分子的立体构型复习：1、什么是配位键？
2、分析P41 实验
3、分析阳离子中成键情况
实验2-2
向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水
离子方程式：
四、配合物理论简介
1、定义：
2、结构：
3、形成条件
⑴、
中心原子：可以是通常是
等⑵、
⑶、配位数：
4、常见配位化合物
⑴配位阴离子
Na3
K3
⑵配位阳离子
OH
SO4
⑶中性配合物：
5、配合物的应用
（1）
Fe3+的检验：
（2）
（3）配合物的生理作用
①以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能
②Fe2+的卟啉配合物是
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教 案 第三节分子的性质 第一课时 教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判定极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认确实科学态度。 重点、难点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判定。 教学过程 创设问题情境： （1）如何明白得共价键、极性键和非极性键的概念； （2）如何明白得电负性概念； （3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 提出问题： 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？ 讨论与归纳： 通过学生的观看、摸索、讨论。一样说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 提出问题： （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？ （2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何样分布？是否重合？ （3）由极性键形成的分子中，如何样找正电荷的中心和负电荷的中心？ 讨论交流： 利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合
成方法，讨论、研究判定分子极性的方法。 总结归纳： （1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此差不多上非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。 （3）引导学生完成下列表格 一样规律： a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。 d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一样是非极性分子。 反思与评判： 组织完成“摸索与交流”。
第二章分子结构与性质 一．共价键 1.特点：具有性和性（无方向性） 2.分类：（按原子轨道的重叠方式） （1）δ键：（以“”重叠形式） a.特征： b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键 （2）π键：（以“”重叠形式），特征： 3.判断共价键类型的一般规律是： 共价单键中共价双键中共价三键中 【练习】1.下列说法正确的是（） A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成 B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称 C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键 D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键 2. 下列说法正确的是（） A. 共价化合物中可能含有离子键 B. 非金属元素之间不能形成离子键 C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键 D. 离子化合物中可能含有共价键 二.键参数 1.键能的定义： 2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。 3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。 【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 2.下列说法正确的是（） A.键能越大，表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定 3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式 高温、高压 N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂 键能是（） A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJj/mol D.896 kJ/mol 三.等电子体 相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型 【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（） A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 四.价层电子对互斥理论 1.价层电子对数= 2.孤对电子数的计算方法： 3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测 例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。 【练习】1.下列分子构形为正四面体型的是（） ①P4②NH3 ③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤
