华南师范大学实验报告
姓名：组员：课件密码：30620
学号：实验题目：二茂铁的绿色合成
组别: 第四组实验时间：2014.03.20 【前言】
1、实验目的
①了解一些易对环境造成污染的化合物的绿色合成方法，力求把对环境
的影响降到最低限度，培养学生在从事科研与生产活动中绿色、环保
理念。
②掌握用微型合成装置合成、提纯二茂铁的操作技术。
③学会通过熔点的测定、红外光谱等手段来分析鉴定二茂铁。
2、文献综述与总结
二茂铁（FcH）又名双环戊二烯基铁，学名二环戊二烯基铁，属于金属有机化合物，它是由两个环戊二烯基阴离子和一个二价铁阳离子组成的具有夹心形状的化合物（见图），其分子式为（C5H5）2Fe。二茂铁易溶于
甲醇、乙醇、乙醚、石油醚、汽油、二氯甲烷、苯等常用有机溶剂，溶于浓硫酸，在沸腾的烧碱和盐酸溶液中不溶解、不分解；二茂铁具有高度热稳定性、化学稳定性和耐辐射性；二茂铁具有芳香性，100℃以上能升华，不容易发生加成反应，易发生取代反应；此外二茂铁还有低毒性，在溶液中两个环可以自由旋转等特点。正是基于二茂铁的这种稳定性、芳香性、低毒、亲油性、富电性、氧化还原性和易取代等特点，使
得自二茂铁出现以来就引起了广大科研工作者极大的兴
趣，对于二茂铁及其衍生物的合成、结构及性质和应用的
研究一直以来都是大家所关注的热点。二茂铁的出现极大
的推动了金属有机化学的发展，被认为是近代化学发展的
里程碑。
2.1二茂铁的发现
1951 年Kealy 及Pauson 利用格氏试剂C5H5MgBr和催化剂FeCl3合成富瓦烯没有成功，但是却意外地得到了一种黄色的晶体，经过一些简单的研究他们得出该物质的分子式为C10H10Fe，并且初步得出该物质的一些物
性，如他们测出该物质的熔点172.5～173℃，沸点249℃，不溶于水、
10%NaOH 和热的浓盐酸，但易溶于稀硝酸，浓硫酸及二氯甲烷、苯、乙醚、石油谜、甲醇和乙醇等一些常用有机溶剂，比较稳定。几乎同时Miller 等人用环戊二烯和铁在300℃及常压下也制得了该物质。
Fischer 等人通过X射线衍射的研究，提出该物质具有五角反棱柱的结构。通过这些研究确定了该物质是由上下两个带负电的环戊二烯基芳环，中间是一个带二价正电荷的铁离子，形如三明治，因此又将它称为“三明治化合物”，并正式命名为二茂铁。
2.2二茂铁的制备
2.2.1 化学合成法
化学合成法主要有环戊二烯钠法、二乙胺法、相转移催化法、二甲基亚砜
法等。
2.2.1.1环戊二烯钠法,反应式为：
2.2.1.2二乙胺一步法，环戊二烯在二乙胺中与无水三氯化铁直接反,应，环戊二烯使三氯化铁还原为氯化亚铁，再与两个脱去一个氢离子的环戊二烯负离子生成二茂铁。据介绍，在1mOI 三氯化铁和13mOI 二乙胺中加入4mOI环戊二烯，搅拌反应21，再用稀硫酸处理，即得二茂铁，其收率为91%。
2.2.1.3二乙胺二步法，反应式为：
2.2.1.4二甲基亚砜法，在氮气氛、室温、常压下，新蒸馏的环戊二烯与碱反应，生成环戊二烯负离子，再将其与亚铁离子反,应生成二茂铁，用水蒸汽蒸馏即得精制二茂铁。据介绍，将环戊二烯和FeCl2·4H2O 连续添加到有KOH的二甲基亚砜中进行反应，在"5. 333Kpa 的条件下，蒸馏所生成的混合物，可得二茂铁和二甲基亚砜混合物，再用环己烷萃取，即得二茂铁，其收率为90%。
2.2.1.5四水氯化亚铁法在强碱作用下，以四氢呋喃和二甲基亚砜为溶剂，环戊二烯和亚铁离子反应得粗产品，再经水蒸汽蒸馏得产品，产品收率为75% ~ 80%，该法原料易得，反应在有水（氯化亚铁结晶水）存在下也可进行，且溶剂可循环使用。
2.2.1.6相转移催化法在室温下，向环戊二烯的四氢呋喃溶液中加入相转移催化剂18 - 冠- 6 和氢氧化钾，然后再加入氯化亚铁进行反应得到二茂铁。
2.2.2电解合成法
在直流电的作用下，用恒电流法或恒电压法，以铁板和镍板作电极，电解体系中的阳离子Na+在阴极上被还原，与环戊二烯反应生成环戊二烯钠和氢分子；由阳极反应产生的Fe2 +向阴极转移，与阴极的环戊二烯基钠作用生成二茂铁，并置换出Na+。电极反应式如下：
Na+反复进行这系列反应，在阴极上不断生成二茂铁。将暗红色的电解液用石油醚提取，再将抽提液浓缩，冷却至0℃，即可析出橙红色的二茂铁。总反应方程式为：
【实验部分】
1、实验仪器与药品
1.1实验仪器
氮气袋、磁力搅拌子、磁力加热搅拌器、真空干燥箱、微型实验装置一套、显微熔点测定仪
1.2实验药品
N2钢瓶、乙二醇二甲醚（C.P）、二甲基亚砜（DMSO，C.P）、氢氧化
﹒4H2O（A.R），HCl（A.R）钾（A.R）、环戊二烯二聚体（工业级）、FeCl
2
2、实验原理
制取二茂铁的方法很多, 但最一般的方法是用碱金属环戊二烯基衍生物同氯化铁反应。本实验就是采用该方法：
该方法的优点是环戊二烯脱质子的方法简单化了, 氢氧化钾在本法中不仅做脱质子剂, 而且也是一种脱水剂, 也可用乙二胺代替氢氧化钾制取二
茂铁:
3、实验步骤
(1)二茂铁的制备
安装好实验装置，在一只25ml三颈烧瓶里放入磁子，一侧与氮气袋相连，另一侧与装有硅油的锥形瓶相连。先在烧瓶中加入10ml乙二
醇二甲醚和4.5g研磨细的KOH粉末，在通入氮气并缓慢搅拌的情况下
缓慢加入1.3ml环戊二烯。继续通入氮气，并控制氮气的通入量（在硅
