《化学反应的热效应》测试题
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B ．煅烧石灰石制生石灰
C ．锌与稀硫酸的反应
D ．氢气在氧气中燃烧
2．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）
①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12
O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2
③H 2(g)＋12
O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2
A ．①②④
B ．①③④
C ．②③④
D ．①②③
3．下列说法正确的是
A ．实验室用醋酸溶液和NaOH 溶液反应来测定中和热
B ．需要加热的反应不一定是吸热反应
C ．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D ．1mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
4．物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A ．A→F，ΔH＝－ΔH 6
B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1
C ．C→F，|ΔH|＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|
D ．|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|
5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H 2(g)、CO(g) 和CH 3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol -1、-283.0kJ·mol -1
和-726.5kJ·mol -1。下列说法正确的是（ ）
A ．用太阳能分解10mol 水消耗能量2000kJ ；
B ．甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：
CH 3OH(l)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l)△H=-400kJ·mol -1
C ．新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变
D ．甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能
6．已知：
1122211C(s)O (g)CO(g)H 110.35kJ mol ,CO(g)O (g)CO (g)H 282.57kJ mol 22
--+=?=-?+=?=-?。6g 碳不完全燃烧所得产物中，CO 与2CO 的体积比为2:3，则与6g 碳完全燃烧相比，损失的热量为( )
A ．56.51kJ
B ．110.35kJ
C ．196.46kJ
D ．282.57kJ
7．下列说法中，错误的是 ( )
A ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C ．化学反应必然伴随发生能量变化
D ．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．信使分子NO 对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O 22NO 2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说
法正确的是( )
A ．该反应为吸热反应
B ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
C ．加入催化剂可以改变反应的焓变
D ．该反应的焓变为
E 1—E 2
9．已知在25℃、101kPa 下，8181gC H (辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式是( )
A ．81822225C H (1)O (g)8CO (g)9H O(g)2+
=+ 1H 48.40kJ mol -?=-? B ．81822225C H (1)O (g)8CO (g)9H O(1)2+
=+ 1H 5517.6kJ mol -?=-? C ．81822225C H (1)O (g)8CO (g)9H O(1)2
+=+ 1H 5517.6kJ mol -?=+?
D ．81822225C H (1)O (g)8CO (g)9H O(1)2
+=+ 1H 48.40kJ mol -?=-? 10．在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H 2SO 4(l)＝2SO 2(g)＋2H 2O(g)＋O 2(g) ΔH 1＝＋551 kJ ?mol －1反应Ⅱ：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2＝－297 kJ ?mol －1反应Ⅲ：
3SO 2(g)＋2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l)＋S(s) ΔH 3。下列说法正确的是
A ．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B ．反应Ⅱ中S(s)和O 2(g)的总能量低于SO 2(g)的总能量
C ．ΔH 3的数值为－254
D ．ΔH 的数值大小与物质的状态无关
11．一定条件下，在水溶液中1molCl -、ClO x -(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图
所示。下列有关说法正确的是（ ）
A ．b→a+c 反应的活化能为生成物总能量减反应物总能量
B ．b→a+d 反应的热化学方程式为：3ClO -(aq)=ClO 3-(aq)+2Cl -(aq) ΔH=-116kJ ?mol -1
C ．a 、b 、c 、d 、e 中，c 最稳定
D ．一定温度下，Cl 2与NaOH 溶液反应生成的产物有a 、b 、d ，溶液中a 、b 、d 的浓度
之比可能为11∶2∶1
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A ．若反应A=
B △H<0，说明A 物质比B 物质稳定，分子内共价键键能 A 比B 大
B ．Zn(s)+CuSO 4 (aq)==ZnSO 4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol -1。则反应物总能量>生
成物总能量
C ．101kPa 时，2H 2（g ）+O 2（g ）
==2H 2O （g ）；△H=-QkJ·mol -1，则H 2的燃烧热为1/2QkJ·mol -l D ．H +(aq) +OH - (aq)=H 2O(l)；△H= -57.3kJ·mol -1，含1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与
含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量
13．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O
2中燃烧，全部转化为CO
2
，前者放热多
C．C(石墨)+CO
2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH
1
-ΔH
2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
14．下列属于放热反应的是（）
A．硝酸铵溶于水B．氨气液化C．碳酸钙分解D．镁条溶于盐酸
二、填空题
15．按要求书写
(1)氨气的电子式：_________，乙炔的结构简式：___________；
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；
(4)已知键能如下：
写出N
2和H
2
合成NH
3
的热化学方程式：_____________。
16．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N
2
在催化剂表面与
水发生反应：2N
2(g)+6H
2
O(l)=4NH
3
(g)+3O
2
(g)，此反应的△S________0(填“＞”或
“＜”)。若已知：N
2(g)+3H
2
(g)=2NH
3
(g) △H=a kJ/mol；2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) △H=b
kJ/mol；2N
2(g)+6H
2
O(l)=4NH
3
(g)+3O
2
(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。
17．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO
2和1 mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，写出
NO
2
和CO反应的热化学方程式___________________。
（2）已知：N
2（g）+O
2
（g）=2 NO（g）△H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N
2（g）+2 CO
2
（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O
2（g）=CO
2
（g）的△H=_______kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N
2和5 mol的H
2
，在一定条件
下发生如下反应：N
2+3H
2
2NH
3
，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH
3
的物质的量为
2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N
2）为_________，平衡时H
2
的转化率为_________，
该反应的平衡常数K=__________。
（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____
a. 容器内N
2、H
2
、NH
3
的浓度之比为1：3：2 b. NH
3
的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变
d. 混合气体的密度保持不变
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N
2(g)＋3H
2
(g)2NH
3
(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
a．CH
4(g)＋H
2
O(g)CO(g)＋3H
2
(g)；K
1
b．CO(g)＋H
2O(g)CO
2
(g)＋H
2
(g)；K
2
则反应CH
4(g)＋2H
2
O(g)CO
2
(g)＋4H
2
(g)；K=_______________(用含K
1
、K
2
的代数式
表示)。
②T
1温度时，对于反应：CO(g)+ H
2
O(g)CO
2
(g)+ H
2
(g)，向2 L的恒容密闭容器中
通入一定量的CO和H
2
O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是
向原平衡体系中再通入0.20 mol H
2
O(g)，则下列说法正确的是_____________。
A ．CO 的转化率将增大
B ．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q
C ．气体的密度将不变
D ．H 2O 的体积分数增大