辽宁省鞍山市第一中学2015届高三第一次模拟考试语文试题 辽宁省鞍山市第一中学第一次模拟考试语文试题 命题人、校对人：姜长红、王文娟、王赫男 注意事项： 1、本试卷分第卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分。答卷前，考生务必将自己姓名、学号填写在答题卡上、答题纸、作文纸上。 2、作答时，将答案写在答题卡、答题纸上。写在本试卷上无效。 第卷 阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读虾米看的文字，完成1—3题。 古典古代是指古希腊、罗马时代，这时期奠定了西方文明的基础。在柏拉图的《理想国》中，高等教育的内容包括数学、天文学、逻辑学，这些学科是进一步学习哲学的准备，而哲学的最高目的是领会善的理念。罗马人推荐的人文教育课程包括文学、历史、哲学和修辞。这种以培养城邦的良好公民为目的，注重受教育者多方面才能的和谐发展的教育思想，可以说是西方人文教育思想的最早渊源。 欧洲中世纪的大学虽然声称以追求学问为目的，其实它们都具有职业培训的性质。对于受教育者来说，人文教育是职业教育的准备阶段，即为研究医学、法学、神学做准备。中世纪的所谓七艺包括人文三艺（修辞、逻辑和法学）和数学四艺（算数、几何、天文和音乐）。到12世纪，亚里士多德著作的发现和接受很快使逻辑学和辩证法胜过了其他学科。人们相信它们是训练人的心灵的最好途径，使它们能够好地投身教会或世俗工作。中世纪的人认为知识已经存在，没有东西需要发现，知识和真理只需要人们去加以条理化和阐释。 文艺复兴时期，人文主义者在努力回归古代人本主义理想和价值观的同时，以博学多才为人文教育的目的。在神学、法学、医学等学科领域，他们抛弃了中古经院学者的注释，用语文学方法直接研究原典。他们最突出的成就是对古典著作的研究。他们的人文教育的学科包括从前有的文法和修辞，又增添了诗学、历史学和伦理学。人文主义者认为这些学科的研究既令人愉悦，也对达到博学和雄辩的人文教育目的至关重要。他们认为应该把沉思生活与积极的生活结合起来，希望通过人文教育来培养优秀的学者和好的公职人员。人文主义者古古文一样，认为人文教育应该远离世俗物质回报，应该使人致力于追求美德和善行，这些知识和行为应该以名誉作为回报。认为主义者通过回归古典古代的文本主义教育思想，在近代早期确立了以人的发展为宗旨的认为教育思想观念。 18世纪到19世纪初的认为教育是培养优雅的人的教育，是适合自由人（即那些有足够资产、衣食无忧的上层精英）的教育，重点在于培养学生的社交能力，使他们能在上流社会如鱼得水。后世西方的人文教育虽然抛弃了只重视塑造人格和风度、轻忽提高智识能力培养的偏颇之间，但是，培养学生的社交能力，希望通过交友形式的密切关系来为个人的发展创造条件，一直是欧美大学的传统。 19世纪初，英国社会环境发生了巨大变化。工业革命的冲击，法国大革命的影响，浪漫主义思潮的盛行，以及基于个人主义的宗教文化复兴，这一系列因素改变了英国人对优雅礼仪的强调；长期对法战胜的压力也迫使政府采取措施任用有能力的人，而不是凭借门第人脉就能升迁。大学为适应新的社会环境，考试采用竞争选拨考试的方式。这时期的人文教育
2019年辽宁省鞍山一中高考历史一模试卷 一、单选题（本大题共12小题，共48.0分） 1.《管子（管子即管仲）》曰：我能毋攻人可也，不能令人毋攻我。彼求地而予之，非吾所欲也，不予 而与战，必不胜也。彼以教士，我以驱众；彼以良将，我以无能，其败必覆军杀将。故曰：“兼爱之说胜，则士卒不战。”对此合理的分析是（） A. 代表了底层民众的利益 B. 春秋时期法家思想居于主导地位 C. 《管子》一书是墨家思想的源头 D. 《管子》是假托管仲而作的伪书 2.唐代独特的文化思潮对女性审美趣味的形成产生了很大影响，它使唐代女性审美趣味逐步发生变化（见 图），它折射出唐代（） A. 女性的社会地位普遍较高 B. 审美趣味几乎不受道教影响 C. 儒学对社会的影响力较大 D. 佛教最受女性群体的欢迎 3.宋代“乡墅有不占田之民，借人之牛，受人之土，庸而耕者谓之客户”。据此，宋代客户（） A. 属于传统自耕农的范畴 B. 与田主有人身依附关系 C. 有可能转化为封建地主 D. 推动了代役制走向成熟 4.南宋时流行苏湖熟，天下足的说法。至明清时期，江南地区特别是湖州府、嘉兴府、杭州府的平原地 带以及苏州府沿太湖一带已需要从外地进口粮食，以弥补本地消费的不足。下列各项对其原因解释合理的是，江南地区（） A. 农业种植结构发生重大变化 B. 经济发展落后于其他地区 C. 农民与耕地的矛盾逐渐激化 D. 农业生产力出现严重倒退 5.从1894年到1903年末日本公司的数目从2067家激增到9247家，增长了4.47倍；资本总额从2.554 亿元增加到8.876亿元，增长了3.47倍，并确立了以大机器工业为主导的产业资本体系。据此可知，甲午中日战争（） A. 推动了日本工业近代化进程 B. 加深了中国的半封建化程度 C. 导致日本社会性质的变化 D. 阻碍了中国民族资本主义的产生 6.20世纪二三十年代，广州公园的消费门槛很低，起初不要门票，后来改为收费，但价格仍非常低廉， 就此，市政府的解释是：“公园本公开性质，与民同乐……入场收费，以致一般贫民，望门兴叹，” 该现象说明广州（） A. 政府代表群众利益 B. 市民民主意识增强 C. 城市经济发展迅速 D. 市政当局政策开明 7.1938年9月29日至11月6日，中国共产党在延安举行扩大的六届六中全会。会议通过《中共扩大的 六中全会政治决议案》，批准了以毛泽东为核心的中央政治局的路线，由此可以推知，这次会议（） A. 