油中氮气泡一个接一个匀速放出），以赶走烧瓶中的空气。同时将1.5g
四水合氯化亚铁溶在8ml二甲基亚砜（DMSO）,并转入分液漏斗中。
将混合物猛烈搅拌10min后，打开分液漏斗，控制适当的滴加速度使氯化亚铁的DMSO溶液在45min左右加完。滴加完毕后，关闭分液
漏斗，在氮气保护下继续搅拌反应30min。
（2）二茂铁的分离与提纯
将混合液倒入100ml烧杯内，缓慢加入15mL体积比为1:1HCl，再加入
20ml水，继续搅拌悬浮液15min，然后用玻璃砂漏斗抽滤产物，并用少
量水洗涤产物3~4次，收集产物，放在坩埚中并置于真空干燥箱内烘干，
称重并计算产率。
（3）产物熔点的测定
用熔点仪测定产物二茂铁的熔点。
4、实验现象与结果
无产物。
【结果与讨论】
根据文献可知，其分子式为（C5H5）2Fe，分子量为186，外观为橙黄色针状或粉末状结晶，具有类似樟脑的气味，熔点173～174℃。而本次实验中，没有制
得产品。出现这个现象的原因可能与反应的条件有关系，因为该反应需在无水无氧的条件下进行，但是在实验室条件下无水条件非常难保证，因为反应中有反应物KOH，易吸水潮解，在空气中很快与水反应，加上实验期间恰逢阴雨天，天气潮湿，所以比较难控制。
此外，反应需无氧条件，而在实验过程中放氮气的速度过慢，有空气不能及时排除，会对产物有所影响。另外，在加入四水合氯化亚铁溶于二甲基亚砜这个东西时，由于一开始溶解得很慢，因为加入的的固体本身比较大块，用了一定的时间去溶解它，在这个过程中，有不少的氧气已经把氯化亚铁氧化了，使得该颜色本来为绿色变为了橙色，并且在加入分液漏斗后出现了分层，这些细节方面都对该实验产生了一定的影响。
另外，文献当中也提到了，二茂铁在100℃时容易发生升华，必须在石蜡密封的管子里面测定，而这个实验条件是当时没有给的，因此在测定熔点的时候，发现薄的地方熔得较快，而稍微厚点的地方则一直保持着未能在一定温度范围内熔完，所以实验中熔点测定有所误差。
【参考文献】
[1]任红艳，李广洲.二茂铁化学的半个世纪历程.大学化学.2003,(18):(6)
[2] 肖陆飞.二茂铁的发现、制备及其应用.滁州职业技术学院学报.2009，
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工.2006:(3)
[4] 崔小明. 二茂铁的合成及应用. 化学工业与工程技术.2000,(21):(6)
实验六.二组分固-液体系相图的绘制 一、实验目的 （1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图 （2）掌握热分析法的测量技术 （3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法 二、实验原理 用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。 绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。 取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示） 三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。 四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。
《大学化学基础实验2》实验报告 课程：物理化学实验 专业：环境科学 班级： 学号： 学生姓名：邓丁 指导教师：谭蕾 实验日期：5月24日
实验一、溶解焓的测定 一、实验名称：溶解焓的测定。 二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。 (2)掌握作图外推法求真实温差的方法。 三、基本原理： 盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式： △sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2 式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值. 四、实验主要仪器名称： NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子 ；蒸馏水 天平1台；KCl；KNO 3 五、实验步骤： （1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 . n KCl : n水 = 1: 200 （2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温. （3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止. （4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计. KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.
