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物理化学离线作业 01

浙江大学远程教育学院

《物理化学》课程作业(必做)

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第一章热力学第一定律

一、填空题

1. 系统的性质分为广度性质和____强度性质_________。

2. 热力学第一定律的数学表达式是△q=u+w 。

3. 水从25℃加热到35℃，水的热力学能增大。（填“增大”、“减小”或“不变” ）

4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓不变。（填“增大”、“减小”或“不变” ）

5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。

6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

二、简答题

1. 什么是系统？什么是环境？答:将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答：等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。

3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。

4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答:

在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。在标准压力和指定温度下，1mol物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？答:锌与稀硫酸,在开口时,先接触空气,在与硫酸反应,2Zn+O2+2H2SO4=2ZnSO4+2H2O

在闭口时,直接与氢离子反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2O 生成H2的反应吸热,所以,在闭口时比在开口时放出的热量多。

6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？答：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。石墨是其中一种最软的矿物，它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA 族。

三、计算题

1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm 3等温膨胀到40.00 dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。

2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。

3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、

-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ?

2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)

4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、

-285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?：

2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）

第二章热力学第二定律

一、填空题

1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。

2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度等于等温可逆压缩过程的温度。（填“小于”、“大于”或“等于” ）

3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。

4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 等于零。（填“小于”、“大于”或“等于” ）

5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS 大于 J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。

6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环大于零。（填“小于”、“大于”或“等于” ）

7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能等于 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。（填“小于”、“大于”或“等于” ）

8. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。

二、简答题

1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？

答：自发过程是指一定条件下，不需任何外力介入就能自动发生的过程。热力学第二定律

是指热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。

2、空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？答:不矛盾。热力学第二定律指出不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变

化，而空调在制冷时，环境作了电功,同时得到了热，所以环境发生了变化。

3.熵的物理意义是什么？如何用熵判据判断过程的方向？

答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡状态，孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。

4.从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？答：绝热不可逆过程中，环境做了额外功，导致整体（体系+环境）的熵增加。一切不可逆过程的熵必然是增加的。熵是状态函数。与路径无关。在这个问题中事实上是环境的熵增加了。

5.什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？

答：热力学第三定律是在绝对零度，任何纯物质完整结晶的熵等于零。标准摩尔熵是根据热力学第三定律得到的一摩尔物质在标准压力，指定温度时的熵。

三、计算题

1. 1mol 300.2K、200kPa的理想气体在恒定外压100kPa下等温膨胀到100kPa。求该过程的

△S、△F和△G。

2.369.9K的恒温槽在299.9K的室温下放置一段时间后，因恒温槽绝热不良而将4184J的热传给室内空气。（1）求恒温槽熵变和室内空气熵变；（2）该过程是否可逆？

3. 求0.2mol 273K、100kPa 的O2与0.8mol 273K、100kPa 的N2混合的熵变。

4. 0.50 kg 343K 的水与0.10 kg 303K 的水混合，已知水的 C p,m =7

5.29J/( K·mol)，求系统的熵变和环境的熵变。

答： 0.5*75.29*（343－T ）＝0.1*75.29*（T －303）

T ＝336.33

△S=Cp,m

(T/T0)+Cp,m (T/T1)=2.091J 2K-1

△S 环＝0

5. 在298K 和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJ·mol -1，金刚石和石墨的标准摩尔熵分别为2.38 J·mol -1·K -1和5.74J·mol -1·K -1，求

石墨→金刚石

的θm r ΔG ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？

6. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：

CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)

的θ

θθm r m r m r ΔΔΔG S H 和、。

答：ΔrH θ=-635.09+（-393.51）-（-1206.92）=178.32 kJ 2mol-1

ΔrSm θ=213.74+39.75-92.9=160.59 J ·mol-1·K-1

ΔrG θm=ΔrH θ-T ΔrSm θ=178.32*1000-（273+25）*160.59=130464 J 2mol-1=130.46 kJ 2mol-1

第三章多组分系统热力学

一、填空题

1.在蔗糖饱和溶液中，蔗糖晶体的化学势等于溶液中蔗糖的化学势（填“大

于”、“小于”或“等于”）。

2.已知水的正常凝固点为27

3.15K，凝固点降低常数k f=1.86K·kg·mol-1，测得0.1000 kg水中

含0.0045 kg某非挥发性有机物溶液的凝固点为272.68K。该有机物的摩尔质量为

0.178kg.mol-1 。

二、简答题

1.什么是混合物？什么是溶液？

答：混合物是指任何组分可按同样的方法来处理的均相系统。溶液是指各组分不能用同样的方法来处理的均相系统。

2.为什么稀溶液不是混合物?

答：在定温定压下，溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的溶液，就叫作稀溶液。

3.0.01mol/kg 葡萄糖水溶液与0.01mol/kg 氯化钠水溶液的渗透压相同吗？为什么？

答：答：0.01mol/kg葡萄糖水溶液与0.01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压不同。虽然两者都是稀溶液且质量摩尔浓度相同，但食盐水溶液中的NaCl是强电解质，电离为Na+和Cl-,溶质分子数（离子数）远大于相同质量摩尔浓度的葡萄糖水溶液中的溶质分子数（离子数），因此，0.01mol/kg葡萄糖水溶液大于0.01mol/kg 食盐水溶液的蒸气压。

4.水中加入少量乙醇形成稀溶液，沸点一定升高吗？为什么？

答：酒精的沸点比水低，所以在水中加入酒精沸点就降低

5.在冰冻路面撒盐可以融化冰冻，为什么？

答：撒工业盐.因为这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低.凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度.纯水的凝固点0度.此温度时水和冰的蒸气压相等.但在0度时,含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压,所以,水溶液在0度就不结冰,继续降低温度才可能结冰.所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰.又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油,可以防止冬天水结冰.

