中考化学考前必背知识点总结
物理化无新物生成。形状改（玻璃破碎等）、状改（干冰升、水冰等）
有新物生成。【催化能改化学反速率，反前后本身量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —耀眼白光、
氧气中）
学伴Mg —耀眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。都放。
的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；
化
沉淀—— CaCO
3
、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)
2
、 BaCO
3
；
2【蓝色】4【不溶于酸】
象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚遇酸碱溶液
物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性
化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、
混合物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、
物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含
碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO
2、H CO
3
、CaCO、??）23
量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。
守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。
定律用途：根据“定律”确定化学式〖微〗、物量〖宏〗；
化合价原：中元素化合价0。化合物中元素化合价的代数和 0 。【确定化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子
意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数
燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同足：燃】〖缺一：火〗
空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO
2、 NO ）；
2
境
白色染：水——工“三”任意排放，不合理使用、化肥；生活水任意排放；
保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。
有害物一氧化碳（与血蛋白合）、甲（蛋白性）、黄曲霉素、硝酸；汞。
原子中⑴核荷数 = 子数 =核外子数；⑵相原子量 = 子数＋中子数。
酸性土壤用熟石灰〖氧化： Ca(OH) 2〗改良。
生⑴ ⑵氧气⑶水。【全足：生】〖缺一：防——干、、油、漆、金属、合金〗
硬水水含、化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是水。硬水化：煮沸（蒸）。
溶解象硫酸、生石灰、氧化（固体）遇水放（温升）。硝酸 (NH 4 NO 3)遇水吸（温
降）。
去油洗——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氧化——反。【原理不同】
固体——状用子，粉末用匙。【用后擦】
液体——量多：倒〖瓶塞倒放、向上、口挨、管斜〗；
少量：胶滴管（垂、）；极少量：玻璃棒沾取。
托天平——零、放〖NaOH用杯〗、左物右。〖精确到0.1g〗
量筒——放平、与液体凹液面最低相平。【格的】〖精确到0.1mL〗
基本操作酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3 容、点燃、熄方法、洒燃的理〗。
加——直接加：先。接加：石棉网。
——漏斗壁，低于漏斗口，液面低于，杯口靠玻璃棒，
玻璃棒末端靠三一，漏斗下端管口靠杯内壁。
蒸——蒸皿，用玻璃棒拌防局部温度高造成液滴，有多固体析出停止
加用余蒸干。晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温晶，小蒸晶。
溶液特征——均一、定、（混合物）。溶——固、液、气。溶——水、酒精、汽油。【碘酒】
一定温度、一定量溶，不能溶解溶液中的溶是和溶液，反之不和。
溶液分
化：和→ 不和——加水、升温；不和→ 和——加溶、蒸溶、降温。
溶液配制⑴ 算⑵ 称〖天平、匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖杯、玻璃棒〗⑷装瓶【】金属物性——性，——性，——延（展）性，箔——（延）展性，??
