人教版高一必修二第二单元诗歌
短歌行
教材分析：
《短歌行》是人教版高一语文必修2第二单元第７课《诗三首》中的第二首这个单元主要是学习从先秦到南北朝时期的诗歌单元内容包括：《<诗经>两首》、《离骚》、《孔雀东南飞》、《汉魏晋诗三首》，是高一新生继必修1第一单元学习中国现代诗歌的基础上又一关于诗歌学习的阶段，而《短歌行》是魏时曹操以乐府旧题创作的一首四言诗，它虽然继承了汉代乐府的传统，但面对人生苦短却并未陷入消沉，而是对政治理想的高扬，建功立业的欲望，强烈的个性，都体现了魏晋时代文人的创作风格学习它对中学生思想道德及人生价值取向有着正面的教育意义。
学情分析；
高一的学生已经在初中学习了曹操的《观沧海》和《龟虽寿》，对曹操在诗歌中表达的雄心壮志和英雄气概并不陌生。学习这首诗，学生也认容易理解诗歌中诗人“天下归心”的豪情和理想，但是萦绕在诗歌中的“忧”如何与之相联系以及诗歌中借助典故和比兴表达的诗歌内容是学生理解起来的难点，所以一定要通过诵读，带领学生走进诗歌，体味出诗人充满矛盾而雄心满怀的豪情，读出情感，读出气魄。
教学目标：
一：知识与技能目标：
1、研习文本，培养学生独立阅读、独立思考的能力，并能表达自己的体验感受。
2、进一步认识诗歌的文体特点，在把握情感的基础上，能读出诗歌的节奏、韵味，体悟诗人由人生无常带来的深沉忧思和他要招揽贤才、统一天下的壮志豪情相混杂，情绪或低落或高昂。
二、过程与方法
1、指导诵读、重点句式的翻译，了解作品主旨，能当堂熟读，个别成诵。
2、鉴赏诗歌，从诗歌的意象、表达手法等方面对文本进行鉴赏。
三、情感态度与价值观
1、体味《短歌行》“忧”而奋发、慷慨悲凉的思想感情。
教学重点：
进一步认识诗歌的文体特点，在把握情感的基础上，能读出诗歌的节奏、韵味，体悟诗人由人生无常带
来的深沉忧思和他要招揽贤才、统一天下的壮志豪情相混杂，情绪或低落或高昂。
教学难点：
鉴赏诗歌，从诗歌的意象、表达手法等方面对文本进行鉴赏。
一、导入：（两分钟）
（齐读）“青青子衿，悠悠我心。纵我不往，子宁不嗣音？”《诗经·郑风·子衿》
青青之色是你长长的衣襟，悠悠之心是我对你深深的思念，即使我不能去找你，你为什么不主动给我音呢？通过我的翻译，这句诗是在讲什么？对了，这是在讲男女之间相互苦苦思念的恋情。但是，再想一想还有没有别的思念和牵挂？对知音，朋友的渴求，还有吗？如果你是一方首领，跨国集团的老总，你最渴求的是什么？
我们今天学习曹操的《短歌行》，看看这位满怀抱负的乱世英雄在赤壁大战前夕，大宴文武群臣时，如何借助唱出一首歌曲，表达内心最深的渴望的。（板书：短歌行曹操）
二、三分钟自由朗读，注意易读错的音，结合注释理解文意。
三、请一名学生朗读，请全班同学从诗歌的内容和情感两方面进行体悟（评价）。
明确：曹操在宴会上对酒赋诗表达自己内心的忧思和感慨，渴望贤才前来归顺的雄心和豪情。这位同学读出这种情感了吗？
四、分析诗歌，体悟情感
（一）、读出诗歌中表现忧的句子（板书：忧）
1、“忧思难忘。何以解忧？”
2、“忧从中来，不可断绝。”
（三）、思考：诗人到底为何而忧？
明确：1、第一次“忧”因为大宴宾客时的欢乐场面而对酒赋诗，忽然触景生情而产生了人生苦短的悲哀。
2、第二次忧是在借天上的明月难以（掇）摘取来打比方，抒写诗人对贤才难得的忧思。（板书：人才难得比喻）
（四）、他是如何表达这种忧愁的？
诗人借助“朝露”这个意象来表现的，朝露具有太阳一出即刻消失的生命短暂的特点。这种悲哀作者欲通过喝杜康酒进行排解。（板书：人生短暂比喻）
追问：李白说“抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁”，作者要借酒解除愁绪，看来是真忧了，但是，这里面还有没有别的情感？
明确：虽然说用酒来消愁可知作者的感情比较低沉，但是并不消沉软弱，因为从“慨当以慷”中“慷慨”一词可知作者的歌声是激昂慷慨的，情绪也是激昂的。（板书：慷慨）
所以，我们在朗读这一层的时候，应该把握住以下几点：所以，我们在朗读这一层的时候，应该把握住以下几点：宴会时欢乐的，诗人的情怀是豪迈的，人生短暂是令人苦闷的。
人教版高一语文必修二知识点【篇一】 一、掌握下列重点词语 1、既望：七月既望(农历十六。既，过了。望，农历每月十五) 2、少焉：少焉，月出于东山之上(不多一会儿) 3、如：纵一苇之所如(往) 4、凌：凌万顷之茫然(越过) 5、御：浩浩乎如冯虚御风(驾) 6、溯：击空明兮溯流光(逆流而上) 7、予怀：渺渺兮予怀(我的心) 8、倚：倚歌而和之(循、依) 9、方、破：方其破荆州(当;占领) 10、下：下江陵(攻下) 11、渚：渔樵于江渚之上(江边) 12、卒、消长：而卒莫消长也(到底;消减和增长) 13、适：而吾与子之所共适(享受)