三、计算题

1.20℃时，质量分数5%的硫酸溶液的密度为1.032g/ml，计算该溶液的硫酸摩尔分数、物

质的量浓度和质量摩尔浓度（M水=18.02g/mol，M硫酸=98.06g/mol）。

2. 已知在288K 和101.3kPa 时，乙醇的质量分数为0.56的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为56.58×10-6 m 3/mol ，水偏摩尔体积为17.11×10-6 m 3/mol ，求1.000 kg 该溶液的体积。答：1.000 kg 该溶液的体积为1.107*10-3m3。

3. 求100℃时，质量分数为的蔗糖水溶液中水的蒸气压。（M 蔗糖=18.02g/mol ）

答：100℃时水的饱和蒸气压为101325Pa 水的蒸气压下降△p=pA*xB=101325×5．236×10-3=530Pa

4. ℃时，101.3kPa 的氧气在100g 水中可溶解4.490ml ，求氧气溶解在水中的Henry 常数k x 和k m 。答：

5. 已知人的血浆凝固点为 -0.5℃，水的凝固点降低常数k f =1.86 K·mol -1·kg ，求37℃时血浆的渗透压（血浆密度近似等于水的密度，为1.00×103 kg·m -3）。

答：37℃时血浆的渗透压为6.932*105Pa 。

6. 在33.70g CCl 4中溶入0.600g 某非挥发性物质，测得沸点为78.26 ℃，已知CCl 4的沸点为76.75℃，沸点升高常数k b = 5.16K·kg/mol ，求该物质的摩尔质量。

答：

7. 测得浓度为 20kg/m 3 血红蛋白水溶液在298K 时的渗透压为763Pa ，求血红蛋白的摩尔质量。

第四章化学平衡

一、判断题（正确打√，错误打×）

1. 对于合成氨反应 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。×

2. 中表示反应系统中的产物吉布斯能与反应物吉布斯能之差。√

3. 表示反应平衡时的产物吉布斯能与反应物吉布斯能之差。×

4. 增加反应物浓度，使m r ΔG 减小，有利于反应正向进行。√

5. 某化学反应的0G Δm r <θ

，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。×

二、选择题

1. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θp K ，经验平衡常数为p K ，两者的关系为 D 。

A ．p θp K K =

B ．p θθp K p K =

C ．θp θp /p K K =

D ．p 2θθp )(K p K =

2. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θ1K ，反应322

3221NH H N =+的标准平衡常数为θ2K ，两者的关系为 D 。

A ．θ2θ1K K =

B ．θ2θ12K K =

C ．θ2

21θ1K K = D ．2θ2θ1)(K K = 3. 1000K 时反应Fe(s) + CO 2(g) ＝ FeO(s) + CO(g) 的 84.1θp =K ，当气相中CO 2和CO 的摩

尔数之比为65∶35时，则 B 。

A ．Fe 不会被氧化

B ．Fe 将被氧化

C ．正好达化学平衡

D ．难于判断其进行方向

4. 当压力增大时，反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的θm r ΔG B 。

A ．增大

B ．不变

C ．减小

D ．不确定

5. 反应O 2+2H 2= 2H 2O 的θ1r ΔG 与反应O H H O 2222

1=+的θ2r ΔG 的关系为 B 。 A. θθ2r 1r ΔΔG G = B ．θθ2r 1r Δ2ΔG G =

C ． θθ2r 211r ΔΔG G =

D ．22r 1r )Δ(ΔθθG G =

三、填空题

1. 445℃时，Ag 2O （s ）分解压力为20974kPa ，该分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s)+?O 2（g ）的θ

m r G Δp

m r m r ln ΔΔQ RT G G +=θm r ΔG θm

r ΔG

= -15.92kJ·mol -1。

2. 当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时，加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡向右移动。

四、简答题

1. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。

答:化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

2. 乙苯脱氢生成苯乙烯

C 6H 5C 2H 5（g ）＝ C 6H 5CH=CH 2（g ）+ H 2（g ）

是吸热反应，通入过热水蒸气（不参加反应）可以提高苯乙烯产率，为什么？

答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸汽即可提供热量，维护较高的反应温度，同时还由于水蒸汽不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。

3. 工业上制水煤气反应在673K 达平衡， kJ/mol 5.133Δm r =θH

C(s) +H 2O (g) = CO(g) + H 2(g)

下列各因素对平衡有什么影响？

（1）提高反应温度

（2）增加系统总压力

（3）增加C(s)

（4）增加H 2O (g)分压

（5）增加N 2 (g)分压

五、计算题

1. 在10×100kPa ，350℃时的标准平衡常数 4p 1095.6θ-?=K ，若H 2(g)、N 2(g)和NH 3(g)的分压分别为7.2×100kPa 、

2.4×100kPa 和0.4×100kPa ，求该反应的和。 2. 已知298.2K 、100kPa 时，下列合成氨反应的求该反应在298.2K 、2000kPa 时的

3. 求 298.2K 时，下列反应的 θm

r ΔG m r ΔG kJ/mol

90.32Δm r -=θG (g)

