《氧化还原反应》
第一课时 氧化还原反应 设计1、学前想一想
(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
(2)在反应CuO ＋H2=====△
Cu ＋H2O 中，H2被CuO 氧化生成H2O ，CuO 被H2还原生成Cu 。
(3)在反应Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu 元素的化合价从＋2价降低到0价。
(4)在下列物质H2O 、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。 设计2、读后填一填
从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 设计3、尝试做一做
1．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B ．NaCl ＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C ．CaCO3=====高温
CaO ＋CO2↑
D ．CaO ＋H2O===Ca(OH)2
分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A 项元素的化合价在反应前后有变化。 答案：A
2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。 反应类型
化学反应
(1)复分解反应 A .H2＋Cl2=====，点燃
2HCl (2)化合反应 B ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H2O (3)置换反应 C ．Fe2O3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO2 (4)氧化还原反应 D.Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu 答案：(1)—B ，(2)—A ，(3)—D ，(4)—A 、C 、D 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应( ) (2)置换反应一定是氧化还原反应( ) (3)氧化还原反应的本质是电子的转移( )
(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO 、N2和NH4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
4．对于反应MnO2＋4HCl(浓)=====△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。 (2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。 分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。 答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化 考点一、氧化还原反应基本概念间的关系 知识先导
2．氧化还原反应概念间的关系
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应；
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示：
尝试应用
[例1] 已知CaH2中Ca 为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是( )
A ．H2都是还原产物
B ．H2都是氧化产物
C ．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 [解析] 分析反应中元素化合价的变化，如下： Ca ＋2H2－1＋2H2＋1O －2 ===Ca ＋2 OH 2－2＋1＋2H 02
故CaH2中的H －1失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的H ＋1
得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D 正确。 [答案] D 题后悟道
分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。 (3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。 考点二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 知识先导 1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 (1)双线桥法的基本写法思路：
(2)注意事项：
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 2．单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法思路：
a 、标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素
b 、连单线：连接等式左边的得与失电子的元素，箭头指向得电子的元素
c 、注得失：标出转移的电子总数 (2)注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 尝试应用
[例2] (1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na ＋Cl2=====点燃
2NaCl________________________________________________； ②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H2O___________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl____________________________________； ②Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑_____________________________________________。 [解析] 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
[答案]
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应
题后悟道
(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。
(2)双线桥法“线桥”上以“a×be －”的形式表示电子转移数。a 表示得或失电子的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a 或b 为1时，可省略。 课堂练习
1．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( ) A ．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C ．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的
解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。 答案：C
2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A ．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B ．2NaHCO3=====△
Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ C ．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D ．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价) 解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。 答案：D
3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( )
解析：A 项Fe2O3被还原；B 项不用“＋、－”号表示；C 项得到2×3e －，失去3×2e －，标注错误。 答案：D
4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： ①2KClO3=====MnO2△2KCl ＋3O2↑ ②2Al ＋Fe2O3=====高温
Al2O3＋2Fe
(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况。
(2)反应①中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是________。 解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。
从上式中看出，每生成1 mol O2转移4 mol 电子。
答案：(1)
(2)4 mol
5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A 图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO=====△
Cu ＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。
解析：(1)H2＋CuO=====△
Cu ＋H2O 属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应，Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H2O 。
答案：(1)
(2)分解 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H2O(或其他合理答案)
归纳总结
(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 (2)氧化反应和还原反应的关系：
(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。 巩固练习 一、选择题
1．[双选题]下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A ．碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀 B ．铜粉在空气中加热变为黑色粉末 C ．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D ．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2Cu ＋O2=====△2CuO ，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2＋O2=====点燃
2H2O ，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。 答案：BD
