书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
金属钒制取和用途
金属钒制取(preparation of vanaciilam metal) 用金属或碳将钒氧化物还原成金属钒的过程，为钒冶金流程的重要组成部分。主要有钙热还原、真空碳热还原、氯化物镁热还原和铝热还原四种方法。钙热还原一种工业规模生产金
属钒的方法。以V2O5 或V2O3 为原料，金属钙屑为还原剂。钙用量为理论量
的60%。钙屑和V2O5 或V2O3 混合后，加入到放置在用惰性气体清洗过的钢
质反应罐的氧化镁坩埚(朴昌林)中，再加碘(也可用硫)作发热剂，碘加入量按生
成1mol 钒添加0.2mol 碘计量，充氩气密封后，用高频感应器加热，温度达
973K 时便开始反应：V2O5+5Ca≈ 2V+5CaO+1620.07kJ V2O3+3Ca≈ 2V+3CaO+683.24kJ 因系放热反应，反应开始后便停止加热。停止加热后温度会自动上升到2173K。生成的塑性金属钒块或钒粒用水洗
去附着物，钒收率约74%。若在炉料中加铝时，钒收率可提高到82%～
97.5%，但因钒含铝高而变脆。真空碳热还原将V2O5 粉与高纯碳粉混合
均匀，加10%樟脑乙醚溶液或酒精，压块后放入真空碳阻炉或感应炉内。炉内
真空压力到6.66 乘以10-1Pa 后，升温至1573K，保温2h。冷却后将反应产物
破碎。根据第一次还原产物的组分再配入适量碳化钒或氧化钒进行二次还原。
二次还原炉内的真空压力为2.66 乘以10-2Pa，温度控制在1973～2023K 之
间，并保温一段时间。真空碳还原法所得金属钒的成分(质量分数m/%)为：钒99.5，氧0.05，氮0.01，碳0.1。
钒收率可达98%～99%。镁热还原金属镁的纯度高，价格比钙低，反应生
成的氯化镁比氯化钙易挥发，所以用镁还原比用钙还原更为合理。其还原过程
如下：(1)用含钒80%的钒铁氯化制取粗四氯化钒;(2)用蒸馏法脱除粗四氧化钒
中的三氯化铁;(3)在圆柱形镁回流器中将四氯化钒转化为VCl3;(4)用蒸馏法去除
结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构
本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.doczj.com/doc/496390451.html,） 汇总常见金属特性及用途 1、锌——一生中的730磅 锌，闪着银光又略带蓝灰色，它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。锌的熔点很低，所以它也是一种非常理想的浇注材料。 锌质铸件在我们日常生活中十分常见：门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等，锌具有极高的防腐蚀性，这一特性使它具备了另外最基本的一项功能，即作为钢的表面镀层材料。除去以上这些功能之外，锌还是与铜一起合成黄铜的合金材料。其抗腐蚀性并不仅仅应用于钢表面镀层——它也有助于增强我们人类的免疫系统。 材料特性：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。 典型用途：电子产品元件。锌是形成青铜的合金材料之一。锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。另外，锌也被应用在屋顶材料，照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。 2、现代材料——铝（AL） 相对于已经有9000年使用历史的黄金而言，铝，这种略带蓝光的白色金属，实在只能算是金属材料中的婴儿。铝于18世纪初问世并被命名。与其他金属元素不同，铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中，而是从含50%氧化铝（亦称矾土）的
铝土矿中提炼出来的。以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上出量最丰富的金属元素之一。 当铝这种金属最早出现的时候，它并没有被立刻应用到人们的生活当中。后来，针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世，这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。虽然铝的应用历史相对较短，但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。 材料特性：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。 典型用途：交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。铝也经常被用以加固一些大型建筑结构，比如伦敦皮卡迪利广场上的爱神雕像，以及纽约克莱斯勒汽车大厦的顶部等，都曾用铝质加固材料。 3、不锈钢——不生锈的革命 不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。 20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。 不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体（复合式）、马氏体。家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
3.3 用途广泛的金属材料 【学习目标】 1、了解合金的定义及一般性质； 2、了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识； 3、学会正确选用金属材料。 【要点梳理】 要点一、常见合金的重要应用 【用途广泛的金属材料#认识合金】 1．合金及其性质。 合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物，如：黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。 【用途广泛的金属材料#使用合金】 2．常见合金的比较。 （1）铁合金（钢）
（2）铝合金 （3）铜合金 （4）新型合金 新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。氢能的利用存在两大难题：制取和储存。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求：储氢量大；金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 要点二、正确选用金属材料 1．选择材料应注意的问题。 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。 （1）物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。 （2）化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护
