复习

第一章企业战略管理概述

1.企业战略管理的系统性。

?大型企业的战略系统（或层次）

公司层事业部层职能层

公司战略决定企业从事哪些事业，重点发展哪些事业，决定企业长期经营目标，建立何种竞争优势，如何发挥这些优势，对达成目标所需资源进行分配等

经营战略（部门层次）是企业某独立核算单位或具有相对独立的经营单位（如事业部），对自己的生存和发展作出的谋划，它要把总公司经营战略中规定的目标、方向和意图具体化，形成本部门更加明确的目标和竞争战略方案。

职能战略在事业部级战略指导下，按专门职能将事业部级的战略目标和方针进行落实和具体化。

2.竞争优势。

当两个企业处在同一市场中，面对类似顾客群，其中一个企业能够赢得更高的利润率，或能够赢得潜在的更高的利润率时，这个企业就拥有某种竞争优势。

迈克尔·波特认为，一个企业能够以比别的企业更低的成本提供同样的价值（成本领先）或以同样的成本提供更高的价值（差异化），这个企业就相对于别的企业有了竞争优势。企业能够实施竞争对手难以复制或模仿成本很高的价值创造战略则称为持久竞争优势。

.1、竞争优势的形成

1.企业创新形成的竞争优势打破原有游戏规则，树立新规则

2.提高适应能力而形成的竞争优势预测应变

.2、竞争优势的获得途径

? 1.成本和质量方面的竞争优势

? 2.时间和专有知识方面的竞争优势

? 3.设置进入的壁垒

? 4.实力优势

.3、竞争优势的保持

? 1.防止模仿

?隐蔽突出表现，深藏不漏

?提高模仿障碍、降低模仿动力

?把优势形成的原因模糊化

?使竞争对手资源重组有困难

? 2.保持创业精神

3.企业战略的四要素。

1、产品与市场范围

2、成长方向

3、竞争优势

4、协同作用

第三章环境分析技术与使命目标的确定

1.经验曲线的概念和来源。

经验曲线的概念

随着企业生产某种产品或从事某种业务的数量的增加，经验不断地积累，生产成本将不断下降，并呈现出某种下降的规律。

经验曲线认为，每当累计生产量翻倍时，单位生产成本就会下降一个固定百分比。如图：(成本降到原来水平的百分率称为学习率)

实际成本下降百分比随产业而异。

经验曲线的来源

学习（学习－熟悉－熟能生巧）

专业化分工（斯密：分工有利于效率）

产品和工艺的改进（提效率降成本）

规模经济（固定成本的更多分担）

专有技术（创新）

组织结构（加强组织协作、团队方式）

第四章公司、经营单位及部门战略

1.紧缩战略与裁员问题

当企业外部环境与内部条件的变化都对企业十分不利时，企业采取收缩型战略。主要有：

?抽资转向战略（收获战略）

?调整战略

?放弃战略

?清算战略

在面临经济衰退局面时，企业往往不得不采取紧缩战略，此时，为了降低企业目前的支出水平，高层管理人员在传统上采取的主要做法是裁员。但实际上，这种做法对于企业中长期发展来说，却是极为有害的。首先，经常采取裁员措施的企业，很难使员工建立起与企业共命运的思想，不可能对企业产生真正的感情投入，这样一旦企业情况恶化，很容易出现“树倒猢狲散”现象；第二，裁员会使企业在衰退时更没有力量从事产品推销、研究开发、市场开拓等工作，难以从竞争对手那里赢得市场地位；第三，由于衰退时的裁员，在市场情况趋好时，企业往往会显得人手不足，从而无法抓住发展机会。所以，面对衰退的经济局面，已有越来越多的企业主张采用缩短工作时间、工作分担、再培训、将不景气部门员工调往景气部门、甚至为员工提供短期休假等做法。请就以上观点，谈谈你对紧缩战略与裁员问题的认识与看法。

第五章企业并购、战略联盟及国际化战略

1.电子采购助力中国企业国际化。

企业的国际化可以有很多的标准来衡量。我个人认为其中最为重要的标准应该是企业运营中的资源国际化程度。所谓运筹帷幄，决胜千里之外，对于当今中国企业，就是要有能力和手段在全球的范围内，在合适的时间，在合适的地点，以合适的价格，寻找到最适合自己的资源；而这一点正是企业的采购职能发挥到极致一种表现。

国际上的大牌企业之所以成功，重要的原因之一就是有能力做到：聚天下之资源为我所用。波音飞机、通用电气、通用汽车、西门子等等，无一不是如此。具体的讲，这些企业的采购触角遍及全球，同样一件物品的采购，可以利用电子采购系统在全球范围寻源、比价、验证供应商，等等；更为重要的是，采购管理系统可以在很短的时间内可以完成这个过程。

以传统的采购方式，中国企业不可能国际化。因为它没有相应的能力和手段在全球范围搜寻合适的资源。这种搜寻是一个信息搜集、分析、加工和传递的过程，利用传统的手段勉为其难地去搜寻，不仅代价不菲，其信息的价值也会在分析、加工和传递的过程中消失殆尽；即使是获得一鳞半爪有价值的信息，也极有可能会因为我们的交易方式与国外不接轨而失去机会。

