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(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义第三章第3讲铁及其化合物导学案

第3讲铁及其化合物

[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe 2＋

、Fe 3＋

的相互转化为

例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe 2＋

、Fe 3＋

。

考点一用物质分类思想认识铁及其重要化合物

1．铁的存在

2．铁的性质

(1)物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化

Fe ＋H 2O(g)――→④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

3．铁的氧化物和氢氧化物

(1)铁的氧化物

4． (1)亚铁盐：

含有Fe 2＋

的溶液呈浅绿色，Fe 2＋

既有________性，又有________性，Fe 2＋

与Zn 、Cl 2反

应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，___________________________________________________。 (2)铁盐：

①氧化性：含有Fe 3＋

的溶液呈______色，Fe 3＋

具有氧化性，Fe 3＋

与Fe 、Cu 反应的离子

方程式分别为______________________________，______________________________。 ②特性：含有Fe 3＋

的盐溶液遇到________时变成血红色。

③易水解：FeCl 3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。答案 (1)氧化还原 Zn ＋Fe 2＋

===Zn 2＋

＋Fe 2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

(2)①棕黄色 2Fe 3＋

＋Fe===3Fe 2＋

2Fe 3＋

＋Cu===2Fe 2＋

＋Cu 2＋

②KSCN ③Fe 3＋

＋

3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋深度思考

1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？

答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

2．铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？

答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。

3． FeCl 3、FeCl 2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？

答案都可以。2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3 2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

4．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

(1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

答案 Fe →Fe 2＋

：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀

硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△

FeS,2H ＋

＋Fe===Fe 2＋

＋H 2↑，Cu 2＋

＋Fe===Fe 2＋

＋Cu 。

(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。

答案 Fe →Fe 3＋

：铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这

种转化。例如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3，Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O,2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△

Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。

题组一铁及其化合物的性质

1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气

中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3 B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3 C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3

D ．Fe(OH)2 Fe 3O 4

答案 B

解析铁与稀硫酸反应生成FeSO 4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残

渣为Fe 2O 3。

2．在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，

还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，

生成FeO ，高于570 ℃时，生成Fe 3O 4。老师用右图所示实验装置，完成还原铁粉与水

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划高三化学一轮复习计划高三化学备课组一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识．理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

2021届高考化学一轮复习讲义第1章化学与STSE练习(一)

高频考点1化学与STSE(一) 1．(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 1.选C。利用高纯硅的半导体性能，可制作光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。 2．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指() A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO3 2.选D。“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 3．下列说法正确的是() A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的消毒 D．硅单质是半导体材料，可用作光导纤维

3.选C。A项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误；B项，食盐中的含碘物质为KIO3，而淀粉检验的是I2，错误；C项，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误。 4．(2017·高考江苏卷)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是() A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 4.选C。空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。 5．(2018·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 5.选A。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，H 2O能导电，且H2O也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水作溶剂，相较于油性漆，更有利于健康和环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，形成原电池时为负极，电热水器内胆(Ag)被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。

2019年届步步高大一轮复习讲义二29.doc

§2.9函数的应用 2014 高考会这样考 1.综合考查函数的性质； 2.考查一次函数、二次函数、分段函数及基本初等函数的建模问题； 3.考查函数的最值．复习备考要这样做 1.讨论函数的性质一定要先考虑定义域； 2.充分搜集、应用题目信息，正确建立函数模型； 3.注重函数与不等式、数列、导数等知识的综合． 1．几类函数模型及其增长差异 (1)几类函数模型函数模型一次函数模型反比例函数模型二次函数模型指数函数模型对数函数模型幂函数模型 (2)三种函数模型的性质函数 y＝ a x(a>1) 性质在 (0，＋∞ )上的单调递增增减性增长速度越来越快随 x 的增大逐渐表现为图像的变化与 y 轴平行值的比较存在一个函数解析式 f(x)＝ ax＋ b (a、 b 为常数， a≠ 0) f(x)＝ k x＋ b (k， b 为常数且 k≠ 0) f(x)＝ ax2＋ bx＋c (a， b， c 为常数， a≠0) f(x)＝ ba x＋ c (a，b， c 为常数， b≠ 0， a>0 且 a≠ 1) f(x)＝ blog a x＋ c (a，b， c 为常数， b≠ 0， a>0 且 a≠ 1) n y＝ log a x(a>1)y＝ x n( n>0) 单调递增单调递增越来越慢相对平稳随 x 的增大逐渐表现为随 n 值变化而与 x 轴平行各有不同 n x x0，当 x>x0时，有 log a x

