《卤代烃》
一、课题概述
本节课的教材依据是人教版高二年级选修5模块中的第二章第三节《卤代烃》，在本章前两节系统学习了烃类（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）的结构特点及性质，为卤代烃的学习作好了充足的方法铺垫，同时卤代烃知识是继高一化学必修2中乙醇、乙酸等烃的衍生物之后的又一重要的烃的衍生物，它们均以日常生产、生活中的熟悉的物作为背景，因此，在教学设计时关注学生生活经验，将学习内容结合生活中的实际问题创设情境，激发和培养学生学习化学的兴趣，增强学生关注生活中化学知识的热情，感受化学世界的奇妙的同时，让学生体会化学与人类健康之间的意义。而从教学内容上看，“了解卤代烃的概念和分类”、“了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质”、“理解溴乙烷水解反应和消去反应极其反应条件”为内容标准，以培养学生学习有机化学的兴趣为主，在实验探究中学习卤代烃的化学性质。纵观最近几年的各地高考题中，卤代烃的考察频率较高，教学目标适合学生的发展水平不要定位过高，可以在习题教学中予以重视，特别是一卤代烃官能团的转化和1、3－丁二烯的加成可以适当加强。
二、学情分析
学生在必修2学习了醇、乙酸等烃的衍生物的基本知识，又在本章前两节烃类知识的学习中掌握了结构决性质，从代表物的性质归纳此类物质的性质的学习方法。卤代烃是一类重要的烃的衍生物，是联系烃和烃的衍生物的重要物质，在高考中也占居非常重要地位。根据学生的已有知识基础看，学生对本课学习的主要困难应在于卤代烃的水解反应和消去反应的设计与实验操作上，采用小组合作式，讨论实验方案、实验探究、实验交流等突破学习的难点，教师引导学生分析结构决定性质的方法，推测反应中的锻键情况，借助flash动画模拟，使学生从抽象到形象地理解反应的本质。
三、教学目标
知识与技能
⑴通过比较了解卤代烃的概念和分类
⑵了解溴乙烷及卤代烃的物理性质
⑶理解溴乙烷的化学性质即水解反应和消去反应及其反应条件
过程与方法
遵循新课改的理念，引导学生结合生活实例体会卤代烃对人类生活的影响并形成概念，采用“搜集相关材料—分析结构—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习卤代烃的化学性质，溴乙烷中C－X键的结构特点，分析理解其水解反应和消去反应的反应实质，体会结构和性质的相互关系。情感、态度、价值观
激发学生学习化学的兴趣，培养学生用化学视角观察生活。通过溴乙烷发生取代反应和消去反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力以及合作交流能力。
四、教学重点与难点
重点：溴乙烷的结构特点和主要化学性质。
难点：实验探究溴乙烷的水解反应和消去反应。
五、教学方法
实验探究法、小组合作、问题教学法、查阅资料等
六、教学活动过程与策略设计
教学内容与步骤学生活动多媒体和实验
教学的运用
设计意图
［引言］我们对一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们结构的主体是烷、烯、苯，但已经不属于烃了。这是因为其分子的组成除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。这些都可看作是烃分子中的氢原子取代后生成的化合物。我们将此类物质称为卤代烃。
【设置问题组、指导阅读】
从组成看，上述物质属于烃类吗？
它们有什么共同点？
对人类生活有哪些影响？
请结合问题，阅读教材41、43页
【板书】卤代烃的定义及分类
【小结】投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么？此类物质具有哪些性质呢？
【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。
【投影】1．溴乙烷的结构：球棍模型及比例模型，核磁共振氢谱图
【讲解】溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C －H键与C－Br的不同。溴原子的引入对溴乙烷的物理性质有什么影响？
【探究实验一】2. 溴乙烷的物理性质
（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙【生答】由典型（代
表物）到一般，根据
结构分析性质。
学生板演写出
溴乙烷的结构式、结
构简式、分子式、电
子式、官能团。并归
纳氢谱中有两个吸
收峰，且吸收峰的面
积之比应该是3：2，
而乙烷的吸收峰却
只能有1个。）
学生依据实验现象，
归纳溴乙烷的物理
性质：无色液体，沸
点（38.4℃）比乙
烷的高，难溶于水，
易溶于有机溶剂，密
度比水大
讨论小结：化学变化
的实质是旧键的断
裂和新键的形成。溴
原子作为溴乙烷的
官能团，发生化学变
化应围绕着C－Br
键断裂去思考。
学生自己查阅
相关资料并制
作ppt，交流
展示。
ppt展示溴
乙烷球棍模型
和比例模型
学生分组实
验，探究溴乙
烷的水溶性。
用学生“熟悉的
物质”引课，让
学生体会卤代
烃在生活中的
重要性，激发学
习兴趣。
多关注社会、生
活中的化学问
题，逐步培养学
生联系实际的
思维方式
让学生阅读教
材，寻找、归纳
信息
问题组层层设
疑，有助于引导
学生思考。指导
学生的各类有
机物的学习方
法。要重视学法
指导，才能做到
事半功倍
学习有机物要
充分利用模型，
复习电子式、结
构式、结构简
式。
通过学生动手
实验，激发学习
兴趣，有利于让
学生更深刻的
掌握溴乙烷在
无机溶剂和有
量卤代烃于试管中，加入氢氧化钠水溶液加热，反应后冷却，取上层溶液，加入足量稀硝酸酸化至溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，通过卤化银沉淀的颜色判断卤素原子的种类。
【过渡】水解反应的条件是氢氧化钠水溶液，如果改变溶剂，即用溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，又将发生怎样的反应，生成何种产物？
【视频实验展示】溴乙烷的消去反应
CH3CH2Br能与氢氧化钠醇溶液反应，发生消去反应，反应方程式如下：
醇
CH3CH2Br＋NaOH →CH2＝CH2＋NaBr＋H2O
消去反应：在一定条件下从一个有机化合物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物（含双键或三键）的反应。
