电解池导学案习题

人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第三节电解池学案阅读课本P79第一段导到P80页第四段，结合课本和学案上的内容合作学习。

找出以下关键词：电解，电解池（电解槽），阳极，阴极1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

2.电解池：将能转化为能的装置。

3、实验探究【问题1】如图所示：这个装置的名称为____ ______两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

【问题2】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。

【问题3】给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是两电极上发生的反应为：阳极：。

反应类型：反应。

阴极：。

反应类型：反应。

总反应式：。

电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。

溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。

就是说：在电解质溶液中依靠 ______定向移动而形成闭合回路的。

4、构成电解池的条件：①直流电源；CuCl 溶CC× 与电源负极相连的与电源正极相连的电②电CCCH CH 稀FC稀CC稀CC③两个电极插在中。

④构成【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A B C D4.【总结】原电池、电解池的比较：装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极构成）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

第3课时电解池的工作原理[明确学习目标] 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。

2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。

1.电解(1)定义：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)能量转化特点：将电能转化为化学能。

2．电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置称为电解池。

(2)电极及电极反应阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。

阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。

3．电解原理(1)电解熔融氯化钠电解装置(2)电解CuCl2溶液电解装置1．如何简单地区分原电池装置和电解池装置？提示：有外接电源的装置为电解池装置，无外接电源的装置为原电池装置。

2．电解质溶液导电与金属导电过程一样吗？提示：不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，是自由电子的定向移动形成电流，是物理过程；而电解质溶液是靠溶液中的自由离子定向移动形成电流，并分别在两极发生氧化反应或还原反应。

3．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性强弱有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。

Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。

一、电解池的工作原理1．电解池工作原理分析接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，在该过程中电解质溶液(或熔融液)中的阳离子按氧化性由强到弱的顺序在阴极上得电子，发生还原反应，阴离子(或阳极金属)按还原性由强到弱的顺序在阳极上失电子，发生氧化反应。

2．电解池中电解产物的判断方法(1)阳极产物的判断先看电极再判断，如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极都是活性电极)，则电极材料失去电子，被溶解；如果是惰性电极(如石墨、Au、Pt等电极)，根据阴离子的放电顺序判断。

化学电池训练案1.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题：放电时：负极的电极反应式是__________________ _正极的电极反应式是电解液中H2SO4的浓度将变，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加g。

2.请写出氢氧燃料电池的两极反应式和电池总反应式：（1）当电解质溶液为稀硫酸时：负极：正极：（2）当电解质为KOH溶液时：负极：正极：（3）两种情况下，电池总反应式：课题：电解池（1）【使用说明及学法指导】：1．请同学们认真阅读课本P79-P81，规范完成课前预习案，掌握电解池的工作原理。

2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

3．利用15分钟高效完成。

【预习目标】：1．准确理解电解池的电解原理和电子、电流、离子的移动方向。

2．学会电解池中的电极反应书写方法和阴、阳极判断方法。

3．体会电解对人类社会的重要作用，享受学习快乐。

重点：电解原理难点：1．惰性电极电解时离子放电顺序2．电解电极反应的书写预习案【预习导学】1．什么是电解？电解过程中能量是怎样转化的？2、什么是电解池？如何组成？3、什么是阳极？什么是阴极？电解池的阳极和阴极分别与电源的哪一极连接？它们分别发生什么反应？4．写出惰性电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应和总反应5、惰性电极电解时，溶液中常见的阴阳离子的放电顺序是怎样的？【预习自测】1．下列说法正确的是( )A．电解池中得电子或失电子能力强的离子先反应（惰性电极）B．与电源正极相连的是阴极C．阳极上发生还原反应D．用石墨电极电解熔融氯化钠时，阴极产物为氢气和氢氧化钠2．下列物质中，导电性最差的是( )A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾我的疑惑：课题：电解池（1）【使用说明及学法指导】1.明确目标，迅速梳理探究题目类型，提高自主探究效率。

导学案高中化学专题2第三单元电解池导学案苏教版必修2【知识梳理】在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？一、电能转化为化学能原理探究观察与思考：在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟电极现象推测生成物猜想电极反应反应类型阳极阳极上有______产生，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸______。

阴极阴极上覆盖一层______色的固体总反应1. 电解池概念：我们把_____________________的装置称为电解池。

2.电解原理：_____________________ 过程叫做电解。

3. 电极名称：与电源__________相连的电极称为阴极，发生还原反应。

与电源__________相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

二、电解原理的应用（1）铜的电解精炼电解精炼粗铜时，阳极材料是_____铜，阴极材料是_____铜，电解质溶液是________________ 溶液。

（2）电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子电极反应：_____________________阳极反应_____________________阴极反应_____________________电解反应为_____________________ 。

（3）电镀电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，阳极、电解质溶液中的阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。

电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。

（4）冶炼活泼金属（铝、钠、镁等）如：2Al2O3=== 4Al + 3O2↑归纳与总结：原电池、电解池的比较【典型例题】1. 在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强解析：纯水导电性很弱，向水中加入一些电解质可增强导电性，如：稀硫酸、氢氧化钠固体等，故选BC。