(1) 审题：弄清题意，分清条件和结论，理顺数量关系，初步选择数学模型； (2) 建模：将自然语言转化为数学语言，将文字语言转化为符号语言，利用数学知识，建立相应的数学模型； (3) 解模：求解数学模型，得出数学结论； (4) 还原：将数学问题还原为实际问题的意义．以上过程用框图表示如下： [难点正本疑点清源 ] 1．要注意实际问题的自变量的取值范围，合理确定函数的定义域． 2．解决函数应用问题重点解决以下问题 (1) 阅读理解、整理数据：通过分析、画图、列表、归类等方法，快速弄清数据之间的关系，数据的单位等等； (2) 建立函数模型：关键是正确选择自变量将问题的目标表示为这个变量的函数，建立函数的模型的过程主要是抓住某些量之间的相等关系列出函数式，注意不要忘记考察函数的定义域； (3) 求解函数模型：主要是研究函数的单调性，求函数的值域、最大 (小 )值，计算函数的特殊值等，注意发挥函数图像的作用； (4) 回答实际问题结果：将函数问题的结论还原成实际问题，结果明确表述出来． 1．某物体一天中的温度 T(单位：℃ )是时间 t(单位： h)的函数： T(t)＝ t 3 －3t ＋60， t ＝ 0 表示中午 12∶ 00，其后 t 取正值，则下午 3 时的温度为 ________．答案 78℃ 解析 T(3)＝ 33－ 3× 3＋ 60＝ 78(℃ )． 2．某工厂生产某种产品固定成本为 2 000 万元，并且每生产一单位产品，成本增加 10 万元．又知总收入 K 是单位产品数 Q 的函数， K (Q) ＝ 40Q － 201Q 2 ，则总利润 L(Q)的最大值是

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。三、训练思维，注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

铁及其化合物讲义

铁及其化合物（复习）温馨提示：中华一号的基础填空要完成哦！学习重点：1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质，将所学知识系统化、网络化。 2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用完成习题总结铁单质的性质 1.下列物质不能通过单质间化合而生成的是（） A. FeCl3 B. FeS C. FeI3 D. Fe3O4 2.足量的铁屑跟下列酸反应时，在同温同压下产生H2体积最大的是（） A. 20mL 6mol/L 的盐酸 B. 80mL 1mol/L的硫酸 C. 100mL 2mol/L的硝酸 D. 80mL 18mol/L的硫酸 3把铁片投入下列溶液中铁片溶解且铁片质量减少,没有气体产生，此溶液是( ) A. FeSO4 B. H2SO4 C.Fe2( SO4)3 D.CuSO4 【知识整理】一、铁过渡元素概念周期表中从IIIB族到VIII族的元素铁的特征电子排布式是3d64s2 （一）物理性质：注：从金属分类来说，铁是有色金属吗（二）化学性质：归纳铁单质在反应中表现的价态规律：（1）Fe Fe2+ 总结 Fe +S== Fe + CuCl2== Fe + FeCl3 == [思考]1把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？）（2）Fe Fe3+ 总结 [思考]（a）冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生（b）2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子摩。 Fe （少量）+HNO3(稀)=== Fe （足量）+HNO3(稀)=== （3）Fe Fe3O4Fe + H2O === [思考]若使Fe和H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是二、铁的氧化物和氢氧化物 1、氧化物

2021届浙江高考化学一轮总复习讲义

第一部分化学基本概念专题一物质的组成、性质和分类探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求 5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的组成、性质和分类(1)物质的分类方法b 2019浙江4月选考,1,2分易 ★★☆☆ ☆ (2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 c 2019浙江4月选考,4,2分易判断无机反应基本类型 ★☆☆☆ ☆ 胶体胶体的本质特征和鉴别方法a 2017浙江11月选考,4,2分易★★☆☆☆ 分析解读本专题重点考查物质的分类、反应基本类型的判断、胶体的性质及判断等知识,以考查学生对知识的识记、再现能力为主,难度不大。预计学考、选考分卷后,选考试题中选择题单独考查物质的分类、化学反应基本类型、物质变化类型、分散系的可能性较小,可能在某道选择题的某个选项中有所体现。【真题探秘】

破考点练考向【考点集训】考点一物质的组成、性质和分类 1.(2019浙江6月学考,2,2分)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于() A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐答案C 2.(2020届浙江名校协作体期始联考,2)通过下列反应不可能．．．一步生成MgO的是() A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应答案C 3.(2017浙江11月选考,1,2分)下列属于氧化物的是() A.Na2O B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3 答案A 考点二胶体 4.(2017浙江11月选考,4,2分)下列分散系属于悬浊液的是() A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体答案C 5.(2019宁波慈溪中学单元检测,5)下列说法正确的是() A.不能产生丁达尔效应的分散系是溶液 B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A C.纳米粒子的大小与胶体粒子相当,但纳米粒子的体系不一定是胶体 D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体答案C 6.(2020届宁波镇海中学复习检测,4)下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是()

