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实验班理综试题
本试卷共300分，考试用时150分钟。
★ 祝考试顺利 ★
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至18页。本卷共18页。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卷指定位置。
2．第Ⅰ卷的作答：选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。
3．第Ⅱ卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卷上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卷指定区域外无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2B 铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.下列关于生物学实验的描述，正确的是（ ）
A ．温度对酶活性影响的实验一般选用斐林试剂(或本尼迪特试剂)做指示剂
B ．观察线粒体，可用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞
C ．向稀释的苹果组织样液中加入斐林试剂摇匀后溶液呈现砖红色
D ．在观察DNA 在细胞中的分布实验中HCl 的作用有2个 2.下列有关特异性免疫的叙述，错误．．的是（ ） A ．当抗原侵入宿主细胞时，细胞免疫才开始发挥作用
B ．接触靶细胞并导致其裂解的免疫细胞是活化的细胞毒性T 淋巴细胞（效应T 细胞）
C ．B 细胞受抗原刺激后，可增殖、分化为效应B 细胞
D ．乙肝疫苗需在一定时期内间隔注射三次，使机体产生更多数量的抗体和淋巴细胞 3.动物运动时，神经支配同侧肢体屈肌舒张活动和伸肌收缩活动协调进行。右图表示传入神经纤维的轴突末梢释放兴奋性递质，引起伸肌运动神经元兴奋和屈肌运动神经元抑制的机理。下列有关叙述正确的是（ ） A. 屈肌和伸肌运动神经纤维上均发生膜电位的反转 B. 抑制性中间神经元上不能检测到膜电位的变化 C. 抑制性中间神经元接受刺激释放抑制性递质 D. 完成该反射活动的反射弧由三个神经元构成
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4.某研究组获得了水稻的叶黄素缺失突变体。对其叶片进行了红光照射，光谱吸收测定和色素层析条带分析（从上至下），与正常叶片相比，实验结果是：（ ）
A ．光吸收差异显著，色素带缺第2条
B ．光吸收差异不显著，色素带缺第2条
C ．光吸收差异显著，色素带缺第3条
D ．光吸收差异不显著，色素带缺第3条
5.某兴趣小组偶然发现一雌雄异株植株的突变体，其突变性状由此植株一条染色体上的某个基因突变产生（假设突变性状和野生性状由一对等位基因控制）。为了确定突变基因的显隐性及其位置，设计了杂交方案：用该突变雄株与多株野生纯合雌株杂交；观察记录子代中表现突变性状的雄株在全部子代雄株中所占的比率（用Q 表示）以及子代中表现突变性状的雌株在全部子代雌株中所占的比率（用P 表示）。下列有关实验结果和结论的说法错误．．
的是（ ） A ．若突变基因位于常染色体上且为显性，则Q 和P 值分别为1/2、1/2 B ．若突变基因位于Y 染色体上，则Q 和P 值分别为1、0 C ．若突变基因位于X 染色体上且为显性，则Q 和P 值分别为0、1 D ．若突变基因位于X 和Y 的同源区段且为显性，则Q 和P 值分别为1、1
6. 下图是水生植物黑藻在光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。下列有关叙述，正确的是（ ）
A ．t 1→t 2，叶绿体类囊体膜上的色素吸收光能增加，基 质中水光解加快，O 2释放增多
B ．t 2→t 3，暗反应（碳反应）限制光合作用。若在t 2
时刻增加光照，光合作用将再提高
C ．t 3→t 4，光照强度不变，光合速率的提高是由于光反 应速率不变，暗反应增强的结果
D ．t 4后短暂时间内，叶绿体中ADP 和Pi 含量升高，C 3
化合物还原后的直接产物含量降低
7．中学化学课本中有大量的数据资料。下而是某学生对数据的利用。其中不正确的是 （ ） A ．利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低 B ．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小
C ．利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱
D ．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性
8． X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 （ ） A. Y 的氢化物与W 的氢化物反应的 产物只含有共价键
B. 1mol W 的单质参加氧化还原
反应时转移的电子数为2mol
C. 0.3molCu 分别与足量HYO 3和
H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0.2mol 气体
D. X 与Z 形成XZ 2时各原子均满足8电子稳定结构
时间
34(注：箭头所指为处理开始时间)
题6图
9．C4H10的二氯取代产物异构体数目（不考虑立体异构）为（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
10．以下几种实验设计正确，而且能达到实验目的的有（）
F.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
A．1种B．2种C．3种D．4种
11．下列排列顺序完全正确的组合是（）
①溶解性：Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2> NaHCO3>C6H5ONa
③常温下，a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程
度，则a1=a2>a3
④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)分别为a、b，则a>b
⑤热稳定性：H2O>H2Se>H2S
⑥半径：Cl->O2->Al3+F< Si < Na
⑦氧化性：MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
⑧沸点：金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸
A．②③④⑥B．③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦
12．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml 某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。则下列叙述正确的是（）