物的用途：【性决定用途】
金石：硬——、划玻璃。石墨：——笔芯、滑——滑、——极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐）、【空气中体分数：21%，占1/5体】
气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零染】、原性——冶金属）氮气（不活——食
品保）、【空气中体分数：78%，占 4/5 体】
磷（燃后生成固体——空气中氧气含量【判定方法】；燃生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活——食品保、保气；通光——霓虹灯）、【空气中体分数： 0.94% 】（性——；与酸反——人体；遇水和氧气会生——“双吸”：食品保，制成合金可耐腐——不，另外度及硬度也增。合金包括生和——含碳量不同）、（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐【致密氧化膜 Al 2O 3】——合金窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——火；能溶于水且与水反——汽水；干冰升吸——
制冷、人工降雨、云；使石灰水；光合作用（温室气体肥料），【空气中体分数：0.03% 】
一氧化碳（可燃——气体燃料；原性——冶金属：。毒性——与血蛋白合使人体缺氧）
氧化（与水反——制氧化；与水反——干燥）
酸（与金属氧化物反——除；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反——除；硫酸吸水——干燥），
氧化（吸水——干燥；与二氧化碳反——除二氧化碳；与油反——除油），
氧化（石灰水——二氧化碳；与酸反——改良酸性土壤；与碳酸反——制氧化；
波多液——与硫酸混合；石硫合——与硫混合），
化（味、防腐、种、融雪、医），
碳酸（石灰石或大理石与酸反——室制二氧化碳；石灰石高温分解——工制二氧化碳和生石灰；大理石——装；碳酸——）、
碳酸（蒸——除酸并使其松；碱性——去油），
碳酸（酵粉的主要成分；与酸反——治胃酸多）。
蛋白供能：物蛋白——、蛋、肉?? ；植物蛋白——大豆、花生；【：生物催化】
糖人体主要供能物：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
油脂供能与能：物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油?? ；
生素（不供能）蔬菜、水果。缺生素 A——夜盲症、缺生素 C ——坏血病；
（不供能）微量元素缺乏：——血；——生育不良；硒——表皮角化、
无机
癌症；碘——甲状腺大；氟——。常量元素缺乏：——佝病、骨疏松易骨折；
水（不供能）六大养素之一。
塑料聚乙塑料可包装食品，它具有塑性可加封口；炒菜手柄、插 (座 )用固性塑料；
化学符号
元素符号： C、 H、O、Mg 、 Fe、 Cu、 Hg、??【意：表示一种元素；及元素的一个原子】
化学式： C、O2、 Mg 、CO2、 CaO、 HCl 、 NaOH、NaCl 、 NaHCO 3、CuSO4、 FeSO4、 FeCl2??
【意：表示一种物；物的成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗Fe3、 O 2、 Ba 2、 Cl 、 H 、 SO42、 Na 、 CO32、 Ca 2、 OH 、 Ag 、 NO3、 NH 4、 HCO 3、化合价：
0 4 232 4 2211212211111
O2、C O2、Fe 2 O3、S O2、Ba Cl 2、H 2 SO4、Na 2 CO3、Ca (OH )2、Ag NO3、NH 4 HCO 3、
3. 微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；
物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发
生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：
图A 中，核电荷数为 11 ，质子数为 11，电子数为 11 ，电子层数为 3 ，最外层电子数为 1。
图A ～ E 中属于同种元素的是 A 与 D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是 C、 D 、 E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是 A 、B、 C；【质子数 = 核外电子数】
属于阳离子的是 D；【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是 E。【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是 A ，易得到电子的是 B。化学性质稳定的是 C、D、E。【 8 电子稳定结构】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲：〖合右回答〗会画：【描
点、】
会：30 ℃ A 的溶解度40g 。60 ℃ B 的溶解度30g 。
会比大小：0℃ 溶解度 A ＜ B＜ C ；t℃ 溶解度 A=B ＞C ；
30 ℃ 溶解度A＞ B＞C ；??。
确定晶方法：晶 A 〖陡升型〗——冷却和溶液；
晶 B〖升型〗——蒸溶。
溶解度概念：“一定温度”“100g 溶”“ 和”“溶量”
溶解性表：含 H＋、K ＋、 Na＋、 NH 4＋、 NO3－的化合物都溶于水。
含Cl －的化合物只有 AgCl 不溶。
含SO42－的化合物只有 BaSO4不溶， CaSO4、Ag 2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中 (NH 4)2CO3、K 2CO3、Na2CO3可溶，MgCO 3微溶，其余不溶。
含OH －的化合物中 NH 3·H2 O、KOH 、NaOH 可溶，Ca(OH) 2微溶，其余不溶。
6.周期表方：
右中元素名称磷、元素符号 P、子数（核荷数） 15 、相原子量 30.97 、元
素非金属。
【元素在周期表中用不同的色来区分，但中可根据元素名称来判断】
7.金属活性弱的判断及用：
⑴金属与酸能否反以及反的烈程金属 X 与酸金属 Y 与酸金属 Z 与酸度：右表中金属活性Z＞X＞ Y。生气泡慢（＋）无气泡生（－）生气泡快（＋＋）
⑵金属与能否反：右表中金属 M 与含金属 N 的溶液金属 M 与含金属 N 的溶液金属活性① M≤N；② M ＞ N。① M 表面无化② M 表面有 N 析出8. 化学方程式：【略】。四大基本反型：化合反〖多一〗、分解反〖一多〗、
置反〖 1 ＋化 1→ 2 ＋化 2〗、复分解反〖化 1＋化2→化3＋化 4必相互交成分〗。