作为企业信息化一个重要组成部分的电子采购可以帮助中国企业拥有在全球范围搜寻合适资源，进行全球性采购的能力和手段；帮助中国企业在国际化的进程中，加快速度。

在中国独特的环境中，很多活动是凭关系、公关来进行的。电子采购在中国特色环境中实施是否会存在一些困难？凭关系办事确实是中国的一个独特现象，它的正面作用有限，更多的却是负面的影响。这对于处于买方市场条件下的企业采购，更是如此。因为在买方经济条件下，采购方企业往往成了供应商公关的对象。供应商无所不用其极的公关手段不仅会干扰采购方企业的正常决策，甚至导致决策失误，造成重大损失；同时也会破坏有序的公平竞争。采购方要和供应商建立正常、健康的战略关系，首举之措就是要公平地对待每一个供应商。因此，采购方要防范供应商过度的公关造成的负面影响，保障有序竞争和公平交易，同时引导供应商将精力放在提供产品质量上，网上公开竞价的交易方式就成了一种行之有效的手段。

第七章风险管理概述

1.风险。

风险：某一特定危险情况发生的可能性和后果的组合。从广义上讲，只要某一事件的发生存在着两种或两种以上的可能性，那么就认为该事件存在着风险。

2.公司治理。

公司治理是涉及公司的表现：它关系到一家公司如何得到有效的管理，从而发挥最佳表现

公司治理是涉及责任的问题：它关系到董事会及管理层如何向股东负责，而使股东能从公司的表现中得益

3.在世界经济的背景下，中国企业要推行风险管理、实现转型发展，面临的主要挑战有哪些。

员工观念落后，难以接受新的管理理念

大部分员工缺乏管理的专业背景与技能，难以接受新的管理体系和不适应

与国际接轨的管理运作方式

企业性质决定员工缺乏变革的紧迫感，并对于企业变革存在抵触

员工习惯于在平均主义的环境中生存，对打破现有分配体制有一定的顾虑

企业缺乏集成的信息系统，内部条块分割明显，各自为政，员工对打破现

管理层与员工之间缺乏上下交流的通畅渠道，以便于管理政策的全面贯彻

4.简述风险管理委员会的工作职责。

风险管理委员会应包括独立董事，且至少有三名成员。该委员会必须要高度独立，以监控运营单位的风险管理。

其职责有：

?协助管理层决定公司的风险取向

?负责建立并维护有效的风险管理

?负责监控风险信息在公司纵向或横向报告的过程，并对有关管理人员提供必要的协助

?制定风险管理的政策和策略

?提供适当的培训，在公司内部建立起一种具有风险意识的企业文化

?为公司的业务部门建立内部风险政策和结构

?设计风险管理的流程，并对其进行审查

?协调各种对组织内部风险管理问题提供建议的职能行为

?制定风险应对程序，包括或有事项、业务持续方案

?为董事会和利益相关者编制风险报告

5.

6.如何构建一个有利风险管理的公司治理结构。

建立一个健全的、以董事会为首的公司治理结构 订立企业的目标和战略，包括企业的风险政策和极限 贯彻一套重视风险管理的企业文化和价值观

第八章 风险与内部控制 1.内部控制。

内部控制是企业为控制经营风险、实现经营目标而制定的各项政策与程序。

COSO 报告指出：内部控制是一个过程，受企业董事会、管理当局和其他员工影响，旨在保证财务报告的可靠性、经营的效果和效率以及现行法规的遵循。它认为内部控制整体架构主要由控制环境、风险评估、控制活动、信息与沟通、监督五项要素构成。

2.企业内部控制的方法和设计步骤。 1、 组织规划控制： 职务不兼容制度

(1)杜绝交叉任职 (2) 领导班子分设 管理控制机构；

(1)法人治理结构; (2)管理部门设置 2 、 授权批准控制；

(1)批准范围; (2)批准层次 (3)批准的责任; (4)批准的程序 3、 全面预算控制：

(1)预算体系的建立;(2)预算的编制和审定;(3)预算的下达及落实 (4)预算执行的授权;(5)预算执行的监控(6)预算差异的分析和调整 (7)预算业绩的考核 4 、 会计控制系统