高考化学一轮复习资料 (5)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。

2020版英语大一轮复习讲义人教版(全国)话题晨背与阅读训练话题话题十五第二节

第二节话题阅读 (2018·江苏，完形填空) RaynorWinnandherhusbandMothbecamehomelessduetotheirwronginvestment.Theirsavingshad been 36 topaylawyers’fees.Tomakemattersworse，Mothwasdiagnosed(诊断) witha 37 disease.Therewasno 38 ，onlypainrelief. Failingtofindanyotherwayout，theydecidedtomakea 39 journey，astheycaughtsightofanoldhikers’(徒步旅行者) guide. Thiswasalongjourneyofunaccustomedhardshipand 40 recovery.Whenleavinghome，RaynorandMothhadjust￡320inthebank.Theyplannedtokeepthe 41 lowbylivingonboilednoodles，withthe 42 hamburgershoptreat. Wildcampingis 43 inEngland.Toavoidbeingcaught，theWinnshadtogettheirtentup 44 andpackeditawayearlyinthemorning.TheWinnssoondiscoveredthat dailyhikingintheir50sisalot 45 thantheyrememberitwasintheir20s.Raynor 46 alloveranddesiredab ath.Moth，meanwhile，afteraninitial 47 ，foundhissymptomswerestrangely 48 bytheirdailytiringjourney. 49 ，thecouplefoundthattheirbodiesturnedforthebetter，withre-foundstrongmusclesthattheythoughthad 50 forever.“Ourhairwasfriedandfallingout，nailsbroken，clothes 51 toathread，butwewerealive.” Duringthejourney，Raynorbeganacareerasanaturewriter.Shewrites，“ 52 hadtakeneverymaterialthingfrommeandleftmetornbare，anemptypageattheendofa(n) 53 writtenbook.Ithadalsogivenmea 54 ，eithertoleavethatpage 55 ortokeepwritingthestorywithhope.Ichosehope.” 36.A.drawnup https://www.doczj.com/doc/4d10053363.html,edup C.backedup D.keptup 答案 B 解析文章开头交代，夫妻俩因投资不当而变得无家可归。由此可推知，为了支付律师费，

物理步步高大一轮复习讲义答案

实验基础知识一、螺旋测微器的使用 1．构造：如图1所示，B为固定刻度，E为可动刻度．图1 2．原理：测微螺杆F与固定刻度B之间的精密螺纹的螺距为0.5 mm，即旋钮D每旋转一周，F前进或后退0.5 mm，而可动刻度E上的刻度为50等份，每转动一小格，F前进或后退0.01 mm，即螺旋测微器的精确度为0.01 mm.读数时估读到毫米的千分位上，因此，螺旋测微器又叫千分尺． 3．读数：测量值(mm)＝固定刻度数(mm)(注意半毫米刻度线是否露出)＋可动刻度数(估读一位)×0.01(mm)．如图2所示，固定刻度示数为2.0 mm，半毫米刻度线未露出，而从可动刻度上读的示数为15.0，最后的读数为：2.0 mm＋15.0×0.01 mm＝2.150 mm. 图2 二、游标卡尺 1．构造：主尺、游标尺(主尺和游标尺上各有一个内、外测量爪)、游标卡尺上还有一个深度尺．(如图3所示)

图3 2．用途：测量厚度、长度、深度、内径、外径． 3．原理：利用主尺的最小分度与游标尺的最小分度的差值制成．不管游标尺上有多少个小等分刻度，它的刻度部分的总长度比主尺上的同样多的小等分刻度少1 mm.常见的游标卡尺的游标尺上小等分刻度有10个的、20个的、50个的，其规格见下表：刻度格数(分度)刻度总长度每小格与1 mm的差值精确度(可精确到) 109 mm0.1 mm0.1 mm 2019 mm0.05 mm0.05 mm 5049 mm0.02 mm0.02 mm 4.读数：若用x表示从主尺上读出的整毫米数，K表示从游标尺上读出与主尺上某一刻度线对齐的游标的格数，则记录结果表示为(x＋K×精确度)mm. 三、常用电表的读数对于电压表和电流表的读数问题，首先要弄清电表量程，即指针指到最大刻度时电表允许通过的最大电压或电流，然后根据表盘总的刻度数确定精确度，按照指针的实际位置进行读数即可． (1)0～3 V的电压表和0～3 A的电流表的读数方法相同，此量程下的精确度分别是0.1 V和0.1 A，看清楚指针的实际位置，读到小数点后面两位． (2)对于0～15 V量程的电压表，精确度是0.5 V，在读数时只要求读到小数点后面一位，即读到0.1 V. (3)对于0～0.6 A量程的电流表，精确度是0.02 A，在读数时只要求读到小数点后面两位，这时要求“半格估读”，即读到最小刻度的一半0.01 A.