一、溶液中的等温吸附 五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76× ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其，因此采用酚酞做 指示剂，而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微 红色，并保持半分钟不褪色即为终点。 3．变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。 4. 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定醋酸的 浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。 七、讨论 1. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当，即初始溶液的浓度 以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的围。既要防止初始浓度过高导致出现 多分子层吸附，又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。 2. 按朗格谬尔吸附等温线的要求，溶液吸附必须在等温条件下进行，使盛有样品的磨口锥形瓶置于恒温器中振荡，使之达到平衡。本实验是在空气浴中将盛有样品的磨口锥形瓶置于振荡器上振荡。实验过程中温度会有变化，这样会影响测定结果。 3．由实验结果可知，活性炭在醋酸溶液中的吸附为单分子层吸附，可用Langmuir 吸附等温式表征其吸附特性。用溶液吸附法测定活性炭比表面积，不需要特殊仪器，但测定过程中要防止溶剂挥发，以免引起测量误差。此外，由于忽略界面上被溶剂占据部分，因此由这一方法所测得的比表面积一般偏小。但由于方法简便，可以作为了解固体吸附剂特性的一种简便方法。 八、思考题（供参考） 1．吸附作用与哪些因素有关？固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何不同？ 答：吸附作用与温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。 固体在溶液中的吸附，除了吸附溶质还有溶剂，液固吸附到达平衡时间更长；固体吸附剂吸附气体受温度、压力及吸附剂和吸附质性质影响：气体吸附是放热过程,温度升高吸附量减少；压力增大,吸附量和吸附速率增大；一般吸附质分子结构越复杂,被吸附能力越高。
纯液体饱和蒸汽压的测量 目的要求 一、 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱 和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。 二、 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验 技术。 三、 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸 点。 实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔 气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此 法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压
（考试资料）人员素质测评 1. 下面选项中，哪一种方法不属于封闭式问卷？（）A.问答法 2．面试中，所谓（）原则是指主试人应该从多方面去把握考生的内在素质，应从整个的行动反应中系统地、完整地测评某种素质，而不能仅凭某一个行为反应就下断言。C.全面性 3．具有“直率、热情、精力旺盛、情绪易于冲动、心境变化剧烈，具有外倾性”特征的人属于（）气质类型。A.胆汁质 4．根据测验的（）可以将心理测验划分为描述性、预测性、诊断咨询性等形式。B.目的 5．面试时，素质可以通过言辞、声音和体态语来体现，言辞约占传递信息的（）。A.7% 6．关于权重确定的专家咨询法，下列说法不正确的是（）。D.具有科学的检验手段 7．（）原则是指素质测评要以被测人行为为依据，统一考察测评实体行为的效果和动机。D.行为性 8．通过不断的学习和实践活动，不健全的素质可以健全起来，缺乏的素质可以获得不同程度的补偿，一般性的素质可以训练成为特长素质，这说明，素质具有（）。B.可塑性 9．被认为是最有效且使用频率最高的一种评价中心形式是（）。B.公文处理 10．下列不是评价中心特点的是（）。D.抽象性 11．在评价中心的活动中，要求考生表现的是（），主试人观察评定的是行为。这体现了评价中心的行为性特点。D.行为 12．为了区分被测评者的差异，尽量拉开分数档次，对测评分数的综合宜采用（）。D.连乘综合法 13．物理测试不包括（）。D.心理测试 14．通过设计一系列真实环境供工作中需要处理的各类公文，要求被试人员以管理者的身份，在规定时间内对各类公文材料进行处理，形成处理报告，然后与别人进行讨论。评价人员通过观察此过程中其行为表现，对被试人员的计划、组织、分析、判断、文字等等能力进行评价，这种测试活动是（）。A.公文处理法 15．在测评项目(指标)分数的综合中，为体现各个指标在整体中的重要程度，宜采用（）。C.加权综合法D.连乘综合法 16．具有“深思熟虑、善于分析、善于综合、轻率、武断、主观、自以为是”特征的品德属于（）型品德特征。D.理智 17．