2019年普通化学原理智慧树知到超星尔雅网课答案第1章单元测试
1、以下系统中含有两相的是
答案：冰水混合物
2、敞开系统是指系统与环境之间
答案：既有物质交换，又有能量交换
3、下列各组均为状态函数的是
答案：P、T、H
4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的答案：Q≠W，ΔU=Q+W，ΔH=0
5、下列各个物理量与变化途径有关的是
答案：功
6、对于任一过程，下列叙述正确的是
答案：系统的内能变化与反应途径无关
7、通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是答案：Qv
8、在298K，反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是
答案：3.7kJ?mol1
9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
答案：Br2(l)
10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
答案：NaCl晶体从溶液中析出
11、反应CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm?=178
kJ?mol1，ΔrSm?=161J?mol1?K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（）
答案：1106K
12、下列物理量中，可以确定其绝对值的为
答案：T
13、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（）。
答案：温度
14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
答案：N2+O2＝2NO
15、已知反应3O2(g)＝2O3(g)的ΔrHm?=288.7kJ·mol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
答案：高温高压
16、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
答案：对
17、化学反应的等压热效应不是状态函数。
答案：对
18、指定温度下，元素稳定单质的?fHm?=0、?fGm?=0、Sm?=0。答案：错
19、ΔSm?＜0的反应也有可能自发进行。
答案：对
20、升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大。
答案：错
第2章单元测试
1、反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v= dc(O2)/dt，也可以表示为
答案：dc(SO2)/2dt
2、速率常数k是一个
答案：量纲不确定的参数
3、某反应2A+B→C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为
答案：1/8
4、反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的
答案：1/8倍
6、25℃时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=
92.2kJ·mol1，若升高温度，则
答案：正反应速率增大,逆反应速率也增大
7、下列表述中，正确的是（）。
答案：计提的短期借款利息通过应付利息账户核算，计提的长期借款利息通过长期借款账户核算
8、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K?的影响是
答案：k、K?均增加
9、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化
答案：反应速率降低
10、某一反应的活化能是26kJ.mol1，其逆反应的活化能是答案：－26kJ.mol1
11、某反应正反应的反应热等于88.3kJ.mol1，活化能为113kJ. mol1，则逆反应的活化能（kJ.mol1，）为
答案：201.3
12、下列关于催化剂叙述错误的是
答案：可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应
13、反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
答案：错
14、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
答案：对
15、非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
答案：对
16、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
答案：错
17、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。
答案：错
18、同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。
答案：错
19、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。
答案：错
20、反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。
答案：错
第3章单元测试
1、关于溶解度的描述正确的是
答案：溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量
2、稀溶液依数性的本质是。
答案：蒸气压下降
3、下列现象不能用胶体的特性解释的是
答案：细胞在高浓度盐水皱缩
4、某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中，测得此溶液沸点上升值为0.051℃，该物质的摩尔质量为？(已知Kb=0.51)答案：50
5、下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的
答案：用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充
病人的血容量
6、下列溶液中，pH最大的是
答案：0.10mol·L1NH3·H2O
7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是
答案：酸愈强，其共轭碱也愈强
8、不是共轭酸碱对的一组物质是（）
答案：NaOH，Na+
9、往1升0.10mol·L1的HAc水溶液中加入一些水，此时答案：HAc的解离度增大
10、往0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则
答案：氨的解离度减小
11、下列溶液中缓冲能力最大的是
答案：0.20mol·L1氨水0.5升与0.20mol·L1NH4Cl水0.05升的混合液
12、向HAc溶液中加一些NaAc，会使
答案：HAc的解离度减少
13、向含有等摩尔CrO42和SO42的混合溶液中，逐滴加入
Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp?(PbCrO4)=2.0×1016，Ksp?(PbSO4)= 2.0×108)
答案：PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀14、关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是
答案：在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数15、在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7×107)
答案：1.7×105
16、稀溶液依数性中提及的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。
答案：对
17、H2S溶液中c[H+]是c[S2]的2倍。
答案：错
18、条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。
答案：对
19、酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。
答案：对
20、溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。
答案：对
第4章单元测试
1、在原电池中，负极上发生的反应是
答案：氧化
2、根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
答案：Cu2++Ag+Cl→Cu+AgCl(s)
4、由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
答案：0.1mol·dm3HAc+0.1mol·dm3NaAc
5、298K时，反应Zn+Sn4+(1.0mol·dm3)=Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（）mol·dm3。（已知ψ?(Zn2+/Zn)=0.76V，ψ?(Sn4+/Sn2+)= 0.15V）
答案：1.81×1031
6、将反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
答案：减小
7、pH值改变，电极电势变化的电对是
答案：MnO4/MnO2
8、已知在25oC时，电对MnO4+8H++5e==Mn2++4H2O的ψ?=1.5V，若此时c(H+)由1mol dm3减少到104mol dm3，则该电对的电极电势变化值是
答案：下降0.38V
9、用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00mol·dm3和0.01mol·dm3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知
ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V
答案：0.059V
10、已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V；ψ?(I2/I)=0.536V；
ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V；ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
答案：Sn2+Cu I Fe2+
11、已知ψ?(I2/I)=0.53V，ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应
I+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为
答案：0.24V，正向
12、某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
答案：变小
13、已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl)减少到0.1mol kg1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
答案：1.3876V
14、电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是
答案：Cl2，H2
15、暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
答案：吸氧腐蚀
16、原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
答案：对
17、标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
答案：错
18、原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。
答案：对
19、电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。
答案：对
20、某氧化还原反应的标准电动势E?>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，K?<0。
答案：ΔrGm?<0，K?>1