高考化学选择阿伏伽德罗
常数
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阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物
1.同位素
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)
与D
2O的混合物中所含中子数为N
A
2.标况气体
例：常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为
标准状况下，18 g H
2
O所含的氧原子数目为N A
先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。
(1)是否标况
(2)标况下是否为气体
无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3
有机物标况下是气体的;
烃：碳原子小于等于4
烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl
① L CO2中含有的原子数为
②常温下 L甲烷气体含有的甲烷分子数为
③标准状况下， L HF含有的HF分子数为
④标准状况下， L SO3中含有SO3分子数为1 N A
⑤标准状况下， L N
2和H
2
混合气中含N
A
个分子
⑥标准状况下，苯中含有分子的数目为
⑦标准状况下， L盐酸含有n A个HCl分子
3.有机物化学键
①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A
② mol CCl
4
中含有的共价键数为
③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A
④15 g C2H6中含有共价键数目为
⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A
⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A
⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A
1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋
2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。4.晶体共价键
1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键，含有 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。
①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A
②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×)
③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A
⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A
5.离子键个数
Na
2O
2
中含3个离子。NaHSO
4
水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离
子。AlCl
3
熔融时不电离。
①1 mol Na
2O
2
中含有的阴离子数为2N A
②1 mol 熔融的KHSO
4
中含有2N A个阳离子
6.羟基与氢氧根离子的区别
①1 mol —OH中含有的电子数为10N A
②1 mol OH－中含有的电子数为10N A
例题：
1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A
C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3
D．标准状况下， mol己烷中共价键数目为19N A
解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则 mol己烷中共价键数目为，D错误。
答案B
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．20 g D2O中所含的电子数为10N A
B．60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A
C． mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为
D．1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9N A
答案B
解析重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“Si—O”键的数目为4N A，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3 mol离子。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )
A． g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A
B． g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为
C．常温常压下， g O2和O3的混合气体中所含电子数为
D．常温下， g CO2和N2O混合物中含有的原子数为
答案A
解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
答案C
解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项3517Cl中含有18个中子。
题组二气体混合物
mol CO
2和SO
2
的混合气体中含有的氧原子数为2N A
，N
2
和CO的混合气体中含分子数为1N A
①78 g Na
2O
2
和Na
2
S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)
②80g CuO和Cu
2
S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)
3. 16 g O
2和O
3
的混合气体中含有的O原子数为N A
①常温常压下，92 g NO
2和N
2
O
4
的混合气体中含有的原子数为6N A
②28 g乙烯和环丁烷(C
4H
8
)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
③ g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A
例题：
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )
A． g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4N A
B． g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为
C．常温常压下， g O2和O3的混合气体中所含电子数为
D．常温下， g CO2和N2O混合物中含有的原子数为
答案A
解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。
题组三电解质溶液中粒子数目的判断
1.是否给出溶液体积：C . V ；PH . T . V描述全的问题
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为××1023
②mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于
③mol·L－1 CH
3
COOH溶液中所含H＋的数目为
④mol·L－1 FeCl
3
溶液中所含Fe3＋的数目小于
2.求H、O原子，H+、OH－离子数
①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为 N A
②1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为 N A
③25 ℃时pH ＝13、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为 N A
④.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为 N
A
3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目
①1 L mol·L－1 CH
3
COOH溶液中所含H＋的数目为
②1 L mol·L－1 NH
3·H
2
O溶液中所含OH－的数目为
③2 L 1 mol·L－1 FeCl
3
溶液中所含Fe3＋的数目为2N A
④ L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为
4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目
①1 L mol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－离子数之和为
②1 L mol·L－1的NaHC2O3溶液中HC2O－3和C2O2－3离子数之和为
③1 L mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和CH3COOH离子数之和为
5.胶体
① molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒
例题：
1.设N
A
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
、1L溶液中Al3+离子数为1N
A
与足量的铁反应，转移的电子数为3N
A
=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N
A
D.常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 1L 的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为
B．1 mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2N A
C． mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成个胶粒
D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为×1023，则Cl－的数目大于3××1023题组四可逆反应
1.七大可逆反应
2NO
2(g) N
2
O
4
(g)
2SO
2(g)＋O
2
(g) 2SO
3
(g)
N 2(g)＋3H
2
(g) 2NH
3
(g)
I 2(g)＋H
2
(g) 2HI(g)
Cl
2＋H
2
O HCl＋HClO
CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3
＋H2O。
Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)
3
①2 mol NO
2置于密闭容器中，最终生成的N
2
O
4
分子数为N A
②密闭容器中1 mol N
2与3 mol H
2
充分反应，生成2 mol NH
3
③密闭容器中2 mol NO与1 mol O
2
充分反应，产物的分子数为2N A
④1 mol NO
2
置于密闭容器中，所含分子数为N A
2.反应不完全
S＋2H
2SO
4
(浓)=====
△3SO
2
↑＋2H
2
O
Cu＋2H
2SO
4
(浓)=====
△CuSO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
C＋2H
2SO
4
(浓)=====
△CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
MnO
2＋4HCl(浓)=====
△MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
①50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO
2
共热，转移的电子数为
②含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A
3.正常的过量与不过量的问题
①1L、1 mol·L－1盐酸与铁反应，生成的氢气为
②1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
例题：
1．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6N A
B． L mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数为
