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高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物课时训练新人教必修

几种重要的金属化合物

(时间15分钟满分100分)

考试范围：金属钠的化合物

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( C)

A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应

C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐

【解析】：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。

2．下列说法中正确的是( B)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

【解析】：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，B正确；只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误；焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D错误。

3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( C)

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

【解析】：加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。

4．下列叙述正确的是( D)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

A．都正确 B．②③④⑤

C．②③⑤ D．④⑤

【解析】：①中Na2O2不是碱性氧化物，②中Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③中Na2O 为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。

5．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( B) A．HCO－3B．Cl－

C．Mg2＋D．Na＋

【解析】：Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O、2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO－3、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。

6．向甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质质量分数的大小顺序为( B)

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙

【解析】：选。甲和丁中溶质(NaOH)各为0.1 mol，但甲中耗去了0.1 mol H2O，故溶质质量分数甲>丁。乙和丙中溶质 (NaOH)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.1 mol H2O，剩余H2O的质量也相同，且丙中Na2O2比乙中Na2O多的氧元素以氧气的形式释放出，故溶质质量分数乙＝丙。乙和丙中溶质质量分别是甲和丁的2倍，而甲、乙、丙中均耗去0.1 mol H2O，因此乙和丙的溶质质量分数最大。

7．下列关于Na2O和Na2O2的比较中，正确的是( C)

A．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

【解析】：A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：

；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价O变成了

－2价O 和零价O ，故1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子。

8．鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( C )

A ．分别逐滴加入1 mol/L 的盐酸溶液，看产生气泡的先后

B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

【解析】：A 项，K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过生成气体的先后判断；B 项，NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C 项，K 2CO 3、NaHCO 3均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别，故C 正确；D 项，二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。

9．把标准状况下4.48 L 的CO 2通过一定量的固体Na 2O 2后，收集到标准状况下3.36 L 气体，则3.36 L 气体的成分是( C )

A ．O 2

B ．CO 2

C ．CO 2和O 2

D ．无法确定

【解析】：4.48 L CO 2与足量Na 2O 2反应时，产生2.24 L O 2，现反应后气体体积为3.36 L ，说明4.48 L CO 2未反应完，则3.36 L 气体应为CO 2和O 2的混合气体。

10．向某Na 2CO 3溶液中逐滴滴加1 mol ·L －1的盐酸，测得溶液中Cl －、HCO －3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n 2∶n 1＝3∶2，则下列说

法中正确的是( C )

A ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同

B ．该Na 2CO 3溶液中含有1 mol Na 2CO 3

C ．b 点的数值为0.6

D ．b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol

【解析】：Oa 段反应的离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3，ab 段反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，HCO －3的物质的量最多为0.5 mol ，说明原溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol ，a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol 。假设ab 段加入了m mol HCl ，由题意可知，0.5－m 0.5＋m ＝23

，解得m ＝0.1，由化学方程式可知b 点时共消耗HCl 0.6 mol ，其体积为0.6 L ，生成CO 2为0.1 mol 。

二、非选择题：本题包括2小题，共40分。

11．（除标注外，每空3分，共20分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是

________________________；

(2)B装置的作用是

____________________________________________________；

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为

____________________________；

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________，上述实验现象说明______________________________________________________________；

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________________________________________。

【解析】：实验装置A部分是加热分解固体NaHCO3，目的是验证NaHCO3受热易分解。B 部分是干燥装置，目的是吸收气体生成物中的水蒸气，干燥CO2。C部分双球干燥管中盛有Na2O2，通入CO2气体验证干燥CO2是否与Na2O2反应。干燥的CO2与Na2O2发生反应，则生成的O2会使点燃的蚊香燃烧更旺，若不发生反应，CO2不支持燃烧，则点燃的蚊香熄灭。

【答案】：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2（每空4分）

(5)点燃的蚊香逐渐熄灭

12.(每空4分，共20分)(能力挑战题)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是____________________________________________；根据所给数据计算出的试样中Na2O2含

量的代数式为______________________。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况下)，计算出样品中Na2O2的含量。

(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是________。(填写仪器编号)

(2)装置①⑤的作用分别是

①_________________________________________________________________，

⑤_________________________________________________________________。

【解析】：[方案一]：根据：2Cu+O22CuO，

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，

可得关系式：Na2O2～CuO

78 80

m(Na2O2) n

解得：m(Na2O2)=，则样品中Na2O2含量=×100%或×100%。

[方案二]：根据方案二的要求，可知首先利用装置②来制备CO2，将CO2通入装置④与Na2O2反应，产生O2，这样制得的O2中会混有CO2和HCl，会影响O2体积的测定，故应通过装置⑤进行除杂，然后将气体通入装置①排水，将水排入装置③便可测定O2的体积。综上所述，装置的连接顺序为②④⑤①③。