【能力提升】是否一卤代烃都可以发生消去反应？若不能，什么样的一卤代烃不能发生消去反应？并举例。
【思考与交流】列表比较溴乙烷的取代反应和消去反应，体会反应条件对化学反应的影响。
取代反应消去反应
反应物
反应条件
生成物
【课堂小结】本节课我们研究实验探究学习了溴乙烷的物理性质和化学性质，归纳溴乙烷在不同条件下发生取代反应和消去反应的区别及反应本学生观看视频，分组
讨论，完成课本42
页科学探究2
（1）水吸收会发出
的乙醇，防止干扰。
（2）除用酸性高锰
酸钾溶液检验乙烯
气体外，还可用溴水
或溴的四氯化碳溶
液，且不必先通入水
中。
学生讨论、思考、回
答总结规律：卤代烃
中无相邻C或相邻
C原子上无H的不
能发生消去。
讨论归纳：无醇则有
醇，有醇则无醇。
通过溴乙烷性质的
学习，及时练习应用
到其他卤代烃。
Ppt投影总结
利用flash动
画模拟溴乙烷
消去反应中的
锻键过程，理
解反应的实
质。
Ppt展示反应
实例及结论。
适时归纳以减
轻学生的记忆
负担。
有机反应中要
注重条件的不
同
对所学知识进
行运用，并及时
加以深化。
学习需要及时
总结，使知识条
理化。归纳形成
方法，便于掌握
知识。
△
卤代烃教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节：第二章第三节 二、教学设计 1、教学目标 知识与技能 ①了解卤代烃的概念。 ②通过对溴乙烷结构和性质的学习掌握卤代烃的结构和性质。 ③了解卤代烃的用途以及对环境的影响。 过程与方法 ①通过实验探究让学生深刻体会到有机反应的反应条件对反应产物有重大影响。 ②通过对卤代烃水解反应的分析，让学生领会到大多数有机反应是可逆的，并学会用化学平衡的思想去思考有机反应。 ③通过对实验的探究培养学生实验设计和实验操作的能力。 情感态度和价值观 ①通过探究实验培养学生严谨求实的科学态度。 ②介绍氟利昂的有关知识，并要求学生课后查阅卤代烃和环保的相关知识，培养学生的环保意识。 2、内容分析 卤代烃这部分内容是高中有机化学中最关键的内容。它衔接了烃与烃的衍生物，起到了承上启下的作用。特别是在后面学习有机推断和有机合成中，卤代烃是最关键和最基础的推断和合成物质。本节内容学习的好坏直接关系到后续听的衍生物的学习。 重点：卤代烃的水解反应和消去反应 难点：区分卤代烃水解反应和消去反应的条件 卤代烃水解反应和消去反应的实验设计 3、学情分析 在必修2的学习中，学生已经接触过了一氯甲烷等卤代烃，对卤代烃并不陌生，但还没有系统的学习卤代烃的性质。在必修2中学习过酯的水解反应，但并没有学习过消去反应，对一些复杂的反应还比较陌生。虽然前面的学习中强调过“反应条件”对化学反应起着十分重要的作用，但学生还没有非常直观的认识。 4、设计思路 以学生为主体，介绍了卤代烃的性质后，让学生自主探究设计卤代烃的水解反应和消去反应的异同，深刻领会反应条件对化学反应的影响。 三、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 引入【媒体】多媒体展示水立方的漂 亮夜景，随着时间的推移，水立 方不断的变化着颜色。 【讲】水立方是2008年奥运会水 上运动的主要场馆之一，也是现 在北京的著名旅游景点，它表面 的含氟聚合材料白天能透光节 聆听、思考 由生活事件引 入激发学生兴 趣。激起学生本 堂课的学习欲 望。
一．教案背景 时间：3月1日 地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中） 人物：教师：朱世亮（年青教师） 学生：二年五班，二年七班 事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。 二．教学课题 本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃 三.教材分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 （2）、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。 （3）、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烷烃和烯烃的性质 四．教学方法 在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。 五.教学过程 ［引入］同学们，。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 甲烷、乙烯、苯。 ［讲］有机物仅含碳和氢两种元素，称为烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 ［板书］第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃
第三节 卤代烃 [课标要求] 1．了解卤代烃的概念、官能团和分类。 2．掌握溴乙烷的结构特点及主要化学性质。 3．了解卤代烃发生化学反应的类型和反应规律。 4．了解卤代烃在有机合成中的重要作用和对环境、健康可能产生的影响。 1．溴乙烷在NaOH 的水溶液中发生水解反应，化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→△ CH 3CH 2OH ＋NaBr 。 2．溴乙烷在NaOH 的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 3．检验卤代烃中卤素原子的方法： R —X ――→＋NaOH 水溶液△ ――→＋HNO 3酸化中和ROH NaX ――→＋AgNO 3溶液 观察沉淀的颜色 4．消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等) ，而生成含不饱和键化合物的反应。 卤代烃的概述 1．概念 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，官能团是卤素原子。 2．分类 (1)根据卤素种类????? 氟代烃，如CF 2CF 2氯代烃，如CH 3 Cl 溴代烃，如CH 3 CH 2Br 碘代烃，如CH 3 CH 2 I
