选修4 第四章《电化学基础》测试题
注意事项：1）全卷120分，90分钟内完成；
2）可能用到的相对原子质量：Cu 64、Zn 65
第I部分选择题（共60分）
一．选择题（本题包括10小题。每小题3分，共30分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐
桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
（A）铜片上有气泡逸出
（B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转
（C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
（D）反应前后铜片质量不改变
2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的
是
①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④
Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
（A）只①②（B）只②③④（C）①②③④（D）①②③④⑤
3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图
所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
（A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连
可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时
电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连
时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
（A）a＞b＞c＞d （B）a＞c＞d＞b
（C）c＞a＞b＞d （D）b＞d＞c＞a
5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是
（A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极
（C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极
6．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是
（A）a为负极，b为正极
（B）a为阴极，b为阳极
（C）电解过程中，氯离子浓度不变
（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质
7．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为
（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大
8．下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极
（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
（A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
（B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
（C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
（D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。
10．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是
（A）在潮湿疏松透气的土壤中（B）在干燥致密不透气的土壤中
（C）在含铁元素较多的酸性土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1.5分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
（A）可用铁作阳极材料
（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高
（C）阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2
（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
12．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是
（A）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
（B）石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
（C）铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
（D）银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH 为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是（A）电池工作时，锌失去电子
（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH—
（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
（D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好
14．如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为
（电解质溶液为水）
（A）⑥>④>③>②>①>⑤
（B）⑤>③>①>②>④>⑥
（C）⑤>④>①>②>③>⑥
（D）⑤>④>②>①>③>⑥
15．用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混
合溶液，且已知
Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法
正确的是
（A）阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜
（C）首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
（D）阴极上不可能析出铜
16．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是
（A）溶液中K+离子浓度都不变
（B）溶液的pH都不变
（C）阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
（D）阴极上都生成可燃的气体
17．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （A ）a 电极是负极
（B ）b 电极的电极反应为：
4OH ——4e —
==2H 2O+O 2 ↑
（C ）氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
（D ）氢氧燃料电池是一种需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置
18．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H +===2Ag ++H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （A ）该装置可能是原电池，也可能是电解池 （B ）该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
（C ）该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 （D ）该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
19．2．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确．．．
的是 （A ）放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
（B ）充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e —
+ 5 OH —
= FeO
24 + 4H 2O
（C ）放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —
= Zn(OH)2 （D ）放电时正极附近溶液的碱性增强
放电
充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3
+ 4KOH
第II部分非选择题（共40分）
三．（本题包括1小题，共10分）
21．（11分）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生
腐蚀，正极反应式为。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生
腐蚀，正极反应式为。
四．（本题包括2小题，共30分）
23．（14分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是。
甲同学的电解实验中，阳极反应式为，阴极反应式为
。
（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为。
24．（16分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
（1）加入CuO的作用是
。
（2）步骤②中所用的部分仪器如
下图所示，则A、B分别连直流电
源的和极（填
“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
解的离子方程式为。
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量
前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。
非选择题参考答案
21．（11分）
（1）电化学（1分）
（2）弱酸性或中（2分）；吸氧（1分）；O2+2H2O+4e—====4OH—（2分）
（3）较强的酸（2分）；析氢（1分）；2H++2e—===H2↑（2分）
22．（9分，每空3分）
（1）2NO2+2H2O—2e—===2NO3—+4H+（或写成NO2+H2O—e—===NO3—+2H+）；
NO2+2H++2e—====NO↑+H2O
（2）CH4+2O2+2OH—====CO32—+3H2O
23．（14分）
（1）无色溶液变成红色（2分）；
阳极上生成的Cl2和阴极上生成的NaOH发生反应，生成的NaClO具有漂白作用（3分）；
2Cl——2e—====Cl2↑（3分）；
2H++2e—===H2↑（或写成2H2O+2e—===H2↑+2OH—，3分）
（2）生成白色沉淀，而且该沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色（3分）
24．（16分）
（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）
（2）负；正（各1分）
（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅（2分）
2Cu2++2H2O====2C u↓+O2↑+4H+（3分）
（4）A、B、D、E（3分。全对给3分，只答2个或3个且正确的给2分，只答1个且正确的给1分。只要选择C，该空就为0分）
（5）11200n/ V （4分）
22．（9分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应Cu —2e—====Cu2+；还原反应2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。
（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式；还原反应式。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—====4OH—，则总反应式为。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
(g)
