第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷1
·竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（11分） 1-1我们知道，金属氯化物之间可以发生反应，如CoCl 2(s)与AlCl 3反应产生挥发性三核配合物，CrCl 3(s)与AlCl 3反应产生挥发性四核配合物，写出上面两个反应的化学方程式，画出形成的配合物的结构；
1-2低温条件下许多不稳定的化合物会发生非常有趣的反应。比如77 K 下，以BF(g)与B 2F 4(g)反应得到一种类似乙硼烷的分子，试画出产物分子的结构；
1-3放电条件下许多相对稳定的化合物也会发生一些特殊的反应，CS 2(g)交流放电下得到一种活性气体和一种固体，写出反应的化学方程式；
1-4197 K 下，臭氧与液氨反应，主要产物为硝酸铵，试写出反应的化学方程式；
1-5光照条件下，[Co(en)3]3+在酸性水溶液中得到一种六配位的带四个正电荷的配合物，写出反应的化学方程式，画出生成配合物的结构。 第2题（7分）
某实验室用如下方法制备一种晶体。将31.5 g 草酸晶体溶于水，恒温70℃，加入6.32 g 高锰酸钾和7.0 g 碳酸钾。降温至0 ~ 2℃下再加入1.58 g 高锰酸钾。迅速抽滤，滤液中加入乙醇，冷却结晶，抽滤洗涤干燥，得到含三个结晶水的产物16.25 g ，将产品储存。 2-1 写出制备反应的化学方程式并计算产率。 2-2 制备过程中哪些过程必须在黑暗下进行？ 第3题（22分）
NH 4X 的热分解温度一直存在争论，很多教材中的描述也不甚清晰，甚至给出了前后矛盾的说法，如北师大无机《铵盐的性质》中写道：“铵盐热分解反应的实质是质子的转移。与NH 4+成盐的阴离子碱性越强，铵盐对热越不稳定，因此卤化铵NH 4X 的热稳定性是按NH 4F→NH 4I
1.008
Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In
Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba
Ra
Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He
Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
的顺序递减。” 卤素 电子亲和能 E A / eV
键解离能 D (X 2) / kJ·mol -1
HX(g)的生成焓
ΔH /kJ·mol -1
X (g)的标准熵S f /J·mol -1·K -1
F
3.401 158.8
–273.3
228.7
Cl 3.613 242.6 –92.3 210.1 Br 3.364 192.9 –36.3 178.2 电离能I 1/eV
键解离能D (H 2) / kJ·mol H (g)的标准熵S f /J·mol ·K
3-1请用上述数据设计Born – Haber 循环并画出示意图，给出反应HX(g) → H (g) + X (g)的
焓变表达式。
卤素 NH 4X(s)的生成焓 Δf H /kJ·mol -1
NH 4的标准熵
S f /J·mol -1·K -1
HX(g)的标准熵 ΔH /kJ·mol -1
F – 464.0 72.0
173.8
Cl – 314.4 94.6 186.9 Br – 270.8 113.0 198.7 f f 3-2请用Gibbs 自由能变举例比较X 在气相中的碱性，说明与水溶液中的碱性顺序是否相同。
3-3请用上述数据计算NH 4X(s)分解反应的焓变和熵变。 3-4计算NH 4X 的分解压力达到p 时的温度，忽略焓变和熵变随温度的变化以及HX 进一步分解成单质的反应。
卤素 X 2(g)的生成焓 Δf H /kJ·mol -1
X 2(g)的标准熵
S f /J·mol -1·K -1
H 2(g)的标准熵
S f /J·mol -1·K -1
F 0 202.8 130.7 Cl 0 223.1 Br 30.9 245.5 3-6在你计算的NH 4X 各自的分解温度下，分别计算HX 分解成单质的离解率α。分别说明
刚才的第二条忽略是否合理。
3-7 根据上述所有的计算结果，你认为北师大无机中的错误何在？ 第4题（8分）
某混合液A 为紫红色。向A 中加入浓盐酸并微热得蓝色溶液B 和气体C 。若于A 中加入氢氧化钠溶液搅拌得棕褐色沉淀D 和绿色溶液E 。向A 中通入过量二氧化硫则溶液最后变为粉红色溶液F 。向F 中迅速倒入氨水得白色沉淀G 和棕黄色溶液H 。G 在空气中缓慢转变为棕色沉淀。将D 与G 混合后加入稀硫酸又得溶液A 。请给出A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 所代表的主要化合物和离子的化学式，若溶液中有多种主要离子，多种主要离子都需写出。 第5题（9分）