9. 能源：煤、石油——染境。天然气——清的化石燃料。新能源——气〖零染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。化溶于水——离子、离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反生的条件】
【相遇后能生成水】： H＋和 OH －【 H2
O】。〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与 CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与 CO32－【BaCO3↓】；
Cu 2
＋与 OH －【 Cu(OH) 2
＋
与 Cl －【AgCl↓】；
↓】；Ag
Ba 2
＋与 SO42－【BaSO4
Mg
2＋与 OH －【 Mg(OH)
2
↓】；↓】；??。
【相遇后能生成气体、水】： H＋和 CO32－【 CO22
O】；NH 4
＋和OH－【NH 32
O】。
↑和 H↑和H
推断的“ 眼”
1.通条件解水【反物——水，生成物——气和氧气。2H2O 通电 2H 2↑＋O2↑】
一物二物—— CaCO3高温2
CaO＋ CO↑；
2.高温条件二物二物—— C＋ 2CuO
高温2 2 3高温2
2Cu＋CO； Fe O ＋ 3CO2Fe＋ 3CO 二物一物—— C＋ CO2高温 2CO
3.点燃条件反物之一是氧气
4.一物三物2KMnO 4△ K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑；NH 4HCO 3△ NH 3↑＋ CO2↑＋ H2O
CaCO3＋ 2HCl=CaCl 2＋ CO2↑＋H2O；Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O；
5.二物三物
NaHCO 3＋ HCl=NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
6. 色沉淀氧化〖化学式： Cu(OH) 2〗。
7. 溶液色
色——含 Cu2＋、石蕊遇碱；黄色——含 Fe3＋；
浅色——含 Fe2＋；色——石蕊遇酸、酚遇碱。
8.A ＋ B→A＋ C ＋ D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO 32KCl ＋ 3O2↑。【催化：一两不】
9.A → B→ A CO2→ CO→ CO 2； CO→ CO 2→ CO； H2→H2O→H2；??。
3.气体的：【混合气体成分，先水蒸气，后其他气体】甲——无水硫酸
【白色→ 色】—— H2O；
乙——【色→黑色】——O2；【另：火星木条复燃——O2。】
丙——石灰水【澄清→】——CO2。〖 H2、CO 可先化，后〗
4.气体的除装置：【除去多种气体，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——
无水硫酸——除去（吸收） H2O；
甲——无水化——除去（吸收） H2O；
甲——碱石灰〖 NaOH 和 CaO〗——除去（吸收） H2O 和 CO2；【分或同】
乙——氧化铜——除去中 CO2的 CO；【转化】
乙——碳粉——除去中 CO 的 CO2；【转化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收） H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收） CO2；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（ H ＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵ pH 试纸；〖＜ 7〗⑶ Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗碱溶液（ OH －）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH 试纸〖＞ 7〗
CO 32－或 HCO 3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（ NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl －）：硝酸银溶液（ AgNO 3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖 Ba(NO3 2
) 〗和稀硝酸
【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置： A ：固体＋固体△ 气体；
B：固体＋液体气体【常温】
2.收集装置： C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★ 灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。★ 灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：
操作方法示例
物过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、 Na2CO3（可溶）与 CaCO3（不溶）混合物分离粗盐提纯实验中滤液蒸发得 NaCl 晶体——【蒸发结晶】
理
结晶法
NaCl 与 KNO 3混合物的分离——————【降温结晶： KNO 3析出】
方
法磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】
沉淀法
除去 NaCl 中混有的 Na 2 SO 4 ：〖加 BaCl 2 溶液〗 Na 2SO 4＋BaCl 2=BaSO 4↓＋2NaCl
KNO 3（KCl ）〖加 AgNO 3 溶液〗：KCl ＋AgNO 3= AgCl ↓＋ KNO 3
【转化】
除去 NaCl 中混有的 Na 2 3 ：〖加稀 HCl 溶液〗
【转化】
CO
气化法
Na 2CO 3＋ 2HCl=2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
化 NaCl （NH 4Cl ）：〖加 NaOH 溶液〗 NH 4Cl ＋ NaOH= NaCl ＋ NH 3 ↑＋ H 2 O
学
置换法
除去 FeSO 4 中混有的 CuSO 4：〖加 Fe 粉〗 CuSO 4＋ Fe=FeSO 4＋ Cu 【转化】
方
除去 CO 中混有的少量 CO 2
O
2
232
法
吸收法
：〖通过 NaOH 溶液〗 2NaOH ＋CO = Na CO ＋ H 【CO 2
△
2
CuO 〗 CuO ＋ CO
【转化】
（ CO ）：〖通过灼热的 Cu ＋CO 】
加热法
除去 CaO 中混有的 CaCO 3
3 高温
2
↑
【转化】
：〖高温〗 CaCO
CaO ＋CO
