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分析化学选择题

第六章氧化还原滴定法

1.从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：( C )

A.某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态

B.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强

C.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态

D.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强

2.已知E I2/I-=0.54V；E Cl2/Cl-=1.36V；E Br2/Br-=1.09V，若将氯水加入到含有Br-和I-的溶液中，

所发生的反应是：( A )

A.首先析出I2

B.逸出氯气

C.Br2先析出

D.I2与Br2一同析出

3.已知E Ag+/Ag=0.80V，AgCl的Ksp为1.8×10-10，则E AgCl/Ag为：( B )

A.0.51V

B.0.22V

C.0.61V

D.0.34V

4.计算银电极在0.10mol/LNaCl溶液中的电位。已知E Ag+/Ag=0.80V。( C )

A.0.40V

B.0.57V

C.0.28V

D.0.67V

5.计算1.00×10-3mol/LAg（NH3）2+在1mol/L NH3溶液中Ag（NH3）2+/Ag电对的电位。已知

E Ag+/Ag=0.80V，Ag-NH3络合物的累积稳定常数β1=103.2，β2=107.0。( A )

A.0.21V

B.0.02V

C.0.50V

D.0.60V

6.已知下列半反应的标准电位：

Cu2++2e ?Cu E0=0.337V

Cu++e ?Cu E0=0.52V

计算E Cu2+/Cu的电位：( D )

A.0.18V

B.0.43V

C.0.09V

D.0.15V

7.某铂电极浸在由Br2饱和的0.0100mol/LKBr溶液中，计算铂电极的电位。已知

E Br2/Br-=1.065V ( B )

A.1.01V

B.1.18V

C.1.12V

D.1.30V

8.计算铂电极浸在由0.0100mol/LKBr和1.00×10-3mol/L Br2所组成的溶液中的电极电位。

已知：E Br2（水）/Br-=1.087V。 ( C )

A.1.15V

B.1.06V

C.1.12V

D.1.43V

9.在氢离子浓度为1.0×10-4mol/L的0.010mol/L CuSO4溶液中，铜开始析出所需要的最低

电位为：（E Cu2+/Cu=0.337V，E O2/O2-=1.229V。） ( D )

A.0.479V

B.0.951V

C.0.892V

D.0.715V

10.计算1.0×10-4mol/LZn（NH3）42+溶液中含有0.10mol/L游离氨时，Zn（NH3）42+/Zn电对的电位。（Zn- NH3络合物的lgβ1至lgβ 4 分别为：2.37，4.81，7.31，9.46。E Zn2+/Zn=-0.76V）

( A )

A.-1.04V

B.-1.32V

C.-0.76V

D.1.04V

11.0.1000mol/L重铬酸钾溶液，加入固体亚铁盐使其还原。设此时溶液的氢离子浓度为

0.100mol/L，体系的电位为1.17V，求Cr2O72-的转化率。（E Cr2O72-/Cr3+=1.33V）( A )

A.99.7%

B.98.9%

C.96.2%

D.87.3%

12.已知E MnO4-/Mn2+=1.51V。计算当pH=2及pH=4时MnO4-/Mn2+电对的条件电位各为多少。计算

说明了什么？( C )

A.1.13V，1.32V。pH越高，电位越大

B.1.13V，1.01V。氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强

C.1.32V，1.13V。酸度越高，氧化剂的氧化能力越强

D.1.39V，1.27V。pH越小，电位越高

13.已知E Hg2+/Hg =0.793V，Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18，计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电位及

在氯离子浓度为0.010mol/L的溶液中的电位：( A )

A.0.265V，0.383V

B.1.32V，1.44V

C.0.793V，0.675V

D.0.793V，0.264V

14.计算高锰酸根与亚铁反应的平衡常数。已知E MnO4-/Mn2+=1.5V，E Fe3+/ Fe2+=0.77V。( B )

A.3.4×1012

B.3.0×1062

C.4.2×1053

D.6.7×1046

15.已知E Fe3+/Fe2+=0.77V，E Sn4+/Sn2+=0.14V，计算氯化亚锡还原Fe3+为Fe2+这一反应的平衡常数：( C )

A.2.0×105

B.3.2×1015

C.2.0×1021

D.5.0×1012

16.计算下列反应的平衡常数，化学计量点电位及化学计量点时，反应进行的完全程度；( D )

1mol/LHCl

2 Fe3+ + Sn2+ ? 2 Fe2+ + Sn4+

（E’Fe3+/Fe2+=0.77V，E’Sn4+/Sn2+=0.14V）

A.K=2.0×1018，E ep=0.27V，C Fe2+/C Fe3+=1.3×106

B.K=1.4×109，E ep=0.41V，C Fe2+/C Fe3+=1.1×103

C.K=4.0×1036，E ep=0.82V，C Fe2+/C Fe3+=1.6×1013

D.K=2.0×1018，E ep=0.32V，C Fe2+/C Fe3+=1.3×106

17.欲以氧化剂O T滴定还原剂R X，

O T + n1e ?R T O x ?R x - n2e

设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达99.9%，两个半反应的标准电位的

最小差值应为：( D )

A.0.177V

B.0.118V

C.0.236V

D.0.354V

18.对于下列反应：

n2 O1 + n1R2?n1O2 + n2 R1 （n1= n2=2）要使化学计量点时，反应的完全程度达

99.9%以上，lgK至少应为多少，E1 -E2至少应为多少：（K为反应的平衡常数）( C )

A.lgK≥6；E1 -E2≥0.0885V

B.lgK≥9；E1 -E2≥0.133V

C.lgK≥6；E1 -E2≥0.177V

D.lgK≥9；E1 -E2≥0.266V

19.计算以KBrO2滴定Br-这一滴定反应的平衡常数：

BrO3-+ 5 Br-+ 6H+? 3 Br2 + 3 H2O

（E BrO3-/Br2=1.52V，E Br2/Br-=1.09V。）( C )

A.7.6×1072

B.3.7×1014

C.2.8×1036

D.1.7×1044

20.在酸性介质中以0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定0.200mol/L Fe2+溶液，化学计量点电

位为：（E’’Cr2O72-/Cr3+=1.00V，E’Fe3+/Fe2+=0.68V）( B )

A.0.954V

B.0.964V

C.1.11V

D.0.920

21.已知E S4O62-/S2O82-=0.080V，E I3-/I-=0.545V。计算用0.100mol/L硫代硫酸钠溶液滴定0.0500 mol/L碘溶液20.00mL（含1mol/LKI）至化学计量点时的电位：( D )

A.0.40V

B.0.70V

C.0.31V

D.0.38V

22.已知E I3-/I-=0.545V，E S4O62-/S2O82-=0.080V。计算用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定

20.00mL0.0500 mol/L碘溶液20.00mL（含1mol/LKI）至50%和150%时的电位：( A )

A.0.51V，0.13V

B.0.62V，0.18V

C.0.52V，0.14V

D.0.72V，0.32V

23.已知在1mol/LHCl中，E’Cr2O72-/Cr3+=1.00V，E’Fe3+/Fe2+=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中哪一种最合适：( B )

A.二苯胺（E0=0.76V）

B.二甲基邻二氮菲-Fe3+（E0=0.97V）

C.次甲基蓝（E0=0.53V）

D.中性红（E0=0.24V）

24.以KMnO4滴定Fe2+的反应如下：5 Fe2+ + MnO4- + 8H+?5Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O。该滴定反应的化学计量点电位的正确算式为：( C )

