分析化学补充习题
第一部分：误差及分析数据处理
一．填空：
√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：
10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字
二．选择：
√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是
（A）偶然误差具有随机性
（B）偶然误差具有单向性
（C）偶然误差在分析中是无法避免的
（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的
2．当置信度为95%时测得Al
2O
3
的μ的置信区间为（35.21±0.10）%
其意义是
（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95
（D）在此区间内包含μ值的概率为95%
3．用加热驱除水分法测定CaSO
4·1/2H
2
O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，
已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取
（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位
√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取
（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g
5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用
（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法
三．判断：
√1．下面有关有效数字的说法是否正确
（A）有效数字中每一位数字都是准确的
（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果
（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小
（D）有效数字的位数与采用的单位有关
√2．下面有关误差的叙述是否正确
（A）准确度高，一定要求精密度高
（B）系统误差呈正态分布
（C）精密度高，准确度一定高
（D）分析工作中，要求分析误差为零
√3．判断下列说法是否正确
（A）偏差是指测定值与真实值之差
（B）随机误差影响测定结果的精密度
（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字
（D）方法误差属于系统误差
4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。
四．回答问题：
√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？
（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准
（2）试剂中含有微量的被测组分
（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
（4）重量分析中，沉淀溶解损失
2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；
乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）
如何评价他们的实验结果的准确度和精密度
√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差
（1）用台秤称出10.6g固体试样
（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g
4．指出下列实验记录及计算的错误
（1）用HCl标准溶液滴定25.00m L NaOH 溶液记录结果如下：
（3）称取0.4328gNa2B4O7用量筒加入约20.00mL水
五．计算：
√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。（P=0.95）
（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的值
（2）已知标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准确可靠2．有两组测定值
甲组：4.9 4.9 5.0 5.1 5.1
乙组：4.8 5.0 5.0 5.0 5.2
经过计算判断精密度的差异
√3．根据有效数字保留规则计算下列结果
（1）7.9936+0.9907-5.02=
（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=
（3）1.276×4.17 + 1.7×10-4 - 0.0021764÷0.0121=
（4）PH=1.05求[H+]=
√4．分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。假定两者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差和相对误差。此结果说明了什么？．
5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下：
分光光度法（mg/DI）：10.9，10.1，10.6，11.2，9.7，10.0
离子选择电极法（mg/DI）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2
这两种方法的精密度(S
1与S
2
)之间是否有显著性差异？
第二部分滴定分析
一．填空：
√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的
C（K
2Cr
2
O
7
）为（）mol L-1，C（1/6K
2
Cr
2
O
7
）为（），
T（Fe/K
2Cr
2
O
7
）为（）g/ mL，T（Fe
2
O
3
/K
2
Cr
2
O
7
）为（）g /mL,
T（Fe
3O
4
/K
2
Cr
2
O
7
）为（）g /mL。
√2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。
3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH的基准物质有（）和（）。
5．KMnO
4
溶液作为氧化剂，在不同的介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元一般取（）；在中性介质中还原时基本单元应取（）；在强碱介质只能还原成（），其基本单元取（）。
二．选择：
1．下列物质中，可以用作基准物质的是
（A）NaOH （B）HNO
3（C）KMnO
4
（D）Na
2
CO
3
√2．欲配制草酸溶液以标定0.0400mo l·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为
(A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1
(C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-1
√3．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH 体积相同，说明
（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同
（C）HCl浓度是H
2C
2
O
4
的两倍（D）H
2
C
2
O
4
浓度是HCl的两倍
√4．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mo l·L-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000
三．判断：
1．标准溶液的配制方法分直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
√2．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量
关系为n(HCl)：n(Na
2CO
3
)=1：2。
√3．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。
√4．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。
四．回答问题：
√1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？
2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？
√3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？
五．计算：
√1．计算密度为 1.05g·mol-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mo l·L-1HOAc溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？
2．在1L0.2000mo l·L-1HCl溶液中加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T（CaO/HCl）=0.005200g·ml-1
√3．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500mo l·L-1K2Cr2O7
