课题微粒构成物质教师赵迎春课型复习课
复习目标知识与技能
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子（含原子团）等都是构成物
质的微粒，并认识分子的主要性质。
2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道分子、原子和离子之间的区别和联系。
4.知道原子的构成，知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系
5.知道各微粒间的关系，认识核外电子在化学反应中的作用。
过程与方法
通过观察、分类、想象、比较、讨论、模型化、归纳等方式引导学生从微
观本质上认识和思考宏观的现象和变化，学会建立宏观与微观相联系的思
维方式。
情感态度
与价值观
1、通过鼓励学生积极主动的参与复习课中知识构建的过程，体验求知的
成功，树立学习的自信心。
2、初步建立“世界是物质的，物质是多样的，物质是可分的”等辨证唯物
主义认识观
重点 1.认识物质的微粒性及各微粒间的关系
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象
难点分子、原子、离子之间的关系教学方法联系实际→讨论分析→归纳总结
教学手段多媒体
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
导入新课
物质是由什么构成的？
【板书】微粒构成物质
【出示】学习目标
思考回答
阅读
引入新课
明确本节课的复习内
容
环节一
微粒与物质的关系微粒与物质的关系
哪些物质是由分子、原子、离子构成？
分子：
小结：物质原子
离子
练习：请判断
1.硫是由硫原子组成的。
2.CO2是由碳原子和氧原子构成的。
举例说明
通过例子共同总结
讨论回答问题
考察学生对物质与微
粒关系的掌握
培养学生的总结能力，
并使其更好地理顺二者
之间的关系
对物质的微观构成语
言描述进行更规范化
教学流程
教师活动学生活动设计意图
环节二分子与原子的关系
活动一：连着看
1.看现象
①给出一些生活中的现象
思考这些现象可用微粒的什么知识解
释？
②给出一些性质
思考微粒的这些性质又可以解释生活中的
哪些现象？
练习：用分子的观点对下列为常见现象的解释，
错误的是（）
A.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B.湿衣服晾干——分子不停地运动
C.食物腐败——分子发生变化
D.酒精挥发——分子间间隔变大
（过渡）为了使我们更好的认识物质，出现
的题目中很多是把物质模型化，然后大家来
辨别纯净物混合物。
2.看物质①出示一道例题
下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请
根据图示回答：（1）该化学反应中，参加反
应的和与反应后生成的
各粒子间的个数比为_________（2）该
反应的基本类型为___________
__________________；
（3）该反应中的生成物___________（填“可
能”或“不可能”）属于氧化物。
反应前反应后
②出示一道中考题
（过渡）大家思考这道题目中由B到D和
B到F两个变化有什么不同？
3.看变化
出示两道中考题
（小结）通过以上题目，我们主要复习分子
和原子的知识，现在咱们来比较一下：
（表格）分子与原子的比较
讨论完成
由生活中的现象思考微
粒的性质
由微粒的性质来思考常
见的现象
思考完成
认真观察反应前和反
应后图示，分析看图回答
思考回答
分析两个变化的本质区
别
思考回答
使学生会应用分子原子
的观点解释现象，并且
理解二者的关系，突破
重点，分化难点
感受中考题
培养学生的分析能力和
识图能力
既巩固了上面的知
识，又引出下个知识
点
使学生会运用分子的观
点解释两个变化
教学流程
环节三
原子与离子的关系
教师活动
（过渡）在化学变化中原子不能再分,那原子
真的不可再分了吗?