A.(5E Fe3+/Fe2++E MnO4-/Mn2+)/6 - (0.059/6)lg[H+]8

B.(5E Fe+E Mn)/5 –(0.059/5)lg(1/[H+]8)

C.(E Fe+5E Mn)/6–(0.059/6)lg(1/[H+]8)

D.(5E Fe+E Mn)/6 - (0.059/6)lg(1/[H+]8)

25.20.00mL H2C2O4溶液，需要0.1000 mol/LNaOH溶液20.00mL才能完全中和，等量的上述H2C2O4溶液在酸性介质中与20.00mLKMnO4溶液反应完全，则该KMnO4溶液的物质的量的浓

度为：( D )

A.0.1000 mol/L

B.0.05000 mol/L

C.0.2500 mol/L

D.0.02000mol/L

26.有40.00mLKI溶液，用20.00mL0.05000 mol/L的KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2，冷却后加入过量KI，使之与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1260mol/LNa2S2O3溶液滴定，

耗去38.10mL，KI溶液的物质的量的浓度为：( B )

A.0.06500mol/L

B.0.02500mol/L

C.0.1010mol/L

D.0.0500mol/L

27.已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/mL，而2.00mL上述KMnO4在酸性介质中恰好与 1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全反应。求等量的KHC2O4·H2C2O4与0.1000mol/LNaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。（Fe式量为55.85。反应式如下：

4 MnO4- +

5 KHC2O4·H2C2O4 + 17H+? 20 CO2+ 4 Mn2+ + 1

6 H2O）( C )

A.10.0mL

B.12.0mL

C.15.0mL

D.2.40mL

28.0.05000mol/LK2Cr2O7溶液对铁的滴定度为：（Fe式量为55.85，K2Cr2O7式量为294.2）

( C )

A.0.01676g/mL

B.0.002452g/mL

C.0.002793g/mL

D.0.01471g/mL

29.某铁矿样品含铁约50%左右，现以0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶

液消耗的体积在20至30mL，应称取试样的质量范围是：( A )

A.0.22至0.34g

B.0.037至0.055g

C.0.074至0.11g

D.0.66至0.99g

30.以碘量法测定铜合金中的铜。称取试样0.1727克，处理为溶液后，用0.1032 mol/L Na2S2O3

溶液滴定，至终点时消耗24.65mL，铜合金中的Cu%为：（Cu式量为：63.55）( D )

A.52.87

B.63.42

C.93.61

D.89.27

31.已知KIO3在HCl溶液中与NH2-NH2反应时，产物为ICl2-和N2，计算0.02500 mol/L KIO3溶液对NH2-NH2的滴定度。（NH2—NH2式量为32.05）( A )

A.0.8010mg/mL

B.1.602mg/mL

C.0.5342mg/mL

D.0.4006mg/mL

32.已知KIO3的HCl溶液与KSCN溶液混合，发生下列反应：

2SCN-+ 3 IO3-+ 6H++ 2Cl-? ICl2-+ 2ICN+ 2H2SO4 + 2 H2O

求0.0250mol/L KIO3溶液在上述反应中对KSCN的滴定度。（KSCN式量为97.18。）( B )

A.2.430mg/mL

B.1.620mg/mL

C.2.915mg/mL

D.3.239mg/mL

33.用K2Cr2O7滴定Fe2+的反应如下：6 Fe2+ + Cr2O72- + 14H+?6Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O

该滴定反应的平衡常数的正确表达式为：( A )

A.(E Fe +6 E Cr)/7 - (0.059/7) lg(2[Cr3+]/[H+]14)

B.(6E Fe + E Cr)/7 - (0.059/7) lg(1/[H+]14)

C.(6E Fe + E Cr)/7 - (0.059/7) lg([Cr2O72-]/[H+]14)

D.(6E Fe + E Cr)/6 + (0.059/6) lg[H+]14

34.以0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液测定铜矿石中的铜，欲使滴定管上直接读得Cu%，则应

称试样的质量为：（Cu式量为：63.55）( D )

A.0.3178g

B.3.178g

C.1.271g

D.0.6355g

35.以K2Cr2O7标准溶液测定1.000克样品中的铁，要使滴定管读得的毫升数刚好等于样品中铁的百分含量，1升K2Cr2O7溶液中应含有多少上克K2Cr2O7？（Fe式量为55.85，K2Cr2O7式

量为294.18）( C )

A.10.54g

B.5.269g

C.8.781g

D.17.56g

36.已知E’Cr2O72-/Cr3+=1.00V，E’Fe3+/Fe2+=0.68V。现以0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1000 mol/LFe2+溶液，用二苯胺磺酸钠为指示剂（变色点电位为0.84V），滴定的终点误差为：

( D )

A.-0.39%

B.0.19%

C.0.39%

D.-0.19%

37.在H2SO4介质中，E’Fe3+/Fe2+=0.68V，E’Ce4+/Ce3+=1.44V。若在以0.1000mol/LCe4+溶液滴定

0.1000mol/LFe2+溶液时使用的指示剂变色点电位为0.94V，则终点误差为：( A )

A.-0.004%

B.0.04‰

C.0.002%

D.-0.02‰

38.称取软锰矿试样1.000克，以盐酸分解，将产生的氯气通人250.00 mL浓KI溶液中，移取25.00mL，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时，消耗20.00mL，试样中MnO2%为：（MnO2式量为：86.94）( C )

A.43.47

B.98.42

C.86.94

D.80.03

第八、九章沉淀滴定法和重量分析法

1.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40ug，AgI的式量为234.80。微溶化合物AgI的溶度积Ksp为：（D）

A.1.2×10-10

B.1.2×10-12

C.1.4×10-14

D.1.4×10-16

2.微溶化合物Mg(OH)2在水中的溶解度是一升水中为8.5mg, Mg(OH)2的式量为58.32。微溶化合物Mg(OH)2的溶度积Ksp为：（A）

A.1.2×10-11

B.1.2×10-12

C.1.2×10-18

D.3.0×10-12

3.微溶化合物Ag3AsO4沉淀在水中的溶解度是一升中为3.5×10-3克，Ag3AsO4的式量为

462.52。微溶化合物Ag3AsO4的溶度积Ksp为：（D）

A.1.2×10-18

B.3.3×10-15

C.8.8×10-22

D.8.8×10-20

4.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol/LK2CrO4溶液中的溶解度是：（B）

A.较大

B.较小

C.大一倍

D.小一倍

5.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3=A+2B+3C。今用一定的方法测得C浓度为3.0×10-3mol/L。则该微溶化合物的溶度积Ksp是：(C)

A.2.91×10-15

B.1.16×10-14

C.1.1×10-16

D.6×10-9

6.微溶化合物MmAn在水中的溶解度，不考虑各种副反应，其计算溶解度的一般式是：(D)

A.[Ksp/(m m+n n)]1/2

B.[Ksp/(m m×n n )]1/2

C.[Ksp/mn]1/(m+n)

D.[Ksp/(m m×n n )]1/(m+n)

7.CaF2沉淀的Ksp=2.7×10-11，HF的Ka=6.6×10-4。CaF2在纯水中的溶解度为：(A) (mol/L)