(1)建立健全内部会计管理规范和监督制度 (2)统一会计政策 (3)统一会计科目

(4)明确会计处理的程序和方法 5、 财产保全控制

(1)限制直接接触; (2)定期盘点; (3)记录保护 (4)财产保险; (5) 财产记录监控

6 、人力资源控制

(1)建立严格的招聘程序;(2)制订员工工作规范(3)定期培训

(4)加强和考核奖惩制度;(5)对重要岗位员工建立职业信用保险机制

(6)工作岗位轮换;(7)提高工资和福利,加强沟通

7、风险防范控制

(1)筹资风险评估; (2)投资风险评估

(3)信用风险评估; (4)合同风险评估

8、内部报告控制

(1)资金分析报告; (2) 经营分析报告; (3)费用分析报告

(4)资产分析报告; (5) 投资分析报告; (6)财务分析报告

9 、管理信息系统控制

(1)加强对电子信息系统本身的控制

(2)运用信息手段控制系统,减少和消除内部人为控制的影响

10、内部审计控制

根据我国公司法,董事会应对内部控制系统负责。

内部控制的设计步骤：

确定控制目标

整合控制流程

鉴别控制环节

确定控制措施

3.建立和完善内部控制制度。

实施有效的内部控制制度，应解决下面四大难点：

第一、如何把握授权的度

决策者的独立性和权威性，经济行为的效益性和廉洁性

第二、如何提高被控对象的受控度

内控制度的科学性；主要决策者的受控程度

第三、如何提升规范控制程度

第四、如何提高控制人员的熟练程度

问题思考：

1、控与被控的矛盾协调

2、控面与控点的有机结合

3、控制与创新的关系

4.内部审计的角色和职能。

?企业内部活动的监督者

?防错纠弊的检察员

?监控企业运作和资源使用的效率和效果

?协助外部审计人员

?风险管理咨询

指标考核

价值评估

协助外审

发询证函

符合性测试

效率考察

咨询建议

通过检查和评价控制的有效性、完备性以及执行分配责任的质量来确保：?机构内部控制系统的有效性和完备性

?信息的可靠性和一致性

有效地运用资源

?制定经营标准

?根据经营标准评价效率

?识别并报告低效使用

第十章各类项目风险管理

政治风险。政治风险是一国发生的政治事件或一国与其他国家的政治关系发生的变化对公司造成不利影响的可能性。

五类政治风险分为：

（1）法律变更；（2）腐败；（3）批准拖延；

（4）征用；（5）中国当局的可靠性和可信任性

表 5 相关合同条款覆盖政治风险充分性(编自Wang 等, 1999)

风险因素均值排序备注

征用 3.311

批准拖延 3.013

腐败 2.974

法律变更 2.775

中国机构的可靠性--在特许协议中没有相关条款

不可抗力风险被列为第二位，均值为 3.21。

图2 依赖性风险分析(编自Minato 和Ashley, 1998)

速度的合成与分解专项练习之一有答案

速度的合成与分解专题练习一 1．对于两个分运动的合运动，下列说法正确的是（） A.合运动的速度一定大于两个分运动的速度 B.合运动的速度一定大于一个分运动的速度 C.合运动的方向就是物体实际运动的方向 D.由两个分速度的大小就可以确定合速度的大小 2．某人以一定速率垂直河岸向对岸游去，当水流运动是匀速时，他所游过的路程、过河所用的时间与水速的关系是（） A．水速大时，路程长，时间长 B．水速大时，路程长，时间短 C．水速大时，路程长，时间不变 D．路程、时间与水速无关 3．一人游泳渡河以垂直河岸不变的速度(相对水)向对岸游去，河水流动速度恒定．下列说法中正确的是 ( ) A．河水流动速度对人渡河无任何影响 B．游泳渡河的路线与河岸垂直 C．由于河水流动的影响，人到达对岸的时间与静水中不同 D．由于河水流动的影响，人到达对岸的位置，向下游方向偏移 4．小船在一流速恒定的河中沿河岸往返一段距离所需时间为t 1 ，而该 船在静水中往返同样距离所需时间为t 2,则t 1 与t 2 比较，有（） =t 2 ＞t 2 ＜t 2 D.无法比较 5．如图所示，民族运动会上有一个骑射项目，运动员骑在奔驰的马背上，弯弓放箭射击侧向的固定目标．假设运动员骑马奔驰的速度为v1，运动员静止时射出的弓箭速度为v2，直线跑道离固定目标的最近距离为d，要想在最短的时间内射中目标，则运动员放箭处离目标的距离应该为 ( ) 6．(多选）河水的流速与某河岸的距离的变化关系如图甲所示，船在静水中的速度与时间的关系如图乙所示，若要使船以最短时间过河，则( )

A ．船渡河的最短时间为100 s B ．船在行驶过程中，船头始终与河岸 垂直 C ．船在河中航行的轨迹是一条直线 D ．船在河水中的最大速度为7 m/s 7．(多选）如图所示的塔吊臂上有一可以沿水平方向运动的小车A ，小车下装有吊着物体B 的吊钩．在小车A 与物体B 以相同的水平速度沿吊臂方向匀速运动的同时，吊钩将物体B 向上吊起，A 、B 之间的距离以d ＝H －2t 2(SI)(SI 表示国际单位制，式中H 为吊臂离地面的高度)规律变化，则物体做( ) A ．速度大小不变的曲线运动 B ．速度大小增加的曲线运动 C ．加速度大小、方向均不变的曲线运动 D ．加速度大小、方向均变化的曲线运动 8．(多选）如图所示，做匀速直线运动的小车A 通过一根绕过定滑轮的长绳吊起一重物B ，设重物和小车速度的大小分别为v B 、v A ，则( ) A ．v A >v B B ．v A

2018届高三复习备考方案

七砂中学2018届高三复习备考方案 为加强2018届高考备考工作的管理，科学、有序、高效的推进高考备考工作，切实有效地提高备考复习的质量，完成“保稳定、创特色、争亮点”的目标，在借鉴往届备考经验的基础上，结合本届高三教育教学实际，拟定本方案。 一、备考指导思想 团结协作，努力拼搏；加强管理，确保稳定；狠抓基础，注重实效；培养尖子，分层推进。 1、调动各方面的力量，整合各方面的资源来组织高考的备考，尤其是调动全体高三教师同心协力，艰苦备战。 2、要大面积提高教学质量，必须夯实学生的知识与能力的基础。同时，随着高考录取率的提高，高考试题整体上难度下降，基础题的比例升高也要求我们抓好基础。 3、注重实效。考生要在较短的时间里应对三年所学的内容，必需要有较强的应试能力，因此，必须提高备考复习的针对性和实效性。 4、在抓好学生基础的同时，采取科学有效的措施培养尖子学生。 5、对不同层次的学生提出不同的要求，确定不同的目标，采取不同的复习策略。 6、调适学生的心理，积极挖掘学生的非智力因素。 二、2018届学生现状分析 本届学生共307人，设6个班，理科4个班，文科2个班，其中理科203人、文科126人。 本届学生高中录取分数在400分左右。学生整体基础较差，尖子生不突出。

