第四章酸碱滴定法
思考题4-1
1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？
答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。
（2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。
（3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。
2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。
答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。
3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。
答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。
4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：
HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，
（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－
答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，
HCO3－- CO32－。
5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。
答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。
酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。
碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。
6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？
答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。
因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质
子的能力比较弱，在水溶液中只能部分离解，因此HCl溶液中[H3O+]较高。
因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH，所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同。
7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH3·H2O；（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。
答：（1）NH3·H2O PBE: [H+] + [NH4+] = [OH－]
（2）NaHCO3PBE: [H+] + [H2CO3 ] = [OH－] + [CO3 2－]
（3）Na2CO3PBE: [H+] + [HCO32－] + 2[H2CO3 ] = [OH－]
8．写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH4HCO3；（2）(NH4)2HPO4；（3）NH4H2PO4。
答：（1）NH4HCO3PBE: [H+] + [H2CO3 ] = [OH－] + [NH3] + [CO32－]
（2）(NH4)2HPO4 PBE: [H+] + [H2PO4－] + 2[H3PO4] = [OH－] + [NH3] + [PO43－]（3）NH4H2PO4PBE: [H+] + [H3PO4] = [OH－] + [NH3] + 2[PO43－] + [HPO42－] 9．为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力？如果我们希望把溶液控制在强酸性（例如pH<2）或强碱性（例如pH>12）。应该怎么办？
答：由弱酸及其共轭碱（HA-A－）所组成的混合溶液之所以能够控制溶液的pH，是因为当向该溶液中加入少量酸时，溶液中的A－将与加入的H+ 反应生成HA，从而使溶液中[H+]变化很小；相反，当加入少量碱时，溶液中存在的HA将与加入的OH－发生反应，使溶液中[OH－]基本保持恒定。
欲把溶液控制在强酸性（例如pH<2），可采用浓度较高的强酸性溶液；相反，欲把溶液控制在强酸性（例如pH>12），可采用浓度较高的强碱性溶液。
10．有三种缓冲溶液，它们的组成如下：
（1）1.0 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc；
（2）1.0 mol·L－1HOAc + 0.01 mol·L－1NaOAc；
