实验溶液的pH值测定
1.实验目的
(1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作.
(2)学习酸度计的使用方法
2.实验原理
比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时
E电池=K’+ 0.0592pH
式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。
3．仪器与试剂
（1）仪器
pHS－3F酸度计
231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计
（2）试剂
①两种不同pH未知液A和B
② pH＝4.00的标准缓冲溶液
③ pH＝6.86的标准缓冲溶液
④ pH＝9.18的标准缓冲溶液
⑤ pH试纸
4.实验内容与步骤
（1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升.
(2)酸度计使用前准备
①接通电源,预热20分钟
②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器，
使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。
（3）电极选择，处理及安装
①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验
测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。
②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。检查甘汞电极内液
位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。
（4）校正酸度计（两点校正法）
①将选择按键开关置“pH”位置。取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶
液荡洗三遍，倒入50ml左右该标准缓冲溶液。用温度计测量标准缓冲溶液温度，调节温度调节器，使所指示的温度刻度为所测得的温度。
②将电极插入标准缓冲溶液中，小心轻摇几下烧杯，以促使电极平衡。
③将斜率调节器顺时针旋足，调定位调节器，使仪器显示值为此温度下标准缓
冲溶液的pH值。随后将电极从标准缓冲溶液中取出，移去烧杯，用蒸馏水清洗二电极，并用滤纸洗干电极外壁水。
④另取一洁净烧杯，用另一种与待测试液pH相接近的标准缓冲溶液荡洗三遍，
倒入50ml左右该标准缓冲溶液。将电极插入溶液中，小心轻摇几下烧杯，使电极平衡。调节斜率调节器，使仪器显示值为此温度下该标准缓冲溶液的pH.
(5)测量待测试液的pH
①移去标准缓冲溶液，清洗电极，并用滤纸吸干电极外壁水。取一洁净小烧杯，
用待测试液荡洗三遍后倒入50ml左右试液。用温度计测量试液温度，并将温度调节器置此温度位置上。
②将电极插入被测试液中，轻摇烧杯以促使电极平衡。待数字显示稳定后读取
并记录被测试液的pH。平行测定两次，并记录。
③按步骤（4）和（5）测量另一未知溶液的pH
（6）实验结束工作关闭酸度计电源开关，拔出电源插头。取出玻璃电极用蒸馏水清洗干净后泡在蒸馏水中。取出甘汞电极用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干外壁水分，套上小胶帽存放盒内。清洗烧杯。晾干后妥善保存。用干净抹布擦净工作台，罩上仪器防尘罩，填写仪器使用记录。
5．注意事项
6．数据处理
分别计算各试液pH的平均值。
可见分光光度法测定铁
1．实验目的
学习如何选择分光光度法测铁的操作方法
2．实验原理
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测定条件。这些条件包括：入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度等。采用标准曲线法测定未知溶液的吸光度。其方法是：配制四个以上浓度不同的待测组分的标准溶液，以空白溶液为参比溶液，在选定的波长下，分别测定个标准溶液的吸光度。以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制吸收曲线。
3．仪器与试剂
仪器：可见分光光度计，100ml容量瓶一个，50ml容量瓶7个，移液管，吸量管试剂：铁标准溶液（100微克/ml）
铁标准溶液（10微克/ml）
盐酸羟铵溶液
邻二氮菲溶液
醋酸钠溶液
氢氧化钠溶液
4．实验内容与操作步骤
（1）准备工作
①清洗容量瓶，移液管及需用的玻璃仪器
②配制铁标准溶液及其他辅助试剂
③检查仪器，开机预热20min，并调试纸工作状态。
④检查仪器波长的正确性和吸收池的配套性
（2）绘制吸收曲线选择测量波长
配好一系列溶液后，用2cm吸收池，以试剂作为参比，在440～540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，绘制吸收曲线，确定最大吸收波长。
（3）工作曲线的绘制
配好一系列溶液后，用2cm吸收池，以试剂作为参比，在在选定波长下测量并记录各吸光度，绘制吸收曲线。
（4）铁含量的测定
按照标准溶液一样的方法进行显色反应，测定并记录吸光度。
5．结束工作
6．数据记录
1.
