化工技术类专业技能考核
试题集
全国化工技能大赛及化工操作工职业资格鉴定理论试题
主编许宁徐建良
主审丁志平
前言
高等职业教育化工技术类专业的培养过程中，化工操作技能的培养占有很大的比重。按照当前国家对高等职业院校毕业生实行双证制的要求，各校都将学生参加职业资格取证纳入正规教学环节，并且增设相应的补充式培训内容。根据国家有关部门对职业资格取证过程的规定，必须有相应的培训内容和规范的考核程序。总的来说，化工操作工的要求基本分为应知和应会两部分，其中应知部分主要涉及本工种必备的基础知识和专业知识，其考核形式主要是理论知识考试。
全国化工职业院校化工技能大赛的竞赛项目中设有化工操作理论知识项目。我院在竞赛组织过程中通过整理汇集本院几年来使用的试题，面向参赛院校征集等方式，组织相关学科的教师对全部试题逐一筛选和验证，最后组成大赛理论知识试题库。整个试题库经过大赛实际检验，完全满足大赛的要求。由于化工技能大赛竞赛内容主要参照化工操作工取证考核内容的要求制定，因此，该套题库也完全满足化工技术类专业进行化工操作高、中级工取证考核的要求。鉴于以上原因，我院组织有关教师对题库中的试题进行重新审核，编成本试题集，期望能在学生职业资格取证考核中与其他学校共享，并使试题集在不断实用中得到充实和完善。
本试题集内容包括化工基础知识、专业基础及专业知识、操作技能三个大的方面，按选择题（皆为单项选择）和判断题两种题型编成。基础知识主要指化工操作人员必备的基础化学方面的知识，专业基础及专业知识包括制图、电工仪表、化工材料、化工设备、反应器等方面的内容，操作技能主要包括流体输送设备、分离设备等方面的基本构造、性能、基本操作、日常维护及常见事故原因分析和处理。
本试题集由南京化工职业技术学院许宁、徐建良主编，汤立新、王纬武、季锦林、陈学梅、于清跃、朱光衡、曹国庆、施健、钟飞、潘勇等共同参与编写，全书由丁志平主审。
本题集是在化工技能大赛全体参赛学校参与下完成的，是广大同仁共同工作的结果。由于试题验证时间较短，加上编者的水平有限，题集中疏漏之处在所难免，敬请同行指正。
编者
2006年12月
参编学校
南京化工职业技术学院
徐州工业职业技术学院
常州工程职业技术学院
南通职业大学
金华职业技术学院
杭州职业技术学院
扬州工业职业技术学院
广西工业职业技术学院
广东轻工职业技术学院
四川化工职业技术学院
河南工业大学化学工业职业学院
贵州科技工程职业学院
湖南石油化工职业技术学院
湖南化工职业技术学院
内蒙古化工职业学院
天津渤海职业技术学院
天津职业大学
天津现代职业技术学院
兰州石化职业技术学院
吉林工业职业技术学院
陕西工业技术学院
河北化工医药职业技术学院
山东化工高级技工学校
广东省石油化工职业技术学校
上海石化工业学校
上海信息技术学校
山西省工贸学校
辽宁本溪市化学工业学校
安徽化工学校
江西省化学工业学校
陕西省石油化工学校
盐城技师学院
福建化工学校
目录
第一部分：选择题 (1)
一、基础化学部分 (1)
二、化工制图与化工机械部分 (21)
三、化工仪表及自动化部分 (33)
四、安全与环保部分 (40)
五、工业催化与反应部分 (50)
六、化工基础数据与主要生产指标部分 (57)
七、生产过程与工艺部分 (64)
八、化工单元操作部分 (72)
（一）流体输送部分 (72)
（二）非均相物系的分离 (79)
（三）传热 (81)
（四）蒸发 (88)
（五）蒸馏 (90)
（六）吸收 (96)
（七）干燥 (101)
（八）萃取 (104)
第二部分：判断题 (105)
一、基础化学部分 (105)
二、化工制图与化工机械部分 (112)
三、化工仪表及自动化部分116
四、安全与环保部分 (119)
五、工业催化与反应器部分 (122)
六、化工基础数据与主要生产指标部分 (124)
七、生产过程与工艺部分 (126)
八、化工单元操作部分 (130)
（一）流体力学部分 (130)
（二）非均相物系分离 (130)
（三）传热 (131)
（四）蒸发 (132)
（五）蒸馏 (132)
（六）吸收 (133)
（七）干燥 (134)
（八）萃取 (135)
附录 (136)
附录1——答案 (136)
附录2——化工总控工国家职业标准..................................................................... 错误！未定义书签。
附录3——化工工艺试验工国家职业标准 ............................................................. 错误！未定义书签。
第一部分：选择题
一、基础化学部分
1．反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。
A、加压；
B、减压；
C、减小E的浓度；
D、降温。
2．要同时除去SO2气体中的SO3（气）和水蒸气，应将气体通入（）。
A、NaOH溶液；
B、饱和NaHSO3溶液；
C、浓H2SO4；
D、CaO粉末。
3．在乡村常用明矾溶于水，其目的是（）。
A、利用明矾使杂质漂浮而得到纯水；
B、利用明矾吸附后沉降来净化水；
C、利用明矾与杂质反应而得到纯水；
D、利用明矾杀菌消毒来净化水。
4．下列物质不需用棕色试剂瓶保存的是（）。
A、浓HNO3；
B、AgNO3；
C、氯水；
D、浓H2SO4。
5．关于热力学第一定律正确的表述是（）。
A、热力学第一定律就是能量守恒与转化的定律；
B、第一类永动机是可以创造的；
C、在隔离体系中，自发过程向着熵增大的方向进行；
D、第二类永动机是可以创造的。
6．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（）。
A、加热；
B、加NaOH溶液；
C、加盐酸；
D、加CaCI2溶液。
7．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是（）。（1）对硫酸工业生产中产生的废气、废渣和废液实行综合利用。（2）充分利用硫酸工业生产中的“废热”。（3）不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区。
A、只有（1）；
B、只有（2）；
C、只有（3）；
D、（1）（2）（3）全正确。
8．既有颜色又有毒性的气体是（）。
A、Cl2；
B、H2；
C、CO；
D、CO2。
9．金属钠着火时，可以用来灭火的物质或器材是（）。
A、煤油；
B、砂子；
C、泡沫灭火器；
D、浸湿的布。
10．用乙醇生产乙烯利用的化学反应是（）。
A、氧化反应；
B、水和反应；
C、脱水反应；
D、水解反应。
11．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
A、石油产量；
B、乙烯产量；
C、苯的产量；
D、合成纤维产量。
12．下列各组液体混合物能用分液漏斗分开的是（）。
A、乙醇和水；
B、四氯化碳和水；
C、乙醇和苯；
D、四氯化碳和苯。
13．禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精中含有下列物质中的（）。
A、甲醇；
B、乙二醇；
C、丙三醇；
D、异戊醇。
14．在铁的催化剂作用下，苯与液溴反应，使溴的颜色逐渐变浅直至无色，属于（）。
A、取代反应；
B、加成反应；
C、氧化反应；
D、萃取反应。
15．芳烃C9H10的同分异构体有（）。
A、3种；
B、6种；
C、7种；
D、8种。
16．下列那种方法不能制备氢气（）。
A、电解食盐水溶液；
B、Zn与稀硫酸；
C、Zn与盐酸；
D、Zn与稀硝酸。
17．实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备HX气体的有（）。
A、HF和HI；
B、HBr和HI；
C、HF、HBr和HI；
D、HF和HBr。
18．实验室用FeS和酸作用制备H2S气体,所使用的酸是（）。
A、HNO3；
B、浓H2SO4；
C、稀HCl；
D、浓HCl。
19．下列关于氨的性质的叙述中,错误的是（）。
A、金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气；
B、氨气可在空气中燃烧生成氮气和水；
C、以NH2—取代COCl2中的氯原子，生成CO(NH2)2；
D、氨气与氯化氢气体相遇，可生成白烟。
20．置于空气中的铝片能与（）反应。
A、水；
B、浓冷硝酸；
C、浓冷硫酸；
D、NH4Cl溶液。
21．下列物质的水溶液呈碱性的是（）。
A、氯化钙；
B、硫酸钠；
C、甲醇；
D、碳酸氢钠。
22．金属钠应保存在（）。
A、酒精中；
B、液氨中；
C、煤油中；
D、空气中。
23．下列滴定方法不属于滴定分析类型的是（）。
A、酸碱滴定法；
B、浓差滴定法；
C、配位滴定法；
D、氧化还原滴定法。
24．有外观相似的两种白色粉末，已知它们分别是无机物和有机物，可用下列（）的简便方法将它们鉴别出来。
A、分别溶于水，不溶于水的为有机物；
B、分别溶于有机溶剂，易溶的是有机物；
C、分别测熔点，熔点低的为有机物；
D、分别灼烧，能燃烧或炭化变黑的为有机物。
25．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。
A、加成反应；
B、取代反应；
C、聚合反应；
D、催化裂化反应。
26．将石油中的（）转变为芳香烃的过程，叫做石油的芳构化。
A、烷烃或脂环烃；
B、乙烯；
C、炔烃；
D、醇。
27．一定量的某气体, 压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A、8；
B、2；
C、1/2；
D、1/8
28．当可逆反应：2Cl2(g)+2H2O?4HCl(g)+O2(g)+Q达到平衡时，下面（）的操作，能使平衡向右移动。
A、增大容器体积；
B、减小容器体积；
C、加入氧气；
D、加入催化剂。
29．可逆反应,C(s)+H2O?CO(g)+H2(g) H>0,下列说法正确的是（）。
A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等；
B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化；
C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响；
D、升高温度使正反应速度增大，逆反应速度减小,结果平衡向右移。
30．配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是（）。
A、6，2，2，3，2，4；
B、6，2，3，3，2，4；
C、6，2，1，3，2，1；