BaSO （ CaCO ）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗
；
【转化】
4
3
溶解法
Cu （ CuO ）〖加酸或通足量 CO 加热〗；
Cu （Zn ）〖加酸或 CuSO 4 溶液后过滤〗
7. 化肥的检验
8.氢氧化钠的变质探究：
验证已经变质：加足量稀盐酸 —— 有气泡冒出。
验证部分变质：加足量
CaCl 2 溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或 pH 试纸（ pH 大于 7）。
除去变质生成的 Na 2CO 3：溶解后，滴加 Ca(OH) 2 溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色
9.尾气处理装置 ：有 CO 生成或参加的反应如下：
CO 2 与 C —— 黑粉消失； CO 与 CuO —— 黑变红； CO 与 Fe 2O 3—— 红变黑。
尾气中 CO 的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置： 通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管 1（ O 2）和试管 2（ H 2）中
所收集的气体体积比约为
1∶2。 【负氢】
〖O 2、 H 2 的质量比为 8∶ 1。〗
结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。
11.净化水装置及多种方法：
自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾：胶状物→ 小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】
上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：
⑴探究铁生锈条件： A ：Fe、O2、 H2O； B： Fe、H2O； C： Fe、O2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗
⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗
12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通 CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO 至冷却。【尾气处理】计算题
1.盛不同药品的装置的总质量的变化：
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加
甲——碱石灰——吸 H2O 或吸收 CO2或同时吸收 H2 O 和 CO2增
乙——氧化铜或氧化铁——通过 H2或 CO 后失去氧元素质量减少
乙——氧化铜和碳粉——释放 CO2质量减少丙——氢氧化钠溶液
——吸收 CO2质量增加
丙 —— 浓硫酸 —— 吸收 H 2O 质量增加
2.不同物质混合后总质量的变化： 氢氧化钠溶液吸收 CO 2—— 质量增加、碳酸钙高温分解释放 CO 2—— 质量减小、 铁合金遇酸以及黄铜 （铜锌合金）遇酸释放 H 2—— 质量减小、 石灰石或大理石或碳酸钠遇
酸释放 CO 2
—— 质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放 2
O —— 质量减小
3.计算公式：
M 质
100% ； M 质=M 液 ×w ； M=ρ×V； M 质 =ρ× V ×w； M 纯=M 混 ×w 。
M 剂
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：
金刚石、石墨、炭黑： C 汞、水银： Hg 硫、硫磺： S
2、氧化物：
固体二氧化碳、干冰： CO 2 氧化钙、生石灰： CaO 氧化铁、铁锈的主要成份： Fe O
3
2 3、酸： 盐酸： HCl 的水溶液 碳酸（汽水）： H 2CO 3
4、碱：
氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：
Ca(OH) 2
氨水： NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：
碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）
： Na CO
2
3
碳酸氢钠、小苏打：
NaHCO 3
大理石，石灰石的主要成份是
CaCO 3 食盐的主要成分是
NaCl 亚硝酸钠、工业用盐： NaNO 2 （有毒） 碳酸钾、草木灰的主要成份： K 2CO 3
6、有机物：
甲烷、沼气、天然气的主要成份：
CH 4
乙醇、酒精： C 2H 5OH
葡萄糖： C 6H 12O 6
甲醛：有毒
醋酸 CH 3COOH （具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体： CaO 、 MgO 、P 2O 5、 NaOH 、 Ca(OH)
2、 KClO
3、 KCl 、 Na 2CO 3、 NaCl 、 CaCO 3 等
2、黑色固体：炭粉、铁粉、
CuO 、 MnO
、Fe O
4
▲ KMnO
4 为紫黑色固体
2
3
3、红色固体：单质
Cu 、红磷
化合物： Fe O
3
▲ 硫：淡黄色固体
2
4、溶液的颜色：凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含
Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含
Fe 3+的溶液呈棕黄色；其余溶
液一般无色。
5、常见七大沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱 ）：
①盐：白色 ↓： CaCO 3、BaCO 3 （溶于酸，有气泡） ； AgCl 、BaSO 4( 也不溶于稀 HNO3) 等 ②碱：蓝色 ↓：
Cu(OH) 2 ； 红褐色 ↓： Fe(OH) 3 ； 白色 ↓： Mg(OH) 2（溶于酸）。
6、（ 1）具有刺激性气体的气体：SO2、 HCl 、 NH 3（皆为无色）
CO2、 CO（剧毒）（3）可燃性气体：H 2、CH 4、CO
（ 2）无色无味的气体：O2、 H2、 N 2、
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
① N 2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻
麻醉剂
②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。③稀有
气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）