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N A
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数小于2N A
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出热量 kJ，则转移电子的数目为
C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D． g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为
题组五 氧化还原反应电子转移及产物物质的量
1.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数（那个方便计算求那个）
O 2???
常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
①钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
3Fe ＋ 2O 2=== Fe 3O 4
由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol 氧气转移2 mol 电子 ①过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 ②3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N A
③1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A ④1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A
2.反应条件不同、产物不同，没有反应完全 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3 Fe ＋S=====△
FeS 2Cu ＋S=====△
Cu 2S
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Fe 与过量稀HNO 3的反应： Fe ＋NO －
3＋4H ＋
===Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O Fe 与少量稀HNO 3的反应：
3Fe ＋2NO －
3＋8H ＋
===3Fe 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I
①铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N A
②1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N A
③KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A
④ g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为
⑤ mol Zn与含 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为
⑥向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)
⑦ mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
例题：
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A． mol Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移个电子
B．用双氧水分解制取 mol氧气，转移的电子总数为××1023
C．1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A
D．高温下， g Fe与足量水蒸气完全反应失去个电子
表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.常温常压下，17 g氨气分子所含质子数为10N A
mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A
mol的Na2O2与足量的CO2反应，则转移的电子数为2aN A个
L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有个CO2－3
课上练习
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下， L空气中O2、N2分子总数为N A
B． mol羟基中所含电子数为N A
C．28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N A
D． g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为
答案C
解析空气中还含有CO2等物质，A项错误； mol羟基中含有个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为2 mol，原子数为6N A，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe2＋或Fe2＋与Fe3＋或Fe3＋，D项错误。
2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10N A
B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N A
C．mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－数为
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
答案B
解析常温常压下，28 g N2的物质的量为1 mol，所含电子数为14N A，A项错误；46 g Na 的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移电子2 mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl－的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2N A，D项错误。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下， L H2与 L D2所含的质子数均为N A
B．1 L mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数目为
C． g Cu与 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为
D． mol乙醇与 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为答案A
解析H2与D2的物质的量均为 mol，含质子数均为mol×2＝1 mol，A项正确；Fe3＋会发
△
生水解，故溶液中所含Fe3＋数目小于，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋S===== Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于，D项错误。
4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A
B．标准状况下， L丙烷所含共用电子对数为8N A
C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N A
D．常温下，1 L mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是
答案C
解析没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下， L丙烷所含共用电子对数为10N A，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH＋4在溶液中会水解，故数目小于，D项错误。
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A． g Al分别与含溶质 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为
B． g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A
答案B
解析与 mol Al反应，要消耗 mol HCl，酸不足，A项错误； g NH4Cl固体是 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则 mol NH4Cl固体含 mol N—H键，B项正确；一个Fe(OH)3
胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO－4，没有H＋，D项错误。
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生 L气体
B．2 L mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为
C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成 mol O2，转移电子的数目为
答案D
解析没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H＋数目小于，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成 mol O2，转移电子的数目为，D项正确。
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． mol环丙烷中含有共价键的数目为N A
B． mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为
C．标准状况下， L SO3中含有氧原子的数目为
D． g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为
答案D
解析 mol环丙烷中含有 mol C—H键和 mol C—C键，总共含有 mol共价键，所含的共价键数目为，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故 mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体， g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为错误!＝ mol，含有氧原子的数目为，故D项正确。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 g过氧化钠固体的说法正确的是( ) A．其中所含电子总数为
B．其中所含离子总数为
C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为
D．与足量的CO2反应，转移电子数为
答案D
解析1个Na2O2含38个电子， g过氧化钠所含电子总数为错误!×38N A＝，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O2－2， g过氧化钠所含离子总数为错误!×3N A＝，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为错误!×错误!×N A＝，C项错误； mol过氧化钠与足量的CO2反应，转移电子数为错误!×N A＝，D项正确。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温、常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A
B．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体 L
C． mol Na2O2中含有的阴离子数为
D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A
答案A
解析NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92 g该混合气体含有2 mol NO2，则含有原子数为6N A，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，所以 mol Na2O2中含有的阴离子数为，C项错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5e－，则每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，D项错误。
B组
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为错误!
