课题2 原子的结构
一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、原子核外电子的排布
1、分层运动
能量：低高
离核：近远
层数：第一层………………………….第七层
表示：M N O P Q R S
2、规律
（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，……
（2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)
（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。
3、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（也叫最外层）上有3个电子。
4、1-18号元素的原子结构示意图
结论：最外层电子数决定元素的化学性质
离子
1、定义：带电的原子（或原子集团）
2、表示----离子符号
表示方法：在元素符号的右上方，用数字和符号来表示离子所带的电荷数（数字在前，符号在后，1可以省略）
3、意义：见下图所示（数字“2”的意义）。
、离子与原子的区别
1、离子化合物（由离子构成）--阴阳离子通过静电作用而形成的化合物
特征：金属—非金属元素组成
2、共价化合物（由分子构成）--以共用电子对结合成分子的化合物
特征：非金属—非金属元素组成
三、相对原子质量
1、定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
2、理解：○1相对原子质量不是原子的实际质量
○2由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量≈质子数+中子数。
3、归纳：原子中“等式”及“决定”
二个等式：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数
2、相对原子质量=质子数+中子数。
三个决定：1、质子数决定原子种类
2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；
3、最外层电子数决定元素的化学性质。