2.吸收池配对
3.水中微量铁的测定
数据处理
分光光度法测定铁工作曲线示例仪器类型：UV-754-5# 光程长度：10mm
测定波长：510nm
制作者：王一
制作日期：05年10月8日
由工作曲线查出Ax ＝0.208对应的V x ＝5.10，然后代入公式
mL mg V V x
s Fe /0255.000
.210
.50100.0=?=
=
样
ρρ
结论：
1＃铁试样中铁的含量是0.255mg/mL
一、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) ①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO 4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3 溶液是盐 溶液，但溶液显碱性） ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 ①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO 2 ，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨）， ②SO 3溶于水，溶液pH＜7，CO 2 溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na 2 O溶于水， 溶液pH＞7，NH 3溶于水，溶液pH＞7， Na 2 CO 3 溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。 ③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4， ④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。 ⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 用pH试纸测出的pH数值是整数。 练习 1、填表 2、溶液pH的范围通常在之间；pH=0时，溶液呈性；pH= -1时，溶液呈性； 测定溶液的pH可用或。若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作。 3、大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性太强（pH＜）或碱性太 强（pH＞）的土壤都不适宜作物的生长。雨水的pH＜。 4、下列溶液中，pH＜7的是；pH＞7的是；pH=7的是。
溶液的酸碱度说课稿
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《溶液酸碱度的表示法——ｐH》说课稿 文章来源：发布时间:2013年12月１0日点击数: 1034 次字体:小大 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 所街乡中心学校黄星星 一、说课内容 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生才是课堂学习的主人,只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后,是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸,即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定,有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用,以形成严谨的科学态度和环保意识。 四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：会用PＨ试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响,以及对环境造成的影响。 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路,结合本校学生已有的认知结构、心理特征,我设计了以下三维目标： [知识与技能] １.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。（重点）２.初步形成测定溶液pH 的实验技能。(重、难点) ３.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 [情感态度价值观］ 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 五、学情分析 在学完酸和碱的性质之后,学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性,但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。 六、教学思路
课题2：酸碱中和反应 第二课题：溶液酸碱度的表示法---PH 一、教学目标 1、知识与技能 ①了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度 ②了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、过程与方法 ①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理 ②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力 3、情感态度与价值观 联系身边物质的酸碱度，激发学生学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感 二、教学重难点 重点： 1、用PH试纸检测溶液的酸碱度 2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 三、教学方法 讲授法、实验演示法、合作探究、多媒体 四、导入新课 （投影故事，老师讲述故事容）