三、高考备考目标 在总结和反思往届高考备考经验的基础上，结合本届高三学生的实际情况，明确提出“保稳定、创特色、争亮点”的备考思路，确定2018年高考目标为：力争完成上级部门下达给我校的任务，力争在一本、艺体考生上有所突破。 四、高考备考有效运行的保障体系 1、成立备考领导小组，明确职责 组长：喻钟显 副组长：段雪辉袁开刘裕霞 各学科负责人： 语文：王毅 数学：黄元 英语：涂雅 理综：刘裕霞 文综：魏再琼 组员：全体高三任课教师 下设毕业班办公室,黄万明任办公室主任，负责具体日常事务和协调工作。 备考领导小组负责高考备考的宏观管理：制定学校的高考备考计划；安排备考的进程（安排月考、高考研讨会、各种活动等），协调解决备考过程中的出现的重要问题；关注教师的教学情况和学生的学习情况。 2、各学科负责人：负责制定、实施本学科备考计划。协调高考备考计划的实施、教师的管理，协助班主任管理学生；深入教学第一线，加强师生间的沟通与交流，及时发现、研究和解决教学中存在的问题；着力注重教学进度，检查，督促，

高一期末复习备考建议

高一期末复习备考建议 随着时间的推移，本学期的期末考试即将到来。与期中考试比较而言，期末考无论在考试范围还是考试难度方面都有较大的变化。为了更好地复习迎考，同学们必须强化“四种意识”，落实“三个关键阶段”和切实做到“六个结合”。 一强化“四种意识” 1计划意识：从现在起就制订一个期末复习计划，计划包括三个方面：1）复习内容；2）复习时间；3）复习方法 2.时间意识：要强化时间意识，统筹安排一切可以利用的复习时间（包括早读课、晚读课、自习课、晚自习以及其它零碎时间）。要有具体的复习进度，做到复习任务天天清。 3.效率意识：要注意提高复习效率，多种方法交叉。 4.平衡意识：本次考试科目比较多（语文，数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物共九个学科），所以必须合理分配时间和平衡学科之间的关系，不能偏科。 二、认真落实复习迎考的三个关键阶段 第一阶段：知识整理阶段。知识整理包括几类：1 笔记类 2.练习类 3.试题类 4.错题类。知识的整理尽量在两天内完成，分门别类，以备复习所用。 第二阶段：知识复习阶段：1基础复习 2.重点知识复习 3.错题回顾性复习（包括练习和考试中出现的错题。错题重做，错题重看）。 第三阶段：熟悉解题技巧和考试规范要求阶段。考前一天要重点回顾各种考试题型的解题技巧和应试的具体规范要求。包括答题策略、时间分配、答题、填涂答题卡和书写要求。 三切实做到“六个结合” 1 课内与课外结合：课内与老师组织的复习同步，课外自己个性化的复习（查缺补漏，保强扶弱） 2.基础与能力结合：在复习基础知识的同时，适当做一些综合性的练习，保持适度的答题感觉； 3．自己努力与主动借力结合：一方面要通过自己的努力去解决力所能及的问题，另一方面要学会主动求助和借力，充分利用同学资源，互帮互助，共同进步。

有机实验专题(附答案)

专题五：高二化学有机实验复习题 1．下列实验可行的是 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘 A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 B．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置 C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 3．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是 A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸 C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸 4．能证明淀粉已经完全水解的试剂是 A．淀粉-KI试纸B．碘水C．银氨溶液D．碘化钾 5．一种试剂能把乙醇、乙酸、甲酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是( ) A．新制Cu(OH)2B．溴水C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液 6．下列事故处理正确的是 A．鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清 C．苯酚沾在手上立即用水洗涤D．皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和Na2CO3溶液冲洗 7．区别植物油和矿物油的正确方法是 A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，加热 C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D．加溴水、振荡 8．能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是 A．加饱和硫酸钠溶液B．加福尔马林C．加75%的酒精D．加氯化钡溶液 9．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 10．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜 反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④ 11 12．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的 正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

专题六《化学反应速率和化学平衡》复习学案

专题六化学反应速率和化学平衡 复习内容： 1．化学反应速率的定义及影响因素 2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法 3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用 4．化学反应条件的控制 一、化学反应速率 1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。 4．化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论 有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 5．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 （1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。 （2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。 （3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 （4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。 二、化学反应的方向和限度 1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。 3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑 混乱度：气态＞液态＞固态 4．化学反应方向的控制 △H＜0、△S＞0，一定能自发进行 △H＞0、△S＜0，一定不能自发进行 △H＜0、△S＜0，低温下能自发进行 △H＞0、△S＞0，高温下能自发进行 5．化学反应的限度 ①化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物 的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。 ②化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0， ③化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式： ④化学平衡判断的标志: a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。 b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡） 三、化学平衡的移动 1．影响因素：浓度、压强、温度 平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 2．等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义） I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析 （1）反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。 （2）化学平衡图像分析法： 三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。 先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

有机复习专题(有机推断及信息题)

有机化学专题复习 有机物的推断与合成 1、 根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）A 的结构简式： ，B 的结构简式： 。 （2）反应④所用的试剂和条件是： 。 （3）反应⑥的化学方程式是 。 2、已知物质A 显酸性，F 为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题： (1)A 、H 的结构简式为 ______________________、______________________ (2)a 、b 的反应类型分别为____________________ 、________________________ (3)D 和E 生成F 的化学方程式__________________________________________ (4)写出c 的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_______________、 ____________(任写2种)。 3、有机物A 、B 、C 互为同分异构体，分子式为 C 5 H 8O 2，有关的转化关系如图所示，已知：A 的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH 3)2OH 完全反应；B 为五元环酯。 (1)A 中所含官能团是 。(2)B 、H 结构简式为___________、___________。 NaOH ，乙醇，△ Cl 2，光照 Cl 2，避光 Ａ Br 2，催化剂 Br Br OH HO

