吉林市普通中学
2011—2012学年度高中毕业班摸底测试
化 学 试 题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题答案写在答题纸上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（共52分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在化学实验中，下列仪器不能．．加热的是 （ ） A ．容量瓶 B ．圆底烧瓶 C ．锥形瓶 D ．蒸发皿
2．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会．．产生严重污染的是 （ ） A ．CH 3OH
B ．SO 2
C ．PbCl 2
D ．CO 2
3．下列说法正确的是
（ ）
A ．131125
5353I I 和互称同位素
B ．NH 3的摩尔质量为17
C ．醋酸是强电解质
D ．分解反应一定不是氧化还原反应 4．元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 最高价氧化物的水化物的化学式为
（ ） A ．H 2XO 3 B ．HXO 4 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 4 5．在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能．．用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是
（ ） A ．酸式滴定管 B ．碱式滴定管 C ．锥形瓶 D ．胶头滴管
6．区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后
（ ） A ．投入沸水中 B ．投入冷水中 C ．投入盐酸中
D ．投入NaOH 溶
液中
7．下列反应生成的新化合物中，不稳定．．．的是
（ ）
A ．SO 3与水
B ．SO 2与水
C ．SO 2与氯水
D ．SO 3与NaOH
溶液
8．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
（ ） A ．C 3H 7Cl B ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4O 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 9．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
（ ） A ．Na + Fe 2+ SO 42- NO 3- B ．Al 3+ Mg 2+ NO 3- Cl -
C ．K + Na + AlO 2- Cl -
D ．Na + K + CO 32- ClO -
10．下列离子方程式书写正确的是
（ ） A ．铁跟盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH 3+Al 3++2H 2O=AlO 2-+4NH 4+ C ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：ClO -+H 2O+CO 2=HCO 3-+HClO D ．碳酸钙与盐酸反应CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误．．
的是 （ ） A ．标准状况下，2.24L 乙烷中含有0.1N A 个分子 B ．0.1 mol Na 与足量水反应生成H 2为0.1N A
C ．46gNO 2气体中氧原子总数为2N A
D ．15g 甲基（—CH 3）中含的电子数为9N A 12．下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条
件下能与SiO 2反应的有 （ ） A ．①②⑥ B ．全部 C ．②③⑥ D ．①③④⑤ 13．下列有关原电池的叙述中，错误．．的是 （ ） A ．原电池是将化学能转化为电能的装置 B ．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D ．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 14．下列反应中，属于加成反应的是
（ ）
15．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 0H ?<，若要提高
CO的转化率，下列措施中可行的是
（）
A．升温B．增大H2O(g)的浓度
C．增大压强D．使用合适的催化剂
16．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
（）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH)-减小
17．25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq),K sp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是
（）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小
18．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
（）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 19．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g) ?<。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
H
根据以上信息判断，下列说法中正确的是
（）
A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化学方程式中a:b=1:3
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡
20．将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
（）
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
第Ⅱ卷（共48分）
21．（6分）在①CH 2=CH 2 ② ③CH 3CH 2OH ④CH 3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能使Br 2的CCl 4溶液褪色的是 （请填物质的序号，下同。） （2）属于高分子化合物的是 ；
（3）能与Na 2CO 3溶液反应的是 ； （4）能发生酯化反应的是 ；
（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。 22．（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中
有着重要作用。
（1）右图是1mol NO 2(g)和1mol CO(g)反应生成CO 2(g)和
NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 0H ?<
t/℃ 25 125 225 … K/(mol ·L -1)-2
4．1×106
K 1
K 2
…
完成下列问题：
①比较K 1、K 2的大小：K 1 K 2（填“>”、“=”或“<”）。 ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A ．232()3()vH vNH =正逆
B ．323()2()vNH vH =正正
C ．容器内压强保持不变
D ．混合气体的密度保持不变 23．（13分）已知常温下
E 为无色无味的液体，
F 为淡黄色粉末，
G 为常见的无色气体（反
应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）F 的化学式为 ，H 的电子式为 ，写出反应②的化学
方程式 ；
（2）若A 与B 均为固体化合物，C 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是
一种中性干燥剂，写出反应①的化学方程式；
（3）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则A 是，B是（写化学式）；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时①的离子方程式：。24．（14分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下
NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式；
（2）C装置的作用是；
（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是；
（4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是；
（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的
溶液，然后再进行，，，。（填
操作名称）
25．（7分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：
次序盐酸剩余固体
1 先加入5.00mL 1.32g
2 再加入5.00mL 0.64g
3 再加入5.00mL 0.20g
4 再加入5.00mL 0.20g
）原样品的纯3的质量分数）是。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）