第2金属的活动性顺序金属的锈蚀
教材解读
本节课主要通过实验探究常见金属的活动性顺序。教材共列举出14种常见金属的活动性由强到弱的排序，需要学生熟记并能应用金属活动性顺序解释相关现象。本节课中关于金属和酸反应，金属和盐反应的知识在前面的学习略有涉及，为本节课的学习奠定了一定的知识基础。金属的锈蚀和防护也是重要内容
教学目标知识与技能
1.熟记金属活动性顺序表，会应用其解释相关现象
2.会从电子得失和得氧、失氧角度了解氧化还原反应
3.了解金属锈蚀的条件和防护措施
过程与方法通过对比分析、举例分析、设计实验方案等方法对金属的
活动性顺序进行探究
情感、态度
与价值观
通过对金属的性质和应用的学习，体会金属对人类生活和
生产的意义
重点难点重点：熟记金属活动性顺序，应用金属活动性顺序解释相关现象；金属锈蚀的
条件和防护措施
难点：应用金属活动性顺序解释相关现象
重难点处理策略重点方面：熟记的前提是理解，理解的主要手段是实验。金属活动性顺序的应用主要包括两个方面：金属和酸反应、金属和盐反应。通过铁生锈的实验分析
金属锈蚀的原因
难点方面：应用金属活动性顺序解释相关现象必须要抓住证据，金属和酸反应观察气泡产生的速率，金属和盐反应观察金属是否析出
探究点一金属的活动性顺序
[情景展示1] 展示以下实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
[问题探究] 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来吗？如何设计实验比较铁和铜、铜和银的活动性强弱？
[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铁丝，过一会儿取出，铁丝表面有一层亮红色的物质生成，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，由此可证明铁比铜活泼；在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铜丝，过一会儿取出，铜丝表面有一层银白色的物质生成，反应的化学方程式为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，由此可证明铜比银活泼。同时说明活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
[课堂速记] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 经过实验，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：
[问题探究] 金属活动性顺序可以给我们哪些判断的依据？
[思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。
[继续探究] 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？
[思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质：①某些金属＋酸→盐＋氢气；②活动性强的金属＋盐→活动性弱的金属＋另一种盐；金属活动性顺序可以帮助我们
判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。
[课堂速记] ____________________________________________________________
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湿法炼铜
[情景说明] 湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
[问题探究] 金属与酸、盐溶液的置换反应还有哪些具体应用？
[思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：1.不能用锡壶装酸性物质。因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。2.不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
[课堂速记] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二金属的锈蚀
[情景展示] 铁生锈的条件：
[情景说明] 图甲试管中放有干燥剂，图乙试管中的铁钉一部分浸在水中，一部分露在水面上；图丙试管中铁钉全部浸入水中，并用食用油液封。结果图甲和图丙中铁钉生锈较慢，图乙生锈较快。
[问题探究] 铁生锈的主要因素有哪些？如何防护？
[思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 铁生锈实际上是铁跟氧气、水等物质共同作用的结果。金属一般在潮湿的空气中容易生锈。金属的防护一般从内因和外因两个方面考虑：内因主要是改变其内部结构，例如制成合金；外因主要是隔绝空气，保持金属表面干燥。
[课堂速记] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________