第三节电解池（第三课时）
三、电解的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，
通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；
电极反应方程式为：
阳极：阴极
总反应方程式为：
实验现象
I、两极均产生气体
II、溶液先变红，说明有生成
III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。

2、铜的精炼
I.装置要求
阳极是，阴极是，电解质溶液是
II.化学原理
阳极反应阴极反应
III.电解特点
a.粗铜中的铜迁移到纯铜上
b.CuSO4溶液的浓度
3、电镀
①电镀的含义
电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

②电镀的目的
电镀的目的主要是
③电镀的原理
阳极：
阴极：
电镀液：
3、电冶金
（1）金属冶炼的本质是什么？
（2）冶炼金属的方法有哪些？
（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属? 电镀铜和电解氯化铜溶液实验进行比较
练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

练习2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）
A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D ．与电源负极相连的是电解槽的阴极。

第三节 电解池 第1课时 电解原理1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。

2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。

3．理解并掌握电解的规律和电解产物的判断方法。

电解原理1．电解的概念：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．电解池及其构成条件(1)概念：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。

(2)电解池的两极阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。

阴极——与电源负极相连，发生还原反应。

(3)电子流向、离子移向电源负极(e －)―→阴极―――――――――――――→在溶液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动阳极(e －)―→电源正极。

(4)构成条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

3．电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)(1)电池总反应为CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

(2)电子的流向电源负极―→阴极――――――――→在溶液中离子发生定向移动阳极―→电源正极。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极。

( ) (2)在电解池的阳极发生氧化反应。

( )(3)电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。

( ) (4)电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成。

( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式：(1)电解HCl溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。

(2)电解CuSO4溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。

电解池练习题含答案(已整理)一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。

当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。

则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )A．64.7％ B．47.5％C． 32.2％D．28.3％4．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。

用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2 C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。

则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变收集于网络，如有侵权请联系管理员删除C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 9．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.48g B． 1.92g C． 1.28g D．0.96g10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

第4课时 电解池工作原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。

2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。

3.学会电解的有关计算。

1.氯碱工业(1)阳离子交换膜电解槽示意图(2)电极反应阴极：□012H ＋＋2e －===H 2↑(□02还原反应) 阳极：□032Cl －－2e －===Cl 2↑(□04氧化反应) 总反应：□052NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2．电镀以铁上镀银为例3．其他(1)利用电解熔融盐的方法制取比较活泼的金属，如电解熔融□13氯化钠制取钠、电解熔融□14氧化铝制取铝等。

(2)金属的电解精炼。

1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？提示：甲电极附近变红的一极为电解池的阴极，另一极为阳极，原因是H＋在阴极上放电(2H＋＋2e－===H2↑)，破坏了水的电离平衡，使此极附近c(OH－)>c(H＋)，而碱会使酚酞变红乙有黄绿色刺激性气味气体产生的一极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl －－2e－===Cl2↑；有无色无味气体产生的一极为电解池的阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑丙能产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体的一极为电解池的阳极，另一极为阴极2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。

阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，而粗铜做阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu活泼的金属不失电子，会随Cu的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。

这样阴极上就得到纯铜。

3．为什么工业上用电解熔融Al2O3，而不是AlCl3的方法制铝？提示：AlCl3是共价化合物，熔融时不导电。

一、电解池工作原理的应用1．氯碱工业中阳离子交换膜的作用阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na＋通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过。

高二化学导学案：编号:2016027 使用时间：12 月28日班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第三节电解池编制人:林彩霞审核人：林彩霞领导签字：【学习目标】:1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2。

掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）3．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理4．掌握电解电极方程式的书写。

【重点和难点】电解原理及应用第一课时自主学习一．电解原理1.实验探究:教材P79页“实验4—2"【问题1】通电前,CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应?在阴极上发生电极反应(或者说放电）的离子是在阳极上放电的离子是给CuCl2溶液通电时现象：阴极上：，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

电极反应式:阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型: 反应。

总反应式：过程分析:CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作移动，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2。

电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

该过程中能转化为能。

这是一个过程（物理?化学?）显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3.电解池：将能转化为能的装置。

4．原电池与电解池的比较合作探究1。

构成电解池的条件有哪些？。

第2课时 电解原理的应用1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼和电冶金的原理，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。

2．学会利用守恒法、关系式法进行电解的相关计算。

电解原理的应用1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。

(1)电极反应式(并注明反应类型)阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)。

(2)总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

其中阴极反应中的H ＋是由水电离产生的。

2．电镀(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

(2)电镀⎩⎪⎨⎪⎧阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银等)(1)粗铜作阳极，主要的电极反应为Cu －2e －===Cu 2＋；纯铜作阴极，电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ；电解质溶液为CuSO 4溶液。

(2)活泼性较强的铁、锌等以离子形式进入溶液，活泼性较差的金、银形成阳极泥。

4．电冶金制取金属K 、Na 、Ca 、Mg 、Al 等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。

如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总反应式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些金属阳离子的水溶液。

(2)工业上用电解熔融MgCl 2而不是MgO 的方法制Mg ；用电解熔融Al 2O 3而不是AlCl 3的方法制Al 。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极。

( )(2)电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变。