活动二：探究竟—原子的结构
看书上的原子结构图，回忆原子的结构及
两个等量关系式（引导学生分析等量关系的
得出）
练习：（2009南京）原子序数为94的钚（Pu）
是一种核原料，该元素一种原子的质子数和
中子数之和为239，下列关于该原子的说法
不正确的是（）
A.该元素原子的质子数为94
B.该元素原子的核电荷数为239
C.该元素原子的核外电子数为94
D.该元原子的中子数为145
（过渡）为了形象地表示原子的核外电子排
布，课本引入了原子结构示意图，给出钠原
子和氯原子的结构示意图
活动三：动起来练习
小结：原子与离子的比较
思考：常见的原子团
共同完成板书
总结：分子、原子和离子的关系
（1）通过分析可知：金属元素原子的最外层
电子数一般少于个，在化学反应中容
易（填“得”或“失”）电子，形成
离子。非金属元素原子的最外层电子数一般
多于个，在化学反应中容易电
子，形成离子；稀有气体元素的原子
的最外层电子数一般是个（He是
分子原子
相似点
区
别
定义
反应
构成
联系
学生活动
学生讨论完成
思考分子与原子的本
质区别
自己在纸上画出原子
的结构
思考回答
思考各部分的意义
认真观察1到18号元
素的原子结构示意图，
回答问题，并思考离子
与原子的关系
设计意图
通过归纳比较使学生把
握二者的关系
回忆旧知识
看书和动手相结合，更
好地清楚原子的结构
感悟中考
复习旧知识，引出下一
活动
培养学生的观察归纳能
力
让学生更理解原子
和离子的关系
并且可以总结出最外
层电子数与原子的化学
性质的关系
环节四
分子、原子和离子的关系
个），这是一种结构。
（2）根据上图可以总结出同一横行根据上图，可
以总结出：“同一横行的元素原子最外层的电
子数从1递增到8”的规律。请再总结出两条
规律。
（小结）通过以上题目，我们主要复习原子
离子的知识，现在咱们来比较一下：
（表格）原子与离子的比较
原子离子
阳离子阴离子
结构
电性
表示
转化
本课小结：共同总结物质与微粒，微粒间
的关系
讨论完成
学生由前面的知识
总结，达到本本课的目
的
培养学生的分析能力和
归纳能力
通过归纳比较使学生把
握二者的关系
通过归纳比较使学生把
握三者的关系及与物质
的关系
本课总结运用知识1．归纳中考常见的题型
2．谈谈这节课的感受
走进考场
互相交流自己的感受
在原来知识的基础上得
到升华
板书设计
微粒构成物质
构成构成构成
分成得失电子
分子原子离子
构成得失电子
分子的教学设计 【三维目标】 1、知识与技能： （1）、知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子； 2、过程与方法： （1）、建立分子、原子，完成对化学变化现象的微观解释； （2）、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点；3、情感态度与价值观： （1）、提高学生的想象能力、创新能力； 【教学重点难点】 （1）、知道分子、原子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、
【教学用具】多媒体、课件 【教学过程】（板书）§3-2 构成物质的基本微粒 （引入）通过上节的学习我们知道物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；不同的物质由不同的微粒构成的，它们的性质也不同。 （提问）1、构成物质的微粒有什么特征呢？（微粒在不断的运动、微粒间有空隙） （创设情景）（提问）构成物质的基本微粒有哪些呢？阅读教材P63图3-6 （干冰是由二氧化碳分子构成、氢气是由氢气分子构成的、水是由水分子构成的。） （小结）分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。我们今天首先学习分子 （板书）专题一分子 （创设情景）说明分子的真实存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”时期带上口罩、 （提问）什么是分子呢？
（板书）1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （水的化学性质由水分子保持、氢气的化学性质由氢分子保持、氧气的化学性质由氧分子保持）（强调是保持化学性质，是否保持物理性质呢？氧气是无色的，而液氧是淡蓝色的） 分子有什么特点呢？阅读教材P64第二段 （归纳） 2、分子的特点： ①分子的质量和体积都很小; （一滴水中含有1.67X1021个水分子,一个水分子的质量为3.0X10-26千克） ②、分子在不断地运动；（温度越高运动速度越快） ③、分子间有间隔； ④、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同； ⑤分子在化学变化中可以再分。 3、分子是构成物质的一种微粒。初中化学中哪些物质是由分子构成的呢？（氢气、氮气、氧气、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子构成的）。 （提问）水分子中含有氢分子吗？用化学式表示氢分子？
构成物质的基本微粒（1） 一、回顾、预习与交流 1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。 2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____ 3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？ 4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？ 水能否作为制作温度计的材料呢？ 夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？ 二、合作～研讨～点拨 活动一、探究构成物质的微粒的性质 [观察实验] 见课本中p63的“观察与思考” [现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。 实验2的现象_____________________ [交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？ _____________________________________________ [结论]构成物质的微粒______________ _________ _____ _________ _____ [观察实验] 见课本中p63的“活动与探究”。 [现象记录] 实验1现象_____________________________ 实验2现象_____________________________ [交流讨论] 实验1说明了什么？实验2说明了什么？ [结论]构成物质的微粒______________ _________ _____ _________ _____ _________ _____ 三、总结～反思～提升 1.活动一、活动二。 2.反思“预习交流”中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？ 3.你能从微观的角度去分析解释“预习交流”中的第2、3题吗？ 4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵能够吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？ 5.将50ml酒精与50ml水混合后的体积是多少? 50ml酒精与50ml酒精呢？ 6.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么原因？ 四、自检～反馈～巩固 【课堂反馈】完成课本中“练习与实践”1-6题。