2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
解析：A 项中应转移12e －；C 项中得失电子标反了；D 项中得失电子数不相等。 答案：B
3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe2O3=====高温
2Fe ＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C ．3O2=====电火花
2O3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO=====△
Cu ＋H2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。 答案：D
4．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④
C ．②③
D ．①④
解析：根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。 答案：D
5．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，当有6 mol e －发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1
D ．3∶1
解析：在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol 被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为2∶1。故选C 。 答案：C 二、非选择题
6．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①CO2＋C=====高温
2CO
②Cu2(OH)2CO3=====△
2CuO ＋H2O ＋CO2↑ ③2NaOH ＋Cl2===NaCl ＋NaClO ＋H2O ④2CO ＋O2=====点燃
2CO2
⑤3Fe ＋4H2O(g)=====△
Fe3O4＋4H2 ⑥CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(纯)=====点燃
2N2＋6H2O ⑧2H2O=====电解
2H2↑＋O2↑
⑨2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A ．分子中的原子重新组合 B ．氧元素的得失
C ．电子的得失或共用电子对的偏移
D ．化合价的改变
解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。 答案：(1)①④⑩ ⑤⑦⑨ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C
7．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C ，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋ ①②Fe3＋的转化时，①反应中的Fe2＋发生________反应，②反应中的Fe3＋被________。
(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明，维生素C 在这一反应中被____________。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为______________________ 离子方程式为________________________________________________________。
解析：(1)Fe2＋→Fe3＋时，Fe2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3＋→Fe2＋时，Fe3＋得到电子，化合价降低，被还原。
(2)维生素C 使Fe3＋还原成Fe2＋，说明维生素C 失去电子，化合价升高，被氧化。 (3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑
答案：(1)氧化 还原 (2)氧化 (3)Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑ 8．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl ＋5Cl2↑＋8H2O 中， (1)被还原的物质是________，氧化产物是________。(填化学式)
(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl 是________ mol ，转移的电子的物质的量是________。 解析：在反应中元素化合价升降情况为：
2KMn ＋7O4＋16H Cl －1 ===2Mn ＋2Cl2＋2K Cl －1＋5Cl 0
2↑＋8H2O ，故被还原的物质为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl 为1 mol×2＝2 mol ，转移电子为1 mol×2＝2 mol 。
答案：(1)KMnO4 Cl2 (2)2 2 mol 第二课时 氧化剂和还原剂 设计1、学前想一想
(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子得失或电子对的偏移。
(2)四种基本反应类型中，置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
(3)在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。
(4)O2、Cl2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原，Fe 、Cu 的共同之处是易失电子、被氧化。 设计2、读后填一填 一、氧化剂和还原剂 1．概念
(1)氧化剂：在反应中得到电子的物质。 (2)还原剂：在反应中失去电子的物质。 2．氧化性、还原性
(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 3．氧化性、还原性与元素价态的关系 (1)元素处于最高价态时只有氧化性。 (2)元素处于最低价态时只有还原性。
(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 二、常见的氧化剂和还原剂
三、氧化还原反应的存在
(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
(2)对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。设计3、尝试做一做
1．连线题。
①只具有氧化性A．HCl、H2O2、FeSO4
②既具有氧化性，又具有还原性B．Na、Mg、Al
③只具有还原性C．Fe3＋、KMnO4
答案：①－C，②－A，③－B
2．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)非金属单质只具有氧化性()
(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性()
(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强()
(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强()
(5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
3．下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂：
(1)燃料的燃烧中O2作___________________________________________________。
(2)金属Fe在空气中被腐蚀，O2作________________________________________。
(3)湿法冶炼Cu时，用Fe置换CuSO4中的Cu，其中Fe作_______________________。
(4)工业冶炼铁时碳作______________________________________________。
答案：(1)氧化剂(2)氧化剂(3)还原剂(4)还原剂
考点一、物质氧化性、还原性强弱的比较
知识先导
1．根据氧化还原反应的方向判断
氧化性：氧化剂>氧化产物，
还原性：还原剂>还原产物。
2．根据元素活动性顺序
(1)根据金属活动性顺序：
(2)根据非金属活动性顺序：
3．根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋S=====△
FeS ， 则氧化性：Cl2>S 。
4．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓)=====△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 尝试应用
[例1] 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br －， ②2Br －＋Cl2===Br2＋2Cl －， ③2Fe3＋＋2I －===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是( ) A ．铁元素在反应①和③中均被氧化
B ．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br －被氧化
C ．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D ．还原性强弱顺序为：I －>Fe2＋>Br －>Cl －
[解析] ①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A 错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br －被氧化，B 正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br －；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br －>Cl －；由③可知：氧化性，Fe3＋>I2，还原性：I －>Fe2＋，故C 、D 正确。 [答案] A 题后悟道
(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 (2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 考点二、氧化还原反应中的基本规律及其应用 知识先导 1．守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。 (1)配平方法——化合价升降法：
(2)计算方法：
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 2．先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br －，若氯气量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I －>Fe2＋，若氯气量不足时首先氧化I －。 应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 3．价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。 尝试应用