（3）0.01 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc。
这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？
答：在上述三种缓冲溶液中，第一种缓冲溶液的缓冲能力最大，其他两种溶液的缓冲能力都比较小，这是因为缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度越接近，即c a : c b≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。
当向溶液中加入稍多酸时，第二种溶液的pH将发生较大的变化；加入稍多碱时，第三种溶液的pH将发生较大的变化；第一种溶液仍具有较好的缓冲作用。
11．欲配制pH 为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pK a ）： HOAc （4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。 答：欲配制pH 为3左右的缓冲溶液，应选用一氯乙酸及其共轭碱组成的溶液。
12．下列各种溶液pH 是=7，>7还是<7，为什么？
NH 4NO 3，NH 4OAc ，Na 2SO 4，处于大气中水的H 2O 。
答：上述溶液中，pH=7的溶液是NH 4OAc 、Na 2SO 4溶液；pH<7的是 NH 4NO 3和处于大气中的H 2O 。
因为NH 4OAc 为弱酸弱碱盐，[H +]='a a K K ，其中K a =10-9.26，K a '=10-4.74，所以，pH=7； Na 2SO 4为强酸强碱盐，所以其溶液的pH=7；
NH 4NO 3为强酸弱碱盐，NH 4+可给出质子，使溶液的pH<7；
处于大气中的水会吸收空气中的SO 2、CO 2气体，生成H 2SO 3、H 2CO 3，由于二者均为二元弱酸，可给出质子使溶液呈酸性，因此其pH<7。
习题4-1
1．下列各种弱酸的pK a 已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b ；
(1) HCN （9.21）；(2) HCOOH （3.4）；(3) 苯酚（9.95）；(4) 苯甲酸（4.21）。 解：根据pK a + pK b =14可得：
(1) CN －：pK b =14－9.21=4.79
(2) HCOO －：pK b =10.26
(3) C 6 H 5O － ：pK b =4.05
(4) C 6 H 5COO －：K b =9.79
2．已知H 3PO 4的pK 1a =2.12，pK 2a =7.20，pK 3a =12.36。求其共轭碱PO 43－的pK 1b ， HPO 42－的pK 2b 和H 2PO 4－的pK 3b
解：pK 1b =14－pK 3a = 14－12.36 =1.64
pK 2b =14－pK 2a = 14－7.20 = 6.80
pK 3b =14－pK 1a = 14－2.12 = 11.88
3．已知琥珀酸(CH 2COOH)2（以H 2A 表示）的pK 1a =4.19, pK 2a =5.57。试计算在pH4.88
和5.0时H 2A 、HA －和A 2－的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol ·L －1，求pH=4.88
时的三种形式的平衡浓度。
解： δ2 =211][][][22
a a a K K H K H H +++++ =65552525107.2104.6104.61032.1)1032.1(1032.1------???+???+??）
（=0.145 δ1 =2111][][][22
a a a a K K H K H H K +++++=0.710
δ0 =1－δ1－δ2=1－0.10－0.145=0.145
同理可以求得pH=5.0时，δ2= 0.109，δ1= 0.702，δ0= 0.189 pH=4.88，c=0.01mol ·L －1时，三种存在形式的平衡浓度分别为：
[H 2A]=c δ2=0.01×0.145=0.00145mol ·L －1
[HA －]=c δ1=0.01×0.710=0.00710 mol ·L －1
[A 2－]=c δ0=0.01×0.145=0.00145 mol ·L －1
4．分别计算H 2CO 3 (pK 1a =6.38, K 2a =10.25) 在pH=7.10，8.32及9.50时，H 2CO 3， HCO 3－和CO 32－的分布系数δ2、δ1和δ0。
解：计算过程同上，结果如下：
pH=7.10时，δ2=0.160，δ1=0.830，δ0≈0
pH=8.32时，δ2=0.011，δ1=0.978，δ0=0.011
pH=9.50时，δ2≈0，δ1=0.849，δ0=0.151
5．已知HOAc 的pK a = 4.74，NH 3·H 2O 的pK b = 4.74。计算下列各溶液的pH ：
（1）0.10mol ·L －1HOAc ；（2）0.10mol ·L －1NH 3·H 2O ；