A．H2SO4溶液的物质的量浓度为1.55mol/L
B．若a=2.3，用于沉淀铁离子，消耗的NaOH溶液体积是2.5ml C．若a=2.3，铝土矿中Fe2O3的质量分数为12%
D．a值的范围应是
1.8 3 4 13．关于说法不正确．．． 的是（ ） A. 弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol 液态水的反应热为-12.1kJ/mol ，而中和热为-55.6kJ/mol ，则HCN 在水中的电离的△H=+43.5kJ/mol B. 在25℃下，将a mol?L -1的KCN 溶液与0.01mol?L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时测得溶液pH=7，则KCN 溶液的浓度a<0.01mol?L -1；用含a 的代数式表示HCN 的电离常数K a ＝（100a-1）×10-7 C. 据下表所知，NaClO 溶液中通入足量的CO 2的离子方程式为： ClO －＋CO 2+H 2O= HCO 3－+ HClO D. 42.2g K 4[Fe(CN)6]?3H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。则80℃时固体物质的化学式为K 4[Fe(CN)6] 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合 题目要求，第1 8～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分。 14．“超导量子干涉仪”可用于探测心磁（10-10T ）和脑磁（10-13T ）等微弱磁场，其灵敏度可达10-14T ， 其探测“回路”示意图如图甲所示。穿过ABCD“回路”的磁通量为Φ，总电流I=i 1+i 2。I 与0 ΦΦ 的关系如 图乙所示（Φ0=2.07×10-15 Wb ），下列说法正确的是（ ） A ．图乙中横坐标的单位是Wb B ．穿过“回路”的磁通量越大，电流I 越大 C ．穿过“回路”的磁通量变化引发电流I 周期 性变化 D ．根据电流I 的大小，可以确定穿过“回路” 的磁通量大小 15．2013年我国将实施16次宇航发射，计划将“神舟十号”、“嫦娥三号”等20颗航天器送入太空，若已知地球和月球的半径之比为a ，“神舟十号”绕地球表面附近运行的周期与“嫦娥三号”绕月球表面附近运行的周期之比为b ，则（ ） A ．“神舟十号”绕地球表面运行的角速度与“嫦娥三号”绕月球表面运行的角速度之比为b B ．地球和月球的质量之比为b 2 /a 3 C ．地球表面的重力加速度与月球表面的重力加速度之比为b 2 /a D ．地球和月球的第一宇宙速度之比为a/b 400 /℃ 固 体质 量/g 5 16. 在一大雾天，一辆小汽车以30m/s 的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m 处有一辆大卡车以10m/s 的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，刹车过程中刹车失灵．如图a 、b 分别为小汽车和大卡车的t v 图象，以下说法正确的是（ ） A ．因刹车失灵前小汽车已减速，不会追尾 B ．在t=5s 时追尾 C ．在t=3s 时追尾 D ．由于初始距离太近，即使刹车不失灵也会追尾 17．有一个大塑料圆环固定在水平面上，以圆环圆心为坐标原点建立平面直角坐标系其上面套有两个带电小环1和小环2，小环2固定在圆环上某点（图中未画出）,小环1原来在A 点．现让小环1逆时针从A 转到B 点（如图a ），在该过程中坐标原点O 处的电场强度x 方向的分量Ex 随θ变化的情况如图b 所示， y 方向的分量Ey 随θ变化的情况如图c 所示，规定无穷远处电势为零，则下列说法正确的是（ ） A ．小环2可能在AC 间的某点 B ．小环1带负电,小环2带正电 C ．小环1在转动过程中，电势能先减后增 D ．坐标原点O 处的电势一直为零 18.甲图中的变压器为理想变压器，原线圈匝数n 1与副线圈匝数n 2之比为10:1，变压器的原线圈接如乙图所示的正弦式交流电，电阻R 1=R 2=R 3=20Ω，与电容器C 连接成如图所示的电路，其中，电容器的击穿电压为8V ，电压表为理想交流电表，开关S 处于断开状态，则（ ） A ．电压表的读数约为7.07V B ．电流表的读数为0.05A C ．电阻R 2上消耗的功率为2.5W D ．若闭合开关S ，电容器会被击穿 6 19. 如图所示,半径为R 的半圆形区域内分布着垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B ，半圆的左边垂直x 轴放置一粒子发射装置，在-R ≤y ≤R 的区间内各处均沿x 轴正方向同时发射出一个带正电粒子，粒子质量均为m 、电荷量均为q 、初速度均为v ，重力忽略不计，所有粒子均能穿过磁场到达y 轴，其中最后到达y 轴的粒子比最先到达y 轴的粒子晚Δt 时间，则（ ） A ．粒子到达y 轴的位置一定各不相同 B ．磁场区域半径R 应满足mv R Bq ≤ C ．从x 轴入射的粒子最先到达y 轴 D ．Δ θ 20．如图所示为磁悬浮列车模型，质量M=1kg 的绝缘板底座静止在动摩擦因数μ=0.1的粗糙水平地面上。位于磁场中的正方形金属框ABCD 为动力源，其质量m=1kg ，边长为1m ，电阻为1/16Ω。OO ˊ为AD 、BC 的中点。在金属框内有可随金属框同步移动的磁场，OO ˊCD 区域内磁场如图a 所示，CD 恰在磁场边缘以外；OO ˊBA 区域内磁场如图b 所示，AB 恰在磁场边缘以内。若绝缘板足够长且认为绝缘 板与地面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，若金属框固定在绝缘板上,则金属框从静止释放后（ ） A ．通过金属框的电流为8A B ．金属框所受的安培力为8N C ．金属框的加速度为3m/s 2 D ．金属框的加速度为7m/s 2 21．如图所示，在光滑的水平地面上有一个表面光滑的立方体M ，一轻杆L 与水平地面成α角，轻杆的下端用光滑铰链连接于O 点，O 点固定于地面上，轻杆的上端连接着一个小球m ，小球靠在立方体左侧，立方体右侧受到水平向左推力F 的作用，整个装置处于静止状态。若现在撤去水平推力F ，则下列说法中正确的是（ ） A ．在小球和立方体分离前，若轻杆L 与水平地面成β角，小球的速度大小为v 1，立方体的速度大小为v 2，则有v 1= v 2sin β B ．小球在落地的瞬间和立方体分离 C ．小球和立方体分离时小球只受重力 D ．小球和立方体分离前小球的机械能不守恒 图a 1 图b 7 第Ⅱ卷（共174分） 三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题～ 第40题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。 （一）必考题（共11题，计129分） 22．