和环境对其的影响。 2．金属的回收和资源保护。 （1）废旧金属的最好处理方法是回收利用。 （2）回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。 要点诠释：金属材料的基本元素是金属，因此可笼统说金属材料具有高强度、优良的可塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性。因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。
1铝的物理性质和用途 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 1铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 2纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 3铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 2铝对人体的危害 铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。 1.摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。 2.摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤。研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，铝一旦进入人体，首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。 3.铝元素吸收多了，会积聚在肝、脾、肾等部位，当积聚量超过5～6倍时，就会对消化道吸收磷发生抑制作用，还会抑制胃蛋白酶的活性，妨碍人体的消化吸收功能。因此，摄入过量的铝还会使人食欲不振和消化不良，影响肠道对磷、锶、铁、钙等元素的吸收。 3铝对动植物的危害 1可溶性铝化合物对大多数植物都是有毒的。酸性土壤的水分里溶解的铝化合物，使一般作物难以正常生长。通常当溶解的铝达到10-20PPM以上时，植物
T-常见的金属材料 一．温故知新 1. 金属共同的物理性质， a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明； ②常温下除了外，大多数金属都是固体。 ③具有良好的性和______性； ④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)； ⑤密度_____ ，熔点_____ 。 b ．金属的物理性质差异（特性）
不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。 例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题： 地壳中含量最多的金属元素是____ 人体中含量最多的金属元素是 ____ 导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。 熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。 2. 填一填 C . 相关补充： 铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。 银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。 钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。 锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。 铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。 金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。 2 .合金 a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。 例如，不锈钢中包含______，_______和_______。
复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
第二章镁铝 第一节金属的物理性质 目标: １,了解金属的分类. ２,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性. ３,比较四类晶体在结构,物性上的异同. 重点: 金属的物理性质. 难点: 金属键,金属晶体. 引入:金属之重要性. 新授: (一.)概述 一.元素: 占４/５ 在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。这一章主要学习两种重要的轻金属镁和铝。 二.分类: 金属有不同的分类方法。在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类。人们也常按照密度大小来把金属分类，把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度大于4.5g/cm3的叫做重金属（如铜、镍、锡、铅等）。此外，还可把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。 板书： 黑色金属仅: 铁.钴.镍 有色金属介绍:铁的外观颜色,(与命名有关) 铁与人类历史的发展. 轻金属以密度４.５为界 重金属介绍:重金属及其盐的毒性,如: 铜绿;汽油中的铅; 但注意
BaSO4.BaCO３的差别. 常见金属 稀有金属介绍: 稀有金属元素及其应用前景; 我国占有世界上的绝大部分资源. 三.通性: 金属有许多共同性质，像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。 (二.)金属键.金属晶体. 一.概念: 怎样解释金属的这些共同性质呢？金属（除汞外）在常温下一般都是晶体。用X射线进行研究发现，在晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。 数学方法可计算出,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。 观察与计算一致. 问题: 金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢? 假设: 因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为: 如图: 金属离子浸在雾一样的自由电子之中 . 分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念： 金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用. 金属晶体--------由金属键形成的晶体. 二.解释金属的通性.
