟石灰鉴别这两种氨肥，有关反应的化学方程式为__________________________。18.利用甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，可以获得许多信息。
（1）分别将40℃时相等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；所得溶液的质量大小关系为甲____乙。
（2）40℃时，将15g甲的饱和溶液稀释成10%，需要加水____g。
19.化学与能源密切相关，氢化镁可作氢动力汽车的能源提供剂：MgH2+2X=Mg(OH)2+2H2↑,则X的化学式为_________。2017年5月，我国成为第一个实现海域开采可燃冰（主要含有甲烷水合物）并连续稳定产气的国家。甲烷充分燃烧的化学方程式为__________________.相等质量的氢气、甲烷完全燃烧需要氧气的质量比为____________。
20.为探究实验室废液的综合利用，省实验中学化学兴趣小组完成了以下实验。
（1）X为___________；加入Y时反应的化学方程式为_______________________。
（2）溶液乙中溶质的质量______(填“》”“《”或“=”）废液样品中的硫酸亚铁。三．简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）为验证质量守恒定律，某同学设置了右图实验。该实验能否达到实验目的？请
说明理由。
22.（2分）请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因。
（1）一氧化碳还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末。
（2）加热固体并用排水法制取氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
23.（3分）化学兴趣小组设计了如右图所示的微型实验。
（1）在制气管中加入石灰石，推压加液器活塞加入适量稀盐酸，请用化学方程式表示及反应原理。
（2）当制气瓶中的反应停止后，试管中溶液倒吸进制气瓶中，产生白色沉淀，请解释产生上述现象可能的原因。
24.（3分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤蒸发结晶. （1）加入Na2CO3溶液的作用是什么？
（2）操作③得到固体的成分有哪些？（写出化学式）
（3）简述操作④中使用pH是指测定溶液的酸碱度的操作。
四．综合应用题（共10分）
25.钠元素是化学研究的重要内容。已知：过氧化钠（固体，化学式为Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。上述反应涉及的三种含钠化合物在社会生产发展中起着重要的作用。
（1）钠的原子结构示意图为__________，钠元素位于元素周期表第三周期的________（填“开头”“中间”“靠近尾部”或“结尾”）处。
（2）甲、乙、丙分别为上述三种含钠化合物的一种，它们之间的转化关系如右图所示。其中反应①的发生需要二氧化碳，且丙中氯的质量分数为40%。写出以下反应的化学方程式：反应②为______________________；反应③___________________。
（3）以下是化学兴趣小组利用如下图所示实验装置进行制取氧气的探究活动。
①若CO2未被Na2O2完全吸收，装置B中的实验现象为_____________________________。
②取上述实验后装置A中固体，加入足量水，有气泡产生，并得到无色溶液。同学们分析后得出溶液中成分。如何检验所得溶液中含有的物质？（简要写出实验步骤与现象）
（4）若将21.2g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体4.4g。请计算样品中碳酸钠的质量是多少？
参考答案
一．选择题（每小题1分，共14分）
1-5 CDDCB 6-10 BDBCA 11-14 ACAD
二．填空题（每空1分，共16分）
15.CO2 KNO3 C2H5OH
16.Cl2+H2O==HCl+HClO Cl(或氯元素)
17.CO(NH3)2 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
18.(1)等于小于（2）35
19.H2O CH4+2O2点燃CO2+2H2O 2:1
20.(1)Fe(或铁粉） Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (2)>
三．简答题（共10分）
21.不能（1分）；氢氧化钙与硝酸钙相互交换成分没有沉淀或气体或者水生成，不发生复分解反应。（1分）
22.（1）防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸。（1分）
（2）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷却而炸裂。（1分）
23.（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(1分）
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内气压减小（1分）；碳酸钠与氯化钙反应生成难溶于水的碳酸钙。（1分）（或2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;CaCl3+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl)(或向下抽拉加液器活塞，装置内气压减小，使试管中液体进制气管；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成难溶于水的碳酸钙。）
24.（1）除去氯化钙和过量的氯化钡。（1分）
（2）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4(1分）（全对得1分）
（3）用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，独处该溶液的pH。（1分）
四．综合应用题（共10分）
25.（1）（1分）开头（1分）
（2）2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑(1分） Ca(OH)+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH(1分）（其他合理答案也可）
（3）①澄清石灰水变浑浊（1分）
②取样，加入足量CaCl 2(或BaCl 2等）溶液，静置，然后向上层清液中滴加无色酚酞溶液；（1分）实验现象分别为先产生白色沉淀，然后是溶液变红色，分别检验了溶液中的碳酸钠和氢氧化钠。（1分）
（4）解：设碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑(1分）
106 44
x 4.4g 分）1(4.444106g
x x=10.6g(1分）
答：碳酸钠的质量为10.6g
（注：化学方程式、计算结果、计算格式分别为1分，共3分）