提问：故事容告诉我们，PH试纸可以测溶液的酸碱度，具体方 法是什么样的呢？ （教师介绍PH试纸的使用方法并演示，然后引导学生实验并联 系故事容） 1、用pＨ试纸测定pH的方法： 在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。 （学生实验前）渗透法制教育： 中华人民国刑法： 第一百三十条非法携带枪支、弹药、管制枪具或者爆炸性、易燃性、腐蚀性物品进入公共交通工具、危害公共安全、情节严重的处三年以下有期徒刑、扣留或管制。 第一百三十条违反爆炸性、易燃性、放射性、毒害性、腐蚀性物品的管理规定，再生产、存储、运输、使用中发生重大事故、造成严重后果的，处三年以上七年以下有期徒刑。 老师提问：学习完有关法律知识后，同学们会有什么感想？ 同学发言：
实验九直接电位滴定法测定溶液的PH值 1、实验的目的要求 1.1、掌握酸度计测定溶液PH值的原理和方法。 1.2、学会真确使用酸度计。 1.3、了解标准溶液的作用和配置方法。 2、实验原理 测定溶液PH值方法最简便的有PH试纸法和酸碱指示剂法，但准确度较差，一般仅能准确到0.1～0.3PH单位。而点位测定法准确度较高，可测定至PH值的小数点后第二位。直接电位法测定溶液PH值通常以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，浸入被测溶液中组成原电池，用以下表示： （1）GE│被测溶液‖SCE（+） 上述电池电动势为： E X=E SCE-E GE+2.303RT*HP X/F =K+0.0592PH X(25℃) 上式中K随溶液组成，电极类型和电极使用时间长短不同等的不同而发生变动，而变动值又不易准确测定，故实际工作中采用两次测量法测定溶液PH值以消除K。其原理是： E S=E SCE-E GE+2.303RT*PH S/F E X=E SCE-E GE+2.303RT*PH S/F 两式相减,得： E S-E X=2.303RT*(PH S-PH X)/F 即先用已知PH值的标准缓冲溶液校准PH计，然后再测量被测溶液的PH值。根据两次测量法的原理可看出，溶液的PH值变化1个单位，电池的电动势变化2.303RT/F V。 3、实验操作步骤 4.1、接通酸度计电源，预热仪器30分钟。 4.2、校准 4.21、将电极浸入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（PH=4.00）中。 4.22、将“PH-mv”开关转至PH档。 4.23、将“量程选择”开关转至“7～0”。 4.24、调节“零点调节器”，使电表指针恰好在PH=7处。 4.25、按下“读数”开关并略微转动，可使“读数”开关处在按下位置不动。再调节“定位调节器”，使电表上的读数与温室下标准缓冲液的PH值一致。 4.26、将读数开关反方向转动使其抬起，电表指针应恢复至PH=7的位置。若有变动，应调“零点调节器”，使指针指在PH=7处，再重新“定位”。 4.27、校正完毕，将“读数”开关抬起，移去标准缓冲溶液，用蒸馏水洗涤电极并用吸水纸轻轻将附在电极上的水吸尽。 4、实验仪器与试剂 4.1仪器：25型酸度计、玻璃电极、饱和甘汞电极、塑料烧杯（50ml）、温度计。
实验溶液的pH值测定 1.实验目的 (1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作. (2)学习酸度计的使用方法 2.实验原理 比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时 E电池=K’+ 0.0592pH 式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。 3．仪器与试剂 （1）仪器 pHS－3F酸度计 231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计 （2）试剂 ①两种不同pH未知液A和B ② pH＝4.00的标准缓冲溶液 ③ pH＝6.86的标准缓冲溶液 ④ pH＝9.18的标准缓冲溶液 ⑤ pH试纸 4.实验内容与步骤 （1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升. (2)酸度计使用前准备 ①接通电源,预热20分钟 ②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器， 使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。 （3）电极选择，处理及安装 ①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验 测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。 ②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。检查甘汞电极内液 位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。 （4）校正酸度计（两点校正法） ①将选择按键开关置“pH”位置。取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶
2015年月第一周九年级双语班第二节课时教案
教学过程设计比色卡对照，看一下有没有变化。 生：和前面的值比较，有变化。说明时间长了，pH试纸可 能会与待测液发生其他化学反应，或与空气中的某些物质 反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH 也就不准确了。 师：在测pH之前pH试纸是否要用水湿润呢？ 【分析】如果pH试纸用水湿润，就等于把待测溶液稀释了， 测出的pH就不准确。这就和在待测的溶液里加入水的结果 是一样的。 【强调】1.不能直接将pH试纸浸入被测试液，否则会污染 试液; 2.不能用水湿润pH试纸和玻璃棒，因为用水湿润测 酸的pH时，相当于把酸稀释。 【练习】测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱 性（学生分组进行试验） 师：【投影展示】某些物质溶液的pH 师：我们学习pH对生产和生活有什么意义？ 