《金属的化学性质和用途》教学设计 一、课前准备:学生回顾课本知识，并通过网络收集金属资源的应用及 保护相关信息。 二、教学重点： 常见金属的化学性质、金属活动性顺序、及金属的部分用途。 教学难点： 金属活动性顺序的应用。 三、教学目标： （一）知识与技能 1.通过复习进一步掌握金属的重要化学性质及相应的反应规律。 2.进一步掌握金属活动性顺序及其简单应用。 3.通过对金属的冶炼、金属锈蚀、金属资源的保护与回收的探讨，让学生树立珍惜资源、爱护环境的意识。 （二）过程与方法 1.通过复习帮助学生形成获取信息和处理信息的能力 2.通过学生分组归纳,培养其逻辑思维能力。 3.通过组内交流讨论激励学生合作参与的意识 （三）情感态度与价值观 1.通过对化学史的了解，树立正确的科学伦理观与不断探索的科学精神。 2.通过复习进一步提高学生科学探究的能力、合作交流能力。同时，提高学生的网络学习能力。 四、课堂设计：
创设情境，引入课题 师：（模拟微信群聊的形式）通过探究巧克力的包装使用什么金属做的为问题导入,引出本节课复习的内容并展示复习目标。 生：讨论聊天记录的内容，明确本节课复习的内容及复习目标。 （以微信为载体，激发学生对复习课的学习兴趣，并积极引导学生，正确的使用好网络，发挥好它的积极因素。） 设计活动，德智双育 活动一 师：1.设计实验证明铝和铁更活泼? 引导学生从实验方案、实验步骤、实验现象、实验结论等方面探讨 生：分小组合作探究实验的方案，并逐步完善。由各小组汇报讨论的结果。 （通过小组合作学习，认识到科学研究既需要独立思考又离不开群策群力、集思广益，养成团结协作，互助共赢的科学研究习惯。） 活动二 师：对于活动一的实验方案归纳，体现了金属的哪些化学性质?这些化学性质遵循怎样的发应规律? 生：小组合作交流，总结归纳出金属的化学性质、金属的活动性顺序及相应的反应规律。
第三章《金属及其化合物》导学案 第三节用途广泛的金属材料 （共一课时） 【学习目标】1.通过思考、讨论交流，能结合金属及其化合物的性质提取证据，理解合金特性和化学性质，了解合金的分类、组成和用途。 2.通过问题探究，理论联系实际，认识合理使用金属材料的意义，主动关心资源开发、环境保护等问题，形成合理利用自然资源的观念。 3.通过角色扮演实践活动，增强社会活动能力、表达能力、素材归纳整合能力。 【学习重点】常见合金的重要应用和如何正确使用金属材料。 【学习难点】查阅资料书写科学小论文 【自主学习】 的单质反应。 新知预习：1.生活中经常使用的金属材料有不锈钢可制成餐具；制钢轨的钢材是锰钢，镁铝合金材料可制成笔记本电脑外壳、自行车等。 2.合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。常见合金有钢、青铜、硬铝、黄铜。我国使用最早的合金是青铜；使用量最大、用途最广泛的合金是钢，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。 【同步学习】 情景导入：在生活和生产中，金属材料（纯金属或它们的合金）几乎无处不在，特别是新型材料的研制，已成为现代高新技术发展的重要物质基础。那么，你知道生活中有哪些经常使用的金属材料及它们的重要性质和功能吗？ 活动一、常见合金的重要应用 1．思考交流：联系旧知，结合教材P64页“学与问”，思考合金的定义及组成是什么？ 【温馨提示】（1）合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 （2）合金的组成：①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素；②合金一般是混合物，没有固定的熔点。 2．阅读归纳：阅读教材P64页，归纳合金与纯金属的性能有何差异？并指出合金的性质。 【温馨提示】(1)合金与纯金属的性能差异：①合金的硬度及机械性能一般优于各成分金属；②合金的熔点一般低于它的各成分金属；③合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物。 （2）合金的性质：①合金的熔点一般比各成分金属的低；②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各成分金属；③合金具有金属特性，如导热、导电性；④合金中各成分金属的化学性质不
金属的物理性质和结构特点以及镁铝的性质 重点内容讲解：镁和铝是学习周期表后最典型和最有代表性的金属，知识内容丰富，是应用周期律掌握元素化合物性质的典型内容；在学习时要注意运用对比的方法，并充分发挥理论对学习金属元素知识的指导作用等。 一、复习：几种晶体结构 晶体类型：离子晶体 氯化钠(NaCl)——结构特点：黄球表示钠离子(Na+) 绿球表示氯离子(Cl-) 在NaCl晶体中，Na+与Cl-通过离子键相结合，每个Na+与和它紧邻的6个氯离子相连，每个Cl-与和它紧邻的6个Na+相连，Na+和Cl-在三维空间上交替出现，并延长形成NaCl晶体，NaCl 晶体中没有NaCl分子，NaCl只是代表NaCl晶体中Na+和Cl-的个数比为1:1。 氯化铯(CsCl)——结构特点：黄球表示铯离子(Cs+) 紫球表示氯离子(Cl-) 在CsCl晶体中，Cs+与Cl-通过离子键相结合，每个Cs+与和它紧邻的8个Cl-相连，每个Cl-与和它紧邻的8个Cs+相连，Cs+和Cl-在三维空间上交替出现，并延长形成CsCl晶体，CsCl晶体中没有CsCl分子，CsCl只是代表CsCl晶体中Cs+和Cl-的个数比为1:1。(如下图) 晶体类型：原子晶体 金刚石(C)——结构特点：每个黄球表示一个碳原子(C)
