第八章常见的酸、碱、盐
6. 3酸和碱的反应
探究点一探究中和反应
[情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。
[问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？
[思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________
[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐
酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否为盐和水。
[课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________
探究点二酸、碱的通性
[情景展示]
[问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？
[思考交流] ____________________________________________________________ ____
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[归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。
[继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？
[思考交流] ____________________________________________________________ _
________________________________________________________
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[归纳提升] 碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。碱具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。
[课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________
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探究点三中和反应的应用
[情景展示] 农业上，撒熟石灰改良酸性土壤。
[问题探究] 中和反应在实际生活中有哪些应用？
[思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________
[归纳提升] 中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。
[拓展] 氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改
良酸性土壤。
[课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________
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[课后反思点]
1．学生是否能理解酸和碱具有相似化学性质的原因？
2．如何使学生更好地掌握酸碱的通性？
3．学生能否利用中和反应的原理解释生活中的一些现象？
4．学生能否掌握验证氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验设计？
(创设情境)
导入一：在日常生活中，我们知道“胃舒平”可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。这些是什么道理呢？
导入二：在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？
(合作交流)
一、中和反应
活动1：
[实验] 取少量NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈
红色。再在溶液中滴入稀盐酸，边滴边搅拌。
[提问] 我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么？
[小结] 溶液的红色逐渐褪去，最后变为无色。说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。
反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
活动2：
[讲解] 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
KOH＋HCl===KCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
活动3：
[讨论] 氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。
[归纳] 生成的NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl、CaCl2都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
[小结] (1)金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。
(2)酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用
活动4：
[提问] 中和反应在实际中有什么应用呢？
[投影] 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。
[归纳]
(1)改变土壤的酸碱性。
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的Ca2＋增加后，还可供给植物生长所需的钙元素。
(2)处理工厂的废水。
有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。
发生的化学反应方程式为：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
(3)用于医药。
人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但有人因饮食不合理，会出现胃酸增多。在这种情况下，可以服用某些含有碱性的药物(遵医嘱)，以中和过多的胃酸。
又如：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，又红又痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。这时涂抹含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。
(4)生活中利用中和反应的实例还有很多，如用食醋溶解烧水壶(或暖瓶胆)壁上的水垢[溶解其中的Mg(OH)2]等。
第六章 金属 90多种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点低、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活
泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、注意事项： ①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 ○ 4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ） 高温
第一章大家都来学化学 1、1社会生活与化学 教学目得 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学重点 初步使学生了解到化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课］化学就在我们身边，我们得生活中有许多形形色色得与化学有关得物品与现象。 [讲述］1、家里得塑料 2、做衣服得化学纤维 3、食品中得添加剂 ４、制造交通工具得材料 5、药箱里得药品 ６、生命现象与化学密切相关 ［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用得化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质得组成、性质与变化规律，及其对社会得影响,这些就就是化学 科学得任务,也就就是化学课得学习内容。此外,同学们还要学习科学家 获得这些知识得常用方法,即科学探究得方法,用这种方法去学习化学，