④ H 2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气
⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶
木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥ P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦ S：制火药、火柴、鞭炮⑧ Mg ：作照明弹
2、氧化物：①H 2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
② CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③ CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO 2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥ P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）⑦
CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱：①氨水（ NH ·H O）：作氮肥
32
② NaOH ：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具
清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2
③ Ca(OH) 2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：① NaCl ：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9% ）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
② CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除 CaCl 2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO 3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO 3的溶液
③ CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物：① CH 4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效
应② C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③ CH3 COOH ：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质：气体： CO、SO2、 NO 2、甲醛：有毒；甲醇（ CH3OH），致失明、死亡
固体： NaNO 2、黄曲霉素、 CuSO4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) 8、常见化肥氮肥： NH Cl 、 NH HCO、(NH ) SO、 NaNO、 NH ·H O、 CO（ NH）
2使叶浓绿
4434243322
钾肥： KCl 、 K 2SO4、 K 2CO3（草木灰的主要成分），使茎粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥： KNO 3、NH 4H 2PO4
9、三大白色建筑材料：CaO、 Ca(OH) 2、CaCO3
10、治疗胃酸过多 Mg(OH) 2、 Al(OH)3（中和）、NaHCO 3、CaCO3
11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH 3）固体 NaOH 、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）
12、三大还原剂：固体单质C、气体单质 H 、氧化物 CO
2
四、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH 4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国15．含氮量最高的常见化肥是尿素；16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
五、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体 NaOH 、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH 4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO 与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下 C 分别与 CO 、水蒸气反应
2
六、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类
2、质子数 +中子数 =原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数 =8：稀有气体元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
七、关于洗气瓶：
a b
1、检验并吸收少量 CO2：瓶内盛石灰水，气体从 a 进
除去并吸收大量 CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从 a 进
2、除去 CO2中的 HCl ：瓶内盛饱和 NaHCO 3溶液，气体从 a 进
检验 HCl ：瓶内盛硝酸银溶液，气体从 a 进
3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从 a 进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 a 进密度比空气小：气体从 b 进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从 b 进， a 处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从 a 进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
八、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
