肇庆市2012届高三级第一次模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、单项选择题（每小题4分，共24分。每小题只有1．个．
选项符合题意） 7. 下列化学与生活的相关叙述正确的是（ ）
A ．NO 2 、CO 2和SO 2都是大气污染物
B. 维生素C 易失电子，在人体内起抗氧化作用
C ．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D ．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得
8．下列叙述错误．．
的是( ) A ．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B ．电解食盐水时，溶液中的OH -向阳极移动
C ．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱
9．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z 元素原子核外
K 层与M 层电子数相等。下列说法中正确的（ ）
A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3YO 4
B ．原子半径由小到大的顺序为：X C ．与同浓度的盐酸反应，Z 比W 更剧烈 D ．X 的氧化物不能与Z 单质反应 10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 11．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ） A ．无色溶液中：H +、Na +、I －、ClO － B ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2－ C ．pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl － D ．常温条件下，() K w c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32－ 12.下列有关实验原理、方法和结论错误．．的是（ ） A ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgI C．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意） 22.下列说法正确的是( ) A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯 B．中和滴定时用量筒量取待测溶液 C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+) D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动23．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（） 第Ⅱ卷（非选择题，共64分） 30．（15分）“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能 量，该能量被传递给荧光物质后发光。草酸二酯（CPPO）结构简式如右下图所示，请回答 下列问题： （1）草酸（乙二酸）的结构简式为。 （2）关于CPPO以下说法正确的是（双选）。 A．草酸二酯是芳香化合物 B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应 C．1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH2加成 D．草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6 OH COOH Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl C C O C C O O O O O H11C55H11 2 C．实验室制取NH3 D．分离沸点不同且互溶的液体混合物 （3）草酸、戊醇和芳香化合物M （ ）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO ，则： ①生成CPPO 的反应类型为 ； ②戊醇的醇类．． 的同分异构体有 种；在灼热的Cu 催化下，1-戊醇被O 2氧化成醛的化学方程 式 为 。 ③芳香化合物M 可以由物质N 氧化得到。已知苯酚和甲醛可以发生反应： ， 与(CH 3)2C=CH 2也可以发生类似的 反应生成N ，则N 结构简式为 （写出其中的一种）。 31.（15分） “硫-碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ.SO 2＋2H 2O ＋I 2===H 2SO 4＋2HI ； Ⅱ.2HI H 2＋I 2； Ⅲ. 2H 2SO 4 2SO 2＋O 2＋2H 2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。 a ．反应Ⅲ是在常温下进行 b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比I 2强 c ．循环过程中需补充H 2O d ．循环过程产生1 mol O 2的同时产生1 mol H 2 （2）一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H 2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min 内的平均反应速率 v (HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) 的平衡常数K ＝________。 （3）实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H 2的速率将增大。 a ．NaNO 3 b ．CuSO 4 c ．Na 2SO 4 d ．NaHCO 3 （4）以H 2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为________。 32．（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 OH + H C H O 催化剂OH CH 2OH OH Cl Cl Cl n (H 2m ol CuCl 2·2H 2O 的流程如下： 请回答下列问题： （1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。 （2）高温煅烧时CuS 发生的反应为： CuS + NaCl + O 2——→ CuCl 2 + Na 2SO 4 ， 配平该反应方程式。 （3）调pH 后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。 （4）试剂A 最好选用下列三种物质中的 （填序号）： a.NaClO b.Cl 2 c.浓硫酸 理由是 。 （5）分析右图溶解度曲线回答： ①为了获得CuCl 2·2H 2O 晶体，对滤液B 进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。 ②“冷却结晶”过程中，析出CuCl 2·2H 2O 晶体的合适温度或温度范围是 。 33．（17分） I ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO 2的性质，设计如下图实验装置。请回答： （1）B 、C 、D 分别用于检验SO 2的漂白性、还原性和氧化性，则B 中所盛试剂为 ； C 中反应的离子方程式为 。 （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A 2的制取装置来代替A 1装置，与A 1装置相比， A 2装置的优点是 （写2点）。 废渣NaCl 空气 CuCl 2·2H 2O … 滤液B 高温 II ：用氨水吸收尾气中的SO 2，“吸收液”中可能含有OH -、SO 32-、SO 42-、HSO 3-等阴离子。请回答： （3）氨水吸收过量SO 2的反应的离子方程式为 。 （4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO 2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、 玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L 盐酸、2 mol/LHNO 3、1 mol/LBaCl 2溶液、 l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在．．SO ．．3．2．-．、． HSO ．．．3． -．，完成下表的实验操作、预期现象和结论： 肇庆市2012届高三级第一次模拟测试 化学试题参考答案、评分细则及说明 选择题: 选择题: 7.B （化学与生活） 8.D 9.C 10.B 11.D 12.A 22. AC （B 中和滴定量取溶液用量筒不精确；C 碱性溶液H +浓度最小，且OH —先与游离的H +反应、再与HS —反应；D 反应物和生成物同时相同比例改变浓度,平衡可能不移动） 23. AC 30．