(2)根据卤素原子数目?? ??? 一卤代烃，如CH 3Cl 、CH 3CH 2Br 多卤代烃，如CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、CH 2ClCH 2Br 3．物理性质 (1)状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。 (2)溶解性：卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的溶剂。 4．化学性质 5．卤代烃对人类生活的影响 (1)卤代烃的用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机物。 (2)卤代烃的危害：氟氯代烷——造成“臭氧层空洞”的罪魁祸首。 [特别提醒] (1)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物，不可能含有除碳、氢、卤素外的其他原子。 (2)卤代烃不一定是烃与卤素单质发生取代反应得到的，也可以由不饱和烃与X 2、HX 加成而获得。 (3)所有卤代烃都能发生水解反应，但不一定能发生消去反应。 1．下列物质中，不属于卤代烃的是( ) 解析：选D 卤代烃是卤素原子取代了烃分子中的氢原子，卤代烃中一般含有碳、氢和卤素原子，也可不含氢原子，但不能再含有其他元素的原子。 2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是( ) A ．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体
化学选修5第二章烃和卤代烃 第二节芳香烃教案 【教学目标】 1、知识与技能 了解苯及其同系物的结构，理解苯及其同系物的主要化学性质，了解芳香烃的来源及应用。 2、过程与方法 培养学生逻辑思维能力和实验能力。 3、情感态度价值观 使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法 【教学重点】 苯的分子结构与其化学性质 【教学难点】 理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。 【探究建议】 ①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾 溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 【教学过程】 [引入]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 [板书] 第二节芳香烃 一、苯的结构与化学性质 [复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。 [提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。 2、现代科学对苯分子结构的研究： （1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。 3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。 （2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。 （3） [讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和
烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。 大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双 键之间。或均可。 [板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。 [思考与交流] 1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。 2 ．写出下列反应的化学方程式及反应条件 反应的化学方程式反应条件 苯与溴发生取代反应 苯与浓硝酸发生取代反应 苯与氢气发生加成反应 3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。 [归纳]1、含碳量不同，含碳量：乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，含碳量越高，燃烧越明亮，黑烟越多。 反应的化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应50℃～60℃水浴加 热、浓硫酸做催化剂 吸水剂 苯与氢气发生加成反应 C6H6+3H2 C6H12 镍做催化剂 3、 装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象：烧瓶中液体轻微翻腾，有气体逸出；导管口有白雾生成；锥形瓶中生成浅黄色沉淀。⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸； ⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的，可用AgNO3试剂检验。
２—３—１卤代烃（第一课时）
识结构与板书设计一、溴乙烷 １．溴乙烷的结构 分子式结构式结构简式官能团 ２．物理性质：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。 ３．化学性质 （１）水解反应：CH３CH２Br+H２O CH３CH２OH+HBr （２）.消去反应：CH３CH２Br CH２＝CH２+HBr 教学过程 备 注 ［引言］我们对一氯甲烷、１、２—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。 ［投影］１．卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.２．卤代烃的危害： （１）.卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用. 卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质. 第三节卤代烃 一、溴乙烷
