高中化学学习材料
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氯、溴、碘及其化合物练习
选择题答题处
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号９10 11 12 13 14 15 16
答案
一、选择题
1.下列选项中，与氯气用途无关的是
A.消毒杀菌
B.制漂白粉
C.制盐酸
D.从海水中提取食盐
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为
A.单质
B.分子
C.元素
D.氧化物
3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是
A.溴单质可以和烧碱溶液反应
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液
②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A.①②③
B.③②①
C.②③①
D.③①②
5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是
A.氯化氢
B.溴水
C.氯气 D、溴化钠溶液
6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A.次氯酸不稳定，易分解
B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C.次氯酸是一种强氧化剂
D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
8.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是:①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液
④饱和NaCl溶液
A.②
B.②③
C.①②③
D.①②④
9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）
A.22.4L
B.44.8L
C.67.2L
D.89.6L
10.KCl 和KBr 的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）
A.24.1％
B.40.3％
C.25.9％
D.48.7％
11.如图所示装配仪器，接通 直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段
时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A.Cl 2
B.O 2
C.H 2
D.HCl
12.下列不能作为自来水消毒剂的是
A.氯气
B.三氯甲烷(CHCl 3)
C.二氧化氯（ClO 2）
D.臭氧
13.关于漂白粉的下列说法正确的是
A.漂白粉具有漂白性
B.漂白粉是纯净物
C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用
D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存
14.氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是
A.使品红溶液褪色
B.与烧碱溶液反应
C.与FeCl 2溶液反应
D.与AgNO 3溶液反应
15.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －+Cl 2=2Cl －+Br 2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性
B. Br 2是还原产物
C.该反应属于复分解反应
D.氯气是氧化剂
16.
二、填空题
17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根
据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌
作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。其原因是
。
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
18.已知：①A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，可能还含有元素Y 或Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递
增且不超过20。② X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A 与某种常见一元
强碱溶液反应，可得到B 和C 。④化合物D 在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y 的单质。请回答下列
问题：
⑴写出元素符号：X ： ，Y ： ，Z 。
⑵写出化学式：A ，B ，C ，D 。
⑶写出③中反应的化学方程式 。
⑷写出④中反应的化学方程式 。
19.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可
以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
⑴目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
⑵工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。该反应中的氧化产物是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t ，最少需要消耗食盐 t 。
⑶近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法
流程如下：
电解
氢氧化
钠溶液 吸收 含SO 2废气 NaHSO 3 回收SO 2 ①
写出②③的化学反应方程式，其中 属于氧化还原反应：
② ，
③ 。
三、实验题
20.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
⑴灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）
A.试管
B.瓷坩埚
C.坩埚钳
D.三角架
E.泥三角
F.酒精灯 G .容量瓶 H.玻棒
⑵I ˉ溶液的获取。操作是_____________________________。
⑶氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。理由是_______________________
___________________________________________。
A.浓硫酸
B.新制氯水
C.KMnO 4溶液
D.H 2O 2
⑷碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若 ，则证明含碘。
21.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b ～c
部分。
⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b 瓶中加入的液体一般为__________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当
关闭活塞K 时，如若发现c 中液面不明显上升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方法是
。
⑵装置[Ⅰ]中b 能防止多余气体逸散的原因是___________
_______________ 。
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b ～c 部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是____
__________________________________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是____________________________________________ 。
四、计算题
22.海水中溴常以NaBr 形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl 2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br －
，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br 2 (Br 2跟烧碱生成NaBr 和NaBrO 3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H 2SO 4，溴又重新析出。要求：
⑴写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr 的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t 溴？(假设氯化钠
溶液 氢气 氯气 HCl 氯化钠
（原料） ② ③ ④
提取过程中溴无损失)
参考答案:
达标导测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B B BC A C B
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B B B C B D
17.⑴2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
⑵Ca (ClO)2Ca (ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
⑶与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
⑷⑴
18.⑴Cl；O；K
⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3
⑶Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
⑷2KClO32KCl＋3O2↑
19⑴物理变化；(2) Cl2；58.5；
⑶③；NaOH＋SO2＝NaHSO3，H2+Cl22HCl
20⑴F；H。⑵将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤。⑶D;过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。⑷溶液显蓝色
21(1)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝。(2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。(3) 是，原理与装置I同；否，由于c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险。
22.⑴2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2；
6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4= 3Na2SO4+3Br2+3H2O
⑵0.0084% ；需海水的质量为15384.6 t
氯及其化合物： 1.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl D. CuCl2 2.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接反应制得，又能由金属和HCl反应值得的是 ( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的 是( ) A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 4.关于氯气的叙述中，下列正确的是( ) A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 5.用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是 ( ) A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6L 6.0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( ) A. P B. Mg C. Al D. Fe 7.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)( ) A. 只有①和②处 B. 只有②处 C. 只有②和③处 D. ②、③、④处 8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗 盐酸最少的是( ) A. 8HCl + K2Cr2O7 ＝ 2KCl + Cr2O3 + 4H2O + 3Cl2↑ B. 16HCl + 2KMnO4 ＝ 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl + 5Cl2↑ C. 4HCl + MnO2 △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. 6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3H2O + 3Cl2↑ 9.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反 应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是( ) A. Cu、Zn B. Na、Zn C. Fe、Ca D. Cu、Ca 10.下列物质中，不能使有色布条褪色的是( ) A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液