标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
表示时，质量分数各为多少？
4．用纯As
2O
3
标定KMnO
4
溶液的浓度，若0.2112g As
2
O
3
在酸性溶液中恰好与
36.42mL KMnO4溶液反应，求KMnO4溶液的浓度
√5．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mo l·L-1的KMnO4溶液，若
要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na
2C
2
O
4
溶液，配置
100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?
第三部分酸碱滴定
一．填空：
1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=（）。
√2．用0.100mol L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。
√3．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。
4．H
2C
2
O
4
的PKa
1
=1.2 ，PKa
2
= 4.2 ，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式
是（）和（）；当HC
2O
4
- 达到最大值时PH=（）。
√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。
√6．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。
7．甲基橙指示剂的酸式结构为（）色，碱式结构为（）色。
8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（）的大小
√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。
10．某一物质A3-，它的K
b1=1.0×10-1；K
b2
=1.0×10-6；K
b3
=1.0×10-11；则它的
K a1=( )；K a2=( )；K a3=( )。
二．选择：
1．已知0.10 mo l·L-1一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0；0.10 mol·L-1该酸的共轭碱NaB的PH是
(A)11 （B）9.0 (C) 8.5 (D) 9.5
√2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是
(A) H
2CO
3
----CO
3
2- (B) H
3
+O----OH-
(C) HPO
42- ----PO
4
3- (D) NH
3
+CH
2
COOH----NH
2
CH
2
COO-
3．NaHCO
3
在水溶液中的质子条件式为：
（A）[H+] + [H
2CO
3
] = [CO
3
2-] + [OH-]
（B）[H+] + 2[H
2CO
3
] = [CO
3
2-] + [OH-]
（C）[H+] = [CO
3
2-] + [OH-]
（D）[H+] + [HCO
3- ] = [CO
3
2-] + [OH-] + [H
2
CO
3
]
√4．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是
（A）c·Ka≥10-4 （B）c·Ka≥10-8 （C）c·Ka≥10-6 （D）c·Ka≥10-5 5．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是
（A）滴定突跃的范围（B）指示剂的变色范围
（C）指示剂的颜色变化（D）指示剂相对分子质量的大小
6．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H
2SO
4
和HA c溶液，消耗的体积相等。
说明H
2SO
4
和HA c两溶液( )
（A）氢离子浓度相等
（B）H
2SO
4
和HA c的浓度相等
（C）H
2SO
4
的浓度为HA c的浓度的1/2
（D）H
2SO
4
和HA c的电离度相等
7．标定HCl溶液常用的基准物是( )
（A）无水Na2CO3（B）草酸(H2C2O4·2H2O)
（C）C aCO3；（D）邻苯二甲酸氢钾
8．用0.10mo l·L-1 HCl溶液滴定0.16g纯Na
2CO
3
(其摩尔质量为106g·mol-1)至
甲基橙变色为终点，约需HCl溶液( )
（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）40mL
9．以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）
（A）H
2C
2
O
4
（B）H
3
PO
4
（C）HAc （D）HCOOH
√10．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C
2
，则（）
（A）C
1＜C
2
（B）C
1
＞C
2
（C）C
1
=C
2
（D）不能滴定
三．判断：
√1．在不同PH条件下，[OAc -]和[HAc]是变化的，但c (HOAc) = [OAc-] + [HAc]是不变的。
√2．各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。
3．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V
1
＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。
4．Na2B4O7·10H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。
5．对于三元弱酸PKa
2+PKb
2
=PKw
四．回答问题：
1．下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定，应选用什么标准溶液和和指示剂？
（1）HF （2）NaHCO
3
√2．解释下列概念：
（1）自递常数（2）分布分数（3）滴定突跃范围
3．如何用酸碱滴定法测定H
2SO
4
和H
3
PO
4
混合液中的浓度
√4．测定工业用NaCO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？
五．计算：
1．计算0.10mol·L-1Na
2HPO
4
溶液的PH
2．将1.250g弱酸（HZ）溶于50mL水中，用0.9000miol·L-1NaOH溶液滴定，需41.20mL，才到化学计量点，在此滴定过程中发现加入8.24mL时，PH=4.3。计算：（1）HZ的摩尔质量；（2）HZ的Ka；（3）在化学计量点的PH值。
√3．取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mo l·L-1HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00 mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少？（mg·L-1）
√4．称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗50.0mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？
5．用0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.05000mol·L-1的H
2C
2
O
4
，计算化学计量点
前0.1%、化学计量点时及化学计量点后0.1%时，溶液各自的PH值。
6．移取苯甲酸溶液30.0mL用0.100mo l·L-1NaOH滴定至甲基红变色时，（PH=5.20），消耗NaOH溶液33.0mL。计算苯甲酸原始浓度。
第四部分：配位滴定
一．填空：
√1．由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（）条件下配合物的实际稳定性，引入（），它与K
（MY）
的关系为（）它反映了配合物的实际（）
2．配位滴定的最低PH值可利用关系式（）和（）曲线求出。反映PH与lgK(MY)关系的曲线称为（）曲线，利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低PH值并查出此PH条件下的（）离子影响。
3．EDTA的酸效应曲线是指将金属离子的（）值或对应的（）与最低（）值绘成的曲线，当溶液的PH值越大，则（）越小
√4．0.01mol·L-1EDTA滴定同浓度的Ca2+ ；PH为10时，lgK′
(CaY)
= 10.24，等当点时溶液的PCa=（）
√5．对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M 离子，而N离子的共存不产生干扰，（误差小于或等于0.1%），则必须满足（）及（）条件。
二．选择：
√1．金属离子M，能够直接用EDTA滴定所容许的最大α
Y（H）
(c(M n+)=0.01mol·L-1)
（A）lgα
Y（H）≤lgK
(MY)
－ 8（B）lgα
Y（H）
≥lgK
(MY)
－8
（C）lgα
Y（H）≤lgK
(MY)
＋ 8 （D）lgα
Y（H）
≥lgK′
(MY )
－8
√2．在EDTA 配位滴定中，PH、酸效应系数α
Y（H）
对配位滴定的影响是
（A）PH升高，α
Y（H）
增大，配合物稳定性增大
（B）PH升高，α
Y（H）
变小，配合物稳定性升高
（C）酸度增大，α