A.1.9×10-4

B.9.1×10-4

C.1.9×10-3

D.3.0×10-4

8.微溶化合物CaF2在0.0010mol/LCaCl2溶液中的溶解度为（CaF2沉淀的Ksp=2.7×10-11）：(B)

A.4.1×10-5

B.8.2×10-5

C.1.0×10-4

D.8.2×10-4(mol/L)

9.已知微溶化合物CaF2的Ksp=2.7×10-11，忽略离子强度影响时，CaF2沉淀在0.10mol/LKF 溶液中的溶解度为：(B)

A.2.7×10-8

B.2.7×10-9

C.2.7×10-10

D.1.9×10-4(mol/L)

10.Weiman’s公式中，Q值是指混合沉淀反应物的瞬间沉淀物质的浓度。当0.50ml的

0.12mol/LBaCl2溶液加入50.0ml0.10mol/LNa2SO4溶液中时，其Q值为：(D)

A.0.055

B.0.022

C.0.0011

D.0.011 (mol/L)

11.BaSO4沉淀的溶度积Ksp=1.1×10-11。它在0.10mol/L BaCl2溶液中的溶解度为：(D)

A.9.1×10-6

B.1.9×10-7

C.9.1×10-7

D.1.9×10-9 (mol/L)

12.已知MgCO3沉淀的Ksp=3.5×10-8，在水中的主要离解平衡为：

MgCO3 + H2O=Mg2++HCO3- +OH-

根据控制平衡原理，MgCO3在水中的溶解度（H2CO3的Ka2=5.6×10-11）为：(C)

A.1.8×10-3

B.8.1×10-4

C.1.8×10-4

D.1.8×10-5 (mol/L)

13.已知AgAc沉淀的Ksp=2.3×10-3，其在水中的溶解度为：(C)

A.1.1×10-2

B.1.1×10-4

C.4.8×10-2

D.4.8×10-1 (mol/L)

14.用仪器分析方法测得Ag2SO4饱和溶液中〔Ag+〕=1.0×10-5mol/L，则Ag2SO4沉淀的溶解度为：(B)

A.2.0×10-5

B.5.0×10-6

C.1.0×10-5

D.2.0×10-10

15.准确称取纯的银铅合金试样0.2000g，经溶解，在冷却下处理成氯化物沉淀重0.2466g。再将此沉淀用热水处理得到AgCl沉淀重0.2067g。已知银的相对原子质量为107.868，AgCl 式量为143.32，铅的相对原子质量为207.2，PbCl2的式量为278.10。这时测得银的百分含量为：(D)

A.7.78

B.38.93

C.92.80

D.77.85

16.用沉淀滴定法测定Zn2+时，反应为：

2K4Fe(CN)6+3Zn2+=K2Zn[Fe(CN)6]2↓+6K+

以二苯胺和少量Fe3+为指示剂，这时二苯胺被Fe3+氧化为蓝色，到达滴定终点时Fe(CN)64-

又还原指示剂而褪色。移取Zn2+试液25.00mL，用0.1000mol/L K4Fe(CN)6标液滴定，终点时耗去20.00mL。这时测得Zn2+液浓度为：(D)

A.0.08000

B.0.05300

C.0.2400

D.0.1200(mol/L)

17.工业生产中，电镀液中SO42-含量常用BaSO4沉淀滴定法测定。取电镀液10.00mL，加水50mL，以茜素红S为指示剂，加入乙醇以降低BaSO4的溶解度，调溶液p H≈2.8，用0.1000mol/LBaCl2标液滴定，由柠檬色变至紫红色，即为终点，耗去20.00mL。这时电镀液中SO42-( SO42-式量为96.00)含量为（mg/mL）：(C)

A.9.60

B.96.00

C.19.20

D.38.40

18.测定试样中磷含量（P%）时，可用下面五种重量法进行。其换算因素F值中，最大的是：

(B)

A.以磷钼酸铵形式称重

B.以焦磷酸镁形式称重

C.以磷酸钙形式称重

D.以磷酸铵镁形式称重

19.测定试样中磷含量（P%）时，从考虑分析天平的称量误差来说，下面五种称量法中，最好的是：(A)

A.以磷钼酸喹啉形式称重

B.以焦磷酸镁形式称重

C.以磷钼酸铵形式称重

D.以磷酸铵镁形式称重

20.重量分析法中，计算换算因素F值时，下面情况下算式错误的是：(C)

A.以Fe2O3称重测定FeO：F=2FeO/ Fe2O3

B.以Fe2O3称重测定Fe3O4：F=2 Fe3O4/3 Fe2O3

C.Ca2+形式CaC2O4沉淀，经灼烧得CaO产物。因此相当于CaO的KHC2O4·H2C2O4的换算因素是：F= KHC2O4 H2C2O4/CaO

D.以PbCrO4称重测定Cr2O3时，F= Cr2O3/ 2PbCrO4

21.重量法测定As2O3含量时，将银处理成Ag3AsO4沉淀。经过滤，洗涤后将沉淀溶于HNO3中。然后以AgCl形式沉淀和称重。这时AgCl换算为As2O3的换算因素是：(B)

A.6As2O3 /AgCl

B.As2O3 /6AgCl

C.3As2O3 /AgCl

D.As2O3 /3AgCl

22.滴定分析法中，根据某一物质的浓度，利用换算因素可换算为另一物质的浓度。已知MgO 和CaO的式量分别为40.304，56.08。EDTA溶液对CaO的滴定度为：T EDT A/CaO=0.002500mg/mL 这时，EDTA溶液对MgO的滴定度T EDT A/MgO(mg/mL)是(B)

A.0.003479

B.0.001797

C.0.002875

D.0.001008

23.已知Zn相对原子质量为65.38,Al2O3式量为101.96。EDTA溶液对Zn2+的滴定度为

0.002500mg/mL。利用换算因素法。可得EDTA溶液对Al2O3的滴定度(mg/mL)为：(C)

A.0.003119

B.0.002549

C.0.001949

D.0.001635

24.用BaSO4重量法测得BaCl2·2H2O中Ba%为90%。已知BaCl2·2H2O式量为244.3，BaSO4式量为233.4。今欲得到BaSO4称量形式质量0.5000克，应取BaCl2·2H2O试样的克数是：(D)

A.0.56

B.0.056

C.0.53

D.0.58

25.已知银相对原子质量107.9。称取含银试样0.5000克，溶解后，在250mL容量瓶中稀释至刻度。移取25mL溶液用佛尔哈德法滴定。欲要求耗去滴定剂NH4SCN标液体积约为50mL，NH4SCN标液浓度应为：(C)(mol/L)

A.0.093

B.0.046

C.0.0093

D.0.46

26.某酸性溶液中含Fe3+,Na+,Mg2+,Cl-,SO42-和NO3-离子。当形成Fe(OH)3沉淀时，Fe(OH)3沉淀表面最容易吸附的离子为：(A)

A.SO42-

B.Mg2+

C.Na+

D.NO3-

27某碱性溶液中，含Fe3+,Na+,Mg2+,Cl-,SO42-和NO3-离子。当形成Fe(OH)3沉淀时，其沉淀

表面最容易吸附的离子为：（B）

A.SO42-

B.Mg2+

C.Na+

D.NO3-

28.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL。用0.05000mol/LHCl标液滴定，终点时，耗去20.00mL。可求得Ca(OH)2沉淀的Ksp为：(B)