使中共成为抗战的中流砥柱 B. 落实了遵义会议以来的组织路线 C. 摆脱了共产国际的干扰 D. 标志着毛泽东思想的成热 8.1975年，中国创造了一个世界航天史的奇迹：首次发射返回式卫星即获得成功。苏联是在秘而不宜地 发射了几颗卫星后才掌握回收技术的；美国虽大大方方，却是在发射到第13颗卫星时才掌握了该项技术。材料可以用来说明中国（） A. 航天技术逐渐走在世界前列 B. 航天操作规章制度优于美、苏 C. 科研人员有精益求精的执着 D. 字航员对卫星有详细的了解 9.古代雅典，接受“压榨自己同胞，远不如去剥削奴隶，再或去欺诈雅典外邦人”理念的人日益增多， 这一现象的出现主要得益于（） A. 债务奴隶制的废除 B. “陶片放逐法”的实施 C. 工资津贴制的保障 D. 公民参政权的扩大 10.在赫鲁晓夫的头脑中还保留着这样的权力逻辑：人民的权力=党的权力，党的权力=我们（指苏共中央 主席团）的权力，我们的权力=我（指赫鲁晓夫个人，即党中央第一书记）的权力。材料主要反映了赫鲁晓夫（） A. 没有超越个人极权体制的理论逻辑 B. 继承了对斯大林的个人崇拜 C. 改革没有突破斯大林体制的束缚 D. 独断专行的专制主义工作作风 11.1980年，强力推行“供给革命”的共和派总统候选人里根当选为美国第40任总统；次年，里根的儿子 迈克尔因为失业到职能部门登记领取失业救济金和求职。当主办人得知他的身份后，提出优先为他推荐工作，迈克尔却拒绝了，他表示如果他接受优待，他的父亲会无法面对国民，上述材料解读不正确的是（） A. 里根当选总统的背景是美国经济“滞胀” B. 美国己建立福利制度 C. 美国总统的权力受到制衡和监督 D. 里根的“供给革命”己失败 12. ） A B C D 二、材料解析题（本大题共5小题，共62.0分） 13.阅读下列材料，完成下列要求。 材料一秦汉以来一直到宋朝，监察机构基本是宰相的下级机构，到元朝则中书省、枢密院、御史台三足鼎立，到明朝设立了都察院，都察院的都御史成为与最高行政长官六部尚书并行的国家最高官员合称“七卿”……监察机关行使权力以呈权为依靠以封建法制为根据，不接受任何一级行政部门长官的指令。这样监察机构行使职权时任何一级行政部门无权过间，任何地方势力更无权干涉，从而确保了监察部门职能作用的有效发择。 ---摘编自张嘉桐《中国古代监察制度的特点与当代借鉴》材料二1954年《中华人民共和国人民检察院组织法》规定了人民检察院的职权：“最高人民检察院对于国务院所属各部门、地方各级国家机关、国家机关工作人员和公民是否遵守法律行使检察权”地方各级人民检察院，按照法定程序行使这样几项职权：“（一）对于地方国家机关的决议、命令和措施是否合法，国家机关工作人员和公民是否遵守法律，实行监督……（四）对于人民法院的审判活动是否合法实行监督……（六）对于有关国家和人民利益的重要民事案件有权提起诉讼或者参加诉讼。” 一一摘编自韦庆远《中国政治制度史》 根据材料一并结合所学知识，概括中国古代监察制度的特点并简析其影响。 根据材料一、二并结合所学知识，指出人民监察制度对古代监察制度的发展井分析其形成原因。 14.阅读下列材料，完成下列要求。 现代化潮流由英国开端然后向西欧国家扩散，凭借本国自身积累的资本主义因素，英国通过工业革命和资产阶级民主革命一起推动了传统社会向现代社会的转变，这一过程走渐进的、自上而下的变革过程。英国现代化模式影响了西欧和北美，他们步英国的后尘走上现代化道路，与英国一样经历了同样的过程，包括科技进步、工业革命和政治革命（1776北美独立革命，1789年法国大革命），它们是早发内生型国家。在率先完成工业革命和实现现代化后，这些国家开始把第一产业的某些部分转向其他地区，把从非洲到东南亚的边远地区变成贸易殖民地把拉丁美洲变为自己的热带作物种植基地和矿石开采基地，摧垮当地的传统农业和手工业，“工业革命第一次拉大了各大文明区的发展差距，世界一端是新兴工业国和现代工业文明，另一端是农业国和古典农业文明”。
精心整理 分子的结构与性质 【知识动脉】 知识框架 1.形成杂化轨小结：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？ [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH 2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH 2 O 中含有 【 解析与评价 面型； 答案：sp2 已知X、Y元素原子的最外层 子。请回答下列问题： （1）X 2 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 C 另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 H 2O和NH 3 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H 2 O分子呈 V型，NH 3 分子呈三角锥型。练习2
3.等电子原理 等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N 2，CH 4 和NH 4 +；等电子体具有相似 的化学键特征，性质相似。 练习3、（09江苏卷21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 CO、CO 2、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 【Y的 5 ， W与Q 电子数相同的有 电子 （1 （2 （3 总结归纳： （1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：。 （3）引导学生完成下列表格