2NH (g)N (g)3H 322=+c p p K K K K x 和

、、θθ

θp

m r ΔK G 和HCl(g)

2(s)SO Na (l)SO H 2NaCl(s)4242+=+

-384.14 -690.00 -1270.16 -95.30 4. 已知298.2K 时下列反应的，

C 6H 12O 6(葡萄糖)+ H 3PO 4= 6-磷酸葡萄糖 + H 2O

ATP(三磷酸腺苷） + H 2O = ADP(二磷酸腺苷）+ H 3PO 4

求下列反应的： C 6H 12O 6(葡萄糖)+ ATP= 6-磷酸葡萄糖+ADP

5. 已知Ag 2CO 3（s ）在298.2K 时的分解反应

Ag 2CO 3（s ）＝Ag 2O （s ）＋CO 2（g ）

的1m r mol kJ 89.12Δ-?=θ

G ，求：

（1）标准平衡常数；

（2）若大气中含0.1%的CO 2（体积），298.2K 时Ag 2CO 3在大气中能否自动分解？

答：（1）△rGme

=-RTlnKe

=-8.314*298.2*lnKe

=12890 inKe

=-5.2 Ke

=5.521*10-3

(2)能自动分解。

6. 已知25℃时下列反应的标准摩尔生成焓和标准熵如下：

CH 3OH(g) = HCHO(g) + H 2(g)

θm r ΔH (kJ·mol -1) -201.25 -115.9

m S (J·

mol -1·K -1) 237.6 220.1 130.59 求：（1）该反应的θm r ΔH 、θm r ΔS 和θ

m r ΔG ；

（2）该反应的标准平衡常数θp K

答：（1）θmr ΔH ＝85.35kj 2mol-1

θmr ΔS=113.09J 2mol-12K-1

θmr ΔG=51.63KJ 2mol-1

（2）该反应的标准平衡常数 (kJ/mol)

Δm f θG kJ/mol 8.13Δm,1r =θG θθK G Δm r 和 kJ/mol

5.30Δm,2r -=θG Δm r θG

第五章相平衡

一、选择题

1.在常温常压下，由O2(g)、N2(g)、CO2(g) 和H2O(l) 等四种物质组成的平衡系统含有 B

相。

A．1 B．2 C．3 D．4

2.在压力为151.99 kPa (1.5atm) 的高压锅内，水的沸点为 D ℃（已知水的

气化热△H m= 40.67kJ·mol-1）。

A．95 B．112 C．86 D．135

二、填空题

1.在常压下，NH4SO4水溶液与NH4SO4 (s)达到平衡，则相数Φ= 2 ；自由度f=

1 。

2.在常压下，NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)达到平衡，则组分数K= 1 ；

相数Φ= 0 ；自由度f= -1 。

3.在常温常压下，用CCl4(l)萃取水溶液中I2，当I2在CCl4(l)和水中达分配平衡时（无固体I2），

系统的组分数K= 1 ；相数Φ= 0 ；自由度f= -1 。

4.系统的温度、压力及总组成在相图中的状态点称为物系点。

三、简答题

1.什么是最低恒沸混合物？什么是最低恒沸点？

答：在恒温相图和恒压相图的最低点处气相线与液相线相切，表示该点气相组成等于液相组成，这时的混合物叫最低恒沸混合物。其沸点称为最低恒沸点。

2.液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯—克拉珀龙方程表明，液体温度越

高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？

答：两者并不矛盾。因为沸点是指液体的饱和蒸气压等于外压时对应的温度。在相同温度下，不同液体的饱和蒸气压一般不同，饱和蒸气压高的液体，其饱和蒸气压等于外压时，需的温度较低，故沸点较低；克劳修斯—克拉珀龙方程是用于计算同一液体在不同温度下的饱和蒸气压的，温度越高，液体越易蒸发，故饱和蒸气压越大。

3.能否以市售的60°白酒为原料，在常压下用多次蒸馏的方法得到纯乙醇？为什么？

答：那是不可能的，酒精挥发度很高，在把水分蒸馏掉的同时酒精也在不断的挥发掉。

四、计算题

1.水和乙酸乙酯部分互溶。310.7K液-液二相平衡时，其中一相含6.75%乙酸乙酯，另一相

含3.79%水（质量百分浓度）。已知该温度时的纯乙酸乙酯蒸气压是22.13kPa，纯水蒸气压是6.40kPa。求：

（1）乙酸乙酯的分压

（2）水蒸气的分压

（3）总蒸气压

答:(1)乙酸乙酯的分压为18.57kpa;

(2)水蒸气的分压为6.31kpa;

(3) 总蒸气压为24.88 kpa。

2.若在合成某有机化合物后进行水蒸气蒸馏，沸点为368K。测得馏出物中水的重量占45%。

已知实验时的大气压为99.20kPa，368K时水的蒸气压为84.53 kPa。求该有机化合物的分子量。

3.以下是对硝基氯苯和邻硝基氯苯在常压下的固——液平衡相图。

当70g对硝基氯苯和30g邻硝基氯苯高温熔化后再冷却至50.10℃时（即相图中的点a，液相组成为：对硝基氯苯重量百分含量为60.18），每个相的重量多少？

答：答：根据杠杆规则：

Na/n1=(70-60.18)/(100-70)=9.82/30 na=(70+30)*[9.28/(30+9.82)]=24.66g n1=(70+30)*

[30 /(30+9.82)]=75.34g

第六章电化学

一、选择题

1. 公式c

κΛ=m C 。 A. 适用于任何电解质溶液 B. 只适用于电解质稀溶液

C. 只适用于强电解质稀溶液

D. 只适用于弱电解质稀溶液

2. 公式 )c β(1ΛΛm m -=∞

适用于 D 。

A ．任何电解质溶液

B ．电解质稀溶液

C ．强电解质稀溶液

D ．弱电解质稀溶液

3. 质量摩尔浓度为m 的K 3PO 4溶液，343

PO K a a -+= D 。 A. 44θ4()m r m ± B. 4θ()m r m ± C. 4θ4()m r m ± D. 44θ27()m r m

± 4. 下列说法正确的是 C 。

A ．E 与电解质活度有关，E ?