Y（H）
升高，配合物稳定性增大
（D）酸度增大，α
Y（H）
变小，PH突跃范围变大
3．用EDTA滴定Ca2+离子和Mg2+离子时，若要消除少量Fe3+离子和Al3+离子的干扰，应采取的方法是
（A）加NaOH使Fe3+离子和Al3+离子形成沉淀
（B）将Fe3+离子还原为Fe2+离子，加(NH
4)F使Al3+离子形成[AlF
6
] 3-
（C）在酸性条件下加三乙醇胺，然后调节至碱性
（D）加NaF掩蔽Fe3+、Al3+离子
√4．在配合滴定法中下面叙述中错误的是
（A）酸效应系数越小，则配合物的稳定性越大
（B）PH值越大，则酸效应系数越小
（C）从酸效应曲线可查阅到可以准确滴定各种金属离子的最高PH值和各自的不稳定常数
（D）混合配合效应系数越大，则配合物越稳定
5．EDTA滴定中，铬黑T 用于指示哪种离子的测定及PH范围
（A）Mg2+；PH8~10 （B）Ca2+；P H＞12
（C）Cu2+；PH7~8 （D）Fe3+；PH1~2
三．判断：
1．Fe3+和Al3+共存时，可以通过控制溶液PH，先测定Fe3+，然后再用EDTA直接滴定Al3+
√2．以EDTA为滴定剂，不论溶液PH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。
3．分别滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+离子的方法是控制溶液的酸度，用EDTA作标准溶液滴定。
4．金属指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性。
√5．以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。
四．回答问题：
√1．EDTA的分布分数与酸效应系数有何关系？
√2．配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意义？
√3．指示剂的僵化和封闭现象应如何防止？
五．计算：
1.以ZnO作为基准物标定EDTA溶液浓度，准确称取800~1000℃的灼烧的ZnO 0.5038g用HCl溶液溶解后，稀释至250mL，取25.00 mL 加适量水，用1:1氨水调PH，然后用六次甲基四胺调PH至5~6，用EDTA滴定至终点，消耗29.75 mL,说明加氨水的作用，计算EDTA标准溶液的浓度。
√2.有一浓度均为0.01mo l·L-1的Pb2+、Ca2+的混合溶液能否用0.01mol·L-1EDTA 分别测定这两种离子，计算测定Pb2+、Ca2+的最低PH值。
3.在含有0.2mol·L-1游离NH
3
的PH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol·L-1EDTA 滴定同浓度的Cu2+，计算化学计量点时的pCu值。在上述相同条件下，如滴定的是0.0200mol·L-1Mg2+，化学剂量点时的pMg值是多少？若Cu2+与Mg2+同时存在，
上述PH条件下所滴定的是哪种离子？（Cu2+---NH
3络合物的lgβ
1
~ lgβ
2
,分别为
4.31、7.98、11.02、13.82；αCu(OH)=101.7）
4.在50.00mL0.02mol·L-1的Ca2+溶液中，加入2
5.00mL 0.04mol·L-1EDTA溶液并稀释到100mL,，若溶液的PH=12，溶液中Ca2+的浓度为多少？
5.现有某药物片剂内含CaCO
3、MgO和MgCO
3
及其他填充剂，现将上述片剂取
出15片，总重为11.0775g。将其用去离子水溶解并稀释至500mL，从中取20.00mL，在一定PH条件下以铬黑T为指示剂，用浓度为0.1251mol·L-1的EDTA标准溶液滴定耗去21.20mL，请计算试样中Ca、Mg总的质量分数（以MgO）。
第五部分氧化还原滴定
一．填空：
√1．若两电对的电子转移数均为1，为使反应达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于（）V。
2．已知在1mol·L-1HCl介质中，φø′(Fe3+ / Fe2+) = 0.68V，φø′(Sn4+ / Sn2+) = 0.14V 下列滴定反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为（），化学计量点电位为（），反应进行的完全程度c(Fe2+) / c(Fe3+)=( )。
√3．下列情况对测定结果的影响（偏高、偏低、无影响）
（1）在标定Na2S2O3标准溶液中若不添加Na2CO3()；
（2）草酸标定KMnO4时，酸度过低（）。
4．间接碘量法的主要误差来源为（）和( )。
√5．K2Cr2O7测定水中COD采用（）滴定方式，水样在H2SO4介质中加入过量的K2Cr2O7溶液，加热回流，将有机物氧化成（），剩余的K2Cr2O7用（）标准溶液（）滴定，滴定时应选用（）作指示剂，这里不能用HCl或HNO3提供酸性，主要原因是HCl易（），HNO3易（）。
6．由于一个氧化还原反应的发生，促进了另一个氧化还原反应进行的现象，称为（）作用，前一反应称为（）反应，后一反应称为（）反应。7．标定Na2S2O3采用（）碘量法，以（）等为基准物，在酸性介质中先与（）反应，然后用Na2S2O3滴定溶液中的（），淀粉指示剂应在（）时加入。
8．电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电极电位将随F-浓度增加而（）。其氧化能力将（）。
√9．氧化还原滴定中，K′越大，电位突跃越范围（），决定K′值大小的主要因素是（），而氧化剂或还原剂的浓度对电位突跃（）影响，因为决定电对电位大小的是（）与（）的（）值。
10．通过用I2为标准溶液直接滴定还原性物质，从而测出该还原物质的含量的方法称（）法，其基本反应为（）；利用I-的还原作用，经与氧化性物质反应，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，从而间接地测定氧化性物质含量的方法称（），它的基本反应式为（）。
二．选择：
√1．下列现象各属什么反应
（1）用KMnO4滴定，Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速（）
（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快（）
（3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-（）
(A)催化(B)自动催化(C)副反应(D)诱导反应
2．溴酸钾法测定苯酚的反应式如下：
BrO3- + 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
Br2 + 2I- = I2 + 2Br -
I2 + 2S2O32- = 2I - + S4O62-
在此测定中，Na2S2O3与苯酚的物质的量比为（）
（A）6:1 （B）3:1 （C）2:1（D）4:1
√3．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（）
（A）滴定开始就应该加入指示剂（B）为使指示剂变色灵敏应适当加热（C）指示剂须终点时加入（D）指示剂必须在接近终点时加入
√4．以0.0100mo l·L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，每毫升Fe2+溶液含铁多少毫克？（）
（A）0.3351 （B）0.5585 （C）1.676 （D）3.351
5．用0.0500mol·L-1和0.005mol·L-1的KMnO4标准溶液分别滴定对应的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的Sn2+溶液，试分析两条滴定曲线在化学计量点前后的突跃范围之间的关系是（）
（A）无法滴定（B）低浓度的突越范围大
（C）高浓度的突跃范围大（D）两种滴定曲线突跃范围一样
√6．某HCl 溶液中C Fe（Ⅲ）=C Fe（Ⅱ）=1mo l·L-1，则此溶液中铁电对的条件电极电位等于（）
（A）φ′=φº
（B）φ′=φº+0.059lg(αFe
（Ⅲ）/αFe（Ⅱ）)
（C）φ′=φº+0.059lg ( γFe2
+·αFe（Ⅲ）/ γFe3+·αFe（Ⅱ）)
（D）φ′=φº+0.059lg ( γFe3
+·αFe（Ⅱ）/ γFe2+·αFe（Ⅲ）)
7．下列哪项因素不会影响条件电极电位
（A）溶液中的离子强度（B）溶液中有配位体存在
（C）待测离子浓度（D）溶液中存在沉淀剂
8．反应A+ + 3B4+→A4+ + 3B3+，当达到化学计量点时的电位是（）
（A）（φºA + φºB）/3 （B）（φºA +3φºB）/4
（C）（3φºA + φºB）/4 （D）6（φºA + φºB）/0.0592
三．判断：
1．条件电极电位，是考虑了溶液中存在副反应及离子强度影响之后实际的电极电位。
2．对于n1=2，n2=1的氧化还原反应，滴定反应完全的必要条件是φ1ø′-φ2ø′≥0.18V
√3．配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是防止I2的挥发。
4．由于Na2S2O3的与I2反应的化学计量关系不准，所以只能用间接法配制标准溶液。
√5．碘量法测Cu2+，碘化钾的作用不仅还原了Cu2+，同时生成CuI沉淀，使
φøˊ(Cu2+/Cu+)增加。
四．回答问题：
√1．什么叫直接碘量法？什么是间接碘量法？二者有什么区别？
√2．常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
3．讨论氧化还原指示剂的变色原理及选择方法。
4．氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？
√5．试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们的共性和