试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。 ［探究实验］请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH 溶液中发生取代反应。 实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）２只、试管夹、小试管１0只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、２５0mL烧杯。溴乙烷、１0%NaOH溶液、稀硝酸、２%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。 ［投影］提示：（１）可直接用所给的热水加热（２）溴乙烷、１0%NaOH溶液的用量约为２mL （３）水浴加热的时间约为３分钟 ［问］加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO３为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？ ［讲］结论：CH３CH２Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：（１）水解反应：CH３CH２Br+H２O CH３CH２OH+HBr ［讲］该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反应） ［小结］由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br—形式离去，故带负电的原子或原子团如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。 实验证明CH３CH２Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.（２）溴乙烷的消去反应. 按图２—１8组装实验装置，１.大试管中加入５mL溴乙烷.２.加入１５mL饱和KOH
高中化学选修5有机化学《卤代烃》的教学设计 孟村中学徐卫涛710521 本节教材是学生在学习了脂肪烃、芳香烃的基础上对有机物的进一步学习。该教学设计充分让学生通过实践活动获取感性认识，，认识有机化合物的化学行为的“多样性”和不同条件下进行化学反应的“多面性”。同时该实验还增加了对比试验，来探究卤代烃中卤素原子的检验，强化了学生的探究意识，培养了了学生的创新意识与实践能力。 课程目标 1．知识与技能 （1）通过比较了解卤代烃的概念和分类 （2）了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质 （3）理解溴乙烷水解反应和消去反应极其反应条件 2．过程与方法 通过溴乙烷中C—X键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；通过溴乙烷发生取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力；3．情感、态度、价值观 激发学生学习化学的兴趣，培养学生用化学视角观察生活。 教学重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质 教学难点溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律 教学思路从本章不饱和烃与卤素单质间的发生的加成反应引入卤代烃，根据其代表物溴乙烷的结构，研究它的物理性质及化学性质，结合氟氯代烷对臭氧层产生的破坏作用，形成臭氧空洞，危机地球上的生物，来探索防止污染，保护环境的措施。 教学过程 【投影】塑料管（材质为聚氯乙烯）、不粘锅（涂层化学成分是聚四氟乙烯）、奥运场馆水立方（材质为含氟聚合物） 【复习】写出下列反应的方程式： 1.甲烷与氯气在光照条件下的第一步反应. 2.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应反应. 【引入】从结构上讲，上面5种物质都可以看成是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，我们称之为卤代烃。 【提问】根据卤代烃中所含的卤素原子的不同可分为哪几类？ 【学生归纳】可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。 【讲解】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂 【投影】一、卤代烃的物理通性： 常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小. 【讲解】溴乙烷在结构上可以看成是溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型） 【投影】二、溴乙烷的性质
公开课教案 课题：有机化学反应类型（第三课时） 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1.了解溴乙烷的物理性质。 2. 以溴乙烷为例，掌握卤代烃的取代反应和消去反应。 （二）过程与方法目标 1.通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力； 2.从碳原子的成键特点出发，理解卤代烃的取代反应和消去反应发 生过程。 （三）情感态度与价值观目标 培养学生思维的发散性，认识问题的全面性。 二、教学重点 卤代烃发生消去反应和取代反应的条件 三、教学难点 检验卤代烃中卤元素的实验设计和操作 四、教学方法 讲授法、实验法 五、教学准备 多媒体课件等 六、教学过程 【回顾】甲烷与氯气，乙烯与Br2、HBr的反应。它们的产物都可看作是烃分子中的氢原子取代后生成的化合物，我们将此类物质称为卤代烃。 【播放微课】1.卤代烃的分类 ①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. ③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃，含苯环的为芳 香卤代烃. 3.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成 有机物。 2.卤代烃的危害：DDT、氟利昂 【过渡】卤代烃化学性质通常比烃活泼，下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质。 