第二章分子结构与性质单元测试 一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意, 选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得 2分） 1?有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） C ?每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成n 键 D.两个碳原子形成两个 n 键 2?膦（PH 3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常 含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH 3的叙述正确的是（ ） A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子 C. PH 3是一种强氧化剂 D. PH 3分子的P — H 键是非极性键 3?实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ） A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl 和NaCI 溶于水 4. 下列指定粒子的个数比为 2: 1的是（ ） A.Be 2+中的质子数 B.I 2H 原子中的中子和质子 C.NaHCQ 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaQ （过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子 5. 在有机物分子中，当碳原子连有 4个不同的原子或原子团时，这 种碳原子称为“手性碳原 子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一 个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（ ） A.与新制的银铵溶液共热 B.与甲酸酯化 C.与金属钠发生置换反应 D.与 H 2加成 6. 关于氢键的下列说 法中正确的是（ ） A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 7. 下列说法正确的是（ ） A.n 键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 B y 键是镜像对称，而 n 键是轴对称 C 乙烷分子中的键全是 y 键，而乙烯分子中含 y 键和n 键 D.H 2分子中含y 键，而C 2分子中还含有n 键 8. 在BrCH=CHBr 分子中，C — Br 键采用的成键轨道是（ ） 2 2 3 A.sp —p B.sp — s C.sp — p D.sp — p 9. 下列物质的杂化方式不是 sp 3杂化的是（ ） A.CO 2 B.CH C.NH 3 D.H 2O O O CHb — C —O -CH -C -H CH2OH
2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第 一次模拟考试语文试题 2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考 试语文试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级写在答题纸的规定位置上。 3．考生在答题纸上要按要求答卷，必须在答题纸上各 题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写答案无效。在试卷上答题无效。 第Ⅰ卷阅读题（70分） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面文字，完成1-3题 士人情怀及其文化内涵 士人是存续于东方民族社会各个历史时期的、深刻影响东方人类历史政治、经济、军事、文化以及意识形态和价值观念数千年的一个社会阶层。中国古代的士人，大致相当于今天的具有传
统文化情结和政治抱负的知识分子。他们是介于统治者与平民之间的一种社会力量，“有统御平民之权利，亦有执干戈以卫社稷之义务”。一方面，他们是两千多年来各个朝代国家和地方政权的主要组成部分，是人类进步和社会稳定的中坚力量；另一方面，他们是民族历史文化重要的创造者和传承者。盛行于中国社会1300多年的科举制度，要筛选、要提炼的，就是这个群体中的精英。 中国士人情怀是中华民族传统文化要素的重要组成部分。这种高尚的人文情结，在继承和弘扬传统文化的过程中得到不断升华的同时，也在激励和塑造着新的士人群体自身诞生成长，使这种特色独具的价值存在方式和思维方式不断地得到延伸，文化道德观念不断地得到完善。儒家道德文化理念奠定了中国士人文化的丰富内涵，士人情怀在不同的历史时期或在不同的历史环境、历史事件中适时地、恰如其分地、淋漓尽致地弘扬了这种文化传统，渲染了这种文化气氛，从而形成了自己独特的社会价值认知体系。其内涵以及表现方式总是不能脱离强烈的社会责任感与民族使命感、自强不息的人生哲学、治国平天下的理想境界和忧国忧民、忍辱负重、不计得失、为民请命的品格等这些传统的道德追求。 太史公在《报任安书》中将士人品德归纳为：智、仁、义、耻、德五个方面。一是善于加
辽宁省重点高中排名集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
辽宁省重点高中排名 1本溪市高级中学 2,辽宁省实验中学 3,东北育才中学 4,大连第24中学 5,大连育明中学 6,鞍山一中 7,盘锦辽河油田第一高级中学 8,沈阳二中 9,盘锦市高级中学 10,阜新市实验中学 11,抚顺二中 12,丹东凤城一中 13,大连八中 14,丹东二中 15,葫芦岛市高级中学 16,锦州高中 17,沈阳120中学 18,本溪市第一中学 19,大连一中 20,丹东东港二中 21,大连瓦房店高级中学 22,锦州渤海大学附中 23,抚顺一中 24,沈阳第20中学 25,大连庄河市高级中学 26,鞍山八中 27,抚顺清原高中 28,大连开发区一中 29,营口高中 30,本溪县高级中学 31,阜新市高级中学 32,沈阳第31中学 33,大连普兰店二高中 34,沈阳一中 35,大连辽师大附中