第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；
单元1 构成物质的微粒 【学习目标】 1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。 2、理解分子、原子、离子的特征 3、理解原子结构的有关知识。 4、掌握相对分子质量的有关计算。 5、培养学生对微粒的认识能力。 【学习重难点】 1、分子、原子、离子的特征。 2、物质是由微粒构成的。 3、相对分子质量的计算。 【学习时数】 6课时 第1课时 【学习过程】 一、物质是由微粒构成的。 【提出问题】：物质是由什么微粒构成的？ 【学生思考、讨论】：（略） 【师生评价】：物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。 【提出问题】 怎样理解“宏观”和“微观”？ 【学生思考】：（略） 【师生点评】：（略） 二、构成物质的微粒是不停地运动的。 【提出问题】：构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？ 【学生讨论】：（略） 【观察实验】：演示实验1-2 【师生评价】：构成物质的微粒是不停地运动的。 【提出问题】：微粒运动的剧烈程度与何因素有关？ 【学生交流讨论】：（略） 【师生评价】：微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。温度越高，微粒运动越快。 三、构成物质的微粒间有间隔。 【提出问题】：探究活动实验1、2说明了什么问题？ 【学生讨论】：（略） 【师生点评】： 构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。所以固体往往比液体和气体难以压缩过。 【板书设计】 第1课时 一、物质是由微粒构成的。 二、构成物质的微粒是不停地运动的。 三、构成物质的微粒间有间隔。
第三章第2节构成物质的基本微粒 【学习目标】 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2、知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可 以相互转化。 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、能根据相对原子质量求算相对分子质量。 5、初步认识物质结构学习中的模型方法。 6、建立物质无限可分的观点。 【知识结构】 1、开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、 离子构成的物质和它们的结构。 2、由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让 学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。 3、由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基 础。 【重点难点】 1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 3、能正确求算相对分子质量。 【基本设想】 第1课时分子、原子 分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。 第2课时原子的构成、离子 由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。让学生通过讨论、交流得出原子的构成。 第3课时原子的质量 建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
2.2构成物质的微粒（Ⅰ）——分子 1.品红扩散的实验证明了（） A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的 C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的 2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是（） A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味 C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味 3.不能说明分子间有间隔的事实是（） A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖 C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL D.打满气的气球可以被压缩 4.下列说法正确的是（） A.单质都是由原子构成的 B.混合物是由多种化合物组成的 C.纯净物是由同种分子构成的 D.化合物中一定含有不同种元素 5.下列叙述中，正确的是（） A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量 C.分子是构成一切物质的粒子 D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了 6.图所示实验主要说明（） A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子可以分成原子 7.将深色的衣服和浅色的衣服浸泡在一起，会使浅色衣服 染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的 （） A．分子是在不断地运动 B．分子本身发生了改变 C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中发生变化 8.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的 活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中， 发生的变化是（） 9.下列关于分子的叙述中，正确的是（） A．分子是保持物质化学性质的一种微粒 B．分子是构成物质的唯一微粒 C．分子在化学变化中是不能再分的微粒 D．分子是静止不动的微粒 10.下列事实不能说明分子之间有间隔的是（） A．墙内开花墙外香 B．空气受热体积膨胀 C．氧气加压降温形成液氧 D．1体积酒精和1体积水混合小于2体积 11.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．湿衣服在日照下比在阴暗处干的更快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解
§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念