A.1.6×10-5

B.4.0×10-6

C.2.0×10-6

D.4.0×10-7

29.已知KCl式量为74.55，KBr式量为119.00。称取纯KCl-KBr混合物0.3074克，溶解后，用0.1007mol/LAgNO3标液滴定，终点时耗去30.98mL。测得KCl的百分含量为：(D)

A.65.16

B.17.42

C.32.58

D.34.84

30.称取纯的KBr-KCl混合物0.3074克，溶解后，用0.1007mol/LAgNO3标液滴定，终点时耗去30.98ml。已知KBr的式量119.00，KCl式量74.55。则KBr的百分含量为：(B)

A.34.84

B.65.16

C.67.42

D.82.58

31.准确称取0.5000克硅酸盐岩石试样，经碱熔，热水浸取，在HCl—动物胶中沉淀成H2SiO3，再经过滤，洗涤，灼烧，得到SiO2重量0.2835克。已知SiO2式量为60.084，H2SiO3式量为78.1014。为了得到真实的SiO2百分含量，现将得到的0.2835克SiO2，用HF-H2SO4处理，使SiO2成SiF4逸出，残渣灼烧后得到重量为0.0015克。这样，计算得硅酸盐岩石试样中SiO2真实百分含量为：(C)

A.43.39

B.57.00

C.56.40

D.56.80

32.已知MgSO4 ·7H2O式量为246.47，Mg2P2O7式量为222.55。准确称取泻盐MgSO4 ·7H2O0.5000克，将其溶解，在一定条件下沉淀为MgNH4PO4。经过滤，洗涤，灼烧为Mg2P2O7的重量是0.1980克。这样，测得MgSO4 ·7H2O百分含量为：(A)

A.87.71

B.43.86

C.39.60

D.21.93

33已知氯相对原子质量为35.45，NaCl式量为58.44。现有标准0.1000mol/LAgNO3溶液，它对NaCl中Cl的滴定度（克/毫升）应为：(B)

A.0.005844

B.0.003545

C.3.545

D.0.03545

34.已知氯相对原子质量为35.45，准确称取含氯试样0.2266克，溶解后，稀至100mL。用移液管取出50.00mL，加入0.1121mol/L AgNO3溶液30.00mL。过量AgNO3在一定条件下，用0.1158nol/LNH4SCN回滴，用去6.50mL。这样，计算测得的氯百分含量为：(D)

A.20.42

B.41.21

C.40.84

D.81.68

35已知NaCl式量为58.44。准确移取电镀液 2.00mL，加水100mL，用莫尔法以

0.1023mol/LAgNO3滴定，耗去2.70mL。这样，测得NaCl含量（克/升）应为：(C)

A.0.161

B.80.7

C.8.07

D.0.00807

36已知Ba(IO3)2沉淀的Ksp=2.83×10-10。不考虑Ba2+的其他副反应时，Ba(IO3)2沉淀在

0.030mol/LKIO3溶液中的溶解度为：(B)

A.1.0×10-4

B.1.0×10-6

C.1.0×10-5

D.1.0×10-7

37已知ZnS式量为97.44。准确称取试样0.2000克，加入0.1000mol/L,50.00mLAgNO3溶解，过滤，收集滤液用佛尔哈德法，以0.1000mol/LKSCN标液滴定，终点时，耗去15.50mL。这时，试样中ZnS的百分含量为：(A)

A.80.04

B.40.02

C.20.01

D.24.36

38.在研究普鲁士蓝和藤氏蓝的结构中，为了准确标定K4Fe(CN)6溶液的浓度，可预先准确配制0.1000mol/LZn2+标液。准确移取0.1000mol/LZn2+标液25.00mL，以二苯胺-Fe3+为指示剂，用K4Fe(CN)6溶液滴定，终点时，耗去32.70mL。这样，求得K4Fe(CN)6溶液浓度为：(C)

A.0.5100

B.0.1010

C.0.05100

D.0.09010

39.已知NaCl式量为58.55。移取25.00mLNaCl溶液于250mL锥形瓶中，加入

50.00mL,0.1100mol/LAgNO3溶液，用蒸馏水稀至100mL。待澄清后，用移液管移取50.00mL 清夜，用0.09800mol/LNH4SCN标液标定，终点时用去5.23mL。这样，25.00mL试液中NaCl 质量（克）是：(A)

A.0.2618

B.0.2168

C.0.2816

D.0.2508

40移取液25.00mLNaCl于锥形瓶中，加入50mL,0.1100mol/LAgNO3溶液，用蒸馏水稀至100mL。取澄清液50.00mL，用0.09800mol/LNH4SCN标液标定，终点时耗去5.23mL。已知NaCl式量为58.55。如果考虑过程中生成的AgCl沉淀对溶液中过量Ag+离子有吸附作用，其吸附量相当于0.1100 mol/LAgNO3标液0.10mL。这时，25.00mL试液中NaCl质量（克）应为：(A)

A.0.2605

B.0.2498

C.0.2806

D.0.2172

41.沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点的指示剂是：(B)

A.NH4SCN溶液

B.K2CrO4 溶液

C.FeCl3溶液

D.荧光黄

42.佛尔哈德法标定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的物质的量浓度时，称取基准NaCl0.2000克，溶解后，加入AgNO3溶液50.00mL。用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO3溶液，耗去25.00mL。已知1.20mLAgNO3溶液相当于1.00mLNH4SCN溶液，NaCl式量为58.44。因此，测得AgNO3物质的量浓度为：(C)(mol/L)

A.0.1211

B.0.1511

C.0.1711

D.0.1368

43.称取基准NaCl0.2000克，溶解后，加入AgNO3溶液50.00mL。以佛尔哈德法，用NH4SCN 溶液回滴过量的AgNO3，耗去25.00mL。已知1.20mLAgNO3溶液相当于1.00mLNH4SCN 溶液。已知NaCl式量为58.44，则NH4SCN溶液浓度为：(D)(mol/L)

A.0.1027

B.0.3010

C.0.2503

D.0.2053

44.测定煤矿中的硫含量时，称取 2.1000克煤样品，经燃烧，处理成H2SO4后，加入0.1000mol/LBaCl2 25.00mL。以一定的指示剂，用0.08800mol/LNa2SO4标液滴定，终点时耗去1.00mL。已知硫的相对原子质量为32.06。这样，求得煤矿样品中的硫百分含量为：(B)

A.1.84

B.3.68

C.0.92

D.0.37

45称取纯CaCO3 –MgCO3混合样品重0.9876克。用热重量分析法，将它们灼烧到CaO和MgO后，称得质量为0.5123克。已知CaO式量为56.00，MgO式量为40.31，CaCO3式量为100.00，MgCO3式量为84.31。因此，混合物中CaCO3质量（克）为：(D)

A.0.4689

B.0.5200

C.0.3996

D.0.4896

46称取纯CaCO3 –MgCO3混合样品重0.9876克。用热重量分析法将它们灼烧到CaO+MgO 时得质量为0.5123克。已知CaO，MgO，CaCO3，MgCO3式量分别为56.00,40.31,100.00,84.31。则灼烧到MgO+CaCO3时的质量（克）为：(A)