（3）0.15mol ·L －1NH 4Cl ；（4）0.15mol ·L －1NaOAc 。
解：
（1）0.10mol ·L -1HOAc
cK a >10K w ，c/K a >105
所以应采用最简式计算：
[H +]=a cK =-4.74100.10?=10－2.87mol ·L -1
pH=2.87
（2）0.10mol ·L －1NH 3·H 2O
cK b >10K w ，c/K b >105
所以
[OH －]=b cK = -4.74100.10? =10－2.87mol ·L -1
pOH=2.87，pH=14－2.87=11.13
（3）0.15mol ·L －1NH 4Cl
已知NH 3的pK b =4.74，则NH 4Cl 的pK a =14－4.74=9.26
cK a >10K w ，c/K a >105
所以
[H +]=a cK =-9.26100.15 ?=10－5.04 mol ·L －1
pH=5.04
（4）0.15mol ·L －1NaOAc
由HOAc 的pK a =4.74可知NaOAc 的pK b =14－4.74=9.26
cK b >10K w ，c/K b >105
所以
[OH －]=b cK =-9.26100.15 ?=10－5.04 mol ·L －1
pOH=5.04，pH=14－5.04=8.96
6．计算浓度为0.12mol ·L －1的下列物质水溶液的pH 值（括号内为pK a ）。
（1）苯酚（9.95）；（2）丙烯酸（4.25）；（3）吡啶的硝酸盐（C 5H 5NHNO 3）（5.23）。 解：
（1）苯酚（9.95）
cK a >10K w ，c/K a >105
所以
[H +]=a cK =-9.95100.12 ?=10－5.44 mol ·L －1
pH=5.44
（2）丙烯酸（4.25）
cK a >10K w ，c/K a >105
所以
[H +]=a cK =-4.25100.12 ?=10－2.59 mol ·L －1
pH=2.59
（3）吡啶的硝酸盐（C 5H 5NHNO 3）（5.23）
cK a >10K w ，c/K a >105
[H +]=a cK =-5.23100.12 ?=10－3.08 mol ·L －1
pH=3.08
7．计算浓度为0.12 mol ·L －1的下列物质水溶液的pH （pK a 见上题）。
（1）苯酚钠；（2）丙烯酸钠；（3）吡啶。
解：
（1）苯酚钠
已知苯酚的pK a =9.95，所以苯酚钠的pK b =14－9.95=4.05
cK b >10K w ，c/K b >105
所以
[OH －]=b cK =05.41012.0-?=10－2.49 mol ·L －1
pOH=2.49，pH=14－2.49=11.51
（2）丙烯酸钠
计算过程同（1），得：pH=8.66
（3）吡啶
计算过程同（1）：pH=9.15
8．计算下列溶液的pH ：（1）0.1mol ·L －1的NaH 2PO 4；（2）0.05mol ·L －1K 2HPO 4 解：
（1）0.1mol ·L －1的NaH 2PO 4
已知H 3PO 4的pK 1a =2.12，pK 2a =7.20，p 3a K =12.36
cK 2a =0.1×10－7.20>>10K w ，c/K 1a =0.1/10－2.12>10
所以应采用最简式计算： pH=
2
1（pK 1a + pK 2a ）=21(2.12+7.20)= 4.66 （2）0.05mol ·L －1K 2HPO 4 c 3a K <10K w ，c/ K 2a =0.05/10－7.20>10
所以
[H +]=c K cK K w a a )
(32 =2.0×10－10 mol ·L －1
pH=9.70
9．计算下列水溶液的pH （括号内为pK a ）。
（1）0.10mol ·L －1乳酸和0.10mol ·L －1 乳酸钠（3.76）； 解：pH= pK a +lg a
b c c =3.76+ lg 10.010.0=3.76 由于c a >>[OH －]－[H +]，c b >>[H +]－[OH －]，所以采用最简式是允许的。
（2）0.010mol ·L －1邻硝基酚和0.012mol ·L －1邻硝基酚的钠盐（7.21）； 解：pH=pK a +lg a b c c =7.21+ lg 010
.0012.0=7.29 由于c a >>[OH －]－[H +]，c b >>[H +]－[OH －]，所以采用最简式是允许的。
（3）0.12mol ·L －1氯化三乙基胺和0.01mol ·L －1三乙基胺（7.90）； 解：pH= pK a +lg a b c c =7.90+lg 12
.001.0=6.82 由于c a >> [OH －]－[H +]，c b >> [H +]－[OH －]，所以采用最简式是允许的。
（4）0.07mol ·L －1氯化丁基胺 和0.06mol ·L －1丁基胺（10.71）。 解：pH= pK a +lg a b c c =10.71+ lg 07
.006.0=10.64 由于c a >> [OH －]－[H +]，c b >> [H +]－[OH －]，所以采用最简式是允许的。