D、6，2，3，3，2，9。
31．下列电子运动状态正确的是（）。
A、n=1、l=1、m=0；
B、n=2、l=0、m=±1；
C、n=3，l=3，m=±1；
D、n=4，l=3、m=±1
32．关于NH3分子描述正确的是（）。
A、N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；
B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；
C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；
D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°
33．硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分，其分子式为（）。
A、H3BO3；
B、Na2B4O7·8H2O；
C、Na2B4O7·10H2O；
D、Na2BO3·10H2O。
34．化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）
A、活化能降低；
B、反应速率常数增大；
C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；
D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大
35．熔化时只破坏色散力的是（）
A、NaCl(s)；
B、冰；
C、干冰；
D、SiO2。
36．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。
A、HI>HBr>HCl>HF；
B、H2Te>H2Se>H2S>H2O；
C、NH3>AsH3>PH3；
D、CH4>GeH4>SiH4。
37．下列物质中，分子之间不存在氢键的是（）。
A、C2H5OH；
B、CH4；
C、H2O；
D、HF。
38．滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）
A、两者必须吻合；
B、两者互不相干；
C、两者愈接近，滴定误差愈小；
D、两者愈接近，滴定误差愈大。
39．下列化合物中不溶于水的是（）。
A、醋酸；
B、乙酸乙酯；
C、乙醇；
D、乙胺。
40．下列化合物与FeCl3发生显色反应的是（）
A、对苯甲醛；
B、对甲苯酚；
C、对甲苯甲醇；
D、对甲苯甲酸
41．下列关于氯气的叙述正确的是（）
A、在通常情况下，氯气比空气轻；
B、氯气能与氢气化合生成氯化氢；
C、红色的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2；
D、液氯与氯水是同一种物质。
42．对于H2O2性质的描述正确的是（）
A、只有强氧化性；
B、既有氧化性，又有还原性；
C、只有还原性；
D、很稳定，不易发生分解。
43．氮分子的结构很稳定的原因是（）
A、氮原子是双原子分子；
B、氮是分子晶；
C、在常温常压下，氮分子是气体；
D、氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子。
44．下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是（）
A、Cl2；
B、CO2；
C、H2；
D、O2
45．下列金属常温下能和水反应的是（）
A、Fe；
B、Cu；
C、Mg；
D、Na。
46．氧和臭氧的关系是（）。
A、同位素；
B、同素异形体；Ｃ、同分异构体；Ｄ、同一物质。
47．工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）。
A、浓硫酸与二氧化锰反应；
B、电解饱和食盐水溶液；
C、浓硫酸与高锰酸钾反应；
D、二氧化锰、食盐与浓硫酸反应。
48．实验室制取氯气的收集方法应采用（）。
A、排水集气法；
B、向上排气集气法；
C、向下排气集气法；
D、排水和排气法都可以。
49．氯化氢的水溶性是（）。
A、难溶；
B、微溶；
C、易溶；
D、极易溶。
50．氯化氢气体能使（）。
A、干燥的石蕊试纸变红色；
B、干燥的石蕊试纸变蓝色；
C、湿润的石蕊试纸变红色；
D、湿润的石蕊试纸变蓝色。
51．实验室制取氯化氢的方法是（）。
A、氯化钠溶液与浓硫酸加热反应；
B、氯化钠溶液与稀硫酸加热反应；
C、氯化纳晶体与浓硫酸加热反应；
D、氯化钠晶体与稀硫酸加热反应。
52．在冷浓硝酸中最难溶解的金属是（）。
A、Cu；
B、Ag；
C、Al；
D、Zn
53．某盐水溶液，无色，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，加入氢氧化钙并加热，有刺激性气味气体放出。该盐可能是（）。
A、氯化钠；
B、氯化铵；
C、醋酸锌；
D、硝酸汞。
54．欲制备干燥的氨，所需的药品是（）。
A、氯化铵、熟石灰、浓硫酸；
B、氯化铵、生石灰、五氧化二磷；
C、氯化铵、熟石灰、碱石灰；
D、硫酸铵、熟石灰
55．盛烧碱溶液的瓶口，常有白色固体物质，其成分是（）。
A、氧化钠；
B、氢氧化钠；
C、碳酸钠；
D、过氧化钠。
56．下列物质能用铝容器保存的是（）。
A、稀硫酸；
B、稀硝酸；
C、冷浓硫酸；
D、冷浓盐酸。
57．钢中含碳量（）。
A、小于0.2%；
B、大于1.7％；
C、在0.2％~1.7％之间；
D、任意值。
58．要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）。
A、25mL移液管；
B、25mL量筒；
C、25mL酸式滴定管；
D、25mL碱式滴定管
59．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（）。
A、用左手捏稍低于玻璃珠的近旁；
B、用左手捏稍高于玻璃珠的近旁；
C、用右手捏稍低于玻璃珠的近旁；
D、用右手捏稍高于玻璃珠的近旁。
60．讨论实际气体时,若压缩因子Z>1，则表示该气体（）。
A、容易液化；
B、在相同温度和压力下，其内压为零；
C、在相同温度和压力下，其V m较理想气体摩尔体积为大；
D、该气体有较大的对比压力。
61．(CH3CH2)3CH所含的伯、仲、叔碳原子的个数比是（）。
A、3∶3∶1；
B、3∶2∶3；
C、6∶4∶1；
D、9∶6∶1。
62．要准确量取一定量的液体，最适当的仪器是（）。
A、量筒；
B、烧杯；
C、试剂瓶；
D、滴定管
63．在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。
A、离子积﹥溶度积；
B、离子积﹤溶度积；
C、离子积=溶度积；
D、不能确定。
64．下列物质中属于酸碱指示剂的是（）。
A、钙指示剂；
B、铬黑T；
C、甲基红；
D、二苯胺。
65．对于真实气体，下列与理想气体相近的条件是（）。
A、高温高压；
B、高温低压；
C、低温高压；
D、低温低压。
66．影响化学反应平衡常数数值的因素是（）。
A、反应物浓度；
B、温度；
C、催化剂；
D、产物浓度。
67．利用下列方法能制备乙醇的是（）。
A、乙烯通人水中；
B、溴乙烷与水混合加热；
C、淀粉在稀酸下水解；
D、乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝
68．缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近（）时，缓冲容量最大。
A、2︰1；
B、1︰2；
C、1︰1；
D、3︰1
69．封闭系统经任意循环过程，则（）
A、Q=0；
B、W=0；
C、Q+W=0；
D、以上均不对
70．相同条件下，质量相同的下列物质，所含分子数最多的是（）。
A、氢气；
B、氯气；
C、氯化氢；
D、二氧化碳。
71．在分光光度计中，其原理为（）。
A、牛顿定律；
B、朗伯－比尔定律；
C、布朗定律；
D、能斯特定律。
72．化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）。
A、①②③④；
B、②③①④；
C、④③②①；
D、②④③①。
73．气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）
A、?U=0；
B、?H=0；
C、?S=0；
D、?G=0
74．下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是（）。
A、NH3；
B、Cl2；
C、N2；
D、O2
75．在酸性溶液中用高锰酸钾标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是（）。
A、KMnO4；
B、Mn2+；
C、MnO2；
D、Ca2+。
76．烷烃①正庚烷、②正己烷、③2－甲基戊烷、④正癸烷的沸点由高到低的顺序是（）。
A、①②③④；
B、③②①④；
C、④③②①；
D、④①②③。
77．对于二组分系统能平衡共存的最多相数为（）
A、1；
B、2；
C、3；
D、4。
78．氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管、②通入氢气、③撤去酒精灯、④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）
A、①②③④；
B、②①③④；
C、②①④③；
D、①②④③。
79．下列物质中，不能由金属和氯气反应制得的是（）
A、MgCl2；
B、AlCl3；
C、FeCl2；
D、CuCl2。
80．下列气体中无毒的是（）
A、CO2；
B、Cl2；
C、SO2；
D、H2S。
81．下列气态氢化物中，最不稳定的是（）
A、NH3；
B、H2S；
C、PH3；
D、H2O。
82．下列物质被还原可生成红棕色气体的是（）
A、溴化氢；
B、一氧化氮；
C、稀硫酸；
D、浓硝酸。
83．下列不能通过电解食盐水得到的是（）
A、烧碱；
B、纯碱；
C、氢气；
D、氯气
84．既能跟盐酸，又能跟氢氧化钠反应，产生氢气的物质是（）
A、铝；
B、铁；
C、铜；
D、氧化铝
85．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，下列操作不影响测定结果的是（）
A、酸式滴定管洗净后直接注入盐酸；
B、锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥；
C、锥形瓶洗净后再用碱液润洗；
D、滴定至终点时，滴定管尖嘴部位有气泡。
86．下列化合物，属于烃类的是（）
A、CH3CHO；