去研究自然世界。 [板书] 化学课得学习内容 生活中得化学知识(生活处处有化学) 物质得组成、性质与变化规律 化学对社会得影响 科学探究得方法 1、2 物质得变化 教学目得 使学生初步形成物质就是变化得这一辩证得哲学观点. 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化得异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液得喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 ［观察活动]请一位同学在老师事先准备好得白纸上，用装有另一种无色溶液得喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ ［提出问题］1、白纸上就是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2、喷雾器里装得就是什么化学药品? 3、两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？ 想知道这些问题得答案，就让我们从“物质得变化”开始，学习这
第二章 空气、物质的构成 1、空气中氧气含量的测定的实验 实验原理： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 2、空气的成分和组成 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。 单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质） 化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物） 氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。 构成物质的微粒 微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子的比较 2. 原子的构成 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的
第一章 1.2 第2课时练习实验基本操作 一、选择题 1．下列实验基本操作正确的是( ) 链接听/4例1方法点拨 图3－K－1 2．2018·北海下列有关酒精灯的操作，正确的是( ) 图3－K－2 3．加热50 mL液体时，所需的仪器是( ) ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹 ⑤石棉网⑥铁架台 A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 4．下列实验操作中正确的是( ) 图3－K－3 5．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一，对下列错误操作所导致的后果分析不正确的是( )
用托盘天平称取一定量药品时采用左码 C 会使所称药品质量偏大 右物且使用了游码 D 读取量筒中液体体积时仰视刻度会导致读数偏小 二、填空题 6．请回答下列问题。 编号实验内容实验操作图 A 加热液体药品 B 加入粉末状药品 C 称量固体氯化钠 (1)写出上表实验操作图中标有字母的仪器名称：a为________，b为________。 (2)根据上表的实验操作图填空。 给试管中的液体加热时，通常采用图甲的加热方法，即将试管倾斜大约45度角，其原因是_______________________________________________________________________。 (3)如图丙或图丁所示，向试管中加入粉末状药品时，需用长柄药匙或纸槽将药品送至试管底部，目的是_________________________________________________________。 (4)C实验操作图中的错误是________________________，称取氯化钠的实际质量为________g。 2018·德州改编规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点： 1、洁净的燃料； 2、碳的燃烧产物； 3、二氧化碳的性质； 4、二氧化碳的制取； 5、什么是化石燃料； 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排：（共计7课时） 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时
§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级：初三（）、（）、（） 四、教学目标： 知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物； 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标：培养学生的实验能力。 情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点： 重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排：2课时，本节为第1课时。 七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路： 九、教学过程： [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃
第一、二章复习测试题 （时间：100分钟满分：100分） 一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意) 1.化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是( ) A.新能源的开发与利用 B.计算机软件的研发和程序的编制 C.火箭新型燃料的研制 D.化肥和农药的研制 2.我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列家庭厨房里发生的变化中，属于化学变化的是( ) A.开水沸腾 B.葡萄酿酒 C.冲洗蔬菜 D.大豆磨浆 3.近来，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( ) A.属于金属元素 B.原子序数为92 C.核外电子数为92 D.相对原子质量为143 4.小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是( ) A.猜想 B.实验 C.推理 D.归纳 5.下列实验操作中，不正确的是( ) A.熄灭酒精灯 B.取用固体粉末 C.读液体体积 D.滴加液体 6.关于分子、原子、离子的说法，正确的是( ) A.分子的质量一定比原子大 B.原子是不能再分的粒子 C.原子得失电子后形成离子 D.分子、原子能构成物质，离子不能 7.智能手机是一种多功能通讯工具，手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( ) A.透光性好 B.常温下易与氧气反应 C.易溶于水 D.见光易分解 8.以下事实用微观粒子的知识解释错误的是( ) 选项事实解释 A 一畦春韭绿，十里稻花香分子不断运动 B 水结冰后体积变大水分子体积变大 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小
第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家 获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学，
去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响 科学探究的方法
1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？ 想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化