（6分）如图所示为“风光互补路灯”系统，它在有阳光时通过太阳能电池板发电，有风时通过风 力发电机发电，二者皆有时将同时发电，并将电能输至蓄电池储存起来，供路灯照明使用。为了能使蓄电池的使用寿命更为长久，一般充电至90％左右即停止，放电余留20％左右即停止电能输出。下表为某型号风光互补路灯系统配置方案： 如果当地垂直于太阳光的平面得到的太阳辐射最大强度约为240W/m 2，要想使太阳能电池的最大输出功率达到36W ，太阳能电池板的面积至少要______________m 2。当风速为6m/s 时，风力发电机的输出功率将变为50W ，在这种情况下，将蓄电池的电能由20%充至90%所需时间为______________h ； 23．（9分）硅光电池的电动势与入射光强之间的特性曲线称为开路电压曲线，光电流强度与光照强度 之间的特性曲线称为短路电流曲线，如图(a)所示，当入射光强足够大时，开路电压恒定约为_____mV ，此时硅光电池的等效内阻约为__________Ω。 （1）入射光强从10mW/cm 2开始逐渐增大的过程中，硅光电池的等效内阻将 A ．逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 （2）如果将硅光电池串联一个滑动变阻器，实验测得它的伏安特性曲线为图（b ）所示，那么变阻器的 功率和变阻器两端的电压变化关系可能为 (b) (A) (B) (C) (D) 8 24.（14分）2012年我们中国有了自己的航空母舰“辽宁号”，航空母舰上舰载机的起飞问题一直备受关注。某学习小组的同学通过查阅资料对舰载机的起飞进行了模拟设计。如图，舰载机总质量为m ，发动机额定功率为P ，在水平轨道运行阶段所受阻力恒为f 。舰载机在A 处以额定功率启动，同时开启电磁弹射系统，它能额外给舰载机提供水平向右、大小为F 的恒定推力。经历时间t 1，舰载机运行至B 处，速度达到v 1，电磁弹射系统关闭。舰载机继续以额定功率加速运行至C 处，经历的时间为t 2，速度达到v 2。此后，舰载机进入倾斜曲面轨道，在D 处离开航母起飞。请根据以上信息求解下列问题。 （1）电磁弹射系统关闭的瞬间，舰载机的加速度。 （2）水平轨道AC 的长度。 （3）若不启用电磁弹射系统，舰载机在A 处以额定功率启动，经历时间t 到达C 处，假设速度大小仍为v 2，则舰载机的质量应比启用电磁弹射系统时减少多少？（该问AC 间距离用x 表示。） 25．（18分）如图所示，平面O O′垂直于纸面，其上方有长为h ，相距为3h/4的两块平行导体板M ，N 。 两极板间加上如图所示的电压，平面OO′的下方是一个与OO′平面相平行的匀强磁场，方向垂直 纸面向外。在两极板的正中间正上方有一粒子源连续放射出质量为m ，带电量为+q 的粒子，其初速度大小为v 0，方向垂直电场及OO′平面，不计粒子重力及空气的阻力，每个粒子在板间运动的极短时间内，可以认为场强不变。 （已知6.037sin 0 = 8.037cos 0 =）求： （1）要有带电粒子飞出电场时打在板上，板间电压U MN 的最大值至少为多少？ （2）要使所有的粒子都能回到两板间，磁感应强度B 需满足的条件？ （3）在满足（2）问的前提下，粒子在磁场中运动的最长时间？ A C B D 24题图 9 26.（15分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。 反应原理是B 2O 3 + 2NH 3 2BN + 3H 2O 。（已知：BN 高温下能被空气氧化，不溶于水；B 2O 3难溶于冷水但可溶于热水。） （1）将上述各仪器接口由左到右的连接顺序为 。 (2) 实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置 ⑤加热管式电炉 ⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。 则正确的操作顺序为_______________________（填序号）。 （3）仪器A 的名称为 ，装置D 的作用是 ，若去掉装置E 会导致 。 （4）反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。 （5）除去产物中未反应的B 2O 3并得到纯净的BN 固体的实验操作是__________。 27．（15分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗 粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C+ K 2Cr 2O 7+ — CO 2↑+ K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3+ H 2O ① 完成并配平上述化学方程式。 ② 在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。 （2）高温时，用CO 还原MgSO 4可制备高纯MgO 。 ① 750℃时，测得气体中含等物质的量SO 2和SO 3，此时反应的化学方程式是: 。 ② 由MgO 可制成“镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为: 。 图1 图2 图3 10 （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为： CO 2(g) +3H 2(g) CH 3OH(g) +H 2O(g) △H ① 该反应的平衡常数表达式为K = 。 ② 取五份等体积CO 2和H 2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH 3OH)与反应温度T 的关系曲线如图2所示，则上述CO 2转化为甲醇反应的ΔH (填“>” “<”或“＝”)0。 ③在两种不同条件下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I 、II 对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ K II (填“>” “<”或“＝”)。 28.（13分）已知：用惰性电极电解某盐X 的溶液，发生的反应为： X+H 2O ??→ ?电解 A （单质）+ B （单质）+Y （化合物） （1）若组成X 的元素均为短周期元素，且A 、B 均为气体，其在相同条件下体积比为1:1， 产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）： 写出有关反应的离子反应方程式： ① ； ② 。 （2）若A 为红色固体，A 可以与Y 的浓溶液反应生成一种与A 摩 尔质量相同的气体。 ① 写出该电解过程中阳极的电极反应式： ； ② 某学生电解一定浓度的X 溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.lmolA 2(OH)2CO 3后，恢复到电解前的浓度和pH （不考虑CO 2溶解），则电解过程中转移的电子数为 。 （3）若向X 的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系： I ． A+Y （浓） → X+C （气体）+H 2O; II ． A+Y （稀） → X+D （气体）+H 2O ； III ． M+O 2 → D （气体）+H 2O 。 ① 已知：组成M 气体的两种元素质量比为14:3，则检验M 的方法是 ； ② 在标准状况下，27 gA 溶于一定浓度的Y 溶液时，产生2.8 L 气体，将装有该气体的量筒倒立于有 水的水槽中，再通入 L 气体B ，水才能恰好充满量筒； ③ 25℃时，向浓度为0．1 mol·L － 1的MgCl 2、CuCl 2、CaCl 2混合溶液中通入M 气体，最先生成的沉淀的化学式为____ 。 已知：K sp [Mg(OH)2]=1.8×l0－11 , K sp [Cu(OH)2]=2.2×l0－20, Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10－ 6。 29.（12分）某研究性学习小组设计实验装置如右图，其目的是探究光照强度对光合作用强度的影响。 实验材料和用具：100mL 量筒、50W 、100W 、200W 和400W 的台灯、 CO 2缓冲液（既可以提供CO 2，也可以吸收CO 2）、黑藻等。 （1）实验步骤： ① 准备如图所示装置4套，分别编号为甲、乙、丙、丁； ② _____________________________________________； ③ 各瓶中加满_______________，然后关闭夹子__________， 同时，打开夹子_______________； 11 ④ 将4套装置放入暗室中24小时后，_______________________； ⑤ 30min 后停止光照，观察并记录__________________________。 （2）实验分析： ① 本实验中甲、乙、丙、丁都是实验组，该实验设计_______________（“遵循”或“不遵循”）对照实验原则。 ② 若想探究光的成分对黑藻光合作用强度的影响，则仅需要把本实验的步骤_______________（填步骤序号）进行改动，具体改动为：________ 。 30.下图甲表示人体神经系统的部分结构、乙表示反射弧局部放大、丙表示神经纤维局部放大的示意图， 请回答相关问题： （1）若剌激甲图中的④处，在③处能否检测到电位变化？_______,为什么？____ _ （2）丙图所示神经纤维的a 、b 、c 三个区域中，表示兴奋部位的是__ ___,神经纤维膜内电流的传导 方向为：未兴奋部位__ ___（填“→”或“←”）兴奋部位。 （3）某人因为交通事故脊髓从①处横断，一般情况下膝跳反射 （填存在/不存在），针刺足部 （有/无）感觉。 （4）若A 和B 都位于手部，甲图中的①?④表示麻醉剂可能阻断兴奋传导的四个位点。某人手部重伤， 需要手术，麻醉师所选择的最佳麻醉位点是_____；注射了麻醉剂后，用针刺手，手能动却没有感觉，那么被阻断的位点是_____。 31.已知某植物的花色有红色、粉红色和白色三种，受S 、s 和T 、t 两对等位基因控制，S 基因控制红色素的合成，基因型为SS 和Ss 的个体均开红花；T 基因是一种修饰基因，能淡化红色素，当T 基因纯合时，色素完全被淡化，植株开白花。回答以下问题： (1)两纯合亲本杂交，F1均开粉红花，写出两亲本的杂交组合(标出基因型和表现型)：_____________ _______________。 (2)由于不清楚控制该植物花色的两对等位基因是否符合孟德尔自由组合定律，某课题小组就用基因型为SsTt 的植株自交来进行探究。该小组经过讨论一致认为所选植株的两对等位基因在染色体上的位置有三种情况：(不考虑交叉互换) ① 如果__________________________________________，则符合孟德尔的自由组合定律，请在下面方 框1内绘出基因在染色体上的位置。(用竖线表示染色体，用黑点表示基因在染色体上的位置，下同) ② 如果子代中粉红色∶白色＝1∶1，则不符合孟德尔的自由组合定律，基因在染色体上的位置如下面方框2中所示。 ③ 如果 ，则 ， 请在下面方框3内绘出基因在染色体上的位置。 12 (3) 如果这两对等位基因符合自由组合定律，则自交后代不会出现性状分离的植株共有_____种基因型。 32.（8分）某人造浮岛生态系统中食物网如下图所示，请据图回答。 （1）流经该生态系统的总能量为 。 （2）该生态系统中共有 条食物链，其中老虎与鬣狗的种 间关系为 。 （3）假如老虎的食物 41来自鼠，41来自狐獴，2 1 来自鬣狗，若老虎想获得200kJ 能量，则绿色植物至少应具有的能量为 kJ 。 （4）为了调查鼠的种群密度，在0.5公顷的地块上，捕获了410只鼠，做标记后放掉，第二次又捕到 503只，有205只带标记，则鼠的种群密度为 只/公顷。若某些带标记鼠被敌害吃掉，将导致调查结果 （偏高/偏低/不变）。 （5）鬣狗可以根据鼠的气味这一 信息发现并捕食鼠，这说明生态系统的信息传递可 以 ，从而维持生态系统的稳定性。 （二）选考题：（每学科15分，共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科 任选一题．．．． 作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3－3】（15分） （1）（6分）下列说法中正确的是( ) （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分,每选 错一个扣3分，最低得分为0分） A ．某种液体的饱和蒸汽压与温度有关 B ．不是所有晶体都具有各向异性的特点 C ．一切自发过程总是向着分子热运动的无序性减小的方向进行 D ．当分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力均减小，但斥力减小得更快，所以分子间的作用力表现为引力 E ．一定质量的理想气体，放热的同时外界对其做功，其内能可能减少 植食动物X 狐獴 绿色植物 鬣狗 老虎 鼠 13 （2）（9分）一活塞将一定质量的理想气体封闭在水平固定放置的气缸内，开始时气体体积为V 0，温度 为27℃。在活塞上施加压力，将气体体积压缩到2V 0/3，温度升高到57℃。设大气压强p 0=1.0×105 Pa，活塞与气缸壁摩擦不计。 ① 求此时气体的压强； ② 保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的压力使气体体积恢复到V 0，求此时气体的压强。 34．【物理——选修3—4】(15分) （1）（6分）如图为一列沿x 轴正方向传播的简谐横波的部分波形图，若该波波速v=40 m/s ，在t=0 时刻波刚好传播到x=13m 处，下列关于波在t=0.45 s 时的运动情况分析，其中正确的是 ____ （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分） A ．该波x=9 m 处的质点的位移为-5 cm B ．该波x=11m 处的质点的位移为5 cm C ．该波x= 11m 处的质点速度方向沿y 轴负向 D ．该波刚好传播到x=31m 处 E ．该波刚好传播到x=18 m 处 （2）（9分）如图所示，OBCD 为半圆柱体玻璃的横截面，OD 为直径，一束由红光和紫光组成的复色光 沿AO 方向从真空斜射入玻璃，B 、C 点为两单色光的射出点（设光线在B 、 C 处未发生全反射）。 