专题二十六化学与技术
根据高考命题大数据软件分析，重点关注第1、3、5及创新导向题。
模拟精选题
1．(2016·湖南怀化一模)工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生产流程如下：
请分析并回答下列问题：
(1)窑气(SO2)进入接触室前需要净化的目的是_______________________；
(2)实验室完成操作b的方法是________________、________________过滤、洗涤和干燥
等；
(3)下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环作用是
_______________________________________________________________
________________________________________________________________；
(4)接触室中进行的化学反应是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－296.4 kJ/mol。
接触室内安装热交换器的目的是_____________________________。图1表示接触室中催化剂随温度变化图像，图2表示SO2的转化率α(SO2)随温度T及压强p的变化图像。你
认为接触室中最合适的温度和压强是_______________________________。
(5)硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是________(填字母代号)：
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞试液
D．碘水、淀粉溶液
(6)上述生产过程中循环利用的物质有________________________(填化学式)；
(7)磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3∶2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少________吨。
解析(1)窑气(SO2)进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
(2)操作b为由溶液成晶体，则操作b为蒸发浓缩，冷却结晶；
(3)吸收塔内安装有许多瓷环作用是增大SO3与吸收剂的接触面积，使SO3充分吸收；
(4)接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高；
由图1可知当温度位于450 ℃时，催化剂的催化效率最高，由图2可知在同一温度下，二氧化硫的转化率相差不大，则结合工业生产实际情况可选择101 kPa；
(5)用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂不能与尾气中的SO3和酸雾反应；
(6)在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2；
(7)由题意可知，磷铵中氮与磷原子数之比为3∶2，则磷铵的化学式应为(NH4)3(PO4)2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，则需生产磷铵的质量为74.1(1＋7%)＝79.287 t，则P元素的质量为79.287 t×62/241＝20 t，设所需磷矿的质量为x，有80%x×62/310＝20 t，解得x＝125 t。
答案(1) 防止接触室中的催化剂中毒
(2)蒸发浓缩冷却结晶
(3)增大SO3与吸收剂的接触面积，使SO3充分吸收
(4) 预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏
高
450 ℃(或400 ℃～500 ℃)、101 kPa
(5)B、D
(6)H2SO4、SO2
(7)125
2．(2016·河北邢台期末，26)工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的
结果是________________________________________
______________________________________________________________。
(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是
_______________________________________________
______________________________________________________________。
(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3∶2的H2和N2混合，当该反
应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________。
(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145 ℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不
同产物(如图所示)。温度较低时以生成________为主，900 ℃时发生主要反应的化学方程式为________________，当温度高于900 ℃时，NO产率明显下降的原因是___________________________________
___________________________________________________________。
(6)若N 2、H 2合成氨时，H 2的转化率为60%，NH 3催化氧化制HNO 3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计。则10 t H 2最多可以制取________t 硝酸铵。
解析 (1) 氨合成塔的压强过大，会对设备要求高，同时还会压碎催化剂，缩短催化剂寿命。(2)合成硝酸的吸收塔内瓷环的作用是增大气液接触面积，提高反应速率；吸收塔中补充空气，是为了将NO 全部转化成HNO 3。(3)NH 3溶于水溶液呈碱性，因此可用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。(4)反应开始时H 2和N 2的物质的量之比为3∶2，可设H 2的物质的量为3 mol ，N 2的物质的量为2 mol ，达到平衡时，N 2的物质的量为x ，
一定温度和压强时，平衡混合气中氨的物质的量分数等于体积分数，则氨体积分数为2x （3－3x ）＋（2－x ）＋2x ×100%＝25%，解得x ＝0.5 mol ，则H 2的转化率为
3 mol×0.5
3 mol ×100%＝50%。
(5)根据图像知，温度较低时以生成N 2为主；900 ℃时主要产物是NO ，因此发生主要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O ，该反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，因此NO 产率明显下降。(6)10 t H 2的物质的量为5×106mol ，合成氨时转化的H 2为5×106 mol×60%＝3×106 mol ，NH 3催化氧化制HNO 3时氨的利用率为(1－20%)＝80%，设最多可以制取硝酸铵的物质的量为x ，根据合成硝酸铵的工艺流程图可知，
，
则5
4x ＋x ＝2×106 mol ，解得x ＝8/9 ×106mol ，最多可以制取硝酸铵的质量为8/9 ×106 mol×80 g/mol ＝7.11×107 g ＝71.1 t 。
答案 (1)压碎催化剂，缩短催化剂寿命
(2)增大气液接触面积 可使NO 全部转化成HNO 3
(3)用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处 (4)50%
(5)N 2 4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O 生成NO 的反应为放热反应，升高温度转化率下降
(6)71.1
3．(2016·湖北武汉华中师范附中期中)硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)新型陶瓷Si 3N 4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H 2的保护下，使SiCl 4与N 2反应生成Si 3N 4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_________________________________。