第二节化学实验室之旅（二） ◆课前预习 1．洗净的试管通常放在（） A．实验桌上B．倒放在试管架上 C．烧杯里D．实验室任何干净的地方 2．给试管内的液体加热，液体的体积一般不要超过试管容积的，加热时试管切勿。3．洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不，也不，表示仪器已经洗干净。 4．酒精灯内酒精的量一般不超过酒精灯容积的；酒精灯不用时要盖上灯帽，这是为了防止，同时也避免。 ◆随堂检测 1．下列仪器能加热，但需要垫上石棉网的是（） A．烧杯B．量筒C．广口瓶D．试管 2．既能用来给固体加热，又能用来给液体加热的是（） A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶 3．取5mL的液体然后加热，需要的仪器有（） ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥铁架台（带铁圈）⑦石棉网⑧滴管⑨量筒 A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨C．②④⑥⑧⑨D．②③④⑤⑨ 4．给试管里的物质加热时，切忌试管底部接触灯芯的原因是（） A．易使试管底部熔化B．使酒精燃烧不充分 C．会使酒精灯熄灭D．灯芯处温度低，易使热的试管骤冷而破裂 5．如果实验时不慎将酒精灯碰倒，撒出的酒精在实验台上燃烧起来，应采取的紧急措施是（）A．拨打火警电话119 B．用湿抹布盖灭C．找老师想办法D．逃跑 6．给试管里的液体加热时，不正确的操作是（） A．试管与桌面成45°角B．液体体积不超过试管容积的1/3 C．加热时要先进行预热D．试管夹夹在试管的中部 7．某同学用天平称量3.5g氧化铜粉末（1g以下用游码），他的操作正确的是（） A．将氧化铜放在左盘中，在右盘加3g 砝码，游码拨到0.5g B．将氧化铜放在右盘中，在左盘加3g 砝码，游码拨到0.5g C．先在左盘放氧化铜粉末，再在右盘放砝码 D．游码拨到3.5g的位置上 8．现有如下仪器：①玻璃棒②药匙③托盘天平④蒸发皿⑤胶头滴管，请回答： （1）称量固体药品的是；（2）取用固体药品的是； （3）用于搅拌液体的是；（4）用于给液体加热的是； （5）用于吸取和滴加少量液体的是。
第八章常见的酸、碱、盐 6. 3酸和碱的反应 探究点一探究中和反应 [情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。 [问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？ [思考交流] ____________________________________________________________
[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中 滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好 褪去为止，否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否 为盐和水。 [课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二酸、碱的通性 [问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性 质？ [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生 成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是 因为它们的溶液中都存在氢离子。 [继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？
《第二节化学合成材料》教案 一、教材分析和教学策略 1、教材要求 教材的要求与过渡教材不一样，如要求学生书写缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子和原子团，而加聚物的端基不确定，通常用横线表示。 2、本节的内容体系、地位和作用 本节首先，用乙烯聚合反应说明加成聚合反应，用乙二酸与乙二醇生成聚酯说明缩合聚合反应，不介绍具体的反应条件，只介绍加聚与缩聚反应的一般特点，并借此提出单体、链节(即重复结构单元)、聚合度等概念，能识别加聚反应与缩聚反应的单体。利用“学与问”“思考与交流”等栏目，初步学会由简单的单体写出聚合反应方程式、聚合物结构式或由简单的聚合物奠定基础。 本节是在分别以学科知识逻辑体系为主线(按有机化合物分类、命名、分子结构特点、主要化学性质来编写)和以科学方法逻辑发展为主线(先介绍研究有机化合物的一般步骤和方法，再介绍有机合成，最后介绍合成高分子化合物的基本方法)，不断深入认识有机化合物后，进一步了解合成有机高分子化合物的基本方法。明显可以看出来是《有机化学基础》第三章第四节“有机合成”基础上的延伸。学习本讲之后，将有助于学生理解和掌握高分子材料的制取及性质。 3、教学策略分析 1)开展学生的探究活动： “由一种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为(n-1)；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为(2n-1)”；由聚合物的分子式判断单体。 2)紧密联系前面学过的烯烃和二烯烃的加聚反应、加成反应、酯化反应、酯的水解、蛋白质的水解等知识，提高运用所学知识解决简单问题的能力，同时特别注意官能团、结构、性质三位一体的实质。 3)运用多煤体生动直观地表现高分子化合物合成的基本方法。 二、教学设计方案 (一)教学目标： 1、知识和技能 ①能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构 分析其链节和单体。 ②能说明加聚反应和缩聚反应的特点 2、过程与方法 了解高分子化合物合成的基本方法。
4.2水的组成教学设计 教学目标 知识与技能 1，了解水的物理性质 2，掌握水的组成 3，掌握水的构成 过程与方法 通过学生分组实验，掌握水是由哪些元素组成 情感与态度价值观 通过分组实验培养学生的思考能力，动手能力，学习化学的兴趣 教学重难点 重点：电解水实验以及根据电解水实验确定水的组成 难点：电解水实验以及根据电解水实验确定水的组成，根据微观解释确定水的构成，从而确定水的化学式 教学方法 引导启发式自主探究式讨论交流自学 板书 4.2水的组成 一，水的物理性质 二，水的组成 电解水探究水的组成 文字表达式：2H2O2H2↑+O2↑ 结论：水是由氢元素和氧元素组成 二，水的微观 可以得出一个水分子，由两个氢原子和一个氧原子构成 O 三，水的化学式：H 2 教学过程 情景导入：上节课我们已经学习了水资源，我们知道水与我们人类息息相关，那么水有哪些物理性质呢？ 一，水的物理性质 请大家填空 过度：知道了水的物理性质后我们看看水由哪些元素组成的呢？ 请大家思考这几个问题？ 水是由哪些元素组成的呢？怎样设计实验并验证水的组成呢？
学生分组讨论并得出这两个问题结论 二，水的组成 解释：我们用电解水实验来验证 所用到的装置是电解水装置，大家眼前放的就是一套电解水实验装置，两边是两个玻璃导管，下面为两个电极，里面装的是水，为了增强导电性，水里面添加了氢氧化钠溶液。实验室时，将电解器下端的两个铂电极与直流电源相连接，接通直流电源，观察两个电极产生的实验现象。 实验之前我们先认识一下一种新的物质氢气，请大家观看视频 看完视频我们发现： 1，氢气燃烧的实验现象是什么？生成了什么物质？如何去检验？ 同学们做完实验，请大家说说自己的实验现象是什么？正负极分别产生的是什么物质？用什么方法去检验呢？它们的体积比是多少？ 解释：正极实验现象有气泡产，产生量少，能够使代火星的木条复燃 负极实验现象有气泡产生，产生量多，放出的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。体积比为一比二。 请大家思考这几个问题： 电解水是什么变化？为什么？怎样表示？ 解释：电解水是化学变化，有氢气和氧气生成 文字表达式：：2H2O2H2↑+O2↑ 请问：氢气由什么元素组成？氧气由什么元素组成？ 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，而氢气和氧气是水电解后得到的，所以水中还有氢元素和氧元素 水是由氢元素和氧元素组成 那么从微观如何去解释？水是由什么构成的？水分子由什么构成？ 电解时候，水分子发生什么变化？ 哪位学生到讲台上给大家演示一下，其他学生在自己的导学案上将微观变化画出来 请大家观看水分子分解（图解） 从而得出：根据水的微观构成，可以得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 二，水的微观 根据水的微观构成，可以得出一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