10．一溶液含1.28g ·L －1苯甲酸和3.65g ·L －1苯甲酸钠，求其 pH 。 解：c a =1.28g ·L －1=0.0105mol ·L －1 ，c b =3.65g ·L －1=0.0253mol ·L －1 所以
pH= pK a +lg a b c c = 4.21+ lg 0105
.00253.0= 4.59 由于c a >>[OH －]－[H +]，c b >>[H +]－[OH －]，所以采用最简式是允许的。
11．下列三种缓冲溶液的pH 各为多少？如分别加入1mL6mol ·L －1 HCl 溶液，它们的pH 各变为多少？
（1）100mL1.0 mol ·L －1 HOAc 和1.0 mol ·L －1 NaOAc 溶液；
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
满分：1 得分：1 三、简答题（共 3 道试题，共30 分。） 1. 试述信息技术对公共管理的影响。 1、信息技术的发展为政府把握更多的信息、进行正确决策提供了条件。 2、信息技术已广泛应用于各行各业，公众对政府如何应用信息技术提高其工作效率和服务质量提出了更高的要求和期待，政府应用信息技术的能力面临考验。 3、面对信息的大量涌入，政府必须对各种信息做出回应，提高对信息的处理、管理和运用的能力，保证政府信息管理系统的质量。 4、信息确实是一种能力，政府必须有效、准确地运用这一种能力。 上传附件文件操作 满分：10 得分：10 评价：不错 2. 简述公共组织的构成要素。 1、组织成员。 2、物质要素。 3、组织目标。 4、职能范围。 5、机构与职位设置。 6、权责体系。 7、规章制度。 8、技术和信息。 上传附件文件操作 满分：10 得分：10 评价：不错 3. 简述设计公共组织时应遵循的“职、权、责一致”原则 公共组织是个权责体系。在公共管理活动中，职务、权利、责任三者互为条件，三者缺一不可而且必须是相称和平衡的。如果有责无权，则无法劲责。如果有权无责，则易滥用权利，不能尽其责。 上传附件文件操作 满分：10 得分：10 评价：不错 四、论述题（共2 道试题，共30 分。） 1. 试述我国政府信息公开实施过程中的问题与对策。 问题：1、信息公开主体的工作不到位。2、信息公开的时效性比较差。3、信息公开的方式上无法取信于民。对策：1、信息公开主体应加强责任意识，转变观念。2、信息公开主体应明确职责，落实行动。3、信息公开主体应行为规范、依法行事。4、信息公开主体应加强网站建设、提高效率。5、信息公开主体应加大宣传力度，动员公众参与。 上传附件文件操作 满分：15 得分：15 评价：不错 2. 试述人力资源管理理论的基本精神。 人力资源管理理论的基本精神是：第一，确定以人为中心的管理思想；第二，把组织看作整体，不仅开发“力的资源”，而且开始走向开发组织、整体的“心的资源”，注重整体效益、群体目标、团队精神；第三，在管理原则上既强调个人又强调集体；第四，在管理方法上既强调理性又强调情感；第五，在领导方式上既强调权威又强调民主；第六，在管理实践中既强调能力也重视资历。 上传附件文件操作
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
能否将学生撵出教室 [案情] 因为不守纪律、不完成作业等原因把学生撵出教室、停他们课的事在中小学里时有发生，许多教师对这种做法似乎并不觉得何不妥。下面就是发生在某市重点中学里的一件事。 一天，上课铃响过后，邵校长和往常一样，在教学大楼内巡视，当他走到一楼时，看见一个初一的男同学低着头，默不作声地站在教室门口。“不去上课，怎么站在外边？”，“不，是李老师让我出来的。”“为什么？”“因为我没完成作业。”邵校长把这个学生带到了教务处，先是对其不完成作业的行为进行了批评，随后又让他补上未完成的作业。 下课了，李老师来见邵校长，谈起没让学生进教室上课一事。邵校长说： “不准随便停学生的课，这是学校的规章制度，你怎么忘了？”李老师笑了： “校长，你讲得很对，我也知道不该这么做，但个别学生上课爱讲话，不按时完成作业，如果不吓唬一下不行，所以我就在班上宣布了这条纪律，谁违反了谁出去，再说……”，“再说什么？”，“这个学生是我亲戚的孩子，一来可用他教育其他学生，二来落下的功课晚上我可以给他补上。”校长听后，思索了一会儿说： “你这种做法，听起来似乎有力理，实际上是错误的。不管哪个学生，老师都无权停他的课。对学生的管理教育决不能采取与学校规定相背的做法，再说，这种做法也达不到教育的目的。这个学生，你还是先把他安排到班里去。” 你认为李老师和邵校长谁做得对？请依法分析上述案例的侵权性质，对此我们应哪些思考？ 答： 李老师因男学生上课讲话、不按时完成作业而将其撵出教室是属于侮辱学生人格和侵犯学生受教育权的行为。《教师法》第八条中规定：