(2)一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1 420 ℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：
①净化N 2和H 2时，铜屑的作用是________________；硅胶的作用是_________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
②在氮化炉中3SiO 2(s)＋2N 2(g)===Si 3N 4(s) ΔH ＝－727.5 kJ/mol ，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度_________________________； 体系中要通入适量的氢气是为了_____________________________________ ______________________________________________________________。 ③X 可能是________(选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”)。
(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式________________。
②假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是________。
解析(1)在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4，氮元素的化合价由0价降低到－3价，则氢气中的氢元素由0价升高到＋1价生成HCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl。
(2)①因为高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅，则铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气；②在氮化炉中3SiO2(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)ΔH ＝－727.5 kJ/mol，该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触，开始时要严格控制氮气的流速以控制温度；为了将整个体系中空气排尽，体系中要通入适量的氢气；③由于硅中含有铜的氧化物，在反应中氧化铜能被还原生成铜，因此要除去铜应该选择硝酸，盐酸和硫酸不能溶解铜，氢氟酸能腐蚀氮化硅。
(3)①SiHCl3遇水剧烈反应，生成硅酸、HCl和氢气，反应的化学方程式为SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑。
由以上数据，循环生产中只能产生3 mol HCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加(3÷90%－3) mol HCl，循环生产中只产生1 mol H2，但H2的利用率为93.75 %，因此需增加(1÷93.75%－1) mol H2，因此，补充投入HCl和H2的物质的量之比为：(3÷90%－3)∶(1÷93.75%－1)＝5∶1。
答案(1)3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl
(2)①除去原料气中的氧气除去生成的水蒸气
②这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去(或将整个体系中空气排尽)③硝酸
(3)①SiHCl3＋3H2O=== H2SiO3＋3HCl＋H2↑
②5∶1
4．(2016·山东泰安一模)(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有________。
(2)海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、
________池和结晶池，建盐田必须在________处建立(填序号)。
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制
主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等离子，流程如下：
已知20 ℃部分沉淀的溶解度(g)如下表：
①检测Fe3＋是否除尽的方法是____________________________________；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化
学方程式____________________________________。
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________________。
解析(1)电解水时阴极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，破坏了水的电离平衡，从而又生成了NaOH。(2)虽说海水中含有大量的NaCl，但海水中NaCl的浓度仍很小，故需要蒸发变成NaCl的饱和溶液后才能进行结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；盐田建在多风少雨的地方有利于海水的蒸发，建在潮汐落差大且又平坦空旷的海滩有利于
向贮水池注水。(3)①KSCN溶液是检验Fe3＋的主要试剂，故检测Fe3＋是否除尽的方法是①取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色，证明Fe3＋已经沉淀干净，反之没除净；②由表中数据可知BaSO4比CaSO4更难溶，故过程I选用BaCl2比选用CaCl2更易将SO2－4转化为沉淀。
(4)由于NH3在饱和NaCl溶液中的溶解度远大于CO2，故工业上通常先在NaCl溶液中通入NH3，再通入过量的CO2生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度较小，故NH4HCO3与NaCl发生复分解反应生成NaHCO3，其反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(5)根据测定原理，可知关系式Na2CO3～BaCO3，则n(Na2CO3)
＝n(BaCO3)，m(NaCl)＝m g－106n
197g，故样品中NaCl质量分数的数学表达式为(1－
106n
197m)×100%。
答案(1)氢气、氢氧化钠
(2)蒸发BC
(3)①取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色，证明Fe3＋已经沉淀干净，反之没除净
②BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO2－4沉淀的更完全
(4)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
(5)(1－106n
197m)×100%
5．(2016·吉林省吉林市实验模拟)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为
________。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________________，
其作用是___________________________________________________。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb －Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_______________________。
解析 (1) 由于硫化锌精矿的成分是ZnS ，焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，因此发生反应的化学方程式为2ZnS ＋3O 2=====高温
2ZnO ＋2SO 2，所以产生焙砂的主要成分是ZnO 。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是SO 2可净化后制备硫酸，该酸可用于后续的浸出操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe 等。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb －Ag 合金惰性电极，由于电极是惰性电极，所以在阳极上是溶液中的OH －
放电，电极反应是：4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑，因此阳极逸出的气体是氧气。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，该单质是S ，空气中的氧气是氧化剂，发生的主要反应的离子方程式为2ZnS ＋4H ＋