一种新型陶瓷材料中仅含有V 、Al 、C 三种原子，属六方晶系，晶体中V 原子的堆积方式为…BACBBCABBACBBCAB…，其中A 、B 、C 都是密置单层。C 原子有规律地占据八面体空隙，而Al 原子有规律地占据三棱柱空隙。这种晶体正当晶胞的晶胞参数a = 508.8 pm ，
c = 2298 pm，ρ = 5.08 g/cm3，每个正当晶胞中有46个原子，其中有24个是钒原子。
5-1 通过计算给出该化合物的化学式。
5-2分别指出Al原子和C原子的填隙率。若碳原子填满所有的八面体空隙，试给出此化合物的化学式。
5-3已知相邻的A层和B层之间、相邻的B层和C层之间的八面体空隙全被占据。若只看相邻的A层和C层V原子，以及它们之间填充的原子，试画出这三层原子沿c轴的投影图，注意标出原子种类和晶胞边界。
第6题（14分）
非水酸碱滴定法测定氯化铵含量的实验步骤如下：
在小烧杯中称取2 g NaOH，用10 mL蒸馏水洗一次后将水倒尽，立即用10 mL无水乙醇再洗两次，加入200 mL无水乙醇，使之溶解，过滤后转移至试剂瓶中。准确称取0.2535 g苯甲酸，置于250 mL锥形瓶中，加入25 mL乙醇溶解。以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至浅粉，三十秒不褪色为终点，消耗体积14.42 mL。在小烧杯中准确称取0.5472 g NH4Cl 试样，加入3 mL去离子水溶解完全，再加入无水乙醇，转入干燥的100 mL容量瓶中，用无水乙醇稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mLNH4Cl溶液，加入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至浅粉，三十秒不褪色为终点，平行滴定三份，平均消耗体积16.26 mL。
6-1用去离子水和无水乙醇洗NaOH分别洗去什么物质？加入乙醇溶解后的不溶物可能是什么？滴定体系中水的含量对实验有何影响？
6-2分别0.20 mol·L-1NaOH和0.20 mol·L-1 C2H5ONa滴定20 mL等浓度的NH4Cl溶液，计算（1）计量点前0.02 mL，（2）计量点，（3）计量点后0.02 mL时体系的pH。从中你能获得什么结论？
已知：K a(NH4+)=5.60 × 10-10且受溶剂的影响可忽略不计，K w= 1.00 × 10-14，乙醇的自耦电离常数K S= 8.00 × 10-20。
6-3计算氯化铵试样的纯度，还可以用什么方法测定氯化铵纯度？
第7题（8分）
芳环上的亚砜基团可引导其邻位C-H键与炔丙基C-H键的偶联反应。-78?C下，往二苯基亚砜与2-丁炔的混合体系中加入三氟甲磺酸酐，可得到中间体A（可由NMR观测到），升温至0?C并加入，然后于65?C下加热16小时，反应经历电中性中间体B和C，B经历[3,3]-迁移得到C，最终得到偶联产物D。已知B和C中均有形式电荷的分离，两者互为同分异构体，写出A，B，C和D的结构简式。
第8题（8分）
根据下列反应回答以下问题：
8-1 写出产物A与B的结构简式，指出A和B各有几种立体异构体。
8-2该反应为什么会得到A？
8-3150℃下加热，A会完全转化为B，写出该反应的名称并通过关键结构表示反应机理（不要求立体化学）。
8-4加热下A为什么又会完全转化为B？
第9题（13分）
科学家发现了如下合成萘衍生物的反应。根据该反应，回答以下问题。
9-1画出该产物的结构。
9-2 该反应的产物是否有旋光性，是否存在手性，为什么？
9-3若采用手性的四氢吡咯衍生物1作为催化剂，试写出该反应的反应机理，注意画出产生手性的关键过渡态和主产物的构型。
9-4 根据以上信息，完成该合成路线。
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
2011寒假清北学堂生物学联赛模拟试题一赵俊峰.pdf 以下是该文档的文本预览效果，预览是为了您快捷查看，但可能丢失了某些格式或图片。 打印 | 下载 2011 年清北学堂全国中学生生物学联赛模拟测试题一 命题人：北京大学赵峻峰 试卷说明：1、试题按学科分类，单选与多选混排，是否多选可从题干中判断。答案完全正确才可得分。 2、共计120 题，满分150 分。只有全部答对才得分。 3、认弄审题，按题意和要求作答；答题时间120 分钟，使用2B 铅笔在机读卡上 做答； 第一部分：细胞生物学、生物化学、微生物学 1、胆固醇在动物细胞膜上最主要的功能为（） A 贮存能量 B 加速扩散作用 C 加速离子的通透 D 维持膜的流动性 E 将蛋白质磷酸化 2、与中间纤维无关的是（） A 桥粒 B 细胞内的运输 C 肌细胞Z线 D 细胞分化 3、下列哪一组细胞中内质网较发达 A 胚胎细胞、卵细胞、癌细胞 B 胰腺泡细胞、肝细胞 C 癌细胞、肝细胞、胚胎细胞 D 胰腺胞细胞、胚胎细胞、肝细胞 4、蛋白质变性和DNA 变性的共同点有 A 生物活性消失 B 易回复天然状态 C 氢键断裂 D 结构松散 5、下列有关蛋白质〓-螺旋结构的叙述，何者错误？ A 螺旋每一圈有3.6 个氨基酸 B 20 种氨基酸均可出现于螺旋结构中 C 属于蛋白质二级构造的一种 D 分子内氢键可稳定其化学结构 E 为毛发中角蛋白质中的最主要结构 6、下列有关线粒体的叙述，哪些正确？ A 通过氧化磷酸化反应进行能量转化，提供细胞各项活动所需之能量 B 真核细胞均具有线粒体 C 外膜上具有孔蛋白贯穿单位膜，作为分子通过的管道 D 内膜上分布有许多组成电子传递链所需的酶 E 线粒体内进行蛋白质合成所需的 RNA 是来自细胞质 7、在线粒体中，一分子琥珀酸氧化时，一分子CoQ 还原，此时可产生几分子ATP（） A 0 B 1 C 2 D 3 8、不同的细胞对同一种第二信使产生不同的反应是因为不同的细胞具有 A 不同的受体 B 不同的酶组成 C 不同水平的磷酸二酯酶 D 不同的G 蛋白 9、比较人红血球与人造双层磷脂球对于葡萄糖与酒精通透性的叙述，下〓何者正确？ I 葡萄糖较酒精容〓通过红血球与人造双层磷脂球 II 酒精较葡萄〓容〓通过红血球与人造双层磷脂球 III 在通过红血球与人造双层磷脂球，葡萄糖与酒精两者无差别 IV 在通过红血球与人造双层磷脂球，葡萄糖无差别。酒精更容〓通过红血球 V 在通过红血球与人造双层磷脂球，酒精无差别。葡萄糖更容〓通过红血球 A I, IV B I, V C II, IV D II, V E III, IV F III, V 10、N-连接的糖基化中，多糖是连接在哪一种氨基酸残基上( )
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
全国初中化学竞赛 初赛试题 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 对应位置上。 3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先 在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．．使用铅笔和涂改液。 5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A ．温室效应 B ．云雾消失 C ．冰川融化 D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．． A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A ．花香四溢——分子在不停运动 B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 C ．酒精挥发——分子间距增大 D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是 5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带 pH 试纸 水 浓硫酸 酒精 A ．稀释浓硫酸 B ．添加酒精 C ．氧气验满 D ．测溶液pH
6．右图是常见治疗胃病药品标签 的一部分。三种药片每一片中和 胃酸（过量的盐酸）的能力正确 的是 A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞① 7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 8．下列各组物质能按照关系 转化，都能一步．．完成的是 9．能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴别出来的是 A ．NaCl 溶液 B ．稀硫酸 C ．石灰水 D ．AgNO 3溶液 10．下面描述正确的是 A ．用向上排空气法收集氢气 B ．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C ．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D ．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙 的一组是 ① ② ③
2012年清北学堂五一生物联赛特训模拟试卷5 命题人：浙江温州中学苏宏鑫 注意事项： 1.请用2B铅笔在机读卡上做答； 2．试题按学科分类，单选和多选混排，每小题只标明分值，分值不代表是否为多选，是否多选可从题干中判断。答案完全正确才可得分； 3．答题时间120分钟，全卷分五个部分，共160分。 第一部分细胞生物学、生物化学、微生物学 18道题(25分) 1．蛋白质是两性电解质，当蛋白质处于等电点的溶液时，蛋白质( )。（1分）A．溶解度最大B．容易发生沉淀C．电泳时移动速度最快D．溶液的导电能力最大2．下列对光合作用描述正确的有( )。（1分） A．环式光合磷酸化比非环式光合磷酸化产生更多的NADPH B．环式光合磷酸化可能是光合磷酸化中的一种较原始的模式 C．光合磷酸化时，类囊体内和叶绿体基质间氢离子梯度为ATP的形成提供能量 D．光呼吸是氧化核酮糖-1,5-二磷酸(RuBP)释放能量，既不产生ATP也不消耗ATP 3．下列对三羧酸循环的描述，正确的是( )。（1分） A．