特性。
五．计算：1．对于氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（1）求此反应的平衡常数
（2）计算当溶液的PH=7.0，[BrO3-]=0.10mol·L-1,[Br-]=0.70mo l·L-1时，游离溴的平衡浓度。
2．计算在PH=3含有EDTA的浓度为0.10mol·L-1的溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响及羟基络合物的形成）。（已知lgK(Fe(Ⅲ)Y)=25.10；lgK(Fe(Ⅱ)Y)=14.32；PH=3时lgαY(H)=10.60）
3．以Fe3+滴定Sn2+，当滴定分别进行到99.9%、100%、100.1%时，溶液的电位为多少？
4．现有不纯的KI试样0.3500g，在硫酸溶液中加入纯K2CrO4 0.1942g处理，煮沸驱除生成的碘，然后又加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去了10.00mL，试计算KI的含量。5．称取纯铜丝0.1105g溶于热HNO3中，加入过量的KI，反应释放出的I2用硫代硫酸钠滴定，消耗了39.42mL标准溶液。另外用同样的方法处理Cu矿石0.2129g，需Na2S2O3溶液28.42mL,计算矿石中Cu的质量分数。
√6．称取苯酚试样0.4082g，用NaOH 溶解后，移入250.0mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，吸取25.00mL，加入溴酸钾标准溶液(KBrO3+KBr)25.00mL，然后加入HCl及KI。待析出I2后，再用0.1084mo l·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去20.04mL。另取25.00mL溴酸钾标准溶液作空白试验，消耗同浓度的Na2S2O3标准溶液41.06mL。试计算试样中苯酚的质量分数。
第六部分重量分析和沉淀滴定
一．填空：
√1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）介质中进行，用于测定（），后者用于滴定（）离子。
2．重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；重量分析法中，络和效应将使沉淀溶解度（）。
√3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）
4．在沉淀形式过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。
5．法杨司法是以有色的（）作指示剂。其指示终点的原理是指示剂通常以
滴定Cl-的过程中，因溶液中Cl-过量，（）存在，化学计量点前用AgNO
3
沉淀表面吸附层带（）电荷，指示剂不被沉淀吸附，化学计量点过后微量的（）被沉淀表面吸附，带（）电荷，因此对指示剂的（）产生吸附，形成（）化合物，引起溶液颜色的（）指示终点。
√6．重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度（）。
7．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。
√8．沉淀重量法中，（）形式往往与（）形式不同，需要将（）形式质量换算成（）的质量，为此引入（），它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。
二．选择：
√1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是
（A）AgNO
3、碱性和K
2
CrO
4
（B）AgNO
3
、碱性和K
2
Cr
2
O
7
（C）KSCN、酸性和K
2CrO
4
（D）AgNO
3
、中性弱碱性和K
2
CrO
4
2．在一定酸度和一定C
2O
4
2-浓度的溶液中CaC
2
O
4
的溶解度为
（A）S = Ksp / c(C
2O
4
2-) （B）S =√Ksp
（C）S = Ksp / c(C
2O
4
2-)·δ(C
2
O
4
2-) （D）S =√Ksp/δ(C
2
O
4
2-)
√3．PH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果
（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响√4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响
5．CaF
2
沉淀在PH=3的溶液中的溶解度较PH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定
6．称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC
8H
14
N
4
（Mr=288.84）
经过滤、洗涤、烘干称得质量为0.2671g，则试样中Ni(Mr=58.69)的质量分数为
(A)1.24% (B)5.62% (C)11.24% (D)22.48%
7．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )
（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度√8．用0.050mo l·L-1HCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时耗去HCl20.00mL，则Ca(OH)2沉淀的Ksp为（）
（A）1.6×10-5 （B）2.0×10-6 （C）4.0×10-6 （D）8.0×10-6
9．已知Mg(OH)
2的Ksp=1.8×10-11，则Mg(OH)
2
饱和溶液中的PH是（）
（A）3.59 （B）10.43 （C）4.5 （D）9.41√10．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）
（A）PH=6.5~10 （B）以K
2CrO
4
为指示剂
（C）滴定酸度威0.1~1mo l·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：
√1．重量分析中，溶液的过饱和度越大，则聚集速度越大。
2．在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH
4PO
4
，再转化为Mg
2
P
2
O
7
，目的是由沉
淀式变成称量式，便于称重。
3．为了使沉淀定量完全，必须加入过量的沉淀剂，沉淀剂越多沉淀越完全。
√4．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。
5．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH
3·H
2
O-NH
4
Cl作缓冲
溶液调节PH值。
四．回答问题：
1．重量分析法对沉淀形式有什么要求？
2．BaSO
4
和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同。
√3．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？
√4．解释下列名词：
沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；
5．在下列情况下测定结果如何？说明理由：
（1）PH=4时，用摩尔法测定Cl-；
（2）佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤；
（3）试样中有铵盐，在PH=10时用摩尔法滴定Cl-；
五．计算：
1．计算AgCl沉淀在0.2 mo l·L-1 NH
3
·H2O--0.1mol L-1 NH4Cl中的溶解度（Ksp=1.8×10-10Ag+-NH3络合物的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05）
√2．称取含As试样0.5000g溶解后转化为Ag3AsO4沉淀，经过滤洗涤，溶于酸中
后，以0.1000mo l·L-1NH
4
SCN滴定Ag+，终点时消耗45.45mL，求试样中W（As）
3．用重量分析法测定BaCl
2
·2H2O中Ba2+的含量时，其称量式为0.2g。若BaCl2·2H2O
的纯度为95%，应称取试样多少克？若用0.1mol·L-1H
2SO
4
作沉淀剂，要求沉淀
剂过量50%，需加多少毫升H
2SO
4
？
4．今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为确定KIOx中的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定，已知用去0.1000mol·L-1AgNO3溶液23.36mL求该化合物的分子式。
5．若黄铁矿中S的含量为36.40%，为了得到0.2g的BaSO
4
沉淀，需称取试样多少克？
√6．计算下列各组的换算因数
称量形式测定组分
（1）Mg
2P
2
O
7
P
2
O
5
，MgSO
4
·7H
2
O
（2）Fe
2O
3
(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O
（3）BaSO
4 SO
3
，S
参考答案：
第一部分：误差及分析数据处理
一．填空
1．（0.35%）（0.046%）（0.44%）
2．（±0.02）（20）
3．（随机）
4．（小）（宽）
5．（6）（2）
6．（2）
7．（绝对）（相对）
8．（重复）（单向）
9．（接近）（互相接近）
10．（随机）
二．1（B）2（D）3（B）4（B）5（C）6（D）7（D）8（C）9（C）10（C）三．1（×）（√）（√）（×）