B、CH3CH2OH；
C、C4H10；
D、C6H5Cl。
87．下列属于可再生燃料的是（）
A、煤；
B、石油；
C、天然气；
D、柴草。
88．目前，工业上乙烯的主要来源是（）
A、乙醇脱水；
B、乙炔加氢；
C、煤的干馏；
D、石油裂解。
89．范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正？
A、分子间有作用力，分子本身有体积；
B、温度修正，压力修正；
C、分子不是球形，分子间碰撞有规律可寻；
D、分子间有作用力，温度修正。
90．化学反应活化能的概念是（）
A、基元反应的反应热；
B、基元反应，分子反应需吸收的能量；
C、一般反应的反应热；
D、一般反应，分子反应需吸收的能量。
91．热力学第一定律和第二定律表明的是？
A、敞开体系能量守衡定律和敞开体系过程方向和限度；
B、隔离体系能量守衡定律和隔离体系过程方向和限度；
C、封闭体系能量守衡定律和隔离体系过程方向和限度；
D、隔离体系能量守衡定律和封闭体系过程方向和限度。
92．实际气体与理想气体的区别是：（）
A、实际气体分子有体积；
B、实际气体分子间有作用力；
C、实际所气体与理想气体间并无多大本质区别；
D、实际气体分子不仅有体积，实际气体分子间还有作用力。
93．滴定管在待装溶液加入前应（）
A、用水润洗；
B、用蒸馏水润洗；
C、用待装溶液润洗；
D、只要用蒸馏水洗净即可。
94．在氧化还原法滴定中，高锰酸钾法使用的是（）
A、特殊指示剂；
B、金属离子指示剂；
C、氧化还原指示剂；
D、自身指示剂。
95．对完全互溶的双液系A、B组分来说，若组成一个具有最高恒沸点相图，其最高恒沸点对应的组成为C，如体系点在A、C之间，则完全分（）
A、塔底为A，塔顶为C；
B、塔底为C，塔顶为A；
C、塔底为B，塔顶为C；
D、塔底为C，塔顶为B
96．一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读书、看电视、甚至作梦等等，共12800kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？（）
A、正确；
B、违背热力学第一定律；
C、违背热力学第二定律；
D、很难说
97．下列物质久置空气中会变质的是（）
A、烧碱；
B、亚硝酸钠；
C、氢硫酸；
D、硫单质。
98．下列反应中既表现了浓硫酸的酸性，又表现了浓硫酸的氧化性的是（）
A、与铜反应；
B、使铁钝化；
C、与碳反应；
D、与碱反应。
99．“三苯”指的是（）
A、苯，甲苯，乙苯；
B、苯，甲苯，苯乙烯；
C、苯，苯乙烯，乙苯；
D、苯，甲苯，二甲苯
100．关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A、是一种制冷剂；
B、氨在空气中可以燃烧；
C、氨易容于水；
D、氨水是弱碱。
101．下面哪一个不是高聚物聚合的方法（）
A、本体聚合；
B、溶液聚合；
C、链引发；
D、乳液聚合。
102．下列高聚物加工制成的塑料杯中哪种对身体无害（）
A、聚苯乙烯；
B、聚氯乙烯；
C、聚丙烯；
D、聚四氟乙烯。
103．不利于合成氨N2+3H2?2NH3+92.4kJ的条件是（）
A、加正催化剂；
B、升高温度；
C、增大压强；
D、不断地让氨气分离出来，并及时补充氮气和氢气
104．禁止用工业酒精配制饮料，这是因为工业酒精中含有少量会使人中毒的（）
A、甲醇；
B、乙醇；
C、乙酸乙酯；
D、乙醚。
105．苯、液溴、铁粉放在烧瓶中发生的反应是（）
A、加成反应；
B、氧化反应；
C、水解反应；
D、取代反应。
106．下列哪种情况，气体属于理想气体（）
A、低压、高温；
B、低压、低温；
C、高压、高温；
D、高压、低温。
107．下列关于金属钠的叙述，错误的是（）
A、钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠；
B、少量钠通常储存在煤油里；
C、和Au、Ag等金属一样，钠在自然界中，可以以单质的形式存在；
D、金属钠的熔点低，密度、硬度都较低。
108．聚丙烯腈主要用作（）
A、塑料；
B、合成纤维；
C、合成橡胶；
D、天然橡胶。
109．工业上生产乙炔常采用（）
A、乙醛脱水法；
B、电石法；
C、煤气化法；
D、煤液化。
110．下列不属于水解反应的是（）
A、油脂的皂化反应；
B、乙烯在硫酸作用下与水反应；
C、卤代烃与氢氧化钠的水溶液反应；
D、乙酸乙酯在硫酸溶液里反应。
111．属于石油的一次加工的是（）。
A、常减压蒸馏；
B、催化重整；
C、催化加氢；
D、催化裂化。
112．电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（）
A、金属钠、氯气；
B、氢气、氯气；
C、氢氧化钠、氯气；
D、氢氧化钠、氧气。
113．有关Cl2的用途，不正确的论述是（）
A、用来制备Br2；
B、用来制杀虫剂；
C、用在饮用水的消毒；
D、合成聚氯乙烯。
114．下列气体会对大气造成污染的是（）
A、N2；
B、CO；
C、SO2；
D、O2
115．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )
A、浓H2SO4；
B、NaOH；
C、P2O5；
D、NaNO3
116．下列反应中哪个是水解反应？（）
A、烯烃与水反应；
B、在酸存在下腈与水反应；
C、甲醛与水反应；
D、炔烃与水反应。
117．下列烯烃中哪个不是最基本的有机合成原料“三烯”中的一个。（）
A、乙烯；
B、丁烯；
C、丙烯；
D、1，3-丁二烯。
118．下列化合物中哪个在水中溶解度最大。（）
A、CH3CH2CH2CH3；
B、CH3CH2OCH2CH3；
C、CH3CH2CH2CHO；
D、CH3CH2CH2CH2OH。
119．在滴定分析中，出现的下列情况，哪种有系统误差。（）
A、试样未经充分混匀；
B、滴定管的读数读错；
C、滴定时有液滴溅出；
D、砝码未经校正。
120．测定石灰石中碳酸钙的含量宜采用哪种滴定分析法。（）
A、直接滴定法；
B、返滴定法；
C、置换滴定法；
D、间接滴定法。
121．按酸碱质子理论，磷酸氢二钠是（）
A、中性物质；
B、酸性物质；
C、碱性物质；
D、两性物质。
122．佛尔哈德法测定氯含量时，溶液应为（）
A、酸性；
B、弱酸性；
C、中性；
D、碱性。
123．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）
A、相等；
B、二者正、负号相反；
C、二者之和为1；
D、二者之积为1。
124．下列物质中燃烧热不为零的是（）
A、N2(g)；
B、H2O(g)；
C、SO2(g)；
D、CO2(g)。
125．当系统发生下列变化时，哪一种变化的 G为零（）
A、理想气体向真空自由膨胀；
B、理想气体的绝热可逆膨胀；
C、理想气体的等温可逆膨胀；
D、水在正常沸点下变成蒸汽。
126．在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空容器中依次充初始状态为100kPa，2dm3的气体 A 和200kPa、2dm3的气体B。A、B均可当作理想气体，且A、B之间不发生化学反应。容器中混合气体总压力为（）
A、300kPa；
B、200kPa；
C、150kPa；
D、100kPa。
127．下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是（）。
A、用活性炭吸附有色物质；
B、用金刚石作钻头；
C、用氢气充灌气球作广告；
D、用盐酸除铁锈。
128．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）
A、氧气具有可燃性；
B、氧气能提供动植物呼吸；
C、氧气能支持燃烧；
D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。
129．液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（）
A、燃料气和空气的进入量都减小；
B、燃料气和空气的进入量都增大；
C、减小燃料气进入量或增大空气进入量；
D、增大燃料气进入量或减小空气进入量。
130．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）
A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量；
B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:18:32.5，盐酸足量；
C、盐酸质量相同，放入足量的三种金属；
D、放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。
131．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）
A、脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O；
B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大；
C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化；
D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力。
132．体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得烧瓶内气体对氧气的相对密度为1.082。用此烧瓶做喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶液体的体积是（）。
A、1L；
B、3/4 L；
C、1/2 L；
D、1/4 L
133．将等物质的量的SO2﹑﹑H2S于常温下在定容的密闭容器中充分反应后恢复到常温，容器内是原压强的（）
A、1/2；
B、1/4；
C、<1/4；
D、>1/4
134．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，可能得到的一元取代物有（）。
A、三种；
B、四种；
C、五种；
D、六种。
135．下列物质中，在不同条件下能分别发生氧化﹑消去﹑酯化反应的是（）。
A、乙醇；
B、乙醛；
C、乙酸；
D、苯甲酸。
136．测得某合成氨反应中合成塔入口气体体积比为：N2∶H2∶NH3=6∶18∶1，出气口为：N2∶H2∶NH3=9∶27∶8，则氨的转化率为（）。