已知从B 点射出的单色光由O 到B 的传播时间为t 。 ① 若OB 、OC 两束单色光在真空中的波长分别为λB 、λC ，试 比较λB 、λC 的大小。 ② 求从C 点射出的单色光由O 到C 的传播时间t C 。 35．【物理——选修3—5】(15分) (1) (6分）下列说法中正确的是_______(填写选项前的字母代号）（选对一个给3分，选对两个给4分， 选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分） A. 随着温度的升高，一方面各种波长的辐射强度都会增加；另一方面辐射强度的极大值向波长较短的方向移动 B. 在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此，光子散射后波长变短 C. 根据海森伯提出的不确定性关系可知，不可能同时准确地测定微观粒子的位置和动量 D. 物质波和光波都是概率波 E 、铀块体积即使没有达到临界体积，有中子通过时，也能发生链式反应 (2) (9分）如图所示，矩形盒B 的质量为M ，底部长度为L ，放在水平面上，盒内有一质量为M/5可视为质点的物体A ， A 与B 、B 与地面的动摩擦因数均为 ，开始时二者均静止，A 在B 的左端。现瞬间使物体A 获得一向右的水平初速度v 0，以后物体A 与盒B 的左右壁碰撞时，B 始终向右运动。当A 与B 的左壁最后一次碰撞后，B 立刻停止运动，A 继续向右滑行s （s 的速度大小？ ③ 当B 停止运动时，A 的速度是多少？ 36．【化学选修2——化学与技术】（15分） 海水是工业的资源宝藏。工业上海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 （1）南海渔民通常在夏天晒盐利用了原理，盐田一般分为、、三部分。（2）为了使结晶析出的晶体颗粒细小，采取下列哪些因素较为有利 A．快速蒸发溶剂B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂 （3）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。 （4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。 （5）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。 （6）从苦卤再提取溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、分馏等过程，其中吸收的目的是，有关的离子方程式为。 37．【化学选修3 ——物质结构与性质】（15分） 有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表： 请回答下列问题： （1）T的基态原子的价电子排布式为。 14 15 （2）U 、V 两种元素可组成多种结构的分子。请写出符合下列条件的物质的结构简式： 若化合物V 8U 8中V 元素均采取sp 3杂化方式 。 若化合物V 8U 8中V 元素均采取sp 2杂化方式 。 （3）写出一种与V 22－ 互为等电子体的分子的化学式为 。 （4）甲和乙分别是W 、X 元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因 是 。 （5）ZY 2晶体的晶胞如图所示，Z 2+位于晶胞的顶点和面心，则Z 2+的配位 数为 （图中虚线和某些实线意义相同）。若该正方体的棱 长为a cm ，一个Z 2+离子体积为b cm 3，一个Y — 离子体积为c cm 3， 该晶胞中微粒的空间利用率为 （用含a 、b 、c 的字母 表示）。 38．【化学选修5 ——有机化学基础】（15分） 已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如： CH 2=CHR 1+CH 2=CHR 2 催化剂 CH 2=CH 2+R 1 CH=CHR 2 又已知：①R-CH 2-CH=CH 2+Cl 2 R-CHCl –CH=CH 2+HCl ②F 是油脂水解产物之一， 能与水任意比互溶；J 的分子式为C 9H 14O 6，K 是一种塑料； 请回答下列问题： （1）写出分子式为C 4H 8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C 5H 10所有同分异构体的结构简 式 。 （2）请写出物质K 的结构简式： ；K 具有 性（填“热固”或“热塑”）。 （3）写出的反应类型：C D （4）写出由E 生成F 的化学方程式： 写出由G 生成B 的化学方程式： 写出由F 和I 生成J 的化学方程式： 500 ℃ 16 39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分） 下图表示菊花的嫩枝和月季的花药的离体培养过程，请据图回答下面的问题。 （1）对菊花来说，要选取生长旺盛的嫩枝来进行组织培养，其原因是 ； 对月季来说，适宜花粉培养的时期是花粉应处于 期。为确定该花粉是否处于该时期，最常用的方法是： 。 （2）在培养嫩枝组织和花粉的培养基中都要加入一定的植物激素，常用的植物激素有 。 （3）两种植物组织培养都需要接种，在进行接种时应注意 _。 ①接种室要消毒 ②只要戴口罩，操作时便可说话 ③外植体可预先用体积分数为70%的酒精浸泡，取出用无菌水冲洗后，再用0．1%的氯化汞溶液消毒，并用无菌水冲洗干净 ④接种操作要在酒精灯火焰旁进行 ⑤接种完毕应立即盖好瓶盖 A ．①②③④⑤ B ．①②③④ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ （4）月季的花药培养与菊花的嫩枝组织培养不同，从植物产生的途径来说，花粉植株产生的途径除了 图中所示外，还可以通过 阶段发育而来，这两种发育途径的差别主要取决于 。 （5）图中的B 过程都需要 ，因为愈伤组织形成幼小植物后，植物需要叶绿素进行光合作用。 40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分） 家蚕细胞具有高效表达外源基因能力。将人干扰素基因导入家蚕细胞并大规模培养，可以提取干扰 素用于制药。 （1）进行转基因操作前，需用___________酶短时处理幼蚕组织，以便获得单个细胞。 （2）为使干扰素基因在家蚕细胞中高效表达，需要把来自cDNA 文库的干扰素基因片段正确插入表达载 体的_________和___________之间；若要检测干扰素基因在家蚕细胞中是否表达，可以采用的方法有 、 。 （3）通过PCR 技术可大量获取目的基因。PCR 反应体系主要包括：扩增缓冲液（含Mg 2+ ）、水，4种脱 氧核糖苷酸、模板DNA 、_____________和_________________。 （4）培养家蚕细胞时，贴壁生长的细胞会产生接触抑制。通常将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入反应器 中，这样可以_________________，增加培养的细胞数量，也有利于空气交换。 （5）“桑基鱼塘”生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成“无废弃物农业”，这主要是遵循生态工 程的_________________原理。同时，通过饲养家禽、家畜，栽培食用菌，提高农民经济收入，使保护环境和发展经济相互协调，这又体现了生态工程的_________________原理。 17 理 科 综 合 试 卷 参 考 答 案 生物主观题 29．（12分） （1）实验步骤： ②取4等份长势相同的黑藻分别放入1-4号装置（2分） ③CO 2缓冲液（1分） A 、B （1分） C （1分） ④分别用50W 、100W 、200W 和400W 的台灯等距离照射 （2分） ⑤量筒内溶液的体积（1分） （2）实验分析: ① 遵循（1分） ② ④（1分） 分别用不同颜色的相同功率的台灯等距离照射（2分） 30.（每空1分，共8分） （1）不能 兴奋只能有突触前膜传到突触后膜（或突触处兴奋传递是单向的） （2）b ← （3）存在 无 （4）③ ① 31.（11分） (1) SStt(红花)×ssTT(白花)、SSTT(白花)×sstt(白花)、SSTT(白花)×SStt(红花) （2分，不全给1分） 画图各1分 (2) ① 子代中粉红色∶红色∶白色＝6∶3∶7 ；（2分） ③ 子代中粉红色∶红色∶白色＝2∶1∶1 ；（2分） 不符合孟德尔的自由组合定律（1分） (3) 6（2分） 32.（8分，每空1分） （1）绿色植物固定的太阳能 （2）3 捕食和竞争 （3）20000 （4）2012 偏高 （5）化学 调节生物的种间关系 39． 【生物——选修1：生物技术与实践】（15分） （1）生长旺盛的嫩枝生理状况好，容易诱导脱分化和再分化 单核 醋酸洋红法 （2）细胞分裂素和生长素 （3）C （4）胚状体 培养基中激素的种类及其浓度配比 （5）光照 （1 分，其余每空2分） 40.（除标注外每空2分，共15分） （1）（1分）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶） （2）（1分）启动子； 终止子； 分子杂交技术； 抗原-抗体杂交技术（符合题意即可） （3）TaqDNA 聚合酶（热稳定DNA 聚合酶） 与干扰素基因特异性配对的DNA 引物 （4）增大细胞贴壁生长的附着面积 （5）物质循环再生； 整体性 18 化学主观题 26．(15分) （1）eabcdfgh （3分） （2）④⑥③②⑤⑧⑦①（2分） （3）干燥管（2分）， 防止倒吸（2分）， 氨气逸出污染空气（2分） （4）冷却反应混合物防止BN 被氧化（2分）。 （5）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干（2分） - 27．（15分）（1）①3C+ 2K O 7 +8H 2SO 4 3 2 2 8 （2分） ②见①（1分） （2）①2MgSO 4 + CO = 2MgO + SO 2 + CO 2 + SO 3（3分） ②Mg + ClO - + H 2O = Cl - + Mg(OH)2（3分） （3）①3 2223)()()()(H c CO c O H c OH CH c ?? （2分） ②＜ （2分） ③＞ （2分） 28．（共13分） （1）①Cl 2+2OH - = Cl - + ClO - +H 2O (1分) ②Cl - + ClO - +2H + = Cl 2↑+H 2O(1分) （2）①2H 2O – 4e - = O 2↑+ 4H + 或2OH - - 4e- = O 2↑ + H 2O(2分 ) ②0.6N A (3分 ) （3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M 的集气瓶口，试纸变蓝（或其它合理答案）（2分） ②1.4（3分） ③Cu(OH)2（1分 ） 36．【化学选修2 ——化学与技术】（15分） ?蒸发结晶（1分）， 储水池、蒸发池、结晶池（3分）； ?ABC ；（3分） ?阳离子（或Na ＋ ）（1分） 钛（或石墨）（1分） ?否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO 4沉淀，产品不纯。（2分） ?四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。（2分） ?富聚溴 Br 2 + SO 2 + 2H 2O = 4H + + 2Br - + SO 42- （2分） 38．【化学选修5 ——有机化学基础】（15分） （1） CH 2CH=CHCH 2CH 3 （2分）、 CH 2CH=CH(CH 3)2（2分）； （2） [ CH 2－CH ]n （2分） 热塑（1分）； (3) 取代反应 （2分） CH 3 (4) CH 2－Br CH 2－OH CH －Br ＋3NaOH CH －OH ＋2NaBr ＋NaCl （2分）； CH 2－Cl CH 2－OH CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O （2分）; CH 2－OH CH 2－OOCCH 3 CH －OH ＋3CH 3COOH 浓硫酸 △ CH －OOCCH 3＋3H 2O （2分） CH 2－OH CH 2－OOCCH 3 △ 19 物理主观题 22．1，84 （每空3分） 23. 580—600均得分（2分） ； 9.7—10均得分（3分） （1） ( B ) （2分） （2） ( C ) （2分） 24. (14分）（1）根据功率表达式可得 11 P F v = ①（1分） 由牛顿第二运动定律 1-=F f ma ②（1分） 得 = -1P f a v m m ③（1分） （2）舰载机在A 处以额定功率启动，同时开启电磁弹射系统，它能额外给舰载机提供水平向右、大小 为F 的恒定推力。经历时间t 1，舰载机运行至B 处，速度达到v 1，由动能定理 1 +-=22 1111Pt Fx fx mv ④（2分） 电磁弹射系统关闭。舰载机继续以额定功率加速运行至C 处，经历的时间为t 2，速度达到v 2。同理 得 11-=-2222 2221Pt fx mv mv ⑤（2分） 舰载机总位移 =+12 AC x x ⑥（1分） 联④⑤⑥得-+-=+ -222 11212111 222mv Pt Pt mv mv AC F f f ⑦（2分） （3）全过程，根据动能定理有1 -=22 12Pt fx m v ⑧（2分） 应减少的质量 1 ?=-m m m ⑨（1分） 得 22 2() -?=- pt fx m m v ⑩1分） 25. (18分)解：（1）要有粒子打在板上，设电压的最大值为Um 则有：2 2183at h =①…（1分） m Eq a = ②……（1分） h U E m 43= ③…（1分） t v h 0= ④……（1分） 由①②③④式可得： q mv U m 1692 = ⑤……（1分） 20 （2）设粒子进入磁场时速度v 与v 0的夹角为θ， 则有： θcos 0 v v = ⑥…………（1分） 又由洛伦兹力公式和牛顿第二定律得： R mv Bqv 2 = ⑦………………（1分） 粒子从OO ′上射出磁场的位置与射入磁场的位置的距离θcos 2R s =⑧……（1分） 由⑥⑦⑧式可得： Bq mv s 0 2= ⑨ ……………………………………（1分） 若沿v 0方向射进磁场的粒子能回到板间，其他方向的粒子都能回到板间 当 h s 83=时，B 最小 即Bq mv h 0283=⑩…（1分） 得： hq mv B 3160 = …（1分） 即：磁感应强度 hq mv B 3160 ≥ ……………………………………………………（1分） （3）粒子在MN 板间偏转的越大，粒子进入磁场中偏转的角度越大，时间越长 设粒子在MN 板间的最大偏转角为φ，则： 0tan v v y = ? ………（1分） at v y = ……………………（1分） 由②③④⑤ 式 得 43tan = ? 