（2）将3 molH 2和2 molN 2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H 2(g) ＋N 2(g)
2NH 3(g)
①达平衡时NH 3的浓度为c mol·L -1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平
衡后NH 3的浓度不为c mol·L -1的是_________。
A ．6 molH 2 + 4 molN 2
B ．0.75 molH 2 + 0.75 molN 2 + 0.5 molNH 3
C ．3 molH 2+ 1 molN 2 + 2 mol NH 3
② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH 3的浓度为c 1 mol·L -1，则c________c 1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。
19．（1）肼(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N 2H 4(l)和足量H 2O 2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化
学方程式_______________。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是
_________________________________、负极的反应式是
____________________________________。
（2）在一密闭容器中充入1 mol H 2和1 mol I 2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其
发生反应：H 2（g)＋I 2（g)=2HI （g) △H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应
速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N 2（N 2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N 2（N 2不参加反应），反应速率将____________。
三、推断题
20．X 、Y 、Z 、W 、R 、P 、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
。（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结
论的是___
（填字母序号）
。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX
4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。
（5）反应3X
2(g)+P
2
(g)2PX
3
(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：
①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）21．随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_________________；
(2)比较d、f 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较 g、h 最高价氧化物对应水化物酸性____________；
(3)d 的氢化物沸点高于 y 的氢化物沸点的原因________________；
(4)写出 f 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________；
(5)由元素 f、h 形成的物质X与由元素 x、z 形成的化合物 Y 可发生以下反应：
①写出 M 的电子式_______________；
②写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式___________________；
(6)已知 1mol e 的单质在足量 d
2
中燃烧，恢复至室温，放出 255kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。
四、实验题
22．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）
______________________。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰
好完全反应，其反应热分别为?H
1、?H
2
、?H
3
，则?H
1
、?H
2
、?H
3
的大小关系为
________________________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
起始温度终止温度
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热?H_____(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）
A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度
23．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L?1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L?1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C ．轻轻地振荡烧杯
D ．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
（2）倒入NaOH 溶液的正确操作是_____(填序号)。
A ．沿玻璃棒缓慢倒入
B ．分三次少量倒入
C ．一次迅速倒入
（3）为什么所用NaOH 溶液要稍过量？________。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L ?1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q 1、Q 2、Q 3，则Q 1、Q 2、Q 3的大小关系为_______。
五、计算题
24．(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1
已知：②C 4H 10(g)＋
12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝-119 kJ·mol -1 ③H 2(g)＋ 12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝-242 kJ·mol -1 反应①的ΔH 1为________ kJ·mol -1。
(2)已知：As(s)＋
32H 2(g)＋2O 2(g)===H 3AsO 4(s) ΔH 1 H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2 2As(s)＋52
O 2(g)===As 2O 5(s) ΔH 3 则反应As 2O 5(s)＋3H 2O(l)===2H 3AsO 4(s)的ΔH＝____________________。
(3)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
_____________________________、___________________________，制得等量H 2所需能量较少的是________。
25．（1）已知下列反应的热化学方程式：
6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1
2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3
则反应4C
3H
5
（ONO
2
）
3
（l）═12CO
2
（g）+10H
2
O（g）+O
2
（g）+6N
2
（g）的△H的表达式
为_____
（2）已知白磷和PCl
3
的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P
4(白磷，s)＋6Cl
2
(g)=4PCl
3
(s)的反应热ΔH＝_____。
（3）用CH
4催化还原NO
x
也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH
4(g)＋4NO
2
(g)=4NO(g)＋CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
1
＝－574 kJ·mol－1①
CH
4(g)＋4NO(g)=2N
2
(g)＋CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
2
＝？②
若1 molCH
4还原NO
2
至N
2
，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH
2
＝_____。
1 参考答案
1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．B 9．B 10．C 11．B 12．B 13．C 14．D
15． CH≡CH CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH 加成 +HNO 3+H 2O 取代 N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)；△H=-96kJ/mol
16．＞ (2a ﹣3b)kJ/mol
17． NO 2(g)+CO(g)= CO 2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol -1 -282.5 0. 1
mol ?L -1?min -1 60% 4 bc bd
18．K 1·K 2 AD C > 在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导
致反应正向进行的限度减小，所以NH 3的浓度会比在恒压容器中的小
19．N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) = N 2(g)+4H 2O(g)△H= —641.6kJ/mol O 2＋4e －＋2H 2O=4OH － N 2H 4＋4OH －－4e －=N 2↑＋4H 2O 增大 增大 不变 减小
20．同位素 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 3H ++Al(OH)3=Al 3++3H 2O Cl b 、c