（15分） （1）（2分）HOOC —COOH （或HOOCCOOH 、 。写化学式0分） （2）（4分）AC （3）（9分） ①取代反应（或酯化反应，2分） ② 8（2分） 2CH 3(CH 2)3CH 2OH+O 2——→2CH 3(CH 2)3CHO+2H 2O （3分） （方程式若是3分，化学式正确2分；条件和系数合起来1分，任错一个扣1分。下同） ③ 或 （2分） HO C O C O OH Cu △ OH Cl Cl Cl 3)3OH Cl Cl Cl CH 2CH(CH 3)2 31. (15分) （1）（3分）c（2）（6分）0.1 mol/(L·min)（3分，没单位或单位错0分）64（3分）（3）（4分）向右（2分） b （2分） （4）（2分）80% 32. （17分） （1）（3分）2H2O+O2+4e－=4OH－（电荷不守恒、化学式任错一个0分） （2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分） （3）（3分）Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓ （4）（5分）a（2分）NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH （5）（4分）①趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分）②35～40℃（ 33．（17分）（7分） （1）（5分）品红溶液（2分）SO2 + I2 + 2H2O == SO42- +2 I- +4 H+（3分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分） （2）（2分）不用加 ．．．热（或节约能源 ．．．．或药品， ．．．1．分．）；相对安全 ．．（1分）；易于控制 ．．．．反应进行（1 分）；反应 ．．更充分 ．．（1分）。（任何合理的两点均给分） II:（10分）（3）（2分）NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（CO2性质迁移） 汕头市2012质量监测试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137 一、单项选择题： 7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A．Mg2+、Na+、SO-2 4、Cl－B．K+、CO-2 3 、Cl－、NO- 3 C．Na+、K+、NO- 3、SO-2 3 D．NH+ 4 、Na+、SO-2 4 、NO- 3 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 A ．X 、Y 元素的金属性 X B ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来 C ．常温常压下，Z 单质与W 的常见单质可以直接反应 D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N A B ．23g 金属Na 与1L0.1mol/L 的盐酸溶液反应，生成0.1N A 个H 2 C ．标准状况下，2.24L 18O 2中所含中子的数目为N A D ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)链烃中含有的C=C 的数目一定为N A /n 10．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称―一滴香‖的有毒物质被人食用后会损伤肝 脏，还能致癌。―一滴香‖的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 6O 3 B ．1 mol 该有机物最多能与2 mol H 2发生加成反应 C ．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D ．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 11．下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是 A ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3+ 3Fe 2+ B ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH －+CO 2 CaCO 3↓+H 2O C ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3+ Fe 2++Cu 2+ D ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++SO 24=BaSO 4↓ 12．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是k s 5u A. 实验室制O 2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性 二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个 选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答的得0分。 22．下列说法正确的是 A ．常温下pH 为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH 等于8 H 2O MnO 2 5%H 2O 2 溶液 98%浓硫酸 水 B ．浓度均为0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H +)前者小于后者 C ．碳酸氢钠溶液中存在：c(OH —) = c(H +) + c(H 2CO 3) – c(CO -23) D ．0.1mol 3溶液：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HCO -3)＞c (H ＋) 23．2SO 2(g)+O 23(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A ．催化剂V 2 B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D ．在的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均 30．(16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一： 试回答下列问题： (1)化合物II →化合物III 的有机反应类型： ； (2)化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式： ；(注明反应条件) (3)有机物 X 为化合物 IV 的同分异构体，且知有机物X 有如下特点： ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO 3 反应放出气体，③能发生银镜反应。 请写出化合物X 的可能结构简式 。 (4)下列说法正确的是 ； A ．化合物I 遇氯化铁溶液呈紫色 B ．化合物II 能与NaHCO 3溶液反应 C ．1mol 化合物IV 完全燃烧消耗9.5molO 2 D ．1mol 化合物III 能与3 molH 2 反应 (5)有机物R(C 9H 9ClO 3)经过反应也可制得化合物IV ，则R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。 31．(14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： (1)K的表达式为：；k s5u (2)该反应的正反应为反应(―吸热‖或―放热‖) (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A．容器中压强不变B．混合气体中CO浓度不变 C．v(H2)正= v(H2O)逆D．c(CO2) = c(CO) E．容器中气体密度不变F．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O 键 (4)在850℃时，可逆反应：CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下： 计算：3min~4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。 32．(16分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下： (1)写出反应①的离子方程式 ．．．．．。 (2)流程图中―转化‖是在某低温下进行的，说明此温度下K sp(K2FeO4) K sp(Na2FeO4) (填―＞‖或―＜‖或―＝‖)。 (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳 ．．时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式 ．．．．．： 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反 O4Fe(OH) 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇33．(18分)将绿矾(FeSO4·7 H2O)隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验： 【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验 【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验Array ①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是； ②装置图中C的作用是； ③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为： ； ④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。 广东省茂名市2012届高三第一次模拟考试 7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是 （） A．Fe2+、H+、NO—3、Na+ B．NH+4、OH—、SO2-4、K+ C．K+、NH+4、H+、CO2—3 D．Cu2+、SO2—4、Mg2+、Cl—8．下列推断正确的是 （） A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应 C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．Al在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸 9．某同学用右图装置研究电化实验，下列叙述正确的是（） A．铜为负极，产生气泡 B．溶液变蓝色 C．电子从锌极经导线流向铜极 D．Zn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜 10．下列说法正确的是 （） A．NaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白质变性 B．葡萄糖溶液能发生银镜反应 C．CH3Cl和CH3CH2Br互为同系物 D．油脂及其水解产物都不能与金属钠反应 11．用n A表示阿伏加德罗常数（N A）的值，下列说法正确的是 （） A．1molNH3中含有的电子数为8n A B．22.4L氧气所含的氧原子数为2n A C．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3n A D．标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5n A 12．下列实验能达到目的的是 （） A．可以用装置I制备乙烯B．灼烧海带时，用装置II盛放海带C．用装置III测定化学反应速率D．装置IV可以除去Cl2中O2 22．某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是 （） A．c(H+)=10-10mol·L-1 B． C． D． 23．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（） A．乙的常见氧化物有两种 B．气态氢化物稳定性：丙>丁 C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D．原子半径大小：甲<丙 30．（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下： 回答以下问题： （1）化合物III的分子式，该化合物所含的官能团有：硝基、（填名称）。 （2）化合物II（HCH2CH2C1）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为； （3）化合物I→化合物III时的反应类型是； （4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成和化合物VI。 ①已知的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物I，该同 分异构体的结构简式是。 ②另一种水解产物化合物VI可以通过化合物V[NH（CH2CH3）2]在一定条件下与化合X 发生加成反应得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式。 31．（16分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。 主要反应：①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=—91kJ·mol—1 ②CO（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=—49kJ·mol—1副反应：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—206kJ·mol—1（1）写出反应①平衡常数的表达式。 （2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式。 （3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。 （4）为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO 投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如下图，CO2浓度对CO转化率影响规律是：其原因是 （5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式 32．高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下： 查资料得知K2FeO4的一些性质： ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。 ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 ③具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液 回答下列问题： （1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式。 （2）氧化II中，试剂A为（填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”）；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaC1还有。 （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式 K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+KOH+ （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 33．（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。 （1）提出合理的假设： 该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。 （2）设计实验方案验证以下假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。 （3）酸雨部分组成测定： ①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸试滴定管，滴定其终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。 ②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算） 广东省惠州市2012届高三第一次调研考试 7．下列有关说法正确的是 A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．用饱和Na 2CO 3 溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来 C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应 D．苯不能使KMnO 4 溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 8．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
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