14、狼藉：杯盘狼藉(凌乱) 15、白：不知东方之既白(亮) 二、通假字 1、属：举酒属客(通"嘱"，劝酒) 2、冯：浩浩乎如冯(píng)虚御风(通"凭"，乘) 3、缪：山川相缪(通"缭"，环绕，盘绕) 三、一词多义 1、望： ①七月既望(农历每月十五，名词) ②西望夏口(向远处看，眺望，动词) 2、长： ①抱明月而长终(永远，副词) ②而卒莫消长也(增长，动词) 3、然： ①其声呜呜然(拟声词词尾，表状态) ②何为其然也(这样，代词) 4、于：
①苏子与客泛舟游于赤壁之下(在，代词) ②月出于东山之上(从，介词) ③此非孟德之困于周郎者乎(被，介词) ④于是饮酒乐甚(于是，表示后一件事紧接前一事，连词) 5、白： ①白露横江(白色的，形容词) ②不知东方之既白(亮，形容词) 6、歌： ①歌窈窕之章(唱，动词) ②歌曰(歌词，名词) ③倚歌而和之(歌曲的声调或节拍) 四、词类活用 1、羽：羽化而登仙(名作状，像长了翅膀似的) 2、舞：舞幽壑之潜蛟(使动，使……起舞) 3、泣：泣孤舟之嫠(lí)妇(使动，使……哭泣) 4、正：正襟危坐(使动，整理，端正)
第一章 物质结构 元素周期律 质子（ Z 个） 核外电子（ Z 个） ★熟背前 20 号元素， 熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具 有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、元素周期表 1. 编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将 电．子．层．数．相．同． 的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最．外．层．电．子．数．相．同． 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点： 人教版化学必修 知识 点 、原子结 构 元 素 周 期 表 周期 7 个横行） 7 个周期） 第一周期 短周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 长周期 核外电子层数 1 2 3 主族：Ⅰ A ～ⅦA 共 7 个主族 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ B ， 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ 零族：稀有气体 18 18 32 共 7 个副族 B 和Ⅰ B 之间 元素种类 种元素 种元素 种元素 种元素 种元素 种元素 未填满（已有 26 种元素） 族 （18 个纵行） （16 个族） 三、元素周期律 1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、 周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．周．期．性．变．化 金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈 的必然结果。 原子核 中子（ N 个） 1. 原子（ Z X ） 注意： 质量数 （A ） ＝质子数 （Z ） ＋中子数 （N ） 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子 ②各电子层最多容纳的电子数是 18 个，倒数第三层电子数不超2n 2； 32 个。 ③最 （ 对于原子来说 ）
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高中物理学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2015-2016学年度山东省滕州市第三中学高一物理下册必修（二） 第五章：曲线运动 第一节：曲线运动同步练习题（无答案） 一、选择题 1．关于曲线运动，有下列说法正确的是 ①曲线运动一定是变速运动，②曲线运动一定是匀速运动 ③在平衡力作用下，物体可以做曲线运动④在恒力作用下，物体可以做曲线运动 A．①③, B．①④, C．②③, D．②④ 2．关于运动的合成，下列说法中正确的是（） A．合运动的速度一定比每一个分运动的速度大 B．