＋O 2===2Zn 2＋
＋2S ＋2H 2O 。
答案 (1)ZnO (2)浸出 (3)锌粉 置换出铁等 (4)O 2
(5)2ZnS ＋4H ＋
＋O 2===2Zn 2＋
＋2S ＋2H 2O
6．(2014·长沙统考)海水资源丰富，海水中主要含有Na ＋
、K ＋
、Mg 2＋
、Cl －
、SO 2－
4、Br －
、CO 2－
3、HCO －
3等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO 2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
(1)天然海水的
pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释其原因
__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)天然海水吸收了含硫的烟气后，要用O 2进行氧化处理，其反应的化学反应方程式是______________________________________________________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_________________________________________________。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。某化工厂废水(pH ＝2.0，ρ≈1 g·mL －
1)中含
有Ag ＋
、Pb 2＋
等重金属离子。其浓度各约为0.01 mol·L －
1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：
(3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。 A ．NaOH B ．Na 2S C ．KI D ．Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH ＝8.0，处理后的废水中c (Pb 2＋
)＝
_______________________________________________________________。
(5)如果用食盐处理其只含Ag ＋
的废水，测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为0.117%(假设废水的密度为 1.0 g·cm －
3)。若环境要求排放标准为c (Ag ＋
)低于1.0×10
－
8
mol·L －
1，该工厂处理后的废水中c (Ag ＋
)＝_____________________________，
是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。[已知K sp (AgCl)＝1.8×10
－10
]
解析 Ⅰ.天然海水中因CO 2－
3、HCO －
3水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，使之转化为亚硫酸及其盐，再经氧化使之转化为硫酸及其盐，最后稀释后中和排放。
Ⅱ.(3)由表中数据看出Ag 2S 、PbS 的K sp 数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物可使Ag ＋
、Pb 2＋
转化为Ag 2S 、PbS 而除去。
(4)c (Pb 2＋
)＝1.2×10－
15（10－6）
2mol·L －1＝1.2×10－3 mol·L －1。 (5)c (Cl －
)＝c (NaCl)＝1 000 mL·L －
1×1.0 g ·cm －
3×0.117 %58.5 g·mol
－1
＝0.02 mol·L －1， c (Ag ＋
)＝K sp
c （Cl －
）
＝1.8×10－10
0.02mol·L －
1＝9×10－
9 mol·L －
1。
答案 (1)CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －、HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
(2)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
(3)B(4)1.2×10－3 mol·L－1
(5)9×10－9 mol·L－1是
创新导向题
考向一化学与工农业生产
1．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如图1：
回答下列问题：
图1
图2图3
(1)实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有____________、____________和____________，
在实验室中操作b的名称是____________。
(2)装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________。
(3)固体A为生石膏(CaSO4·2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在
120 ℃时失水生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏在200 ℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图2：
①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行，为保证实验结果的精确性，固体冷却时必
须防止____________。
②将加热到1 400 ℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1 400 ℃时的化学反
应方程式：_____________________________________
____________________________________________________________。
③固体A 中生石膏的质量百分含量＝____________。
(4)科学家研究出如图3所示装置，用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为____________。
解析 (1)分离固体和液体的方法是过滤；过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架台(含铁圈)、滤纸等，此操作需要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
从溶液中析出晶体的方法是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得相应晶体。
(2)装置a 中磷酸与氨气发生反应，磷酸是三元酸，可以生成(NH 4)3PO 4、(NH 4)2HPO 4、NH 4H 2PO 4三种盐，其中(NH 4)2HPO 4、NH 4H 2PO 4两种酸式盐。
(3)①对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差；
②200 ℃加热反应完全失去结晶水得到硫酸钙，1 400 ℃加热硫酸钙，得到能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，S 元素化合价降低，则有氧气生成，硫酸钙分解生成氧化钙、二氧化硫与氧气，反应方程式为：2CaSO 4=====1 400 ℃
2CaO ＋2SO 2↑＋O 2↑；
③200 ℃加热反应完全失去结晶水得到硫酸钙，固体减轻总质量为180 g －144 g ＝36 g ，为结晶水总质量，设固体A 中含有生石膏的质量为m ，则：
CaSO 4·2H 2O=====200 ℃
CaSO 4＋2H 2O 172 36 m 36 g 所以m ＝36 g×17236
＝172 g
所以固体A 中生石膏的质量分数＝172 g
180 g
×100%＝95.6%；
(4)阳极发生氧化反应，由电解池示意图可知，二氧化硫在阳极失去电子，氧化得到硫酸，阳极电极反应式为：SO 2－2e －
＋2H 2O===SO 2－
4＋4H ＋
。
答案 (1)烧杯 漏斗 玻璃棒 蒸发浓缩、冷却结晶 (2)(NH 4)2HPO 4、NH 4H 2PO 4 (3)①吸水，否则会导致结果有误差 ②2CaSO 4=====1 400 ℃
2CaO ＋2SO 2↑＋O 2↑ ③95.6%
(4)SO 2－2e －
＋2H 2O===SO 2－
4＋4H ＋
考向二化学与资源的开发利用
角度1对“获得洁净水”的考查
角度2对“煤、石油、天然气”的考查
2．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