SiO 2+2C Si+2CO↑ 放热 不影响 催化剂不改变平衡的移动 21．第3周期第ⅥA 族 O 2->Al 3+ H 2SO 4 Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ()3++3243Al +3NH H O=Al OH +3NH ?↓ 2Na(s)+O 2(g)点燃Na 2O 2(s) -1-510kJ mol H ?=? 22．HCl （aq ）+NaOH （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=-57.3kJ/mol △H 1=△H 2＜△H 3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 23．D C 确保盐酸被完全中和 Q 2＞Q 1＞Q 3 24．＋123 2ΔH 1-3ΔH 2-ΔH 3 H 2O(l)===H 2(g)＋12 O 2(g) ΔH＝+286 kJ/mol H 2S (g)===H 2(g)＋S(s) ΔH＝+20 kJ/mol 系统(Ⅱ) 25．12△H 3+5△H 2-2△H 1 －1326 kJ·mol －1 -1160kJ/mol 苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物 还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4- 化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是() 高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O 高二化学平衡移动转化率速率图像练习题 一、单选题 1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 C.1mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N D.17g 3NH 中所含原子数为4A N 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.20.3mol O 和20.3mol H O B.236.0210?个2CO 与40.1mol KMnO C.420.1mol CuSO 5H O ?和61260.1mol C H O D.240.1mol H SO 和0.4A N 个2H O 3.下列说法正确的是( ) ①标准状况下,236.0210?个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol 2H 所占体积为11.2L ③标准状况下,1mol 2H O 的体积为22.4L ④标准状况下,28g CO 与2N 的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 -1L mol ? ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ?的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中 B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ?的浓盐酸与9 L 水混合 D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的 化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有-SCN B.氧化性:3+2Fe >Cl C.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质 D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 324NH +5O 24NO+6H O B. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OH C. 3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ D. 2Cl +2NaBr 22NaCl+Br 苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等； 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深 高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 单元测试题 (时间100分钟，满分100分) 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 2. 下列操作不是从安全角度考虑的是 A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热 B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C.给试管中的液体加热时，试管中不要对着自己或他人 D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 4．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( ) 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 物质甲乙 分子式C3H6O2C4H8O2 熔点/℃－98 －84 沸点/℃57.5 77 密度/ g·cm－30.93 0.90 水中溶解性可溶可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 7．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8 9．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗10．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 14. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是 A.相同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2 C.同体积.同密度的CH4和NH3 D.同压强.同体积的SO2和CO2 15. 一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 16. 配制100mL 0.1mol／L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 的容量瓶中，加水溶解.定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌.溶解 高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料 棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） 高一化学方程式 专题1 化学家眼中的物质世界 1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O 2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 点燃 3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O 4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2 5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4 6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HC l 7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2 高温 9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑ 10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 高温 11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑ MnO2 12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑ 13、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 14、氯化铵与强碱溶液混合加热: △ NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑ 15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 16、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 1、工业制法——氯碱工业： 2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 3、钠在氯气中燃烧，产生白烟： 4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟： 点燃 5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2 点燃 6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl 苏教版《必修1》化学方程式汇总 专题1 化学家眼中的物质世界 1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应， 大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑ 10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 点燃 点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验 通电 MnO 2 光照 漂白原理 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。 绝密★启用前 人教版化学必修一综合测试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是() A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（） A． B． C． D． 3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（） A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、 B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣ C．在强碱溶液中：Na+、K+、、 D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣ 4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是() 5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为() A． 25 g B． 12.5 g C． 6.25 g D． 37.5 g 6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是() A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性 苏教版高一化学必修1全册教案 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】 .知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。 5．知道胶体是一种常见的分散系。 6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。 【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化， 是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。 本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮 高一化学必修一期末考试试题 化学《必修1》试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑(完整版)苏教版化学必修一知识点总结
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