即 0 37=? ………………（1分） 粒子在磁场中运动对应的圆心角为φ′，由几何关系得： φ′=π+2φ ……………（1分） V R T π2= 由⑦ 式得： qB m T π2 = …………………………………………（1分） 又粒子在磁场中运动的时间 T t π?2'= ………（1分） 得 Bq m t ?'= 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸 C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是 A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率 D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量 D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 4.下列与神经细胞有关的叙述，错误 ．．的是 2017年全国一卷理综化学试题及答案 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用 于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误 2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于 A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递 C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触 2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是 A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测 B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色 3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。一段时间叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是 A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老 B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱 C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组 D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程 4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。 将小鼠分成两组，一组注射少量的A，小鼠很快发生了呼吸困难等症状；另一组注射生理盐水，未见小鼠有异常表现。对实验小鼠在第二次注射A后的表现，下列解释合理的是 A．提取液中含有胰岛素，导致小鼠血糖浓度降低 B．提取液中含有乙酰胆碱，使小鼠骨骼肌活动减弱 C．提取液中含有过敏原，引起小鼠发生了过敏反应 D．提取液中含有呼吸抑制剂，可快速作用于小鼠呼吸系统 5．假设某草原上散养的某种家畜种群呈S型增长，该种群的增长率随种群数量的变化趋势如图所示。若要持续尽可能多地收获该种家禽，则应在种群数量合适时开始捕获，下列四个种群数量中合适的是 A．甲点对应的种群数量 B．乙点对应的种群数量 C．丙点对应的种群数量 D．丁点对应的种群数量 6．果蝇的红眼基因（R）对白眼基因（r）为显性，位于X染色体上；长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上。现有一只红眼长翅果蝇与一只白眼长翅果蝇交配，F1雄蝇中有1/8为白眼残翅，下列叙述错误的是 A．亲本雌蝇的基因型是BbX R X r B．F1中出现长翅雄蝇的概率为3/16 C．雌、雄亲本产生含X r配子的比例相同 2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下 2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4 2017高考理综全国二卷(化学部分) 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学部分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为 0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液，溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性 XXXX年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 请注意基础知识学习 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸 C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是 A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率 D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量 D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 4.下列与神经细胞有关的叙述，错误 ．．的是 2016年全国卷理科综合化学部分及答案（全国卷1） 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.1 mol·L–1氨水中滴入0.10 mol·L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1,r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 A.原子半径的大小W＜X＜Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 26.