第三章第一节构成物质的基本微粒（第1课时） 【学习目标】 1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔； 2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。 3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象 【学习重点】能从微观上认识微粒的性质 【学习难点】能从微观上认识微粒的性质 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。 2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____ 3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？ 4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？ 水能否作为制作温度计的材料呢？ 夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？ 二、合作～研讨～点拨 活动一、探究物质的可分性 [观察实验]高锰酸钾溶于水 [现象记录]①固体颗粒逐渐_____。②溶液的颜色______________ [交流讨论]产生上述现象的原因 [结论]物质由极其微小的_________构成 活动二、探究构成物质的微粒的性质 [观察实验] 见课本中p63的“观察与思考” [现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。 实验2的现象_____________________ [交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？ __________________________________________ [结论]构成物质的微粒______________ [观察与思考] 实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水， 再分别加入一颗大小相等的品红颗粒。
《构成物质的基本微粒》教学设计 贵州省六盘水市第二十一中学吕甫金 一、理论指导 1.中学生发展核心素养研究成果中，中学生的核心素养以科学性，时代性，民族性，自我发展为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础，自我发展和社会参与三个方面。在文化基础中强调科学精神，主要是学生在学习，理解运用科学知识和技能方面所形成的价值标准、思维方式和行为表现，具体包括理性思维、批判质疑、勇于探究等基本要点。 2.心理学研究表明，学生通过积极的思维活动，对各种各样的示例进行分析、概括得到理论性知识，把握同类事物的共同特征，这个学习过程是很有意义的。在这一过程中，对具体示例选择和分析，对概念关键特征的提炼以及学生已有的知识经验是影响概念学习的重要因素。 所以，我认为对于义务教育阶段的化学教育，是要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、科技、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。 二、教材分析 分析课标后我们可知，这个课题隶属于《物质构成的奥秘》这个版块，学生需要认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。《构成物质的基本微粒》学习的主要任务是：引导学生认识构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其三态变化。本节课的内容较为抽象，要从学生熟悉的生活现象和已有的经验出发，创设学习情境，运用简单的实验启发学生感知和想象物质的微观结构。本节课的内容是继教材前两章的学习，在学生认识氧气、二氧化碳、水等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，也为以后学习金属、酸、碱、盐打下坚实的基础。 三、设计理念 1.化学课堂要落实化学学科核心素养：实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础；证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心；宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征；科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。 2.化学学科要培养学生的四种能力：观察、描述与解释简单化学现象的能力；初步运用
2019-2020年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒学案2（新版）沪教版 班级姓名备课组长 【学习目标】 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 2．通过观察、想象、类比、模型化的方法初步理解化学反应的本质， 知道在化学反应中，分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。 3．理解分子和原子的相同点、不同点和联系转化。 4．能用微粒的观点看纯净物和混合物。 【课前预习】 1.物质由微粒构成，构成物质的微粒有、和。铜 是由构成的，二氧化碳是由构成的，氯化钠是由 和构成的。 2.微粒是不断。温度越，微粒运动越。 3.微粒之间有。气体物质微粒之间的空隙比较，液 体、固体物质微粒间隙比较。 4.用微粒的观点看变化和物质分类。 （1）在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子 本身改变。 （2）对于由分子构成的物质来说：由同种分子构成的为； 由不同种分子构成的为。 【学习过程】 二、分子 思考:课本65页联想与启示。 阅读：课本65页并回答下列问题。 1.不同物质性质不同，是由于构成物质的不同。 氧气由构成，氢气由构成，水由构成。许 多分子聚集形成物质。 阅读:课本66页第一、二段。 2.分子的基本性质 （1）分子的和都非常小。 （2）分子是不断。温度越，分子运动越。（3）分子之间有。一般温度越高，分子之间的间隔越。压强越大，分子之间的间隔越。气体物质分子之间的空隙比较，液体、固体物质分子之间的间隙比较。 3.在物理变化中，分子本身改变，在化学变化中，分子本身改变。 教师“个备”或学生笔记栏三、原子 阅读:课本66页第三段. 分子由构成。每个水分子由和 构成。水分子分解时，生成和，每2个氢原子结合成一个，每2个氧原子结合成一个。交流讨论：课本66页。 1、原子概念 原子是的最小微粒。
第二节构成物质的基本微粒（第一课时） 教学目标： 知识与技能： （1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 （2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 （3）是学生认识到分子、原子、离子存在的真实性。 过程与方法： （1）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。 （2）提出问题，进行初步的科学研究。 情感态度与价值观： （1）初步建立物质无限可分的观点。 （2）提高学生的想象能力、创新能力。 学习重难点： 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 学习重难点： 在实验中建立分子、原子、粒子在化学变化重的形象，完成对化学变化宏观现象中的微观解释。 课前准备 教师：1、大屏幕；不同微粒构成的物质。 2、氢气、氧气、水的性质实验。 学生：在日常生活中，感受到分子真实存在的例子。 教学过程：
