专题三考点2 离子共存
1.(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、
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解析：A项，Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；B项，在酸性溶液中ClO－不能大量存在，且ClO－能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，Fe3＋发生水解反应使溶液呈酸性，故Fe3＋不能大量存在于中性溶液中。答案为：C
2.(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、
B．Fe2＋、H＋、、ClO－
C．Mg2＋、、Cl－、
D．K＋、Fe3＋、、SCN－
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解析：Ca2＋与生成微溶的CaSO4不能大量共存，A错误；酸性条件下ClO－与Fe2＋、因发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；四种离子互不反应，能够大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存，D错误。答案为：C
3. (2014江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、、
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、、
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、、SCN－、
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解析：pH＝1的溶液呈酸性，不能大量存在，A不正确；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶
液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量存在，B不正确；0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，SCN－不能大量存在，生成Fe(SCN)3络合物，D不正确。答案为：C
4.()
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－
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解析：A中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，则四种离子均能大量共存；B中使酚酞变红色的溶液为碱性，Cu2＋、不能大量共存；C中Ag＋与、I－不能大量共存；D中与
H＋不能共存。答案为：A
5.()
A．Na＋、Al3＋、Cl－、B．H＋、Na＋、Fe2＋、
C．K＋、Ca2＋、Cl－、D．K＋、、OH－、
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A项中Al3＋与因发生相互促进水解而不能大量共存；B项中Fe2＋具有还原性，在酸性条件(含H＋)C项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；D项中与OH－发生反应生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存。答案为：C
6.()
A．银氨溶液：Na＋、K＋、、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、、葡萄糖分子
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解析：B项，NO与空气中的O2反应，不能大量共存；C项，H＋与S2－不能大量共存，H＋与Fe(OH)3不能大量共存；D项，KMnO4与葡萄糖分子(五羟基醛)发生氧化反应，不能大量共存。答案为：A
7.()
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、
C．、H＋、、D．Ca2＋、Al3＋、Br－
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解析：B项中Hg2＋与S2－，Pb2＋与S2－、均不能大量共存；C项中H＋与、不能大量共存；D项中Al3＋、Ca2＋与均不能大量共存。答案为：A
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K+、Na+、、
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K+、、I－、SCN－
D．c(H+)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、
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A项中各离子在0.1 mol·L－1的NaOH中可大量共存；B项中Ba2+与条件中的反应，B 项错；C项中I－、SCN－均与条件中的Fe3+反应，C项错；D项中c(H+)/c(OH－)＝1×1014为强酸性条件，ClO－与H+不能大量共存，D项错。答案为：A
9在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Fe2+、Al3+、ClO－、Cl－B．K+、Cu2+、OH－、
C．、Na+、Br－、D．Mg2+、H+、、
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A项中，Fe2+被ClO－氧化为Fe3+；B项中，Cu2+与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D项中，
H+与反应生成H2SiO3沉淀。故选C项。答案为：C
10.SO2气体后仍能大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、Fe3+、B．Ba2+、Cl－、Al3+、H+
C．Na+、、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－
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SO2具有还原性，与氧化性微粒不能共存，A项不符合；SO2还有氧化性，与还原性微粒不能共存，C项不符合。答案为：BD
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
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A项，酸性条件下，Fe2＋易被NO氧化为Fe3＋；B项，使甲基橙呈红色的溶液显酸性(pH＜
3.1)，酸性条件下H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓；D项，Al与H＋或OH－反应均产生H2，而在强酸性条件下，由于NO的存在，不会产生氢气，且CO在酸性条件下不能大量共存。答案为：C
12. ）
A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、
B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－
C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中I－、Na＋、Al3＋
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饱和氯水中，氯分子可以氧化SO，故SO不能大量存在，A不正确；Na2S溶液中，S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀而不能大量共存，C不正确；室温下，pH＝12的溶液为碱性溶液，Al3＋不能大量存在，D不正确。答案为：B
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是…()
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
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A中Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也
可能是强碱性溶液，HCO既与H＋反应，又与OH－反应，B错误；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D错误。答案为：C
14.在pH＝1()
A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO B．Al3＋、NH、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO D．Na＋、K＋、SiO、Cl－
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pH＝1说明溶液中含有大量的H＋。A项，酸性条件下，ClO－和H＋生成弱酸HClO，不能大量共存；C项，酸性条件下，Cr2O能氧化CH3CHO生成CH3COOH；D项，H＋与SiO 生成硅酸沉淀。答案为：B
15. 能在溶液中大量共存的一组离子是()
A．NH、Ag、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
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Ag＋与PO、Cl－生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；Fe3＋有强氧化性，能将I－氧化而不能大量共存，B选项错误；Al3＋与CO易发生双水解反应而不能大量共存，D选项错误。答案为：C
16.( )
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-
D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、、
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解析：分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B项中Fe3+能将-C项中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、、能大量共存。答案为：D
17.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.、H+、、
B.K+、Al3+、、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2
D.Na+、CH3COO-、、OH-
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解析:A选项，H+与反应：H+＋====H2O＋CO2↑，因此不能大量共存。B选项，Al3+＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl2具有氧化性，
会发生反应：＋Cl2＋H2O====＋2H＋+2Cl-，故也不能大量共存。答案为：D。
18.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A.Ba2+、、、Cl-
B.Ca2+、、、
C.K+、Ba2+、Cl-、
D.Mg2+、、、K+
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解析:本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B项，因为++H2O====+Al(OH)3↓。A选项，
虽然+OH-NH3↑+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba2+++OH-BaSO3↓+H2O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。答案为：D
19.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、