分运动的时间一定与它们的合运动的时间相等 C．合运动的位移等于分运动位移的代数和 D．合运动的速度等于分运动速度的矢量和 3．如图，一辆装满货物的汽车在丘陵地球匀速行驶，由于轮胎太旧，途中放了炮，你认为在图中A.B.C.D四处，放炮的可能性最大处是 A.A处 B.B处 C.C处 D.D处 4．下雨天为了使雨伞更快甩干，小刚同学将撑开的带有水滴的伞绕着伞柄在竖直面内旋转，伞面上的水滴随伞做曲线运动。若有水滴从伞面边缘最高处O飞出，如图所示．则飞出伞面后的水滴将可能（） A．沿曲线oa运动, B．沿曲线ob运动 C．沿曲线oc运动, D．沿圆弧od运动 5．一质点在某段时间内做曲线运动，则在这段时间内: （） A．速度一定在不断地改变，加速度也一定不断地改变 B．速度一定在不断地改变，加速度可以不变
C．速度可以不变，加速度一定不断地改变 D．速度可以不变，加速度也可以不变 6．如图所示，将质量为的重物悬挂在轻绳的一端，轻绳的另一端系一质量为的小环，小环套在竖直固定的光滑直杆上，光滑定滑轮与直杆的距离为。现将小环从定滑轮等高的A处由静止释放，当小环沿直杆下滑距离也为时（图中B处），下列说法正确的是（） A．小环刚释放时轻绳中的张力一定大于 B．小环到达B处时，重物上升的高度也为 C．小环在B处的速度与重物上升的速度大小之比等于 D．小环在B处的速度与重物上升的速度大小之比等于 7．如图所示，B为竖直圆轨道的左端点，它和圆心O的连线与竖直方向的夹角为，一小球在圆轨道左侧的A点以速度平抛，恰好沿B点的切线方向进入圆轨道，已知重力加速度为，则A.B之间的水平距离为（） A. B. C. D. 8．用跨过定滑轮的绳把湖中小船拉靠岸，如图所示，已知拉绳的速度v不变，则船速（） A．不变, B．逐渐增大 C．逐渐减小, D．先增大后减小 9．一艘小船沿垂直河岸的航向渡河，在水流的作用下，小船抵达对岸的下游。今保持小船的航向和船在静水中速度的大小不变，则（）
人教版高一语文必修二必背篇目 一、卫风·氓《诗经》 氓之蚩蚩，抱布贸丝。匪来贸丝，来即我谋。送子涉淇，至于顿丘。 匪我愆期，子无良媒。将子无怒，秋以为期。 乘彼垝垣，以望复关。不见复关，泣涕涟涟。既见复关，载笑载言。 尔卜尔筮，体无咎言。以尔车来，以我贿迁。 桑之未落，其叶沃若。于嗟鸠兮，无食桑葚!于嗟女兮，无与士耽! 士之耽兮，犹可说也。女之耽兮，不可说也。 桑之落矣，其黄而陨。自我徂尔，三岁食贫。淇水汤汤，渐车帷裳。 女也不爽，士贰其行。士也罔极，二三其德。 三岁为妇，靡室劳矣;夙兴夜寐，靡有朝矣。言既遂矣，至于暴矣。 兄弟不知，咥其笑矣。静言思之，躬自悼矣。 及尔偕老，老使我怨。淇则有岸，隰则有泮。总角之宴，言笑晏晏。 信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉! 二、离骚屈原 长太息以掩涕兮，哀民生之多艰;
余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替;既替余以蕙纕兮，又申之以揽芷; 亦余心之所善兮，虽九死其尤未悔;众女疾余之蛾眉兮，谣诼谓余以善淫;固时俗之工巧兮，偭规矩而改错; 背绳墨以追曲兮，竞周容以为度; 忳郁邑余挓傺兮，吾独穷困乎此时也;宁溘死以流亡兮，余不忍为此态; 鸷鸟之不群兮，自前世而固然; 何方圜之能周兮，夫孰异道而相安;屈心而抑志兮，忍尤而攘诟; 伏清白以死直兮，固前圣之所厚。 悔相道之不察兮，延伫乎吾将反; 回朕车以复路兮，及行迷之未远; 步余马于兰皋兮，驰椒丘且焉止息;进不入以离尤兮，退将复修吾初服;制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳; 不吾知其亦已兮，苟余情其信芳; 高余冠之岌岌兮，长余佩之陆离; 芳与泽其杂糅兮，唯昭质其犹未亏;忽反顾以游目兮，将往观乎四荒;
