物
质的量第1课时课后作业
1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A ．通常状况下，7.8gNa 2O 2固体中含离子总数为0.4N A
B ．在常温常压下，11.2LO 2所含有的原子数目为N A
C ．1.2g 镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N A
D ．6g –CH 3中含有的电子数为4N A
2.下列说法中，正确的是 （ ）
A ．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N A
B ．22.4 L 氢气中，一定含有2 mol 氢原子
C ．在常温常压下,28g CO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N A
D ．80gNaOH 溶解在1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1n A
B ．标准状况下，4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2n A
C ．0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3n A
D ．0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4n A 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数约为3N A
B ．常温常压下，11.2 L 乙烯（
C 2H 4）含有2N A 个碳原子 C ．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N A
D ．2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A
5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A
C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A
D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N
B ．22H g 中含有的氢原子数为2A N
C ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A N
D ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N
7.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A
B ．4℃时9 mL 水和11.2 L 氮气含有相同的分子数
C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．0℃和1.01×103
Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A 8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是( )
A ．1molN 2所含分子数约为6.02×1023
B ．58.5g NaCl 所含离子数约为6.02×1023
C ．标准状况下，22.4L H 2所含原子数约为6.02×1023
D ．常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO 2的质量是64 9.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．13g 乙炔和苯的混合液中总原子数为2N A
B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数
C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等
D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A
10.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含有的原子数目为N A
B ．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，电子转移数为N A
C ．101×103Pa 时，22.4 L 氧气所含的原子数目为N A
D ．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 N A
物质的量第2课时课后作业
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度,②浓度,③容
量,④压强,⑤刻度线,⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 (
A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
溶液中氯离子数目相等的是 ( ) 3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl
3
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH
Cl
4
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl
2
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B．500mL，117g
C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g
6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D. 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量
筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7. 在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl
,该溶液中c(Cl-)为（）
2
A. 1mol/L
B. 2mol/L
C. 3 mol/L
D. 4mol/L
8. 将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度
是( )
A.1mol.L-1
B.0.1mol.L-1
C.0.001mol.L-1
D.10mol.L-1
9. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）
A.1：3
B.3：1
C.5：2
D.15：2
10. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.03mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.04mol/
化学计量在实验中的应用难度测试
一、选择题：
1、下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1mol12C的质量是12g
C.含阿伏加德罗常数个微粒是1mol
D.1mol氧含有6.02×1023个氧原子
2、对H
2SO
4
和H
3
PO
4
两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）
A.二者质量相等
B.二者所含分子数和氧原子数都相等
C.摩尔质量相等且都为98g
D.等质量的H
2SO
4
和H
3
PO
4
分子中所含氧原子数相同。
3、某氮的氧化物和灼热的铁按4N
x O
y
＋3yFe＝yFe
3
O
4
＋2xN
2
的反应式进行反应。在一个特定实
验中2mol该氧化物通过500g（铁过量）红色的铁，生成1molN
2和1molFe
3
O
4
。该氧化物的
化学式为（）
A.NO
B.NO
2 C.N
2
O D.N
2
O
4
4、下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）
A.等物质的量的NO和CO
B.等物质的量的CO和N
2
C.等物质的量的的CO
2
和CO D.等物质的量的Mg和Al
5、同温同压下，等质量的SO
2和CO
2
相比较，下列叙述中正确的是（）
A.密度比为16∶11
B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11
D.体积比为11∶16
6、0.1molMgCl
2跟0.1molAgNO
3
发生反应，生成AgCl沉淀为（）
A．0.1mol B.0.2mol C.14.35g D.28.7g 7、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH
3PO
4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
8、5gNaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（）
A.5g
B.1.7g
C.2.125g
D.3.2g
9、如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
A.9n/a
B.a/9n
C.a/18n
D.18n/a
10、某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的相对原子质量是（）
A.64
B.32
C.96
D.32g
11、n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等
D.分子数相等
12、0.1molNaOH 跟1molCuSO 4发生反应，生成Cu(OH)2沉淀为（ ）
A.1mol
B.0.5mol
C.49g
D.98g
13、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式
中A N 为阿伏加德罗常数（ ）
A.