36,辽阳一中 37,鞍山三中 38,锦州北镇高中 39,朝阳二高 40,沈阳新民高中 41,鞍山钢中 42,大连金州高中 43,本溪桓仁县 44,辽阳辽化高中 45,绥中一高中 46,铁岭市高中 47,锦州一高中 48,锦州铁中 49,鞍山岫岩中学 50,大连23中学 51,抚顺十中 52,营口大石桥市一高中 53沈阳四中 54,丹东四中 55,朝阳北票高中 56,辽中县一高中 57,丹东一中 58,抚顺12中 59,抚顺新宾高中60,葫芦岛兴城市一高中61,沈阳翔宇中学62,丹东宽甸二高中63,朝阳凌源实验中学64,锦州凌海市一高中65,鞍山海城高中
2017-2018学年辽宁省鞍山一中高一（上）期末物理试卷 一、选择题： 1．（4.00分）在冬奥会短道速滑项目中，运动员绕周长仅111米的短道竞赛。运动员比赛过程中在通过弯道时如果不能很好地控制速度，将发生侧滑而摔离正常比赛路线。图中圆弧虚线Ob代表弯道，即运动正常运动路线，Oa为运动员在O 点时的速度方向（研究时可将运动员看作质点）．下列论述正确的是（） A．发生侧滑是因为运动员受到的合力方向背离圆心 B．发生侧滑是因为运动员受到的合力大于所需要的向心力 C．若在O发生侧滑，则滑动的方向在Oa左侧 D．若在O发生侧滑，则滑动的方向在Oa右侧与Ob之间 2．（4.00分）关于平抛运动，下列说法中正确的是（） A．平抛运动是匀速运动 B．平抛运动是加速度不断变化的运动 C．平抛运动是匀变速曲线运动 D．做平抛运动的物体落地时速度方向可能是竖直向下的 3．（4.00分）如图所示，质量为m的小球用水平轻弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB托住，小球恰好处于静止状态。当木板AB突然向下撤离的瞬间，小球的加速度大小为（） A．0 B．g C．g D．g 4．（4.00分）动车组是几节自带动力的车厢（动车）加几节不带动力的车厢（拖
车）编成一组而成的，若动车组在匀加速直线运动过程中，通过第一个60m所用的时间是l0s，通过第二个60m 所用的时间是6s．则（） A．车组的加速度为0.5 m/s2，接下来的6 s内的位移为78 m B．动车组的加速度为1m/s2，接下来的6s内的位移为78m C．动车组的加速度为0.5 m/s2，接下来的6 s内的位移为96m D．动车组的加速度为1m/s2，接下来的6s内的位移为96m 5．（4.00分）A、B两个物体从同一地点同时出发，在同一直线上做匀变速直线运动，它们的速度图象如图所示，则（） A．A、B两物体运动方向相反 B．t=4s时，A、B两物体相遇 C．在相遇前，t=4s时A、B两物体相距最近 D．在相遇前，A、B两物体的最远距离为20m 6．（4.00分）一轻杆一端固定质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直面内做半径为R的圆周运动，如图所示，则下列说法正确的是（） A．小球过最高点时，杆所受到的弹力可以等于零 B．小球过最高点的最小速度是 C．小球过最高点时，杆对球的作用力一定随速度增大而增大 D．小球过最高点时，杆对球的作用力一定随速度增大而减小 7．（4.00分）如图所示，质量均为m的木块A和B，用劲度系数为k的轻质弹簧连接，最初系统静止。现用大小F=2mg、方向竖直向上的恒力拉A直到B刚好离开地面，则在此过程中（）
分子的结构与性质 【知识动脉】 知识框架 产生原因：共价键的方向性 Sp3 决定因素：杂化轨道方式sp2 分子的空间构型sp 空间构型的判断：VSEPR理论 空间构型决定性质等电子原理 手性分子 配合物 一、杂化轨道理论 1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 思考： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
C2H4 BF3 CH2O C2H2 思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？ [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键 【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。 解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A 答案：sp2平面型3N A 【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; 2、价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构范例 n=2 直线型CO2 n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。 练习2、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型 H2S