【答案】：[方案一]：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑

×100%(或×100%)

[方案二]：(1)②④⑤①③

(2)排水法收集O2除去O2中混有的CO2与HCl气体

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是：

A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色

B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集

C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：

C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N

3．下列用途中所选用的物质正确的是

A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡

B．生活用水的消毒剂——明矾

C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰

D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳

4．维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

+I2+2HI

下列说法正确的是（）

A．上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B．维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．维生素C可以水解得到2种产物

D．维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

5．室温下，将1L0.3mol? L?1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入

物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A ．HA 是一种弱酸

B ．向a 点对应溶液中通入HCl ，充分反应后，c(H +)/c(HA)增大

C ．b 点对应溶液中：c(Na +)=c(Cl -)>c(HA)>c(H +)>c(OH -)

D ．c 点对应溶液中：c(Na +)=c(A -)

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A ．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N A

B ．标准状况下，2.24L F 2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A 个Cl 2

C ．工业合成氨每断裂N A 个N≡N 键，同时断裂6N A 个N-H 键，则反应达到平衡

D ．常温下l LpH=7的1mol/LCH 3COONH 4溶液中CH 3COO -与NH 4+数目均为N A

7．25C 时，23H SO 及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是(

)

A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为3HSO -

B ．当溶液恰好呈中性时: c(Na +)>c(HSO 3-)+c(SO 32-)

C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()

-32-3c(HSO )c SO 的值增大 D ．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，()3HSO a -减小

8．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为

，

下列有关该化合物的说法错误的是

A ．分子式为C 12H 18O 2

B ．分子中至少有6个碳原子共平面

C ．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．一定条件下，1 mol 该化合物最多可与3 mol H 2加成

9．下列浓度关系正确的是（）

A ．0.1mol/L 的 NH 4HSO 4溶液中滴加 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH 4+)＞c(OH -)＞c(SO 42-)＞c(H +)

B ．1L0.1mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36L ，所得溶液中：c(K +)＋c(H +)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH -)

C ．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na +)＞c(CN -)＞c(OH -)＞c(H +)

D ．同温下pH 相同的NaOH 溶液、

CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(NaHCO 3)＜c(Na 2CO 3)

10．25 ℃时，下列说法正确的是（）

A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+4NH ）

B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1

C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）

D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -）（不考虑酸的挥发与分解）

11．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸

B ．、氨水、稀盐酸

C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸

D ．溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 12．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）

A ．加热均匀

B ．相对安全

C ．达到高温

D ．较易控温 13．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H 2O=N 2H 4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为8的氧原子：18

O B．N2H4的结构式：

C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：

14．2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是

A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B．②、④互为同分异构体

C．④的一氯代物有6种

D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸

d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：

+H2O

完成下列填空：

（1）A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

（3）已知：，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_____。

（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为________________（任写一种）

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q （Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K 298 398 498 …

K/ 4.1×106K1K2…

请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1___K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；

盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5?H2O]+）+2c（[N2H4?2H2O]=c（Cl-）

19．（6分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO42-)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

回答下列问题：

（1）KOH的电子式为____________，煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在________中加热(填标号)。

A 烧杯

B 瓷坩埚

C 蒸发皿

D 铁坩埚

（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。（3）趁热过滤的目的是_____________________________________________。

（4）已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

A 稀硫酸

B 浓盐酸

C 醋酸

D 稀盐酸

（5）产品中KMnO4的定量分析：

①配制浓度为0.1250 mg· mL－1的KMnO4标准溶液100 mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为________。

（6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A

【解析】

【详解】

A. 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，故A正确；

B. 氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集，故B错误；

C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故C错误；

D. 过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。

故选：A

2．B

【解析】

【详解】

A. 原子半径Cl>C，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合题意；

B. F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，电子层结构为2、8，所以F-的结构示意图为：

，B正确；

C. CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合，2个Cl-不能合并写，应该表示为：

，C错误；

D. N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N≡N，D错误；

故合理选项是B。

3．D

【解析】

【详解】

A.碳酸钡与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钡，A项错误；

B. 明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化锰是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆矾和石灰乳，D项正确；

答案选D。

4．B

【解析】

【详解】

A. 从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O 双键，不属取代反应，属氧化反应，故A错误；

B. 维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B正确；

C. 维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D. 维生素C含有多个-OH，为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B。

5．C

【解析】

【分析】

1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

1L0.3mol·L－1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H＋)=0.2mol·L－1，pH为1－lg2，但现在pH＞3，说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a点对应溶液中加入HCl，发生NaA ＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH－)，故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c点pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A －)，故D说法正确。

6．C

【解析】

【详解】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）

=1009%

180/

g mol

×6+

()

10019%

18/

g mol

×1=5.36mol，A错误；

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H 键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质