B．将1 mol CO2通入水中，HCO－3、CO2－3粒子数之和为N A
C．含 g HCHO的水溶液中原子总数为
D． g NH3中共用电子对数为
答案D
解析标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol CO2通入水中，由于CO2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO2和H2CO3，所以HCO－3、CO2－3粒子数之和小于N A，B错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含 g HCHO的水溶液中原子总数远大于，C错误； g NH3的物质的量是 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以 mol NH3中共用电子对数为，D正确。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下， L乙烯中含C—H键的数目为4N A
B． g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为
C．含 g H2SO4与 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为
D．25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5N A
答案B
解析常温常压下， L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同， g混合气体的物质的量为 mol，含有碳原子的物质的量为 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2＋的数目，D项错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A
B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A
C ．分子数目为的N 2和NH 3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为
D ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A
14
答案 C
解析 Fe(NO 3)3与足量HI 反应时，Fe 3＋
被还原为Fe 2＋
，NO －
3被还原为NO ，故1 mol Fe(NO 3)3与足量HI 反应时，转移10 mol 电子，A 错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl 2、HClO 、Cl －
、ClO －
粒子中，将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl －
、ClO －
粒子数之和小于2N A ，B 错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为的N 2和NH 3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为，C 正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，该反应Na 2O 2中O 元素化合价由－1价变为0价和－2价，2 mol 过氧化钠反应增重56 g ，电子转移2 mol ，将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为2a 56×N A ＝aN A
28，D 错误。
4．某学习小组需 0 mol·L －1
的Na 2CO 3溶液450 mL 。下列有关配制时的说法正确的是
( )
A ．称量前应将Na 2CO 3·x H 2O 灼烧至恒重
B ．配制时需用托盘天平称取 g 无水Na 2CO 3
C ． mL 上述溶液含离子总数为
D ．配制好的Na 2CO 3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 答案 A
解析 Na 2CO 3·x H 2O 相对分子质量不确定，故称量前应将Na 2CO 3·x H 2O 灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A 项正确；配制时因无450 mL 容量瓶，需选择500 mL 容量瓶，因此需用托盘天平称取 g 无水Na 2CO 3，B 项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是，C 项错误；Na 2CO 3溶液显碱性，配制好的Na 2CO 3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D 项错误。
5．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol Fe 与过量稀HNO 3反应，电子转移数为2N A B ．120 g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物含硫原子数为N A C ．标准状况下， L CH 2Cl 2含氯原子数为2N A D ． mol·L －1
Al(NO 3)3溶液中含Al 3＋
数小于 答案 B
解析 A 项，过量的硝酸将Fe 氧化为＋3价，转移电子数为3N A ；B 项，KHSO 3与NaHSO 4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C 项，CH 2Cl 2标准状况下非气体；D 项，未知溶液的体积无法计算。
6．常温常压下，某烧碱溶液与 mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液(溶质为
NaCl 与NaClO)。下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A ．氯气的体积为 L
B ．原烧碱溶液中含溶质离子数为
C ．所得溶液中含OH －
的数目为1×10－5
N A D ．所得溶液中ClO －的数目为 答案 B
解析 未指明标准状况，A 项错误；由Na ＋
守恒得知，B 项正确；没有溶液的体积，无法计算，C 项错误；忽视了ClO －
的水解，D 项错误。
7．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下10 L pH ＝11的NaOH 溶液中含OH －
的数目为N A B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol 铁与足量的Cl 2反应转移的电子数相等 C ．在标准状况下， L NO 与 L O 2混合后所含分子数为 D ． mol·L －1
Na 2SO 4溶液中含有的阴、阳离子总数为 答案 A
解析 在纯水pH ＝6情况下，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －
)＝ mol·L
－1,
10 L 该溶液中含
有OH －
的数目为N A ，A 项正确；1 mol Cl 2与足量铁反应时转移2N A 个电子，而1 mol 铁与足量的Cl 2反应时转移3N A 个电子，B 项错误；NO 和O 2反应生成NO 2，但因存在2NO 2N 2O 4
使得分子数小于，C 项错误；因溶液的体积未说明，D 项错误。 8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A ．工业上炼银时，若转移2 mol 电子，则产生O 2的分子数为N A B ．乙醇催化氧化生成44 g 乙醛时转移电子数为N A C ．在标准状况下， L H 2和D 2的混合气体中含质子数为N A D ．1 mol N 2和5 mol H 2在一定条件下反应生成NH 3的数目为2N A 答案 C
解析 工业上炼银时发生反应2Ag 2O=====△
4Ag ＋O 2↑，转移2 mol 电子时生成 mol O 2，A 项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2―――→Cu 或Ag
△2CH 3CHO ＋2H 2O ，n (CH 3CHO)＝44 g 44 g·mol －1＝1 mol ，生成 1 mol CH 3CHO 时转移电子数为2N A ，B 项错误；1个H 2和1个D 2分子中均含有2个质子，则 mol H 2和D 2的混合气体中含有的质子数为N A ，C 项正确；N 2和H 2合成氨的反应是可逆反应，N 2的转化率小于100%，D 项错误。