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol，含氢原子数为 2N A ，故A正确； N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成 氨气分子数小于2N A ，故B错误； Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A ，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4 含物质的量不是，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标第I卷） 注意事项： 1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 AL27 P31 S32 Ca 40 Fe56 Cu64 Br 80 Ag108 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜 D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 A.O2的产生停止 B.CO2的固定加快 C.ATP/ADP比值下降 D.NADPH/NADP+比值下降 3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 A.内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B.内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行 C.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 A.与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B.用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察 5. 下图为某种单基因常染色体隐性遗传病系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是（） A.叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B.溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C.细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D.线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2.生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是（） A.真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复合物 B.真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有 C. 若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D.若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3.下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是（） A.在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3 B.农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C.土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收 D.给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 4.已知药物X对细胞增值有促进作 用，药物D可抑制药物X的作用，某同学 将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、 丙三组，分别置于培养液中培养，培养过 程中进行不同的处理（其中甲组未加药 物），每隔一段时间测定各组细胞数，结 果如图所示。据图分析，下列相关叙述不 合理的是 A.乙组加入了药物X后再进行培养 B.丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养 C.乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养 D.若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构 5.种群密度是种群的数量特征之一，下列叙述错误的是 A.种群的S型增长是受资源因素限制面呈现的结果 B.某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约 C.鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同 D.培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱 6.某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长，将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后；再将菌体接种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。据此判断，下列说法不合理的是 A.突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失 B.突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的 C.突变体M与RNA与突变体N混合培养能得到X D.突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移 7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ 2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷（选择题） 1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦 相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U 发生裂变反应：，净产生的中子（1 n）数为10N A 5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 1 / 8全国高考理综试题全国卷1及答案-
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