2（√）（×）（×）（×）
3（×）（√）（×）（√）
4（×）
四．回答问题：
1（随机误差，减免方法：适当增加平行试验）
（系统误差，选择纯度高的试剂）
（过失误差，试验重作）
（系统误差，改用其他方法或进行校正）
2（乙的绝对误差比甲的小）
3（绝对误差：±0.2；相对误差：±1.89%）
（绝对误差：±0.0002；相对误差：±0.0014%）
4(体积：24.10、24.20、24.10；平均体积：24.13)
（=12.00）
(用分析天平称量不能用量筒加水)
五，计算：
1．（G
表=1.82；60.56(%)的G
计
=1.74，60.84(%)的G
计
=1.04；G
表
＞G
计
无舍去
值）
（t
表=2.571＞t
计
=0.24准确）
2．（s甲=0.1， s乙=0.14）
3．3.96
0.0713
5.34
0.089
4．（甲和乙的绝对误差=-0.0001，相对误差甲=0.0075%，乙=0.075%）
5．（F
计＜F
表
；t
计
＜t
表
无显著差异）
6．(±0.02/2.50)=±0.8%(±0.02/25.00)=±0.08%(±0.02/0.2%)=10mL
第二部分：滴定分析
一．填空：
1（0.02）（0.12）（0.006702）（0.009582）（0.009262）2（消耗的体积）（滴定）（滴定）
3（取样）（分解）（测定）（计算）
4（Na
2CO
3
）（Na
2
B
4
O
7
10H
2
O）（H
2
C
2
O
4
）（KHC
8
H
4
O
4
）
5（1/5）（1/3）（KMnO
4
）（1）二．选择：
1（D）2（A）3（C）4（A）三．选择：
1（√）2（×）3（×）（√）四．回答问题：
1定量、快速、有合适的指示剂2 T=(a/b) C B×M A×10-3
3两者愈接近，滴定误差愈小五．计算：
1（17.4 molL-1;2.87mL）
2（81.08）
3（Fe：33.57%；Fe
2O
3
:48.01%；Fe
3
O
4
:46.39%）
4（0.0235mol L-1）
5（0.05molL-1）（0.67g）
第三部分：酸碱滴定
一．填空:
1（9）
2（8.7~5.3）
3（H
2
O）（OAc-）
4（H
2C
2
O
4
,HCO
4
-）
5．（比）（PH=PKa±1）（PH=PKa）6．（大）（高）
7．（红）（黄）
8．（分布分数）（所占分数）
9．(1)（C×Kai≥10-9）；(2)（Ka
i /Ka
i+1
＞104）
10．K
a1=( 1.0×10-3)；K
a2
=(1.0×10-8)；K
a3
=(1.0×10-13 )
二．选择：
1（B）2（C）3（A）4（B）5（D）6．( C )7．（B）8．（C）9．（C）10．（A）
三．判断：
1（√）2（√）3（×）4（×）5（√）
四．回答问题：
1
2
3 ①甲基橙为指示剂NaOH作标准溶液
②酚酞为指示剂 NaOH作标准溶液五．计算：
1（9.74）
2（33.71；1.26×10-5；9.26）
3（HCO
3-=427，CO
3
2-=780）
4（12.5）
5（6.89，8.29，9.70）
6．（0.110）
第四部分：配位滴定一．填空：
1（PH）（条件稳定常数）（K′
MY = K
MY
/ α
YH
）（稳定性）
2（lgα
YH ≤lgC+lgK
MY
-6）（酸效应）（酸效应）（干扰）
3（lgK）（lgα）（PH）（lgα）4（6.1）
5（lgCK≥6）(△lgK=5) 6．（Y4-）
7．（高）
8．（条件稳定常数）（实际稳定）（K′
MY = K
MY
/ α
M
α
Y（H）
）
9．（乙二氨四乙酸）（Y）（）（MY）
10．（C
M 和K′
MY
）（K′
MY
）（大）
二．选择：
1（A）2（B）3（C）4（C）5（A）6．（B）7．（D）8．（D）9．（C）10．（D）三．判断：
1（×）2（×）3（×）4（√）5（√）
四．回答问题：
1（δ=1/α）
2（实现准确滴定）
3
4．稳定常数是一种理论稳定常数，表现稳定常数是一种条件稳定常数即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是
指平衡时游离浓度；[M]
总、[Y]
总
是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，
EDTA各种形式的总浓度。
lgk′稳= lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)
5如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH值；2、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧
化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。
五．计算：
1（0.02081）
2（Pb:PH＞3,Ca:PH＞7）
3（pCu=5.26,pMg=5.21;同时滴定Cu 和Mg）
4（3.16×10-7）
5. （W
MgO
=24.12%；可中和盐酸的平均量为0.3223g/片）
6. pH：1.2—2.2
第五部分氧化还原滴定
一．填空：
1（0.36）
2（2.0×1018）（0.32）（1.3×106）
3（偏低）（偏低）
4（I- 的氧化）（I
2
的挥发）
5（返）（CO
2
）（Fe2+）（返）（试亚铁灵）（挥发）（氧化）
6．（诱导）（诱导）（受诱）
7．（间接）（K
2Cr
2
O
7
）（KI）（I
2
）（接近终点）
8．（降低）。（减小）
9．（大）（φ
1º-φ
2
º）（无）（氧化态浓度）（还原态浓度）（比）
10．（直接碘量）（I
2+2e-=2I-）（间接碘量）（I
2
+2S
2
O
3
2-=S
4
O
6
3-+2I-）
二．选择：
1（D）（B）（A）2（A）3（D）4（D）5（D）6．（C）7．（C）8．（C）
三．判断：
1（√）2（×）3（√）4（√）5（√）
四．回答问题：
五．计算：
1（3.065×1036）（0.0065）
2（0.135V）
3（0.24V，0.32V，0.48V）
4（94.86%）
5（37.42%）
6（89.80%）
第六部分：沉淀滴定
一．填空：
1（直接）（返滴定）（强酸）（Ag+）（卤素）
2（降低）（增大）
3（0.235）
4（混晶）
5（有机物）（阴离子）（Cl-）（负）（Ag+）（正）（阴离子）（表面）（突变）
6．（降低）
7．（小）
8．（称量）（待测组分）（称量）（待测组分）（换算因数）（待测组分）（称量形式）（之比）
二．选择：
1（D）2（C）3（A）4（B）5（B）6（C）7( D) 8（C）9（B）10（C）
三．判断：
1（√）2（√）3（×）4（√）5（×）
四．回答问题：
六．计算：
1（8.08×10-4）
2（22.7%）
3（0.22g,13.5mL）
4（3）
5（0.0755g）
6 （1）0.638；2.214
（2）4.874
（3）0.343；0.1371
分析化学综合练习题答案 一．误差、有效数字、数据处理、滴定基础和实验常识 1、测定某样品中A 物质的平均含量是25.13％，相对标准偏差为0.15％。在测定报告中表达 W A ％＝25.13％±0.15％ 2、分析化学中常用 误差 / 准确度 表示分析结果的好与差。 3、指出标定下列标准溶液时常选用的基准物质： NaOH ： 邻苯二甲酸氢钾 ； EDTA ： CaCO 3 / ZnO / Zn ； HCl ： 硼砂 / Na 2CO 3 ； AgNO 3： NaCl ； KMnO 4：Na 2C 2O 4 ； Fe 2+： K 2Cr 2O 7 。 4、化学计量点是： 滴定剂与待测物按化学反应式完全反应的点 。 滴定误差是： 化学计量点与滴定终点不一致造成的误差 。 滴定终点： 指示剂变色的点 。 5、写出H 2P 2O 72-的共轭酸 H 3P 2O 7- 和 共轭碱 HP 2O 73- 。 反应NH 3·H 2O→NH 4++OH -中的酸是 H 2O ；碱是 NH 3·H 2O 。 6 pH －V H + ( O H - ) 变化。 (金属离子浓度)pM －V ED T A 变化。 (溶液的电极电位)φ－V O X ( R e d ) 变化。 7、已知C(HNO 3)=0.1000mol/L ，该溶液对CaO 的滴定度为：（M CaO = 56g/mol ） (A) 0.005600 g /mL /mL ；(C) 0.0112 g /mL ； (D) 0.0028 g /mL 。 ① CaO → Ca(OH)2； ② 2HNO 3 + Ca(OH)2 → Ca(NO 3) 2 + 2H 2O ③ )/(../mL g 00280001000256100001000M C 21T CaO HNO CaO HNO 33=??=??= 8、已知K 2Cr 2O 7标准溶液浓度为0.01683 mol/L ，该溶液对Fe 2O 3的滴定度为 0.008063 g /mL 。 (已知 M Fe2O3= 159.7g/mol ) ①Cr 2O 7 2-+6 Fe 2+ → Fe 3++ Cr 3+； 1 Fe 2O 3==2 Fe 2+==3Cr 2O 7 2- ②mL g 00806301000 715901683031000M C 3T 3227232722O Fe O Cr O Fe O Cr K /.../=??=?= -