在金刚石晶体中，所有碳原子以非极性共价键相结合成网状结构每个碳原子与和它紧邻的4个碳原子相连，键角109o28'；由碳原子组成的最小环为六元环，且六个碳原子不在一个平面内。 晶体类型：分子晶体 干冰(CO2)——结构特点：每个黄球表示一个碳原子(C)，每个紫球表示一个氧原子(O) 在干冰晶体中，CO2之间以分子间作用力相连，CO2与和它紧邻的12个CO2相连。 晶体类型：混合晶体(既有原子晶体的结构特点，也有分子晶体的结构特点) 石墨(C)——结构特点：每个小球表示一个碳原子(C) 在石墨晶体中，碳原子是分层排布在同一层内：所有碳原子以非极性共价键相结合成平面网状结构，每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连，键角120°，由碳原子组成的最小环为平面六元环，层与层之间为分子间作用力(范德华力)。 晶体类型：金属晶体
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
第三节用途广泛的金属材料 《新课导入》 随着科学技术的飞跃发展，金属的用途日新月异地变化着：改善钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难熔的金属和光明的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会贮藏气体的钯，能显示踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称为“原子能工业之宝”的铍和锂，“多才多艺”的锆，钢铁的维生素钒，不怕烈火的钽，未来的金属钛，超导元素铌，神通广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异的银，国际金融交换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神通，人类生活在金属世界中，一刻也离不开金属。下面我们就以生铁和钢为例，来了解合金有哪些方面的重要应用？ 【教材讲解】 一、新课引入 展示教材图片，回顾人类使用金属的历程。 过渡：青铜和不锈钢都不是纯金属，因为纯金属质地一般比较软，所以日常生活中应用较多的是合金，青铜和不锈钢实际上就是合金。这节课我们就主要来研究各种各样的合金。我们先来看看各小组的合作成果——学生作关于合金知识的报告。 二、新课教学 学生报告：“你对合金知多少” 小结：肯定学生的积极性，并做一定的补充和介绍(例如人民币硬币的成分：壹元——镀镍合金；伍角——镀铜合金；壹角——铝合金)。 过渡：大家经过自己的努力了解了很多关于合金的知识，那么到底什么是合金？我们一起来总结。 学生阅读书本第64、65页，回答下列问题： 1．什么是合金？为什么合金比纯金属应用广泛？ 2．铜合金分几类？ 3．钢的含碳量不同，用途不同，你能总结出含碳量与钢性质之间的规律吗？ 学生回答，教师补充。 讲解并板书： 1．合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 性质：(1)合金的硬度大于它的各成分金属。 (2)合金的熔点一般比各成分金属低。
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
人教版高一化学上册必修1《18用途广泛的金属材料》同步练习及 答案 课时跟踪检测（十八）用途广泛的金属材料 1．下列关于合金的叙述中正确的是( ) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况都比单一金属性能优良 D．钢不属于合金 解析：选B 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。 2．用于飞机制造业的重要材料是( ) A．Mg-Al B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金D．不锈钢 解析：选A 飞机制造所用的材料强度越高、密度越小越好。 3．不锈钢是在普通钢中加入了( ) A．碳、硫B．硅、锰 C．镍、铬D．硅、铬 解析：选C 不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。 4．有关合金的叙述正确的是( ) A．合金的导电性比成分金属强 B．合金的抗腐蚀性能都很好 C．合金的机械强度比各成分金属小 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大 解析：选D A项，合金的导电性一般比成分金属弱，错误；B项，合金的抗腐蚀性不一定都很好，如生铁的抗腐蚀性不如纯铁，错误；C项，合金的机械强度一般比各成分金属大，错误；D项，多数合金比成分金属的熔点低，硬度大，正确。 5．下列说法中不正确的是( ) A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低 C．合金中不一定含有金属
D．目前世界上用途最广泛的合金是钢 解析：选C A项，人类历史上使用最早的合金是青铜，正确；B项，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，正确；C项，合金中一定含有金属，错误；D项，目前世界上用途最 广泛的合金是钢，正确。 6．我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南 安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长 110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是( ) A．