L 4.22A N a bc ? B.L 4.22A N c ab ? C.L 4.22A N b bc ? D.L 4.22A
N ac b
? 14、若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A.M g
B.
M
1
g C.g D.g
15、若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）
A.m ×50×18×6.02×1023
B.×6.02×1023
C.×6.02×1023
D.
16、在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A.
4.22Vn B.V n 4.22 C.6.5Vn D.V
n
6.5 17、有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A
时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ）
A.
12
m m ×29 B.13m m ×29 C.12
13m m m m --×29 D.1
31
2m m m m --×29 18、同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A 的相对分子质量是
A.16
B.17
C.44
D.64
2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详 细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占
高考化学专题复习物质 的量 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 内容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积 考纲导学
要点探究 探究点一物质的量摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为 __________(或_______)。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O、SO 3 、己烷、辛烷、 CHCl 3等。SO 3 标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)， 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 等双原子分子及O 2 、18O 2 、D 2 O、 Na 2O 2 等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH 4 、P 4 、CO 2 、Na 2 O 2 等。
物质的量浓度 一、选择题 1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。 答案 D 2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( ) A．32 g·mol－1B．32 C．64 g·mol－1D．64 解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V V m ×M可得出，M＝ mV m V ＝ 0.32 g×22.4 L/mol 0.224 L ＝32 g/mol。 答案 A 3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3 ＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1，则c(Al3＋)为( ) A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1 解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na ＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。 答案 B 4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
14．高考实验综合强化训练(六) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 1．下列关于实验仪器的使用说法错误的是( ) A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水 B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热 D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，A 正确，不符合题意；B项，在强酸与强碱中和滴定实验中，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度，B正确，不符合题意；C项，烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶不能直接加热，加热时必须垫上石棉网，使其受热均匀，而蒸发皿可以直接加热，C 错误，符合题意；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，会导致加入的蒸馏水过多，使配制的溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液的浓度偏低，D正确，不符合题意；故选C。 2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A ．用图1所示方法检查装置的气密性 B ．用图2所示装置制取氨气 C ．用图3所示装置进行石油分馏 D ．用图4所示装置分离乙醇与乙酸 【答案】A 【解析】A 项，用图1所示方法检查装置的气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，使得下端浸入水中，且在下端管中形成一段水柱，片刻后水柱不下降，证明气密性良好，A 正确；B 项，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合成氯化铵，得不到氨气，B 错误；C 项，石油分馏时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，测量的是蒸气的温度，C 错误；D 项，乙醇与乙酸互溶，不能通过分液分离，D 错误；故选A 。 3．下列实验装置或操作正确的是( ) A ．过滤 B ．处理废弃固体药品 C ．检查气密性 D ．读液体体积 【答案】 D
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
(建议用时：40分钟) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成.它运用了“光触媒”技术.在路面涂上一种光催化剂涂料.可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( ) A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 解析：选C。使用催化剂可以改变反应速率.但不能改变反应物的平衡转化率.故A、B项错误；该反应有气体参与.改变压强可影响化学反应速率.故D项错误。 2．在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g).下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B．气体密度不再变化 C．CO的质量不变 D．体系的压强不再发生变化 解析：选D。A项.CO的生成速率为逆反应速率.CO2的生成速率为正反应速率.且CO、CO2的化学计量数相等.则v正(CO2)＝v逆(CO).达到化学平衡；B 项.ρ＝m V.当m(气体)不变时.反应即达到平衡；C项.m(CO)不变.则n(CO)不 变.反应达到平衡；D项.该反应是气体体积不变的反应.任意时刻体系的压强均相同.所以压强不能作为平衡的标志。 3．在催化剂作用下用乙醇制乙烯.乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440 ℃温度范围内.下列说法不正确的是( ) A．当乙醇进料量一定时.随乙醇转化率增大.乙烯选择性增大 B．