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)D→C； E→F(只写①条件下的反应) 。(4)F的加聚产物的结构简式为。 4、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A的结构简式为； （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）； （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 反应②的化学方程式为；C的化学名称是；E2的结构简式是； ④、⑥的反应类型依次是。 5、（19分）有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化： 已知：C的一氯代物D只有两种。请回答： （1）A分子中含有的官能团的名称。 （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）。 （3）C的结构简式，X的结构简式。 （4）写出②的反应方程式。 （5）C的同分异构体中属于酯类的有种，写出其中两种的结构简式 、。 （6）简述验证D中含有氯元素的方法 。 （7）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为L。

高三备考如何做到高效率的复习

高三备考如何做到高效率的复习 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高三备考如何做到高效率的复习》的内容，具体内容：高效率复习能帮助高三学生节省许多学习时间，在固定的时间内既学习了更多的内容，又为自己争取到更多的休息时间。下面是我分享的高三备考高效率复习的方法，一起来看看吧。高三备考高效... 高效率复习能帮助高三学生节省许多学习时间，在固定的时间内既学习了更多的内容，又为自己争取到更多的休息时间。下面是我分享的高三备考高效率复习的方法，一起来看看吧。 高三备考高效率复习的方法 一、要有良好的心态 高三的一些学生一般都有压力，迫切想提高成绩，一旦几次考试以后，发现自己的成绩还没有得到提高，就觉得自己没有考名牌大学的希望了，有的甚至自暴自弃。还有的学生高一高二时候没有好好学习，进入高三时候就开始不断后悔，对自己怀疑，觉得自己成绩不可能挽救回来了，以致于带着怀疑的心态学习，所以这些都是不对的。不管如何都应该相信自己，保持良好的心态，相信通过自己的努力一定能实现自己的愿望。 二、制定学习计划 学习必须做计划，这个几乎是所以尖子生的通法。每天早上拿出十分钟哪怕半小时的时间来计划这一天的事，每个月做出这个月的计划，从现在开始做出九十天的计划，很多计划可以做了。不要以为做计划是一件简单

的事，它需要你精准计算自己的做题效率，包括每个学习任务所花的时间，同时要反思你还有什么地方做的不足，需要及时补救，又要对你的未来有一个前瞻性的安排，做起来着实不简单。我高考100天的时候，花了一个上午四五个小时制定出高考一百天计划，翻自己的所有教科书和试卷，习题资料，然后列出一个长长的表：语文，数学，英语，文综，试卷，看课本，背单词，背答题模板，做资料。。。。然后具体到每天每科要做什么，虽然不一定能够完全按照这个执行下来，但至少对你的一百天有个大纲性的安排，以后的每天照着这个做，就会觉得"今天我又学到了这么多，多么充实啊"。 表面上看，一些人行色匆匆在做题看书，如果你真的问他们，"你今天学到了什么?"他们会回答不上来，因为他们只会漫无目的的做题。做啊做啊，最后自己也不知道自己做了什么，哪里已经不需要做了，哪里还需要补一下。 每天的计划同样也很重要，不要吝惜早上的十几二十分钟甚至半小时，好好规划你一天需要干什么，先在纸上写下来今天的任务，然后根据自己实际合理安排。比如：今天的任务，英语单词背三页，背英语议论文模板，英语试卷一个完型三篇阅读，语文文言文虚词背五个，答题模板背作用类的一半，做十二个选择题，写一段议论性文段，数学半套试卷，理综多少。然后划分时间，晨读：英语单词三页，议论文模板一种，文言虚词五个，晨读课下课前温习，下午巩固。中午休息半小时，另外一个小时做一篇完型三篇阅读。晚自习做完半套数学试卷，做完理综布置的学习任务。如此，一天被安排的满满当当，如果有一项任务没完成，你就要挤出空闲时间来

国旗下讲话(期末复习备考)

转眼间，本学期已经接近尾声，还有一周我们就要进行期末考试。目前各年级、各学科都已经进入到紧张的复习阶段。为了提高复习效果，保证期末考试能够圆满完成。利用集会，再向大家谈谈期末复习及近期的有关注意事项：第一，要求全体同学提高对复习重要性的认识。复习的一个目的是为了迎接期末考试，提高考试成绩，特别是临近新年的考试，我们还要承受着被亲戚询问的风险，所以我们必须全力以赴应考。同时呢，复习还有一个更重要的目的，那就是梳理清楚已经学过的知识，使它条理化、系统化。通过复习，查漏补缺，巩固已掌握的知识，补上遗漏和未掌握的东西，使我们成为一个有知识有能力的人。 第二，要求同学们要养成良好的学习习惯，才能提高学习质量。课上认真听讲、用心思考、积极记忆、规范训练、不懂就问、有错必改、积极参与学习活动、搞好每堂课都清楚、每单元都明白。课下养成良好的复习习惯，同学们可以把重点的和不理解的问题记在笔记本上，及时向老师、同学请教，以弄懂为止。对于老师在复习期间留的作业要独立思考、认真完成。切记，随便抄抄，敷衍了事。

第三，我们在抓好期末复习的同时，每一位同学应一如既往地遵守好学校的各项规章制度，常规纪律是搞好学习的前提和保证，安心的把手机放家里，狠心的把香烟都丢掉，放心的把电动车锁起来。希望同学们都做一个“德智双全”优秀学生。 第四，时刻注意安全。生命不保，其他闲谈。特别是在这一年最寒冷的时候，穿衣注意保暖，预防感冒，上下学路上注意交通安全，天气干燥要注意防火，与人交往和气为重，远离危险的物品（如管制刀具、易燃易爆物品等），同时要保管好自己的财物。 同学们!“一分耕耘，一分收获”，你们今天所做出的努力是为了明天的幸福。我相信同学们都是好样的，一定会认真投入复习，一定能向自己，向父母，向老师交上一份满意的答卷!

