金属及其化合物
前言：
1.金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；
2.金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。
3.主要化合价为+1 +2 +3少数为+4
4.通常只能失去电子不能得到电子（还原剂）
分类1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬
2. 轻金属重金属。密度4.5g/cm3为界限。
3.常见金属和稀有金属（锆）
金属中唯一的液态金属：汞。
一、钠及其化合物
1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2点燃
2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4△
4NaCl+Ti
钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂。
2、氧化钠与过氧化钠
3、碳酸钠钠的盐
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强
注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.
如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。
4、侯氏制碱法
反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用.
二、镁及其化合物
1、镁的性质
（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属
①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.
③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液，蒸发结
晶MgCl2?6H2O晶体，在HCl气体环境中加热 MgCl2固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 ↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2?6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
三. 铝及其化合物
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等
非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢
气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实
验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。
2.氧化铝和饥饿氢氧化铝
4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝） 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝。主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3== Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3== 4Al + 3O2↑。
5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2?12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。 知识整理：
①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 ②实验：A 、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。 反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 。
B 、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O ，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。 ④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑤实验：A 、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。 B 、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 四．铁及其化合物：
一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2）
FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2
2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3
弱氧化剂 Fe 3+
、H +
、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）…
Fe 2+
Fe 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +
) …
Fe 3+
2.与水反应
化学式 Al 2O 3 A l (O H )3 俗名 刚玉
------ 物理性质
白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界
中为无色晶体。
白色固体，不深于水
化 学 性 质
与酸 反应 Al 2O 3 +6HCl==AlCl 3 +3H 2O
(Al 2O 3+6H ＋
==Al 3＋
+3H 2O) A l (O H )3+3HCl==AlCl 3+3H 2O (A l (O H )3+3H ＋
==Al 3＋
+3H 2O)
与碱 反应
Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+ H 2O (Al 2O 3+2OH ―
=2AlO 2―
+H 2O)
A l (O H )3+NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O A l (O H )3+OH ―
=AlO 2―
+2H 2O
相互转化 ----
2A l (O H )3
△
Al 2O 3+3H 2O
3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)
注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)
3 与酸反应
1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2
2)与氧化性酸反应
a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化
b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O
c)与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3++NO↑+2H2O
②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O
③当1:4＜n( Fe) :n (HNO3)＜3:8 时，此情况下，Fe3+ 和Fe2+共存。
4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+
Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
铁的氧化物
FeO Fe2O3Fe3O4
颜色、
状态
黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
俗名---铁红磁性氧化铁
水溶性不溶不溶不溶
稳定性不稳定，在空气里
加热迅速被氧化，
稳定稳定
氧化物
类别
碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物
与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+
H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋
+H2O)
Fe2O3+6HCl==2FeC
l3 +3H2O (Fe2O3+6H
＋==2Fe3＋ +3H
2O )
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)2的制备
Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入
少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；
实验:FeSO4溶液中加NaOH.
①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.
③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有
机物以隔绝空气.
化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）
（白色→灰绿色→红褐色）
（2）Fe(OH)3的制备
实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.
①现象：生成红褐色沉淀
②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）
③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.
化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水
（3）Fe(OH)3胶体的制备
向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。
四．铁的两种氢氧化物的比较
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
色、态白色固体红褐色固体
溶解性难溶于水难溶于水
物质类别二元弱碱三元弱碱
与非氧化性酸的
反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O
与氧化性酸的反
应
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑
+8H2O
3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO↑+8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与还原性酸的反
应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H + +2I-=2Fe2++6H2O+I2
热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 五．铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+、Fe2+的检验：
Fe3+的检验: 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。
现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
Fe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）
2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。
现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）
3. 向Fe3+盐溶液中滴加苯酚溶液。
现象是溶液变为紫色，则证明溶液中含有Fe3+。
Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。
现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色
反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。
现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀
反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性
①Fe3+的氧化性：
向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色
化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 对应离子方程式：2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）
Fe3+还可以与Cu、HI、H2S等反应
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2对应离子方程式：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2对应离子方程式：2Fe 3++ 2I- =2Fe 2+ + I2
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓对应离子方程式：2Fe 3++ H2S =2Fe 2++2H + + S↓
②Fe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+
向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色
化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
除杂: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入铁粉
（3）．亚铁盐、铁盐溶液的保存
⑴ FeCI2、FeSO4等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止 Fe2+被氧化）和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制 Fe2+水解) 。另外要注意，保存 Fe(NO3)2溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO3来防止水解。
⑵ FeCl3、Fe2(SO4)3等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe3+水解）。
（4）．Fe3+盐的水解
Fe3+为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇AlO2－、CO32－、CIO－等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。如：Fe3+ +3AlO2－+6H2O == Fe(OH)3↓+3AI(OH)3↓
2Fe3+ +3CO32－+3H2O == 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3+ +3ClO－+3H2O == Fe(OH)3↓+3HCIO
另外，加热并蒸干FeCl3的水溶液，由于 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl为一吸热反应，且 HCl 易挥发，加热会使平衡不断向右移动，FeCl3最终变成 Fe(OH)3，再灼烧，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最后留下的物质为 Fe2O3。而加热并蒸干 Fe2(SO4)3的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解产生的 H2S04难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度增强，最后仍留下Fe2(SO4)3。
（5）：FeSO4溶液是否变质的检验
⑴加KSCN溶液不变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明未变质。
⑵加KSCN溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明部分变质。
⑶加KSCN溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，说明全部变质。
六．钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或 CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe-2e－==Fe2+，正极反应为 2H2O +O2+4e －==4OH－；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为Fe-2e－==Fe2+，正极反应为 2H+ +2e－==2H
2↑。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。
铁锈的形成：Fe2++2OH－== Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3↓，红褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到铁锈 (Fe2O3·nH2O) 。也可表示成4Fe+3O2+nH2O == 2Fe2O3·nH2O。
二价铁与三价铁
氢氧化亚
4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)3
铁露置空
气中
一.铜：
1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点:1083OC 沸点:2582OC导电性:热和电的良导体(仅次于Ag)
位置：第四周期第IB族
2）.化学性质：价态:+1(不稳定) +2(稳定)
1.与某些非金属单质反应：
(1)与氧气反应：2Cu + O22CuO
(2)与硫反应：2Cu + S Cu2S (黑色物质)
(3)与氯气反应：Cu + Cl2 CuCl2棕黄色的烟
2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4H2O
3、与某些盐反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（完成离子方程式）
4、其他的反应：
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3铜锈(铜绿)
二铜的氧化物：
CuO(黑色)，Cu2O(红色)
(1). 与酸反应：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
(2). 与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：
CuO + C(CO、 H2) = Cu + CO(CO2、H2O)
三. 铜的氢氧化物及其反应
Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱，
（1）. 与酸反应
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
（2）. 受热分解（是难溶碱的共性）
Cu(OH)2 CuO + H2O
3）、弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
2ml 10%NaOH + 2%CuSO44~8滴蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热红色沉淀Cu2O
CH3CHO+2Cu(OH)2△ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
四. 铜盐及其反应
(1). 碱式碳酸铜（铜绿）受热分解
(2). 蓝色的 CuSO4溶液中通入H2S 气体，产生黑色沉淀。（弱酸制强酸特例）
(3) 无水 CuSO4（白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。
常见的焰色反应
含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
含钾元素K 浅紫
（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）
含铷元素Rb 紫
含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
（注：含铁元素Fe 无色）
操作过程
①将
铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
合金：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
物理性质：
（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬；
（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低；
（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；（4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。如：生铁的熔点比纯铁的低、硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大；