教师应当“关心、爱护全体学生，尊重学生人格，促进学生在品德、智力、体质等方面全面发展”。将学生撵出教室是不尊重学生人格的表现。《教育法》第二十四条中规定： 受教育者有权“参加教育教学计划安排的各种活动，使用教育教学设施、设备、图书资料”，尽管学生上课讲话，在履行学生的义务方面做得不够，但作为教师应当采取积极的教育措施，而不是采取法律所禁止的行为侵害学生的权益。邵校长的做法很好，既保证了学生的学习权益，又对学生作出了适当的教育和纠正了李老师的违法行为。 有关的思考略，可以结合各自学校的实际情况进行阐述。 女中学生状告班主任侵权案 【案情】 去年暑假，北京某中学王雪的母亲邱女士发现女儿近来电话比较频繁，还有个男孩常在她家楼下徘徊，便找到女儿的班主任苏某反映情况，没想到这却将女儿带入了痛苦的深渊。 当苏某发现王雪与班里的一名男生关系比较密切后，便在课堂上、教研室里多次翻看王雪的书包、日记以及给其他同学的信件，还不许同学和她说话。原本性格活泼的王雪顿时成了“孤家寡人”，同学们远离她，不敢和她说话。王雪在日记里写道： “苏老师经常侮辱我，逼我转学。我一想起这些就害怕，夜里常做噩梦……”由于无法承受完全被孤立的痛苦，王雪于去年10月4日离家出走。4天后，当邱女士接到女儿电话，在南京找到她时，王雪哭着请求妈妈搬出北京。而在王雪出走后，学校和班主任苏某却对此事漠不关心。回家以后，王雪的心情一直很压抑，后来被诊断患上了忧郁症。邱女士特为女儿联系了一所新学校，但因原校提供的学籍卡被涂改过，转学手续迟迟没有办妥。对此，邱女士一家人认为这是学校在故意刁难他们，间接剥夺了王雪的受教育权。为此，去年12月1日，王雪将班主任苏某和学校告上了法庭，诉讼的请求很简单，只要求老师的一声道歉。
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
教育公平案例分析 ——公平地对待每一个教师 高205班马洁 情景剧《严校长的一天》 ●人物 严校长，山林乡九年制学校校长，管理本辖区的小学和教学点。 李淑琴，山林乡九年制学校优秀教师，30岁，有一个半岁大的孩子。 王兴林，山林乡中岭村小学代课教师。 ●场景校长办公室 严校长站在桌边，从桌上拿起一份文件，自言自语地说：“这里又有一份文件。啊，培训通知！哟，还给3个指标哩！让哪几位教师去呢？”（严校长拍拍脑袋）“嗯，赵海平，这个语文老师行！他知识面广，善于接受新事物，课堂教学充满情趣，刚从高校脱产进修两年回来。周进中，这个数学老师棒！他逻辑思维严密，解题能力强，课上得有板有眼，两个月前参加了地区培训。第三个找谁呢？……” “咚咚咚”敲门声，严校长思路被打乱。 化学女教师李淑琴胆怯地走进来。 李淑琴：严校长，听说有去县城参加培训的机会，我很想去。我刚来学校不久，很想多学些新知识。只是孩子才五六个月，但我会克服困难，你看能让我去参加培训吗？ 严校长：啊，啊，你看你刚休完产假，这又出去，你地课谁来上呢？你年纪轻，总会有出去的机会。你就等下次再说！ （李淑琴哭丧着脸走出去。） “咚、咚、咚”（敲门声），山林乡中岭村小学教师王兴林急促地敲门，裤脚上、鞋上带着泥土。咚咚、咚咚……（急促地敲门） 严校长：谁呀？进来！ 王兴林：严校长，听说最近县里又要培训教师，你看，我到这所村办小学已10年了，一次都没参加过培训。
严校长：（自言自语地）怎么这么快他就知道了这个消息？代课教师还培训什么，公办教师机会都不多！（翻着桌上的报纸，心不在焉地说）小王啊，你要求上进是好事，但是，这次名单已经由上面定了，下次有机会再参加培训吧！ （王兴林气愤地走出）
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 参与式教学方式中的教育公平案例 小草坝中学钟明 背景： 经过这几年中英西南项目的实施，教育的公平已经深入我们教师的教学活动当中，许多学生在上课时，已经感受到老师在课堂上的教学与以往的不同。过去的课堂教学过程中，教师会特别注意班级中男女生各自的群体特征、能力特长和行为方式，所以无论是在教学设计上，还是在课堂上的练习和提问时，都会刻意的注意男生和女生的差别：男生好动，女生好静。信息技术课作为一门强调实际操作和注重团队合作的学科，就需要男生和女生都参与到其中，而利用参与式教学方式就可以很好的解决男女生性别差异的公平问题，这样即可以改变传统教学中的填鸭式教学方式，又能在教学中使男女生性别差异得到淡化。以下是我在实际上课中使用参与式教学方式让男生和女生都参与到教学的活动中，使男生和女生可以在同一平台上进行学习，而不做特别对待设计。 案例介绍： 我在上七年级第一单元《信息与信息技术》的第一课《信息及其特征》中关于信息的基本特征内容时，根据参与式教学的方式，先让学生做这样一个游戏： 游戏的名字叫：一个人说话 游戏参与者有：一名老师，4名男生和4名女生 游戏规则：老师在课堂上选择4名男生和4名女生，然后让他们 背向讲台坐成一列，男女生分别岔开坐，老师拿出一张空白的纸，在上面写上一种动物的名字，将这张写有动物名字的纸，拿给坐在最前面的第一位学生看，这名学生看完后，只能用身体语言，告诉第二位同学，但不能说话，第二位同学只能靠看第一位同学的身体语言，猜测他说的是什么动物后，然后继续用同样的方式向下位同学进行传递，直到传递到第八位同学，由第八位同学猜出老师所给出的动物名字并说出，告诉老师他（她）知道老师写在纸上的动物名字。在游戏的过程中，只有参加游戏的第八位学生可以在最后说话，而其他参加或未参加的同学都不能说话，如果违反，就要受到惩罚：表演一个节目。 我在做游戏时，无论是男生还是女生都非常踊跃的参加，整个课堂教学很活跃，我最终选择了两组学生分别进行游戏，游戏的结果是一组最后一名学生猜对了我写的动物名字，而另一组却猜错了。 