【板书】卤代烃——溴乙烷 （一）溴乙烷的结构 【讲】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。请同学们写出溴乙烷的电子式、结构式、结构简式。 【投影】（投影球棍模型和比例模型） 【板书】 结构简式CH3CH2Br 官能团—Br 【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。 【板书】（二）物理性质 【引导】观察溴乙烷，对比溴乙烷与乙烷的物理性质，你能解释其中的原因么 【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂，且大多数密度比水大。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢 【板书】（三）化学性质 【分析】溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br 键断裂去思考。C—Br键为什么能断裂呢在什么条件下断裂 【讲】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br 键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷，容易结合带负电的基团。 【引导】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧 △ CH2CH2Br＋NaOH —→CH3CH2OH+NaBr
第一单元卤代烃 第二课时 【复习提问】写出溴乙烷发生取代反应、消去反应的方程式 三、卤代烃 1、命名：将卤素原子作为取代基 ⑴、饱和链状卤代烃的命名： ①含连接–X 的C原子在内的最长碳链为主链，命名“某烷”。 ②从离–X 原子最近的一端编号，命名出-X原子与其它取代基的位置和名称。 [练习]命名下列卤代烃：(CH3)2CHBr (CH3)3CCHBrCH(CH3)2 CH2ClCHClCH2CH3 ⑵、不饱和链状卤代烃的命名： 含连接–X 的C原子在内的最长不饱和碳链为主链，从离双键或三键最近的一端编号，其他命名同饱和链状卤代烃。 [练习]命名下列卤代烃： CH2＝CHCH2CH2Br CH2＝CHCH(CH3)CH2Br 2、卤代烃的同分异构体 (1)、一卤代烃同分异构体的书写方法：等效氢问题（对称轴） (2)、二卤代烃同分异构体的书写方法：“定一动一” (3)、多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）：二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换。 [练习]： （1）请写出C4H9Cl的各种同分异构体的结构简式并命名。 （2）CH3CH（CH3）CH2CH3的一氯取代物有几种？ （3）一氯代烃是否具有碳链异构、位置异构和类别异构？ 说明思路并总结出书写的规律和技巧。 3、物理性质 （1）状态：常温下，卤代烃中除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2＝CHCl等少数为气态外，其余为液体或固体。 （2）沸点：高于相应的烃。互为同系物的卤代烃，它们的沸点随碳原子数增多而升高。（3）密度：大于相应的烃。一氯代烃相对密度均小于1，溴代烃、碘代烃的相对密度均大于1。卤代烃的密度随分子中碳原子数增多而减小，随分子中卤素原子数的增多而增大。（4）溶解性：难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂，如二氯甲烷、氯仿、和四氯化碳等。 4、卤代烃的化学性质： （1）水解反应： R－X＋H－OH R－OH＋H－X 一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。 [课堂练习]: 写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式。 （2）消去反应 R－CH2CH2X＋NaOH RCH=CH2＋NaOH [课堂练习]: 试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式 【问题】 （1）、是不是所有的卤代烃都能发生消去反应？什么结构的不能发生消去反应？ 含一个碳原子的卤代烃（如CH3Cl）无相邻碳原子，不能发生消去反应；与连有卤原子（-X）的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子卤代烃也不能发生消去反应。如：（CH3）3CCH2Cl (2)、什么结构的卤代烃发生消去反应后的产物会出现同分异构现象？为什么？
第五章 卤代烃 一 选择题 1.下列哪些特性与S N 2反应符合? 反应速率只取决于亲核试剂得浓度(I),亲核试剂从被置换 基团得反面进攻(II),反应过程中键得形成与键得破裂同时发生(III)。、 (A) I,II (B) II,III (C) 全部符合 (D) I,III 2.S N 1反应得特征就是:生成碳正离子中间体(I),立体化学发生构型转化(II),反应速率受反应物 浓度影响,与亲核试剂浓度无关(III),在亲核试剂得亲核性强时易发生(IV)。 (A) I,II (B) III,IV (C) I,III (D) I,IV 3.下列化合物进行S N 1反应时,哪一个反应速率最快? 4.在NaOH 水溶液中,(CH 3)3CX(I),(CH 3)2CHX(II),CH 3CH 2CH 2X(III),CH 2=CHX(IV)各卤代烃 得 反应活性次序为: (A) I>II>III>IV (B) I>II>IV>III (C) IV>I>II>III (D) III>II>I>IV 5. (CH 3)3CBr 与乙醇钠在乙醇溶液中反应主要产物就是: (A) (CH 3)3COCH 2CH 3 (B) (CH 3)2C =CH 2 (C) CH 3CH =CHCH 3 (D) CH 3CH 2OCH 2CH 3 6.下列哪个化合物能生成稳定得格氏试剂? (A) CH 3CHClCH 2OH (B) CH 3CH 2CH 2Br (C) HC ≡CCH 2Cl (D) CH 3CONHCH 2CH 2Cl 7.实验室合成格氏试剂时,除CH 3I 之外,最常用得卤代物就是: (A) RI (B) RBr (C) RCl (D) RF 8.