与电解质活度无关

B ．E 与电解质活度无关，E ?与电解质活度有关

C ．E 和E ?均与电解质活度无关

D ．

E 和E ?均与电解质活度有关

5. Pt ︱H 2 (p 1)︱H 2SO 4 (m)︱O 2 (p 2)︱Pt 的电池反应可写成：

① H 2 (g) + ?O 2 (g) = H 2O (l)

或 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (l)

相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E 1?、E 2?、K 1?和K 2?表示，则D 。

A ．E 1?= E 2?、K 1?= K 2?

B ．E 1?≠E 2?、K 1?≠K 2?

C ．E 1?≠E 2?、K 1?= K 2?

D ．

E 1?= E 2?、K 1?≠K 2?

二、填空题

1. 已知H + 和SO 42- 的无限稀释摩尔电导率分别为2H

m 104982.3λ-∞?=+， S·m 2·mol -1 和2SO m 10596.1λ-24

-∞?=， S·m 2·mol -1，则H 2SO 4的=∞

42SO H m λ， 8.5924*10-4 S·m 2·mol -1。

2. 0.002mol·kg -1的Na 2SO 4溶液的离子强度I = 0.006 ，离子平均活度系数γ±=

0.8340 。

3. Ag ︱AgCl ，KCl(a 1)‖AgNO 3(a 2)︱Ag 的电池反应方程式是

Cl-(a1) +Ag+(a2)= AgCl(s) 。

4. Pt ︱H 2(p )︱NaOH(a )︱HgO(s) ︱Hg(l)的正极反应方程式，负极反应方程式和电池反应方程式。

5. Pt ︱H 2(p 1)︱H 2SO 4 (m )︱H 2(p 2) ︱Pt 的正极反应方程式，负极反应方程式和电池反应方程式。

6. 公式ΔG = - z F E 的使用条件是封闭系统中等温、等压、非体积功只有电功的可逆程。

三、简答题

1. 什么是电导率？什么是摩尔电导率？

答：电导率是相距1m 、截面积为1m2 的两平行电极间放置1m3 电解质溶液时所具有的电导。摩尔电导率是指相距为１m 的两平行电极间放置含有１mol 电解质的溶液所具胡的电导。

2. 当强电解质溶液的浓度增大时，其电导率如何变化？为什么？

答：电导率下降。对强电解质而言，由于在溶液中完全解离，当浓度增加到一定程度后，溶液中正、负离子间的相互作用增大，离子的运动速率将减慢，因而电导率反而下降。

3. 当弱电解质溶液的浓度下降时，其摩尔电导率如何变化？为什么？

答：上升。因为弱电解质溶液的稀释，使得解离度迅速增大，溶液中离子数目急剧增加，因此，摩尔电导率迅速上升，而且浓度越低，上升越显著。

4. 什么是可逆电池？

答：电池中进行的化学反应，能量转换和其他过程均可逆的电池。

四、计算题

1. 298.2K 时，0.020mol·dm -3 KCl 水溶液的电导率为0.2786S ·m -1，将此溶液充满电导池，

测得其电阻为82.4Ω。若将该电导池改充以0.0025mol·dm -3的K 2SO 4溶液，测得其电阻为376Ω，试计算：

（1）该电导池的电导池常数

（2） 0.0025mol·dm -3的K 2SO 4溶液的电导率

（3） 0.0025mol·dm -3的K 2SO 4溶液的摩尔电导率

2. 25℃时分别测得饱和AgCl 水溶液和纯水的电导率为

3.41×10-4S·m -1和1.52×10-4S·m -1，已

知∞+Ag m ,λ=61.92×10-4S·m 2·mol -1，∞-Cl m ,λ=76.34×10-4S·m 2·mol -1，求AgCl 的溶度积θ

sp K 。

3. 298K 时，某溶液中含0.01mol/kg 的水杨酸(HA)，0.01mol/kg 的KCl 和0.01mol/kg 的Na 2SO 4，已知水杨酸的电离常数K c =1.06×10-5，求该溶液的离子强度。

4. 已知下列电池的标准电动势为0.4402V ，

Fe(s)︱Fe 2+(a =0.05) ‖H +(a =0.1)︱H 2(100kPa)︱Pt

写出该电池的电极反应和电池反应，并计算电动势。

5. 25℃时，已知V 507.12-4Mn /H ,MnO =++θ?，V 358.1-2Cl /)(Cl =θg ?，对于电池

Pt│Cl 2(g)│Cl -‖MnO 4-, H +，Mn 2+│Pt ，

（1）写出该电池的电极反应和电池反应

（2）求25℃时该电池的标准电动势

（3）若溶液的pH=1.0，其它物质的活度均为1，求25℃时该电池的电动势。

6. 25℃时，测得电池

H 2（101.3kPa ）｜H 2SO 4（m=0.5）｜Hg 2 SO 4 (s) ｜Hg (l)