2021届江苏高考化学一轮总复习讲义

第一部分化学基本概念专题1物质的组成、性质与分类分散系备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点物质的组成、性质与分类分散系解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系 4.理解溶液、溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 5.了解胶体是一种常见的分散系考情分析本专题的考题以容易题或中等题为主。设题形式通常是单项选择题。通常以元素化合物知识为载体,涉及范围较广,考查“物质的性质与应用的对应关系”和“物质间的转化关系”。“物质的性质与应用”通常会结合元素化合物的知识进行考查,主要考查学生的逻辑分析能力,“物质间的转化”通常结合元素化合物之间的典型反应进行考查备考指导2021年高考备考重点关注“钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、碘、氧、硫、氮、硅及其化合物”相关的“典型的相互转化关系．．．．．．．．．”,关注典型的“物质的应用与物质的性质之间的对应关系” 【真题探秘】

基础篇固本夯基【基础集训】考点物质的组成、性质与分类分散系1.在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.H2SiO3SiO2SiCl4 C.SO2CaSO3CaSO4 D.CH3CH3CH3CH2Cl CH2CH2 答案D 2.下列有关物质性质的叙述不正确的是() A.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化

B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O粉末 C.二氧化硫可以使品红溶液褪色 D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应答案B 3.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 选项物质①物质②物质③ A Cl2Al NaOH(aq) B NH3O2H2SO3(aq) C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq)HNO3 答案D 综合篇知能转换【综合集训】 1.(2020届南通如皋中学阶段测试一,6)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.NH3NO NaNO2 C.MnO2Cl2漂白粉 D.海水Mg(OH)2MgO Mg 答案C 2.(2019南通海安中学调研三,8)下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②Fe Fe2O3Fe2(SO4)3 ③BaSO4BaCO3BaCl2

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不能大量共存。（ 3）有弱电解质生成。如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、等与 H + 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

高考化学一轮复习讲义课件+作业 (1)

化学非选择题部分排查练习（六） 1.（14分）在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol － 1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题: (1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为。 (2)由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为。平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ）， n 总= mol ，n （A ）= mol 。 ②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a= 是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L-1 【解析】考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。（2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令A 的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.100.10+0.10α(A)=p O p α(A)=( p p o －1)×100%；α(A)=（9.534.91 －1）×100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=0.09412 0.0059 =1.5

2020版英语大一轮复习讲义人教版(全国)话题晨背与阅读训练话题话题八第二节

第二节话题阅读 (2017·天津，阅读理解B) Fifteenyearsago，ItookasummervacationinLecceinsouthernItaly.Afterclimbingupahillforapanoramic(全景的) viewofthebluesea，whitebuildingsandgreenolivetrees，Ipausedtocatchmybreathandthenpositionedmyselftotakethebestphotoofthispanorama. Unfortunately，justasItookoutmycamera，awomanapproachedfrombehind，andplantedherselfrightinfrontofmyview.Likeme，thiswomanwasheretostop，sighandappreciatetheview. PatientasIwas，afterabout15minutes，mycamerascanningthesunandreviewingtheshotIwouldeventuallytake，Igrewfrustrated.WasittoomuchtoaskhertomovesoIcouldtakejustonepictureofthelandscape？Sure，Icouldhaveaskedher，butsomethingpreventedmefromdoingso.Sheseemedsocontentinherobservation.Ididn’twanttomess withthat. Another15minutespassedandIgrewbored.Thewomanwasstillthere.Idecidedtotakethephotoanyw ay.AndnowwhenIlookatit，Ithinkherpresenceinthephotoiswhatmakestheimageinteresting.Thelandscape，beautifulonitsown，somehowcomestolifeandbreathesbecausethiswomanisengagingwithit. Thisphoto，withtheuniquebeautythatunfoldedbeforemeandthatwomanwho“ruined”it，nowhangsonawallinmybedroom.Whatwouldshethinkifsheknewthatherfigureiscaptured(捕捉) andfrozenonsomestranger’sbedroomwall？Abedroom，afterall，isaveryprivatespace，inwhichsomewomanIdon’tevenknowhasbeenimmortalized(使……永存).Insomeways，shelivesinmyhouse. Perhapsweallliveineachothers’spaces.Perhapsthisiswhatphotosarefor：toremindusthatweallappreciatebeauty，thatweallshareacommondesireforpleasure，forconnection，forsomethingthatisgreaterthanus. Thatphotoisareminder，acapturedmoment，anunspokenconversationbetweentwowomen，separatedonlybyathinsquareofglass.

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。浓硫酸的特性浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子

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(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第3讲 铁及其化合物导学案