三羧酸循环又被称为柠檬酸循环、TCA循环和Krebs循环 B．三羧酸循环的一次循环产生4分子NADH和1分子FADH2 C．三羧酸循环的起始化合物是柠檬酸分子，终止是草酰乙酸分子 D．乙酰-C0A的乙酰基进入三羧酸循环后，经1次TCA循环其碳原子以3个CO2的形式释放4．影响Tm值的因素有( )。（2分） A．一定条件下核酸分子越长，Tm值越大B．DNA中G、C对含量高，则Tm值大C．溶液离子强度高，则Tm值高D．DNA中A．T含量高，则Tm值大5．若要用重金属沉淀pI=8的蛋白质时，该溶液的pH值应调到( )。（1分） A．8B．＞8C．＜8D．≤8E．≥8 6．细胞内CO2可来自于( )。（1分） A．碳原子被氧原子氧化B．呼吸链的氧化还原过程C．有机酸的脱羧D．糖的水解7．在细胞代谢中，分子水平的调节是通过下列哪些机制来实现？( ) （2分）A．变构调节B．化学修饰C．酶含量调节D．激素调节8．下列各项中，叶绿体与线粒体在（ ）方面是明显有差异的。（1分） A．内膜上含有电子传递系统B．对物质的透性，外膜较大而内膜很小 C．在基质中都可以消耗ATP D．含有的电子传递系统与ADP的磷酸化相耦联9．不可能会有降解变性或错误折叠的蛋白质作用的场所是( )。（2分） A．细胞质基质B．溶酶体C．叶绿体和线粒体D．高尔基体 10．在测定某种酶活力的系统(底物浓度足够大)中加入一定量的酶抑制 剂，然后测定不同酶浓度的反应初速度，以初速度对酶浓度作图如 右所示。在测活系统中不加抑制剂和失活剂时，初速度对酶浓度作 图得到右图直线①。那么以下叙述正确的是( )。（2分） A．在测活系统中加入一定量的失活剂后，得到的直线是② B．在测活系统中加入一定量的不可逆抑制剂后，得到直线是③ C．在测活系统中加入一定量的别构激活剂后，得到的直线是④ D．在测活系统中加入一定量的可逆抑制剂后，得到的直线⑤ 11．在细胞代谢过程中，可以直接消耗氧气的细胞器是（ ）。（2分）
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分）
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
【竞赛试题】清北学堂2019年高中生物联赛考前模拟题 说明：全卷共120题，150分，考试时间为2小时 单选1分，多选2分，每题后面均有标明。 第一部分：生物化学，细胞生物学，分子生物学，微生物学（共31题，38分） 1.下列属于芳香族氨基酸的是（） A. W B. V C. E D. Q 2.蛋白质在等电点处具有的性质有（）（多选，2分） A.不带任何电荷 B.在电泳场中不移动 C.最容易发生沉淀 D.空间结构破坏 3.变构酶往往是一种（） A.单体酶 B.寡聚酶 C.米氏酶 D.多酶复合体 4.原核生物基因表达调控的过程往往发生在（） A.转录后调节水平 B.转录起始水平 C.翻译水平 D.染色质修饰水平 5.谷胱甘肽是人体中一种重要的生化分子，含有（）（多选，2分） A.酰胺键 B.异肽键 C.硫元素 D.铁原子 6.能生成酮体和利用酮体的器官，下列对应关系正确的是（） A.心脏，肝脏 B.心脏，肾脏 C.肝脏，心脏 D.肝脏，肝脏 7.下列不属于酶的特征属性的是（） A.底物特异性 B.空间结构 C.最适温度 D.分子构成 8. 1mol油酸完全氧化可以生成（）mol ATP? A.120 B.118.5 C.117.5 D.116 9.大多野生型质粒不适合作为基因工程载体，其原因主要是（） A.含有多种酶的多个切点 B.DNA分子过于庞大 C.与目的片段的亲和性不够高 D.单位点的酶切效率不高 10.下列物质消毒效果最好的是（） A.无水乙醇 B.蒸馏水 C.70%酒精 D.5%酒精 11.革兰氏染色的区分步骤是（） A.结晶紫初染 B.碘液媒染 C.酒精脱色 D.沙黄复染 12.观察下列哪种结构常用到负染色技术？（） A.酵母菌 B.叶绿体 C.荚膜 D.鞭毛 13.小明同学养了几条刚孵化的斑马鱼，请问他使用（）显微镜去观察活体结构最好呢？ A.荧光显微镜 B.倒置显微镜 C.暗视野显微镜 D.电子显微镜 14.脂质是生物膜的重要组成部分，线粒体内膜上哪一种脂质尤其丰富？（） A.卵磷脂 B.心磷脂 C.鞘磷脂 D. PS 15.减数分裂过程中，减数分裂特异的组蛋白在（）时期合成？
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧） 后的括号中（单选），并按要求填空。 表1 字母所代表的物质 A B C D E F G H NO 2+NO N 2 O 3 N 2 H 4 NH 3 N 2 O 4 H 2 N 2 O 2 NH 2 OH ①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构 为。 ③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体 是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N 2 0,反应式 为。 第二题（6分）图1是元素的△ f G m /F一Z图，它是以元素的不同氧 化态Z与对应 物种的△ f G m /F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。