氯、溴、碘及其化合物 一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆 炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的 溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。 气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性 等性质。 分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下 列实验现象和结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶 液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。
氯及其化合物练习题 一、选择题 1. 下列溶液可用无色试剂瓶装的是 A．HNO 3 B．AgNO 3 C．氯水 D．H 2 SO 4 2. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 D．氯气和氯化氢通入AgNO 3 溶液中均能产生白色沉淀 3. 下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO 2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色 4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO 3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl 2 5.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH B．漂白粉C．氯水D．生石灰 6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由Cl 2 与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 7. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是 A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C．向氯气中喷洒水 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去 9.为防止吸入Cl 2 而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 A．Na 2 CO 3 B．KI C．NaOH D．浓氨水 10.下列叙述，说法合理的是 A．任何物质燃烧都必须有氧气参加 B．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气 D．长久放置的氯水将失去漂白性 11.在反应8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 中，被氧化的NH 3 与未被氧化的NH 3 的质 量之比为 A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1 12. CO 2 气体中含有少量HCl、Cl 2 杂质，除去该两种杂质最好的方法是 A．通过氢氧化钠溶液B．通过饱和碳酸钠溶液 C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液D．通过浓硫酸 13.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是 A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口 C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口 14. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
氯、溴、碘及其化合物 题组训练 1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A ．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 2存在 B ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在 C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl － 存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在 解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl － ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl － ；D 项，因Cl 2、HCl 和HClO 均能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO 存在。 答案 B 2．下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后pH 会变大 解析 新制的氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H ＋ 、Cl － 、ClO － 、OH － ，光照氯水发生 反应2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑，故A 、C 项错误；氯水中的H ＋ 可使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B 项正确；氯水久置，因弱酸HClO 分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH 减小，故D 项错误。 答案 B 3．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si
《氯、溴、碘及其化合物》练习 班级姓名 1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液 C．溴水、CCl4D．氯水、CCl4 2．下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③B．②③④ C．③D．③⑤ 3、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C.向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 4、自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明 显药品变质问题的是 A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3 5．下列有关氯水的表述不．正确的是 A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．久置氯水B．氯气的酒精溶液 C．盐酸D．盐酸酸化的漂白粉溶液 7. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列 有关说法正确的是
《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质： （1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。 （3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质： 氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e － ，具强氧化性，是活泼的非金属。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色） 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态） （3）与水反应： 化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分 子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考 高二化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分） 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。 高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。 四、实验题（每空2分）
25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。 五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。 杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表 题型序 号 知识点 能力层次 分 值 难度实际难度 识 记 理 解 应 用 分 析 选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7
高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂
《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶
高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系 【知识点的认识】 （1）物理变化和化学变化的联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化． （2）物理变化和化学变化的区别： 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等． 常见的物理变化和化学变化： 物理变化：物态变化，形状变化等． 化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等． 【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化． 题型：物理变化和化学变化的判断 典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成． 解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素 【知识点的认识】 1、核素： 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分 别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数． 【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．
苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：
3+ 氯溴碘及其化合物 1.实验室里保存下列试剂的方法 ，有错误的是（ ） A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封 的细口玻璃试剂瓶中 2 ?下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是 （ 3. 只用一种试剂就能区别 NaCI 、NaBr 、Nal 三种溶液，该试剂可用（ ） ①AgNG 溶液②氯水③溴水④碘水 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 4. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A .漂白粉的有效成分是 Ca （CIO ） 2和CaCl 2 与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2质量（ ） A.①比②多 B .②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ） A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 7. 以元素 化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是 （ ） 木 点燃 A . Mg+ 2HCI===MgC 2+ H 2 f B . H 2 + Cl 2====2HCl C. CuO^ H 2====Cu + H 2O D . CaCb + Na^CO===CaC 3X + 2NaCI 8. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） A.2F 2+2H 2O 4HF+O B.Z n+fSQ Zn SO+H f C.2C+SiO 2H si+2CO f D.2AI+Fe 2Q 空 2Fe+Al 2Q 9. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 （ ） A . CuCb B . FeCh C . FeCh D. AlCl 3 C.漂白粉是将CI 2通入石灰水中制得 D .漂白粉的主要成分是 CaCl 2 5. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 HCI 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 反应；②用 87 g MnO ? B .漂白粉在空气中久置后能变质 A.浓盐酸T CI 2 B.MnQ ~ Mn + C.SQ f S D.AI(OH) 3 T Al