的电动势为0.6960V ，已知V ，

（1）写出电极反应和电池反应

（2）求H 2SO 4在溶液中的离子平均活度系数

答：H2SO4在溶液中的离子平均活度系数为0.1572

第七章化学动力学

一、判断题（正确打√，错误打×）

1. 测得反应2k

33O 2O ?→?的反应级数等于1，该反应可能是基元反应。×

二、选择题

1. 以反应物的浓度变化率表示反应速率，若将计量方程式2O 3 → 3O 2 改写成 ?O 3 →O 2，则前者的速率常数（k 1）和反应级数(n 1)与后者的速率常数（k 2）和反应级数(n 2)的关系为 D 。

A. k 1= k 2，n 1= n 2

B. k 1=3 k 2，n 1=3 n 2

C. k 1= k 2，n 1=3 n 2

D. k 1=3 k 2，n 1=3 n 2

三、填空题

6158.0/42=θ

Hg SO Hg

1. 某化学反应A+B→P 的速率方程是2B A c kc r =，该反应的反应级数等于 3 。

2. 某化学反应A→P 是一级反应，当反应时间为2t 1/2时，反应的转化率为 75% 。

3. 化学反应提高反应温度后，反应级数增大；速率常数减小；活化能

不变。（填写“增大”、“减小”或“不变”）

4. 催化剂通过改变反应途径可以使活化能降低、反应速率加快。

5. 温度对光化反应的速率常数影响不大。

四、简答题

1. 合成氨反应可能是基元反应吗？为什么？

答：不可能。合成氨反应的化学方程式为3H2 + N2 →2NH3,方程式中反应物的系数之和等于4，四分子反应迄今还没有发现过

2. 什么是假一级反应（准一级反应）？

答：有些反应实际上不是真正的一级反应，但由于其它反应物的浓度在反应过程中保持不变或变化很小，这些反应物的浓度项就可以并入速率常数中，使得反应速率只与某反应物的一次方成正比，其速率方程的形式与一级反应相同，这样的反应称为准一级反应。

3. 如何判别平行反应和连续反应？

4. 在对峙反应中，能否通过选择合适的催化剂仅仅使正反应速率加快？

5. 为什么光化反应的速率常数与温度关系不大？

答：在热化学反应中，活化分子是根据玻尔兹曼能量分布反应物分子中能量大于阈能的部分。温度升高，活化分子所占的比例明显增大，速率常数增大。而在光化反应中，活化分子主要来源于反应物分子吸收光子所形成，活化分子数与温度关系不大，因此，速率常数也与温度关系不大。

6. 对于平行反应A B ，A C ，已知活化能E 1＞E 2，请问：（1）温度升高，k 2增大、减小或保持不变？（2）升高温度对两种产物的比

值有何影响？

答：（1）温度升高，K2增大。（2）升高温度，B 产物的相对含量增大

五、计算题

1. 在100ml 水溶液中含有0.03mol 蔗糖和0.1molHCl ，蔗糖在H +催化下开始水解成葡萄糖

和果糖。以旋光计测得在28℃时经20min 有32%的蔗糖发生水解。已知蔗糖水解为准

一级反应。求： ?→?

1k ?→?2

（1）反应速率常数

（2）反应的初始速率

（3）反应时间为20min时的瞬时速率

（4）40min时已水解的蔗糖百分数

答：（1）k=0.0193min-1;(2)r0=5.79*10-3mol2dm-3

2min-1;