[例2] (1)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3――→△HNO3＋N2↑＋H2O 。在该反应中，被氧化与被还原的N 原子数之比是________。
(2)24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K2R2O7溶液反应，则元素R 在还原产物中的化合价是________。
[解析] (1)在反应中，N －3被氧化，N ＋5
被还原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被还原的N 原子数之比为5∶3。
(2)设R 元素在还原产物中的化合价为x ，由得失电子守恒可列式为： 20 mL×0.02 mol/L×2×(6－x)＝ ↑ ↑ 2个R 降价 24 mL×0.05 mol/L×(6－4) ↑ 升价 解得x ＝3。
[答案] (1)5∶3 (2)＋3 课堂练习
1．(对应考点一)[双选题]有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( ) A ．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B ．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C ．还原性：A>B>C>
D D ．还原性：D>C>B>A
解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是 强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂
根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A ；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A ；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B ；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C 。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A 。 答案：AD
2．(对应考点一)根据离子方程式： (1)2Fe3＋＋2I －===2Fe2＋＋I2， (2)2Br--＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br －， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A ．Br －、Fe2＋、I － B ．I －、Fe2＋、Br － C ．Br －、I －、Fe2＋
D ．Fe2＋、I －、Br －
解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br －，故还原性I －＞Fe2＋＞Br －。 答案：B
3．(对应考点二)下列粒子中，只有氧化性的是( ) ①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg A ．①⑦
B ．②④
C ．③⑤⑥
D ．②④⑤⑥
解析：元素在最高价时只有氧化性。S2－在最低价，Fe2＋处于中间价，Fe3＋是最高价，S 在中间价态，H ＋在最高价，Na ＋在最高价，Mg 处于最低价，所以选C 。 答案：C
4．(对应考点二)用0.1 mol/L 的Na2SO3溶液30 mL 恰好将2×10－3 mol 的XO －4还原，则元素X 在还原产物中的化合价是( ) A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3
D ．＋4
解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X 在还原产物中的化合价为x ，则有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x ＝4。 答案：D
5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg 、③CO 、④WO3、⑤W 、⑥CO2。 请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ________＋________=====△
________＋________
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的
成分，写出该反应的化学方程式： _________________。该反应中________是氧化剂。
解析：(1)Mg 是活泼金属，CO 是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO ＋WO3=====△
W ＋3CO2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO 和NO ，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO ＋2CO=====催化剂
N2＋2CO2，在该反应中CO 作还原剂，NO 作氧化剂。 答案：(1)②③ (2)3CO WO3 W 3CO2 (3)2CO ＋2NO=====催化剂
N2＋2CO2 NO 归纳总结
(1)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。
(2)元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
(3)在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (4)n(氧化剂)×化学式中降价元素的原子个数×化合价的降低值＝n(还原剂)×化学式中升价元素的原子个数×化合价的升高值。 巩固练习 一、选择题
1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A ．F2、K 、HCl
B ．Cl2、Al 、H2
C ．NO2、Na 、Br2
D ．O2、SO2、H2O
解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl 中H ＋1
处于最高价，有氧化性，Cl －1
处于最低价，有还原性，故HCl 既有氧化性又有还原性。 答案：A
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A ．Mg
B ．Cu
C ．Ag
D ．H2
解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag ＋、H ＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H ＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag 。 答案：C
3．已知如下反应：
①2BrO －3＋Cl2===Br2＋2ClO －3，②ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl2＋3H2O ，③2FeCl3＋ 2KI===2FeCl2＋2KCl ＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺 序正确的是( )
A ．ClO －3>BrO －3>Cl2>Fe3＋>I2
B ．BrO －3>Cl2>ClO －3>I2>Fe3＋
C ．BrO －3>ClO －3>Cl2>Fe3＋>I2
D ．BrO －3>ClO －3>Fe3＋>Cl2>I2
解析：反应①中氧化剂是BrO －3、氧化产物是ClO －3，则氧化性BrO －3>ClO －3；同理，由反应②知，氧化性ClO －3>Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋>I2，由反应④知，氧化性Cl2>Fe3+；综上可知，氧化性为：BrO －3>ClO －3>Cl2>Fe3＋>I2。 答案：C
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A ．Cu ＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C ．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －
D ．5Pb2＋＋2MnO －4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H ＋
解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B 项中，氧化性MnO －4>Cl2，与条件相符；C 项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D 项中，氧化性MnO －4>PbO2，与条件不相符，所以D 项反应不可能发生。 答案：D
5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( ) A ．SO2在反应中被氧化 B ．NaClO3在反应中失去电子 C ．H2SO4在反应中作氧化剂
D ．1 mol 还原剂在反应中失去1 mol 电子
解析：在反应中，NaClO3中Cl 元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S 元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol 电子，综上所述，正确的 是A 。 答案：A 二、非选择题
6．(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl －、H ＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性强的是________。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： ①Zn ＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H2O________； ③2HCl=====电解
H2↑＋Cl2↑________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和
数目。
解析：(1)Cl －中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H ＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H ＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H ＋的氧化性。
(2)Zn 与HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H ＋1Cl→H 0
2↑，HCl 又表现为氧化性，NaOH 与HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H ＋1＋→H 02↑，Cl －1－→Cl 0
2↑，HCl 既表现氧化性又表现为还原性。
答案：(1)Cl2、H ＋ Cl2
(2)酸性、氧化性 酸性 既表现氧化性又表现为还原性