“假如我现在告诉你因为某种原因，你可能难以被录用，你如何看待呢?”面试时这种提问方式是（）。 A.假设式 18．在人员素质测评中，应用最为广泛的是（）。C.能力性向测验 19．通过询问面试对象的教育、工作、家庭成长等问题来了解面试对象的求职动机、成熟度、专业技术背景等要素的面试题型是（）。C.背景型 20．在素质测评标准体系中，一般在素质测评目的下规定（）。B.测评内容 21．在确定测评指标权重的方法中，加权者依据自己的经验权衡每个测评指标的轻重直接加权是指（）。 D.主观加权法 22．通过对实际工作中特别有效或无效的工作者行为的简短描述来调查与分析工作的方法，叫做（）。D.关键事例法 23．在进行人口数据统计时，将性别分成“男性”和“女性”，然后用“1”表示“男性”，用“2”表示女性。这种量化形式属于（）量化。A.类别 24．评价中心最主要的特点是（）。D.情境模拟性 25．使评价中心具有较高效度的主要原因是由（）决定的。B.综合性 26．在进行数据综合时，为了便于拉开档次，提高“灵敏”度，最好采用（）。D.连乘综合法 27．对测评结果进行总体水平分析，其目的是通过有关反映集中趋势的指标，把握全部测评者的（）。D.一般水平 28．哪种测评形式，是在工作情境模拟测评的基础上发展起来的。（）D.评价中心 29．低信度的测评者用高信度的测评方法所得到的测评结果（）。C.不一定是可靠的 30．对测评结果进行整体差异分析时，常见指标是（）。A.标准差与差异系数 31．从近几年面试的实践来看，面试的发展出现的趋势是（）。
物化实验总结与心得 闽江学院化学与化学工程系120101202242 朱家林 时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。 实验一、燃烧热的测定 用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。点火结束后，应立即将其关上。氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。 实验二、液体饱和蒸汽压的测定 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系棗克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测定不同温度下苯的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术；学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。测定前必须将平衡管a,b段的空气驱赶净。冷却速度不应太快，否则测得的温度将偏离平衡温度。如果实验过程中，空气倒灌，则实验必须重做。在停止实验时，应该缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止泵中油倒灌），然后切断电源，最后关闭冷却水，使装置复原
物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。
一、单选题 1 ( )将访问许可权分配给一定的角色，用户通过饰演不同的角色获得角色所拥有的访问许可权． A、强制存取控制 B、自主存取控制 C、视图机制 D、基于角色的访问控制 答案：D 2 SQL的默认策略是任何与( )约束相违背的更新均为系统拒绝． A、用户定义的完整性 B、实体完整性 C、参照完整性 D、用户定义的完整性和参照完整性 答案：C 3 用户标识与系统鉴别属于( )技术． A、访问控制 B、接入控制 C、完整性约束 D、恢复 答案：A 4 ( )是相互矛盾的，数据库物理设计过程中需要对它们进行折中权衡． A、时间效率，维护代价 B、时间效率，空间效率 C、时间效率，空间效率，维护代价 D、空间效率，维护代价 答案：C 5 在关系演算中，元组变量的变化围是( )． A、某一命名的关系 B、数据库中的所有关系 C、某一个域 D、数据库中的所有域 答案：C 6 下列聚合函数中不忽略空值(null) 的是（） A、SUM (列名) B、MAX (列名) C、COUNT ( * ) D、AVG (列名) 答案：C 7 SQL中，下列涉及空值的操作，不正确的是（）
B、AGE IS NOT NULL C、AGE = NULL D、NOT (AGE IS NULL) 答案：C 8 SQL的全局约束是指基于元组的检查子句和（） A、非空值约束 B、域约束子句 C、断言 D、外键子句 答案：C 9要保证数据库逻辑数据独立性，需要修改的是( ) A、模式 B、模式与模式的映射 C、模式与外模式的映射 D、模式 答案：C 10 ( )是关系代数的基本运算之一． A、交 B、除 C、关系模型 D、广义笛卡儿积 答案：D 11 设关系R有M个元组，关系S有N个元组，则关系R和S的笛卡尔积有( )个元组． A、M B、N C、M*N D、M+N 答案：C 12 单个用户使用的数据视图的描述称为（） A、外模式 B、概念模式 C、模式 D、存储模式 答案：A 13 判断对并发事务正确的调度是( )． A、并发事务的执行结果与并行化执行结果事务是否一致 B、事务间无冲突 C、并发事务的执行结果与串行化执行结果事务是否一致