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 第一章：空间几何体 1.1.1柱、锥、台、球的结构特征 一、教学目标 1．知识与技能 （1）通过实物操作，增强学生的直观感知。 （2）能根据几何结构特征对空间物体进行分类。 （3）会用语言概述棱柱、棱锥、圆柱、圆锥、棱台、圆台、球的结构特征。 （4）会表示有关于几何体以及柱、锥、台的分类。 2．过程与方法 （1）让学生通过直观感受空间物体，从实物中概括出柱、锥、台、球的几何结构特征。（2）让学生观察、讨论、归纳、概括所学的知识。 3．情感态度与价值观 （1）使学生感受空间几何体存在于现实生活周围，增强学生学习的积极性，同时提高学生的观察能力。 （2）培养学生的空间想象能力和抽象括能力。 二、教学重点、难点 重点：让学生感受大量空间实物及模型、概括出柱、锥、台、球的结构特征。 难点：柱、锥、台、球的结构特征的概括。 三、教学用具 （1）学法：观察、思考、交流、讨论、概括。 （2）实物模型、投影仪 四、教学思路 （一）创设情景，揭示课题 1．教师提出问题：在我们生活周围中有不少有特色的建筑物，你能举出一些例子吗？这些建筑的几何结构特征如何？引导学生回忆，举例和相互交流。教师对学生的活动及时给予评价。 2．所举的建筑物基本上都是由这些几何体组合而成的，（展示具有柱、锥、台、球结构特征的空间物体），你能通过观察。根据某种标准对这些空间物体进行分类吗？这是我们所要学习的内容。 （二）、研探新知 1．引导学生观察物体、思考、交流、讨论，对物体进行分类，分辩棱柱、圆柱、棱锥。
2．观察棱柱的几何物件以及投影出棱柱的图片，它们各自的特点是什么？它们的共同特点是什么？ 3．组织学生分组讨论，每小组选出一名同学发表本组讨论结果。在此基础上得出棱柱的主要结构特征。（1）有两个面互相平行；（2）其余各面都是平行四边形；（3）每相邻两上四边形的公共边互相平行。概括出棱柱的概念。 4．教师与学生结合图形共同得出棱柱相关概念以及棱柱的表示。 5．提出问题：各种这样的棱柱，主要有什么不同？可不可以根据不同对棱柱分类？ 请列举身边具有已学过的几何结构特征的物体，并说出组成这些物体的几何结构特征？它们由哪些基本几何体组成的？ 6．以类似的方法，让学生思考、讨论、概括出棱锥、棱台的结构特征，并得出相关的概念，分类以及表示。 7．让学生观察圆柱，并实物模型演示，如何得到圆柱，从而概括出圆标的概念以及相关的概念及圆柱的表示。 8．引导学生以类似的方法思考圆锥、圆台、球的结构特征，以及相关概念和表示，借助实物模型演示引导学生思考、讨论、概括。 9．教师指出圆柱和棱柱统称为柱体，棱台与圆台统称为台体，圆锥与棱锥统称为锥体。 10．现实世界中，我们看到的物体大多由具有柱、锥、台、球等几何结构特征的物体组合而成。请列举身边具有已学过的几何结构特征的物体，并说出组成这些物体的几何结构特征？它们由哪些基本几何体组成的？ （三）质疑答辩，排难解惑，发展思维，教师提出问题，让学生思考。 1．有两个面互相平行，其余后面都是平行四边形的几何体是不是棱柱（举反例说明，如图） 2．棱柱的何两个平面都可以作为棱柱的底面吗？ 3．课本P8，习题1.1 A组第1题。 4．圆柱可以由矩形旋转得到，圆锥可以由直角三角形旋转得到，圆台可以由什么图形旋转得到？如何旋转？ 5．棱台与棱柱、棱锥有什么关系？圆台与圆柱、圆锥呢？ 四、巩固深化 练习：课本P7 练习1、2（1）（2） 课本P8 习题1.1 第2、3、4题 五、归纳整理 由学生整理学习了哪些内容 六、布置作业
精心整理 人教版高一语文必修二知识点 【篇一】 一、掌握下列重点词语 ) 11、渚：渔樵于江渚之上(江边) 12、卒、消长：而卒莫消长也(到底;消减和增长) 13、适：而吾与子之所共适(享受)
14、狼藉：杯盘狼藉(凌乱) 15、白：不知东方之既白(亮) 二、通假字 1、属：举酒属客(通"嘱"，劝酒) 3、然： ①其声呜呜然(拟声词词尾，表状态) ②何为其然也(这样，代词) 4、于：
①苏子与客泛舟游于赤壁之下(在，代词) ②月出于东山之上(从，介词) ③此非孟德之困于周郎者乎(被，介词) ④于是饮酒乐甚(于是，表示后一件事紧接前一事，连词) 2、舞：舞幽壑之潜蛟(使动，使……起舞) 3、泣：泣孤舟之嫠(lí)妇(使动，使……哭泣) 4、正：正襟危坐(使动，整理，端正) 5、南、西：乌雀南飞……西望夏口(名作状，朝南、往南;朝西，往西)
6、下：下江陵(名作动，攻下) 7、樵：况吾与子渔樵于江渚之上(名作动，砍柴) 8、侣、友：侣鱼虾而友麋鹿(意动，以……为伴侣，以……为朋友) 2、月出于东山之上(介宾短语后置) 3、徘徊于斗牛之间(介宾短语后置) 4、凌万顷之茫然(定语后置) 5、渺渺兮予怀(主谓倒装)
6、客有吹洞箫者(定语后置) 7、何为其然也(宾语前置) 8、此非孟德之困于周郎者乎(判断句) 9、固一世之雄也(判断句) 3、纵一苇之所如，凌万顷之茫然 译：我们任凭小船随意飘荡，越过那茫茫万顷的江面。 4、客有吹洞萧者，倚歌而和之。 译：客人中有位吹洞箫的，按着歌曲的声调和节拍吹箫伴奏。