高考有机化学实验复习专题

高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：

中考物理速度专题复习训练题

速度 专题复习训练题 1．“频闪摄影”是研究物体运动时常用的一种实验方法，下面是小严同学利用频闪照相机拍摄的不同物体运动时的频闪照片(黑点表示物体的像)，其中可能做匀速直线运动的是( ) 2．下列物体的运动可近似看成匀速直线运动的是( ) A ．正在进站的火车 B ．离开脚后在草地上滚动的足球 C ．站在商场自动扶梯上顾客的运动 D ．绕地球匀速运动的“北斗”卫星 3. 甲、乙两同学在平直的马路上骑自行车匀速前进，甲同学的速度比乙同学的大。下列说法中正确的是( ) A ．甲运动的路程比乙的长 B ．甲运动的时间比乙的短 C ．运动相同的路程，甲用的时间比乙的长 D ．在相同的时间内，甲运动的路程比乙的长 4．下列描述物体运动快慢的成语中，与物理学描述运动快慢的方法相近的是( ) A ．一日千里 B ．大步流星 C ．风驰电掣 D ．迅雷不及掩耳 5. 长江三峡奇险秀，滔滔江水奔流到海。郦道远的《三峡》中写道：“或王命急宣，有时朝发白帝，暮到江陵，其间千二百里，虽乘奔御风，不以疾也。”文中所写船的速度约为( ) A ．5米/秒 B ．10千米/时 C ．50千米/时 D ．100千米/时 6. 根据匀速直线运动的公式v ＝s t 说明当某物体做匀速直线运动时，下面说法正确的是( ) A ．物体运动的路程越长，速度越大 B ．物体运动的时间越短，速度越大 C ．速度的大小不随路程的长短或时间的多少而变化 D ．以上三种说法中，没有一个是正确的 7. 火车的速度为110千米/时，汽车的速度为18米/秒，汽艇在静水中每分钟行驶900米，则( ) A ．火车的速度最大 B ．汽车的速度最大 C ．汽艇的速度最大 D ．三者的速度一样大 8. 汽车后刹车灯的光源若采用发光二极管(LED)，是通电后亮起的时间会比采用白炽灯大约快0.5秒，故有助于后车驾驶员提前做出反应，即遇到情况时可提前0.5秒刹车。在限速为110千米/时的高速公路上，行车安全距离大约可以减少( ) A ．3米 B ．7米 C ．15米 D ．25米 9．下列图像中，描述的是同一种运动形式的是( ) A ．甲、乙 B ．乙、丙 C ．丙、丁 D ．甲、丁 10. 甲、乙两物体同时、同地、同方向开始做匀速直线运动，甲的速度大于乙的速度，它们的s －t 图像为图中a 、b 、c 三条直线中的两条，运动5秒，甲、乙间的距离大于2米，则( )

期末考试各科高效复习方法

期末考试各科高效复习方法 期末复习，具体要做到：一要回归教材。回归课本不同于一轮时的全面复习，要突出重点，根据考试中暴露出的问题回扣。二要重温错题，提醒孩子分析多次出错的在哪里、出错的原因等，避免在考场上遇到类似题目重蹈覆辙。 一、别再和难题“较量” 在后期复习阶段，复习的管理很有学问，学生自己要有精细的规划，合理安排时间。复习中不要在某个知识点或某道题上卡住，打“持久战”。越临近考试，更宜学生自己安排复习，查缺补漏，排查知识点的掌握情况，促进各科平衡，提高总体成绩。 二、攻克薄弱环节 家长或老师要指导学生学会审题，研究如何从不同角度作答，启迪思维，开阔思路。 对于学生来说，首先要保住基本分不失，对易混淆的、相近的、容易出问题的进行比较、澄清，加深理解，分析自己掌握知识的薄弱环节。 三、打好“纠错战” 期末复习，具体要做到：一要回归教材。回归课本不同于一轮时的全面复习，要突出重点，根据考试中暴露出的问题回扣。二要重温错题，提醒孩子分析多次出错的在哪里、出错的原因等，避免在考场上遇到类似题目重蹈覆辙。 总之，期末复习是升华知识和能力的时候，家长或老师对学生要细心指导，攻克薄弱环节，争取向审题多要2分、向规范多要2分、向仔细多要2分、向心态多要2分，使每个学生总分都有提高。 语文： 一、以课本为基础 1、要认真地把课本通一遍，把该掌握的字、词、段等基础知识打牢。 A把易错的生字整理出来，进行重点训练;B重点多音字;C背诵段落复习检查;D古诗、积累运用的背、写。 2、进行归纳整理。如把学过的人物进行总体概括;把学过的修辞归纳总结;把学过的表达方法进行总结。 3、拓展。如古诗，要进行横向纵向的拓展。作者、类型等都是拓展的方向。写春、夏、秋、冬、送别、怀乡等古诗。成语归类练习。写景、写人、含数字、动物、相近、相反词等。 二、分题型进行练习 不能撒大网，要抓重点题型，做到举一反三。注重效果，不搞题海战术。 三、作文练习 注重类型训练。注意题材要结合学生生活实际，结合社会实际。多写生活作文、社会作文、问题作文。作文训练引导学生运用学过的名言、古诗、警句、歌词等，做到语言训练和知识运用相结合。注意作文题目的设计训练。 数学： 第一，要学会在原有知识的基础上，进行归类整理，理清每一个单元的重点是什么，形成知识网络体系。要学会分析每次单元考试的题型，一般的来讲是这样几个方面：一是概念