在化学变化中，分子分成原子，原子不可再分。 学生谈感想２、为什么氧气、氢 气、水的性质不同 呢？ 创设情景： 1、我们学过水通电 生成氢气和氧气，你 能有分子原子的观 点解释这个化学变 化吗？ 2、投影 水分解过程的微观 解释。 3、在上述过程中， 发生变化的是什 么？不变的又是什 么？ 你有什么收获？ 思考、交流、讨论 交流与讨论 观看投影。 思考回答问题。 谈收获 通过交流与讨论，是 学生在交流中互相 学习，互相帮助，并 能够清楚的表达自 己的观点。是不同层 次的学生在交流中 都有收获。 通过交流与讨论，是 学生从宏观物质走 进微观世界，提高 学生的想象力和创 新精神。 使学生在认识分子、 原子的基础上解释 化学反应的原因，是 学生从微观角度巩 固和加深对化学变 化的理解。 通过交流和讨论，是 学生明确化学变化 的本质，明确分子、 原子的本质区别。
第1节构成物质的基本微粒 一、选择题 1.以下事实对应的解释错误的是（） 2.化学是在分子、原子的层次研究物质的结构、组成、性质及变化，这一本质特点使化学处于所有自然科学的中心地位．下列有关分子、原子的叙述不正确的是（） A．物质都是由分子或原子构成的 B．分子在物理变化中不会发生变化 C．原子化合形成分子，分子分裂变成原子 D．化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化 3.下列说法正确的是 ①一切物质都是由分子构成的②分子是保持物质性质的最小粒子③分子是构成物质的一种粒子④分子是保持物质化学性质的最小粒子⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物（） A．①⑦⑥ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③⑥ 4.某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（） A．m = n B．m = n +x C．m = n - x D．m = x - n
5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 6.下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（） A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B.分子、原子不显电性，离子显电性 C.原子、离子的化学性质相同 D.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
参考答案 一、选择题 1.D解析：A、由于分子在不断运动，所以，在花园中可闻到花香； B、由于CO2分子很小，用肉眼不能直接观察到CO2分子； C、分子之间有间隔，混合后总体积小于100毫升； D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，属于物理变化，在物理变化中，分子本身没有变。 故选：D。 2.A解析：A、物质是由分子或原子或离子构成的，故A说法错误； B、物理变化是没有新物质生成，所以发生物理变化时分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或排列方式，故B说法正确； C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以C说法正确； D、化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，只是重新组合，故D说法正确。 故选A。 3.C解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．对于由原子直接构成的物质，其化学性质由原子来保持．如金属单质，能保持其化学性质的最小粒子是原子．在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，但原子不可分。 ①一切物质都是由分子构成的，说法错误；因为有些物质有原子、离子构成； ②分子是保持物质性质的最小粒子，说法错误，应为化学性质； ③分子是构成物质的一种粒子，说法正确，因为构成物质的微粒有：分子、原子、离子； ④分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法正确； ⑤物质发生化学变化，构成物质的分子本身也发生改变，说法正确； ⑥氧化铜是由氧和铜组成，因此氧化铜是混合物，说法错误，氧化铜是纯净物。故选C。 4.B解析：A、R n+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m不一定等于n；
第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、 原子的构成 （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数 ③决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） （2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 （3）相对原子质量 ① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。 （4）核外电子的排布 原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。 上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 （5）电子电子层的规律： ①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数。 注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚 石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电)