5、舞幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠(lí)妇 译：使潜藏在深渊里的蛟龙翩翩起舞，使孤舟上的寡妇伤心哭泣。 6、固一世之雄也，而今安在哉? 译：本来是一位盖世英雄，然而如今在哪里呢? ①比好游者尚不能十一(古义：十分之一。今义：基数词。) ②至于幽暗昏惑而无物以相之(古义：到底，达到，动词。今天：表示另提一事，关联词。) ③于是余有叹焉(古义：(于是，对此)在这个时候。今义：由于
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
人教版高中语文必修二第三单元 说课标说教材文稿 尊敬的评委，大家好：今天我将从“说课标、说教材、说建议”三个方面来说人教版高中语文必修二第 三单元。 一、说课标 在这一环节，我主要从以下三方面展开： （一）说新课程理念； （二）说课程总目标； （三）说新课标对必修文言文阅读鉴赏的要求。 （一）新课程理念本次课改，以服务学生为宗旨，旨在促进每个学生的发展。普通高中语文课程标 准提出的基本理念1 、全面提高学生的语文素养，充分发挥语文课程的育人功能。2 、正确把握语文教育的特点。3、自主合作、探究的学习方式。4、建设开放有活力的语文课堂。（二）课程总目标：学生通过高中语文课程的学习，应该在以下五个方面获得发展。分别是：积累与整合、感受与鉴赏、思考与领悟、应用与拓展、发现与创新。积累与整合：能围绕所选择的目标加强语文积累，在积累的过程中，注重梳理。感受与鉴赏：阅读优秀作品，品味语言，感受其思想、艺术魅力，发展想像力和审美 力。 思考与领悟：根据自己的学习目标，选读经典名著和其它优秀读物，与文本展开对话。应用与拓展：能在生活和其它学习领域中，正确、熟练、有效地运用祖国语言文字。发现与创新：注意观察语言、文学和中外文化现象，学习从习以为常的事实和过程中发现问题，培养探究意识和发现问题的敏感性。 新课程总目标中的这五个方面相互联系，相辅相成，并且形成了层级递进的趋势。其中，“积累·整合”是一个基础，“感受?鉴赏”“思考?领悟”“应用?拓展”是三大支柱，三大支柱在一个厚实的基础上撑起了“发现?创新”这一片天地。 （三）说内容标准 《普通高中语文课程标准（实验）》对于必修课文言文的阅读鉴赏，有三个层面的要求： 1、阅读文言文，能“理解词句含义，读懂文章内容；了解并梳理常见的文言实词、文言虚词、文言句式的意义或用法” ；“背诵一定数量的名篇” 。这是从语言文字的角度，对疏通文意、积累整合的基本要求。 2 、“学习中国古代优秀作品，体会其中蕴涵的中华民族精神” ，“学习从历史发展的角度理解古代文学的内容价值，从中汲取民族智慧；用现代观念审视作品，评价其积极意义与历史
高中化学必修 2 知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（ Z 个） 原子核注意： 中子（ N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 Z 核外电子（Z 个） ★熟背前20 号元素，熟悉1～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电 子数是2n 2；③最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．． ．． ③把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。 ．．．．．．．． ．． 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 （ 7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （ 7 个周期） 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素） 表 主族：Ⅰ A ～Ⅶ A 共 7 个主族 族 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ B ，共 7 个副族 （ 18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和ⅠB 之间 （ 16 个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电 荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 化的必然结果。 ． 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11 Na Mg 13 Al Si 15 P 16 S 17 Cl Ar 12 14 18