生：讨论回答 【讲解】（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范 围内 （2）农作物适宜在pH为7的土壤中生长【投影展示】几 种农作物生长最适宜的pH范围 作物生长适宜的土壤ph范围 作物最适pH范围作物最适pH范围 棉花 6.5—8 小麦 5.5—6.5 水稻 6.0—7.5 大麦 6.8—7.5 芝麻 6.0—7.0 玉米 6.5—7.0 大豆 6.5—7 花生 5.6—6.0 （3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （4）测定人体内或排泄出的液体的pH，可以了解人体的 健康情况【投影展示】人体中几种重要体液的正常pH范围 讨论回答。 学生用pH 试纸测牛 奶，糖水， 肥皂水等等 物质的酸碱 性 观察思考。 做出猜想。 小结通过本节课的学习，你都认识到溶液酸碱度表示方法的哪些方面的内容？ 巩固练习选择题 1．某洗涤剂的pH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（）A．红色B．紫色C．蓝色D．无色 2、下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是（
实验一电位法测定溶液的pH值 一、实验目的 1、掌握PHS-3型pH计的使用。 2、通过实验加深理解直接电位法的基本原理。 3、学会校验pH电极的性能。 二、原理 电位法测定溶液的pH值，是以玻璃电极为指示电极（－），饱和甘汞电极为参比电极（＋）组成原电池。25℃时，溶液的pH值变化1个单位时，电池的电动势改变 59.0mV。实际测量中，选用pH值与水样pH值接近的标准缓冲溶液，校正pH计（又叫定位），并保持溶液温度恒定，以减少由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差，测定水样之前，用两种不同pH值的缓冲溶液校正，如用一种pH值的缓冲溶液定位后，在测定相差约3个pH单位的另一种缓冲溶液的pH值时，误差应在± 0.1pH之内。 校正后的pH计，可以直接测定水样或溶液的pH值。 三、仪器： 1、PHS-3型精密数字式pH计 2、复合式pH电极 3、洗瓶1只 4、50ml小烧杯四只 四、试剂： 1、饱和酒石酸氢钾（25℃时pH为
3.56） 2、0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液（25℃时pH为4.00） 称取130℃时干燥的邻苯二甲酸氢钾 10.21g，用蒸馏水溶解，并稀释到1升 3、0.025M磷酸二氢钾和 0.025M磷酸氢二钠缓冲溶液（25℃时pH为6.86）称取在110℃~130℃干燥过2小时的KH 2PO 4, 3.40g及Na 2HPO 4?12H 2O, 8.95g用不含CO 2的蒸馏水溶解，稀释到1升。 4、0.01M硼酸钠溶液（25℃时pH为 9.18） 称取 3.81gNa 2B
4O 7?10H 2O，溶解不含CO 2的蒸馏水中，并稀释到1升，防止溶液接触空气。 5、饱和氯化钾溶液 五、实验步骤 （一）测量pH： 1、接通电源，使仪器预热15分钟 2、安装电极： 把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口 内紧圈，电极插头应xx干燥。 3、将仪器的功能开关置于pH档。 4、将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。 5、将斜率电位器顺时针旋到底。 6、定位： 先把电极冲洗干净，用滤纸轻轻将电极表面水分吸干，然后将电极插入已知标准缓冲溶液中，待数字显示稳定后，调节定位旋钮，使所显示的数值和标准缓冲溶液的pH值相同即可。 7、测量 8、升起电极架，用蒸馏水冲洗电极后，用滤纸吸干电极表面的水分，再插入待 测未知溶液中，稳定后，所显示的数值即为待测溶液的pH值。
溶液pH 值的测定(综合) 1.实验目的 掌握酸度计的测试原理及使用方法。掌握玻璃电极的结构及使用方法。 2.实验原理 将玻璃电极作为溶液中H +离子活度指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，置于待测溶液中组成原电池，当玻璃电极的玻璃膜的两端溶液氢离子活度不同时，产生膜电位，从而使玻璃电极与甘汞电极间的电动势随着H +离子活度的变化而变化，根据能斯特方程式可推导得电动势与溶液pH 的关系为： 式中：Φ：待测离子的膜电势（v ），o Φ：待测离子标准状况下的膜电势（V ），F ：法拉第常数，R ：气体常数，T ：绝对温度。 3.主要实验仪器及试剂 1、PHSJ －3F 型酸度计；（复合电极） 2、聚乙烯杯（玻璃杯）50ml 。 试剂： 1、pH4.00标准缓冲溶液； 2、pH6.86标准缓冲溶液； 3、pH9.18标准缓冲溶液。 4、待测溶液（可乐、雪碧、雨水、自来水等）。 4.掌握要点 溶液配置的准确性。 5.实验步骤 1、按照所使用pH 计的说明书所示操作方法进行操作； 2、将电极和塑料杯用蒸馏水冲洗洁净后，用标准缓冲溶液冲洗1~2次； 3、用标准缓冲溶液校正仪器刻度； 4、用水样电极和塑料杯冲洗6～8次后，测量水样，由仪器刻度表上读出pH 值； 5、测定完毕后，将电极和塑料杯冲洗干净，并妥善保存。 讨论： 1、由于水样的pH 值常常随空气中二氧化碳等因素的改变而变化，因此采集水样后，立即测定，不宜久存。 2、由于电极本身的内阻较大，因此，在测试强碱溶液时，应将溶液温度控制在15℃以上，迅速测定后将电极立即冲洗干净。 3、由于玻璃膜脆弱，极易损坏，使用对应特别小心。如果玻璃膜上沾有油污，可先浸入乙醇，然后浸入乙醚或四氯化碳中，最后再浸入乙醇后，用蒸馏水冲洗洁净。 4、选用玻璃电极测试pH 时，由于玻璃性质常起变化，引起不稳定的不对称电位，需随时以已知pH 的标准缓冲溶液进行校正。 9、用以测定的pH 的方法，同样可以用来测定其他溶液。 思考题 1、测定溶液的pH 值时为什么要用标准缓冲溶液？ 2、用pH 酸度计可否测定其他溶液的离子浓度？ PH F RT o 303.2-Φ=Φ