《化学反应速率》专题复习

《化学反应速率》专题复习 例1.（化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法） 1.1.在体积为2L的容器中，化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，下列说法正确的是（B） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.物质C的物质的量增加了0.8 mol C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。 1.2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D） A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.2mol·L-1·s-1 C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1 【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的v(A)＝3mol·L-1·min-1。 例2.（理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响） 2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A） A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 2.2.（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（D） A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确。若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，C正确。若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。 2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为（C） A.1.2mol·L-1 B.大于1.2mol·L-1 C.小于1.2mol·L-1 D.不能确定 【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓

有机复习专题复习

有机复习 一：同分异构体专题 1、同分异构体的概念 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 注意：互为同分异构体的物质，其分子式一定相同。包含三层含义：组成元素相同，最简式相同，相对分子质量相同。①相对分子质量相同但分子式不一定相同。如：C2H6O与CH2O2；②最简式相同但分子式不一定相同。如：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6；③分子结构不同是因原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：CH3CH2OH和CH3OCH3、CH3CH2CHO和CH3COCH3；④同分异构现象既存在于同类有机物中，如：CH3(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4；CH3COOH、HCOOCH3；又存在于某些无机物中，如：CO(NH2)2与NH4CNO；⑤化合物的分子组成与结构越简单，同分异构现象越少；反之，化合物的分子组成与结构越复杂，同分异构现象越多。如甲烷、乙烷、丙烷等均无同分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别为2种、3种；⑥同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同，但它们的物理性质一定不同。各同分异构体中，分子里支链越多，熔沸点一般越低。 2、同分异构体的类型 ①碳链异构：指的是分子中碳原子的排列顺序不同而产生的同分异构体。如：所有烷烃异构都属于碳链异构。 ②位置异构：指的是分子中官能团（包括双键、叁键或侧链在苯环上）位置不同而产生的同分异构。 如：1-丁烯与2-丁烯；1-丙醇与2-丙醇；邻二甲苯、间二甲苯与对二甲苯。 ③官能团异构：指的是分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体。 常见的官能团异构： () (CH2=CHCH=CH (( 饱和一元羧酸(CH3COOH)、酯(HCOOCH

如何做好期末复习准备(学生篇)

每当期末考试临近，一学期即将结束的时候，我总变得忙乱而又紧张。我们的心情也会变得复杂起来，有的同学因为一学期没能很好地掌握所学知识，面对期末考试的到来、变得心绪不宁，焦虑忧闷，有的同学也会因平时知识过于松散需要疏理而变得整日忙碌，因紧张而寝食具废，几此种种在同学们之间会出现各种各样的期末考试综合症。那么怎样克服这些病症，有节有效地搞好复习，考出自己真实的学业水平，这是每一位同学最为关注的，所以我想针对目前临考出现的现状犹如你搞好复习备考谈一谈自己的自法。 一、思想重视。 (1)心态要平静。期末复习是期末考试取得好成绩的有力保证，首先，应在思想上重视它，不能马虎麻痹。要保持一颗平静的心态，消除紧张、松懈、畏惧情绪。新课结束了，期末复习是期末考试取得好成绩的有力保证，因为期末考试考查面涵盖一本书的内容，全面检测我们的能力，是检验我们一学期学习效果的主要形式之一。 (2)信心要足够。学习半年了，究竟学得怎么样?学生自己想知道，老师、家长也想知道。而这个效果可以通过考试来检验。复习不是可有可无，要下功夫搞好。对于期考试来说，期末复习是很重要的一环，怎样搞好期末复习呢?复习首先要对自己有足够的信心，坚信自己有很大的上升空间，有未曾开发的潜力，事实上人的潜力是无穷的。其次，复习需要科学的方法。二、健康心理。养成良好习惯和健康的心理状态，做到稳定发挥。稳定是压倒一切的事情。这不仅仅是一句口号，需要指出的是我讲的稳定是正常地发挥出你的水平，是向前发展的稳定，正常的情况下人是循序发展的。在复习期间，不要做激烈的运动，平和心态，克服急躁心态，尤其是课间不打闹，避免伤害事故的发生。此外，还有一个很重要的方面是必需拥有良好的心理状态。考试的分数固然重要，但是能否成功地解决一个问题却跟这个分数的意义毫无关系，它是由你的应用知识的能力，和这种能力的发挥水平决定的。脑科学研究表明，人的大脑处于轻松的状态时，那是你智力发挥最佳的时候。如何保持轻松，关键是有充分的自信，自信能发挥出正常的水平(前提是给自己合适的定位)。自信的秘诀在于充分的计划和执着的努力，凡事预则立。三、归纳总结。每一位同学首先要认识到对本学期所学知识要进行力所能及的归纳总结。最低限度要清楚本学期所学知识的大体框架。让它在自己头脑留下清晰的印象，而不要去考虑，期末考试考不好怎么办这么多时间都浪费了，只剩几周时期怎么能够补起来。或者是考虑把每一个知识点都去掌握了，或者把时间安排得满满的，任务规定的多多的，超出了自己力所能及的范围，这些做法，想法都易产生焦燥情绪，而应冷静的静下来，把期末考试放在一边，首先根据自身实际，为自己量身定度一套复习计划，有条不紊地对自己所学知识进行归类整理、复苏、巩固。不要忙乱无序朝三暮四，好高鹜远。四、合理安排。学期末所剩时间不多，那么每一位同学除上课自习认真学习外，还应把自己饭后、课间、晚上就寝前的有效时间都利用上，针对不同科目特点，安排不同的复习内容不能根据自己的喜好，分配不同科目的复习时间，应做到重点突出，全面兼顾，对于薄弱科目应略多投放时间但不能无所收获。同时规定的复习任务，每一天一定要如质如量的完成。不可因功费时，也不可因小误而失全面，要循序渐进，环环落实。只有这样才能有效地搞好复习。五、勤于思考。这些学习和复习的关键复习时一定要多思考、多动笔、善于归纳消除思想上的惰性，不能光用一双眼、一张嘴而要利用有效巧妙的记忆方法，归纳方法把零散的知识连贯起来，把同类的知识归结起来，把相关相连的知识比较比照牢记下来，找出知识内在的联系及规律，只有这样做了，我们才能把他人的东西消化后变成自己的东西。 1、上好复习课。在复习课上认真参与，必须开动脑筋与老师一起总结归纳知识规律，进行有目的的练习。因为每一节复习课都是经过老师精心设计的。在复习课中，老师必定和大家一起回顾每类知识的重难点，对前面学过的知识进行浓缩梳理，所以不能错过任何一节复习课，不应在复习课上开小差出现跑神的现象哦! 2、敢于提问。如果感到自己哪方面的知识不过关，有疑问的一定要提出来，问同学、问老师、问自己的父母，弄懂以后还要多练习两次。只有这样，才能及时有效地弥补自己的知识漏洞。 3、认真完成作业。复习期间，老师会根据知识的重难点，有机布置作