9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．向含有FeBr 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋
被氧化时，该反应转移电子数目为3N A
B ．40 g CuO 和Cu 2S 混合物中所含铜原子的数目不等于
C．含 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13N A
答案D
解析A项中，还原性：Fe2＋＞Br－，当1 mol Fe2＋被氧化，转移电子数应等于N A；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160 g的单元含有2 mol Cu原子，故B项中应等于；C项，HSO－4完全电离，NH＋4虽然水解，每水解一个NH＋4，即产生一个H＋，不会减少阳离子，再加上水自身电离的H＋，应略大于；D项，增加一个—NH2增加2个共用电子对，增加一个—OH增加一个共用电子对，故D正确。
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1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是( )
A．1 L mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为
B． g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为
C．标准状况下， L N2和O2的混合气体中分子数为
D． mol H2和 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
答案D
解析A项，因铵根离子水解，其数量小于，错误；B项， g Mg为 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为，错误；C项，标准状况下， L任何气体所含有的分子数都为，错误；D 项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． mol的11B中，含有个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋
C． L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键
答案A
解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故 mol的11B中含有中子数为，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2N A，错误。
3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D ．标准状况下， L CCl 4含有的共价键数为 答案 A
解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH 2，则其氢原子数为2N A ，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N 2与 4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A ，错误；D 项，标准状况下CCl 4为液态，故 L CCl 4的物质的量不是 mol ，则其含有的共价键数不是，错误。
4.(2016四川，4）．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为 B ．标准状况下，气体中含有的氧原子数为 C ．氢原子数为的CH 3OH 分子中含有的σ键数为 D ．溶液中含有的H +数为 【答案】B
5.(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A L mol·L －1
亚硫酸溶液中含有的H ＋
离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为
D.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 答案 C
解析 A 项，D 2O 和H 2O 的质子数相同(均为10)，但D 2O 、H 2O 的摩尔质量不同，分别为20 g·mol
－1
和18 g·mol －1
，所以18 g D 2O 和H 2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B
项，n (H 2SO 3)＝2 L× mol·L －1
＝1 mol ，但H 2SO 3是弱酸，部分电离，所以H ＋
数目小于2N A ，错误；C 项，发生的反应是2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，转移电子数为2e －
，所以生成 mol 氧气转移的电子数为，正确；D 项，发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2，生成2 mol NO 2，常温下NO 2和N 2O 4之间存在平衡2NO 2
N 2O 4，所以分子数小于2N A ，错误。
6.(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
L mol·L －1
的NaHCO 3溶液中HCO －
3和CO 2－
3的离子数之和为
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
g 核素235
92U 发生裂变反应：235
92U ＋1
0n ――→裂变
9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(1
0n)数为10N A 答案 C
解析A项，60 g丙醇的物质的量是 1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3粒子数之和为，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1N A，正确；D项，235 g核素235 92U即1 mol 235 92U，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A，错误。
7.(2015·四川理综，5)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B.常温常压下， g乙醛所含σ键数目为
C.标准状况下， L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为
mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为
答案A
解析A项，H182O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键， g乙醛的物质的量为 mol，故 g 乙醛所含σ键数目为，错误；C项，标准状况下，L CO2的物质的量为 mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于，错误。
8.(2015·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C.标准状况下， L N2和H2混合气中含n A个原子
mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
答案D
解析A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的H2O反应生成个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成n A个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下 L N2和H2混合气的物质的量为 1 mol，含有2n A个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8n A个e－，正确。
9.(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
L mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为
mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案B