做完游戏后，我引导学生，让学生自己去总结发言说出信息的基本特征，在这过程中，男生们能很快的总结出信息的一些的特征，比如说：信息可传递，信息需要载体，信息的载体可以改变等；而女生们则经过思考后也同样可以总结出一些特征，比如说：信息有正确和错误的特征，信息还有完整与不完整的特征，信息还有的可共享的特征等。 案例分析： 通过这个案例，可以看出参与式教学方法即可以活跃了课堂，又使学生主动的参与到教学活动中，变被动学习为主动学习，真正做到 《铝土矿化学分析方法 第21部分：有机碳含量的测定》（行业标准编制说明） 送审稿 《铝土矿化学分析方法 第21部分：有机碳含量的测定》编制组主编单位：中铝山东有限公司 2019年8月1日 一工作简况 1.1立项目的和意义 有机物的累积和危害是大多数拜耳法氧化铝厂必须面对的问题。溶液中的有机物含量较高时，所产生的负面影响往往是多方面的。工厂的产量、产品的质量以及其它技术经济指标将因此受到严重影响，某些有机物的存在使生产砂状氧化铝变得困难。 氧化铝生产系统的有机物主要来自于矿石，中国拜耳法生产所使用的铝土矿大多依赖进口。热带铝土矿中有机碳含量较高，例如澳大利亚、南美以及非洲。而一水硬铝石型铝土矿中有机碳含量较低。 拜耳法氧化铝生产所用矿石基本依赖于进口，尤其是澳大利亚矿石，有机碳含量在0.2%-0.3%。在拜耳法氧化铝生产工艺中，当氧化铝流程中有机物累积到一定含量后，会改变溶液的物理性质，如溶液的比重、黏度、沸点、比热增加，界面张力降低，而且溶液或者浆液会产生大量泡沫而减小设备容积并造成溶液损失，对拜耳法生产造成一系列的负面影响。因而严格控制铝土矿有机物含量显得尤必要。 在我公司与国外大型铝企交流过程中发现，滴定法测定铝土矿中的有机碳并未被采纳使用，目前很多国外铝企在使用总有机碳分析仪法测定铝土矿中有机碳，如力拓公司。该方法简单、快速，重现性好，但没有统一标准，只是使用仪器供应商提供（推荐）的方法，方法千差万别。国内开展这项工作的很少，中铝系统目前只有我公司在进行该项研究，在国际间交流中无据可依。随着国内铝土矿资源日益枯竭，大量利用外矿已成为必然，测定方法与国外铝企接轨尤为必要和迫切。本标准提出了采用总有机碳测定仪测定铝土矿中有机碳含量只需加入磷酸，其余试剂均不消耗，而且不排放废弃物，做完后的样品收集起来最后放入矿场可作为铝土矿原料，实现零排放，而且催化剂可反复使用，也可再生。耗时短，易操作。因此建议将YS/T575.21-2007进行修订，原滴定法为方法1，新增总有机碳分析仪法为方法2。 1.2任务来源 2018年国家工信厅科下达了《铝土矿化学分析方法》的制定计划，项目计划编号为2017-0168T-YS，经全国有色金属标准化标准委员会委托，由中国铝业股份有限公司山东有限公司负责。 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 材料一：新学期已经开始了，由于北京提高了非京籍学生入学的门槛，很多孩子在京仍然“无学可上”。 今年，“幼升小”、“初升高”的非京籍学生遭遇了严格的入学门槛。在义务教育阶段，“五证”缺一不可的入学规定，使得父母没能和单位签订劳动合同的非京籍孩子，在京上学基本无望;在务工地与居住地一致等细则要求下，部分拥有稳定工作的非京籍家长，也未能通过区县的入学审核。 非京籍学生的“中考”也遇到了两难境地，在京只能选择中职学校，而孩子回老家，语言、教材都与北京不尽相同，家长寄以希望的维权诉讼也未能成功，这些在北京生活了十几年的孩子，却因为“非京籍”的身份，无法走入北京的高中课堂。 在上述严厉的政策下，非京籍学生入学人数有所下降。 以“幼升小”为例， 2013年，北京招收非京籍儿童74890人，占招收总数的45%，然而，截止到今年5月27日，学龄人口信息采集截止前夕，参加信息采集、获得入学资格的非京籍儿童仅有58274人，不到总采集人数的38%，同比下降超过了7%。 最终孩子成功在京升入小学的非京籍家庭，申请过程中也经历很多困难。通州区家长代表李女士告诉财新记者，区教委要求非京籍家长缴纳社保的地点必须“在我区”，因此“花钱补办了社保，连夜排队2天，才幸运入学”。 材料二：21世纪教育研究院院长、国家教育咨询委员会委员杨东平认为，非京籍入学政策进一步收紧的原因，是“北京人口控制的大气候”。 全国妇联2013年5月发布的《我国农村留守儿童、城乡流动儿童状况研究报告》也显示，我国流动儿童数量一直在持续、快速增长。2000年，中国0-17岁的流动儿童规模为1982万，而截止到2010年11月1日，这个规模已达3581万，10年间增长超过80%。 近年来，随着流动儿童的急剧增加，一些地方的流动儿童数量已经超过了本地户籍儿童数量。《国际先驱导报》近日的报道称，据统计，上海目前18岁以下青少年人口已出现“倒挂”现象，即外来人口超过本地人口。上海市光明初级中学校长杨翎告诉记者，学校新预备年级的170名学生里，随迁子女已远超50%。 在北京，截至2014年底，义务教育阶段在校学生为112.8万人，其中非京籍47.08万人，占全市义务教育在校生总数的41.74%。 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 《公共政策学》书中案例分析 ①看清题目，找准知识点。如时间充裕，则适当延展。 ②案例的原理，即脱离案例的理论知识。 ③结合原理具体问题具体分析。本案例中哪些做法符合原理，所以成功了;哪些做法不符合原理，所以没成功。因此，要。。。（某些情况） ④案例分析要写得清晰明了，有一目了然的感觉。答题时注意分点，有层次感为佳。 成功的政策分析依赖于上述阶段步骤的不断循环反复。 一、结合案例，论述研究公共政策学的现实意义。（47页） （一）存在的问题： 1、缺少政策制定的科学理论和方法，科学化、程序化的决策水平不高，喜欢采用“试错法”这样一种经验型的方法。 2、有些政策没有经过理论探讨，没有经过专家的详细论证，没有经过多次代表大会的充分、认真的讨论。 3、少数领导者凭经验，按主观设想拍板 4、有些方面的政策缺乏完整性，没有形成有机体系，往往是零散、无系统的就事论事而缺乏远见， 导致前后不一致和不同政策间相冲突。 5、政策制定的法制化程度不高，政策制定和实施往往靠层层发放文件，缺乏完善的有关政策制定和执行的法律手段。 6、政策的实施产生大量的经济政策和社会政策问题，如就业、人口、环境问题等。 7、“温青年方案”：表明政治民主化进程不高，民间参与国家政策的制定程度不够。 （二）意义： 1、提高我国决策科学化、民主化的迫切需要： 以公共政策系统的改进以及提高政策质量为目标，并形成相当完善的理论和方法，要引起人们的重视。 2、促进我国社会主义市场经济发展的迫切需要：根据市场经济运行的规律以及我国现阶段的实际情况，制定切实可 行、系统完整的宏观经济政策及社会政策，以保障社会主义市场经济的健康运行，特别是必须处理好一些目标易冲突或难以同时达成的经济政策间的关系。如经济增长与公平分配、物价稳定与充分就业、经济增长与通货膨胀、工业发展与环境保护。 3、深化我国政治体制及行政体制改革、加强政治文明建设的迫切需要。在行政体制改革中，政府职能的转变要求政 府运用种杠杆（政治、经济、法律）指导和经济生活。因此，发展公共政策学，探索政策研究的科学理论和方法，对于改善政策制定系统，提高政策质量，促进社会发展具有不可低估的作用。 （三）公共政策学有着我们学习的理由： 1、职业上：使我们更好地利用社会科学的方法解决社会问题。 2、政治行政上：（1）保证国家、政府采纳正确政策，规范社会发展方向，达成目标; （2）加强政治民主化建设。 3、提高行政管理水平：行政管理即政策制定和执行的过程，公共政策分析为行政部门提供政策相关知识。 二、运用政策分析程序，对上述案例进行分析，向市长推荐你所偏好的方案。（80页） （一）相关原理。 1、政策分析过程的八大步骤（68页）。 （1）问题界定：①消除不相关的信息资料，用数字说话，抓住焦点或关键因素，明确界定问题。 ②弄清当事人可能解决的问题是否存在，应能提供第一手关于问题的陈述，应能够估计分析者所需的时间和资料。 ③当备选方案被派生和分析时，问题的其他方面要加以界定，重新界定任务。 （2）标准确立：①当事人提供或间接地从目标或目的概述。②分析者推导。③必须说明与公共利益相关的标准。（3）方案搜寻：①决策者自身。②政策过程的其他参与者。③现行政策，他人经验。 （4）结果预测：①当时间较充分时，用民意测验。②当时间不允许时，使用敏感性分析、快速的决策。 （5）方案抉择：对备选方案进行比较分析（技术、经济、政治、行政可行性的分析） （6）政策执行与监测：政策执行中信息不充分、有限理性、既得利益偏好、意外事件等的影响使得必须对政策执行进行事前、事中、事后的监测，及时发现和纠正偏差。 （7）结果评估：其意义①探讨政策是否达到目标，政策执行中所采取的各种措施，行为是否按事先的设计来进行。 ②事后评估所得信息是采取对应措施的基础。 ③为解释或说明某一特殊政策效果或影响提供依据。④解释政策成败的理由。 在实践过程中，这些阶段的先后次序是相对不重要的，重要的是它的覆盖面的宽度和广度，这些阶段的过程必须重复进行，必须通过分析问题的循环再循环，以使答案越来越集中且更具穿透力。 2、政策分析的作用：帮助决策者找目标;可以找到解决问题的办法;分析每个备选方案的每个结果; 依一定标准科学修改（效益、效率、适当性、回应性、公正性、充分性）。 二、结合案例分析：按照上面的步骤分析。 建筑石灰试验方法化学分析方法 时间: 2004-01-18 11:57:13 | [<<][>>] 1 主题内容与适用范围 本标准规定了建筑石灰化学分析的仪器设备、试样制备、试验方法和结果计算以及化学分析允许误 差。 本标准适用于建筑生石灰、生石灰粉和消石灰粉化学分析方法，其他品种石灰可参照使用。 2 总则 2．1送检试样应具有代表性，数量不少于100g，装在磨口玻璃瓶中，瓶口密封。检验时，将试样混均以 四分法缩取25g，在玛钵内研细全部通过80um方孔筛用磁铁除铁后，装人磨口瓶内供分析用。 2．2分析天平不应低于四级，最大称量200g，天平和砝码应定期进行检定。 2．3称取试样应准确至0．0002g，试剂用量与分析步骤严格按照本标准规定进行。 2．4化学分析用水应是蒸馏水或去离子水，试剂为分析纯和优级纯。所用酸和氨水，未注明浓度均为浓 酸和浓氨水。 2．5滴定管、容量瓶、移液管应进行校正。 2．6做试样分析时，必须同时做烧失量的测定，容量分析应同时进行空白试验。 2．7分析前，试样应于100－105℃烘箱中干燥2h。 2．