A.0.7277

B.0.6277

C.0.5277

D.0.6307

第十章吸光光度法

1.稀土离子La3+与偶氮胂III显色剂显色后，在一定波长测得溶液吸光度为0.500，则其百分透光率为：(A)

A.31.6

B.49.4

C.15.8

D.3.16

2.钒酰离子VO2与吡啶偶氮间苯二酚（PAR）显色后，在一定波长下测得溶液的透光率为

40.0%，则其吸光度为（C）

A.0.796

B.0.199

C.0.398

D.0.301

3.已知KMnO4式量为158.03，其摩尔吸光系数ε545=2.2×103。在545nm波长下，用浓度为

0.0020%KMnO4溶液、3.00cm比色皿测得的透过率为：(A)

A.14%

B.28%

C.7.0%

D.56%

4.uo22+离子与H2O2生成黄色的络合物。在一定波长下，测得该络合物的透光率为0.90。因此，uo22+-H2O2络合物的吸光度为：(C)

A.0.155

B.0.022

C.0.046

D.0.097

5.Mo(V)离子与SCN-离子生成橙红色络合物Mo(SCN)5.。在一定波长下测得其透过率为0.10。因此,该络合物的吸光度为:(D)

A.0.097

B.0.398

C.0.699

D.1.000

6.有色络合物的摩尔吸光系数,与下面因素中有关系的量是:(D)

A.比色皿厚度

B.有色络合物浓度

C.吸收池材料

D.入射光波长

7.已知铌相对原子质量为92.91,在100mL中含Nb100ug时,用氯代磺酚S显色后,用1.00cm 比色皿在650nm波长下测得其透光率为44%。则Nb-氯代磺酚S光度法的桑德尔灵敏度是:（C）

A.0.00562

B.0.00140

C.0.00281

D.0.0112

8.钢铁中铌含量常用氯代磺酚S吸光光度法测定.已知Nb相对原子质量为92.91.在100.00mL 溶液中含有Nb100ug时,显色后用1.00cm比色皿,在650nm波长下测得其透光率为44%.因此,测得Nb-氯代磺酚S有色络合物的吸光系数α(升/克·厘米)为:（A）

A.356

B.178

C.712

D.1424

9. 已知铌相对原子质量为92.91.在100mL中含Nb100ug时,用Nb-氯代磺酚S显色后,用1.00cm比色皿在650nm波长下测得其透光率为44%.则求得Nb-氯代磺酚S络合物的吸光系数(升/摩尔·厘米)为:（B）

A.1.6×104

B.3.3×104

C.6.6×104

D.1.3×105

10.Zn2+的双硫腙-CHCl3萃取吸光光度法中,已知萃取液为紫红色络合物,其吸收最大的光的颜色为:（D）

A.红

B.橙

C.黄

D.绿

11.用分光光度计仪器测量有色络合物的浓度相对标准偏差最小时的吸光度为:（D）

A.0.343

B.0.334

C.0.443

D.0.434

12.用光度分析仪器测量有色络合物浓度的相对标准偏差最小时,其相应的透光率为:（D）

A.0.386

B.0.863

C.0.638

D.0.368

13.高速合金钢中钨常以KSCN显色测定。已知钢中含钨量为0.50%，钨的相对原子质量为184.0，钨的硫氰酸盐络合物在一定波长下的摩尔吸光系数为1.8×104。络合物用1.00cm比色皿，在此波长下进行光度测定时，使仪器测量吸光度的浓度相对标准偏差为最小。如果称取钢样后，配成50.00mL试液，稀释10倍后进行测定，这时应称取钢样的克数为:（B）

A.0.2396

B.0.4396

C.0.04396

D.0.2698

14.某合金钢中含镍0.12%.今用丁二酮肟光度法测定镍含量时，将称得钢样溶解，显色，稀至100.00mL。在470nm波长下，用1.00cm比色皿测定，如果希望此时测量浓度透过率的相对标准偏差为最小，那么，应称取钢样的克数为：（A）

A.0.16

B.0.016

C.1.6

D.0.80

15.已知UO22+-H2O2络合物和TiO2+- H2O2络合物的吸光度差值Au-A Ti=1.0。那么，Ti(V1)与U(V1)络合物的透过率比值的对数值应为：(D)

A.10.0

B.0.10

C.0.50

D.1.0

16.已知磷钼杂多酸络合物的透光率为10%，而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为0.699。那么，硅钼杂多酸络合物的透光率为：(A)

A.50 %

B.20%

C.30%

D.40 %

17.稀土离子与二甲酚橙(XO)、溴化十六烷基吡啶(CPB)可形成1:2:2三元络合物。在一定波长下，用2.00cm比色皿测量时，测到透光率为50.0%。那么若改用1.00cm比色皿测量，其吸光度应为：(B)

A.0.350

B.0.150

C.0.300

D.0.477

18Ni2+与吡啶偶氮萘酚(PAN)、曲拉通X-100可形成可容性的三元有色络合物。在一定波长下用2.00cm比色皿测得透光率为0.50，若改用5.00cm比色皿测量时，测得的吸光度应为：(C)

A.0.300

B.0.150

C.0.752

D.0.450

19.用新亚铜灵测定试液中的Cu2+含量时：配制50.00mL中含25.5ug Cu2+的溶液，显色后，在一定波长下，用2.0cm比色皿测量，测得透光率为50.5%。那么，其吸光系数（升/克·厘米）为：（D）

A.5.8×102

B.2.5×102

C.5.0×102

D.2.9×102

20.用新亚铜灵光度法测定试样中铜含量时，50.00mL中含25.5ug Cu2+。在一定波长下，用2.00cm比色皿，测得透过率为50.5%。已知铜相对原子质量为63.55。那么，铜络合物的摩尔吸光系数（升/摩尔·厘米）为：(D)

A.2.9×104

B.3.8×104

C.5.8×104

D.1.09×104

21.用新亚铜灵光度法测定试样中铜含量时，50.00mL中含25.5ugCu2+。在一定波长下，用2.00cm比色皿，测得透光率为50.5%。已知铜相对原子质量为63.55，那么，该络合物的桑德尔灵敏度（ug/cm2）：(A)

A.3.4×10-3

B.3.4×10-4

C.3.4×10-2

D.6.8×10-3

22.今配制含Cd2+5.0ug的50.00mL溶液，用10.00mL双硫腙-CHCl3萃取剂萃取，萃取率达到100%，在518nm波长下，用1.0cm比色皿作萃取光度测量时，测得透光率为44.5%。那么，镉络合物的吸光系数（升/克·厘米）为：(A)

A.704

B.352

C.1408

D.3520

23.用双硫腙-CHCl3萃取光度法测定Cd2+时，50mL含Cd2+5.0ug的溶液中，用1mL萃取剂萃取完全后，在518nm下，用1.0cm比色皿测得T=44.5%，镉相对原子质量为112.4。那么，镉络合物的摩尔吸光系数（升/摩尔·厘米）为：(C)

A.7.9×105

B.7.9×103

C.7.9×104

D.3.9×104

24.50mL含Cd2+5.0ug溶液中，用双硫腙-CHCl3萃取光度法测定Cd2+，加入10mL萃取剂萃取完全后，在518nm下，用1.0cm比色皿测得T=44.5%。镉相对原子质量为112.4。那么，镉络合物的桑德尔灵敏度（ug/cm2）为：(B.)