7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。 (4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2→O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr 的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。
答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4→Cr(O H)3
(3)
(4)3.36 L
8．(10分)已知RxO2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O 变化过程中，0.2 mol RxO2－4参加反应，共转移0.4 mol 电子。 (1)反应的氧化产物为________。 (2)x ＝________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
解析：0.2 mol RxO2－4反应时转移了0.4 mol 电子，即1 mol RxO2－4反应时转移了2 mol 电子。
因为Mn 元素化合价降低，所以R 化合价升高。 RxO2－4→x R ＋4O2→2e － 只有x ＝2时成立。
根据得失电子守恒：n(RxO2－4)×2＝n(MnO －4)×5 n(RxO2－4)∶n(MnO －4)＝5∶2，
又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数： 5R2O2－4＋2MnO －4＋16H ＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O ， n(H ＋)＝165n(R2O2－4)＝165×0.2 mol ＝0.64 mol 。
答案：(1)RO2 (2)2 (3)0.64 mol
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离
络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
化学选修3教案 【篇一：高中化学选修3全册教案】 新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用 电子排布式表示常 见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一 定条件下会发生跃 迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元 素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子 的结构，从构造原理 和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图 文并茂地描述了电子云和 原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周 期表及元素周期律。总之， 本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的 性质，为后续章节内容的 学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书 的第一章，教科书从内容 和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的 科学素养，有利于增强学 生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原 子水平上认识物质 构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 相关知识回顾（必修2） 1. 原子序数：含义： （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝＝＝＝。（3） 原子组成的表示方法 aa. 原子符号： zxa z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： a b c d e （4）特殊结构微粒汇总： 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电 子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期 2 2 第二周期 810 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期32 86第七周期 26118 a 表示；副族用 b 表示。 8、9、10纵行 罗马数字：i iiiii ivv vi vii viii （3）元素周期表与原子结构的关系： ①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最 高正化合价数 (4)元素族的别称：①第Ⅰa族：碱金属第Ⅰia族：碱土金属②第 Ⅶa 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素 3、有关概念： （1）质量数：
教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
第一章原子结构与性质 第一节原子结构：(1小节) 一、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的一般原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 复习：必修2中学习的原子核外电子排布规律： 1.核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2乘以n平方个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 2、能层与能级 由必修2的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七…… 符号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能层 K L M N O ……
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
高中化学必修三教案 【教材内容分析】 在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。 【教学目标】 1、理解金属键的概念和电子气理论 2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质 【教学难点】金属键和电子气理论 【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。 【教学过程设计】 【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？ 【板书】 一、金属键 金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。
【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。 【板书】 二、电子气理论及其对金属通性的解释 1．电子气理论 【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 2．金属通性的解释 【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。 【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
第三章有机化合物 第3节生活中两种常见的有机化合物一．教学目标 （一）知识与技能目标 1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸等重要有机化合物的组成、主要性质和主 要应用。 2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。 （二）过程与方法目标 1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质 的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。 2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手 能力、设计能力。 （三）情感态度与价值观目的 1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未 知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。 2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。 二、教学重点、难点 ㈠知识上重点、难点 乙醇和乙酸的化学性质及与分子结构的关系。 ㈡方法上重点、难点 使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。 三、教学准备 ㈠学生准备 充分预习，熟悉课本。 ㈡教师准备 教学媒体、课件；准备“活动与探究”实验用品。 四、教学方法 问题激疑、实验探究、交流讨论、
五、课时安排 2课时 六、教学过程 第一课时 导课：“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗三百”“对酒当歌，人生几何”“明月几时有，把酒问青天”。中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故和诗词。酒的庐山真面目是什么呢？（提示：酒是乙醇的溶液，乙醇俗称酒精）本节课我们就来学习乙醇 【讨论、交流】向学生展示含有无水乙醇，引导学生从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。（教师引导学生得出乙醇的相关物理性质。） 【展示】通过多媒体给学生展示乙醇的比例模型和球棍模型。引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？ 【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C 2H 5 和－OH。 【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有何不同？ 【讨论、交流】学生分析得出：在C 2H 6 中存在－C 2 H 5 ，在H 2 O分子中存在－OH。 【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙 基（－C 2H 5 ）取代。因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无 机物相似的性质。 一、乙醇 1.分子结构 化学式：C 2H 6 O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2 OH或C 2 H 5 OH 【点评】加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构（－C 2H 5 ）又有－OH原子团的
选修三知识点汇编 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等