绪言 物理化学是化学与化工专业的一门必修核心基础理论课。化学反应常伴随有物理变化，物理因素也可以引起或影响化学变化过程。物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手，应用物理学的基本原理与实验方法，如力、热、光、电、磁等，研究化学变化基本规律的科学。物理化学还为化学的其它分支科学提供基本理论与方法。学习物理化学的目的在于打下扎实的化学理论基础，增强分析和解决实际化学问题的能力，加深对无机化学、有机化学、分析化学等课程的理解，为仪器分析、化工热力学、化工原理、化学反应工程、催化化学、应用电化学等课程的学习提供必要的基础知识。物理化学是化学与化工及某些相关专业硕士研究生入学的必考科目之一。 1物理化学课程的基本内容 物理化学可分成以下三个主要部分：化学热力学、化学动力学、物质结构。其中物质结构已单独设课讲授。主要内容有： （一）热力学第一定律及其应用 核心提示：能量守恒与转化定律在热力学、热化学(主要涉及内能、热与功)中的应用。 主要内容：(1)热力学方法的特点和局限性；(2)体系与环境、强度性质与广度性质、可逆过程与不可逆过程、状态、状态函数、状态方程式、过程方程式、过程、途径、功、热、内能、焓、热容、反应进度、热效应、焦耳(Joule)-汤姆逊(Thomson)效应等热力学基本概念；(3)热力学第一定律、盖斯(Hess)定律、基尔霍夫(Kirchhoff)定律；(4)热力学第一定律对简单状态变化(如理想气体自由膨胀过程、等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、节流膨胀过程等)、相变、化学反应过程(等温与非等温)的分析，热、功、内能变化以及焓变(包括应用生成焓、燃烧焓、键焓等热力学数据)的计算。 （二）热力学第二定律及其应用 核心提示：过程的方向性与限度。 主要内容：(1)熵(S)判据：熵的引出(由卡诺循环出发)，熵增加原理，熵的统计意义，热力学第二定律的表述与数学表达式，物质的规定熵；(2)赫姆霍兹
实验一 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、 测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为: 2、 总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系 对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将 作图得到一 条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其 无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对 作图,根据其斜率求出K 、、 三、实验仪器及试剂 仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。 试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。 四、实验步骤 1、 打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1） 用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电 导率3次,取其平均值。 （2） 再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ
2017级古代汉语(2)考试内容 一、默写(45分) 1、宋人三十六字母表(36分) 2、解释“古无轻唇音”(5分) 3、默写三题，一题出自《柏舟》，《关雎》一题出自《哀郢》最后一段，一共4分 （1）泛彼柏舟，。髧彼两髦，实维我仪。 （2）参差荇菜，。窈窕淑女，寤寐求之。 （3）乱曰：，。鸟飞反故乡兮，狐死必首丘。 二、诗歌格律(15分) 赠花卿 杜甫 锦城丝管日纷纷，半入江风半入云。 此曲只应天上有，人间能得几回闻。 1、写出这首诗适用的平仄格式(8分) 2、写出这首诗的韵脚(4分) (考虑首句是否入韵) 3、分析这首诗是否有拗救(3分) 三、古书注解(15分)(诗经秦风《岂曰无衣》) 岂曰无衣？与子同袍。兴也。袍，襺也。上与百姓同欲，则百姓乐致其死。笺云：此责康公 之言也。君岂尝曰：女无衣，我与女共袍乎？言不与民同欲。○袍，抱毛反。襺，古显反，本亦作“茧”。王于兴师，修我戈矛，与子同仇！戈长六尺六寸，矛长二丈。天下有道，则礼乐征伐自 天子出。仇，匹也。笺云：于，于也。怨耦曰仇。君不与我同欲，而于王兴师，则云：修我戈矛，与子同仇，往伐之。刺其好攻战。○仇音求。长，直亮反，又如字，下同。 [疏]“岂曰”至“同仇”。○毛以为，古之朋友相谓云：我岂曰子无衣乎？我冀欲与子同袍。朋友同欲如是，故朋友成其恩好，以兴明君能与百姓同欲，故百姓乐致其死。至于王家于是兴师之时，百姓皆自相谓：修我戈矛，与子同为仇匹，而往征之。由上与百姓同欲，故百姓乐从征伐。今康公不与百姓同欲，非王兴师，而自好攻战故，百姓怨也。○郑以为，康公平常之时，岂肯言曰：汝百姓无衣乎？吾与子同袍。终不肯言此也。及于王法于是兴师之时，则曰：修治我之戈矛，与子百姓同往伐此怨耦之仇敌。不与百姓同欲，而唯同怨，故刺之。○传“袍襺”至“其死”。○正义曰：“袍，襺”，《释言》文。
蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？
《教师专题讲座》 说明：学生可以在提供的参考题目以外自拟题目完成学习报告，学习报告不少于1500字，成绩合格获得《教师专题讲座》学分。 参考题目一、《教师职业倦怠的调节策略》刘晓明 1.教师职业倦怠的现状分析——如何看待教师的职业倦怠？ 2.教师职业倦怠的原因探讨——如何认识教师职业倦怠的成因？ 3.教师职业倦怠的自我调适——如何改善教师的职业倦怠？ 二、《中小学生的发展特征和教育策略》刘晓明 1. “一切为了每一位学生的发展”——你如何看待当前我国中小学生的发展特点？ 2.贯彻”以人为本“的教育理念——你认为如何根据中小学生的发展特征进行教育？2015教师节专题 三、《学校主题教育活动设计》石艳 四、《我国家庭教育的问题与选择》赵刚 五、《当前语文教学中存在的若干问题》孙立权 六、《学校事故的归责与安全管理》曲正伟 答：