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
第五章 曲线运动 一．曲线运动 1．曲线运动的速度：曲线运动的速度方向时刻变化，质点在某一点的速度方向是：沿曲线在这一点的切线方向，故曲线运动是变速运动，一定有加速度。 2．物体做曲线运动的条件：物体所受的合力的方向与它的速度方向不在同一直线上。或 加速度方向与速度方向不在同一直线上。 3．运动速度、位移的合成和分解：遵守平行四边形定则。 二、平抛运动 1．定义：以沿水平方向的初速度将物体抛出，物体在只受重力作用下的运动。 2．平抛运动性质：是加速度不变，a =g 的匀变速曲线运动,轨迹是抛物线。 3．平抛运动处理方法： 平抛运动可分解为：水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动。 ①平抛运动的位移：?? ? ??==2021gt y t v x ② 平抛速度： ???==gt v v v y x 0 t 秒末的合速度2 2y x t v v v += t v 的方向x y v v = θtan 注意：平抛运动的时间与初速度无关，只由高度决定：g h t 2= 三．匀速圆周运动 1．匀速圆周运动定义：物体沿着圆周运动，并且速度的大小处处相等的运动。 2．匀速圆周运动性质：是加速度大小不变、方向时刻变化（指向圆心）的非匀变速曲线运动，轨迹是圆。 3．描述匀速圆周运动的物理量． ①线速度v ：T r t s v π2= ??= （物体通过的圆弧长s ?与所用时间t ?的比值） 单位m /s , 方向沿圆弧切线方向，时刻改变。 ②角速度ω：T t π θω2= ??= （物体通过的圆弧对应的圆心角θ?与所用时间t ?的比值）单位是rad/s ③周期T :做匀速圆周运动的物体，转过一周所用的时间。 4．线速度v 与角速度ω关系：r v ω= 四、向心加速度和向心力 1.向心加速度a 向： r r v a 22 ω==向 方向：指向圆心。
创作编号：BG7531400019813488897SX 创作者：别如克* 人教版新课标英语必修二单词 Unit 1 △cultural adj. 文化的 △relic n. 遗物；遗迹；纪念物 rare adj. 稀罕的；稀有的；珍贵的 valuable adj. 贵重的；有价值的 survive vi. 幸免；幸存；生还 vase n. 花瓶；瓶 dynasty n. 朝代；王朝 △Taj Mahal 泰姬陵 △ivory n. 象牙 △dragon n. 龙 △amber n. 琥珀；琥珀色 in search of 寻找 △Frederick William I 腓特烈·威廉一世（普鲁士国王） △Prussia n. （史）普鲁士（位于北欧） amaze vt. 使吃惊；惊讶
amazing adj. 令人吃惊的 select vt. 挑选；选择 honey n. 蜜；蜂蜜 design n. 设计；图案；构思vt. 设计；计划；构思fancy adj. 奇特的；异样的vt. 想象；设想；爱好style n. 风格；风度；类型 decorate v. 装饰；装修 jewel n. 珠宝；宝石 artist n. 艺术家 belong vi. 属于；为……的一员 belong to 属于 △Peter the Great 彼得大帝（俄国皇帝） in return 作为报答；回报 △Czar n. 沙皇 troop n. 群；组；军队 △St Petersburg n. 圣彼得堡（俄罗斯城市）reception n. 接待；招待会；接收 △Catherine Ⅱ叶卡捷琳娜二世（俄国女皇） at war 处于交战状态 remove vt. 移动；搬开 less than 少于 wooden adj. 木制的