铜是人类历史上使用最早的金属材料 B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能 C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼 D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼 解析：选C 铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，故A、D正确；合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能， 故B项正确，C项错误。 7．下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3＋ ④缺钙会引起骨 质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A．①③④B．②③④⑤ C．①③④⑤D．①②⑤ 解析：选C ①纯铁是银白色金属，不易生锈，正确；②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化 钠与水反应生成氧气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；③KSCN溶液可以检验Fe3＋，正确； ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍 合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，正确。 8．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，作钛合金装饰门 解析：选A 钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛 和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D正确；由于其熔
《金属的性质和利用》 一、教学目标： （一）知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道一些常见合金主要化学成分。 3.知道生铁和钢等重要合金。 4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应； （二）过程与方法： 1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法； 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 （三）情感态度价值观： 1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 二、教学内容 1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金 属的硬度、金属的熔点）； 2．常见的合金的特性。 3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液） 三、教学重点和难点： 教学重点：金属的物理性质 教学难点：常见合金的特性。 四、教学过程： ［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解 金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。 ［提问］：金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中 金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？ ［师生互动］：交流讨论，教师总结。完成114页交流与活动并填表。 ［板书］：一、金属的物理性质 ［小结］： 1．金属颜色： （1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3．金属的延展性： （1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； 4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能
课题1 金属材料 （第1课时金属的物理性质和用途） 学习目标： 知识与技能： 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质。 3、了解物理性质与用途之间的关系。 过程与方法： 1、学习运用观察、实验等方法获取信息。 2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工整理。 情感态度与价值观： 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 3、培养学生树立为社会进步而学习化学的志向。 学习重点： 1、金属材料的物理性质。 2、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 学习难点： 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 一、自主探究： 【交流讨论】结合课本及生活实际，列举生活中一些常见的金属制品，并谈一谈生活中最常见的金属有哪些，使用的先后顺序是怎样的？ 【分析总结】观看课本P3页图8-3，分析并总结金属一般具有哪些物理性质。 【实验探究】请同学们设计简单的实验方案，说明铁、铝、铜都能导电和导热。 【交流讨论】请大家阅读课本P3页第一段并观看【表8-1】，查阅有关资料完成课本P4页中的“讨论”。 【分析讨论】物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素呢？为什么？