《第三节酸和碱的反应》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）知道酸与碱之间可发生中和反应； （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 （1）通过合作探究，培养学生发现问题； （2）通过实验探究来分析解决问题的能力； （3）通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力 3、情感态度与价值观 （1）学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。 （2）鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点： （1）对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解； （2）中和反应在实际中的应用。 三、教学难点： 探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。 四、教学过程： 【环节一】创设情境，引入课题 请看一则网上消息： 浓盐酸泄露，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？ 通过简单讨论，引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。 【环节二】合作探究，分析问题 提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？ 进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。 阅读课本P235“观察活动，思考讨论把结果填入书中的表格中。 【环节三】归纳概括，形成概念 那么，其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的？ （要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验，酸和碱是如何反应的？反应的实质是什么？并按照上面例子来书写出化学方程式，对化学方程式中的产物组成进行对比总结，很
容易就得到盐的概念，对比化学方程式中的反应物，都是酸和碱，很快就得到中和反应的概念，并且，理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1．盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质：H+ +OH- = H2O 巩固概念： 1. 下列化合物中属于盐的是( C ) A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2．下列反应，属于中和反应的是（C ） A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【环节四】知识应用，拓展延伸 中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读课本第59页,讨论总结出中和反应的应用。 ①改变土壤的酸碱性 （根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。） ②处理工厂的废水 （工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。） ③用于医药 （人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。） 蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸，可以涂碱性物质（如稀氨水、肥皂水）来减轻痛痒。 【课堂练习】： 1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
《第四节 常见的盐》教案 【目标要求】 1、了解盐类水解的原理。 2、了解影响盐类水解的主要因素。 3、通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。 【基础落实】 一、盐溶液的酸碱性 1、盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐????? 强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na 2 CO 3 、CH 3 COONa ，如NH 4 HCO 3 、CH 3 COONH 4 2、盐溶液的酸碱性探究 3(1)NH 4Cl 溶液 3
H 2 O H ＋＋OH － NaCl===Cl －＋Na ＋ 解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H ＋]____[OH － ]，呈 ________。 二、盐类的水解 1、概念 在溶液中，由_______________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。 2、特征 (1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。 3、影响因素 知识点一：盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A 、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C 、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D 、Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍 2、相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比， NaCN
溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( ) A 、电离程度：HCN>HClO B 、溶液pH ：HClO>HCN C 、与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN D 、酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3、下列水解离子方程式中，正确的是( ) A 、Fe 3＋＋3H 2 OFe(OH)3↓＋3H ＋ B 、Br －＋H 2OHBr ＋OH － C 、CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D 、NH ＋4＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3 O ＋ 4、0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 5、由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( ) 6、向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( ) ①H 2O ；②CO 2；③K 2S ；④KOH A 、①② B 、①④ C 、②③ D 、③④ 7、在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。下列说法正 确的是( ) A 、稀释溶液，水解平衡常数增大 B 、通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C 、升高温度，[HCO －3] [CO 2－3]减小 D 、加入NaOH 固体，溶液pH 减小 【课时作业】 1、下列离子方程式正确的是( ) A 、碳酸的电离：H 2CO 32H ＋ ＋CO 2－3 B 、将金属钠加入水中：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2 ↑ C 、硫化钠水解：S 2－＋2H 2OH 2S↑＋2OH － D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓
第七章复习 【学习目标】 1.复习巩固溶液的定义、组成、特征 2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素 4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液 【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。 三、知识清单（独立填写下列空白） 1．溶液的基本特征为、。溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。 2．加快固体物质溶解于水的方法有、、。 3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。 4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①② 饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质） ①②③ 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③ 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。 2）四要素：条件：标准：状态：单位：。