A.2.8×10-3

B.1.4×10-3

C.2.8×10-4

D.5.7×10-3

25.测定纯金属钴中微量锰时，在酸性溶液中，用KIO4氧化Mn2+为MnO4-后进行光度测定。若用纯金属锰标液在同样条件下作工作曲线，那么，工作曲线的参比溶液应为：(B)

A.含钴的溶液

B.蒸馏水C含锰且加KIO4的溶液 D.含钴和KIO4的溶液

26.测定纯金属钴中微量锰时，在酸性溶液中，用KIO4氧化Mn2+到MnO4-离子进行光度法测定锰。这时测定试样金属钴中的锰含量时，其参比溶液应选择为：(D.)

A.KIO4溶液

B.蒸馏水

C.含KIO4的试样溶液

D.不含KIO4的试样溶液

27.钢铁工业中测定镍基合金中的铌含量时，常用氯代磺酚S显色分光度法。显色剂氯代磺酚S本身为蓝色，与铌显色后成紫红色。用工业曲线进行镍基合金中铌含量分析时，参比溶液应选择为：(B.)

A.含显色剂的溶液

B.含显色剂-试液-NH4F的溶液

C.含试液的溶液

D.含试液-NH4F的溶液

28.在特种钢工业生产中，铬基合金钢微量镁的测定，常用铬黑T(EBT)显色的方法。EBT本身为蓝色，与Mg2+络合后，显色络合物为红色。在制定工作曲线测定铬基合金中微量镁时，应选用的参比溶液为：（A）

A.含试剂–EBT-EDTA溶液

B.含EBT的溶液

C.含溶液-EDTA溶液

D.含试液的溶液

29.在有色金属工业中，测定黄铜合金中的微量锰时，用氧化剂KIO4氧化Mn2+为离子MnO4-进行光度测定。那么测定试样中锰含量时，可选用的参比溶液为：(B.)

A.含KIO4-NaNO2的溶液

B.含试液-KIO4-NaNO2的溶液

C.含试液的溶液

D.含KIO4的溶液

30.已知NO2-离子在355nm波长下的摩尔吸光系数ε=23.3，而与302nm波长下的摩尔吸光系数之比ε355 /ε302为2.50。NO3-离子在355nm波长下的吸光度可以忽略，而在302nm波长下的摩尔吸光系数ε302为7.24。已知对NO2- -NO3-混合离子溶液，在302nm波长下测得吸光度为A302=1.010，在355nm波长下测得为A355=0.730，那么NO2-离子在混合试液中的浓度为：(B)

A.0.0157mol/L

B.0.0313 mol/L

C.0.616mol/L

D.0.313mol/L

31.已知NO2-在355nm下的ε355=23.3，与302nm下ε355NO2- /ε302NO2- =2.50比值，NO3-在355nm 下吸光度可以忽略，在302nm下的ε302NO3-=7.24。今对NO2-和NO3-混合溶液测定吸光度时。A302=1.010, A355=0.730。因此混合液中NO3-离子的浓度为：(D)

A.0.992 mol/L

B.0.0331mol/L

C.0.496 mol/L

D.0.0992mol/L

32.今有一弱酸指示剂，其酸式HA和碱式A-均有色。在水溶液中存在下列平衡：HA=H++A-已知HA的最大吸收波长为570nm，A-的最大吸收波长为430nm。当在570nm波长下作工作曲线时，工作曲线将会产生：(B)

A.向下弯曲

B.向上弯曲

C.不偏离

D.有一个明显的转折点

33.弱酸指示剂（HA=H++A- ）中，HA和A-均有色，HA的最大吸收波长为570nm，A-的最大吸收波长为430nm。若在430nm波长下作工作曲线时，将引起工作曲线：(D)

A.向上弯曲

B.不弯曲

C.有一个明显的转折点

D.向下弯曲

34.弱酸指示剂（HA=H++A- ）中，HA和A-均有色，HA的最大吸收波长为570nm，A-的最大吸收波长为430nm。试样分析时，若在570nm波长下测定弱酸HA含量时，将使测定结果为：(C)

A.偏低

B.不受影响

C.偏高

D.产生负误差

35.对络合物MLn的吸光光度分析中，设入射光由波长λ1和λ2两种组成，其光强度比为Iλ1:Iλ2=1:4。测量时，比色皿厚度为2.00cm，当有色络合物MLn在λ1波长下的摩尔吸光系数为5000，在λ2波长下的摩尔吸光系数为10000时，络合物MLn浓度为0.00001mol/L的理论吸光度应为：(C)

A.0.378

B.0.278

C.0.178

D.0.089

36.测定络合物MLn时，入射光波长由λ1和λ2两种，其光强度比为Iλ1:Iλ2=1:4。用2.00cm比色皿测得ελ1=5000，ελ2=10000。当MLn络合物的浓度为0.00003mol/L时，其理论吸光度将为：（A）

A.0.521

B.0.221

C.0.321

D.0.421

37.已知某有色络合物的式量为125，在480nm波长下的桑德尔灵敏度为0.050ug/cm2。已知试样中含该有色络合物约1.5%，准确称取试样后，溶解，稀至100.00mL，用1.00cm比色皿，在480nm波长下测定其吸光度为0.434，那么，所称取的试样克数为：(D)

A.0.07

B.1.4

C.0.014

D.0.14

38.称取钢样1.000克，处理成MnO4-和Cr2O72-溶液50.00mL。用1cm比色皿，在440nm波

长下测得吸光度A=0.204，在545nm下得A=0.860。已知锰、铬相对原子质量分别为54.94和52.00，摩尔吸光系数分别为ε440Mn=95,ε440Cr=369.0, ε545Mn=2350, ε545Cr=11.0,则试样中铬的百分含量为：(D)

A.0.48

B.2.40

C.0.024

D.0.24

39.钢铁分析中，铝含量的测定常用铬天箐S(CAS)分光光度法进行。Al3+与CAS显色后，生成红色络合物，在一定波长下，用2.00nm比色皿，测得透光率为60%。若改用1.00cm比色皿时，其透光率应为：(A)

A.77%

B.11%

C.38.5%

D.5.5%

40.在一定波长下，用2cm比色皿测得Al3+-CAS的透光率为60%。若用3.00厘米比色皿代替2.00厘米比色皿时，同样浓度的Al3+-CAS络合物的吸光度应为：(C)

A.0.666

B.0.111

C.0.333

D.0.222

41.某显色络合物，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后，测得吸光度为A2，再稀释一次后，测得吸光度为A3。已知A1-A2=0.500，A2-A3=0.250。其透光率比值T3:T2应为：(A)

A.1.78

B.5.16

C.3.16

D.2.16

42.用异烟酸-吡唑啉酮光度法测定CN-含量时，测得c mol/L浓度的透光率为T0当CN-浓度由c mol/L变为0.5c mol/L时，在同样测量条件下的透光率为：(A)

A.T1/2

B.T2

C.T4

D.T3

43.用邻二氮菲光度法测定铁含量时，测得其c mol/L浓度的透光率为T。当铁浓度由c mol/L 变为1.5c mol/L时，在同样测量条件下的透光率应为：（C）