人教版语文必修二理解性默写 《荷塘月色》 1. 《荷塘月色》中从整体上写荷叶的句子：曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子。 2. 运用比喻具体能写荷叶的句子：叶子出水很高，像亭亭的舞女的裙。 3. 运用比喻具体写荷花的句子：层层的叶子中间，零星地点缀着些白花，有袅娜地开着的，有羞涩地打着朵儿的；正如一粒粒的明珠，又如碧天里的星星，又如刚出浴的美人。 4. 运用通感的手法写荷香的句子：微风过处，送来缕缕清香，仿佛远处高楼上渺茫的歌声似的。 5. 运用比喻手法写荷波的句子：这时候叶子与花也有一丝的颤动，像闪电般，霎时传过荷塘的那边去了。叶子本是肩并肩密密地挨着，这便宛然有了一道凝碧的波痕 氓 1. 《氓》中女子借“淇则有岸，隰则有泮”来比喻任何事物都是有界限的，同时也反衬出男子的变化无常。 2. 《诗经·氓》中的“夙兴夜寐，靡有朝矣”两句，女主人公自诉婚后早起晚睡、日日辛劳，与受到氓的“凶暴”形成对比，表达内心的不满。 3. 《诗经. 氓》中，男主人公对婚事进行占卜，结果显示:体无咎言，随后女主人公提出“以尔车来，以我贿迁”以完成婚事。 4. 《诗经·氓》中女主人公充满愤懑地批判男子行为没有准则，情感经常变化的句子是：士也罔极，二三其德。 5. 《氓》是一首叙事诗，诗中写男主人公“言既遂矣，至于暴矣”，诗歌前文对男主人公变化埋下伏笔的句子是：将子无怒，秋以为期。
6. 《氓》中直接表现她已不再相信爱情，并劝告天下女子不要沉溺于爱情的句子是：于嗟女兮，无与士耽。 7. 《诗经·氓》中运用比兴手法，劝诫女子不要痴迷于爱情的两句是:于嗟鸠兮，无食桑葚。 8. 《诗经·氓》反映出女主人公内心孤立无助，即使在夫家被虐待，回娘家也无法跟兄弟叙说处境的句子是：兄弟不知，咥其笑矣。 9. 《诗经·氓》中：桑之落矣，其黄而陨两句用比兴手法，借桑叶的变化来表现女主人公青春的逝去。 10. 《诗经·氓》中与“青梅竹马”意境相仿的句子是：总角之宴，言笑晏晏。 11. “桑之落矣，其黄而陨”两句，透过桑叶衰败的景象让人预感到不如意的事情终究发生了。 1．在《氓》中，女子以桑树的凋零比喻夫妻情意的淡漠的两句是： “______________，______________。” 答案：桑之落矣其黄而陨 2．《氓》中，写女主人公的家人不理解的两句是“__________________， __________________”。 答案：兄弟不知咥其笑矣 3．《诗经·氓》中表现女主人公每天都早起晚睡，辛勤劳作的两句是 “______________，______________”。 答案：夙兴夜寐靡有朝矣 4．《诗经·氓》中“______________，______________”两句，写女子登上倒塌的墙，对着心上人的家乡远远地痴望，形象鲜明，情意动人。 答案：乘彼垝垣以望复关
高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
人教版高一英语必修二 英语课文原文 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
Frederick William Ⅰ，the King of Prussia , could never have imagined that his greatest gift to the Russian people would have such an amazing history . This gift was the Amber Room , which was given this name because several tons of amber were used to make it . The amber which was selected had a beautiful yellow-brown colour like honey . The design of the room was in the fancy style popular in those days . It was also a treasure decorated with gold and jewels , which took the country's best a r t i s t s a b o u t t e n y e a r s t o m a k e. In fact , the room was not made to be a gift . It was designed for the palace of Frederick Ⅰ. However, the next King of Prussia , Frederick William Ⅰ,to whom the amber room belonged, decided not to keep it. In 1716 he gave it to Peter the Great. In return , the Czar sent