图中任何两种 物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψ A 或 ψ B ，A、 B 分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。 上图中各物种的△ f G m /F的数值如表2所示。 A X-X 2HXO HXO 2 XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.360 1.61 4.917.329.79 Br-1.060 1.60/7.6011.12 I-0.540 1.45/ 5.979.27 B X-X 2XO-XO 2 -XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.3600.40 1.72 2.38 3.18 Br-1.0600.45/ 2.61 4.47 I-0.5400.45/ 1.01 2.41 1．用上表提供的数据计算：ψ A （IO 3 -/I-）ψ B （IO 3 -/I-）ψ A （ClO 4-/HClO 2 ） 2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于 其含氧酸盐的氧化性。 3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br 2
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
清北学堂五一生物竞赛模拟押题试卷3含标记 答案（苏宏鑫）-图文 清北学堂2021年五一模拟押题试卷3 注意事项： 1．请用2B铅笔在机读卡上做答； 2．试题按学科分类，单选和多选混排，是否多选题干已做说明，多选题答案完全正确才可得分。 3．答题时间120分钟，全卷120题计160分 命题人：苏宏鑫一、细胞生物学、生物化学、微生物学30道题（40分） 1．质膜的标志酶是（单选1分）（）。 A．琥珀酸脱氢酶Ｂ．ATP水解酶Ｃ．葡萄糖-6-磷酸酶 D．5′-核苷酸酶 2．下列哪组反应是错误的? （单选1分）（） A．多肽－双缩脲反应Ｂ．胆固醇－李-伯(Libermann-Burchard)反应 C．氨基酸－茚三酮反应 D．色氨酸－坂口(Sakaguchi)反应 3．亚硝酸引起基因突变的机制是（单选1分）（）。 A．还原作用Ｂ．氧化作用Ｃ．氧化脱氨作用D．解链作用 E．染色体重排 4．在一酶反应体系中，若有抑
制剂I存在时，最大反应速度为V'max；没有抑制剂I存在时，最 大反应速度为Vmax。若 ，则I为（E0为反应前的酶浓度，单选2分）（）。 A．竞争性可逆抑制剂Ｂ．非竞争性可逆抑制剂Ｃ．反 竞争性可逆抑制剂 D．不可逆抑制剂 5．C1被同位素标记的葡 萄糖分子经EMP途径降解为丙酮酸后，同位素标记可能出现在丙 酮酸的哪一位C原子上？（单选1分）（） A．C1 Ｂ．C2 Ｃ．C3 D．都可能 6．将两段寡聚脱氧核苷酸片段5′-ACCACGTAACGGA-3′和 5′-GTTAC-3′与DNA聚合酶一起加到含有dATP、dGTP、dCTP和 dTTP的反应混合物之中，预测反应的终产物中，由dNTP提供的各 碱基的比例是（单选1分）（）。 A．2C∶1T Ｂ．1G∶1T Ｃ．3G∶2T D．3G∶3T∶2 Ｃ E．5T∶4G∶3C∶1A 7．下列关于从乙酰CoA合成脂酸的叙 述中，哪些是正确的? （多选2分）（） Ａ．该反应在线粒体或乙醛酸循环体中进行Ｂ．丙二酰CoA 是一个活化了的中间产物 Ｃ．植物细胞可以乙酰CoA为原料直接合成亚油酸 Ｄ．所有的氧化-还原步骤都用NADPH作为相关酶的辅酶 8．下列哪些组织能将酮体氧化成二氧化碳? （多选2分） （）
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
全国高中学生化学竞赛大纲 说明： 全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。 初赛基本要求 1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。 重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4．容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。 滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。酸碱滴定指示剂选择的基本原则。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5．原子结构——核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及（泡林）电负性的一般概念。6．元素周期律与元素周期系——主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f-区的概念； 元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高化合价与族序数的关系；对角线规则；金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。 7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键 p-p