1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加入100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A） A. pCu'=lgK'CuY B. pCu'=pK'CuY C. lg[Cu2+]=lgK'CuY 2、DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的 （ B） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不好说 3、比色分析中，用1cm比色皿测得透光率为T，若用2cm比色皿，则测得透光率为：（ C） A. 2T B. T/2 C. T2 D. (T)1/2 4.下列不属于ISE的是：（ D） A. 晶体膜电极； B. 非晶体膜电极； C. 玻璃电极； D. 参比电极。 5、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A） A. 8.0～9.7 B. 7.0～10.0 C. 6.0～9.7 D. 6.0～10.7
6、下列数据中，那一组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D） A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1 C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1 D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-1 7.(2分)偏差是衡量（A ） A. 精密度 B. 置信度 C. 准确度 D. 精确度 8.(2分)0.01mol/L某一元弱算能被准确滴定的条件是（A ） A. Kaθ≧10-6 B. Kaθ≧10-8 C. Kbθ≧10-6 D. Kbθ≧10-8 9、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质子条件是（B ） A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3] B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3] C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3] D. [NH3]=[HCO3-]
分析化学习题册答案 第一章 绪论 一、填空题 1. 分析方法 分析原理 2. 定量分析 定性分析 结构分析 3. 化学分析 仪器分析 二、简答题 答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。 第二章 误差与数据处理 一、填空题 1、系统，偶然 2、系统，偶然，真实值，平均值 3、0.002，0.0035，1.7% 4、精密度，标准 5、空白，对照，增加平行测定的次数量 6、±0.02 ，±0.0002，20，0.2 7、5，2 8、准确，不确定 9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然 二、选择题 1、A 2、D 3、B 4、B 5、D 6、D 7、B 8、A 9、B 10、C 11、C 三、简答题 1．解：（1）产生系统误差。通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。 （2）使测量结果产生系统误差。一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。 （3）产生偶然误差。原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。 （4）产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。 （5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。 2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。 3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。 四、计算题 1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。 ω(B)（理论值）= % 100132.13 214.01100%) SO )((NH (N)24 24 ⨯⨯= ⨯M M =21.21% 绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：% .%..03010021 2107 0-=⨯- 2．解：计算过程（略），结果如下： 第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87% 第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学练习题库（附答案） 一、单选题（共40题，每题1分，共40分） 1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。 A、12 B、12.004 C、12.0 D、12.00 正确答案：D 2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。 A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500ml B、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500ml C、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500ml D、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m 正确答案：A 3、pH=5.26中的有效数字是（）位。 A、0 B、4 C、3 D、2 正确答案：D 4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。 A、2位 B、4位 C、5位 D、3位 正确答案：B 5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红
B、酚酞 C、二甲酚橙 D、百里酚蓝 正确答案：A 6、能用水扑灭的火灾种类是（） A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等 B、可燃性气体如煤气、石油液化气 C、可燃性液体，如石油、食油 D、木材、纸张、棉花燃烧 正确答案：D 7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（） A、系统误差 B、随机误差 C、绝对误差 D、相对误差 正确答案：B 8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。 A、2.00 B、3.00 C、5.00 D、6.00 正确答案：B 9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。 A、指示剂相对分子质量的大小 B、指示剂的颜色变化； C、滴定突跃的范围； D、指示剂的变色范围； 正确答案：A 10、电气设备火灾宜用（）灭火。 A、湿抹布 B、水 C、干粉灭火器 D、泡沫灭火器 正确答案：C
一、选择题 (20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ） A．HCl滴定Na 2CO 3 B．HCl滴定NaOH+Na 3 PO 4 C．NaOH滴定H 2C 2 O 4 D．NaOH滴定H 3 PO 4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＞V 2 ，则组成为（ A ） A．NaOH+Na 2CO 3 B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．Na 2 CO 3 +NaHCO 3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO 4 D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ） [已知Eφ（MnO 4 /Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V] A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3 溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I- 9.以K 2CrO 4 为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ） A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S2-时，有Na 2 SO 4 共沉淀，测定结果（ A ） A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH) 3,称量形为Fe 2 O 3 ，以Fe 3 O 4 表示分
分析化学课堂练习 第一章绪论 一、单项选择题 1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ） A.定性分析、定量分析和结构分析 B.无机分析和有机分析 C.化学分析和仪器分析 D.常量分析、微量分析和超微量分析 E.理性分析和仲裁分析 2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ） A.无机分析和有机分析 B.化学分析和仪器分析 C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析 D.卫生分析、药物分析和工业分析等 E.无损分析、遥测分析和光学分析 3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ） A.无机分析和有机分析 B.化学分析和仪器分析 C.常量分析和微量分析 D.重量分析和滴定分析 E.定性分析、定量分析和结构分析 4.常量分析的称样量一般在（B ）