教师职业倦怠的调节策略 一、个人职业倦怠的现状 学生成绩不好，是老师没教好；学生品德出了问题，是老师没教育好；学生磕着碰着，是老师没照看好。这些当然是教师的职业要求，但也不能不分青红皂白把所有问题都推向老师，许多青年教师诉说工作压力大，老教师也感慨现在的学生越来越不好教了。这个职业可以说也是一种服务行业，常常老师们在扮演者幼儿园阿姨、保姆、教书匠、保安、心理医生等多重角色，不少人有意无意把教师看成是无所不能的‘超人’。每天面临班上几十个性格不同、状况各异的学生，繁重的工作让他们感觉自己身心俱惫。再加上近几年社会新闻中个别教师的一些负面消息，让老百姓对整个教师队伍有了一些误解，教学成就感的缺失，也让教师的职业热情慢慢消退。 二、职业倦怠产生的主要原因 （一）社会对教师过高的期望。家长都很希望自己的小孩能过出息，不惜一切的代价来到某个学校，或者给小孩送到教学质量、口碑、荣誉等都很好的学校求学，因为各种原因学生呢不一定能够取得好成绩，可能有些家长或者说是学生的亲属就会认为是老师的问题，作为教师同样的去承受这些非议，教师或许能通过改变教学方法、适应学生、课余辅导等方式来提高教学质量，那么必然加重教师的负担，也就成为了倦怠的直接诱因。 （二）不能适应学校的管理与竞争。各个学校有不同的管理方法和不同的竞争机制，当然这些管理方法和竞争机制之中呢肯定会存在一些不合理的地方，有时候可能辛辛苦苦工作，全然是在给别人做嫁衣，难免会觉得不适应、委屈，厌倦，精神状态也不佳。最后呢导致一些恶性循环。
物理化学实验报告 院系化学化工学院 班级化学061 学号13 姓名沈建明
实验名称 化学电池温度系数的测定 日期 2009.4.20 同组者姓名 史黄亮 室温 19.60 ℃ 气压 102.0 kPa 成绩 一、目的和要求 1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术； 2、学会几种电极和盐桥的制备方法； 3、通过原电池电动势的测定求算有关 热力学函数。 二、基本原理 (一)、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池对定温定压下的可 逆电池而言 : r m (1) nFE T , p G E S nF (2) r m T p E H nE F nF T (3) r m T p 式中，F 为法拉弟(Farady)常数;n 为电极反应式中电子的计量系数 ;E 为电池 的电动势。
另， 可逆电池应满足如下条件: 1．电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 2．电池中不允许存在任何不可逆的液接界。 即充放电过程必须在平衡态下进行，3．电池必须在可逆的情况下 工作，
因此在制备可逆电池、 测定可逆电池的电动势时应符合上述条件， 不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成 “盐桥 ”来消除液接电 位。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 (二)、求电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 设计电池如下 : Ag(s) | AgCl(s) ｜饱和 KCl | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l) 分别 测定电池在各个温度下的电动势，作 E — T 图，从曲线斜率可求得任一温度 下的 E T p 利用公式 (1),(2),(3) 即可求得该电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 三、仪器、试剂 SDC — Ⅱ数字电位差综合测试仪 1 台 精密稳压电源(或蓄电池) SC — 15A 超级恒温槽 铜电极 2 只 铂电极 1 只 饱和甘汞电极 1 只 恒温夹套烧杯 2 只 HCl ( 0.1000mol k ·g-1) AgNO3 ( 0.1000mol k ·g-1) 镀银溶液 镀铜溶液 四、实验步骤 一、电极的制备 1．银电极的制备 将欲用的两只 Pt 电极(一个电极 Pt 较短，作为阳极， 另一个电极作为阴极， 用于镀银) 浸入稀硝酸溶液片刻， 取出用蒸馏水洗净。 将洗净的电极分别插入盛 有镀银液( AgNO 3 3g ，浓氨水， KI 60g )中，控制电流为 0.3mA ，电镀 1h ，得 白色紧密的镀银电极一只。 2． Ag-AgCl 电极制备 在精确度 KCl 饱和溶液