溶液酸碱度的表示方法及测定 1.定义：溶液的酸碱度指溶液的酸碱性强弱程度，常用pH表示 2.表示方法—pH：pH范围在0—14 （1）pH=7时，溶液呈中性； （2）pH＜7 （3）pH＞7 3.pH测定方法 （1）pH试纸和pH计都能测定溶液pH，其中最简便的方法是用pH试纸。 （2pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡对照，读出相同颜色的pH。 （3 【典例】下列实验操作不正确的是（） 【答案】D 【知识点】酸碱性溶液稀释后的变化 （1）如果原溶液呈中性，pH=7.稀释后溶液仍呈中性，pH=7，其图像如图1所示。 （2）如果原溶液呈酸性，pH＜7.稀释后溶液的酸性变弱，pH变大，但不会变成中性或碱性，其图像如图2所示。 （3）如果原溶液呈碱性，pH＞7.稀释后溶液的碱性变弱，pH变小，但不会变成中性或酸性，其图像如图3所示。
4.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化。 （1）通过在溶液中加入酸溶液或碱溶液，改变溶液酸碱性的强弱； （2）要使溶液pH升高，可加入少量的碱溶液；要使溶液pH降低，可加入少量的酸溶液。 （3）大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况可利用中和反应，在土壤中加 入酸或碱性物质以调节土壤的酸碱性。 专题练习 【典例1】硫酸和盐酸既是实验室常用试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们的水溶液的都 7（填大于、小于或等于）. （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。 【解析】酸溶液中阳离子都是，溶液＜7，呈酸性；能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水；浓盐酸具有挥 发性，挥发出的HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，大量聚集形成白雾【答案】＜、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、中和、浓盐酸 【典例2】下列溶液中酸性最强的是（） A pH=8的溶液 B pH=7的溶液 C pH=4的溶液 D pH=1的溶液 【解析】pH在0—14的范围中，pH＜7时，pH越小，酸性越强，故pH=1的溶液酸性最强【答案】D 【拓展-真题】下列食物的pH近似如下所示，其中酸性最强的是（） A 鸡蛋清7.6-8.0 B 柠檬2.2-2.4 C 西红柿4.0-4.4 D 牛奶6.3-6.6 B 【典例3】生活中一些常见物质的pH如图，下列四种物质中酸碱性与其他三种物质不同的是（） A 肥皂水 B 牙膏 C 西瓜汁 D 玉米粥 【解析】西瓜汁显弱酸性，其余物质显碱性【答案】C 【典例4】关于下表的说法不正确的是（）
用p H计测定溶液的 p H值
用pH计测定溶液的pH值 一、实验目的 1.熟悉pH构造和测定原理 2.掌握用pH计测定溶液pH步骤 二、实验原理 pH电极的构造：玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图： 电池电动势： E电=ESCE - E膜 - EAgCl,Ag
而其中 E膜=E外- E内=k+0.059lgαH 所以E电 =k′- 0.059lgαH =k′+ 0.059pH 水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.01～10 μm。在水化层，玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位，也即道南电位。 水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。两者之和构成膜电位。 将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，平衡时： H+溶液== H+硅胶 E内 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2’） E外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a1’） a1 、a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度； a’1 、a’2 分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度； k1 、k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。 由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2 ，a’1 = a’2 E膜 = E外 - E内 = 0.059 lg( a1 / a2） 由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则: E膜 = K′ + 0.059 lg a1 = K′ - 0.059 pH试液
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题2：酸碱滴定与溶液酸碱度（精品） 第I卷选择题（55分） 一、选择题（本题共11小题，共55分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 1、（2020成都模拟）已知100 ℃时，水的离子积常数K W＝1×10－12，对于该温度下pH 为1的硫酸，下列叙述正确的是 A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中的 B．该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－10 C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋)的100倍 【解析】选项A中，在该温度下，当pH(强酸)＋pH(强碱)＝12时，两种溶 液等体积混合时才完全中和，A项错。选项B中两者之比为10－1 10－11 ＝1010，不正确。 由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，因此选项D错误。 2、(2020·广东高考，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
