人教版【最新】九年级上册化学同步练习：第三单元课题2
原子的结构测试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列粒子中不能直接构成物质的是（）
A．核外电子B．原子C．分子D．离子
2．含原子团的物质是( )
A．Cu B．CO C．KCl D．KNO3
3．下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A．钱学森B．屠呦呦C．张青莲D．侯德榜
4．下列有关微粒的说法错误的是
A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子
B．公园里花香四溢，说明分子在不断运动
C．要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变
D．氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒
5．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
6．下列物质中，由分子构成的是
A．镁B．金刚石C．水D．氯化钠7．1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
8．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是()
A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子
C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层
9．下列说法不正确的是
A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子
C．化学反应前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
10．小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，闸述了以下观点，你认为不正确的是: A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
11．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是( )
A．Al B．Al3+C．Na D．Mg2+
12．在化学变化中，下列说法正确的是
①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭④电子不能被创造但能被消灭
A．②④B．①④C．①③D．②③
13．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为( )
A．31 B．39 C．70 D．101
14．下列说法正确的是( )
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相同
15．下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10
C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期
二、填空题
16．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
17．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______(填字母序号)
a.8
b.10
c.11
d.12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______．
(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______．
18．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。
①D中的x= ，C粒子的符号为。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是和(填序号)。
③A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
①己知丁是一种单质，则丁是(写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有。
A．化学反应是原子的重组过程
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．生成丙和丁的分子个数为1：1
三、简答题
19．宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习．请用微粒的知识回答下列问题．
(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说．分子和原子的本质区别是_____．
(2)“醋酸糖甜”是因为_________．
(3)空气和氧气的主要区别是_______________．
(4)原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是_______________．
(5)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是_____________．
参考答案
1．A
【解析】
A、核外电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质．
B、原子是构成物质的一种粒子，有些物质是由原子直接构成的，金属和固态非金属单质等是由原子直接构成的．
C、分子是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的．
D、离子是构成物质的一种粒子，有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故选A．
2．D
【解析】
A、 Cu中不含有原子团，错误；
B、CO中不含有原子团，错误；
C、 KCl中不含有原子团，错误；
D、 KNO3含有原子团硝酸根，正确。故选D。
3．C
【详解】
A、钱学森是世界著名的空气动力学家，故错误；
B、屠呦呦发现了青蒿素，故错误；
C、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑的、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故正确；
D、候德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故错误。故选C。
4．A
【解析】
A、得电子带负电荷属于阴离子，所以一个氯原子得到一个电子成为阴离子，故A错；
B、分子在不断运动，构成花的分子在不断运动，才会花香四溢，故B说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变，故C说法正确；
D、原子是化学变化中的最小微粒，所以氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒，故D说法正确。故选A。
5．D
【详解】
A．①③属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；
B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；
C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；
D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D
6．C
【分析】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】
A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，错误；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选C。
7．B
【解析】
【详解】
原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成，汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的乙（原子核）。故选B.
8．B
【解析】
A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；
B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。
9．D
【详解】
A．原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和中子所带的电荷在数量上相等，但电性相反，故原子呈电中性。正确；
B．原子中一定含有质子，正确；
C．化学反应前后原子的种类不变，正确；
D．保持水的化学性质的最小微粒是水分子，错误；
故选D。
【点睛】
水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子。原子是化学变化中的最小微粒。
10．B
【详解】
A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确，不符合题意；
B、原子是化学变化中最小的微观粒子，在化学变化中，原子不可以再分，故选项说法错误，符合题意；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
11．C
【解析】
据图可知：该粒子的核内质子数为11，最外层电子数是1，故应是钠原子的结构示意图。故选C。
12．C
【详解】
①在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故①正确；
②在化学变化中原子核既不能被创造也不能被消灭，故②错误；
③在化学变化中分子被分裂为原子，原子重新组合成新分子，故③正确；
④在化学变化中电子既不能被创造也不能被消灭，故④错误，故选C。
13．A
【解析】
因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．故选A．
14．C
【解析】
A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C
15．B
【解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，正确；B．图中n的值为8；C．钠在反应中易失去电子；D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B
16．3 得到原子
【详解】
（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。
（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。
17．a 7 氯化镁
【详解】
（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选a；
（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则
y=17-2-8=7；
（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁。
18．（1）①18 Cl-②B C ③最外层电子数
（2）①N2②AC
【解析】
（1）①同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；D中的x="18" ；C粒子的符号为Cl-，离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；②元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质
子数决定原子的类别，B C 属于同种元素；③原子的化学性质主要由最外层电子数决定，原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构；具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似（2）①由一种元素组成的纯净物叫单质；据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，则丁是N2；②由图可知，反应前后分子的种类改变而原子的种类、个数没变，所以.化学反应是原子的重组过程；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，质量比,28:30=14：15；生成丙和丁的分子个数为2：1.
19．在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分分子构成不同空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性溶液中的阳离子全部为氢离子
【分析】
【详解】
（1）分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分；
（2）“醋酸糖甜”是因为分子构成不同，物质的性质不同；
（3）空气和氧气的主要区别是空气中含有多种分子，氧气中含有一种分子；
（4）原子核内的质子和电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；
（5）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中阳离子全部为氢离子。