第二章分子结构与性质 教材分析 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成 [讲解、小结] [板书] 1．δ键：（以“头碰头”重叠形式） a．特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b．种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键：头碰头 π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键 ４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是（） A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是（） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（） A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（） A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］： １．认识键能、键长、键角等键参数的概念 ２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］ Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］ ［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 １．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
第一部分：阅读理解（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出一个最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A It all started at the beginning of fifth grade.At first,Carmen wasn't really sure what was happening.In class,she had to squint（眯眼）to see the blackboard clearly.As it got worse,she became more and more worried.It was important for her to see the notes and homework the teacher wrote on the board. In class.she asked for a desk that was closer to the blackboard.One day,her teacher said,“Carmen,I've noticed you squinting a lot.Are you having troubl e seeing the board?”Carmen shook her head.“I'm fine,Mrs Cruz”. At home,she had to sit closer and closer to the television in order to see the picture.Her mother noticed her squinting as she watched her favorite shows. “Tomorrow I will take you to see a doctor,”she said firmly.Three days later,Carmen had new glasses.She was told to wear them all the time.“A ll of the kids at school will think I am a nerd（书呆子）.”she sa id.“You look just as beautiful with those glasses on as you do without them,”her mother said.But C armen didn’t believe her. The next day,Carmen kept the glasses in her pocket as she walked into the schoolyard.Suddenly,she heard her friend Theresa shout.“What’s wrong?”she asked. “My silver ring is gone!”Theresa cried.Carmen could tell that Theresa was very upset.They all looked for the ring in the grassy area of the playground. Carmen realized that she could search better if she could see better.She took the glasses out of her pocket and put them on.Everything looked so different!So clear!She looked down at the ground and a glimmer（微光）of silver caught her eye.It was the ring. “Here it is,”she shouted.“Thanks Carmen,”Theresa said.“Hey,I didn’t know you wore glasses.They look great!” “Thanks,”Ca rmen replied shyly. As they walked back toward the school building,two more girls from her class complimented（赞美）her glasses. Carmen smiled.“Maybe wearing glasses won’t be so bad after all.”she tho ught. 1.After she put her glasses on in school,Carmen felt .