高中有机化学实验专题练习1有答案

高中有机化学实验题（一） 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。 A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO2存在的现象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是____ _______________。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式是() A．酒精灯直接加热B．热水浴加热C．酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点是_____________________________________。 3．已知下表数据： （1）写出该反应的化学反应式。 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

瞬时加速度专题巩固复习12个例题

瞬时加速度专题复习 例1如右图所示，质量为m的小球用水平弹簧系住，并用倾角为30的光滑木板AB托住，小球恰好处于静止状态.当木板AB突然向下撤离的瞬间，小球的加速度为( ) A . 0 B .大小为g，方向竖直向下 C.大小为2胛g，方向垂直木板向下 D.大小为吏g，方向水平向右 例3如图所示，木块A、B用一轻弹簧相连，竖直放在木块C上，C静置于地面上，质 量之比是1： 2： 3,设所有接触面都光滑.当沿水平方向迅速抽出木块C的瞬间，A、B的 加速度分别是a A, a B。 例4如图所示，竖直放置在水平面上的轻弹簧上叠放着两个物块 A ? B，它们的质量都2kg 都处于静止状态.若突然将一个大小为10N的竖直向下的压力加在A上，在此瞬间，A对B的压力大小为A . 35N B . 25N C. 15N D . 5N 例5 如图，有一只质量为m的猫，竖直跳上一根用细绳悬挂起来的质量为M的长木柱上.当 它跳上木柱后，细绳断裂，此时猫要与地面保持不变的高度，在此过程中，猫要使木柱对地的加速度大小为. (例1图) (例3图) (例4图) 例6如图所示，质量为M的木板放在倾角为的光滑斜面上，质量为m的人在木板 上跑，假如脚与板接触处不打滑.(1)要保持木板相对斜面静止，人应以多大的加速 度朝什么方向跑动?(2)要保持人相对于斜面的位置不动， 求 例7传送带以恒定的速率v = 运动，已知它与水平面成6 = 打，如图 所示，-"'加,将一个小物体无初速度地放在P点，小物体与传送带间的动 摩擦因数为挡=,问当皮带逆时针转动时，小物体运动到Q点的时间为多少？

例8如图所示，两个质量相同的小球A和B,甲图中两球间用不可伸长的 细绳连接，然后用细绳悬挂起来，剪断悬挂线0A的瞬间，A球和B球的加 速度分别是多少？ 例9如图A所示，一质量为m的物体系于长度分别为11、12的两根细线上，11 的一端悬挂在天花板上，与竖直方向夹角为，12水平拉直，物体处于平衡状 态。现将12线剪断，求剪断瞬间物体的加速度。 思考：若将图A中的细线11改为长度相同、质量不计的轻弹簧，如图皿示，其 他条件不变，求12线剪断瞬间物体的加速度。 例10 如右图，质量分别为m A、m B的物体A和B之间用一轻弹簧相连，再用细线 连接到箱顶上，它们以加速度a(a g)向下做匀加速运动.右m B 2m A,求细线被剪断瞬间A、B的加速度. 例11 (1)如图3,绳子水平，弹簧与竖直方向成角, 小球静止，求从图中A处剪断瞬间小球的加速度是多少？ (2)如图4,开始弹簧水平，绳子与竖直方向成角, 小球静止.求当从图中A处剪断瞬间，小球的加速度为多少？ 例12质量为m的箱子C ,顶部悬挂质量也为m的小球B ,B的下方通过一轻弹簧与质量为m的球A相连，箱子用轻线。1。2悬于天花板上而处于平衡状态，如右图所示 现剪断轻线。1。2，则在剪断的瞬间小球A、B和箱子C的加速度各为多大？