(3)r=3.94*10-3mol2dm-32min-1;(4)53.8%

2.气相反应2HI → H2＋I2是二级反应，508℃时的速率常数为1.21×10-8Pa-1·s-1。当初始压力

为100kPa时，求：

（1）反应半衰期

（2）HI分解40%需要多少时间

答：（1）反应半衰期为826.4 s (2) HI分解40%需要551s。

3.阿糖胞苷在水溶液中的分解是一级反应。测得pH为3.66、初始浓度为0.04456 mol/L

的阿糖胞苷水溶液在55℃时反应3.5h后的浓度为0.04181 mol/L，求速率常数和反应半衰期。

4.青霉素G的分解为一级反应，测得37℃和43℃时的半衰期分别为32.1h和17.1h，求

该反应的活化能和25℃时的速率常数。

答：（１）反应的活化能： T11/2=In2/k1=32.1*60=1926 K1=3.60*10-4h-1

T21/2=In2/K2=17.1*60=1026 K2=6.76*10-4h-1

In(6.76/3.60)=-E/8.314*[1/(37+273)-1/(43+273)] E=85.60kJ/mol

所以该反应的活化能Ｅ＝85.60kJ/mol

5.5-氟脲嘧啶在pH=9.9时的分解是一级反应，在60℃时的速率常数为4.25×10-4h-1，反应

活化能E a=102.5kJ·mol-1，求：

（1）60℃时的反应半衰期

（2）25℃时的速率常数

（3）25℃时分解10%所需的时间

答：（1）60℃时的反应半衰期为1631h。（2）25℃时的速率常数为5.525*10-6h-1 (3) 25℃时分解10%需1.907*10-4h

第八章表面化学

一、选择题

1.水银落在水泥地面上基本呈球形，由此可得出 D 。

A.σ水银<σ水泥地面

B. σ水银, 水泥地面<σ水银

C. σ水银=σ水泥地面

D. σ水银, 水泥地面>σ水泥地面

二、填空题

1.20℃时, 水的表面张力σ=7.275×10-2N·m-1，水中直径为10-6m的气泡所受到的附加压

力等于2.91*105pa。

2.p平、p凹和p凸分别表示平面、凹面和凸面液面上的饱和蒸气压，则三者之间的大小关

系是 p凹

3.将200g HLB=8.6的表面活性剂与300g HLB=

4.5的表面活性剂进行混合，所得混合物的

HLB= 6.14。

4.对于化学吸附，当吸附温度升高时，吸附速率增大，吸附量减少。

三、简答题

1.如图所示，水平放置的毛细管，装有少量湿润性液体。问：管内液体的最后平衡位置

在何处？为什么？

2.什么是溶液的表面吸附？为什么会产生溶液的表面吸附？

答：溶液的表面层浓度与本体浓度不同的现象称为溶液的表面吸附。由于溶液的表面张力浓度有关,为了降低表面张力,使表面张力增大的溶质分子将自动从表面层向本体转移,而使表面张力减小的溶质分子将自动从本体向表面层转移,形成浓度差；同时,为了使系统的熵值尽可能大,溶质将从高浓度向低浓度方向扩散,使表面层浓度与本体浓度趋于均一,这两种相反的作用达平衡时,就产生溶液的表面吸附。

3.什么是表面活性剂？其结构特征如何？

答：能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂。表面活性剂都是两亲分子，即同时具有亲水的极性基团和亲油的非极性基团。

4.增溶作用与溶解作用有什么不同？

答：增溶作用是难溶性有机物“溶解”于浓度达到或超过临界胶束浓度的表面活性剂水溶液中的现象它不同于溶解作用。溶解作用是溶质以单个分子或离子的形式完全分散到溶剂中，每个溶质分子或离子完全被溶剂分子所包围，而增溶作用是难溶性有机物聚集在表面活性剂分子所形成的胶束中。

5.固体吸附气体是吸热还是放热？为什么？

答：固体吸附气体通常是放热的。因为气体被吸附到固体表面，运动的自由度减少，即熵减少，△S<0。根据△G=△H-T△S，当吸附自动发生时，△G<0，可推知△H<0，所以固体吸附气体通常是放热的。

四、计算题

1.在293K时，将半径为1.0 mm的水滴分散成半径为1.0 μm的小水滴，已知水的表面张

力为0.07288 N m-1，请计算：

（1）比表面是原来的多少倍

（2）环境至少需做多少功

答：（1）比表面是原来的1000倍；（2）环境至少需做9.149*10－4J的功

2.20℃时，将半径为

3.5×10-4m的毛细管插入汞液，测得毛细管内外的汞面相差16mm，

汞与毛细管壁的接触角为140°，已知汞的密度ρ=1.359×104kg·m-3，请问：

（1）毛细管内的汞面上升还是下降

（2）汞的表面张力

答：（１）因为Ｐ静＝（ρ液－ρ气）＝ρ液hg

又因为△Ｐ＝（２σ）/r,rcosθ=R 所以△Ｐ＝（２σcosθ）/R 因此ρ

液hg＝（２σcosθ）/R

即h=（２σcosθ）/(ρ液hg R)

根据汞与毛细管壁的接触角为140°，θ>90°,h<0, 毛细管内液面下降，低于正常液面。

所以毛细管内的汞面下降。

（2）由上题公式h=(２σcosθ）/(ρ液hg R)得σ＝(ρ液hg R)/ (２cosθ）

=[1.359*104*(-16)*9.8*3.5*10-4]/[2*(cos140)]1000

=0.487N/m

3.已知100℃时，水的表面张力σ=58.9×10-3N·m-1，摩尔气化热ΔH=40.66kJ·mol-1。如果水

中只有半径为10-6m的空气泡，求：

(1) 水中气泡所受到的附加压力

物理化学在线作业答案

1.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。 ? A 稳定作用 ? B 破坏作用 ? C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 ? D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用正确答案:D ? 单选题 2.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到正确答案:B ? 单选题 3.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A ?

4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。 ? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差正确答案:D ? 单选题 5.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。 ? A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 ? B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 ? C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 ? D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高正确答案:A ? 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法正确答案:C ? 单选题

7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电 ? B 带负电 ? C 不带电 ? D 可能带正电，也可能带负电正确答案:A ? 单选题 8.当电解质的浓度降低时，电导率（）。 ? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小正确答案:D ? 单选题 9.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化正确答案:B ? 单选题