一、共价键 1.本质：原子间形成共用电子对 分类 思考：用电子式表示H 2 、HCl的形成 共价键特征： ①饱和性：每个原子形成共价键的数目是确定的 ②方向性：原子轨道沿一定方向重叠使成键的原子轨道最大程度地重叠 2.σ键和π键 ①σ键--原子轨道沿着连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键 特点：以形成化学键的两个原子核的连线为轴旋转，σ键电子云的图形不变电子云描述氢原子形成氢分子的过程（s-s σ键） ②π键--原子轨道沿着连线方向以“肩并肩”方式重叠形成的共价键 特点：（1）电子云为镜像，即是每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧 （2）不稳定,容易断裂 p-p π键的形成 键型 特点 σ键π键 成键方向沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩” 电子云形状轴对称镜像对称 牢固程度强度大，不易断裂强度较小，易断裂 成键判断规律共价单键全是σ键 共价双键中一个是σ键，另一个是π键共价叁键中一个σ键，另两个为π键 N 2 分子中的N≡N 思考：分析CH 3CH 3 、CH 2 =CH 2 、CH≡CH、CO 2 分子中键的类别和个数 3.键参数--键能、键长与键角 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，化学键越稳定 应用--计算化学反应的反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长是衡量共价稳定性的另一个参数
规律：键长越短，一般键能越大，共价键越稳定 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定 ③键角：两个共价键之间的夹角 键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关 思考：N 2、O 2 、F 2 跟H 2 的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解 4.等电子原理 等电子体：原子总数相同、价电子（最外层电子）总数相同的分子如N 2 和CO 是等电子体，但N 2和C 2 H 4 不是等电子体 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的物理性质是相近的。例如N 2 和CO的熔沸点、溶解性、分子解离能等都非常接近 5.用质谱测定分子的结构 原理：不同质核比的粒子在磁场中运动轨迹不同 eg：1.下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（） A.可溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（） A.离子化合物可以含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键 3.能够用键能解释的是（） A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发 二、分子的立体结构 1.价层电子对互斥理论 对于AB n 型分子，价电子对数 =σ键电子对数+中心原子的孤电子对数 σ键电子对数=n，孤电子对数= （a-nb） a：中心原子价的价电子数 n：与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”） 注意：①对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减
分子结构与性质 一、共价键 1.本质：原子间形成共用电子对 分类{非极性共价键：两个相同的非金属元素的原子间形成的共价键 极性共价键：两个不相同的非金属元素的原子间形成的共价键 、HCl的形成 思考：用电子式表示H 2 共价键特征： ①饱和性：每个原子形成共价键的数目是确定的 ②方向性：原子轨道沿一定方向重叠使成键的原子轨道最大程度地重叠 2.σ键和π键 ①σ键--原子轨道沿着连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键 特点：以形成化学键的两个原子核的连线为轴旋转，σ键电子云的图形不变 电子云描述氢原子形成氢分子的过程（s-s σ键） ②π键--原子轨道沿着连线方向以“肩并肩”方式重叠形成的共价键 特点：（1）电子云为镜像，即是每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧 （2）不稳定,容易断裂 p-p π键的形成
N 2 分子中的N≡N 思考：分析CH 3CH 3 、CH 2 =CH 2 、CH≡CH、CO 2 分子中键的类别和个数 3.键参数--键能、键长与键角 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，化学键越稳定 应用--计算化学反应的反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长是衡量共价稳定性的另一个参数 规律：键长越短，一般键能越大，共价键越稳定 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定 ③键角：两个共价键之间的夹角 键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关 思考：N 2、O 2 、F 2 跟H 2 的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解 4.等电子原理 等电子体：原子总数相同、价电子（最外层电子）总数相同的分子如N 2 和CO 是等电子体，但N 2和C 2 H 4 不是等电子体 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的物理性质是相近的。例如N 2 和CO的熔沸点、溶解性、分子解离能等都非常接近 5.用质谱测定分子的结构 原理：不同质核比的粒子在磁场中运动轨迹不同 eg：1.下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（） A.可溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（） A.离子化合物可以含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键