华南师范大学《电子技术基础》期末考试试卷 班级：____________ 姓名：____________ 成绩：___________ 一、填空题（每空1分，共14分） 1、半导体是一种导电能力介于________与________之间的物质，最常用的半导体材料有________和________等。 2、PN结的单向导电性就是：加正向电压时，PN结________，加反向电压时，PN结________。 3、三极管只有工作在________状态，关系式I C=?I B才成立。 4、NPN型三极管处于放大状态时，各级电位的关系是：________________，PNP型三极管处于放大状态时，各级电位的关系是：________________。 5、固定式三端集成稳压器W7812表示输出____________电压，W7905表示输出___________的电压。 6、晶闸管是一种能控制________的半导体器件。 7、逻辑门电路，是指有________输入端和________输出端的开关电路。 二、判断题（每题2分，共20分） 1、在半导体内部，只有电子能传导电流。（） 2、三极管的发射结正偏时，它必处于放大状态。（） 3、二极管只要加正向电压就一定导通。（） 4、单向桥式整流电路中有四只二极管，故每只二极管中电流的平均值等于负载电流的1/2。（） 5、三极管具有电流放大作用，所以也具有能量放大作用。（） 6、二极管导通时，正向压降为0.7V。（） 7、在数字电路中，“1”一定代表高电平，“0”一定代表低电平。（） 8、非门通常有一个输入端，一个输出端。（） 9、利用二极管的单向导电性可实现整流。（） 10、放大电路中所使用的三极管β值越大越好。（） 三、选择题（每题2分，共20分） 1、三极管的各极间电流满足I C=βIb关系时，三极管工作在（）。 A、饱和区 B、放大区 C、截止区v 2、放大电路空载是指（）。 A、R C=0 B、R L=0 C、R L=∞ 3、共发射极放大电路的输入信号加在三极管的（）之间。 A、基极和发射极 B、基极和集电极 C、发射极和集电极 4、在三极管的输出特性曲线中，当Ib减小时，它对应的输出特性 曲线（）。 A、向下平移 B、向上平移 C、向左平移 D、向右平移 5、一个三级放大器，工作时测得AU1=100，AU2=AU3=10，则总的 放大倍数是（）。 A、100 B、1000 C、10000 6、要将交流电转换为直流电，应采用的方法是（）。
思考题 影响诱导期和振荡周期的主要因素有哪些？答，影响诱导期的和振荡周期的因素有： ①温度。升高温度可缩短tu、tz及即可加速体系的振荡反应。可以通过测定不同温度下的tu 和tz来估算表观活化能 ②反应物浓度的影响：在B－Z体系振荡终止后，加入少量某一种反应物，体系可重新发生振荡反应，而加入其他各级反应物均不能使体系重新振荡，说明体系的振荡寿命由该反应物来决定，当它的浓度低于振荡反应的临界浓度，振荡反应终止，而增加其浓度，可使反应寿命延长；增加其他各反应物的浓度反而加速它的消耗，使振荡寿命缩短 ③-Cl的影响：一般认为对B — Z反应, Cl 具有抑制作用，它是通过竞争 2KBrO来抑制振荡反应，当Cl达到一定浓度时，可使振荡中止。人们常在反应开始或反应中用易和2KBrO反应的卤素离子来讨论它们的影响。 ④自由基的影响：丙烯腈可作为常用的自由基抑制剂，在开始或在振荡过程中加入丙烯腈均能抑制振荡，这也说明了自由基参与了振荡反应。 ⑤酸度的影响：B —Z反应必须在酸性介质中进行，其中研究最多的是以24 HSO为介质的反应，增加酸度一般可缩短tin 及tp ，加快振荡反应。有时可用非氧化性的酸，如34HPO 代替24 HSO。对某些B — Z反应体系，酸度的变化会影响到反应机理以致产生一系列复杂的振荡现象。 乌氏粘度计中支管C的作用是什么?能否去除C管改为双管粘度计使用?为什么？答：C管与外界相同，测定时管B中的液体在毛细管下端出口处与管A断开，形成气承悬液柱。这样液体流下时所受压力差与管A中液面高度无关，即与所加待测液体的体积无关，可以在粘度计内直接稀释液体。可以将C管去除，这样乌式粘度计便改成奥氏粘度计。使用奥氏粘度计测定时要求各溶液的体积要相等，即要先配制好各浓度的溶液以后逐次等体积加入粘度计内，每测一种浓度后须洗净并干燥粘度计，此法麻烦且费时。
备课教案撰写要求 一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。 二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。 三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。 四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。教案要妥善携带及保存，以备教学检查。
教学进度计划表填表说明 1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。 2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。 3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。 4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。 5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。 6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。 7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。