A.T1/3

B.T1/2

C.T3/2

D.T1/4

44.已知某铜试样用双硫腙-CHCl3光度法测定时，得到其桑德尔指数为0.022ug/cm2，已知铜相对原子质量63.55，那末用双硫腙-CHCl3萃取光度法时，测定铜的摩尔吸光系数灵敏度为：(B)

A.2.89×105

B.2.89 ×103

C.2.89×104

D.5.78×104

45.已知某酸碱指示剂，在475nm波长下，其酸式HIn的摩尔吸光系数εHIn=120升/摩尔·厘米，碱式In的摩尔吸光系数εIn=1052升/摩尔·厘米。现配制指示剂的浓度为1.0×10-3mol/L 溶液，在475nm波长下，用1.00比色皿，测得吸光度为0.864。因此，这时指示剂酸式的浓度为：(C)

A.3.0×10-5mol/L

B.2.0×10-5mol/L

C.2.0×10-4mol/L

D.2.0×10-3mol/L

46.今有酸碱指示剂的浓度为1.0×10-3mol/L的溶液，在475nm下，用1.00cm比色皿测得吸光度为0.864。已知在475nm下，其酸式的εHIn=120升/摩尔·厘米，而碱式εIn=1052升/摩尔·厘米。则指示剂的碱式In-浓度为（mol/L）：(D)

A.2.0×10-4

B.3.0×10-4

C.8.0×10-5

D.8.0×10-4

第十一章分析化学中常用的分离和富集方法

1.下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是：（D）

A.Ag+-Sr2+

B.Ag+-Hg2+

C.Ag+-Ca2+

D.Ag+-Pb2+

2.下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是：（D）

A.Hg2+-Fe2+

B.Hg2+-Fe3+

C.Hg2+-Co2+

D.Hg2+-Al3+

3.下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是：（C）

A.Pb2+-Al3+

B.Pb2+-Cr3+

C.Pb2+-Co2+

D.Pb2+-Zn2+

4.下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是：（B）

A.Zn2+-Sn2+

B.Fe3+-Sn2+

C.Sn2+-Al3+

D.Sn2+-Zn2+

5.下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是：（A）

A).Cu2+-Pb2+ B.Cu2+-Hg2+ C.Ca2+-Cu2+ D.Ba2+-Cu2+

6.下面各组混合溶液中，能用p H≈9的氨缓冲液分离的是（B）

A.Ag+-Mg2+

B.Fe3+-Ag+

C.Ag+-Mn2+

D.Cd2+-Ag+

7.下面各组混合溶液中，能用p H≈9的氨缓冲液分离的是（A）

A.Mn4+-Zn2+

B.Zn2+-Co2+

C.Ca2+-Zn2+

D.Co2+-Zn2+

8.下面各组混合溶液中，能用p H≈9的氨缓冲液分离的是（D）

A.Cu2+-Ca2+

B.Ag+-Cu2+

C.Cu2+-Zn2+

D.Cu2+-Al3+

9.在含Ag+,Hg2+,Cr3+ ,Ba2+,Na+离子的溶液中，加入硫代乙酰胺后，调成p H≈9的氨缓冲液，加热。这时，形成沉淀的组分是：(C)

A.Ag2S

B.HgS,Ag2S

C.Ag2S,HgS,Cr(OH)3

D.Ag2S,HgS,Cr2S3

10.由化学手册查得Al(OH)3沉淀的Ksp=1.3×10-33。当溶液中[Al3+]=1.0mol/L时，Al(OH)3开始沉淀的p H是：(B)

A.4.3

B.3.3

C.2.3

D.2.5

11.由化学手册查得Al(OH)3沉淀的Ksp=1.3×10-33。已知[Al3+]=0.010mol/L，那么，Al(OH)3开始沉淀的p H为：(D)

A.5.0

B.2.5

C.3.0

D.4.0

12.分析化学中，金属离子沉淀完全程度是以溶液中残存[M n+]=10-6mol/L来衡量。因此，根据溶度积原理，欲使Al3+沉淀完全，那么，沉淀介质的p H应为：(A)

A.5.2

B.4.3

C.4.6

D.4.8

13.已知吡啶盐酸盐的pKa=5.23；实验证明，Fe3+-Ca2+混合液可在吡啶缓冲液介质中进行分离。那么，吡啶缓冲液可配制的最大缓冲p H范围是：(D)

A.4.23-5.23

B.8.77-10.77

C.5.23-6.23

D.4.23-6.23

14.现有Pb2+-Al3+混合液试样，可将它们分离的沉淀剂是：(C)

A.过量NaOH液

B.p H=9的氨缓冲液

C.稀H2SO4溶液

D.饱和H2S水（p H=5）

15.现有Fe3+-Cu2+混合液试样，能将它们分离的沉淀剂是：(B)

A.H2C2O4溶液

B.过量氨水

C.铜试剂法

D.磷酸盐

16.已知平衡为MgNH4PO4+AsO43-=MgNH4AsO4+PO43-，其分配比D是0.18，这时，其分配比表示的关系是：(D)

A.D=Ks p·MgNH4PO4/Ksp·MgNH4AsO4

B.D= [MgNH4PO4 ]/[MgNH4AsO4]

C.D= [MgNH4AsO4 ]/[MgNH4PO4]

D.D= Ksp·MgNH4AsO4/ Ks p·MgNH4PO4

17.已知平衡为MgNH4PO4+AsO43-=MgNH4AsO4+PO43-，其分配比是0.18。则这两种纯固体的溶解度较大的是：(C)

A.Mg3(AsO4)2

B.Mg3(PO4)2

C.MgNH4PO4

D.MgNH4AsO4

18.用PbS为载体，从海水中富集金子时，配制了每升含0.2ugAu3+溶液10升，加入足量的Pb2+，在一定条件下，通入H2S。经处理测得1.7ugAu。此富集测定结果的回收率为：(D)

A.95%

B.90%

C.80%

D.85%

19.铅黄铜中痕量锑的测定时，称取试样0.5000克。溶解后，在一定条件下，以结晶紫—甲苯萃取光度法进行测定，得出0.0170毫克锑。试样中锑的百分含量为（%）：(C)

A.0.34

B.0.034

C.0.0034%

D.0.00034

20.含量为10.00mg的Fe3+试液，在10mol/LHCl中用等体积的乙醚萃取。已知Fe3+-乙醚萃取体系的分配比D=99。当用等体积进行两次萃取后，残留于水相中的Fe3+量(mg)为：(B)

A.0.010

B.0.0010

C.1.0

D.0.010

21.在约10mol/LHCl介质中，用乙醚萃取含10.0mg的Fe3+离子，已知分配比为99。经二次

等体积萃取后，分出有机相，又用等体积水洗一次，那么Fe3+量将损失的毫克数为：(C)

A.0.09

B.0.001

C.0.1

D.0.01

22.在溶液酸度pH=2,EDTA存在下，Ag+离子可用双硫腙-CCl4萃取。今有含Ag+的100mL 溶液，每次用20mL萃取剂进行萃取，共萃取两次，已知萃取率为89%。因此，此萃取体系的分配比D值为：(D)

A.100

B.80

C.50

D.10

23.根据萃取机理的研究，下面五种萃取剂中，对金属离子萃取效率最好的是：(A)

