2016年高三化学寒假作业1
一、选择题（本题共7道小题）
1.
N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣
2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（）
A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液
3.
下列图示实验正确的是（）
A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液
4.
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
5.
水溶液中下列离子能大量共存的是（）
A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣
6.
解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+
C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
7.
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
二、填空题（本题共3道小题）
8.研究钠及其化合物有重要意义．
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
实验室进行某实验需要0.5mol?L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器
是．
②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体 g．
（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有、．
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中，氧化剂是．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol．
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．
A．NaClB．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸．
9.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。
某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 ________________。（2）A物质可以是 __________（选填序号）。
a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu(NO3)2
加入少量A物质发生的反应化学方程式为 _________________。
（3）操作Ⅱ的名称为 ______________________。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ________________________。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ________________。
10.用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol﹣1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2
三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式
为．
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是（填“A、B 或C”），理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH
溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有．
试卷答案
1.A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol 质子；
B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol 电子；
C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．
解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10N A，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol 电子，转移的电子数为N A，故B错误；
C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01N A，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
2.B
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析：加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反应，以此来解答．
解答：解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；
B．加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反应，现象不同，可鉴别，故B选；
C．均与硫酸钠不反应，不能鉴别，故C不选；
D．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，故D不选；
故选B．
点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别．注意鉴别的界定条件，如只用一种试剂就能加以区别等，题目难度不大．
3.A
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．氯化锰可溶于水；
B．试管口应略向下倾斜；
C．除杂时导管应长进短出；
D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加．
解答：解：A．氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故A正确；
B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；
C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；
D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
4.D
考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．
解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；