大学物理化学实验报告-原电池电动势的测 定 篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1) 实验报告 课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定 同组学生姓名：无指导老师冷文华 一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得 一、实验目的和要求 用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理： 补偿法测电源电动势的原理： 必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。 为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势e。 如图所示，电位差计就是根据补偿法原理的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。 ① 工作电流电路：首先调节可变电阻rp，使均匀划线ab上有一定的电势降。 ② 标准回路：将变换开关sw合向es，对工作电流进行标定。借助调节rp 使得ig=0来实现es=uca。③ 测量回路：sw扳回ex，调节电势测量旋钮，直到ig=0。读出ex。 uj-25高电势直流电位差计： 1、转换开关旋钮：相当于上图中sw，指在n处，即sw接通en，指在x1，即接通未知电池ex。 2、电计按钮：原理图中的k。 3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻rp。
-1-2-3-4-5-6 4、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此 示出。 三、仪器与试剂： 仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100ml容量瓶5个，50ml滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。 -1 试剂：0.200mol·lkcl溶液 四、实验步骤： 1、配制溶液。 -1-1-1-1 将0.200 mol·l的kcl溶液分别稀释成0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 -1-1 mol·l，0.0900 mol·l各100ml。 2、根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。 3、将转换开关拨至n处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计 示数为零。 4、连好待测电池，hg |hg2cl2，kcl（饱和）‖kcl（c）|agcl |ag 5、将转换开关拨至x1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个 小窗口的读数即为待测电极的电动势。 -1-1-1-1 6、改变电极中c依次为0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 mol·l，0.0900 -1 mol·l，测各不同浓度下的电极电势ex。
计算机学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 《计算机网络》 一、填空题（共30分）。 1.为减少干扰，网络使用的两种基本电缆类型是同轴电缆和双绞线。 2.使用01111110比特作为一帧的起始定界符和终止定界符，若信息字段中出现连续 的5个1、则在其后面填入一个0的帧填充方式称为一个零比特填充 3.CSMA/CD协议中的二进制指数类型退避算法中发送站最多会重新尝试10 次 发送，如果经过这种多次和重传仍失败，则放弃发送。 4.在路由表的构建过程中，有两种基本的方法，其中静态路由主要优点是 简单、网络开销小，但它缺乏灵活性。 5.一个ATM信元的总长度为53 字节，其中首部占 5 个字节。 6.网络的服务模式分为面向连接和无连接两种，其中前者也叫虚 电路或者虚拟连接服务，后者也叫数据报服务。 7.与传统Ethernet不同，快速以太网将每个比特的发送时间降低到10 ns. 8.将两台主机的IP地址分别与它们的子网掩码进行与操作，若结果相同，则 说明这两台主机在同一子网段内。 9.OSI参考模型从下到上依次是物理层、数据链路层、网络层、传输层、 会话层、表示层和应用层。 10.我们的网络工程实验室共有 5 个机柜供同学做实验，除第一个机柜外，其 他每个机柜上均有2个二层交换机、1个三层交换机和 4 个路由器。 11.1969年，美国国防部ARPANET 网的出现，标志着互联网的诞生。 12.常见的局域网拓扑结构包括总线、星型、环型、树型、混合型。 13.网络层负责数据包从信源到信宿的传递过程，保证每个数据包能有效率地到 达目的地，但不提供可靠性，在传递过程中数据包可能经过多个节点。 14.在10Mbps的以太网中，单段双绞线的最大长度为100 为，细缆同轴电缆的 最大长度为185 米。 15.奈奎斯特准则从定量的角度描述了带宽与速率的关系。 16.路由器可以包括一个特殊的路由。如果没有发现到达某一特定网络或特定主机的路 由，那么它在转发数据包时使用的路由称为默认路由。 17.为屏蔽底层网络差异，IEEE802.3标准将LAN数据链路层分为两个子层，其中高层 为LLC 低层为MAC 。 18.Token Ting局域网中的令牌是一种特殊的抵制帧，它用来控制结点对总线的使用 权。 19.由同轴电缆构成的10Mbps以太网在物理上属于星形拓扑结构。 20.TCP/IP 网络模型虽然不是一个由国际组织颁布的网络模型标准，但它已经成为 工业界的事实标准。这是一个 4 层的模型。 二、选择题（共20分）。 1.以太网的物理地址由 D 字节构成。 A、32 B、4 C、48 D、6 版权所有：07本5