C.FeCl2溶液：K+、Na+、、
D.的溶液：Na+、K+、、
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解析：考查限定条件下的离子共存。A项中H+和不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，有强氧化性（相当于HNO3），可将I-氧化，B错。Fe2+与发
生双水解不共存，C错。，即c（H+）=10-13mol·L-1，碱性溶液，四种离子可共存，D对。答案为：D
1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A.碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。 A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。[最后一种物质过量] A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（） A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4+ Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3+ NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+、Cl-、Na+、CO32- B、H+、K+ 、NO3- 、OH- C、H+ 、Na+ 、SO42－、CO32- D、K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42－ 9、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+、NO3-、Na+、OH- B、OH- 、Na+、CO32- 、H+ C、Na+、K+、CO32- 、Cl- D、SO42-、OH-、K+、NH4+ 10、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 11、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3 12、下列各组物质间可以共存的是（）。 A、NaOH CuSO4 HCl B、NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3NaCl HCl 13、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、CO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 14、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D..HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 15、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 16、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确 的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 17、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ.CaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 18、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 19、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl
1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2； B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（） A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以 下结论，其中的三种溶质可能正确的是（） A. CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C. KCl、HCl、Al2（SO4）3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（） Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（） A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba（OH）2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（） A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表) H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH- Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 练习：下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、HSO3- D. Mg2+、Al3+、H+、OH- 例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- [解析]除应考虑组内几种离子是否共存,还要注意题目中隐含着一种阴离子“OH-”，并考虑四组内的阳离子与OH-之间能否共存。 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH- 3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( ) ①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42- A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是( ) A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3- C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl- 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、OH- C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( ) A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. NO3-
离子共存专题 1．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－ 、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－ C ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、SO 32－ D 、含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F － 、K + 2．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42－、HCO 3－ B ．FeCl 2溶液中：SO 42－、H +、MnO 4－ 、Na + C ．能使pH 试纸变深红色的溶液中：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、SO 42－ D 、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、NH 4+、Cl －、NO 3－ 3．水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．H +、NO 3－、I －、Cl － B 、Cu 2+、Br －、H +、SO 42－ C ．Al 3+、Mg 2+、CO 32－、NO 3－ D ．NH 4+、Cl －、OH －、HCO 3－ 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．S 2-、Al 3＋、ClO －、Cl － B ．K ＋、Mg 2＋、OH －、NO 3- C ．H ＋、Mg 2＋、SiO 32-、SO 42- D 、NH4+、Na +、Cl －、SO 42- 5．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（） A ．Fe 3+、H +、I －、Na + B. Al 3+、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．K +、NH 4+、H +、CO 32— D 、Cu 2+、SO 42—、Al 3+、Cl — 6．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是 A ．Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3— B 、Na +、K +、NO 3—、SO 32— C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO — D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3— 7．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是 A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－ B 、Al 3+、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K +、MnO 4－、S 2-、SO 42－ D ．Na +、K +、SiO 32－、Cl － 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A ．Na +、HCO 3-、SO 32-、OH - B ．Al 3+、H +、SiO 32-、I -
离子共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。 中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。 强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。 溶解性口诀:解释: 钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 2.相互结合形成挥发性(气体)物质。如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。 5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。 2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