【解析】 A 项未对滴定管进行润洗;随着NaOH 溶液滴入,盐酸逐渐被中和,所以对应的pH 逐渐变大,B 正确;C 项滴定终点应该是溶液由无色变成红色;D 项实验测得的标准溶液的体积偏大,所以测定结果偏大。 3、（2020沈阳五校考前冲刺）已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A ．a 点表示溶液中c (CH 3COO －)＝10－3 mol/L B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH) 均等于K 4、（基础题）下列溶液一定呈碱性的是 A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋) B ．使酚酞显无色的溶液 C ．溶液中含有OH － D ．pH>7的溶液 5、（2020海南模拟）如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的
实验2 缓冲溶液的配制与pH 值的测定 一、实验目的 1、理解缓冲溶液的定义及其特点。 2、理解缓冲溶液的缓冲原理。 3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。 3、学习pH 计的使用方法。 二、实验原理 在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH 值基本上无变化，这种具有保持溶液pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。常见的缓冲体系有：HAc-NaAc 、NH 3-NH 4Cl 、Na 2B 4O 7·10H 2O-Na 2CO 3、KH 2PO 4- Na 2HPO 4等。 对于弱酸HB 及其共轭碱B -组成的缓冲溶 液： 对于弱碱B 及其共轭酸BH +组成的缓冲溶液： 一般配制缓冲溶液时，常使c b =c a ，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。 三、实验用品 1、仪器 b a c c HB pKa pH B c HB c HB pKa pH B c HB c Ka H c B O H O H HB lg )()()(lg )() () ()(32-=-==+?+--+-+θ θθ a b b c c pK pOH lg -=θ
PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600） 2、器材 5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根） 3、试剂 浓氨水（28%）、NH4Cl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1） 标准缓冲溶液（；） 四、实验内容 1、溶液的粗略配制 （1）·L-1NH4Cl溶液的配制 用精度为的电子天平称取固体NH4Cl，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。 （2）·L-1氨水溶液的配制 用5mL量筒量取浓氨水（28%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（需在通风厨中操作） （3）·L-1NaAc溶液的配制 用精度为的电子天平称取固体NaAc，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。 （4）·L-1NaAc溶液的配制 用10mL量筒量取·L-1NaAc溶液，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（5）·L-1HAc溶液的配制 用10mL试管量取冰醋酸（99%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入
2919——2020山东省平邑县地方二中九年级化学《溶液的酸碱度测定》专题训练 一、单选题 1.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 下列有关说法中，错误的是（） A. 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B. 遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D. 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 2.下列说法正确的是（） A. 某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C. 生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内 3.下列实验操作正确的是（） A. 测定未知溶液的pH B. 检查装置气密性 C. 检验CO2 D. 称量食盐 4.下列化学实验中能达到预期实验结果的是（） A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% 5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（） A. pH试纸直接浸入待测液 B. pH试纸先用水润湿再浸入待测液 C. pH试纸浸液后过一会儿观察 D. 用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