实验室合成甲基格氏试剂,常用CH 3MgI 而不用CH 3MgBr,原因就是: (A) CH 3I 价廉 (B) CH 3Br 太不活泼 (C) CH 3Br 在常温下就是气体,使用不便 (D) CH 3Br 不 9.合成格氏试剂一般在下列哪一溶剂中反应? (A) 醇 (B) 醚 (C) 酯 (D) 石油醚 10.用下列何种试剂还原卤代烃必须在无水介质中进行? (A) NaBH 4 (B) LiAlH 4 (C) Zn + HCl (D) HI 11.下列四个卤代烃,R 就是相同得烃基,其中卤原子最容易成为负离子离去得就是: (A) R ─I (B) R ─Br (C) R ─Cl (D) R ─F 12.下列四个氯代烃,最容易发生S N 2得就是: (A) CH 3CH 2CH 2CH 2Cl (B) (CH 3)2CHCH 2Cl (C) CH 3CH 2CH(Cl)CH 3 (D) (CH 3)3CCl 13. 用KOH/C 2H 5OH 处理(CH 3)2CHCHClCH 2CH 3,主要产物可能就是: (A)反4甲基2戊烯 (B)顺4甲基2戊烯 (C)2甲基2戊烯 (D)反2甲基2戊烯 14.下列描述S N 2反应性质得说法,哪一项就是错误得？ (A)通常动力学上呈二级反应,对反应物与亲核试剂浓度各呈一级 (B)进攻试剂亲核能力对反应速率有显著影响 (C)反应物离去基离去能力对反应速率有显著影响 (D)叔卤代烃比仲卤代烃反应快。 15.哪一个氯代烃与AgNO 3/EtOH 反应最快？ 16.下列化合物属于非质子极性溶剂得就是: ① DMF ② i PrOH ③ CCl 4 ④ DMSO (A) ①② B) ①③ (C) ①④ (D) ③④ 17.按S N 2历程反应, 下列化合物活性次序就是: CHClCH 3(D)CH 2CH 3 (C)(B)CH 2ClCH 3CH 2CH 2Cl (A)
最新高中-化学专题2-3-1卤代烃教学案新人教版 选修5
书设计3.化学性质 （1）水解反应：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr （2）.消去反应：CH3CH2Br CH2＝CH2+HBr 教学过程 备 注 ［引言］我们对一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。［投影］1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物. 2.卤代烃的危害： （1）.卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用. 卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质. 第三节卤代烃 一、溴乙烷 1.溴乙烷的结构 ［讲］溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下 ［投影］（投影球棍模型和比例模型） ［讲］请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。 分子式结构式结构简式官能团 C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br ［投影］溴乙烷的核磁共振氢谱 ［引导探究］溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸收峰却只能有1个。）
不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。 ［讲］水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？ 使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。［讲］可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？ 试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。 ［探究实验］请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。 实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。 ［投影］提示：（1）可直接用所给的热水加热（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL （3）水浴加热的时间约为3分钟 ［问］加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？ ［讲］结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：（1）水解反应：CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr ［讲］该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反应） ［小结］由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。实验证明CH3CH2Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点. （2）溴乙烷的消去反应.
一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其 中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水 混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收 挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃） 一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） *甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃） *环氧乙烷（，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