解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每
个六元环占有的碳原子数＝1×1
3
×6＝2(个)，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝
12 g
24 g·mol－1
＝ mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错误。
10.(2012·新课标全国卷，9)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A
D.常温常压下， L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
答案D
解析一定要注意气体摩尔体积为L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为N A的混合气体中含有的氧原子数为2N A；B 项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为2N A；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3N A＝6N A；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用L·mol－1进行计算，故常温常压下，不能代入L·mol－1计算Cl2的物质的量。
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O － 个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl － 数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A
回归课本高考化学知识总结人教版 必修一 P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。 P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。 P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。 P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C 具有还原性。 P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。 P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。（必修二P94 ） P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
电解法测定阿伏加德罗常数 【例题】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来测定阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。 试回答： (1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示。下同） E接，C接，接F。 实验线路中的电流方向为 →→→C→ →。 (2)写出B电极上发生反应的离子方程 式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。 （选填下列操作步骤的编号） ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA 。 例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等 (1)应选择的电解质是上述四组中的第____组 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为 a极____ __ b极_____ _____ c极________ __ d极______ _____ (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.
阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用 6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A
1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。 答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
高中课程复习专题——化学元素周期律与阿伏伽德罗定律 一元素周期表和元素周期律 1 元素周期律的基本概念 1-1 元素周期律的概念 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律，叫做元素周期律，元素周期律由俄国化学家门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。 1-2 元素周期律的内涵 结合元素周期表，元素周期律可简单表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律。在同一周期中，元素的金属性从左往右递减，非金属性从左往右递增；在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随元素序数的增加而减小。同一主族中，原子半径随元素序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。 1-3 元素周期律的本质 元素周期律的本质就是：元素核外电子排布的周期性，决定了元素性质的周期性。
2 元素周期律的内容 2-1 原子半径的周期变化规律 ⑴原子半径的变化 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的原子半径递增。 ⑵阴阳离子的半径大小的判别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子，阳离子则是失去了电子，所以： ⅰ对于同重元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径。 ⅱ对于不同元素的同性离子：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小(不包括稀有气体元素)。 ⅲ对于不同元素的异性离子：具有相同电子构型的离子，阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。 2-2 主要化合价的周期变化规律 ⑴最高正化合价：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1到+7价)。第一周期除外(因为只有H、He两个元素)，第二周期除外(因为第二周期的O、F元素没有正价)。 ⑵最低负化合价：由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始，最低负化合价随原子序数递增而递减(从-4到-1价)。 ⑶元素最低负化合价的绝对值与最高正化合价之和为8。 2-3 元素的金属性与非金属性的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。 2-4 单质及简单离子的氧化性及还原性的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 ⑶元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 2-5 最高价氧化物对应的水化物的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，碱性减弱。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，酸性减弱。 2-6 单质与氢气化合的难易程度的周期变化规律 ⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易。 ⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。 2-7 气态氢化物的稳定性的周期变化规律
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g