8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 ℃时，水的电离达到平衡：O H ．向水中加入氨水，平衡逆向移动， ．下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 下列各项正确的是() 电极反应式出现环境 O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 －===O ↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 2 ＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH －2e－===2H＋用惰性电极电解H SO
．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ ．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH) ．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是 ＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ．溶液中导电粒子的数目减少 －) 不变 (OH－) ．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。 ．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与 两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的 AgCl(s)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 c点变到d点 －浓度减小 点对应的K 20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( 碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电 池 电解精炼铜银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
高中化学新人教版选修4前两章测试2 高中化学新人教版选修4前两章测试 一、 选择题（每小题仅一个正确选项） 1．下列过程中△H ＜0的是 （ ） A ． 氯酸钾分解制氧气 B ． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C ．煅烧石灰石制生石灰 D ．盐酸与NaOH 溶液反应 2．6．已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ②CO(g)＋1 2 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol 对于反应C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( ) A ．＋110.5 kJ/mol B ．－110.5 kJ/mol C ．＋221.0 kJ/mol D ．－221.0 kJ/mol 3．下列说法正确的是( ) A ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C ． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D ． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 4．反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( ) A ．NO :0．001 mol·L －1 B ．H 2O:0．002 mol·L －1 C ．NH 3:0．002 mol·L －1 D ．O 2 :0．0025 mol·L －1 5．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mo l ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 （ ） A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 B ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3 C ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 D ．3 mol SO 2 ＋ 0．5 mol O 2 ＋ 1 SO 3 6．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( ) A . A 、 B 、 C 的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3 C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN －H 7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭 粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：2 8．下列有关叙述正确的是（ ） A ．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填 满碎纸的作用是固定小烧杯 B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
第四单元测试卷 姓名_______班级_______ 一、单选题 1.下列个变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 2.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A ． 电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B ． 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C ． 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D ． 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 3.某电池的总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ ，能实现该反应的原电池是( ) 4.有a 、b 、c 、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小,b 极质量增加 b 极有气体产生,c 极无变化 d 极溶解,c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( ) A ． 正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － B ． 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是() A． a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 7.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是() A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol 8.关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， ②中正极： Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向 移动 9.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是() A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加 C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅 10.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() A． b电极是阴极 B． a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂
选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)
人教版高中化学选修4综合测试题（四） 考试用时100分钟。满分为150分。 第Ⅰ卷（共70分） 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－ 、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因 是 （ ）
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题 一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大 B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A． mol B． mol C． mol D． ４．下列变化过程中，ΔH＜0的是 A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小 ７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
高二化学选修四综合测试题 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl: 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速 率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速 率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改 用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用 铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时， 不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气
体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入L HCl溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= kJ·mol1，又知在溶液中反应有:
人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题 一、选择题 1.下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／ (L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL, 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( ) A．10 B．25 C．50 D．250 5.C+CO 22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的 变化是( ) A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大 6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的 是( ) A．①B．②C．③D．④ 7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O 2 （g）CO2（g）下列说法中错误的是( ) A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强不能加快化学反应速率 D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 9. 100 mL 6 mol·L－1 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12 Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+12 O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
化学选修4课本课后练习题答案 第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-39 3.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol
化学新人教选修4第二章单元测试题 (时间90分钟共100分) 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是( ) A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s 2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（） A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量 5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行 C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行 6．可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（） A．升高温度平衡常数K增大B．升高温度平衡常数K减小 C．增大压力则平衡移动D．增大N2浓度，则NO分解率增大 7．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（） A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变 8．设C+CO22CO；△H＞0反应速度为V1；N2+3H2 2NH3 ；△H<0反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（） A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 9．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 高中数学人教版选修4-4经典测试题 班级： 姓名： 一、选择题（5*12=60） 1．直线34x t y t =-?? =+? ，（t 为参数)上与点(3,4)P 的点的坐标是（ ） A ．)3,4( B ．)5,4(-或)1,0( C ．)5,2( D ．)3,4(或)5,2( 2．圆)sin (cos 2θθρ+=的圆心坐标是 A ．??? ??4, 1π B ．??? ??4,21π C ．??? ? ?4,2π D ．??? ??4,2π 3．4 π θ= )0(≤ρ表示的图形是（ ） A ．一条射线 B ．一条直线 C ．一条线段 D ．圆 4．已知直线t t y t x (12???+=+=为参数）与曲线C ：03cos 42=+-θρρ交于B A ,两点，则=AB （ ） A ．1 B ．2 1 C ．22 D ．2 5．若直线的参数方程为12()23x t t y t =+??=-?为参数，则直线的斜率为（ ） ． A ． 23 B ．23- C ．32 D ．3 2 - 6．已知过曲线()?? ?≤≤==πθθθ θ0sin 4cos 3，y x 为参数上一点P ，原点为O ，直线PO 的倾斜角为4π ，则P 点坐标是（ ） A 、（3，4） B 、 ??? ? ??22223， C 、 （-3，-4） D 、??? ??512512， 7．曲线θθθ (sin 2cos 1? ? ?+=+-=y x 为参数）的对称中心（ ） A 、在直线y=2x 上 B 、在直线y=-2x 上 C 、在直线y=x-1上 D 、在直线y=x+1上 8．直线的参数方程为0 sin 501 cos50 x t y t ?=-??=-?? (t 为参数)，则直线的倾斜角为( ) A ．040 B ．050 C ．0140 D ．0130 9．曲线的极坐标方程4sin ρθ=化为直角坐标为（ ） A.4)2(22=++y x B.4)2(2 2=-+y x C.4)2(22=+-y x D.4)2(2 2=++y x 10．曲线的参数方程为???-=+=1 2 32 2t y t x (t 是参数)，则曲线是（ ） A 、线段 B 、直线 C 、圆 D 、射线 11．在极坐标系中，定点π1,2A ?? ??? ，动点B 在直线cos sin 0ρθρθ+=上运动，当线段AB 最短时，动点B 的极坐标是 A ．π)4 B ．3π)4 C ．π)4 D ．3π )4 12．在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为cos sin x a y θ θ =+?? =?（θ为参数）.以坐标原点为极点， x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，直线l 的极坐标方程为sin()42 πρθ-=.若直线l 与圆C 相 切，则实数a 的取值个数为（ ） A .0 B.1 C.2 D.3 二、填空题（5*4=20） 13．（坐标系与参数方程选做题）极坐标系下，直线2)4 cos(=- π θρ与圆2=ρ的公共点个数是 ________； 14．在极坐标系中，点(2,)2 A π 关于直线:cos 1l ρθ=的对称点的一个极坐标为_____. 15．已知圆M ：x 2 +y 2 -2x-4y+1=0，则圆心M 到直线43, 31,x t y t =+?? =+? （t 为参数）的距离为 ．
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1 2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol D ．H 2(g)+1 2O 2(g)==H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1 2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol
2016-2017第一学期高二化学期末模块测试试卷 本试卷分第I 部分（选择题）和第II 部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(共 44 分) 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分） 1.下列反应属于放热反应的是（ ） A ．氢气还原氧化铜 B ．氢气在氧气中燃烧 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D ．氢氧化钡和氯化铵的反应 2、 在反应H 2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为243kJ ， H －Cl 键能为431kJ ，判断该反应是（ ） A. 吸收248kJ 热量 B. 放出248kJ 热量 C. 吸收183kJ 热量 D.放出183kJ 热量 3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( ) A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热) C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2kg/mol(反应热) 4．已知①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol － 1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol － 1 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为 ( ) A ．＋131.3kJ·mol －1 B ．－131.3kJ·mol －1 C ．－352.3kJ·mol －1 D ．＋262.6kJ·mol － 1 5．反应2A （g ）2B （g ）＋C （g ）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c （B ）减小，应采取的措施是（ ） A ．升温 B ．增大反应器的体积 C ．增大c （A ） D ．降温 6. 在A ＋2B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．V(A)＝0.5mol·L -1·s -1 B ．V(B)＝0.5mol·L -1·s -1 C ．V(C)＝0.8mol·L -1·s -1 D ．V(D)＝1mol·L -1·s -1 7．下列说法正确的是( ) A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8．向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应： N 2＋3H 2 催化剂 高温、高压2NH 3发生，有关说法正确的是( ) A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3 B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等 C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化 D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 9.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0 ，不能说明已达到平衡状态的是 （ ） A ．生成NO 2的速率和生成O 2的速率相等 B ．反应器中压强不随时间变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变 D ．混合气体平均分子量保持不变 10．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ） 11．已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行,下列化学反应肯定能自发的是（ ） A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) B ．2K(s)+2H 2O(l) ==2K+(aq)+2OH -(aq) +H 2↑ C ．2Mg(s)+O 2(g) ==2MgO(s) D ．CaCO 3(s)== CaO(s)+CO 2(g) 12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4Cl D ．CO 2 13．体积相同，浓度相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液，与NaOH 溶液中和时，两者消耗NaOH 的物质的量（ ） A ．相同 B ．中和盐酸的多 C ．中和醋酸的多 D ．无法比较 14. 下列离子组中，在由水电离出的c(OH -)=1×10—13mol·L -1的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．HCO 3-、Na +、Cl -、K + D ．I -、Fe 2+、Na +、NO 3- 15.下列溶液一定呈中性的是 ( ) A ．pH ＝7的溶液 B ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－ 6mol/L 的溶液 C ．使酚酞试液呈无色的溶液 D ．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH － ，下列叙述正确的是 ( ) A ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH － )降低 B ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c (H ＋ )降低 C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋ )增大，K w 不变 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 17、下列各式中，表示水解反应的是（ ） A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ﹣ B ．CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+OH ﹣ C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3﹣+H 2O H 3O ++CO 32﹣ 18.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是 ( ) A ． NaHCO 3 B ． AlCl 3 C. Fe 2(SO 4)3 D ．KMnO 4 19.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ， 则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX 、HZ 、HY B. HX 、HY 、HZ C. HZ 、HY 、 HX D. HY 、HZ 、HX 20.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．明矾可用于净水 C ．加热稀醋酸溶液其pH 值减小 D ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