A、20%；
B、25%；
C、50%；
D、75%
137．目前有些学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中一种。下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；②它是由氯气和甲烷组成的混合物；③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1∶2∶2；④它是由多种原子构成的一种化合物。说法正确的是( )。
A、①③；
B、②④；
C、②③；
D、①④。
138．检验烧碱中含纯碱的最佳方法是（）
A、加热有气体生成；
B、焰色反应为黄色火焰；
C、加入CaCL2溶液有白色沉淀生成；
D、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。
139．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
A、Na2CO3；
B、NaHCO3；
C、NaHSO4；
D、Na2SO4
140．下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是（）
A、CO32-、H+、Na+、NO3-；
B、NO3-、SO42-、K+、Na+；
C、H+、Ag+、SO42-、Cl-；
D、Na+、NH4+、Cl-、OH-
141．只加入一种试剂，一次就能鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4四种溶液的（）
A、NaOH；
B、AgNO3；
C、HCl；
D、Ba(OH)2
142．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的SO2造成的，收集一定量的雨水每隔一段时间测定酸雨的PH，随时间的推移测得PH（）
A、逐渐变大；
B、逐渐变小至某一定值；
C、不变；
D、无法判断是否变化。
143．SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，在作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质的是（）
A、立即褪色；
B、慢慢褪色；
C、先褪色后恢复原色；
D、不褪色。
144．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A、NH3；
B、SO2；
C、N2；
D、NO2
145．工业上对反应2SO2+O2=2SO3+Q使用催化剂的目的是（）
A、扩大反应物的接触面；
B、促使平衡向正反应方向移动；
C、缩短达到平衡所需的时间，提高SO2的转化率；
D、增大产品的产量。
146．压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是（）
A、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；
B、3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）；
C、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；
D、C（s）+CO2（g）=2CO（g）
147．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）
A、温度计的水银球要插入到反应物的液面以下；
B、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑；
C、生成的乙烯中混有刺激性气味的气体；
D、加热时要注意使温度缓慢上升至170℃。
148．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）
A、SO2、Cl2、H2S；
B、O2、H2、CO；
C、CH4、Cl2、H2；
D、CO、SO3、O2
149．下列反应属于脱水反应的是（）
A、乙烯与水反应；
B、乙烯与溴水反应；
C、乙醇与浓硫酸共热170℃反应；
D、乙烯与氯化氢在一定条件下反应。
150．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A、HRO4；B、H3RO4；C、H2RO3；D、H2RO4
151．下列物质中，由于发生化学反应而使酸性高锰酸钾褪色，又能使溴水因发生反应而褪色的是（）A、苯；B、甲苯；C、乙烯；D、乙烷。
152．能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是（）
A、氨水；
B、NaOH溶液和盐酸；
C、氨水和盐酸；
D、NaOH溶液。
153．关于O3与O2的说法错误的是（）
A、它们是同素异形体；
B、O3比O2更稳定；
C、O3的氧化性比O2强；
D、O3在水中的溶解度比O2大。
154．工业上常用硫碱代替烧碱使用的原因是（）
A、含有相同的Na+；
B、它们都是碱；
C、含有还原性的S2-；
D、S2-水解呈强碱性。
155．汽油中有少量烯烃杂质，在实验室中使用最简便的提纯方法是（）
A、催化加氢；
B、加入浓H2SO4洗涤，再使其分离；
C、加入HBr使烯烃与其反应；
D、加入水洗涤，再分离。
156．在分析测定中，下面情况哪些是属于系统误差（）①天平的两臂不等长；②滴定管的读数看错；
③试剂中含有微量的被测组分；④在沉淀重量法中，沉淀不完全。
A、①②；
B、①③；
C、②③；
D、①③④。
157．色谱定量分析的依据是进入检测器的组分量与（）成正比。
A、峰宽；
B、保留值；
C、校正因子；
D、峰面积
158．下列叙述错误的是（）。
A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的；
B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的；
C、某项测定的精度越好，其准确度也越好；
D、标准偏差是用数理统计方法处理测定数据而获得的。
159．H2、N2、02三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是（）。
A、p H2＝p N2＝p02；
B、p H2＞p N2＞p02；
C、p H2＜p N2＜p02；
D、不能判断大小
160．理想气体经历绝热自由膨胀,下述答案中哪一个正确。( )
A、?U＞0，?S＞0；
B、?U＜0，?S＜0；
C、?U＝0，?S＜0；
D、?U＝0，?S＞0
161．患甲状腺肿大是常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）
A、钠元素；
B、氯元素；
C、碘元素；
D、铁元素。
162．下列烯烃中，用作水果催熟剂的物质是（）
A、乙烯；
B、丙烯；
C、丁烯；
D、异丁烯。
163．在气相色谱仪中，起分离作用的是（）。
A、净化器；
B、热导池；
C、气化室；
D、色谱柱
164．下列各项措施中可以减小随机误差的是（）
A、进行称量器的校正；
B、空白试验；
C、对照试验；
D、增加测定次数。
165．在抽真空的容器中加热固体NH4C1（s）,有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),当体系建立平衡时,其独立组分数c和自由度数f是（）。
A、c=l，f=l；
B、c=2，f=2；
C、c=3 f=3；
D、c=2 f=1
166．氯气泄漏后，处理空气中氯的最好方法是向空气中（）
A、喷洒水；
B、喷洒石灰水；
C、喷洒NaI溶液；
D、喷洒NaOH溶液。
167．下列物质常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是（）
A、浓盐酸，
B、浓硫酸；
C、硫酸铜；
D、稀硝酸。
168．对离子膜电解装置，下列叙述错误的是（）
A、用阳离子交换膜将阴极室和阳极室隔开；
B、精制盐水加入阴极室，纯水加入阳极室；
C、氢氧化钠的浓度可由纯水量来调节；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过。
169．浓硝酸系强氧化剂，严禁与（）接触。
A、铝制品；
B、陶；
C、硅铁；
D、木材、纸等有机物。
170．影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是（）
A、水解效应；
B、同离子效应；
C、酸效应；
D、盐效应。
171．关于正催化剂，下列说法中正确的是（）。
A、降低反应的活化能，增大正、逆反应速率；
B、增加反应的活化能，使正反应速率加快；
C、增加正反应速率，降低逆反应速率；
D、提高平衡转化率。
172．下列有机物质中，须保存于棕色试剂瓶中的是（）。
A、丙酮；
B、氯仿；
C、四氯化碳；
D、二硫化碳。
173．下列溶液中，须保存于棕色试剂瓶中的是（）。
A、浓硫酸；
B、浓硝酸；
C、浓盐酸；
D、亚硫酸钠。
174．工业甲醛溶液一般偏酸性，主要是由于该溶液中的（）所造成。
A、CH3OH；
B、HCHO；
C、HCOOH；
D、H2CO3
175．下列各组化合物中，只用溴水可鉴别的是（）。
A、丙烯、丙烷、环丙烷；
B、苯胺、苯、苯酚；
C、乙烷、乙烯、乙炔；
D、乙烯、苯、苯酚
176．福尔马林液的有效成分是（）
A、石炭酸；
B、甲醛；
C、谷氨酸钠；
D、对甲基苯酚
177．下列物质中，在空气中能稳定存在的是（）
A、苯胺；
B、苯酚；
C、乙醛；
D、乙酸。
178．在滴定分析法测定中出现的下列情况，导致系统误差的是（）
A、试样未经充分混匀；
B、砝码未经校正；
C、滴定管的读数读错；
D、滴定时有液体溅出。
179．用25mL的移液管移出的溶液体积应记为（）
A、25mL；
B、25.0 mL；
C、25.00 mL；
D、25.0000 mL
180．下列各组物质中，不能产生氢气的是（）。
A、Zn + HCl；
B、Cu + HNO3(浓)；
C、Mg + H2O(沸水)；
D、Al +NaOH
181．有关滴定管的使用错误的是（）。
A、使用前应洗净，并检漏；
B、滴定前应保证尖嘴部分无气泡；
C、要求较高时，要进行体积校正；
D、为保证标准溶液浓度不变，使用前可加热烘干。
182．水和空气是宝贵的自然资源，与人类、动植物的生存发展密切相关。以下对水和空气的认识，你认为正确的是（）。
A、饮用的纯净水不含任何化学物质；
B、淡水资源有限和短缺；
C、新鲜空气是纯净的化合物；
D、目前城市空气质量日报的监测项目中包括二氧化碳含量。