A.C9NOH7

B.CH3CH2OH

C.C6H5COOH

D.CH3(CH2)3OH

24.用乙酰丙酮萃取钢铁试样中的铝时，以一定的萃取条件，使乙酰丙酮萃取Al3+的分配比变为D=20时，那么，其萃取率为：(D)

A.90%

B.99%

C.85%

D.95%

25.用双硫腙-CHCl3萃取Cd2+时，已知分配比D=198。将Cd2+处理成50.0mL水溶液，用5.00mL 双硫腙-CCl4萃取比色。这时，其萃取率为：(A)

A.95.2%

B.99.9%

C.90.9%

D.93.9%

26.金属阳离子被阳离子交换树脂吸附时，离子的水化规律是很重要的离子交换平衡原理。含Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+离子的混合溶液，用流过柱法，以阳离子交换树脂分离它们时，首先通过柱流出的离子是：(A)

A.Mg2+

B.Ba2+

C.Ca2+

D.Sr2+

27.含Na+,Fe3+,Zn2+ ,Th4+,Pb2+离子的混合溶液，用流过柱法，以阳离子交换树脂分离它们时，根据静电作用力原理判断，首先通过柱流出的离子是：(B)

A.Zn2+

B.Na+

C.Fe3+

D.Pb2+

28.含H+,Na+,K+,Rb+,Cs+离子的混合溶液，根据水化规律的离子交换平衡原理，它们对强酸性阳离子树脂亲和力最大的是：(C)

A.K+

B.H+

C.Cs+

D.Na+

29.含OH-,Cl-,CN-,NO2-,I-离子的混合溶液，根据离子水化规律的离子交换平衡原理，它们对强碱性阴离子交换树脂的亲和力最小的是：(D)

A.I-

B.Cl-

C.NO2-

D.OH-

30.有机离子交换树脂的交联度是有机离子交换树脂的基本特性之一。离子交换树脂的交联度大小是指：(B)

A.聚苯乙烯含量大小

B.二乙烯苯含量大小

C.磺酸基团多少

D.羧酸基团多少

31.已知离子交换分离色谱柱的理论塔板数为8100，用它分离异辛烷和乙辛烷时，它们的保留时间顺序分别为800和815秒，因此其分开率为：(A)

A.0.414

B.0.184

C.0.0414

D.4.14

32.用色法分离正己醇和正庚醇时，它们的峰底宽均为45秒，它们的保留时间顺序分别为44分和45分。因此，其分开率为：(A)

A.0.0592

B.0.0134

C.0.02067

D.0.134

33.用某色谱柱分离Co2+时，当样品加入后，由淋洗开始即测量和绘制其淋洗曲线，实验测得Co2+ 淋洗曲线峰为9.34mL。根据淋洗曲线测得的Co的峰底宽为0.43mL。已知色谱柱长

18.3厘米，因此，色谱柱的塔板高度（每个塔板相当的毫米数）为：(B)

A.0.242

B.0.0242

C.0.0121

D.0.121

34.用纸上色层上行法分离UO22+-La3+混合离子组分时，用95%乙醇：2mol/LHNO3=3：1溶剂为展开剂。经过一定时间的溶剂展开后，溶剂前沿距离为35.0cm。用偶氮胂III显色后，测得UO22+斑点中心对原点距离为15.5cm，La3+斑点中心对原点距离为27.8cm。因此，分离UO22+的比移值R F是：(B)

A.0.344

B.0.443

C.4.43

D.0.404

35.用上行纸上色层分离UO22+-La3+混合溶液时，以2mol/LHNO3和95%乙醇(1：3)为展开剂。经过一定时间展开后，溶剂前沿距离为35.0cm，La3+斑点中心对原点距离为27.8cm。分离La3+的比移值R F为：(B)

A.0.479

B.0.794

C.0.974

D.0.749

36.用纸上色层上行法分离物质A和物质B两组分时，事先测得A组分的比移值R F(A)=0.45，B组分的比移值R F(B)=0.63。欲使分离后，A,B两组分的斑点中心之间的距离为2.0厘米，那么，色层用的滤纸条的长度（cm）至少应为：(C)

A.9

B.10

C.11

D.14

37.矿样在化验分析前，必须使样品具有代表性。已知矿样的缩分公式中，K=0.2，当矿样颗粒直径为0.75mm时，其取样量（公斤）应为：(B)

A.0.50

B.0.45

C.0.045

D.4.5

38.分析硅酸盐岩石中SiO2含量时，若经粉碎的分析矿样的直径为0.10mm时，已知缩分公式中K=0.2，送至化验室的矿样量（千克），至少应为：(D)

A.0.02

B.0.01

C.0.001

D.0.002

39.今有矿样20公斤，如欲制得矿样粒度直径为6.72mm时，假定缩分公式中K=0.2，须缩分的次数为：(A)

A.1

B.2

C.3

D.4

40.若矿样有10公斤，粉碎后的粒度直径为2.0mm，假定K=0.2，那么，应缩分的次数为：

(B)

. A.2 B.3 C.4 D.5

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

分析化学实验定量分析思考题答案

分析化学实验定量分析思考题答案定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题： 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。滴定分析基本操作练习思考题：实验二 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH （S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。标准溶液的标定思考题：和实验三NaOHHCl 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

分析化学实验思考题

基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶

分析化学实验答案总结

1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

(完整版)分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案

实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）

分析化学实验思考题汇总

思考题汇总盐酸溶液的配制与标定 1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3 以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl 标准溶液配制后，一般要经过标定答：可用硼酸。因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。 2.用Na 2CO 3 标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示剂答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。 3.盛放Na 2CO 3 的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。 4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。混合碱的滴定 1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1V2、V1=0、V2=0等五种情况，说明各样品的组成有什么差别答：若V1=0说明只有NaHCO3；若V2=0说明只有NaOH；若V1=V2说明只有Na2C03；若V1V2说明是Na2CO3和NaOH混合碱。 2、滴定管和移液管使用前均需用操作溶液润洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测溶液润洗答：滴定管和移液管属于量器，本身已经考虑了挂壁液滴体积可能带来的误差，因此在不洁净或者不能保证完全洁净的情况下处于避免杂质防止污染的考虑可用待测溶液润洗，烧杯和锥形瓶属于容器，如果用待测溶液润洗，可能因为容器壁上挂有未知体积的待测液而影响滴定结果出现较大误差。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

分析化学实验第三版华中师范大学思考题答案

分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。所以容器应该保证干净。洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。针对这些情况，可采用下列方法： ①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。 ②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。若仍洗不干净，可用热碱液洗。容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。 ③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。 ④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。使用洗液时要注意以下几点： ①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。 ②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。 ③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。 ④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。已变为绿色的洗液不能继续使用。 ⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。 ⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。并用蒸馏水再洗涤三次。洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。既节约，又提高了效率。已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。这样的器壁可以被水完全润湿。检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。（二）试剂及其取用方法（P3-5） 1.试剂的分类根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级：一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

(完整版)分析化学实验试题

填空题 1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。 4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。 9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。 10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C 变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。 13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。 17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用 HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。 18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。答案 1、pH1＞pH2 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚 18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。（）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。（）3、仪器示值不稳会引起随机误差。（）4、容器未洗干净会引起随机误差。（）5、校准测量仪器可减小系统误差。

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

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