8各项分析结果百分含量的数值，应保留小数点后二位。 3 分析方法 3．1二氧化硅的测定 3．1．1氟硅酸钾容量法 3．1．1．1方法提要 在有过量的氟，钾离子存在的强酸性溶液中，使硅酸形成氟硅酸钾（KaSiF 6）沉淀，经过滤、洗涤、中 和滤纸上的残余酸后，加沸水使氟硅酸钾沉淀水解生成等当量的氢氟酸，然后以酚酞为指示剂，用氢氧化钠 标准溶液进行滴定。 3．1．1．2试剂 a．硝酸（浓）； b．氯化钾（固体） c．氟化钾溶液（150s／L）：将15g氟化钾放在塑料杯中，加50mL水溶解后，再加20mI硝酸，用 水稀释至100mL，加固体氯化钾至饱和，放置过夜，倾出上层清液，贮存于塑料瓶中备用； d．氯化钾－乙醇溶液（50g／L）：将5g氯化钾溶于50mL水中，用95％乙醇，稀至100mL混匀； e．酚酞指示剂乙醇溶液（10g／L）：将1g酚酞溶于95％乙醇，并用95％乙醇稀释至100mL； f．氢氧化钠标准溶液（0．05mol／L）：将10g氢氧化钠溶于5L水中，充分摇匀，贮于塑料桶中； 标定方法：准确称取0．3000g苯二甲酸氢钾置于400mL烧杯中，加入约15 0mL新煮沸的冷水 （用氢氧化钠熔液中和至酚酞呈微红色），使其溶解，然后加入7￣ 8滴酚酞指示剂乙醇溶液（10g／L）， 以氢氧化钠标准溶液滴定至微红色为终点，记录V。 氢氧化钠溶液对二氧化硅的滴定度按式（1）计算： 《分析化学》B考试试卷 1.定量分析过程包括, 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F 的作用是。 5.写出NaCN溶液的PBE：。 6.误差分为、和。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。 7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。 8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。 9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 1、下列数据中具有两位有效数字的是： A、30 B、logK MY=8.7 C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1 2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是： A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 3、在分析工作中，减小偶然差的方法是： A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是： A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O C、无水Na2CO3 D、H2SO4 5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为： A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6 6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是： A、P2O5 / 2（NH3）3PO4?12H2O B、P2O5/（NH3）3PO4?12H2O C、2（NH3）3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4?12H2O 7、某物质的吸光系数很大，则表明： A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大 C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大 8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是： A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4 9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是： A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0 10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的： A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少 三、问答题：（每题5分，共30 分） 1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体 积应控制为多少? 2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？教育公平案例
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