物理化学(A)离线必做作业_

《物理化学（A ）》课程作业（必做）第一章热力学第一定律一、单项选择题： 1．一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径如图，下列选项正确的是（B ） A ．Q1=Q2，W1=W2 B ．Q1－W1=Q2－W2 C ．△U=0 D ．Q1=－W1，Q2=－W2 二、填空题 1、在热力学中，根据体系与环境之间是否有物质和能量交换，体系分为_敞开体系、封闭体系和___孤立体系____________。 2、体系的性质可分为_广度性质和_强度性质_________。 3、热力学第一定律的数学表达式__ΔU=Q —W ______。三、计算题： 1、1mol 理想气体不同方式进行定温膨胀；试计算它们的功； (体系始态体积0.05m 3；终态0.2m 3；温度始终为100℃) A ）真空膨胀 B ）恒外压15500 Pa 膨胀 C ）定温可逆膨胀 1、 A)真空膨胀，外压为零；故W=0 B) W=P 外ΔV=P 外(V 2—V 1)=2326（J ） C)定温可逆膨胀： ==1 V 2V nRTIn W 4299（J ） 2、已知2C （石墨）+O 2(g)==2CO(g)反应在298K ，100Kpa 恒容热效应Qv= —231.3KJ 试求此反应的恒压热效应Qp 答：、Qp=Qv+ΔnRT= —231.3+8.314X298X10—3= —228.8KJ 第二章热力学第二定律一、填空题： 1、热力学第三定律的内容是_任何纯物质完美晶体的熵为零___________。 2、卡诺循环由定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩四步组成。二、计算题： 1、1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。答：1g 冰在273.15K 时，熔化热为333J ，求10g 冰在此温度下融化为水的熵变。 )/(2.1215 .27310333T Q S R K J =?==? 2、373.15K 、26664Pa 条件下，1mol 水转变为同温同压下的水蒸气?G 答：因此过程为不可逆相变，需设计可逆过程进行计算；

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学在线作业答案

单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2

物理化学第二版作业答案6-8

物理化学作业题答案第六章相平衡思考题 5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+垐?噲?。指出该系统的独立组分数、相数和自由度？答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。习题解析 3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。 (1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。在没有发生反应时，组分数2C =。现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。当2CO (g)的压力有定值时，根据相律，条件自由度 *12121f C P =+-=+-=。这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。（2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。有一个化学平衡，1R =。没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。现在有三相共存（两个固相和一个气相），3P =。若保持 2CO (g)的压力恒定，条件自由度*12130f C P =+-=+-=。也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。 5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓 1vap m 45.05 kJ mol H -?=?，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -?=?。设相变时的摩尔焓变在这个温度区间内是常数。解：冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和， sub m vap m fus m H H H ?=?+?11(45.05 6.01) kJ mol 51.06 kJ mol --=+?=? 用Clausius-Clapeyron 方程，计算 K （-5℃）时冰的饱和蒸气压 (268.15K)51 06011 ln 611 Pa 8.314273.16268.15p = - ? ? ??? 解得 (268.15K)401.4 Pa p = 而 K （-5℃）时，水蒸气的分压为 Pa ，低于霜的水蒸气分压，所以这时霜要升华。当水蒸气分压等于或大于401.4 Pa 时，霜可以存在。

浙江大学远程物理化学在线作业答案

物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统

D 等温过程正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度）正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（）正确错误

正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（）正确错误正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（）正确错误正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）正确错误正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）正确错误正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（）正确错误正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（）正确错误正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（）正确错误正确答案: 对

物理化学离线作业

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做) 姓名：金泽学号：717123224001 年级：2017春学习中心：温州学习中心（龙湾）————————————————————————————— 第一章热力学第一定律一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和__强度性质__。 2. 。 3. “增大”、“减小”或“不变” ） 4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓。（填“增大”、“减小”或“不变” ） 5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。。 6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 3. 什么是热力学第一定律？ 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？ 6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00

dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、 -1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）第二章热力学第二定律一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和所组成。 2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度等温可逆压缩过程的温度。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为。 4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。 6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 8. 吉布斯能判据的适用条件是。二、简答题 1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？ 2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 3. 熵的物理意义是什么？如何用熵判据判断过程的方向？ 4. 从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？ 5. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？三、计算题

中学物理化学A(I)作业习题

物理化学A(I) (教材第一至第九章) 第一章： Problem 1: a) Use the fact that to show that the radiant energy emitted per second by unit area of a blackbody is. b) The sun’s diameter is m and its effective surface temperature is 5800 K. Assume the sun is a blackbody and estimate the rate of energy loss by radiation from the sun. c) Use to calculate the relativistic mass of the photons lose by radiation from the sun in a year. Problem 2: The work function of K is 2.2eV and that of Ni is 5.0eV. a) Calculate the threshold frequencies and wavelengths for these two metals. b) Will violet light of wavelength 4000A cause the photoelectric effect in K? In Ni? c) Calculate the maximum kinetic energy of the electron emitted in b). Problem 3: On the basis of the Bohr theory, calculate the ionization energy of the hydrogen atom and the linear velocity of an electron in the ground state of the hydrogen atom. Problem 4: What is the de Broglie wavelength of an oxygen molecule at room emperature? Compare this to the average distance between oxygen molecules in a gas at 1 bar at room temperature. What is the de Broglie wavelength of an electron that has been accelerated through a potential difference of 100V.

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

714200222069物理化学习题集(离线选做).

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：孔小柯学号： 714200222069 年级： 14秋学习中心：华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章热力学第一定律一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。二、单选题 1. 是状态函数。 A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的。 A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为。 A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2 ln V V nRT W ＝

三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。四、简答题 1.什么是状态函数？ 2.什么是等压过程？ 3.什么是热力学能？ 4.什么是体积功？ 5.可逆过程有哪些特点？ 6.什么是理想气体？

物理化学(作业集)