A.1g以上 B.0.1g以上 C.0.01-0.1g D.0.001-0.01g E.0.001-0.0001g 5.滴定分析法属于（C ） A.定性分析 B.仪器分析 C.化学分析 D.无机分析 E.微量分析 6.采集试样的原则是试样具有（C ） A.典型性 B.统一性 C.代表性 D.随意性 E.不均匀性 7.电化学分析法属于（ B ） A.化学分析 B.仪器分析 C.重量分析 D.光学分析
E.定性分析 8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ） A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析 B.重量分析、定量分析、痕量分析 C.无机分析、有机分析、定量分析 D.化学分析、仪器分析、滴定分析 E.定性分析、光学分析、色谱分析 9.下列不属于仪器分析法的是（ D ） A.光学分析法 B.电化学分析法 C.色谱分析法 D.滴定分析法 E.永停滴定法 10.下列叙述正确的是（ A ） A.采样试样的原则是“试样具有代表性” B.采样试样的原则是“试样具有典型性” C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度 D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度 E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构 11.下列叙述错误的是（ D ） A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法 B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法
分析化学习题集 初小宇编 学部： 班级： 姓名： 黑龙江东方学院
第一章分析化学中的误差与数据处理 一、基础题 1、下列论述中正确的是：（ A ） A、准确度高，一定需要精密度高； B、精密度高，准确度一定高； C、精密度高，系统误差一定小； D、分析工作中，要求分析误差为零 2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。 A、增加平行测定次数 B、作空白试验 C、对照试验 D、校准仪器 3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ） A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B、称量时使用的砝码锈蚀 C、滴定管刻度未经校正 D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ） A、随机误差是随机的； B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的； C、随机误差在分析中是无法避免的； D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。 A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。 A、25.0 B、25
C、25.00 D、25.000 7、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。 A、测量值与真实值之差 B、测量值与平均值之差 C、操作不符合要求所造成的误差 D、由于不恰当分析方法造成的误差 8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A ) A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致； D、滴定时发现有少量溶液溅出。 9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ） A、 1 0003 .0- ? = +L mol c H B、pH=10.42 C、= ) (MgO W19.96% D、0. 0400 10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ） A、砝码被腐蚀； B、试剂里含有微量的被测组分； C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全； D、天平的零点突然有变动 二、提高题 1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试 样时，至少应称取（ B ） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、1.0g 2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A、12.006 B、12.00 C、12.01 D、12.0 3、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√）随机误差具有重复性，单向性。 9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ） A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03
分析化学题库及答案 第二章误差与分析数据处理 ※1.下列哪种情况可引起系统误差 A.天平零点突然有变动 B．加错试剂 C.看错砝码读数 D．滴定终点和计量点不吻合 E.以上都不能 ※2.由于天平不等臂造成的误差属于 A.方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D过失误差 E.系统误差 ※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 A．±0.1％ B．±0.01％ C．±l.0％ D. ±0.001％ E. ±2.0％ ※4.空白试验能减小 A.偶然误差 B．仪器误差 C.方法误差 D．试剂误差 E.系统误差 ※5．减小偶然误差的方法 A.对照试验
B.空白试验 C．校准仪器 D.多次测定取平均值 E. A和B ※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L, 0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学 生的滴定结果 A.准确度较好，但精密度较差 B.准确度较好，精密度也好 C.准确度较差，但精密度较好 D．准系统误差小。偶然误差大 E. 准确度较差，且精密度也较差 △7.偶然误差产生的原因不包括 A．温度的变化 B.湿度的变化 D.实验方法不当 E. 以上A和D都对 △8.下列哪种误差属于操作误差 A.加错试剂 B，溶液溅失 C.操作人看错砝码棉值 D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 E. 以上A和B都对 △9.精密度表示方法不包括 A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D相对平均偏差
E.以上A和D两项 ※10.下列是四位有效数字的是 A 1.005 B，2.1000 C．1.00 D．1.1050 E.25.00 ※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位 A. 一位 B.二位 C三位 D四位 E.五位 ※12.一次成功的实验结果应是 A．精密度差，准确度高 B.精密度高，准确度差 C.精密度高，准确度高 D.精密度差,准确度差 E.以上都不是 ※13.下列属于对照实验的是 A.标准液+试剂的试验 B.样品液+试剂的试验 C.纯化水十试剂的试验 D．只用试剂的试验 E.以上都不是 ※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是A．Rd≤2％ B. Rd≤0.02％ C．Rd≥0.2% D, Rd≤0.2％
分析化学试题库（附答案） 1、某混合碱,用盐酸滴定至酚酞终点时,消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2.V1.0,则混合碱的组成是() A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3 答案：B 2、标定Na2S2O3溶液时,如溶液酸度过高,部分I.会氧 化:4I.+4H.+O2===2I2+2H2O,从而使测得的Na2S2O3浓度()。 A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无法确定 答案：B 3、某含Pb2+的溶液用PAN显色后,测得其摩尔吸光系数为 3.6×104L·mol-1·cm-1,若将溶液稀释一倍,其摩尔吸光系数为()L·mol-1·cm-1。 A、7.2×104 B、1.8×104 C、0.9×104 D、3.6×104 答案：D 4、下面的说法中,正确的是()。 A、精密度与准确度没有什么实质性的差异 B、精密度是衡量系统误差大小的尺度 C、精密度好是准确度的前提 D、精密度好,则准确度就高 答案：C 5、计算氧化还原滴定的化学计量点电位时,如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对,则化学计量点电位.为()。 A、212211nnnn...... B、21212211059.0nnnnnn........ C、2121nn...... D、nnn2211.....