构成物质的基本微粒教学反思 本节课我感触最深就是以观念统领化学教学的教学方式的改变，在本节课的教学中，我力求帮助学生在原有的零散的微粒知识的基础上，完善学生的微粒观。 一、从教学设计看 课前延伸部分： 在第一次备课中，让学生自己回顾整理所学的微粒观的知识，学生感觉无从下手；在第二次备课中，通过几个题目，让学生在做题的过程中，自主回忆所学的微粒的知识。学生在课堂上归纳所学的微粒的知识，费时较多。因此，在第三次备课中，在这两个题的后面又加上了让学生归纳所学的微粒知识。 课内探究探究 第一次备课中，我把与微粒相关的内容都放在课内探究部分，课堂内容太多，学生遗忘比较严重，并且很多简答题学生知道是那么回事，但不知道怎么表达。整个课堂是老师硬拖着学生往前赶。因此在第二次备课中，把部分微粒的性质和构成的知识点放在课前延伸部分，让学生在课前回顾、整理有关微粒的知识，为课堂上完善学生的微粒观做好基础。学生画出水蒸发和水通电分解的微观示意图，但不知如何解释，因此在第三次备课时将问题分解，让学生在画微观示意图的同时思考一些问题。在自主应用，内化观念部分的题目，第一题与课前延伸有些重复，于是在第三次备课中改为信息题。 二、从效果达成看 本节课主要时帮助学生建立微粒观，引导学生用微粒的观点去学习化学。主要通过观察、想象、类比、理想模型等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界进入奇妙的微观世界，反过来会用微粒观的知识去解释宏观现象中的许多问题，激发学生探索未知世界的奥秘。学生通过自主学习、合作交流等方式，以学生的思维影响学生的思维，帮助完善物质的微粒观。 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，
专题复习《微粒构成物质》 【教学目标】 一、知识与技能 1、能说出构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子；认识分子、原子、离子之间的区别和联系。 2、能说出微粒的三种基本特征；学会从微粒的角度认识物质的构成，并能运用微粒的角度解释某些常见的现象。 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的及原子中粒子的带电情况。 4、认识原子结构示意图，会画出原子、离子的核外电子排布；会辨别原子、离子结构示意图。 二、过程与方法 通过现象的分析，得知物质是由微粒构成的和微粒的基本特征。使学生进一步建立微观粒子的行为表象，引导学生从微观角度认识和思考宏观物质，学会建立宏观和微观的思维方式。通过微粒的模型构造来了解微观粒子的结构，知道微观结构决定宏观物质的性质。 三、情感态度与价值观 在教学中，通过物质的微观学习，让学生体验物质的微观世界，培养学生的对微观世界的想象力、和分析等能力。认识从宏观和微观两个角度认识物质及运动的科学视角是化学不同与其他学科的思维方式。形成对学生终身发展有价值的科学思维。 【教学重点】1、构成物质的基本微粒及微粒的基本特征，能运用微粒的角度解释某些常见的现象。 2、分子、原子、离子之间的区别和联系 3、原子的结构和原子结构示意图 【教学难点】1、能运用微粒的角度解释某些常见的现象；通过微粒的模型构造来想象微观粒子的结构 2、原子、离子结构示意图的辨别 【课前准备】1、多媒体课件 2、学案 【教学过程】 一、创设情境 展示一瓶香水，然后喷洒香水，让学生闻到香水的味道。 [设问] 为什么我们能闻到香水的味道？ 二、合作交流 1、微粒的基本特征 [设疑] 为什么我们能闻到香水的味道呢？你们有看到香水的粒子吗？ [填空] 现象说明物质是由构成，这些微粒的小、小，这些微粒在运动。[设疑] 为什么我们可以将空气打进车轮胎中？ [填空] 微粒之间存在。 [投影] 物质状态的变化微观三维模拟动画。 [填空] 物质微粒之间的间隙：固态液态气态（填“>、=、<） 2、构成物质的基本微粒 [填空] 构成物质的基本微粒：、、。 [投影] 干冰是由构成的，铜是由构成的，金刚石是由构成的，氯化钠是由和构成的。
中考化学专题复习——构成物质的微粒 复习目标：梳理汇总零散的微粒知识，提炼出物质的微粒观,通过物质的微粒观解释生产、生活中的一些现象，培养对微观世界学习的兴趣。 【自主构建】 请同学们回顾以下知识： 1.下列物质各是由什么微粒构成的 干冰____________ 铜___________ 氯化钠______________ 金刚石______________ 2.请同学们用微粒的知识解释以下事实： （1）在报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子，一万个氧气分子连接起来的长度还不到1微 米：____________________________________________ （2）水银温度计可以指示温度的高低：___________________________________________ （3）在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快：______________________________________ （4）空气很容易被压缩，而水却不容易被压缩：____________________________________ （5）水通电分解分成氢气和氧气：____________________________________________________ 归纳总结： 在初中化学中你学习了微粒的哪些知识 【课内探究】 一、联系整合，形成观念 探究点一：微粒间的关系 世界上的物质都是由分子、原子或离子构成的，物质及构成物质的这些微粒有怎样的关系请同学们对照下面的网络图进行说明。 回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由________构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 探究点二：用微粒的观点分析物质的变化 物质的微观结构是物质宏观变化的依据，化学符号是联系宏观变化与微观结构的中间桥梁， 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 （金刚石、晶体硅、二氧化硅） 氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等 离子 得到或失去电子 结合 （静电作用） 集聚
《第1节构成物质的基本微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成。 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质 相对质量的计算 原子的构成 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒
（1）质量小，体积小 18g 水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10－23g 。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。 （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙 3．分子和原子都能保持物质的化学性质 （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质 分析：水通电电解的微观分析 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子???→?分解形成原子?? ?→?重新组合新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核） 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