全国初中学生化学竞赛 初赛试题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹B ．夜晚的霓虹灯C ．节日的礼花D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗 用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) 470℃ 80 MPa
全国高中化学竞赛大纲 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛： 1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
练习13 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内） 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（）。 A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料 D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（）。 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）。 A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2 4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）。 A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾 5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）。 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
1．下列物质中除______外，都是细胞外基质的组成成分。(1分，单选) A．胶原B．层黏连蛋白C．整联蛋白D．蛋白聚糖 细胞外基质(extracellular matrixc,ECM) 定义：是由动物细胞合成并分泌到胞外、分布在细胞表面或细胞之间的大分子, 主要是一些多糖和蛋白, 或蛋白聚糖。 细胞外基质的组成可分为三大类：①糖胺聚糖(glycosaminoglycans)、蛋白聚糖(proteoglycan), 它们能够形成水性的胶状物，在这种胶状物中包埋有许多其它的基质成分；②结构蛋白，如胶原和弹性蛋白，它们赋予细胞外基质一定的强度和韧性；③粘着蛋白(adhesive，又称纤维连接蛋白、纤粘蛋白。 细胞外基质的作用： 细胞外基质不只具有连接、支持、保水、抗压及保护等物理学作用，而且对细胞的基本生命活动发挥全方位的生物学作用。 1．影响细胞的存活、生长与死亡 2．决定细胞的形状 3．控制细胞的分化 4．参与细胞的迁移 2．G-蛋白是一类具有重要生理调节功能的蛋白质，它在细胞信号转导中的作用是：(1 分，单选) A．作为细胞质膜上的受体感受胞外信号B．经胞受体激活后完成信号的跨膜转换 C．作为第二信号D．作为蛋白激酶磷酸化靶蛋白 G细胞内信号传导途径中起着重要作用的GTP结合蛋白，由α，β，γ三个不同亚基组成。激素与激素受体结合诱导GTP跟G蛋白结合的GDP进行交换结果激活位于信号传导途径中下游的腺苷酸环化酶。G蛋白将细胞外的第一信使肾上腺素等激素和细胞内的腺苷酸环化酶催化的腺苷酸环化生成的第二信使cAMP联系起来。G蛋白具有内源GTP酶活性。 作为第二信使：cAMP 环磷腺苷 3．以下关于细胞离子通道的描述，错误的是：(1分，单选) A．离子通道是由跨膜蛋白质构成的跨膜部分是疏水的α螺旋 B．离子通道是由外在蛋白质构成的内在蛋白参与跨膜 C．离子通道的运输具有一定的选择性电压门控通道、机械门控通道、化学门控通道D．离子通道的运输只能顺电化学势梯度进行离子通道与离子泵 4．胞质骨架主要由______组成。(2分，多选) A．中间纤维B．胶原纤维C．肌动蛋白D．微管 胶原纤维：结缔组织的基质成分。 5．关于细胞的下列说法，错误的是哪些？(2分，多选) A．胡克所发现的细胞是植物的活细胞英国胡克与荷兰列文虎克 B．细胞是生命活动的基本功能单位，也是生命的唯一表现形式病毒与亚病毒因子