________________________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是________________________。
(2)水的净化与软化的区别是________________________________________
______________________________________________________________。
(3)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然
水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3 mol/L，c(Mg2＋)＝6×10－4 mol/L，则此水的硬度为________。
(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO－3)＝8×10－4mol/L，现要软化10 m3这种天然水，则需
先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直
流电源的负极。
①隔膜A是________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO2－4。若用上述装置
对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为_____________________。
解析(1)混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁也可以起到净水的作用，铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目
的。
(2)水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。
(3)某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)；1 L水中钙离子物质的量＝1.2×10－3 mol，相当于CaO质量＝1.2×10－3 mol×56 g/mol＝67.2 mg，1 L水中镁离子物质的量＝6×10－4mol，相当于氧化镁质量6×10－4mol×40 g/mol＝24 mg，所以水的硬度＝
67.2 mg 10 mg＋24 mg
7.1 mg＝10°。
(4)10 m3这种天然水水中含有钙离子物质的量＝10×103 L×1.2×10－3 mol·L－1＝12 mol；镁
离子物质的量＝10×103L×6×10－4mol·L－1＝6 mol；碳酸氢根离子物质的量＝10×103 L×8×10－4mol·L－1＝8 mol；加入氢氧化钙发生的反应为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，据反应得：镁离子对应n(OH－)＝12 mol，碳酸氢根消耗n(OH－)＝8 mol，碳酸根物质的量＝8 mol，共需氢氧根物质的量20 mol，需要Ca(OH)2物质的量10 mol，氢氧化钙质量为74 g/mol×10 mol＝740 g，水溶液中Ca2＋物质的量为
12 mol＋10 mol＝22 mol，其中需要加入的碳酸根离子为22 mol－8 mol＝14 mol，需要
碳酸钠的质量为14 mol×106 g/mol＝1 484 g。
(5)电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜
B是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：pH a＜pH b＜pH c。
答案(1)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等(填其中任意两种)
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的
(2)水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子
和镁离子
(3)10°
(4)740 1 484
(5)阴pH a 3．煤是一种重要的化石燃料，在化工生产和日常生活中具有极其广泛的用途。 请回答下列问题： (1)除煤外，还有两种化石燃料，它们的名称为__________________、 _________________________，化石燃料燃烧的产物之一是CO 2，这种气 体无毒，但也会对地球环境造成危害，这种危害是_________________ ______________________________________________________________。 (2)从未来能源需求及安全性等方面考虑，对煤进行综合利用是保证经济可持续发展的基本战略。综合利用煤的方法很多，有煤的气化、液化、煤的氢化和煤的干馏等。工业炼铁过程中需要焦炭这种从煤中得到的化学产品，焦炭来自于________(填写一种煤的综合利 用 方 法 ) ， 在 炼 铁 过 程 中 焦 炭 的 作 用 是 ___________________________________________________________、 ___________________________________________________________。 (3)煤气化、液化的目的是使煤转化为燃油，首先使煤气化为CO 和H 2，然后在催化剂的作用下，使CO 和H 2转化为燃油[用(CH 2)n 表示]，请完成下列化学反应方程式： ① CO ＋ H 2――→催化剂 (CH 2)n ＋ H 2O ② CO ＋ H 2――→催化剂 (CH 2)n ＋ CO 2 (4)焦炭可以为合成氨工业提供原料气——氢气。即在高温条件下使焦炭与水蒸气反应，该反应的化学方程式为____________________________ _______________________________。 解析 (1)煤、石油、天然气属于化石燃料；化石燃料燃烧产生的大量二氧化碳会造成温室效应。 (2)煤的干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等；炼铁过程中，焦炭燃烧放出热量，为炼铁提供了能量，同时高温环境中生成的CO 能起到还原氧化铁的作用。 (3)配平这两个化学方程式时，注意生成物(CH 2)n 中的n ，根据化学方程式中的原子守恒，可以用n 配平其他物质。 (4)高温条件下，焦炭与水蒸气发生反应生成CO 和H 2。 答案 (1)石油 天然气 温室效应 (2)煤的干馏 提供能量(热量) 提供还原剂 (3)①n 2n 1 n ②2n n 1 n (4)C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 考向三 化学与材料制造 角度1对“金属材料”的考查 角度2对“无机非金属材料”的考查 4．某工厂利用铝土矿(主要成分是Al2O3，含有杂质Fe2O3、MgO等)炼铝的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)“溶解”过程中发生反应的化学方程式为_________________________ _____________________________________________________________。 (2)通过“过滤Ⅰ”过滤出来的残渣成分是________(写化学式，下同)，通过“过滤Ⅱ”产生 的滤液中溶质的成分是_________________________ _____________________________________。 (3)“酸化”工艺的目的是_________________________________________， 酸化所用“二氧化碳”能否用“HCl”代替？作出判断并说明理由：______________________________________________________________。 (4)“煅烧”工艺中使用的设备名称为_____________________________。 (5)“电解”工艺的阴极反应式为_________________________________。 解析(1)Al2O3溶于NaOH溶液中生成NaAlO2，而Fe2O3、MgO则不溶于NaOH溶液中。 (2)不溶解的Fe2O3、MgO以沉淀的形式被除去；通过“过滤Ⅰ”所得的滤液中的溶质为 NaAlO2，向此滤液中通入少量二氧化碳时会生成Na2CO3和氢氧化铝，通入过量二氧化碳时则生成NaHCO3和氢氧化铝，故通过“过滤Ⅱ”产生的滤液中可能有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种都有。 (3)碳酸是弱酸，不与氢氧化铝反应，溶液中的铝元素能够完全转化为沉淀，若用HCl， 因盐酸是强酸，能够溶解氢氧化铝，实际工业生产中操作比较困难。 (4)工业“煅烧”在煅烧炉或高温炉中进行。 (5)电解氧化铝的阴极反应是Al3＋得电子生成Al。 答案(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (2)Fe2O3、MgO Na2CO3、NaHCO3(写一种也正确) (3)使铝元素转化为沉淀，与杂质分离不能，氢氧化铝能溶于盐酸，HCl的量不易控制， 操作较难 (4)煅烧炉(或高温炉) (5)Al3＋＋3e－===Al 5．材料是人类赖于生存和发展的物质基础，与信息和能源一起成为当代文明的三大支柱。 (1)人类最早使用的金属是________，其在潮湿的空气中锈蚀生成________，反应的化学 方程式为__________________________________。 (2)陶瓷属于________材料，生产陶瓷的主要原料为________，烧制陶瓷的主要工艺条件 是________和________。 (3)陶瓷可以与多种材料组合成复合材料，航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由 ________和________复合而成的材料制成的。金属陶瓷复合材料具有比强度高、耐磨损、耐高温等优良性能，其中基体为________，增强体为________。 解析(1)人类最早使用的金属是Cu，Cu在潮湿的空气中锈蚀的化学方程式为2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 (2)陶瓷属于硅酸盐(或无机非金属)材料，生产陶瓷的主要原料是黏土，烧制陶瓷的主要 工艺条件是温度和气氛。 (3)隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料，金属陶瓷复合材料中基体为陶瓷，增强 体为金属。 答案(1)Cu Cu2(OH)2CO32Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (2)硅酸盐(或无机非金属)黏土温度气氛 (3)纤维陶瓷陶瓷金属 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 D ． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A ． 向2 mL 0.1 1mol L -?的3 FeCl 溶液中 加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题（全国II） 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】 A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确； B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确； C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误； D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确； 【答案】C 8．阿伏加德罗常数的值为A N。下列说法正确的是 NH+的数量为0.1A N A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4 B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1A N C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2A N D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【解析】 A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1N A，故A错误； B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，故B错误； C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A； D. H 2+ I2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A，故D正确； 【答案】D 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同； d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数相同，故c为Al，则b为Na或Mg； A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误； B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确； C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误； D.O2的氧化性强于S，故D错误； 【答案】B 10 A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确； B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误； D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl能够使湿润的 2020年全国卷高考化学模拟试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 【答案】B A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确； B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误； C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确； D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。 2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A 【答案】B A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误； B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确； C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确； D.1LpH=13的NaOH 溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。 3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确； B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确； C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确； D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。 点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。 4.4.下列实验装置能达到实验目的的是 2017年江苏化学高考试题及含答案 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度 10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:W 2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气 2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于 A. 血液运输，突触传递 B. 淋巴运输，突触传递 C. 淋巴运输，胞间连丝传递 D. 血液运输，细胞间直接接触 2. 下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是 A. 细胞膜的完整性可用台盼蓝染色色法进行检测 B. 检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C. 若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D. 斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色 3. 通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是 化学综合练习六 7．