《1 构成物质的微粒》教案 学习目标： 认知目标： 1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 能力目标： 1．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成； 2．能够根据相对原子质量求算相对分子质量。 情感目标： 逐步建立物质无限可分的观点。 教学重点： 从微观角度来理解化学反应的本质； 相对质量的计算； 原子的构成； 探究实验：通过虚拟实验来探究原子的结构。 教学过程： 引入：物质都是由肉眼看不见的，极其微小的微粒构成的。不同的物质由不同的微粒构成的，那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子（atom）、离子（ion）和分子（molecule）等。 介绍：如氧气、氢气、二氧化碳、红磷、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的。我们人类也是有很多细胞构成的，而细胞则是由许多蛋白质分子构成的。 一、分子和原子 共同点： 1．分子和原子都能直接构成物质。 2．分子和原子都是微粒。
（1）质量小，体积小： 18g水中，大约有6.02×1023个水分子，每个水分子质量大约为3×10—23g。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比； （2）分子和原子都在不断的运动； （3）分子和原子之间都有间隙。 3．分子和原子都能保持物质的化学性质： （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质； （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质。 分析：水通电电解的微观分析。 水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流电场的作用下，被解离出氧原子和氢原子，每两个氧原子形成一个氧分子，每两个氢原子形成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，所以在宏观的角度来看，我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气。 总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。 分子原子新分子 区分： 分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变。 注意：我们并不能说分子大而原子小。 联系：原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子。 讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。 展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型。 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）。 现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。 提问：请大家来解释一下这种现象的原因？
第三章(一)构成物质结构的基本微粒 一、单选题 1. （2017·深圳）“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A、该反应中四种物质均为化合物 B、该反应前后原子数目发生改变 C、甲、 丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同 2. 图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的 是（） A、决定该原子种类的粒子是b B、原子中b与c的数目一定相同 C、原子中a与c的数目一定相同 D、原子的质量集中在a和c上 3. （2017?自贡）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中 子，该原子的核外电子数为（） A、24 B、58 C、82 D、140 4. （2017?甘肃）下列对化学基本观念的认识不正确的是（） A、微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B、能量观：天然气燃烧放出大量的热 C、分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D、守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 5. （2017?内江）下列有关说法错误的是（） A、水的三态变化说明分子间具有间隙 B、原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 C、五个二氧化硫分子可表示为5SO2 D、Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷 6. （2017?威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（） A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B、核外电子在离核远近不同的区域中运动 C、原子核的质量和电子的质 量相差不大D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 7. （2017?上海）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（） 8. （2017?来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（） A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核 9. （2017?来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（） A、分子的质量一定比原子大 B、原子是不能再分的粒子 C、原子得失电子后形成离子 D、分子、原子能构成物质，离子不能 10. （2017?临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（） A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子 11. 科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以 杀死癌细胞．下列有关“纳米车”的说法正确的是（） A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B、“纳米车”分子不是由原子构成的 C、“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 12. （2017?荆州）下列说法不正确的是（） A、原子呈电中性 B、原子中一定含有质子 C、化学反应前后原子的种类不变 D、保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 13. （2017?怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）