6、考虑EDTA的酸效应与金属离子的配位效应时,配合物的条件稳定常数的正确描述有()。 A、lgK.fMY=lgKfMY B、lgK.fMY=lgKfMY-lG.YH-lG.ML C、酸度越高,其lgK.fMY值越大 D、酸度越高,其lgK.fMY值越小 答案：B 7、在pH=5.0的条件下,用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液时,测得的是()。 A、Al3+、Zn2+、Mg2+总量 B、Zn2+和Mg2+总量 C、Mg2+的含量 D、Zn2+的含量 答案：D 8、用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一计量点),若Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是()。 A、突跃范围相同 B、滴定HA突跃范围大 C、滴定HA突跃范围小 D、突跃范围不能比较出大小 答案：B 9、用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时,加一种氧化剂标液与土壤共热,待有机物完全氧化分解后,再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液,最常用的两种标液是()。 A、KMnO4和FeSO4 B、KMnO4和Na2S2O3 C、I2和Na2S2O3 D、K2Cr2O7和FeSO4 答案：D 10、在配位滴定中,发生指示剂封闭现象的原因是()。 A、K.fMY>K.fMIn B、K.fMIn
分析化学练习题及答案 一、单选题（共40题，每题1分，共40分） 1、标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。 A、Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度 B、MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度 C、KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度 D、O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度 正确答案：A 2、16℃时1mL水的质量为0.99780g，在此温度下校正10mL单标线移液管，称得其放出的纯水质量为10.04g，此移液管在20℃时的校正值是（）。 A、-0.06 B、+0.06 C、-0.02 D、+0.02 正确答案：B 3、酸碱滴定过程中，选取合适的指示剂是（）。 A、减少滴定误差的有效方法 B、减少操作误差的有效方法 C、减少偶然误差的有效方法 D、减少试剂误差的有效方法 正确答案：A 4、下列数据记录有错误的是（）。 A、分析天平0.2800g B、滴定管25.00mL C、移液管25.00mL D、量筒25.00mL 正确答案：D 5、下列数字中有三位有效数字的是（）。 A、分析天平称量试样的质量为5.3200g B、溶液的pH为4.30 C、移液管移取溶液25.00mL D、滴定管量取溶液的体积为5.40mL
正确答案：D 6、34×10-3%有效数字是（）位。 A、8 B、5 C、3 D、6 正确答案：C 7、分析纯化学试剂标签颜色为（）。 A、棕色 B、蓝色 C、红色 D、绿色 正确答案：C 8、化学检验工的职业守则最重要的内涵是（）。 A、遵守劳动纪律 B、遵守操作规程，注意安全 C、爱岗敬业，工作热情主动 D、认真负责，实事求是，坚持原则，一丝不苟地依据标准进行检验和判定 正确答案：D 9、下列各措施可减小偶然误差的是（）。 A、增加平行测定次数 B、进行对照试验 C、进行空白试验 D、校准砝码 正确答案：A 10、分析铁矿石中铁含量。5次测定结果为37.45%、37.20%、37.50%、 37.30%和37.25%。则测得结果的相对平均偏差为（）%。 A、0.15 B、2.9 C、1.5 D、0.29 正确答案：D 11、在22℃时，用已洗净的25mL移液管，准确移取25.00mL纯水，置于
分析化学习题及答案 【篇一：分析化学练习题带答案】 一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（a）偶然误差具有随机性（b）偶然误差具有单向性 （c）偶然误差在分析中是无法避免的 （d）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 （a）在所有测定的数据中有95%在此区间内 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取 （a）0.1g （b）0.2g （c）0.05g （d）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（a）q检验法（b）t检验法（c）f检验法（d）w检验法三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（a）有效数字中每一位数字都是准确的 （b）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （c）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（d）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（a）准确度高，一定要求精密度高 （b）系统误差呈正态分布（c）精密度高，准确度一定高 （d）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（a）偏差是指测定值与真实值之差（b）随机误差影响测定结果的精密度 （c）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（d）方法误差属于系统误差 四．回答问题：
√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应 该采用什么方法避免？ （1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微 量的被测组分 （3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀 溶解损失 2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（moll-1）， 结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）如何评价他们的 实验结果的准确度和精密度√3．指出下列操作的绝对误差和相对误 差（1）用台秤称出10.6g固体试样 （2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 4．指出下列实验记录及 计算的错误 （1）用hcl标准溶液滴定25.00mlnaoh 溶液记录结果如下： （3）称取0.4328gna2b4o7用量筒加入约20.00ml水五．计算： √1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果 如下：60.72， 60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。 （p=0.95）（1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的值 （2）已知标准式样中铁的真实含量为60.75%，问测定方法是否准 确可靠 2．有两组测定值 甲组：4.9 4.95.0 5.1 5.1 乙组：4.8 5.05.0 5.0 5.2 经过计算判 断精密度的差异 √3．根据有效数字保留规则计算下列结果（1）7.9936+0.9907- 5.02= √4．分析天平称量两物体的质量各为1.3274g和0.1327g。假定两 者的真实质量分别为1.3275g和0.1328g，求二者称量的绝对误差 和相对误差。此结果说明了什么？． 5．用分光光度计法和离子选择电极法，重复测定某血液中的钙浓度，报告结果如下： 分光光度法（mg/di）：10.9， 10.1， 10.6，11.2，9.7， 10.0 离 子选择电极法（mg/di）：9.2，10.5，9.7，11.5，11.6，9.3，10.1，11.2 这两种方法的精密度(s1与s2)之间是否有显著性差异？ 第二部分滴定分析 一．填空： √1．称取纯k2cr2o7 5.8836g，配制成1000ml溶液，则此溶液的 -1
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al 2O 3 的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间内 （B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间内包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO 4·1/2H 2 O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g， 已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用 （A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高