化学与生活密切相关，下列有关说确的有（）个 ①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 ③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 ⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 ⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 ⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键 A.1 B.2 C.3 D.4 8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 9. 下列离子方程式正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定 C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2 D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．常温下，在20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中 逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。下 2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别 2017版普通高中课程标准测试题 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间100分钟。 说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标 一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是 A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程 B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容 C. 重视开展“素养为本”的教学 D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价 2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是 A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念 B. 是学生科学素养的重要组成部分 C. 是学生综合素质的具体体现 D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求 3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是 A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求 B. 化学学科核心素养有五个方面 C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标 D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次 4. 关于学业质量的以下描述错误的是 A. 化学学业质量水平分为4级 B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面 C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目 D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现 5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是 A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成 B. 必修课程为全修全考课程 C. 选择性必修课程为选修必考课程 D. 选修课程为学而不考或学而备考课程 6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是 A. 必修课程共有5个主题 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 2014年高考化学模拟题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列有关化学与健康的说法不正确的是 A ．纯碱可以治疗胃溃疡 B ．食用福尔马林保鲜的食品有害健康 C ．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb 2＋、Hg 2＋ 中毒 D ．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养 2． 设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．7 g C n H 2n 中含氢原子数为n A B ． 4．6 g SO 2．CO 2混合气体中含有中子数为2．3n A C ． 在反应5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为 15 n A D ． 电解精炼铜时每转移n A 个电子，阳极溶解32 g 铜 3、下列离子方程式正确的是 A ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH ：AlO 2— + CO 2 + 2H 2O= ()3Al OH ↓+ HCO 3 — B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+ 32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ?→ D 、24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：Ba 2+ +2OH — +2H + +SO 42— = BaSO 4↓+ H 2O 4．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期 序数与族序数相等。下列说法错误的是 A ．Q 的氧化物的晶体属于原子晶体 B ．第一电离能：R>W C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T 2017年（新课标2） 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是学科*网 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。 下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +- += D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A - 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化 如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A 的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B 的主要成分为_________、_________（写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴 定反应为：4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2+ +CO 2+H 2O 。 实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L ?1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃
2017年内蒙古高考化学试题及答案
2017高考化学 全国II卷 解析版
2020年高考全国卷化学模拟试题解析
2017年江苏化学高考试题及含答案
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2017化学高考真题
(完整版)2017年全国高考理综一卷生物部分
2014年高考理综模拟卷试题化学部分六
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
2017版高中化学课标试题
2017全国1卷理综化学试题及答案
高考化学模拟试卷含答案
2017年全国卷1高考化学试题和答案
2014年高考化学模拟题
2017年新课标2高考化学真题含答案
相关主题
文本预览