专题一离子共存问题一、知识点梳理： 1、酸的化学性质：化学反应类型 1）酸+金属 2）酸+金属氧化物 3）酸+碱 4）酸+盐 5）酸+酸碱指示剂 2、碱的化学性质：化学反应类型 1）碱+非金属氧化物 2）碱+酸 3）碱+盐 4）碱+酸碱指示剂 3、盐的化学性质：化学反应类型 1）盐+金属 2）盐+酸 3）盐+碱 4）盐+盐 不能共存的物质： H+： OH-： CO32-： SO42-： CL-： 二、精讲 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 三、当堂检测 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42+ 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。 A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3 D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl 4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4 C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl 5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论， 其中可能正确的是（） A、Na２SO４CuCl２AgNO３ B、Na２SO４BaCl2 NaOH, C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２ D、Na２SO４CuSO４H２SO４ 6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A. SO42-Cl- Na+H+ B. K+SO42-Cu2+NO3- C. Cl-K+SO42-Na+ D. Ca2+Cl-Na+CO32- 7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是 A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－ C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－ 8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－ C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ 10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子？ 甲厂：；乙厂。 11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。 四、家庭作业
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
一．选择题（共12小题） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl
专题：离子共存问题 考点动向： 离子反应中的共存问题长盛不衰，常考常新，因为它对于思维的要求非常高，而且综合性强，可以把整个高中的几乎所有反应都纳入进来。 方法范例： 【例1】（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） (A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+ (C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 【解析】抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。 强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。 【答案】A 规律小结： 离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。 一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应（复分解反应）： ①生成沉淀（难溶或微溶性物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离的物质（弱电解质） 2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等 3、配合反应：如Fe3+与SCN— 4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性 离子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存） 二、某些离子需要存在于一定PH范围内 1、一般存在于酸性溶液中的离子：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 2、一般存在于碱性溶液中的离子即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43 —、HPO 42—、F—、ClO—、AlO 2 —、SiO 3 2—、CN—、等 3、酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子：多元弱酸的酸式酸根离子：HS—、HCO3—、HSO3 —、HPO 42—、H 2 PO4— 三、注意题目中的前提设置 1、对溶液性质的要求： （1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4— （2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al
学习必备 欢迎下载 溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有： (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- （HCO 3 -、HS -—OH -） Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1．下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习：下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2．在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题： 1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3．下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +
初三化学专题复习：离子共存 离子共存问题 [基础知识]： 一、离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附：溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。 注：溶解性表要背好 盐的溶解性规律： 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐除三沉水中。 碱的溶解性规律： 钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3
离子共存专题训练 1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 2、下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 3.（08）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D. Al3+、Na+、S2-、SO42- 5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、 C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ 6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42－ B. ClO- C. NO3－ D. CH3COO－ 7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mo l·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl― C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
高三化学《离子共存问题》知识点总 结 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+、Fe3+、cu2+、mno4-等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀。如Ag+与cl-、Br-、I-、So42-;ca2+与co32-、So42-;Ba2+与co32-、So32-、So42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、cl-、Ba2+、co32- B.Ag+、I-、k+、No3- c.k+、oH-、cl-、Na+ D.Fe3+、cl-、No3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为c项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有oH-、弱酸根离子以及弱酸的酸式根离子。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.k+、Na+、So42-、So32- B.NH4+、mg2+、So42-、cl- c.Na+、k+、Hco3-、cl- D.k+、Na+、Alo2-、No3- 解析：正确选项应满足pH=1和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成Alo2-的溶液、既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子以及弱酸的酸式根离子。 例3.某溶液既能溶解Al3又能溶解H2Sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
离子共存专项练习题 练习一（共16题） 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（） A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（） A Na+ B Clˉ C NO3－ D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（） A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+ 6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（） A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Clˉ C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ 7、现有以下三组物质： （1）Fe(过量)、Cu(OH) 2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3) 2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3) 2 、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该 9、下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 10、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）
专题二离子反应及离子共存问题 专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）
A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入
化学离子共存问题 发生复分解反应 １、有气体产生。 H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存； ③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存； ④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉ Mg2 不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存， 主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4 ＋OH-=NH3?H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、 CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H 、NH4 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、