6.下列实验能达到目的是（） A. ①验证可燃物燃烧的条件 B. ②检测氢氧化钠溶液酸碱度 C. ③检验CO32-的存在 D. ④用水吸收CO 7.下列实验方案或操作，你认为可行的是（） A. 检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条 B. 通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维 C. 稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 D. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润 8.下列说法正确的是（） A. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. pH＜5.6的雨水称为酸雨 9.下列实验记录合理的是（） A. 用托盘天平称取10.15gNaCl B. 用100mL烧杯量取75mL蒸馏水 C. 用pH试纸测出某碱溶液的pH为12 D. 用pH试纸测得某酸溶液的pH为8.1 10.下列有关实验现象的描述正确的是（） A. 打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成 C. 黄色pH试纸条沾到碱液变红色 D. 光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 11.如图所示实验操作正确的是（） A. 测溶液的pH B. 读出液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 12.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据不合理的是（）
四川省二〇一六年初中毕业生升学考试 化学实验操作试题（三） 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 （考试时间：10分钟） 一、实验目的：用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。 二、实验用品： 试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、镊子、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、pH 试纸、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。 未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）。 三、实验步骤： 1．检查仪器、药品。 2．用两支试管分别取两种待测溶液约2mL。 3．用洁净纸擦净玻璃片，取pH试纸两条放在玻璃片上，分别用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡颜色比较。 4．做出判断并向监考教师报告结果。 5．清洗仪器，清理桌面。
四川省二〇一六年初中毕业生升学考试 化学实验操作评分表（三） 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 一、实验目的：用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。 二、实验用品： 试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、镊子、玻璃棒2支（分别贴 A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻 璃片、pH试纸、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。未知溶液A和B （盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）。 三、实验步骤及评分标准： 实验步骤操作要求及评分标准分值得分1．检查仪器和药品按实验用品清单清点、检查实验用品（1分）1分 A．每次均正确开启试剂瓶，瓶塞倒放于桌面上。 2．用两支试管分别取倾倒完毕马上盖好瓶塞（1分） B．手持试剂瓶、试管操作正确（1分）3分 两种待测溶液约2mL C．倾倒液体操作正确，且适量，无流洒（取量超 过3mL以上不得分）（1分） 3．用洁净纸擦净玻璃 A．用镊子取pH试纸二条，放在干燥、洁净的玻 片，取pH试纸两条 璃片上(1分) 放在玻璃片上，分别 B．用玻璃棒蘸取待测液，正确滴于pH试纸上 用玻璃棒蘸取待测液3分 （1分） 滴于pH试纸上，将 C．在半分钟内将试纸的显色与标准比色卡颜色比 试纸显示的颜色与标 较（1分） 准比色卡颜色比较 4．做出判断并向监考 所测pH值误差不超过±1个pH值单位（2分）2分教师报告结果 5．清洗仪器， 洗净仪器、整理复位，擦净桌面（1分）1分整理复位 合计10分监考教师确认成绩学生签字
实验4 水溶液pH值的测定 一、实验目的 1、了解用直接定位法测定水溶液pH的原理和方法； 2、掌握酸度计的操作方法。 二、实验原理 水溶液的pH通常是由酸度计进行测定的，以玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，同时插入被测试液之中组成工作电极，该电池可以用下式表示： (一)Ag,AgCl│HCl(0.1mol/L)│玻璃膜│试液║KCl（饱和）│HgCl2,Hg(+) ▕←—————玻璃电极—————→▏∣←—饱和甘汞电极—→∣在一定条件下，工作电池的电动势可表示为： E=k+0.059pH(25℃) 由测得的电动势虽然能算出溶液的pH，但因上式的k值是由内、外参比电极以及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际计算并非易事，因此在实际工作中，与被测溶液的pH时，经常用已知pH的标准缓冲溶液来校正酸度计，校正时应选用与被测溶液的pH接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差，校正后的酸度计可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH值。 本实验所用的是复合电极。复合电极其实也就是集成了工作电极和参比电极为一体的电极。使用方便，但是不能长时间浸在蒸馏水中。使用完毕要用蒸馏水洗净，然后在电极保护套里加少量外参比溶液（3mol/L KCl溶液）方可套上电极保护套。 三、仪器和试剂 1、仪器 酸度计 复合玻璃电极 2、试剂 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液 pH=4.00 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠标准缓冲溶液 pH=6.86 硼砂标准缓冲溶液 pH=9.18 四、实验步骤 1、安装好多功能电极架及复合电极（在指导下安装）。 