有机化学总结 一、有机化合物的命名 （1）、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。 简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如： CH3-CH2 Br C=C （反式，Z型） H CH2-CH3 CH3-CH2 CH3 C=C (反式，E型) H CH2-CH3 脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。 （2）、光学异构体的命名光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S， D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。例如： COOH 根据投影式判断构型，首先要明确， H NH2 在投影式中，横线所连基团向前， CH2-CH3竖线所连基团向后；再根据“次序 规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，在上式中： －NH2>－COOH>－CH2-CH3>－H ；将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个基团为正四面体底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团，从大到小，顺时针为R，逆时针为S 。在上式中，从－NH2－COOH －CH2-CH3为顺时针方向，因此投影式所代表的化合物为R构型，命名为R-2-氨基丁酸。 （3）、双官能团化合物的命名双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。 常见的有以下几种情况： ①当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。 ②当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。
第六章卤代烃 卤代烃是一种简单的烃的衍生物，它是烃分子中的一个或多个氢原子被卤原子(F, CL, Br, I)取代而生成的化合物。一般可以用R-X表示，X代表卤原子。由于卤代烃的化学性质主要有卤原子决定，因而X是卤代烃的官能团。根据卤代烃分子中烃基的不同，可以将卤代烃分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代炔烃和卤代芳烃等。 第一节卤代烷烃 一. 卤代烷烃的分类和命名 (一) 卤代烷烃的分类 1. 根据卤代烷烃分子中所含卤原子的种类，卤代烷烃分 为： 氟代烷：如CH3-F 氯代烷：如：CH3-CL 溴代烷：如：CH3-Br 碘代烷：如：CH3-I 2. 根据卤代烷烃分子中所好卤原子的数目的多少，卤代烷 烃分为： 一卤代烷：如：CH3CL, CH3-CH2-Br 二卤代烷：如：CH2CL2, 多卤代烷：CHCL3 3. 根据卤代烷烃分子中与卤原子直接相连的碳原子的类 型的不同，卤代烷烃可以分为：
伯卤代烷（一级卤代烷）R-CH2-Br 仲卤代烷（二级卤代烷） 叔卤代烷（三级卤代烷） （二）卤代烷烃的命名 1. 普通命名 使用范围：结构比较简单的卤代烷常采用普通命名法 命名： 原则：根据卤原子的种类和与卤原子直接相连的烷基命名为“某烷”，或按照烷烃的取代物命名为“卤某烷”。如: CH 3CL 甲基氯 （氯甲烷）CH 3CH2Br 乙基溴 （溴乙烷） CH 3CH2CH 2CH2I 正丁基碘 （正碘丁烷） CH 3Br CH 3 I 1 H 3 C -------- CH -------- CH CL 1 H 3 C -------- CH --------- CH 2CH 3 H3C-—C------------- CL 1 1 CH 3 异丁基氯仲丁基溴叔丁基氯 （异氯丁烷）（仲溴丁烷）（叔氯丁烷） 2.系统命名法 范围：复杂的卤代烷烃一般采用系统命名法 原则：将卤原子作为取代基，按照烷烃的命名原则来 R
第三节卤代烃 一、教材分析 卤代烃是有机合成中非常重要的中间体，通过卤代烃的桥梁作用可以实现官能团之间的转换。本节从代表物质结构和性质到同系列有机物的学习，强化了分类思想的重要性和“结构决定性质”的有机化合物学习方法。通过进一步学习取代反应、加成反应及消去反应等反应类型，为后续内容的学习打下牢固的基础。 二、教学目标 【知识与技能】 1.结合已经学习过有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应. 2.初步形成根据有机物结构特点分析他能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路. 3.从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。 【过程与方法】 1.能以典型代表物为例，充分理解卤代烃的性质. 2.能依据有机化学反应的原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。 【情感态度与价值观】在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。 【教学重难点】溴乙烷的水解反应与消去反应及条件 【教学方式】自主——合作——探究 【教学过程】 导入：通过氟利昂、甲烷与氯气取代的产物等卤代烃导入课题 活动一：自己搭建溴乙烷的结构，并写出溴乙烷的分子式、结构式、电子式和结构简式
活动二：取溴乙烷药品观察，总结出它的物理性质 思考：溴乙烷中存在的是溴原子还是溴离子。 从乙烷的结构思考溴乙烷的结构，从结构中思考溴乙烷的性质 活动三：设计溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的实验 1.需要什么仪器？ 注意：（1）在搭建过程中遵循从下到上、从左到右的原则 （2）注意药品的用量问题 2.实验步骤： （1）将约2ml溴乙烷与约5ml氢氧化钠水溶液充分混合，水浴加热后静置取上层清液，冷却后加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，观察现象。 （2）取约2ml溴乙烷于试管中，加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，观察现象。 3.学生操作 4.学生回答实验现象： 5.思考讨论：