的量都小于1mol ，则它们的数目都小于N A ，D 错误；

故合理选项是C 。

7．C

【解析】

【详解】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO 3-，A 正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c （H +）=c （OH -），溶液中的电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+c （HSO 3-）+2c （SO 32-），则c(Na +)=c(HSO 3-)+2c(SO 32-)，

c(Na +)>c(HSO 3-)+c(SO 32-)，B 正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH 的增大，α（SO 32-）增

大，α（HSO 3-）减小，因此()

-32-3c(HSO )c SO 的值减小，C 错误； D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H +)增大，根据图像可知α (HSO 3-)减小，D 正确；故合理选项是C 。

8．B

【解析】

分子式为C 13H 20O ，故A 正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B 错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C 正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol 该化合物最多可与3mol H 2加成，故D 正确。

9．C

【解析】

【分析】

【详解】

A ．向0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反

应：NH 4HSO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+NH 3·

H 2O+H 2O 。NH 3·H 2O NH 4++OH - H 2O H ++OH -。c

(OH -)＞c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (H +)。错误；

B.根据电荷守恒可得：c (K +)＋c (H +)＝2c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -).错误；

C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H 2O 。反应后溶液为NaCN 和HCN 等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN 的水解作用大于HCN 的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c

(Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)，正确；

D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)，错误；

答案选C。

10．D

【解析】

【详解】

A. NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42?)，故A错误；

B. 相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c(OH－)之比小于2∶1，故B错误；

C. 依据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，可推出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C错误；

D. NaNO3是强酸强碱盐，Na＋和NO3?均不发生水解，NaNO3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(NO3?)，故D正确。

综上所述，答案为D。

11．D

【解析】

【分析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

12．C

【解析】

【详解】

水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100℃以下，故缺点是无法达到高温。

故选：C。

13．D

【解析】

【分析】

【详解】

O，故A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：16

A错误；

B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误；

C．Mg的结构示意图：，Mg2＋的结构示意图为，故C错误；

D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确；答案选D。

【点睛】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

14．B

【解析】

【详解】

A．②含有饱和碳原子、，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一

个平面上，故A正确；

B．②、④的分子式不同，分别为C10H18O、C10H16O，则二者不是同分异构体，故B错误；C．④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

D．①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为A，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。

15．C

【解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；

B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；

C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；

D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O 过滤 d a、e 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16 偏低

【解析】

【详解】

（1）装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；

（2）从装置Ⅱ中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤；

（3）装置Ⅲ用于处理尾气SO2，由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，

a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO3－H++SO 32－，HSO3－+H2O H2SO3+OH－，证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH ，PH<7，说明溶液呈酸性，选项a正确；b、加入Ba(OH)2溶液或盐酸，都会发生反应，无法判定电离、水解程度，选项b错误；c、加入盐酸，都不反应，无法判定电离、水解程度，选项c错误；d、品红只检验SO2的存在，选项d错误；e、用蓝色石蕊试纸检测，呈红色证明溶液呈酸性，选项e正确；答案选a e；

（5）由于Na2S2O5中的硫元素为+4价，故检验Na2S2O5晶体已被氧化，实为检验SO42－，其实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

（6）①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol，残留量

=0.0025mol64g/mol

0.1L

=0.16g·L-1；②由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2，

4HI+O2=2I2+2H2O，则用于与SO2反应的I2减少，故实验结果偏低。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．氯仿氯原子、醛基加成反应

+4NaOH??→+3NaCl+2H2O

【解析】

【详解】

（1）根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醛基、氯原子；对比D、E、G 的结构可知反应②为加成反应，

故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应；

（2）G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成羧基，羧基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方程式为：

高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

人教版高中化学必修一金属材料.docx

高中化学学习材料用途广泛的金属材料一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

高一化学必修一钠氯气练习题

钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

几种重要的金属化合物测试题(有答案)

几种重要的金属化合物测试题一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样） 2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性 3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰 5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（） A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物一、教材分析 1、地位和作用《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。三、学情分析学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。四、教学目标 1、知识与技能：（1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。

人教版高中化学必修一《钠及其化合物》测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《钠及其化合物》测试题一、选择题 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应” 知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g) C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g) D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

人教版高一化学必修一 3.1金属钠的性质知识点总结

一．金属钠 1．钠的物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性 2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质（如与O2，Cl2反应）反应：与O2常温：点燃：与Cl2 (2)钠与水反应现象：离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例如：①钠与CuSO4溶液反应钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途：（1）制取：（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1)．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态氧的化合价电子式稳定性生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题 .docx