当乙醇进料量一定时.随温度的升高.乙烯选择性不一定增大 C．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小 D．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大 解析：选A。根据图像.当乙醇进料量一定时.随温度升高.乙醇转化率增大.乙烯选择性先增大后减小.故A项错误.B项正确；根据题图甲.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小.故C项正确；根据题图乙.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大.故D项正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 4．某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染：2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。T℃时.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO.保持温度不变.5 min 末达到平衡状态.此时c(N2)＝0.4 mol·L－1。下列说法中不正确的是( ) A．x<0 B．α(NO)＝20% C．0～5 min内.v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1 D．保持温度不变.若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 mol CO.重新达到平衡时.c(N2)＝0.8 mol·L－1
备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；
（一） 物质的量在化学计算中的桥梁作用 【命题研究】物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力的要求有所降低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。 【热点分析】把握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁作用，需从以下两个方面着手： １．归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系。 ２．理解各物理量之间的关系，注意使用中易出现的误区。 熟练掌握四个基本公式： ()A m V N m n c V()M V ====?气液N （１）N A 阿伏加德罗常数，单位为：mol —１，近似值为：6．0２×１0２３。
有关N A的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点： １一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl２、NH３、CH４、O２、N２、CCl４等。 ２一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多的是Na、Mg、Cu等。 ３一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子数或分子数。如AlCl３溶液、K SO４溶液等，特别要注意混合溶液中粒子浓度的判断。 ２ （２）M 摩尔质量，单位为g·mol—１，数值上等于该粒子的相对原子质量（或相对分子质量）。 在应用M时易忽视或用错单位。 （３）V m 气体摩尔体积，标准状况时约等于２２．４L·mol—１。 使用时易出现两个方面的错误： １忽视使用条件，将任意条件下的１mol气体的体积都当成２２．４L，或认为非标准状况下的１mol气体的体积一定不是２２．４L。 如“１mol O２的体积为２２．４L、常温下0．５mol NO的体积一定不是１１．２L、４４g CO２的体积为２２．４L”的说法都是错误的。 ２忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。 如“标准状况下１8 g H２O的体积为２２．４L、在标准状况下２２.４L SO３的物质的量是１mol”的说法都是错误的。 （４）V（液） 溶液的体积，单位为L。
2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=
D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标
物质的量及其应用 一、选择题 1．(2013·广东卷·9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子 解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。 A项，8 g O2中的电子数为 8 g 32 g·mol－1 ×16×n A＝4n A；B项，NH3·H2O为弱 电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n A个电子。 答案：A 点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。 2．(2013·江苏卷·7)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B．78 g苯含有CC双键的数目为3N A C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。 NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO －的数目小于N A，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为N A，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2N A)，D错。 答案：C
课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后
人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习（附答案） 一、单选题 1．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A ．同质量、不同密度的N 2和CO B ．同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、不同密度的C 2H 4和C 3H 6 D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 2．将0.2 mol 2MnO 和50mL 112mol L -?盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量3AgNO 溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发且假设生成的氯气全部逸出）（ ） A ．等于0.3mol B ．小于0.3mol C ．大于0.3mol ，小于0.6mol D ．以上结论都不正确 3．同温同压下由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积之比为（ ） A ．29：8：13 B ．22：1：14 C ．13：8：29 D ．26：15：57 4．下列溶液分别加水稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ） A ．20mL 1mol·L ?1的AlCl 3 B ．50mL 1mol·L ?1的KCl C ．20mL 2mol·L ?1的NH 4Cl D ．20mL 2mol·L ?1的CaCl 2 5．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ） A ．将5.85gNaCl 固体溶于1L 水，所得NaCl 溶液物质的量浓度为10.1mol L -? B ．配制480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量NaOH 固体的质量为3.84g C ．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D ．2475mL0.1mol/LNa SO 溶液和24325mL0.1mol/LA1(SO )溶液中24SO - 浓度相同