183．某同学将带火星的木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，该气体可能是（）。
A、空气；
B、氧气；
C、氮气；
D、二氧化碳。
184．下列气体有臭鸡蛋气味的是（）。
A、HCl；
B、SO2；
C、H2S；
D、NO。
185．浓硫酸使蔗糖炭化，是利用浓硫酸的（）。
A、氧化性；
B、脱水性；
C、吸水性；
D、酸性。
186．氨气和氯化氢气体一样，可以作喷泉实验，这是由于（）。
A、氨的密度比空气小；
B、氨水的密度比水小；
C、氨分子是极性分子，极易溶于水；
D、氨气很容易液化。
187．下列关于金属钠的叙述，错误的是（）。
A、钠与水作用生成氢气，同时生成氢氧化钠；
B、少量的钠通常贮存在煤油里；
C、在自然界中，钠可以单质的形式存在；
D、金属钠的熔点低、密度小、硬度小。
188．工业上所谓的“三酸两碱”中的两碱通常是指（）。
A、氢氧化钠和氢氧化钾；
B、碳酸钠和碳酸氢钠；
C、氢氧化钠和碳酸氢钠；
D、氢氧化钠和碳酸钠
189．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（）。
A、石油是一种混合物；
B、石油是一种化合物；
C、石油可以直接作飞机燃料；
D、石油蕴藏量是无限的。
190．随着化学工业的发展，能源的种类也变得多样化了，现在很多城市都开始使用天然气，天然气的主要成分是（）。
A、CO；
B、CO2；
C、H2；
D、CH4
191．国际上常用（）的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。
A、乙烯；
B、甲烷；
C、乙炔；
D、苯。
192．最容易脱水的化合物是（）。
A、R3COH；
B、R2CHOH；
C、CH3OH；
D、RCH2OH。
193．下列反应不属于氧化反应的是（）。
A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中；
B、烯烃催化加氢；
C、天然气燃烧；
D、醇在一定条件下反应生成醛。
194．在某一化学反应中，所谓的惰性气体是指（）。
A、氦、氖、氩、氙；
B、不参加化学反应的气体；
C、杂质气体；
D、氮气等。
195．下列钠盐中，（）可认为是沉淀。
A、Na2CO3；
B、Na2SiF6；
C、NaHSO4；
D、酒石酸锑钠。
196．用下列（）物质处理可将含有杂质CuO、Fe2O3、PbO的ZnO原料中的杂质除去。
A、H2SO4；
B、HCl；
C、NaOH；
D、Na2CO3
197．从地下开采出未经炼制的石油叫原油，原油中（）含量一般较少，它主要是在二次加工过程中産的。
A、烷烃；
B、环烷烃；
C、芳香烃；
D、不饱和烃。
198．有机化合物分子中由于碳原子之间的连接方式不同而産的异构称为（）。
A、构造异构；
B、构象异构；
C、顺反异构；
D、对映异构。
199．甲醛、乙醛、丙酮三种化合物可用（）一步区分开。
A、NaHSO试剂；
B、席夫试剂（Schiff′s）；
C、托伦试剂(Tollen)；
D、费林试剂(Fehing)。
200．pH玻璃电极在使用前应（）。
A、在水中浸泡24小时以上；
B、在酒精中浸泡24小时以上；
C、在氢氧化钠溶液中浸泡24小时以上；
D、不必浸泡。
《化工单元操作》试题 使用教材：化工单元操作试题范围：全册 出版社：化学工业出版社版次：第一版 学校名称： 一、填空题 1.化工单元操作主要包括：机械过程、物质传递过程、热力过程、 、。 2反应系统的三大平衡指的是、、三大平衡。 3.流体的粘度随温度而变化，流体的粘度随温度升高而， 气体的粘度随温度的升高而。 4.热力学温度和摄氏度的换算关系为。 5. 和是使气体液化的有效手段。 6.精馏与蒸馏的的区别在于。 7.回流比是影响分馏操作和的重要因素。 8.能自动排泄介质，防止设备或管路破坏，压力正常后又能自动闭合，具有这种作用的阀门叫。 9.相对挥发度愈大，液体混合物分离愈。 10.在分馏塔中沸点最或最高的组分最易从塔顶馏出。 二、单项选择题
1.有关单元操作的叙述错误的是（） A.是化工生产过程的核心 B.是《化工单元操作》的研究对象 C.是基本物理操作 D.用于不同的化工生产过程中其基本原理和作用相同 2.化工原理中的“三传”是指（） A.动能传递、势能传递、化学能传递 - 1 - B.动能传递、内能传递、物质传递 C.动量传递、能量传递、热量传递 D.动量传递、质量传递、热量传递 3.下列操作不属于单元操作的是（）。 A.流体输送 B.传热 C. 氧化还原反应 D. 过滤 4.下列哪种设备不是属于沉降设备（） A.沉降槽 B.旋风分离器 C.降尘室 D.袋滤器 5.热量传递的基本方式是（） A.恒温传热和稳态变温传热 B.传导传热、对流传热与辐射传热 C.气化、冷凝与冷却 D.导热给热和热交换 6.在精馏塔中，加料板以上（不包括加料板）的塔部分称为（） A.精馏段 B.提馏段 C.进料段 D.混合段 7.对于一定分离任务的分馏塔，若在最小回流比下操作，所需的理论
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化工单元操作思考题 离心泵思考题 1．为什么离心泵启动前一定要打开入口阀灌泵？ 答：离心泵开始工作时，若泵内有气体因为空气的密度比液体的密度小得多，在叶轮旋转时所产生的离心力不足以在泵内造成足够的真空度（真空度很小），贮槽液面和泵入口处的静压差很小，不能推动液体进入泵内，产生气缚。因此，在开泵前必须使泵的吸入系统内充满液体，也就是灌泵。 2．为什么离心泵启动前要关闭出口阀？ 答：离心泵是靠叶轮的高速旋转将液体甩出泵外，流量越大，所消耗的功率越大，当流量为零时轴功率最小，所以离心泵启动时，为了减小启动功率，保护电机，可将出口阀关闭。待电机运转到额定转速后，再逐渐打开出口阀。 3．离心泵为什么会抽空？泵抽空有哪些现象，如何处理？ 答：泵抽空原因是由于泵运转中进入泵内的液体不能满足需要，发生供不应求的现象，而这时泵还在高速运转，就会抽空。 泵抽空的原因：（1）塔、罐、容器的液面低或空；（2）油品带水，温度高会气化；（3）入口阀开得过小；（4）两泵同时运行（5）入口阀未打开或芯掉；（6）入口阀堵。 泵抽空的现象：压力、电流下降并波动、流量小或无、管线发出“叮、叮”响声，管线、泵体剧烈振动、严重时造成密封漏或泵盖垫漏。 处理方法：（1）关小出口阀，开打入口阀，并打开放空阀进行排气；（2）提高吸入泵液位，如液面低，可停泵，待液面上升后再启动；（3）若抽空时密封漏，可进行换泵；（4）若进口管线堵塞，要吹扫管线；入口阀芯坏掉要更换泵。4．离心泵轴承发热的原因是什么？有何危害？如何处理？ 答：原因；（1）润滑油（脂）液面过高或过低、变质、脏；（2）冷却水、封油不足或管路堵；（3）滚珠架松、落、卡、花点；（4）安装质量差；（5）同心度不正；（6）机泵振动（7）机环甩脱或不转；（8）超负荷运行。 严重时，会烧坏轴承，造成停泵，给生产带来损失最大。 处理：（1）调整液面或换油（2）搞通管路，加大油量或封油量（3）更换轴承（4）联系谦恭处理。
《精细化工生产技术》考核要求 一、考核形式： 大作业 二、考核要求 1．学生自拟题目，结合课程相关领域的理论知识，查阅资料，联系自身学习和工作实际，撰写大作业。 2．论文字数3000-5000字。要求结合课程理论、联系实际、论述清楚、逻辑清晰、有理有据，鼓励创新性的论点。 三、答题说明 从所给的几个选题中任选一个题目，理论联系实际撰写大论文或调研报告，具体的论文名称可自拟，要求结合精细化工生产领域，运用精细化工相关的基本知识理论。 1．大论文要求论述清楚、逻辑清晰、联系实际、有理有据，鼓励创新性的论点。 2．调研报告前言：调查的起因或目的、时间和地点、对象或范围、经过与方法，以及人员组成等调查本身的情况要数据充分、明确；主体：调查研究的基本情况、做法、经验，以及分析调查研究所得材料中得出的各种具体认识、观点和基本结论，结论：提出解决问题的方法、对策或下一步改进工作的建议正确。 3．论文或调研报告字数3000-5000字左右。 4．备选题目：
（1）题目一：请自拟题目，谈谈绿色精细化工的未来发展。 例如，“节能环保、可持续发展等方面论述或开展相关调研 要求：结合“环境友好精细化工和人文关怀”等相关理论知识，结合具体实际展开论述。 （2）题目二：请自拟题目，化妆品领域。 例如，“谈谈我国化妆品生产的现状和未来的发展展望”等等的认识 要求：请结合化妆品生产销售领域等相关理论和地方实际展开论述或调研。 （3）题目三：请自拟题目，助剂（各种助剂如食品添加剂、表面活性剂、涂料助剂等）领域。 例如，“谈谈我国助剂生产的现状和未来的发展展望”等的认识 要求：请结合助剂领域等相关知识和实际问题展开论述。 （4）题目四：请自拟题目，围绕粘合剂领域，撰写论文或开展调研报告进行撰写。 要求：请结合粘合剂领域组成、配方设计等相关理论和实际问题展开论述。 （5）题目五：请自拟题目，围绕自己感兴趣的任何与精细化工领域的相关话题展开论述。如精细化工产品生产、销售和配方研制等。 要求：结合本课程所学相关理论和实际调研情况展开论述或调研。 5．评分标准
一、名词解释 节能:应用技术上可行、经济上合理、环境和社会可以会接受的方法，来合理有效地利用能源。本质：充分、有效地发挥能源的作用. 能源：可以直接或通过转换为人类生产与生活提供能量和动力的物质资源。 技术节能: 又称间接节能，指通过合理调整，优化经济结构、产业结构和产品结构提高产品质量，节约使用各种物资等途径而达到的节约效果。 结构节能:又称直接节能，它指能源系统流程各环节中，由于加强企业经济管理和节能科学管理，减少跑、冒、滴、漏；改革低效率的生产工艺，采用新工艺、新设备、新技术和综合利用等方法，提高能源有效利用率从而降低单位产品能源消耗所实现的节能。 完全热力学平衡:同时满足热平衡、力平衡和化学平衡。 不完全热力学平衡:只满足热平衡、力平衡的平衡 可避免用损失:技术上和经济上都可避免的用损失。 不可避免用损失:不可避免“火用”损失是技术上和经济上不可避免的最小“火用”损失，要么技术上无法实现，要么经济上不可行。 EL=AVO(可避免)+INE(不可避免) 效率: 收益的用与耗费的用的比值，ηe=E收益/E耗费ηe= E收益/E耗费=（E耗费-EL）/E耗费=1-EL/E耗费=1-ζ 实用效率:ηe’=E收益/(E耗费-INE) 夹点技术是以化工热力学为基础，以经济费用为目标函数，对过程系统整体进行优化设计和节能改造的技术。 网络夹点:现行网络中，若单股冷、热流体传热温差到达规定的最小传热温差的点称为网络夹点。 零改动方案:改造过程中仅以增加换热器面积来回收热量而不改动换热网络结构的方案 一改动方案: 改造过程中引起换热网络结构一次改动的方案。 过程夹点:对过程进行分析时所确定的夹点。 