2、仪器的标定（定位）与测量 a、安上玻璃电极，打开电源开关，按[pH/Mv]键选择pH测量模式； b、按[温度]键，调节显示的温度为此时待测溶液的温度，再按[确认]键； c、将复合电极下端的保护套拔下，并拉下电极上端的橡皮套，使其露出上端小孔，用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干； d、把电极插入pH=6.86的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按[读数]键，并调节读数为该溶液温度下的pH值，然后按[确认]键。取出电极，用蒸馏水冲洗干净，吸干。标准缓冲溶液的pH值与温度关系对照附表； e、把电极插入pH=9.18的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按[斜率]键，并调节读数为该溶液当时温度下的pH，然后按[确认]键，取出电极，用蒸馏水冲洗干净，吸干，标定完成；
测定溶液的酸碱性 上海市昆明学校王洁 [教学目标] 一、知识技能目标 1. 理解溶液可以呈酸性、碱性和中性； 2．掌握几种常用酸、碱指示剂的显色情况及指示剂操作方法； 3．掌握PH与溶液酸碱性的关系； 4．了解生活中常见物质的酸碱性，知道PH对人类生活的重要意义。 二、能力和情感目标 1．激励学生自觉培养科学学习的态度和精神； 2．帮助学生认识化学知识与社会生活的紧密联系； 3．在动手实验中培养学生的团结协作精神。 [教学媒体] 多媒体学生实验 [教学过程] [实物展示] 一个柠檬和一杯浓绿茶（请两位同学品尝，并说出它们的味道）。 [学生回答] 柠檬非常酸，绿茶非常涩。 [提出问题] 为什么两者的味道不一样？ [学生讨论] 由于柠檬的汁呈酸性，绿茶溶液呈碱性。 [教师讲解] 生活中的食品的酸碱性，可以通过口尝的方法来确定，但化学实验室中的溶液的酸碱性，绝对不能用品尝的方法来确定，怎样通过化学方法来测定溶液的酸碱性？ [学生讨论] 利用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性 [动手实验] 在两支试管中各加入10%的盐酸、氯化铵溶液3ml，分别滴入几
滴紫色石蕊试液 [记录现象] [动手实验] 在3支试管中各加入10%氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液3ml,分别滴加紫色石蕊试液。 [记录现象] [实验结论] [探究与讨论] 还有一种常见的酸碱指示剂――无色酚酞试液。 利用上述五种被测试液，探究酚酞指示剂在酸碱性溶液中的变色情况。 [提出疑问] 除了石蕊和酚酞作为酸碱指示剂外，我们身边是否也能找到一些酸碱指示剂呢？ [播放录像] “在拓展课上，根据拓展视野中酸碱指示剂发现的小故事，指导同学利用身边的花瓣或蔬菜自制酸碱指示剂。” [教师引导] 同学利用自制的酸碱指示剂，探究它们在上述五种溶液中的变色情况，并记录现象。
用pH计测定溶液的pH值 一、实验目的 1.熟悉pH构造和测定原理 2.掌握用pH计测定溶液pH步骤 二、实验原理 pH电极的构造：玻璃电极使用前，必须在水溶液 中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃 层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图： 水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.01～10 μm。在水化层，玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位，也即道南电位。 水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。两者之和构成膜电位。 将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，平衡时： H+溶液== H+硅胶 E内= k1 + 0.059 lg( a2 / a2’） E外= k2 + 0.059 lg(a1 / a1’） a1 、a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度；
a’1 、a’2 分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度； k1 、k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。 由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2 ，a’1 = a’2 E膜= E外- E内= 0.059 lg( a1 / a2） 由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则: E膜= K′+ 0.059 lg a1 = K′- 0.059 pH试液 用电位法测定溶液的pH值时，E电池=K+0.059 pH。由于K是无法测量的，我们可以利用在相同条件下测pH值与之相近的标准缓冲溶液Es=K+0.592 pH，再通过两式来消除K，从而求得pHx= pHs+(Es-Ex)/ 0.0592V 三、实验步骤 打开电源开关，按“pH/mV”,进入pH测定状态，按“温度”按钮，使显示溶液温度值（25℃），然后按“确认”键，仪器确定溶液温度后回到pH测量状态。 把蒸馏水清洗过的电极插入pH=6.86的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“定位”键，（pH指示灯慢闪烁，表明仪器在定位标定状态），调节读数为该溶液当时温度下的pH值，然后按“确认”键，仪器进入pH 测定状态，pH指示灯停止闪烁。将电极清洗后插入到pH=4.00的缓冲溶液中，待读数稳定后，按“斜率”键，调至该温度下的pH值，按“确认”键，回到pH测定状态。校准结束。 把电极清洗后即可对被测溶液进行测量，如果被测溶液与标定溶液的温度不一致，用温度计测出被测溶液的温度，然后按“温度”键，使温度显示为被测溶液的温度，再按“温度”键，即可对被测溶液进行测量。 测量时，先测定与待测液pH 值相近的缓冲溶液的pH值，然后清洗电极，测定待测液的pH值。