2、气体吸收：
NaOH 固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH 溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl 等浓硫酸：水和碱性气体（NH 3）
常用干燥剂及干燥范围：
（ 1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。（ 3）生石灰：不能干燥酸性气体。（ 2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（ NaOH 和 CaO 的混合物）：不能干燥酸性气体。
4、除杂（括号中的是杂质）：
（ 1） CO （ CO 2）：NaOH 溶液
（ 2） CO 2（ CO ）：通过灼热的氧化铜
（ 3） O 2 （H 2O ）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 （ 4） CO 2（H 2O ）：浓硫酸
（ 5） CO 2（ HCl ）：饱和 NaHCO 3 溶液 （ 6） CO 2（ O 2）：灼热的铜网
（ 7） NaOH （ Na 2CO 3）： Ca(OH) 2 溶液 （8） NaCl （ Na 2CO 3）：稀盐酸或 CaCl 2 溶液
（ 9） NaOH [Ca(OH) 22 CO 3
溶液
4 4
] ：Na
（ 10） FeSO （ CuSO ）：铁粉
（ 11） CaCl 2（ HCl ）： CaCO 3 （ 12） CuO （ C ）：在空气中灼烧
（ 13） C （ CuO ）：稀硫酸或稀盐酸 （14） Cu （ Fe ）：稀硫酸或稀盐酸
（ 15） KCl （ MnO 2）：溶解、过滤
1、 H 2[HCl] 通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ H 2O
2、 CO 2[HCl] 通入饱和的碳酸氢钠溶液： HCl+NaHCO 3= NaCl+H 2O+ CO 2↑
3、 CO[CO 2] 通入足量的石灰水
或足量的氢氧化钠溶液：
CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O
4、 CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO △ Cu+CO 2
5、气体的干燥 H 、 CO 、 CO[H
2 O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化
2
2
钠固体混合物） 、无水硫酸铜等除去
6、如： H 2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体 ； CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、 CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O 2 点燃 CO 2
7、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 Fe + H 2SO = FeSO + H ↑
4
4
2
8、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O
9、 FeSO (CuSO ): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO
4 === FeSO 4+ Cu
4
4
10、 NaCl(Na CO ): 加 入足量的盐酸 Na CO
+ 2HCl === 2NaCl + H O + CO ↑
2
3
2
3
2
2
11、NaCl(Na 2SO 4): 加入足量的氯化钡溶液 Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl
12、 NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O
13、 NaOH （ Na CO ）：加入足量的氢氧化钙溶液 Ca(OH) 2 + Na CO
3 === CaCO ↓+2NaOH
2 3
2
3
14、 NaCl （ CuSO ）：加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH) 2+ CuSO 4==== Cu(OH) ↓+ BaSO ↓
4
2
4
15、 NaNO 3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓+ NaNO 3
16、 NaCl(KNO 3):蒸发溶剂
17、 KNO 3（ NaCl ）：冷却热饱和溶液。
18、 CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑
注意：检验 CaO 是否含 CaCO 3 加盐酸 ： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑
（ CO 32- 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
） 7、用浓盐酸与大理石反应制取二 氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。 5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时， 生成气体通入紫色石蕊溶液，
石蕊溶液变红的原因可能是CO 2
与水反应生成了
H 2CO 3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中， （ 1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（ 2）若酸完全反应， 消耗金属最多的是锌， 最少的是铝 （消耗金属质量与 相对原子质量／化合价 成正比）
（ 3）若金属完全反应。则产生氢气质量：
Al> Mg> Fe> Zn （氢气质量与 化合价／相对原子质量
成正比）
（ 4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁
8、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。 九、易错字 1、仪器名称 酒精灯 坩埚钳 铁架台
试管夹
药匙 漏斗 集气瓶 水槽 长颈漏斗 量筒 橡胶塞
砝码
镊子
蒸发皿
滤纸
2、物质名称
水蒸气蒸馏水二氧化碳催化剂原子元素四氧化三铁二氧化锰氢气甲烷
天然气沼气碳酸乙醇活性炭金刚石石蕊酚酞汞氯化铵氨气
3、其他专用名词
爆炸自燃化学反应蒸发溶解置换反应熔化沉淀蓝色混合物碳化吸附冶铁制冷剂煅烧灼烧干燥剂炼钢质量守恒定律澄清石灰水浑浊