高中化学学习材料金属及其化合物练习题一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）

金属钠的性质-说课稿

金属钠的性质我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第一节金属钠的性质与应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。一、教材分析本节内容，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于今后元素化合物的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能 1、了解钠单质的生产原理； 2、能用实验的方法探索和认识钠的性质和用途。过程与方法通过经历实验探究和问题探讨的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。情感、态度、价值观。

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。三、学习重、难点分析教学重点：钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察和分析。【教学展开分析】一、教法设计教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了启发式的教学方法；问题→实验→观察→分析→结论的程序进行教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。二、学法指导学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。三、学情分析

高中化学必修一金属及其化合物

第三章金属及其化合物第 1 课时金属与非金属、酸和水的反应 [ 知识点梳理 ] 一．钠单质 1、物理性质：。 2、化学性质： ① 与非金属单质（如 O 2、Cl 2、S 等）的反应（写出 Na 与 O 2反应的化学方程式）：常温下：（新切开的钠放在空气中表面容易变）加热时：，现象： ② 钠与酸反应：与盐酸反应的化学方程式： ③ 与 H 2O 反应：化学方程式：，现象：离子方程式： 3、钠元素的存在：以态（填“游离”或“化合” ）存在。 4、保存：保存在中。钠着火用灭火。二、铝单质 1、化学性质： ①与非金属反应：常温下铝能与 O 2 反应生成，保护内层金属。 ②与酸反应：与盐酸反应的化学方程式 [ 作业题 ] 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割良导体 A ．①②④ B ．①②③④ 2．以下说法错误的是 A ．钠在常温下就容易被氧化 C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A ．Na B ．NaCl C ． NaOH D ． Na 2O 4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小 B. 钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠 C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里 D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A ． Al 是地壳中含量最多的元素 ③熔点低于 100℃④密度比水小 ⑤热和电的 C ．①③④ D ．①②③④⑤ B ．钠受热后能够着火燃烧 D ．钠在氧气中燃烧更为激烈

高一化学必修一---钠及其重要化合物

第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。 2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。 ①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O 燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水） ①钠与水、酸反应的实质上均是和H + 反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na + +2OH — +H 2↑、2Na ＋2H + ＝2Na + ＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释现象解释 a 浮在水面上钠的密度比水小 b 熔成闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低 c 四处游动，发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应生成气体 d 反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成碱性物质（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ ②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热

高中化学必修一全册基本内容梳理

高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 1过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 2蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 3萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 4分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 5蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积

高中化学必修一《金属与非金属的反应》教案-新版

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应核心素养培养学生科学探究的学科素养，能够根据教材问题设计实验方案，并完成实验操作，观察物质及其变化的现象，进行客观记录，并能对实验现象进行解释。教学目标【知识与技能】 1．用实验的方法探索和认识钠和铝的性质。 2．通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。【过程与方法】 1．通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 2．学习以实验为基础的实验研究方法。【情感态度与价值观】 1．通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。 2．通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。 3．通过解释生产生活中的实际问题，使学生树立化学使生活更美好的思想。教材分析《金属的化学性质》是人教版《普通高中化学新课程标准实验教科书（必修1）》第三章金属及其化合物的第一节内容，本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

学情分析 1、学生已有的认知水平和能力基础分析（1）高一学生在初中已经学习了部分金属的性质，掌握了金属单质的物理通性和部分化学性质，为本节课内容的掌握提供了基础。（2）通过前面两章的学习，学生已经掌握了基本的实验操作方法，为本节课实验探究金属的化学性质打下了基础；学生也掌握了氧化还原反应的基本原理，也为本节课研究金属与非金属的氧化还原反应提供了知识支撑。 2、学生可能存在的困难和问题分析（1）通过化学视角去解释、解决生活中的现象和问题。（2）通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。教学重点难点【教学重点】钠的物理性质和钠的氧化【教学难点】对实验现象的观察和分析以及归纳出研究物质性质的一般方法教学方法实验探究法、归纳法、讨论法、讲授演示法实验用品与教学设备实验用品：钠、铝箔、铝粉、镊子、培养皿、小刀、滤纸、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯、砂纸、收集有氧气的集气瓶。教具：多媒体投影仪、课件、导学案教学过程

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠（1）钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。（2）钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下，放空气中钠表面变暗(易被氧气氧化)，4Na+O2=2Na2O（白色固体）。点燃条件下，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）。 ②与水的反应钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 实验现象：钠浮．在水面上(密度比水小)，熔．化成一个小球(放热反应，钠熔点低)，在水面上游．动，发出响．声(有气体生成)，加酚酞后溶液变红．(有碱生成)。 2、其他金属（1）铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2）铝：①在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 ②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑。

3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二巩固练习（一）钠的性质 1．在地壳中含量最多的金属元素是（） A．铁B．氧C．硅D．铝 2.在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 3．钠着火时，灭火方法可选用（） A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土 4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（） A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色 C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体 5．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（） A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中 6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性

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