第一章测试题一.填空题 1: 封闭系统热力学第一定律的数学表达式为______(微分式)。答案 2: —定量理想气体的热力学能和焓只是_______的函数。答案温度 3: 热力学平衡状态必须同时满足_______、_______、_______、_______。答案热平衡。力平衡。相平衡。化学平衡 4: 可逆过程的一个显著特征是体系在内、外_______性质只相差无限小的情况下发生的。答案强度 5: 理想气体向真空急速膨胀过程的W_______0，_______0。（>，<，= ) 答案 =。= 二.判断题 1: 如果说一个化学反应在标准态下发生，则反应式中各物质分别都处于各自所选定的标准态。答案是三.计算题 1: 有2 mol理想气体，从到经下列三种不同过程，分别求出其相应过程中所做的功。 (1)在298K时恒温可逆膨胀； (2)在298K时，保持外压为100 kPa,做恒外压膨胀； (3)始终保持气体的压力和外压不变，将气体从加热到使体积膨胀到。答案 2: (1)1 mol水在373 K,101. 325 kPa恒压下蒸发为同温同压下的蒸汽（假设为理想气体），吸热 (2)1 mol水在101. 325kPa恒压下在373K的恒温真空箱中全部蒸发为蒸汽(假设为理想气体）。求过程的比较结果，说明什么问题。答案 (2)过程2的始终态与过程1相同，故状态函数的改变量与过程1相同该过程为向真空蒸发，故比较过程1和2，结果表明，两种变化过程的相同，因为U,H是状态函数，其改

变量与过程无关，只决定于系统的始终态。而两过程的Q和W不同，因为它们不是系统的状态函数，是与过程有关的物理量,所以尽管两变化过程的始终态相同，但所经历的途径不同，Q和W也不相同。第二章测试题一.填空题 1: 设高低温热源的温度分别是，则卡诺热机的效率为_______。答案 2: 热力学第二定律的数学表达式(Clausius不等式)的微分式是_______。答案 3: 隔离系统中熵值减小的过程是_______的过程。答案不可能实现(进行)的过程 4: 使用吉布斯函数作为过程方向和限度的判据，其适用条件是_______，_______，_______，_______。答案恒温。恒压。不做非体积功。封闭系统 5: 均相封闭系统热力学函数之间的4个基本系式为_______，_______，_______，_______。答案。。。二.判断题 1: 熵值不可能为负值。答案是三.计算题 1: 1 mol理想气体在恒温下通过①可逆膨胀，②真空膨胀，体积增加到原来的10倍，分别求其系统和环境的熵变，并判断过程的可逆性。答案（1）可逆膨胀根据熵判据，过程(1)是可逆过程 (2)真空膨胀熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。 2: 在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。答案第三章测试题一.填空题 1: 设分别是二组分系统中组分1和2的偏摩尔吉布斯函数，二种组分的物质的量分别是，则体系的吉布斯函数G为_______。

(0129)《物理化学》网上作业题答案

（0129）《物理化学》网上作业题答案 1：第一次 2：第二次 3：第三次 4：第四次 5：第五次 6：第六次 7：第七次 1：[单选题] 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) (1) K1 ； S(s)+O 2 (g)=SO 2 (2) K2 则反应：H 2(g)+SO 2 (g)=O 2 (g)+H 2 S(g) 的平衡常数为（） A:K1 + K2 ； B:K1 - K2 ； C:K1·K2 ； D:K1/K2 。参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ；

B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变； C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。参考答案：A 5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A:天气太热； B:很少下雨； C:肥料不足； D:水分倒流。参考答案：D 6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A: 0.1M KCl水溶液； B:0.001M HCl水溶液； C:0.001M KOH水溶液； D: 0.001M KCl水溶液。参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：A:增大； B:减小；

东北大学16春《物理化学》在线作业123(标准答案)

东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案）一、单选题： 1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 A. 降低温度和减小压力； B. 降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力； D. 升高温度和增大压力。 2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 ( )。 A. 催化剂； B. 温度； C. 压力； D. 惰性组分 3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。 A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 不能确定 4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。 A. DS<0 DＨ>0； B. DS<0 DＨ<0； C. DS>0 DＨ<0； D. DS>0 DＨ>0 5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。 A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 以上都不正确

物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指：。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p

平台物理化学在线作业答案

1.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 2.（）是溶胶的光学性质。 ? A 沉降平衡 ? B 布朗运动 ? C 电泳 ? D 丁达尔现象 3.分散相粒子半径在（）的分散系统称为胶体分散系统。 ? A 1～10nm ? B 10～100nm ? C 1～100nm ? D 1～1000nm

4.关于活化分子，下列说法错误的是（）。 ? A 能量大于反应物分子的平均能量的分子是活化分子 ? B 只有活化分子的碰撞才可能发生化学反应 ? C 活化分子数与反应温度有关 ? D 活化分子数与反应物浓度有关 5. 在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。 ? A 不变 ? B 减小 ? C 不规则改变 ? D 增加 6.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0

7.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 8.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 9.（）是物理吸附的特点。 ? A 吸附热大 ? B 稳定性高 ? C 多分子层吸附

物理化学习题集及答案2

相平衡一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（）

物理化学习题集(离线必做)

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：邱海潇学号： 712124222021 年级： 2012秋学习中心：台州电大 ————————————————————————————— 第一章热力学第一定律一、填空题 1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。 2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。 3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。 4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。三、计算题 1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3 膨胀到40.00 dm 3 ：（1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，

所以： ΔU=ΔH=f(T)＝0 0 = - ? =W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU=ΔH=0 P=n RT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应 2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在298.2K时的△r H m ?。解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) △r H m?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol 第二章热力学第二定律一、单选题 1.反应 NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S m ? C 。 A．大于零 B．小于零 C．等于零 D．不确定二、填空题 1.热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。 2.水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 4.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零。 5.合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

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