热负荷回路:在网络中从一股物流出发，沿与其匹配的物流找下去，又回到此物流，则称在这些匹配的单元之间构成热负荷回路。 阈值:并非所有的换热网络问题都存在夹点，只有那些既需要加热公用工程、又需要冷却公用工程的换热网络问题才存在夹点要一种公用工程的问题，称为阈值问题。 二、问答题 1. 简述我国的能源资源状况及其特点 经济发展速度快，人均水平低；能源消费总量大，人均能耗低；能源消费结构以煤为主，脱离世界能源消费的主流； 能源消费引起的污染物排放，已使环境不堪重负；能源资源相对贫乏，长期能源供应面临严重的短缺； 能源利用效率低，存在巨大节能潜力；能源问题是保证中国未来经济、环境可持续发展的一个重要问题。 2. 能源按来源分可分为哪几类？试简述之 （1）来自地球以外天体的能量主体：太阳辐射能。目前所用能源的绝大多数。目前所用能源的绝大多数。生物质能、煤炭、石油、天然气、水能、风能、海洋能、 （2）地球本身蕴藏的能量地热能、原子核能（3）地球和其他天体相互作用的能量潮汐能 3. 能源按使用状况可分为哪几类？试简述之 （1）常规能源:开发技术较成熟、生产成本较低、大规模规生产和广泛利用的能源。如煤炭、水力、石油、天然气等 （2）新能源:目前尚未得到广泛使用，有待科学技目前尚未得到广泛使用，有待科学技术的发展，以便将来更经济有效开发的能源效的。如太阳能、地热能、潮汐能等。 4. 能源按转换和利用层次可分为哪几类？试简述之 按能源的转换和利用层次分: 一次能源、二次能源、终端能源（1）一次能源：自然界自然存在的未经加工自然界自然存在的未经加工或转换的能源。如石油、天然气、风能等。又分为可再生能源(如风能、生物质能、水能、太阳能等）和非再如风能、生物质能、水能、太阳能等）（2）二次能源：为满足生产工艺或生活上的需要，为满足生产工艺或生活上的需要，由一次能源加工转换形成的能源产品。如电、煤气等。（3）终端能源：通过用能设备供消费者使用的能源。 5. 能源按对环境的污染程度可分为哪几类？试简述之 (1) 清洁能源：无污染或污染小的能源。如太阳能、风能、水力、海洋能、氢能、气体燃料等。风能、水力、海洋能、氢能、气体燃料等。（2）非清洁能源：污染大的能源。如煤炭、石油等。 6. 简述化工节能减排的意义
精细化学品生产技术习题集及答案 一、选择题 1、下列属于精细化学品的是（） A、发烟硫酸 B、乙烯 C、环氧乙烷 D、丁基羟基茴香醚 2、酶制剂具有新陈代谢能力、生长激素具有刺激生长作用，它们反映出精细化工的（）特点 A、多品种、小批量 B、商业性强 C、功能性和专用性 D、技术密集 3、精细化工过程开发的方法不包括（） A、经验放大法 B、相似放大法 C、数学模拟放大法 D、满足物理、化学相似要求的放大法 二、判断题 1、精细化工过程开发包括精细化学品的开发和生产过程的开发。（） 2、GMP技术，也称GMP制度，即药品生产和质量管理规范，GMP认为，任何药品质量的形成是设计和生产 出来的，而非检验出来的。（） 三、填空题 1、在精细化工生产中，除常用的结晶、吸附、过滤、离子交换、精馏、萃取等以外，还用到一些特殊的分 离技术如_____________和_____________。 2、附加价值是指扣除产品产值中的原材料、税金、厂房及设备折旧费后剩余部分的价值，包括____、_____________、___________、____________等费用。 四、简答题 1、我国对精细化学品是如何定义的？ 答：凡能增进或赋予一种（类）产品以特定功能，或自身就具有
某种特定功能的小批量、高纯度、深加工、 附加价值和利润率较高的化学品称为精细化学品，有时也称精细化工产品或专用化学品。 2、目前我国精细化学品分为哪几类？ 答：分为以下几类：农药；染料；涂料（含油漆和油墨）；颜料；信息用化学品（包含感光材料，磁性材料 等能接收电磁波的化学品）；食品和饲料添加剂；黏合剂；催化剂和各种助剂；化学原药和日用化学品；功 能高分子材料（包括功能膜，偏光材料等）。 3、什么叫精细化工产值率（精细化工率）？ 答：精细化工率又称精细化工产值率，是精细化学品总产值与化学工业产品的总产值之比： 精细化工产值率（精细化工率）精细化工产品的总值100% 化学工业产品的总值 4、精细化工有何特点？ 答：具有以下特点：产品的功能性和专用性；多品种、小批量；综合性生产流程与多功能生产装置；技术 密集；大量采用复配技术；高附加价值；商业性强； 5、精细化工的特殊技术分别是什么？ 答：特殊技术分别是：模块式多功能集成生产技术；特殊反应技术；特殊分离技术；极限技术；GMP技术。 6、一种精细化学品的开发和生产过程主要包括哪些步骤？ 答：、精细化工过程开发的一般步骤见下图所示 ： 五、简述题 1、简述精细化工过程开发研究的内容？ 答：（1）原料路线原料路线的选择，应充分考虑原料的利用率、价格和供应等。（2）工艺流程原料路线 和生产方法确定之后，需要进一步研究工艺流程，工艺流程是产
化工单元操作与控制 习题集 顾晓吴，郑剑编 健雄职业技术学院 化学工程与生物技术系 化工技术工程中心
目录 项目一输送系统的操作与设计 (1) 项目二换热系统的操作与控制 (9) 项目三过滤设备的操作与控制 (19) 项目四干燥设备的操作与控制 (21) 项目五蒸馏系统的操作与控制 (28) 项目六吸收系统的操作与控制 (37) 项目七萃取系统的操作与控制 (49)
习题1 附图 1 2 h 1 项目一 输送系统的操作与设计 1． 根据附图所示的双液体U 管压差计的读数，计算设备中气体的压力，并注明是表压还是绝压。已知压差计中的两种指示液为油和水，其密度分别为920 kg/m 3和998 kg/m 3，压差计的读数R ＝300mm 。两扩大室的内径D 为60mm ，U 管的内径d 为6mm 。 解：已知d=6mm, D=60mm, R=300mm=0.3m, ρ水=998kg/m 3, ρ液=920kg/m 3。由U 型管压力计可知，右边的液面较左面的液面高度差为 mm m D d R h 3003.04 /601463004/142222==????=??=ππππ ()()).6Pa(256300.081.99203.09.81920998gh gR 表压油油水=??+??-=+-=∴ρρρP 2． 为了排出煤气管中的少量积水，用附图所示的水封装置，水由煤气管道中的垂直支管排出。已知煤气压力为10kPa （表压），试求水封管插入液面下的深度h 。 解：已知P=10Kpa ，ρ=998kg/m 3，由公式gh P ρ=可知： 02m .19.8)/(9981010g /P h 3=??==ρ 3． 硫酸流经由大小管组成的串联管路，其尺寸分别为φ76×4mm 和φ57×3.5mm 。 已知硫酸的密度为1831 kg/m 3，体积流量为9m 3 /h,试分别计算硫酸在大管和小管中的（1）质量流量；（2）平均流速；（3）质量流速。 解：已知V s =9 m 3/h, ρ=1831 kg/m 3, d 1=76mm-4mm ?2=68mm=0.068m, d 2=57mm-3.5mm ?2=50mm=0.05m, 故可得 (1) 4.58kg/s 16479kg/h 18319V m m s s2s1==?=?==ρ (2)689m/s .0h /4m .24794/068.0.1439 4/d V u 22 1s s1==?== π 27m/s .1h /7m .45834 /05.0.1439 4/d V u 2 22s s2==?== π (3))/(8.12614 /068.014.3 4.58 4/m m G 22 21s11s11s m kg d A ?=?=== π )/(8.23334 /05.014.3 4.584/m m G 2 2 22s22s22s m kg d A ?=?=== π 4． 在兰州操作的苯乙烯真空精馏塔顶的真空表读数为80×103 Pa ，在北京操作时，若要求塔内维持相同的绝对压强， 真空表的读数应为多少？兰州地区的平均 习题2 附图
精细化工简介及其发展研究 厦门大学化学化工学院化学系张大乐 20420092201337 【概述】精细化工是当今化学工业中最具活力的新兴领域之一，是新材料的重要组成部分。精细化工产品种类多、附加值高、用途广、产业关联度大，直接服务于国民经济的诸多行业和高新技术产业的各个领域。大力发展精细化工己成为世界各国调整化学工业结构、提升一化学工业产业能级和扩大经济效益的战略重点。 【关键词】精细化工范文分类产品现状前景 一、精细化工简介 （一）概念 精细化工，是生产精细化学品工业的通称。具有品种多，更新换代快；产量小，大多以间歇方式生产；具有功能性或最终使用性：许多为复配性产品，配方等技术决定产品性能；产品质量要求高；商品性强，多数以商品名销售；技术密集高，要求不断进行新产品的技术开发和应用技术的研究，重视技术服务；设备投资较小；附加价值率高等特点。 （二）精细化工包括的范围及产品的分类 精细化工包括的范围各国也不甚一致，大体可归纳为：医药、农药、合成染料、有机颜料、涂料、香料与香精、化妆品与盥洗卫生品、肥皂与合成洗涤剂、表面活性剂、印刷油墨及其助剂、粘接剂、感光材料、磁性材料、催化剂、试剂、水处理剂与高分子絮凝剂、造纸助剂、皮革助剂、合成材料助剂、纺织印染剂及整理剂、食品添加剂、饲料添加剂、动物用药、油田化学品、石油添加剂及炼制助剂、水泥添加剂、矿物浮选剂、铸造用化学品、金属表面处理剂、合成润滑油与润滑油添加剂、汽车用化学品、芳香除臭剂、工业防菌防霉剂、电子化学品及材料、功能性高分子材料、生物化工制品等40多个行业和门类。随着国民经济的发展，精细化学品的开发和应用领域将不断开拓，新的门类将不断增加。精细化学品这个名词，沿用已久，原指产量小、纯度高、价格贵的化工产品，如医药、染料、涂料等。但是，这个含义还没有充分揭示精细化学品的本质。近年来，各国专家对精细化学品的定义有了一些新的见解，欧美一些国家把产量小、按不同化学结构进行生产和销售的化学物质，称为精细化学品(fine chemicals)；把产量小、经过加工配制、具有专门功能或最终使用性能的产品,称为专用化学品(specialty chemicals)。中国、日本等则把这两类产品统称为精细化学品。 精细化工产品的范围十分广泛，如何对精细化工产品进行分类，目前国内外也存在着不同的观点。通常是按照结构分类。由于同一类结构的产品，功能可以完全不同，应用对象也不同，因而按结构分不便应用。也有按照大类属性分为精细无机化工产品、精细有机化工产品、精细高分子化工产品和精细生物化工产品四类。这种分类方法又显得粗糙。目前国内外较为统一的分类原则是以产品的功能来进行分类。据日本《精细化学品年鉴》报道，1985年将精细化学品分为35类，1990年扩大为36类。分别是：医药、农药、合成染料、有机颜料、涂料、粘合剂、香料、化妆品、表面活性剂、肥皂、洗涤剂、印刷油墨、有机橡胶助剂、照相感光材料、催化剂、试剂、高分子絮凝剂、石油添加剂、食品添加剂、兽药、饲料添加剂、、纸及纸浆用化学品、塑料添加剂、金属表面处理剂、芳香消臭剂、汽车用化学品、杀菌防霉剂、脂肪酸、稀土化学品、精密陶瓷、功能性高分子、生化制品、酶、增塑剂、稳定剂、混凝土外加剂、健康食品、有机电子材料等。 （三）精细化学品的特点 精细化学品的品种繁多，有无机化合物、有机化合物、聚合物以及它们的复合物。生产技术上所具有的共同特点是： ①品种多、更新快，需要不断进行产品的技术开发和应用开发，所以研究开发费用很大，