《有机化学》课程教学大纲 一、课程基本信息 1.课程代码：110173 2.课程名称：有机化学 3.学时/学分：68/4 4.开课系（部）、教研室：基础化学教研室 5.先修课程：有机化学、无机化学、物理化学 6.面向对象：制药工程、科学教育 二、课程性质及目标 1. 课程性质：专业基础课程 2. 课程目标：有机化学是研究有机化合物合成和反应的一门科学，是应用化学专业学生限选的一门专业基础课，同时也为后继的专业课程打下必要的理论基础。 三、教学基本内容及要求 第一章绪论 （一）教学的基本要求 1、掌握碳原子的三种杂化； 2、有机化合物中共价键断裂的方式及诱导效应，共价键的本质； 3、熟悉有机化合物的一般特性。 （二）教学具体内容 概述、碳原子的三种杂化、诱导效应、有机化合物中共价键断裂的方式、有机化合物的构造式的表示方式、价键理论。 （三）教学重点和难点 教学重点：碳原子的三种杂化；有机化合物中共价键断裂的方式；诱导效应； 教学难点：诱导效应。 第二章烷烃
（一）教学的基本要求 1、掌握烷烃碳原子的杂化状态及结构特点、烷烃的构象异构及其产生原因。 2、掌握烷烃的系统命名法和普通命名法。 3、熟悉烷烃的构象异构烷烃中的碳原子是以sp3杂化轨道及 另一碳原子或氢原子沿轨道对称轴方向“头对头”重叠形成C—Cσ键和C—Hσ键。 4、了解乙烷的构象异构；普通命名法 （二）教学具体内容 烷烃的组成和定义、烷烃命名法、 sp3杂化、已烷的构象、烷烃的物理性质、化学性质、自由基反应历程及自由基稳定性、Wurtz法合成烷烃 （三）教学重点和难点 教学重点：烷烃碳原子的杂化状态及结构特点；烷烃的系统命名法。 教学难点：烷烃中的碳原子的sp3杂化；烷烃的优势构象。 第三章不饱和烃 （一）教学的基本要求 1、掌握烯烃的结构、双键特点，烯烃的命名，Z-E构型命名法。 2、掌握烯烃、炔烃的结构特点、加成反应、氧化反应、端基炔的酸性。
一、命名下列各物种或写出结构式。 1、写出的系统名称。 2、写出(Z)-3-甲基-2-乙基-1-氯-1-溴-1-丁烯的构型式。 3、写出的系统名称。 … 二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。 1、 2、 3、 4、 三、理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）。 1、排列下列溴代烷在NaOH水溶液中的反应速率快慢次序： — (A) Br—CH2CH2CH(CH3)2 2、将下列化合物按S N1反应活性大小排列： (A) CH3CH＝CHCl (B) CH2＝CHCH2Cl (C) CH3CH2CH2Cl 四、基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。 1、卤代烷与NaOH在水与乙醇混合物中进行反应，指出下列情况哪些属于S N2机理，哪些
属于S N1机理。 1. 产物的构型完全转化。 2. 有重排产物。 " 3. 碱的浓度增加反应速率加快。 4. 叔卤代烷反应速率大于仲卤代烷。 5. 增加溶剂的含水量反应速率明显加快。 五、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。 1、用简便的化学方法鉴别以下化合物： (A)1-氯丁烷(B) 1-碘丁烷(C) 己烷(D) 环己烯 （ 2、用简便的化学方法鉴别以下化合物： (A)1-氯丁烷(B) 2-氯丁烷(C) 2-甲基-2-氯丙烷 ; 六、有机合成题（完成题意要求）。 1、完成转化： . 2、以苯为原料(其它试剂任选)合成： 七、推结构 ' 1、分子式为C6H13Br的化合物A与硝酸银的乙醇溶液作用，加热生成沉淀；与氢氧化钾的醇溶液作用得到分子式为C6H12的化合物B，B经臭氧化后在锌粉存在下水解得到2-丁
酮和乙醛；B与HBr作用得到A的异构体C，C与硝酸银作用立即生成沉淀。试写出A，B，C的构造式。
精品 第三节《卤代烃》教学设计 北大附中杨永成 一、教材分析： 卤代烃是重要的烃的衍生物，是有机合成中常用的中间体，其本身也有重要的用途。本 节知识在有机化学中占有十分重要的位置，也是高考有机化学的考查重点。本节分为两课时，第一课时主要完成卤代烃及溴乙烷重要性质的教学，第二课时巩固学生对卤代烃重要性质的 掌握，了解卤代烃的用途与危害。本教学设计针对第一课时。 二、教学目标 （一）知识与技能 1.了解卤代烃的概念、分类和物理通性； 2.掌握溴乙烷水解反应、消去反应的本质及实验； 3.能正确书写水解、消去反应的化学方程式； （二）过程与方法： 通过溴乙烷中 C－X 键的结构特点，结合其水解反应和消去反应，体会结构和性质的相互关系；通过溴乙烷发生取代反应的实验设计和操作，培养学生的思维能力和实验能力； （三）情感态度与价值观： 1、通过学习卤代烃的分类及重要物理性质，培养学生从宏观上把握事物特点的思想； 2 、通过学生对溴乙烷化学性质的学习，从而掌握卤代烃的化学性质，培养学生“由局部到整体”哲学思想。 3 、通过溴乙烷水解反应与消去反应的实验，激发同学学习兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲；同时培养学生思考问题、分析问题、解决问题的方法与能力； 三、教学重点与难点 重点： 1 、卤代烃水解反应和消去反应的本质；
2 、溴乙烷水解反应和消去反应的实验操作及溴离子的检验. 难点：卤代烃水解反应和消去反应的本质 四、教学过程 教师活动学生活动设计意图 【提问】什么是卤代烃？通过对已经学过的有机化学知 熟悉卤代烃 识的掌握，推断卤代烃的定义， 并书写在学案上。 【提问】我们所学过的卤代烃有哪些？ 思考回答：一氯甲烷、二氯甲烷、 判断哪些物质是卤代烃 【提问】判断 PPT 上得四种物质是否属氯仿、四氯化碳、溴苯 于卤代烃？ 思考回答了解卤代烃的制取，复习巩固 【提问】卤代烃是否都通过取代反固旧知识 应生成？思考回答并书写方程 在学案上写出分别由烷烃取代、烯 烃加成、炔烃加成、芳香烃取代生成卤了解卤代烃的分类 代烃的反应 完成填空 了解卤代烃的重要物理性质【填空】根据上面所写的制取卤代烃的 方程，把对应卤代烃归入相应类别学习记忆激发学生学习卤代烃兴趣 【讲解】讲解卤代烃的重要物理性质观看 通过比较乙烷、溴乙烷的结构 【展示】展示氯乙烷用途图片式的不同，了解二者结构，为 书写乙烷、溴乙烷的分子式、结 学习它们性质打下基础 构式与结构简式