培优易错试卷物质的量辅导专题训练及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。
物质的量气体摩尔体积 一、选择题 1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。 A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A B．常温常压下，16 g 14CH 4 所含中子数目为8N A C．常温常压下，Na 2O 2 与足量H 2 O反应，共生成0.2 mol O 2 ，转移电子的数目 为0.4 N A D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子 解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g14CH 4 的物质的量为 16 g 18 g·mol－1 ＝0.89 mol，含有的中子数为0.89 mol×8＝7.1 mol，B选项错 误；Na 2O 2 与足量H 2 O反应，共生成0.2 mol O 2 ，O的化合价由－1价转变为0 价，转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，C选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。 答案 C 2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( ) A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等 解析据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确； 由于N 2和O 2 的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其 余选项均错误。答案 A 3．过氧化钠与CO 2作用，反应的化学方程式为2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋O 2 。当0.2 mol Na18 2O 2 与足量CO 2 完全反应后，下表对生成物Na 2 CO 3 和O 2 的描述中正确的 是 ( )。
物 质的量第1课时课后作业 1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A ．通常状况下，7.8gNa 2O 2固体中含离子总数为0.4N A B ．在常温常压下，11.2LO 2所含有的原子数目为N A C ．1.2g 镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N A D ．6g –CH 3中含有的电子数为4N A 2.下列说法中，正确的是 （ ） A ．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N A B ．22.4 L 氢气中，一定含有2 mol 氢原子 C ．在常温常压下,28g CO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N A D ．80gNaOH 溶解在1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1n A B ．标准状况下，4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2n A C ．0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3n A D ．0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4n A 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数约为3N A B ．常温常压下，11.2 L 乙烯（ C 2H 4）含有2N A 个碳原子 C ．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N A D ．2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N
专题六有机化合物（必考） [专题强化训练] 1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，下列不属于高分子材料的是( ) A．PVC塑料B．光导纤维 C．氯丁橡胶D．有机玻璃 解析：选B。光导纤维的主要成分为SiO2，为无机非金属材料。 2．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是( ) A．2-甲基丙烷也称为异丙烷 B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C．丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内 D．葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2 解析：选D。2-甲基丙烷也称为异丁烷，A项错误；油脂不属于高分子化合物，B项错误；丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能在同一平面内，C 项错误。 3．下列关于有机物的叙述正确的是( ) A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面 D．互为同系物 解析：选C。聚氯乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含碳碳双键，故A错误；植物油含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故B错误；氯苯具有苯的结构特征，所有原子在同一平面上，故C正确；同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故不互为同系物，故D错误。 4．下列说法错误的是( ) A．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸 B．植物油中不可能含有碳碳双键 C．乙烷、丙烷、新戊烷互为同系物 D．分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有2种 解析：选B。植物油中含有碳碳双键，易被氧化而变质，故B错误。 5．下列关于有机化学的认识中，正确的是( )
物质的量第1课时课后作业 1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A ．通常状况下，固体中含离子总数为 B ．在常温常压下，所含有的原子数目为N A C ．镁在空气中完全燃烧失去的电子数为 D ．6g –CH 3中含有的电子数为4N A 2.下列说法中，正确的是（） A ．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N A B ．氢气中，一定含有2mol 氢原子 C ．在常温常压下,28gCO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N A D ．80gNaOH 溶解在1L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为 B ．标准状况下，水中含有H 2O 分子的数目为 C ．氯气中含有Cl 原子的数目为 D ．LCaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数约为3N A B ．常温常压下，乙烯（ C 2H 4）含有2N A 个碳原子 C ．氨气所含有的电子数目为10N A D ．铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B ．25℃，×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，含有的分子数为 D ．标准状况下，含有的分子数为 6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N B ．22H g 中含有的氢原子数为2A N