化工单元操作技术 1、小批量、多品种的精细化学品生产适用于( )过程。间歇操作 2、催化剂按形态可分为( )。固态液态气态 3、氯乙烯聚合只能通过( ) 自由基聚合 4、透平式压缩机属于( )压缩机。离心式 5、釜式反应器的换热方式有夹套式、蛇管式、回流冷凝式和( )。外循环式 6、催化剂中毒有( )两种情况。.暂时性和永久性 7、裂解乙烯过程正确的操作条件是( )。高温、高压、短时间 8、CH4+H20=CO+3H：+Q 达到平衡时，升高温度化学平衡向( )移动。正反应方向 9、对属于易燃易爆性质的压缩气体，在启动往复式压缩机前，应该采用( )将 缸内、管路和附属容器内的空气或其他非工作介质置换干净，并达到合格标准，以杜绝爆炸和设备事故的发生。氮气 10、工业上固体催化剂是由( )组成的。活性组分、助催化剂和载体 11、俗称“人造羊毛”的聚丙烯腈纤维(即腈纶)的缩写代号是()。PAN 12、薄层固定床反应器主要用于( )。快速反应 13、任何牌号的聚丙烯必须要加的稳定剂是( )。卤素吸收剂 14、气固相催化反应器分为固定床反应器和( )反应器。流化床 15、平推流的特征是( )。流体物料的浓度和温度在与流动方向垂直的截面上处处相等，不随时间变化 16、乙炔与氯化氢加成生产氯乙烯，通人反应器的原料乙炔量为1000kg/h,出反 应器的产物组成中乙炔含量为300kg/h，已知按乙炔计生成氯乙烯的选择性为90%，则按乙炔计氯乙烯的收率为( )。63% 17、化学反应热不仅与化学反应有关，而且与( ) 。与以上三种情况都有关1 18、间歇式反应器出料组成与反应器内物料的最终组成( ) 。相同 19、熔融指数与相对分子质量的关系是( ) 。熔融指数高，分子量低 20、对于纯物质来说，在一定压力下，它的泡点温度和露点温度的关系是( )。相同 21、化工生产过程是指从原料出发，完成某一化工产品生产的全过程，其核心县 口( )。工艺过程 22、一个反应过程在工业生产中采用什么反应器并无严格规定，但首先以满足( ) 为主。工艺要求 23、以高聚物为基础，加入某些助剂和填料混炼而成的可塑性材料，主要用作结 构材料，该材料称为( )。塑料 24、工业反应器的设计评价指标有转化率、选择性、( )。收率 25、间歇反应器是( )。一次加料，一次出料 26、单位质量的某物质温度升高或降低1K 时，所吸收或放出的热量称这种物质的( ) 。比热 27、反应物流经床层时，单位质量催化剂在单位时间内所获得的目的产物量称为( )。催化剂空时收率 28、合成氨生产的特点是( )、易燃易爆、有毒有害。高温高压 29、化工过程一般不包含( )。原料准备过程
精细化工工艺学知识 点
○精细化工：生产精细化学品的工业称精细化学工业。 ○精细化学品：凡能增进或赋予一种产品特定功能、或本身拥有特定功能的小批量、高纯度化学品。 ○专用化学品(商品化学品)：产量小，经过加工配制，具有专门功能或最终使用性能的产品 ○附加价值：在产值中扣除原材料，税金，设备，厂房的折旧费所剩余部分的价值。它包括工人劳动，利润，动力消耗以及技术开发等费用。 ○精细化工产值率(精细化率)：=(精细化工产品总值／化工产 品总值)×100% ○增塑剂：添加到聚合物体系中能使聚合物的玻璃化温度降低，塑性增加，使之易于加工的物质。 ○氧指数(OI)：试样像蜡烛状持续燃烧时，氮—氧混合气流中所必须的最低氧体积分数，OI = VO2／(VO2+VN2) ○协同效应:助剂并用时，总效应超过各自单独使用效能的加和。 ○相抗效应:助剂并用时，总效应小于各自单独使用效能的加和。 ○塑化效率：以邻苯二甲酸二辛酯(DOP)为标准，将其塑化效 率定为100，达到同一柔软程度时，其他增塑剂用量与DOP用量的比值。 ○ODP(臭氧损耗)值：表示大气中氯氟碳化物质对臭氧破坏的相对能力。以CFC-11为1。 ○老化：高分子材料在加工，贮存和使用过程中，由于受内外因素的综合作用，导致结构变化，其性能逐渐变坏，以至最后丧失价值的现象。 ○表面活性剂：加入少量就能显著降低溶液表面张力并改变体系界面状态的物质。 ○临界胶束浓度：表面活性剂在溶液中开始形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度。 ○亲水亲油平衡值：表面活性剂分子中亲水基的强度与亲油基的强度之比值。HLB=(亲水基分子量／亲水基分子量+憎水基 分子量)×20 ○浊点：表面活性剂溶液升高温度时，透明溶液突然变浑浊时的温度点。(聚乙二醇型非离子型表面活性剂) ○克拉夫特点：表面活性剂溶液升高温度时，溶解度突然增大时的温度点。(离子型表面活性剂) ○乳化：形成双电子层表面，防止液滴相互靠近，使原来的热力学不稳定体系保持为准稳定体系。 ○增溶：由于胶束的存在而使物质溶解度增加的现象。这些物质溶于胶束的亲油基中、插于胶束的分子之间、黏附于胶束的亲水基上，使溶解度增大。 ○ADI(每人每日允许摄入量)：以每公斤体重摄入的毫克数表示，mg/kg。 ○LD50(半数致死量)：经口服，能使一群被试验动物中毒而死 亡一半时所需的最低剂量， mg/kg(体重)。 ○防腐剂：防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保藏期的食品添加剂。 ○粘接接头：被粘物通过胶黏剂连接而得到的组件。 ○被粘物：接头中除胶黏剂外的固体材料。 ○固化：通过适当方法使胶层由液态变成固态的过程。 ○结构胶：能传递较大应力，用于受力结构的连接。 ○骨胶：骨胶是一种使用最为广泛的动物类黏结材料。因其外观为珠状也称作珠状骨胶。 ○万能胶：环氧树脂类粘合剂的俗称，胶黏强度高，收缩率小，用途广泛。 ○环氧树脂：分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子。(二酚基丙烷和环氧烷碱性条件缩聚而成双酚A型环氧树脂) ○聚氨酯：主链上含有氨基甲酸酯基(NHCOO—)的胶黏剂。 ○乳液聚合:在水介质中生成的自由基进入由乳化剂或其他方式生成的胶束或乳胶粒中引发其中单体进行聚合的非均相聚合。○热塑性：物质在加热时能发生流动变形，冷却后可以保持一定的形状的性质。 ○热固性：加热时树脂固化，形成网状交联结构，不溶不熔。○涂料：用特定的施工方法,涂覆物体表面，形成连续性膜，具有一定强度、韧性，美观或特殊功能。 ○氨基漆：含有氨基的化合物(尿素，三聚氰胺，苯代三聚氰胺)与醛类(甲醛)经缩聚反应制得的热固性树脂。 ○调和漆：已经调好的可以直接使用的涂料。 ○清漆：不含颜料的透明涂料。 ○磁漆：漆料中含有较多的树脂，并使用了鲜艳的着色颜料，漆膜坚硬耐磨，光亮，美观，好像瓷器。 ○底漆:作为物面打底用的涂料，是面漆与物面之间的中间涂层。 ○烘漆：又称烤漆，烘干漆，必须经过一定温度的烘烤，才能干燥成膜的涂料品种。 ○大漆：由天然生漆精制或改性制成的漆类的统称。 ○腻子：加有大量体质颜料的稠厚浆状涂料。 ○碘值:每100g油脂所能吸收的碘的质量(以克计),判断不饱和性. ○酸值：又称酸价，是指中和1g天然脂肪中的游离酸所需消 耗KOH的毫克数，大小反应了脂肪中游离酸含量的多少。 ○香料：散发出香气香味的原料。 ○香精：调和香料。 ○调香：将多种香料调配成香精的过程称作调香。 ○单离香料：用物理的或化学的方法从天然香料中分离出来的单体香料(单一成分)。 ○香气阈值：嗅觉辨别出该种物质存在的最低浓度。 ○化妆品：涂擦、喷洒等方法散布于人体表面任何部位以达到清洁、护肤、美容、消除不良气味的日用化学工业产品。 ○香波：以一种表面活性剂为主的加香产品，用于洗发，英文为“Shampoo”。 ○冷霜：又称香脂，由于使用时水分挥发带走热量是肌肤有凉爽感，故得名。 ○防晒指数SPF：SPF是英文“Sun Protection Factor”的缩写。SPF值越高，防护功效越长。 △精细化工的特点：①生产特性—小批量、多品种、复配型居多；技术密集度高；采用间歇式多功能生产装置②经济特性—投资效率高、附加价值率高、利润率高③商业特性—独家经营，技术保密；重视市场调研，适应市场需求；配有应用技术和技术服务④产品特性—功能性强 △精细化工目前发展的重点：功能涂料及水性涂料，染料新品种及其产业化技术，重要化工中间体绿色合成技术及新品种，电子化学品，高性能水处理化学品，造纸化学品，油田化学品，功能型食品添加剂，高性能环保型阻燃剂，表面活性剂，高性能橡塑助剂等。 △精细化工发展的趋势:更加精细化，系列化，专业化和功能 化。 △精细化学品的范畴：①农药②染料③涂料④颜料⑤试剂和高 纯物⑥信息用化学品(包括感光材料、磁性材料等能接受电磁波 的化学品) ⑦食品和饲料添加剂⑧粘合剂⑨催化剂和各种助剂 ⑩化学药品和日用化学品①功能高分子材料。 △精细化学品的特点：产品门类多，有不同的品种牌号，商品 性强，生产工艺精细，有些产品的化学反应与工艺步骤复杂， 附加价值高，投资少，利润大，对市场适应性强，服务性强， 产品更新换代快，技术密集性高，适合中小型厂家生产，商品 富裕竞争性，研究经费较高。 ◇精细化学品与通用化学品的区别？ 精细化学品：初级产品深加工制成，产量小，用途专。增进或 赋予一种产品特定功能、或本身拥有特定功能的小批量、高纯 度化学品，试剂，染料，化妆品，洗涤剂等。通用化学品：初 级加工得到的大吨位产品，产量大，用途广，硫酸，氨，烧 碱，聚氯乙烯，氯乙烯等。 ◇高分子加工助剂应用中需要注意的问题：①与树脂的配伍性 —所用助剂必须能长期，稳定，均匀地存在于树脂中，才能发 挥其应有的功能。有机助剂要求与塑料具有良好的相容性，否 则助剂易析出(即喷霜或渗出)；无机助剂则要求细小，分散性 好②耐久性—助剂的损失主要通过挥发，抽出和迁移三个途 径。挥发性大小取决于助剂本身的性能，抽出与迁移性则与助 剂和聚合物之间的相互溶解度有关③对加工条件的适应性—主 要是耐热性，使之在加工过程中不分解，不易挥发和升华，还 要考虑助剂对成型设备和模具的腐蚀性④制品用途对助剂的制 约—选用助剂必须考虑制品的外观，气味，污染性，耐久性， 电性能，热性能，耐候性，毒性，经济性等各种因素⑤协同效 应—要尽量选用助剂之间具有协同作用的物质，应避免拮抗作 用，以充分发挥助剂在塑料中的作用。 △增塑剂的作用原理：削弱聚合物分子键的次价键，即范德华 力，从而增加聚合物分子链的移动性，降低聚合物分子链的结 △阻燃剂的作用原理：多数阻燃剂是通过若干机理共同作用达 到阻燃目的。