【资料分析 熔点2500℃ 密度3g/cm3 强度与钢相似 导电性良好 导热性良好 抗腐蚀性优异 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。 【阅读资料】课本P4页“金属之最” 二、展示提升： 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是 ( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 （） A. 延展性 B.导电性C . 弹性D.导热性3．某市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是 ( ) A. 废铝线 B. 一次性塑料餐具 C. 果皮 D. 废旧报纸4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （） A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气 5.常温下，_________是液体，_________是熔点最高的金属，通常用__________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气， _________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 6．常见金属的下列用途各利用的是金属的哪些物理性质： ⑴用铁锅炒菜 ⑵古代人将铜打磨成铜镜 ⑶将铝拉成丝做电线 ⑷用钨制成电阻丝 ⑸人们用黄金做项链、耳环、戒指______________ __
教案: 专题8 打开材料之门 单元2 金属的性质和金属材料 授课:丰城一中卢邦辉 教学目的 1.初步认识金属材料的广泛应用 2. 形成物质的性质决定物质的用途的观点 3.了解金属的物理性质和化学性质 4.巩固和加深对氧气、酸、盐的性质的理解 5.培养学生用实验的方法探究金属的活动性并能应用金属的活动性 顺序表 教学重点 1. 形成物质的性质决定物质的用途的观点 2. 学会用实验的方法探究金属的活动性 教学难点金属的活动性顺序表的理解和应用 教学方法实验探究,讲授,观察,讨论，练习。 教具多媒体。 教学用品仪器：试管架、试管 药品：镁条、铜片、铁钉、铜丝 盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液教学时间本单元安排2课时（本节课为第1课时） 教学过程 引言:前面我们已经学习了氧气、碳单质、二氧化碳、酸碱盐等物质的性质和用 途，你们知道金属有哪些性质和用途吗？这节课我们就来讨论一下金属的性质和用途。 [屏显]一组与金属材料的应用有关的图片（配轻音乐） （播放图片时进行爱国主义教育,并由学生归纳金属材料的用途） 一、金属材料的用途：建筑，桥梁，器械，车辆,飞机,舰艇，生活用具等 生活启示: 1.灯泡为什么用钨作灯丝？ 2铝、铁为什么能作导线和炊具? 3.金、银为什么能作手饰和货币? 由学生回答并引导学生得出结论:物质的性质决定物质的用途 引言：金属的用途这么广泛，金属有些什么样的性质呢？
二、金属的物理性质 引导学生归纳日常生活中熟悉的金属的物理性质。列举金属的共性，并指出金属的特性。例如： 颜色：大多数银白色、有金属光泽。铜为紫红色、金为黄色 状态：一般是固体。汞（水银）为液体 密度：一般密度较大。锇密度最大，锂最小 熔点：一般熔点较高。钨的熔点最高、汞最低 硬度：硬度较大。铬的硬度最大、汞最小 导电、热性：良好的导电、导热性。银的导电性最好，铜第二 延展性：有延展性。金最好，银其次 三.金属的化学性质 引导学生根据以前学过的氧气的性质，酸的性质，盐的性质中有金属参与的反应，归纳出金属的三点化学性质，并各举一例： 1.与氧气反应点燃 2Mg+O2===2MgO 2.与酸反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3.与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 思考：1. 有些金属能与酸发生置换反应，但反应的剧烈程度是否是一样呢？ 2.有些金属能与某些盐溶液发生置换反应。为什么有些反应不发生呢？ 四.探究金属的活动性 实验：在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。 分析归纳：（由学生回答） 1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有______________，不能与酸发生反应的金属有____。 2.在能与酸发生反应的金属中，反应剧烈程度由强到弱的顺序是________。 3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。 探究活动: 金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 请完成以下探究活动：(让学生讨论并完成探究过程) 探究目的：通过实验比较铜、铁两种金属的活动性强弱。 你的假设：_____________________________ 你的实验方案：__________________________________________________ 实验现象记录：______________________________________________ 你的结论：__________________________