3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。 ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如； ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如； 7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度； 温度越高，气体的溶解度。 8．溶质的质量分数﹦。溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）× (p)。 10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用的方法使溶质结晶析出。12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、、三”。 【跟踪练习】 教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流） 【达标检测】 1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（） A.澄清的石灰水、二氧化锰 B.液氧、稀硫酸 C. 蒸馏水、冰水混合 D. 氯化氢气体、稀盐酸 2．下列关于溶液的说法中错误的的是（） A. 溶液一定是无色、透明的混合物 B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C. 溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的 D.海水是溶解有多种溶质的溶液 3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（） A. 100g B. 50g C.150g D. 200g
九年级下册化学方程式 金属的化学性质： 1.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 2.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 3.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 4.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 6.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 8.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上） （2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （除锈化学方程式）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （除锈化学方程式）（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=== AgCl↓ + HNO3
2019-2020学年度第六章金属测试题 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Zn—65 Fe—56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（） A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线 2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A.不锈钢的抗腐蚀性强，可用来制作炊具、医疗器械 B.黄铜属于合金，它的硬度比铜小 C.铁的导热性好，可以制成锅 D.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 3.下列关于金属利用的说法错误的是（） A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 4.下列说法正确的是（） A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 5.新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（） A.铝合金灯柱属于金属材料 B.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 C.灯泡中填充氮气做保护气 D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 6.下列有关合金的说法正确的是（） A.一般来说，合金的硬度比其纯金属大 B.一般来说，合金的熔点比其纯金属高 C.合金的性能都比纯金属好 D.合金是只由金属熔合而成的混合物 7.下表是一些金属熔点的数据： 金属锡铅铋镉 熔点/ 231.9 327.5 271.3 320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为( ) A.300-320℃ B.230-250℃ C.60-80℃ D.20-40℃ 8.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）
第八章达标测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有 1个符合题意) 1．下列物质的用途错误的是() A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水 2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是() A．KNO3B．NH4HCO3C．KCl D．Ca3(PO4)2 3．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹() A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂4．下列图示的实验操作，正确的是() A．稀释浓硫酸B．配制NaCl溶液C．测定溶液的pH D．酸碱中和5．下列各组内表示同一种物质的是() A．氢氧化钠、烧碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、生石灰 C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水 6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是()
7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。所加试剂①②③依次是() A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液 C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液 8．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是() ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④ 9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是() 10．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。 以下分析错误的是() A．a点时，锌有剩余 B．c点时，硫酸没有完全参与反应 C．该黄铜中锌的质量分数为44% D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
《第二节金属的化学性质》教案 【教学目标】 (一)知识与技能 1、通过镁、铁、铝等常见金属与氧气反应理解金属燃烧的剧烈程度受多种因素影响。 2、通过探究常见金属与酸反应进一步提高运用控制变量设计实验的能力，理解置换反应的规律，能正确书写相关反应方程式。 3、通过金属与氧气和酸反应的规律推断出金属的活动性顺序。 (二)过程与方法 1、体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法； 2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 (三)情感、态度与价值观 1、通过对创新情境的创设，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3、通过化学与生活的联系，提高学生解决实际问题的能力。 4、在探究实验和同伴互助中轻松掌握化学知识，体验学习的快乐。 【教学重点】 金属活动性顺序、控制变量设计实验 【教学难点】 认识部分金属重要化学性质(与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应的置换) 【教学策略】 1、教学 根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。 2、学法 根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。