①覆盖(保护膜)作用—含磷阻燃剂②抑制链反应 —含卤阻燃剂③协同作用—锑—卤体系(P—卤体系，P—N体系) ④吸热作用—Al(OH)3⑤不燃气体稀释作用—卤化物 △常用阻燃剂的分类和特点：①有机卤系使用范围广，阻燃效 率高、用量少，对材料的性能影响小，热裂及燃烧时生成大量 的烟尘及腐蚀性气体②有机磷系无卤阻燃剂，克服含卤阻燃剂 的缺点，具有阻燃、隔热、隔氧功能，生烟量少，不易形成有 毒气体和腐蚀性气体③无机系低毒、低烟、低腐蚀，价格低 廉；但所需添加量较大，限制了其应用 △抗氧剂的作用原理：捕获活性自由基，生成非活性自由基， 终止链反应 △抗氧剂的主要品种：①胺类防老剂—抗氧能力强，易变色， 用于对制品颜色要求不高的材料中②酚类抗氧剂—不变色，品 种多，受阻酚结构使ArO—有高稳定性③二价硫化物和亚磷酸 酯类—分解过氧化物，辅助抗氧剂 ◇五大高分子材料—塑料，橡胶，纤维，涂料，胶黏剂 ◇简述PVC的降解及热稳定剂的作用机理。PVC热加工时， 少量的分子链断裂释放HCl，HCl是加速链断裂反应的催化 剂，导致聚合物降解变黄变脆；加入碱性物质分解HCl则能达 到稳定的目的(①吸收或中和加工使用过程中脱出的HCl，终止 自催化作用②置换分子中活泼的和不稳定的Cl，抑制脱HCl反 应③与聚烯烃双键加成反应，消除或减缓制品变色④防止聚烯 烃结构氧化，中和和钝化树脂中的杂质，催化剂等) ◇热稳定剂的发展与PVC制品密切相关。 △表面活性剂的结构：两亲结构(亲水基团和亲油基团)。 △表面活性剂的特点：①双亲性②表面吸附③界面定向④形成 胶束⑤多功能性。 △表面活性剂的应用性能有：①润湿与渗透：液体迅速浸湿固 体表面②乳化：液—液③分散：固—液④起泡与消泡：气—液 ⑤增溶：提高溶解度⑥洗涤：去油污⑦杀菌 △表面活性剂的分类及其代表品种。离子型表面活性剂：阴离 子表面活性剂(①羧酸盐②磺酸盐③硫酸酯盐④磷酸酯盐)；阳 离子表面活性剂(①伯胺盐②季胺盐③吡啶盐)；两性表面活性 剂(①氨基酸型②甜菜碱型③卵磷脂类)。非离子表面活性剂： ①脂肪醇聚氧乙烯醚R-O-(CH2CH2O)nH②烷基酚聚氧乙烯醚R-(C6H4)- O(C2H4O)nH ③聚氧乙烯烷基酰胺R-CONH(C2H4O)nH④多元醇型Span类(脱水 山梨醇脂肪酸酯)及Tween类(聚氧乙烯脱水山梨醇脂肪酸酯) △磺化与硫酸酯化的异同：在碳原子上引入－SO3H的反应为 磺化反应，(得到的磺酸盐比硫酸酯盐稳定，不易水解，加热也 不易分解)；通过氧原子架桥在疏水链上引入－SO3H的反应为 硫酸化反应，产物为有机物的酸性硫酸脂。 △表面活性剂的复配及CMC的影响因素。①无机盐：降低 CMC,对烃类增溶。胶束斥力减少,降低极性物质的溶解量。对 离子型表面活性剂的影响较小；>0.1mol/L时，使非离子型浊 点降低。②有机物：12碳以下的脂肪醇对烃类增溶。短链醇 （C1~C6）可能破坏胶束的形成，不利于增溶。极性有机物 （如尿素、N-甲基乙酰胺、乙二醇）均提高CMC。③水溶性 高分子：能吸附表面活性剂，使CMC升高；胶束形成时，提 高增溶性。能与表面活性剂形成不溶性复合物。④表面活性剂 混合体系：同类型等量混合，体系的表面活性介于两者之间， 对CMC小的组分影响大。阴离子型与聚氧乙烯非离子型混合 体系，当聚氧乙烯数增加时，能发生更强的协同作用，但电解 质会使协同作用减弱。 △合成洗涤剂的洗涤原理：洗涤过程是表面活性剂润湿、渗 透、乳化、分散、增溶、起泡等多种作用的共同结果。被污物 放入洗涤剂溶液中，先经吸附、充分润湿、浸透，使洗涤剂进 入被污物内部，紧紧吸附着油污的胶团在机械力的作用下与基 质分开，然后洗涤剂把脱落下来的污垢乳化，分散于溶液中， 经清水漂洗而去，达到清洗的效果。①阴离子型→极性污垢， 非离子型→油性污垢，阳离子型不宜作洗涤剂②多品种复配性 能通常优于单一品种③软水助剂品种不少(层状结晶二硅酸钠、 EDTA)，但从价格与综合性能来看，还是三聚磷酸钠最好。④ 高pH值洗涤剂的去污效果优于低pH值洗涤剂。 ◇表面活性剂的亲水基团亲油基团主要有哪些并排序—亲油： 脂肪族烃基＞脂肪族侧链芳烃基＞芳烃基＞带弱亲水基的烃 基；亲水：-COO-≈—N+(CH3)3＜—SO3-≤—OSO3-＜＜两性 型＜＜多元醇型≤聚乙二醇型 ◇不同HLB值的表面活性剂应用的适用场合？0—石蜡，2~6 —W/O乳化剂，8~10—润湿剂，(12~14—洗涤剂，16~18—增 溶剂)—O/W乳化剂，20—聚乙二醇。 ◇破乳常用的方法？破乳方法可分为机械法(离心分离法)，物 理法(电沉降法，超声波法，过滤法)和化学法(加入破乳剂)。 ◇简述肥皂的生产原理和生产工艺。皂类产品=皂基(皂化反 应)+配料(松香硅酸钠羧甲基纤维素香料)→加工成型。洗衣 皂：动物油；棕榈油、棉籽油；松香等。透明皂：乙醇、糖、 甘油或其它多元醇。香皂：皂基型(Ⅰ型，皂基含量≥83%)， 复合型(Ⅱ型，含皂基和其它表面活性剂、功能性添加剂、助 剂，皂基含量≥ 53%)。药皂：中药,西药。美容皂：蜂蜜,珍珠, 花粉,磷脂 △阳离子表面活性剂特点：①浮选、防锈②杀菌③抗静电、分 散、乳化④去污能力弱 △阳离子表面活性剂应用注意:与阴离子表面活性剂共用,会沉 淀失效;与荧光染料,硝酸盐,蛋白质,生物碱等会发生作用而失效. ◇非离子表面活性剂中聚乙二醇型的亲水性是由含氧基团(醚 键，羟基)产生的。 △两性离子表面活性剂的离子性溶液的pH值的关系：pH＞ pI，呈阴离子性，pH＜pI，呈阳离子性。 ◇烷基苯磺酸钠的生产工艺：磺化试剂有硫酸、发烟硫酸、三 氧化硫、氯磺酸，有时也用到氨基磺酸、亚硫酸盐。各自特 点：用硫酸作磺化剂时反应生成水，磺化反应的速率与水浓度 的平方成反比。SO3磺化不可逆，SO3反应能力最强，不生成 水，不产生（大量）废酸；反应活性高、速度快、设备生产效 率高；SO3用量少，成本低；产品纯度高，杂质少。用氯磺酸 磺化副反应少、反应温度低、产品纯度很高；氯磺酸价格贵。 磺化能力(反应活性)：三氧化硫＞氯磺酸＞硫酸。脂肪烃上的 磺化方法—烷烃比较稳定，不能直接用硫酸、发烟硫酸、三氧 化硫等磺化剂磺化。需采用特殊方法进行磺化—氯化磺化、氧 化磺化、加成磺化、置换磺化 ◇季铵盐与胺盐表面活性剂的区别？①季铵盐是强碱，无论 pH强弱都能溶解，并离解为阳离子；胺盐为弱碱盐，碱性条 件下游离成不溶于水的胺，而失去表面活性②季铵盐阳离子亲 水性大。足以使表面活性作用所需的疏水端溶入水中③季铵盐 正电荷能牢固地被吸附在带负电荷的表面上。 ◇吐温系列和司盘系列非离子表面活性剂的水溶性如何？Span 类产品为亲油性非离子型乳化剂，HLB值1.8~8.6，可以溶解 于非极性有机溶剂和油脂。Tween类产品为亲水性非离子型乳化 剂， HLB值9.6~16.7，可以溶解或分散于水、醇等极性有机溶 剂。具有乳化、增溶和稳定作用。 △食品添加剂的应用目的(优点)①改善色香味及营养②延长货 架期③方便加工④强化营养(氨基酸、维生素、矿物质)；分 类：(按用途)①保持食品新鲜度：防腐剂、抗氧剂、保鲜剂。 ②改进食品感官质量：着色剂、漂白剂、增味剂、增稠剂、乳 化剂、膨松剂。③方便加工操作：消泡剂、凝固剂、脱模剂。 特点：①一种或多种物质②添加量小③一般不能单独作食品食 用④不是食品原料固有的物质⑤添加量有严格限制；应用要 求：①经过安全评价②不影响感官味道和营养成分③有严格的 质量标准④不得用来掩盖食品缺陷⑤未经允许，婴儿及儿童食 品不得加入食品添加剂。 △防腐剂主要品种①苯甲酸及其钠盐②山梨酸及其钾盐③对羟 基苯甲酸酯④丙酸及其盐类⑤天然防腐剂；作用原理①使微生 物的蛋白质凝固或变性，干扰其生长和繁殖②对微生物细胞 壁、细胞膜产生作用③作用于遗传物质或遗传微粒结构，进而 影响到遗传物质的复制、转录、蛋白质的翻译等④作用于微生 物体内的酶系，抑制酶的活性，干扰其正常代谢。 △抗氧化剂主要品种：合成抗氧化剂①没食子酸丙酯(PG)②丁 基羟基茴香醚(BHA)③二丁基羟基甲苯(BHT)④特丁基对苯二 酚(TBHQ);天然抗氧化剂,水溶性:VC (L-抗坏血酸),植酸;油溶 性:VE(生育酚),黄酮化合物,茶多酚.作用原理①清除自由基 （氢、电子供体）②清除活性氧③抑制氧化酶④鳌合金属离子. △增稠剂主要品种①植物来源(海藻胶(酸钠),果胶,卡拉胶,阿拉 伯胶，琼脂)②微生物来源(黄原胶,β-环糊精)③动物来源(明 胶，壳聚糖)④多糖衍生物(羧甲基纤维素钠，羟丙基淀粉)乳化 剂主要品种①蔗糖脂肪酸酯②单甘酯③山梨醇脂肪酸酯④大豆 磷酯 △味精(L-谷氨酸钠)的作用：补充或增强食品原有风味，不影 响任何其他味觉、刺激，改进食品的可口性；提取方法：等电 点沉淀法，离子交换法，锌盐沉淀法。亚硝酸钠的作用：可以 保持肉类食品颜色鲜艳，亮红，肌纤维膨松，保质。苯甲酸钠 的作用：抑制食品腐败变质、延长食品保藏期。姜黄色素的作 用：使食品呈现出类似橙和芒果汁的颜色。 △酒石黄对健康的影响：造成人体的过敏反应，可能导致儿童 过度活跃，使其难以集中注意力，影响儿童的智力发育。 △大豆磷脂不仅是一种食品，还是一种乳化剂。 ◇山梨酸的合成方法：巴豆醛与乙烯酮缩和法制备CH2=CO+ CH3CH=CHCHO→CH3CH=CHCH=CHCOOH;巴豆醛与丙二酸缩和法 制备HOOCCH2COOH+CH3CH=CHCHO→CH3CH=CHCH=CHCOOH ◇比较丙酸、山梨酸、尼泊金酯和苯甲酸的特点：苯甲酸(9- 15h全从尿中排出，不在体内蓄积，防腐最佳pH是2.5~4.0) 尼 泊金酯(对霉菌抑制作用强，对一些细菌抑制作用较弱；适用 pH值4～8，使用量少，毒性低于苯甲酸，水溶性较差，价格 高) 山梨酸(直接参与体内代谢，公认安全的防腐剂；溶解度 小，常用其钾盐，价格较高；抗菌力强，适用于pH<5.5) 丙酸 (易溶于水，无毒,ADI值不加限制,广泛用于面包及糕点) 安全 性：丙酸>山梨酸>尼泊金酯>苯甲酸综合:尼泊金酯>山梨酸>苯 甲酸≈丙酸 ◇茶多酚的特点—茶多酚具有很强的抗氧化作用，其抗氧化能 力是人工合成抗氧化剂BHT、BHA的4-6倍，是VE的6-7 倍，VC的5-10倍，且用量少，0.01-0.03％即可起作用，而无 合成物的潜在毒副作用；也是天然抗菌防腐剂，抗菌性强，安 全无毒，水溶性好，热稳定性好。 △胶黏剂的组成(基料,固化剂和固化促进剂,稀释剂，填料，偶 联剂，增韧剂等各种助剂)；特点(耐温性，轻质性，粘接无破 坏性)。 △胶接相关的理论及优缺点①机械结合理论(粘接力是由于胶黏 剂渗入被粘物表面的缝隙或凹陷处，经固化后产生啮合连接， 缺点：对非多孔材料黏结无法解释)②吸附理论(第一阶段：布 朗运动，使极性基团或分子链段互相靠近，第二阶段：吸附力 产生。特点：范德华力和氢键力为主，根据粘接功可计算粘接 强度，润湿影响粘接强度。缺点：粘接力强度大于胶粘剂本身 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除