him a troop of his best soldiers. So the Amber Room because part of the Czar's winter palace in St four metres long, the room served as a small reception hall for important visitors . Later,Catherine Ⅱ had the Amber Room moved to a palace outside St Petersburg where she spent her summers. She told her artists to add more details to it .In 1770 the room was completed the way she wanted . Almost six hundred candles lit the room ,and its mirrors and pictures shone like gold. Sadly , although the Amber Room was considered one of the wonders of the world , it is now missing . In September 1941, the Nazi army was near St Petersburg . This was a time when the two countries were at war . Before the Nazis could get to the summer palace , the Russians were able to remove some furniture and small art objects from the Amber Room . However , some of the Nazis secretly stole the room itself . In less than two days 100,000 pieces were put inside twenty-seven woooden boxs . There is no doubt that the boxs were then put on a train for Konigsberg, which was at that time a German city on the Baltic Sea . After that, what happened to the Amber Room remains a mystery . Recently , the Russians and Germans have built a new Amber Room at the summer palace . By studying old photos of the former Amber Room , they have made the new one look like the old one .In 2003 it was ready for the people of St Petersburg when they celebrated the 300th birthday of their city . A FACT OR AN OPINION? What is a fact? Is it something that people believe? No. A fact is anything that can be proved. For example, it can be proved that China has more people than any other country in the world. This is a fact. Then what is an opinion? An opinion is what someone believes is true but has not been proved. So an opinion is not good evidence in a trial. For example, it is an opinion if you say “Cats are better pets than dogs”. It may be true, but it is difficult to